陕西商洛市洛南中学2026-2027学年高三上学期第一次模拟考试 化学试题

陕西省洛南中学 2026一2027学年度第一学期第 一次模拟考试 高三化学试题 本试卷满分100分1考试用时75分钟 造择题：本题共14小愿每小题3分，共2分·在每小腿给出的四个选项中，只有一项是符合题日 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ce140,0 、 要求的。 1.科技创新是发展新质生产力的核心要素，科技的发展离不开化学。下列说法错误的是(） A.国产大飞机C919采用了大量的铝锂合金，铝锂合金属于金属材料 B新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物 C我国有许多珍贵的纸绢画，“纸绢”的主要化学成分不同 D.福建号航母使用高性能富锌底漆，利用了牺牲阳极法保护船体 2.下列化学用语或图示表达正确的是)进心静0示曲，人 180 A.5p架化轨道示意图：关○ 0县发雪衣王离的物见要中，中第区之-2C0日 C.H B.CH,CHCHCH,,:2甲基-3-乙基丁烷 大宽水千高中张常1密OMg人世，国 CH C用电子式表示KS的形成过程K个S个K一→K+的K(D,0 H☐ D.基态Si原子的价层电子轨道表示式：s 3p 3.化学实验是学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作正确的是() 玻璃管 目609 台胞和食盐水 2-3滴酸性 KMnO,溶液 2%的硝酸银溶液 苯+浓硫酸+浓硝酸 87 受电石卧水 1mL2%稀氨水 2mL苯 2mL甲苯 A实验室制硝基苯 B.证明乙炔能使溴水褪色C.验证甲基使苯环活化 D配制银氨溶液 4五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是() A淀粉和纤维素在人体内水解的最终产物均为葡萄糖 B学果中宿含的华米ROOCCHOHCH,C0OH是乙三检的同系物 C甘油和高级脂助橙合成油脂是有机小分了向有机商分子的转变 D天然蛋白质水解后均科如红是爬，甘氨院和两酸分子间可生度互为润分异构体的肤 5下列指定反应的化学方程式或离子方程式正确的是（》 A光照条件下甲苯与Cb反应： CH ”+Ch光照 +HCI 一定条件 [CH:-CHz-CH} B.1氯丙烯在定条件下发生加聚反应：nCH,C一CHC CI ONa+CO2+H,0→2 -OH+NazCO3 C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: D.甲醛与足量新制的Cu(OHD2在加热条件下反应： HCH0+4Cu(OD2+20H△，C0}-+2Cu01+6H20 6苦水玫瑰用途广泛，素有“金花”之美誉。从苦水玫瑰中提炼的玫瑰精油，堪称液体黄金，是制 作香水等化妆品的原料。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，下列说法正确的是(、) A.该分子含2个手性碳原子 OH B。该分子所有碳原子共平面 YX-8 C.在铜催化下，分子中羟基可被氧化为羰基 D.该物质发生消去反应可得3种有机产物 7.我国科研人员以全卤化萘（如图）为原料，在一定条件下成功合成了由10个碳原子构成的累积烯烃 型环形碳分子C0(如图b)。下列说法错误的是() A.C1oC1g分子中所有碳原子均SP2杂化 B.环形C0与石墨互为同位素 C1oCls C.C1oCLs与环形C1o均属于分子晶体 环形C10 图a 图b D.该合成过程中会有极性共价键的断裂 8.针基熔盐堆是中国自主研发的第四代核裂变反应堆，采用钍(T)作核燃料、液态氟化盐作冷却剂， 具有常压工作、无水冷却和高温输出等特点。己知反应： ThNO)44H,0+2HC2O,Th(C20l+4HNO3+4H20。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是() A.pH=1的硝酸溶液中H数目为0.1NS B.1molH2C2O4含有的c键数目为7NA C.18gH0含有的孤电子对数为4Wa D.232g2Th中含有的中子数为1.4Na 9结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是() 解释 选项 事实 A BF是非极性分子而NF,是极性分子 BF是平面三角形而NF,是三角维形 可用CS2除去试管内残余的S S和CS2是非极性分子，相似相溶 随着核电荷数的增加，碱金属元素单质 同·主族从上到下，碱金属元素原子的半 的熔、沸点逐渐降低 径逐渐增大，金属键逐渐增强 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 O一H键极性：乙醇分子<水分子 1Q.