2.2 化学平衡常数 课件-2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡常数，通过复习化学平衡状态的特征及判断方法，结合“思”“悟”环节回顾旧知，再以表格数据引导学生认识平衡常数概念，构建复习到新知的学习支架。 其亮点是以问题驱动和实例分析为特色，通过不同反应的平衡判断表格及“悟”中判断题，培养科学思维与化学观念，帮助学生建立平衡常数书写及应用的思维模型，教师可直接用于结构化教学，提升课堂效率。

鲁科版.选必1.第2章第2节.第1课时 化学平衡常数 请在此输入您的目录标题 1 核心素养 发展目标 1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。 2.建立化学平衡状态判断方法及平衡常数表达式书写的思维模型。 请在此输入您的目录标题 2 01.化学平衡状态及判断 02.认识化学平衡常数 03.平衡常数的意义及应用 04.本课总结&作业 请在此输入您的目录标题 3 PART 01（复习） 化学平衡状态及判断 请在此输入您的目录标题 4 化学平衡状态的特征？ 提示：逆→等→动→定→变 化学平衡状态的判断方法？ 提示： 1.直接判断 2.间接判断 化学平衡状态？ 思 请在此输入您的目录标题 5 1.化学平衡状态 在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和反应产物的组成(浓度、百分含量)不再 而变化，正反应速率和逆反应速率相等的状态。 2.化学平衡状态的特征 随时间的延续 可逆反应 浓度 百分 含量 动态 = ≠ 改变 请在此输入您的目录标题 6 3.平衡状态的判断方法 (1)直接判据——定义法 (2)间接判据——“变量不变”时即为平衡 当反应过程中变化的量不再改变时，化学反应达到平衡状态，即反应前后始终不变的量不能作为判据。 化学计量数 不同方向 请在此输入您的目录标题 7 悟 (1)在化学平衡建立过程中，v正一定大于v逆 (2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果 (3)化学反应达到化学平衡状态后反应物和反应产物的浓度相等 × √ × 请在此输入您的目录标题 8 悟   N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2(g)+I2(g)⥫⥬2HI(g) C(s)+CO2(g)⥫⥬2CO(g) ①混合气体的总质量m总 _______ _______ ___ ②混合气体的总物质的量n总 ___ _______ ___ ③混合气体的密度ρ _______ _______ ___ ④体系的压强p ___ ________ ___ ⑤混合气体的平均摩尔质量 ___ ________ ___ 在恒温恒容条件下，下列三个可逆反应的某些“量”不再随时间改变时，判断是否一定达到了平衡状态。 不一定 不一定 是 是 不一定 是 不一定 不一定 是 是 不一定 是 是 不一定 是 请在此输入您的目录标题 9 PART 02（新知） 认识化学平衡常数 请在此输入您的目录标题 10 54.51 54.62 54.21 54.08 54.42 思 平衡常数的概念？ 平衡常数的表达式？ 请在此输入您的目录标题 11 1.平衡常数的概念 在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内反应产物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数，叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。 2.平衡常数表达式 对于一般的可逆反应： aA(g)+bB(g)⥫⥬cC(g)+dD(g) K= 。 请在此输入您的目录标题 12 悟 请在此输入您的目录标题 13 书写平衡常数表达式的注意事项 (1)对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入化学平衡常数的表达式中。 (2)对于某一化学反应，K的表达式不是唯一的，取决于化学方程式的系数。 ①K与化学计量数等倍扩大或缩小成幂指数关系。 ②对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。 ③若两反应的平衡常数分别为K1、K2，则： a.若两反应相加，则总反应的平衡常数K=K1·K2 b.若两反应相减，则总反应的平衡常数K= 请在此输入您的目录标题 14 PART 03 平衡常数的意义及其应用 请在此输入您的目录标题 15 1.影响化学平衡常数的因素 (1)内因：反应物本身的性质，同一温度下，不同的反应化学平衡常数不同。 (2)外因：同一化学反应，平衡常数与浓度、压强 ，与温度有关，升高温度，吸热反应的平衡常数 ，反之减小。 无关 增大 请在此输入您的目录标题 16 悟 请在此输入您的目录标题 17 2.意义及应用 (1)判断可逆反应进行的程度 平衡常数的大小反映了化学反应 (即反应限度)。 可能进行的程度 K值 <10-5 10-5~105 >105 反应程度 很难进行 可逆 进行得较完全 越大 完全 越小 不完全 请在此输入您的目录标题 18 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态及反应进行的方向 对于可逆反应：mA(g)+nB(g)⥫⥬pC(g)+qD(g)，在一定温度下的任意状态，反应物与反应产物的浓度有如下关系： 浓度商Q=， Q <K　反应向 进行； =K　反应处于 ； >K　反应向 进行。 正反应方向 化学平衡状态 逆反应方向 请在此输入您的目录标题 19 (1)K越大，表明可逆反应正向进行的程度越大 (2)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变 (3)K越大，反应越容易进行 (4)K越大，该可逆反应的速率越快 (5)升高温度，平衡常数增大 √ × × × × 请在此输入您的目录标题 20 PART 04 本课总结&作业 请在此输入您的目录标题 请在此输入您的目录标题 22 1.整理笔记（检查笔记本） 2.作业《优化方案》2-2-1 3.预习作业： 气体的分压；分压定律；分压平衡常数。（5分钟讲解） 请在此输入您的目录标题 23 $