精品解析：重庆市西南大学附属中学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

西南大学附中高2027届高三上9月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 棉花、羊毛都属于天然高分子化合物 B. 聚氯乙烯常用于不粘锅内涂层材料 C. 月壤中磷酸盐晶体的结构可用X射线衍射仪测定 D. 制造隐形眼镜的材料()具有良好亲水性 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 环己烷的椅式球棍模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 丙氨酸的对映异构体： D. 的核磁共振氢谱： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L中含有的分子数目为 B. 30 g甲醛与足量银氨溶液反应，最多生成银单质的原子数目为 C. 1 mol分子中碳碳双键的数目为 D. 1 L 0.5 mol/L溶液中，的数目为 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 合成氨工业中需要采用高压的条件 D. 含有、、的混合体系加压后颜色变深 5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C. 将的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 D. 相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，盐酸产生的的量多 6. 已知绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子均可能共平面 C. 能发生酯化、加成、消去、还原反应 D. 1mol绿原酸可消耗3molNaOH 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硼酸与足量氢氧化钠溶液： B. 向AgCl悬浊液中滴加氨水： C. NaHS的水解方程式： D. 氯气溶于水： 8. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。 下列说法正确的是 A. X生成Y的过程原子利用率为100% B. 不能用溴水鉴别X和Z C. X与溶液反应可生成 D. Z最多与4mol加成，且加成后的产物有2个手性碳原子 9. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 验证水解相互 促进 将与溶液混合 若有白色沉淀生成则与水解相互促进 B 探究和的反应存在限度 向溶液中加入溶液，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN溶液 若四氯化碳层显紫色，上层溶液变红，则和的反应存在限度 C 探究纤维素是否发生水解 向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴浓硫酸，充分搅拌后，加入适量新制悬浊液并加热煮沸 若未产生砖红色沉淀，则纤维素没有发生水解 D 探究碱性强弱 常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pH 若pH不等于13，则该碱为弱碱 A. A B. B C. C D. D 10. 已知可用于催化汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是 A. 当有9.8g消耗时，状态④到状态⑤的变化过程中转移的电子为0.3mol B. 状态②到状态③的变化过程为图示反应的决速步骤 C. 升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 D. 可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 A B 配制银氨溶液 用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度 C D 通过实验验证 除去苯中的苯酚 A. A B. B C. C D. D 12. 已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. ， B. 在280℃、压强下，C点的 C. 恒温恒压时，按起始投料比再充入和，达到新平衡，的转化率增大 D. A点对应条件下反应达到平衡时的物质的量分数约为11% 13. 草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取： 已知：室温时的。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “酸化溶解”的溶液中： C. 溶液中： D. 相等的和溶液： 14. 在水中存在两种平衡：①；②。在25℃时，pc与pH的关系如图所示，pc表示或浓度的负对数()，下列说法错误的是 A. 曲线①代表与pH的关系 B. a点坐标为 C. 25℃时，的 D. 向溶液中加入NaOH至，Al元素主要以的形式存在 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15. 