一种典型的不对称有机催化加成反应如图，下列有关说法错误的是(） NO:中6 OH CHCL 乙 OH 甲 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.丙分子存在对映异构体 (H0W-OLI C.乙能与碳酸氢钠溶液反应产生气体 D.丙既能发生加成反应，也能发生消去反应 11.某有机物的结构如下图所示，已知X、Y、乙、W、T为原子序数依次增大的短周期元素，W与X 的原子序数之差为8，Z、T同主族。下列说法错误的是() A。该有机物属于芳香族化合物 B.X、Y、Z、W、T中部分元素能组成离子化合物 XY- C.简单氢化物的沸点：W>Z>Y D.Y元素的最高价氧化物属于酸性氧化物 12.下列方案设计、现象和结论均正确的是() 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 比较HF与CHCOOH 分别测定等浓度的HF溶液与 的酸性 CH,COOH溶液的pH F溶液的pH更小，说明HF的酸 性更弱 检验丙烯醛中的碳碳 双键 取少量丙烯醛待检液于试管 中，滴加溴水 溴水褪色，则说明丙烯醛中含有 碳碳双键 探究碳酸钠溶液显碱 2.0 mL 0.1 mol L:!Na2CO3 性是否由C0}水解导 溶液，滴入3滴酚酞，观察现象， 滴入酚酞后溶液变红，再滴入 再滴入3滴1 mol L BaCl2溶 BaC12溶液后出现白色沉淀，溶 液 液颜色变浅，说明碳酸钠溶液显 碱性是由CO}水解导致的 D 探究淀粉是否水解 取少量淀粉，加入2~3ml稀硫 酸加热充分反应，再加入少量 新制的Cu(OH2 未产生砖红色沉淀说明淀粉没 有水解 2 3.我国科学家开发高熵稀1：氧化物用于电能化C0,合成乙烯（以KOH为电解质，如。下列说法错 误的是() A在电解过程中，0H向极移动学震学 CH CO B制各的乙烯产品中可能混有C0杂质学》高 co, C阴极发生的电极反应之一为2C02+8H0+12e一CH+120H D.若电路中转移4mo1电子，阳极-定能收集到22.4（标准状况）O2 14乙二酸(HC20)是二元弱酸，在实验研究和化学汇业中应用广泛。25C时，向10mL、0.1 mol/LHCO,溶液中逐滴加入0.1mal/L的NaOH溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶 液H的变化如图所示。下列叙述错误的是()共代。小，丽水1共圆人：科 1.0- Ⅲ 间式的时好 质的量 0.5 (12,0.5 -(4.2,0.5) 数 用用中本P 0.1 的微年老在园费 0 pH A.曲线I表示溶液中HC2O4的物质的量分数随溶液pH的变化味元图学 B.pH为2.5-5.5过程中，主要反应的离子方程式是OH+HC,0=C,0?+0 5. C.25℃时，反应HC,04+C,0÷2HC,04的平衡常数为1.0×10 D.加入20 mL NaOHi溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：cNa)>c(C2O?)>c (HC,0)>c(OH)>c(H)21x-一12 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)在香料行业调香师将苯甲酸乙酯作为核心香料，提升香水层次感与留香时长，打造出 独特的“春日花果香”系列香水。某化学小组以苯甲酸和乙醇为原料，制备苯甲酸乙酯。 己知：有关物质的性质数据如表所示。 密度1 物质 相对分子质量 沸点/℃ 水溶性 (g·m3) 苯甲酸 122 1.27 249 微溶 乙醇 46 0.79 78 易溶 苯甲酸乙酯 150 1.05 212 不溶 在如图中于燥的仪器A中加入48.8g苯甲酸、35mL乙醇和15mL浓硫 1。粗产品制取 冷凝 腰，辉加入几救沸石，加热至0℃左行保持恒温半小时，获得苯甲 b 温度计 汕水分离器 酸乙酯粗产品。 冷凝管进水口为 (1)图中仪器A的名称为 反应混合物 (选填“b”或“c”)。 (2)实验室利用如图所示装置完成苯甲酸乙肩粗产品制取，该步骤采用的加热方式为 写出制取苯甲酸乙脂的化学方程式 (3)实验时使用过量乙醇的目的是 【.粗产品提纯： 试剂a →有机层一 操作②→苯甲酸乙酯 粗产品一 操作① ·水层 (4)操作①中加入a试剂最好选用 ；操作②的名称是 (5)若得到的苯甲酸乙酯的质量为48.0g,那么该实验的产率为 %。 16(15分)CeO2常作汽车尾气处理的催化剂。某小组以废料（主要成分为CeO2、FezO、A,O及少量 CaCO,和SiO2)为原料制备高纯度的CeO2的流程如图。回答下列问题 —0]2 [O 0-0 0]2 盐酸十H,O2 调节pH NHF 废料 球 酸浸—一除铁铝 除钙 调pH为2.5 滤渣1 滤渣2 泥渣3 硝酸 萃取剂X 02 高温 -Ce(oD3←一Ce(NO)3+ 反苯取 苯取 已知：①儿种金属离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。 