1.1物质的酸碱性(第2课时)同步练习科学新教材浙教版九年级上册

**基本信息** 本同步练习通过“基础训练-巩固提升-能力拓展”三层递进设计，以生活情境为载体，实现从单一知识点记忆到综合应用及原理探究的知识巩固路径，培养科学观念与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础训练|溶液酸碱性强弱指标、pH与酸碱性关系、身边物质pH（环境、健康、农业）|以选择题为主，直接考查核心概念（如判断食物pH酸碱性、规范pH测定操作）| |巩固提升|pH与指示剂作用、溶液稀释pH变化、实验数据处理与分析|结合实验操作（测定洗发剂pH）和实际问题（酸雨pH变化分析），体现知识迁移| |能力拓展|H⁺与OH⁻数量关系对溶液酸碱性的影响|通过推理分析（碳酸钠溶液酸碱性及反应），深化科学思维与模型建构|

九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.1 物质的酸碱性 第2课时 【要点识记】 知识点一、溶液酸碱性的强弱程度 1. 表示物质酸碱性强弱的指标是 pH ，其范围在 0~14 之间。 2. pH值与溶液的酸碱性关系。 pH<7：溶液呈 酸 性，pH越小，酸性越 强 。 pH=7：溶液呈 中 性。 pH>7：溶液呈 碱 性，pH越大碱性越 强 。 3. 测定物质酸碱性强弱程度的方法。 a.测定物质酸碱性强弱可使用 pH 试纸 。 b.测定的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测液，滴在 pH 试纸 上，将试纸显示的颜色与 标准比色卡 对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 pH 值。 知识点二、我们身边物质的pH pH与我们的关系。 1. pH与环境：正常的雨水显 酸 性(溶有CO2)，pH ＜ 7。但工业废气的过量排放，会使雨水酸性增强，形成 酸雨 。 2. pH与人体健康：人体内不同的体液维持在不同的相对恒定的pH范围内，过高过低都会危害人体健康。胃液呈酸性，因为胃液主要成分是盐酸。 3. pH与农作物生长：中性土壤最适宜农作物生长。 【基础训练】 1. 一些食物的近似pH 如图所示： 其中显碱性的食物是( D ) A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清 2. 下表是人体内一些液体的正常pH范围： 物质 血浆 唾液 胃液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4 其中酸性最强的是( C ) A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液 3. 用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH 试纸的使用说法正确的是( C ) A.把pH试纸浸入待测液 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的pH为12.4 4. 一些食物的近似pH如下：番茄汁4.0~4.4；苹果汁2.9~3.3；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清 7.6~8.0，则下列说法中不正确的是( B ) A.苹果汁和番茄汁均显酸性 B.牛奶比鸡蛋清的碱性强 C.鸡蛋清显碱性 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和番茄汁 5. 下表是几种作物适宜生长的pH范围： 作物 马铃薯 茶树 水稻 莲 pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~9.0 某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是( D ) A.马铃薯 B.茶树 C.水稻 D.莲 6. 一些物质在常温下的近似pH如下表： 物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁 pH 7.39~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5 下列有关上述四种物质的说法中正确的是( B ) A.只有葡萄汁显酸性 B.只有血浆显碱性 C.正常雨水显中性 D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 7. 化学物质及其变化与生活密切相关。 (1)健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液 pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的 pH < (填“＞”“＜”或“＝”)7。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH 降低 (填“升高”或“降低”)。 (2)下表是一些作物适宜生长的pH范围： 作物 茶树 柑橘 西瓜 甘草 最适宜的土壤pH范围 5.0~5.5 5.0~7.0 6.0~7.0 7.2~8.5 江西素有“红土壤”之称，红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是 甘草 。 【巩固提升】 8. 厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是( D ) A.测得厕所清洁剂的pH=13 B.测得炉具清洁剂的pH=1 C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红 9. 如图所示是某同学对身边的一些物质测出的 pH示意图，有关说法中，正确的是( B ) A.葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝 B.胃酸过多的人不宜多食泡菜 C.施用草木灰可以降低土壤碱性 D.鸡蛋清的碱性比牙膏强 10. 常温下，下列物质水溶液的pH<7 的是( D ) A.KOH B.氯化钠 C.生石灰 D.醋酸 11. 下列叙述正确的是( D ) A.pH 试纸浸液后过一会儿观察 B.用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上观察 C.pH<7 的溶液，pH越小，酸性越弱 D.