红矾钠()可用于制备铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到的浸出液(主要含、、、、和)经过如下流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：ⅰ．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀时()的pH 4.0 7.2 沉淀完全时()的pH 5.0 8.7 （1）步骤Ⅱ中加入NaOH溶液调节pH，若反应后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是______。 （2）步骤Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为____________。 （3）步骤Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是____________。 （4）步骤Ⅳ中，加入的作用为______(结合平衡移动的原理解释)。 （5）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用标准溶液滴定，共消耗VmL。(已知：) ①滴定终点的现象为______。 ②所得(摩尔质量为298g/mol)的纯度表达式为______。 ③为提高所得产品的纯度，可通过______对产品进行二次提纯(填实验方法)。 16. 不饱和聚酯是制造玻璃钢、人造大理石等复合材料的重要原料。实验室用顺丁烯二酸酐和1，4-丁二醇经两步反应制备一种线型不饱和聚酯。相关信息如下表： 原料 顺丁烯二酸酐 1，4-丁二醇 结构简式 熔点/℃ 52.6 20.1 沸点/℃ 202.2 228 实验过程 ①在装置A中加入一定量的顺丁烯二酸酐和1，4-丁二醇，缓慢通入(可带出反应体系中的水蒸气)。 第一步：开环。搅拌下加热至160～170℃，顺丁烯二酸酐与丁二醇发生反应，主要生成单酯； 第二步：缩聚。逐步升温至200～220℃，单酯继续缩合生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测定其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1g样品所消耗KOH的毫克数)，实验装置如下图： （1）装置C的名称是______。 （2）装置C中冷凝水的进水口为______(填“m”或“n”)。 （3）结合实验原理说明分水器D的作用可能为______。 （4）写出实验过程中第二步反应生成聚酯的化学方程式____________。 （5）为测定酸值，取1g样品配制250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L的KOH-乙醇标准溶液滴定至终点，滴定过程中消耗KOH-乙醇标准溶液的体积如下表： 滴定 次数 样品溶液 体积/mL 滴定前标准溶液 体积读数/mL 滴定后标准溶液 体积读数/mL 第一次 25.00 0.02 20.00 第二次 25.00 0.04 21.05 第三次 25.00 0.05 20.07 则该样品的酸值为______mg/g(保留整数，KOH的摩尔质量为56g/mol)。以下操作会使酸值偏高的是______(填序号) A．锥形瓶使用前用样品溶液润洗 B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 若测得酸值高于聚合度要求，说明聚合度偏小，可______的流速(填“增大”或“减小”)以提高聚合度。 （6）反应过程中有高分子副产物Q()生成，若Q的平均相对分子质量为36018，则平均聚合度n为______。 17. Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ （1）______，下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是______(填字母)。 A．断裂4mol键的同时断裂2mol键 B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒容条件下，气体的密度不再变化 D． （2）对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。、、中温度最高的是______。 （3）上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①______③(选填“>”“＜”或“=”)。 （4）在1000K、100kPa条件下，按的投料比发生反应③，若两小时后达到平衡，此时测得的分压与的分压相同，则用的分压变化量表示的平均反应速率为______，反应③的______。 Ⅱ．电化学还原二氧化碳制甲醇：将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。 已知：双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内的解离为和，并使离子定向通过。 （5）石墨电极上的电极反应式是____________，双极膜内每消耗54g水，理论上催化电极表面被还原的体积是______L(标准状况)。 18. 有机物M()是一种制备液晶材料的重要中间体，以苯酚为原料制备M的合成路线如图： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）B的系统命名为______；L中含氧官能团的名称为______。 （2）H的结构简式为______。 （3）I→K的反应类型为______。 （4）写出A→B反应的化学方程式____________。 （5）上述流程中三甲基氯硅烷()和______两种物质的作用均为保护官能团。 （6）符合下列条件的E的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6∶4∶1∶1的同分异构体的结构简式为____________。 ①能与金属钠反应产生氢气； ②含两个甲基； ③能发生银镜反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西南大学附中高2027届高三上9月月考 化学试题 (满分：100分；考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生保存，以备评讲)。 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 K39 Fe56 Cu64 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 棉花、羊毛都属于天然高分子化合物 B. 聚氯乙烯常用于不粘锅内涂层材料 C. 月壤中磷酸盐晶体的结构可用X射线衍射仪测定 D. 制造隐形眼镜的材料()具有良好亲水性 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花的主要成分为纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，二者均属于天然高分子化合物，A项正确； B．聚氯乙烯受热会释放有毒有害物质，不可用作不粘锅内涂层材料，不粘锅内涂层材料为聚四氟乙烯，B项错误； C．X射线衍射仪是测定晶体结构的常用仪器，可用于测定月壤中磷酸盐晶体的结构，C项正确； D．该材料结构中含有亲水基团-OH，因此具有良好亲水性，适合作为隐形眼镜制造材料，D项正确； 选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 环己烷的椅式球棍模型： B. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： C. 丙氨酸的对映异构体： D. 的核磁共振氢谱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示为环己烷的船式构象球棍模型，椅式构象的两个对位碳原子应在环平面两侧，球棍模型为，A错误； B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键是羟基中与O相连的H和醛基的O之间形成的，可表示为，B错误； C．丙氨酸的手性碳原子连有、、、四种不同基团，图示两个结构互为镜像且不能重合，属于对映异构体，C正确； D．共有3种等效氢，核磁共振氢谱应有3组峰，图示有4组峰，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L中含有的分子数目为 B. 30 g甲醛与足量银氨溶液反应，最多生成银单质的原子数目为 C. 1 mol分子中碳碳双键的数目为 D. 1 L 0.5 mol/L溶液中，的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，为气体，其物质的量为，含有的分子数目为，A正确； B．30 g甲醛的物质的量为，与足量银氨溶液反应的方程式为，每1 mol甲醛最多生成4 mol银，因此生成银单质的原子数目最多为，B错误； C．苯乙烯（）中，苯环内的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，只有侧链含有1个碳碳双键，所以1 mol该物质分子中碳碳双键的数目为，C错误； D．1 L 0.5 mol/L苯酚钠（）溶液中，溶质的物质的量为0.5 mol/L × 1 L = 0.5 mol。苯酚根在水中部分水解生成苯酚和氢氧根，所以溶液中苯酚根的数目小于，D错误； 故选A。 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用饱和食盐水除去中的HCl，可减少的损失 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 合成氨工业中需要采用高压的条件 D. 含有、、的混合体系加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水存在可逆反应：，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，减少的溶解损失，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．可乐中存在的溶解平衡：，打开瓶盖时体系压强减小，平衡逆向移动，大量逸出产生泡沫，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨反应为，正反应为气体分子数减小的反应，高压条件使平衡正向移动，提升产率，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因为体积缩小导致浓度增大，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 向氨水溶液中加入少量，此时的值增大 C. 将的氨水和氢氧化钠溶液各1mL稀释至100mL，所得氢氧化钠溶液pH略大 D. 