金属离子 Fe AP Ce3 开始沉淀的pH 1.5 3.0 7.6 完全沉淀的pH 2.8 4.7 8.0 ®各类举取剂及相关倍息如表所示。 萃取剂 适用pH范围 选择性（分配比：有机相/水相） Lix84-1 3.04.5 n(Ce3):n(Fe3):n(A3)=100:1:0.1 P507 1.5-2.0 n(Ce3nFe3):n(A3)=50:10:0.5 Cyanex272 2.54.0 n(Ce3):nFe3):n(A13*=200:0.1:0.01 ③举取原理：Ce3(aq)+3HA()一 CeA3①+3Ht(aq) (1)基态Ce原子价层电子排布式为4f5d'6s2,它有 个单电子。 (2)“球磨的目的是 滤渣2的主要成分是」 (填化学式) (3)“酸浸"时，C02参与的反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为 。 (4)“除钙的离子方程式为 (5)萃取剂X宜选择 :高温下，Ce(OH转化为CeO2时充入足量O2的目的是 (6)CeO2晶胞结构如图所示，中晶胞的边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。I中与Ce+最 近的Ce+有 一个，晶胞Ⅱ的密度为 gcm3。 17.(14分)甲醇是重要的化工原料。某温度下，利用合成气（主要成分为C0、CO2和H)在催化 剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下： 0o5 I.CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g)+H2O(g)F1 =-48.5 kJ /mol K1 II.CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O (g)H=+40.4 kJ/mol K2 O40HO分00：胶 请回答下列问题： (1)反应I在 (选填“高温”或“低温”)条件下能自发发生，已知反应血的平衡常 数K3= K 写出反应Ⅲ的热化学方程式 (2)一定温度下，向初始压强为10kPa的恒容密闭容器内充入1mo1C02和3mol,只发生 反应、山，一段时间后反应达到平衡。 ①该反应在有、无分子筛膜时，甲醇的平衡选择性随温度的变化如图所示[分子筛膜能选 特前⊙流的已中处新0齿⊙分个务举，N学合中请0 ■有分子筛膜 择性分离出hO(g)]。恒温恒容条件下，有 45 ·无分子筛膜 分子筛膜时发生反应，下列说法能作为反应！ 73 达到平衡状态的判断依据的是 衡25 (填字母)。 240温度(C) A.气体压强不再变化 (%) 200210220 B.气体的密度不再改变 C.vr (CO2)=3 va (H2) F02 D.c(CO2)c(H2)c (CHOH)e(H2O)=1:3:1:I ②有分子筛膜时，温度高于210℃后甲醇选择性随温度升高而降低的原因是 ③某温度下C0,的转化率为80%，反应1的选择性为60%，则平衡时CH0H的分压为 kPa,该反应温度下反应I的平衡常数K,为 (写出计算表达式即可)。 (3)反应I的速率E三c(C0)c(但，y=c(CHO用cO,k、k分别为正、 逆反应速率常数。降低温度时，gk正一gk (填“增大”“减小”或“不 变”)。 18.(15分)有机物E具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，一种合成E的路线如图所示。0)(0) OOCCH, HO CH,COO 0 OH CH.COO OOCCH, CH-O--COOH CHO (CH CO):O CHO NHCOCH,一定条件 CH-C-COOH A B Zn-Hg CoH10Os HCI E L ()OH-6 HO )H()0 已知R,CHO+R.CHCH0二是：CH-0CH0.0+00=O1-90 回答下列问题： (1)B中所含官能团的名称为 (2)有机物X可由CH,COOH与一种氨基酸反应生成，则该氨基酸的名称为 ,写出反应的 化学方程式： 3)由B转化为C时，常有一种副产物日生成，与C互为同分异构体，且两者具有相同的官能团，则日 的结构简式为 (4)K与A互为同分异构体，满足下列条件的K的结构有 种。 O结构中含苯环，且苯环上有2个取代基，②遇FeC6溶液发生显色反应，③能发生水解反应，也 能与新制氯氧化铜反应产生砖红色沉淀。 8人A客 (S)有机物A可通过如1下流程制各 0 HO NaOH O:/Cu CH:OH 1M△ N ①设计反应的目的是 ②M→N的反应类型为 ,有机物N的结构简式为”。 小 式学》的心处甲光理话出 州日的算1出到 :我品 4一 武济的©射： 用孩是球人明中① 长率面见火公张80.补长量园的酒5通用隆 量小页0A010O式食阳遵)味出瓜小米院0职以星中六动第 圆同风不音回图时密啦06O的贵高参牌将果长(0记 腾O以+要