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 12. 肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性( C ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6 A.不变 B.变强 C.变弱 D.无法确定 13. 将 NaOH溶液用足量水稀释，如图所示的pH变化曲线正确的是( C ) 14. 化学与生活紧密联系。学完酸碱的知识后，小明同学动手做了下列实验： (1)用pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作是 用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液，滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值 。 (2)小明同学用 pH 试纸按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 碱 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 酸 性。 (3)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 洗发 剂，后用 护发 剂。 15. 某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用 pH 计测定一次pH，其数据如下表：(已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。) 测定时刻 6:05 6:10 6:15 6:20 6:25 6:30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 (1)所取的雨水是否为酸雨? 是 (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 增强 (填“增强”或“减弱”)。 (2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用氢氧化钠来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠Na2SO3)和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O 。 (3)若用水湿润pH试纸测定该雨水的酸碱度，测定的结果会偏大 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 如图所示，横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。请将符合下列实验事实的图像字母填在横线上。 (1)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释： D 。 (2)向水中不断通二氧化碳： A 。 (3)向水中加熟石灰: B 。 【能力拓展】 17. 经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的 H⁺〔用n(H＋)表示〕和一定数量的OH－〔用n(OH－)表示〕，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示： n(H＋)与n(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 n(H＋)＞n(OH－) 酸性 n(H＋)＝n(OH－) 中性 n(H＋)＜n(OH－) 碱性 (1)常温下测得水中 pH=7，可知水中n(H＋) = n(OH－)(填“>”“<”或“=”,下同)。 (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 溶液变红色 ，原因是该溶液中 n(H＋) ＜ n(OH－)。 (3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H＋) ＞ n(OH－)。(提示：酸性物质能与碱性物质反应，生成中性物质) 学科网（北京）股份有限公司 $九上科学第1章 酸碱盐的性质及其变化 2026新浙教版 科学 同步练习 九上1.1 物质的酸碱性 第2课时 【要点识记】 知识点一、溶液酸碱性的强弱程度 1. 表示物质酸碱性强弱的指标是 ，其范围在 之间。 2. pH值与溶液的酸碱性关系。 pH<7：溶液呈 性，pH越小，酸性越 。 pH=7：溶液呈 性。 pH>7：溶液呈 性，pH越大碱性越 。 3. 测定物质酸碱性强弱程度的方法。 a.测定物质酸碱性强弱可使用 。 b.测定的方法是：用 的玻璃棒蘸取被测液，滴在 上，将试纸显示的颜色与 对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的 值。 知识点二、我们身边物质的pH pH与我们的关系。 1. pH与环境：正常的雨水显 性(溶有CO2)，pH 7。但工业废气的过量排放，会使雨水酸性增强，形成 。 2. pH与人体健康：人体内不同的体液维持在不同的相对恒定的pH范围内，过高过低都会危害人体健康。胃液呈 性，因为胃液主要成分是 。 3. pH与农作物生长：中性土壤最适宜农作物生长。 【基础训练】 1. 一些食物的近似pH 如图所示： 其中显碱性的食物是( ) A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清 2. 下表是人体内一些液体的正常pH范围： 物质 血浆 唾液 胃液 尿液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 4.7~8.4 其中酸性最强的是( ) A.血浆 B.唾液 C.胃液 D.尿液 3. 用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，下列有关pH 试纸的使用说法正确的是( ) A.把pH试纸浸入待测液 B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液 C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D.测出石灰水的pH为12.4 4. 一些食物的近似pH如下：番茄汁4.0~4.4；苹果汁2.9~3.3；牛奶6.3~6.6；鸡蛋清 7.6~8.0，则下列说法中不正确的是( ) A.