相同体积、相同的盐酸、醋酸与足量反应，盐酸产生的的量多 【答案】B 【解析】 【详解】A．100℃的纯水中，无论pH大小，纯水均呈中性，A错误； B．氨水中存在电离平衡，加入后增大，平衡逆向移动，减小；由一水合氨的电离常数可得，温度不变不变，减小，故该比值增大，B正确； C．的氨水是弱电解质溶液，稀释时会促进电离，的物质的量增大，而是强电解质，稀释时物质的量不变，稀释相同倍数后氨水中更大，pH更大，C错误； D．醋酸是弱酸，相同时醋酸的浓度远大于盐酸，相同体积下醋酸的物质的量更大，与足量反应时醋酸产生的更多，D错误； 故选B。 6. 已知绿原酸的结构简式如下图所示，下列有关绿原酸说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子均可能共平面 C. 能发生酯化、加成、消去、还原反应 D. 1mol绿原酸可消耗3molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．由绿原酸的结构简式可知，分子式应为，A错误； B．分子中非苯环的六元环上的碳原子均为杂化，为四面体空间构型，所有碳原子不可能共平面，B错误； C．分子含羧基、醇羟基可发生酯化反应；含苯环、碳碳双键可发生加成反应，上述基团与氢气的加成也属于还原反应；醇羟基邻位碳原子连有氢原子，可发生消去反应，C正确； D．1mol绿原酸含2mol酚羟基、1mol羧基、1mol醇酯基，总共可消耗，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硼酸与足量氢氧化钠溶液： B. 向AgCl悬浊液中滴加氨水： C. NaHS的水解方程式： D. 氯气溶于水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硼酸是一元弱酸，与足量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合硼酸钠，离子方程式为：，A正确； B．是难溶电解质，不能拆分为，正确离子方程式为：，B错误； C．给出的方程式是的电离方程式，且电离为可逆过程，的水解方程式应为，C错误； D．氯气与水反应生成的是弱酸，不能拆分为离子，正确离子方程式为：，D错误； 故选A。 8. 某抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。 下列说法正确的是 A. X生成Y的过程原子利用率为100% B. 不能用溴水鉴别X和Z C. X与溶液反应可生成 D. Z最多与4mol加成，且加成后的产物有2个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．X生成Y的过程中，羧基与甲醇酯化生成水，酚羟基与乙酸酐反应生成乙酸，有小分子副产物，原子利用率小于100%，A错误； B．X含酚羟基，与溴水发生取代反应生成白色沉淀；Z不含酚羟基，含碳碳双键，与溴水发生加成反应仅使溴水褪色，现象不同，可以鉴别，B错误； C．酸性顺序为羧酸>碳酸>酚，只能与X中的羧基反应，不能与酚羟基反应，无法得到酚钠结构，C错误； D．Z中苯环可与加成，碳碳双键可与加成，酯基的羰基不能与加成，最多共消耗；加成后的产物存在2个连接4种不同基团的手性碳原子，D正确； 故选D。 9. 下列实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 验证水解相互 促进 将与溶液混合 若有白色沉淀生成则与水解相互促进 B 探究和的反应存在限度 向溶液中加入溶液，充分反应，用四氯化碳充分萃取后取上层溶液滴加KSCN溶液 若四氯化碳层显紫色，上层溶液变红，则和的反应存在限度 C 探究纤维素是否发生水解 向放有少量脱脂棉的试管中加入几滴浓硫酸，充分搅拌后，加入适量新制悬浊液并加热煮沸 若未产生砖红色沉淀，则纤维素没有发生水解 D 探究碱性强弱 常温下，用pH试纸测定某碱溶液的pH 若pH不等于13，则该碱为弱碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应是结合电离出的生成沉淀，属于强酸制弱酸，不是与水解相互促进，A错误； B．过量，若反应完全进行则溶液中无，实验中四氯化碳层显紫色证明有生成（反应已发生），上层溶液加变红证明有剩余，说明反应存在限度，B正确； C．纤维素水解后溶液为酸性，未加中和过量的酸，酸性条件下会与酸反应，无法检验葡萄糖，不能得出纤维素未水解的结论，C错误； D．若该碱为二元强碱（如），溶液的大于13，也不等于13，故不能判断该碱为弱碱，D错误； 故选B。 10. 已知可用于催化汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是 A. 当有9.8g消耗时，状态④到状态⑤的变化过程中转移的电子为0.3mol B. 状态②到状态③的变化过程为图示反应的决速步骤 C. 升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 D. 可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．状态④到状态⑤，铜元素化合价由+1升高为+2，NO中N元素化合价由+2升高为+4，当有消耗时，状态④到状态⑤的变化过程中转移的电子为，A正确； B．状态③到状态④的活化能最大，活化能越大反应速率越慢，慢反应决定正反应速率，状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤，B错误； C．脱硝反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，C错误； D．催化剂能加快速率，不能使平衡移动，可加快脱硝速率，不能提高脱硝的平衡转化率，D错误； 故选A。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 A B 配制银氨溶液 用NaOH标准溶液滴定待测盐酸的浓度 C D 通过实验验证 除去苯中的苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制银氨溶液应将稀氨水逐滴加入硝酸银溶液中，至生成的沉淀恰好完全溶解，题图为向氨水中滴加硝酸银，氨水过量，操作错误，A不符合题意； B．为强碱，可使用带聚四氟乙烯活塞的滴定管盛放（聚四氟乙烯不与碱反应，不会粘连活塞），滴定时左手控制活塞、右手振荡锥形瓶，用酚酞作指示剂，操作正确，B符合题意； C．实验中硝酸银溶液过量，加入溶液时，直接与过量的反应生成黄色沉淀，并非沉淀转化而来，无法证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C不符合题意； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于苯，且溴单质也会溶于苯，引入新杂质，无法通过过滤除杂，D不符合题意； 故选B。 12. 已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. ， B. 在280℃、压强下，C点的 C. 恒温恒压时，按起始投料比再充入和，达到新平衡，的转化率增大 D. A点对应条件下反应达到平衡时的物质的量分数约为11% 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度乙烯平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，故；该反应为气体分子数减小的反应，相同温度下压强越大平衡正向移动程度越大，乙烯转化率越高，由图可知相同温度下对应乙烯转化率更高，故，A正确； B．C点在曲线下方，说明280℃、条件下C点乙烯转化率低于平衡转化率，反应需正向进行达到平衡，故，B正确； C．恒温恒压条件下，按起始投料比再充入和，新平衡与原平衡互为等效平衡，的转化率不变，C错误； D．A点乙烯转化率为20%，设初始和的物质的量均为1mol，平衡时、的物质的量均为0.8mol，生成的物质的量为0.2mol，总物质的量为1.8mol，乙醇的物质的量分数为，D正确； 故选C。 13. 草酸亚铁是生产新型电池的重要原料，可通过如下流程制取： 已知：室温时的。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. “酸化溶解”的溶液中： C. 溶液中： D. 相等的和溶液： 【答案】D 【解析】 【分析】硫酸铵与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁铵用硫酸酸化，然后向体系中加入草酸钠得到草酸亚铁沉淀，然后过滤得到固体，据此分析； 【详解】A．由物料守恒得正确； B．由电荷守恒：，酸化溶解的溶液中，故，B正确； C．在溶液中，，的电离程度大于水解程度，故，C正确； D．水解生成的抑制水解，故相等的溶液中，溶液浓度更大，D错误； 故选D。 14. 在水中存在两种平衡：①；②。在25℃时，pc与pH的关系如图所示，pc表示或浓度的负对数()，下列说法错误的是 A. 曲线①代表与pH的关系 B. a点坐标为 C. 25℃时，的 D. 向溶液中加入NaOH至，Al元素主要以的形式存在 【答案】B 【解析】 【分析】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为，因此随着pH的增大，铝离子的浓度逐渐减小，而的浓度逐渐增大，结合图像可知，曲线①代表与pH的关系、曲线②代表与pH的关系，据此作答。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表与pH的关系，A正确； B．由（10，3.37）可知，pH=10，则，，曲线②的反应为：，，a点pH=14，则，，，故a点坐标为（14，-0.63），B错误； C．25℃时，由图曲线①上点（5，6）可知，pH=5，则，，曲线①的反应为：，，则反应②-①得：，则，C正确； D．由图可知，时，Al元素主要以存在，D正确； 故选B。 二、填空题：本大题共4个小题，共58分。 15. 红矾钠()可用于制备铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到的浸出液(主要含、、、、和)经过如下流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：ⅰ．Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ⅱ．相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀时()的pH 4.0 7.2 沉淀完全时()的pH 5.0 8.7 （1）步骤Ⅱ中加入NaOH溶液调节pH，若反应后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是______。 （2）步骤Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为____________。 （3）步骤Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是____________。 （4）步骤Ⅳ中，加入的作用为______(结合平衡移动的原理解释)。 （5）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用标准溶液滴定，共消耗VmL。(已知：) ①滴定终点的现象为______。 ②所得(摩尔质量为298g/mol)的纯度表达式为______。 ③为提高所得产品的纯度，可通过______对产品进行二次提纯(填实验方法)。 【答案】（1） （2） （3） 受热易分解 （4） 加入后，增大，反应平衡逆向移动，提高产率 （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色； ②. ③. 重结晶 【解析】 【分析】对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液（主要含、、、、和），步骤Ⅰ将还原为，在步骤Ⅱ中用氢氧化钠进行沉淀，得到氢氧化物沉淀，Ⅲ中，氧化沉淀得到，Ⅳ中，加，根据平衡移动原理，得到更多的，经过蒸发、过滤、冷却、结晶一系列操作，得到红矾钠（），据此解答。 【小问1详解】 的开始沉淀时的，此时，则，的开始沉淀时，则，；由表格可知完全沉淀时的pH为5.0，所以“调pH”应控制的pH范围是； 【小问2详解】 Ⅲ中氧化沉淀即生成和，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，温度过高，分解速率加快，导致浓度降低，氧化速率下降，产率降低； 【小问4详解】 溶液中存在以下平衡：，加入使得溶液中增大，使得上述平衡逆向移动，以提高的产率； 【小问5详解】 ①本实验指示剂为淀粉溶液，遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②根据得失电子总数相等可知，，故有，所得的纯度为。 ③为提高所得产品的纯度，可通过重结晶的方法对产品进行二次提纯。 16. 不饱和聚酯是制造玻璃钢、人造大理石等复合材料的重要原料。实验室用顺丁烯二酸酐和1，4-丁二醇经两步反应制备一种线型不饱和聚酯。相关信息如下表： 原料 顺丁烯二酸酐 1，4-丁二醇 结构简式 熔点/℃ 52.6 20.1 沸点/℃ 202.2 228 实验过程 ①在装置A中加入一定量的顺丁烯二酸酐和1，4-丁二醇，缓慢通入(可带出反应体系中的水蒸气)。 第一步：开环。搅拌下加热至160～170℃，顺丁烯二酸酐与丁二醇发生反应，主要生成单酯； 第二步：缩聚。逐步升温至200～220℃，单酯继续缩合生成聚酯。 ②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测定其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1g样品所消耗KOH的毫克数)，实验装置如下图： （1）装置C的名称是______。 （2）装置C中冷凝水的进水口为______(填“m”或“n”)。 （3）结合实验原理说明分水器D的作用可能为______。 （4）写出实验过程中第二步反应生成聚酯的化学方程式____________。 （5）为测定酸值，取1g样品配制250mL溶液，取25.00mL用0.1000mol/L的KOH-乙醇标准溶液滴定至终点，滴定过程中消耗KOH-乙醇标准溶液的体积如下表： 滴定 次数 样品溶液 体积/mL 滴定前标准溶液 体积读数/mL 滴定后标准溶液 体积读数/mL 第一次 25.00 0.02 20.00 第二次 25.00 0.04 21.05 第三次 25.00 0.05 20.07 则该样品的酸值为______mg/g(保留整数，KOH的摩尔质量为56g/mol)。以下操作会使酸值偏高的是______(填序号) A．锥形瓶使用前用样品溶液润洗 B．滴定过程中锥形瓶中溶液溅出 C．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 若测得酸值高于聚合度要求，说明聚合度偏小，可______的流速(填“增大”或“减小”)以提高聚合度。 （6）反应过程中有高分子副产物Q()生成，若Q的平均相对分子质量为36018，则平均聚合度n为______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）n （3）分离出反应生成的水，促进缩聚反应正向进行，提高聚酯的产率 （4） （5） ①. 1120 ②. AC ③. 增大 （6）500 【解析】 【小问1详解】 由仪器特征可知，仪器C的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 冷凝水采用“下进上出”的原则，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果更好，因此进水口为下端的n。 【小问3详解】 缩聚反应为可逆反应，生成的水蒸气随N2带出后经冷凝变为液态水，在分水器中聚集，既可以将水从体系中分离推动平衡正向移动，又能将未反应的沸点较低的原料冷凝回到反应容器，避免原料损失； 【小问4详解】 分子中的羧基和羟基发生分子间的酯化缩聚反应，脱去水分子，生成线型不饱和聚酯，化学方程式为； 【小问5详解】 三次滴定所消耗的标准液的体积分别为、、，第二组偏差过大，属于异常数据舍去，则平均消耗KOH标准液体积为。