苹果汁和番茄汁均显酸性 B.牛奶比鸡蛋清的碱性强 C.鸡蛋清显碱性 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和番茄汁 5. 下表是几种作物适宜生长的pH范围： 作物 马铃薯 茶树 水稻 莲 pH 4.8~5.5 5.0~5.5 6.0~7.0 8.0~9.0 某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是( ) A.马铃薯 B.茶树 C.水稻 D.莲 6. 一些物质在常温下的近似pH如下表： 物质 血浆 胃液 正常雨水 葡萄汁 pH 7.39~7.45 0.9~1.5 ≈5.6 3.5~4.5 下列有关上述四种物质的说法中正确的是( ) A.只有葡萄汁显酸性 B.只有血浆显碱性 C.正常雨水显中性 D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁 7. 化学物质及其变化与生活密切相关。 (1)健康人的体液pH必须维持在一定范围内。如果体液 pH超越正常范围，就会导致某些疾病的产生。胃液的 pH (填“＞”“＜”或“＝”)7。人体内二氧化碳排出不畅时，会导致血液pH (填“升高”或“降低”)。 (2)下表是一些作物适宜生长的pH范围： 作物 茶树 柑橘 西瓜 甘草 最适宜的土壤pH范围 5.0~5.5 5.0~7.0 6.0~7.0 7.2~8.5 江西素有“红土壤”之称，红土壤偏酸性。上述作物不适宜在红土壤中种植的是 。 【巩固提升】 8. 厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是( ) A.测得厕所清洁剂的pH=13 B.测得炉具清洁剂的pH=1 C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红 9. 如图所示是某同学对身边的一些物质测出的 pH示意图，有关说法中，正确的是( ) A.葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝 B.胃酸过多的人不宜多食泡菜 C.施用草木灰可以降低土壤碱性 D.鸡蛋清的碱性比牙膏强 10. 常温下，下列物质水溶液的pH<7 的是( ) A.KOH B.氯化钠 C.生石灰 D.醋酸 11. 下列叙述正确的是( ) A.pH 试纸浸液后过一会儿观察 B.用玻璃棒蘸取待测液涂于pH试纸上观察 C.pH<7 的溶液，pH越小，酸性越弱 D.使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 12. 肉类的鲜度可以通过测试pH来判断。有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性( ) 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8~6.2 6.3~6.6 >6.6 A.不变 B.变强 C.变弱 D.无法确定 13. 将 NaOH溶液用足量水稀释，如图所示的pH变化曲线正确的是( ) 14. 化学与生活紧密联系。学完酸碱的知识后，小明同学动手做了下列实验： (1)用pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作是 。 (2)小明同学用 pH 试纸按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显 性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显 性。 (3)弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 剂，后用 剂。 15. 某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用 pH 计测定一次pH，其数据如下表：(已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。) 测定时刻 6:05 6:10 6:15 6:20 6:25 6:30 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 (1)所取的雨水是否为酸雨? (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。 (2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用氢氧化钠来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠Na2SO3)和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。 (3)若用水湿润pH试纸测定该雨水的酸碱度，测定的结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 16. 如图所示，横坐标表示加入的物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。请将符合下列实验事实的图像字母填在横线上。 (1)向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释： 。 (2)向水中不断通二氧化碳： 。 (3)向水中加熟石灰: 。 【能力拓展】 17. 经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的 H⁺〔用n(H＋)表示〕和一定数量的OH－〔用n(OH－)表示〕，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示： n(H＋)与n(OH－)的相对大小 溶液的酸碱性 n(H＋)＞n(OH－) 酸性 n(H＋)＝n(OH－) 中性 n(H＋)＜n(OH－) 碱性 (1)常温下测得水中 pH=7，可知水中n(H＋) n(OH－)(填“>”“<”或“=”,下同)。 (2)向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是 ，原因是该溶液中 n(H＋) n(OH－)。 (3)往上述试管中再滴入适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n(H＋) n(OH－)。(提示：酸性物质能与碱性物质反应，生成中性物质) 学科网（北京）股份有限公司 $