1g样品配成250mL溶液，25mL溶液消耗KOH的物质的量n(KOH)=0.1000mol/L×0.02000L=0.002mol，1g样品即250 mL溶液共消耗KOH的质量为，即酸值为； A．锥形瓶润洗会使待测溶质偏多，消耗标准液体积偏大，酸值偏高； B．溶液溅出，消耗标准液体积偏小，酸值偏低； C．滴定前俯视读数偏小，滴定后仰视读数偏大，计算得到的标准液体积偏大，酸值偏高； 因此选AC； 聚合度偏小说明体系中残留水过多，增大N2流速可以更快速带出体系中的水蒸气，推动缩聚反应正向进行，增大聚合度。 【小问6详解】 该副产物的结构为，链节的式量为72，两个端基-OH和-H的总相对质量即端基总式量为18，因此，解得。 17. Ⅰ．油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题： 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ （1）______，下列叙述中能说明反应③达到平衡状态的是______(填字母)。 A．断裂4mol键的同时断裂2mol键 B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化 C．恒容条件下，气体的密度不再变化 D． （2）对于上述反应①，在不同温度、压强为100kPa、进料的物质的量分数为0.1%~20%(其余为Ar)的条件下，的平衡转化率如图1所示。、、中温度最高的是______。 （3）上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000K时，反应的自发趋势：①______③(选填“>”“＜”或“=”)。 （4）在1000K、100kPa条件下，按的投料比发生反应③，若两小时后达到平衡，此时测得的分压与的分压相同，则用的分压变化量表示的平均反应速率为______，反应③的______。 Ⅱ．电化学还原二氧化碳制甲醇：将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。 已知：双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内的解离为和，并使离子定向通过。 （5）石墨电极上的电极反应式是____________，双极膜内每消耗54g水，理论上催化电极表面被还原的体积是______L(标准状况)。 【答案】（1） ①. -81kJ/mol ②. AB （2）T1 （3）＜ （4） ①. 13.75 ②. 12800kPa2 （5） ①. 4OH- -4e-=O2↑+2H2O ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应②=反应①－反应③，则CS2(g)+2H2(g)CH4(g)+S2(g) ∆H2=∆H1－∆H3=+180 kJ/mol-(+261 kJ/mol)=-81 kJ/mol； A．断裂4 mol C—H键即消耗1 mol CH4、生成1 mol CS2，断裂2 mol C=S键即消耗1 mol CS2，同一物质表示的正逆反应速率相等，能说明反应③达到平衡状态，A项符合题意； B．该反应的正反应气体分子数增加，在恒温恒容条件下，建立平衡的过程中体系的压强是变量，体系压强不再变化能说明反应达到平衡状态，B项符合题意； C．该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中，气体的总质量始终不变，在恒容条件下，气体的密度始终不变，气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．2υ正(H2S)=υ逆(CS2)时，用不同物质表示的正、逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应③没有达到平衡状态，D项不符合题意； 选AB。 【小问2详解】 反应①的正反应为吸热反应，其他条件相同时，升高温度，反应①向正反应方向移动，H2S的平衡转化率增大，即温度越高、H2S的平衡转化率越大，由图可知，相同条件下，H2S的平衡转化率T1、T2、T3逐渐减小，则温度最高的是T1。 【小问3详解】 由图可知，1000 K时，反应①的∆G＞0、不易自发，反应③的∆G＜0、易自发，且∆G：反应①＞反应③，根据∆G=-RTlnK，则反应的平衡常数：反应①＜反应③，故反应的自发趋势：①＜③。 【小问4详解】 设起始H2S、CH4、Ar物质的量依次为3a mol、3a mol、2a mol，则起始H2S、CH4、Ar的分压依次为37.5 kPa、37.5 kPa、25 kPa，起始到平衡转化CH4物质的量为x mol，列三段式：，平衡时CS2的分压与H2S的分压相同，则x=3a-2x，解得x=a，平衡时CH4、H2S、CS2、H2的物质的量依次为2a mol、a mol、a mol、4a mol，体系中气体总物质的量为2a mol+a mol+a mol+4a mol+2a mol=10a mol，则平衡时CH4、H2S、CS2、H2的分压依次为20 kPa、10 kPa、10 kPa、40 kPa，则用H2S的分压变化量表示的平均反应速率为=13.75 kPa/h；反应③的Kp===12800 kPa2。 【小问5详解】 由图可知，催化电极上CO2发生得电子的还原反应转化为CH3OH，催化电极为阴极，石墨电极为阳极，石墨电极的电极反应式为4OH- -4e-=O2↑+2H2O；阴极上1 mol CO2得到6 mol 电子生成1 mol CH3OH(C元素的化合价由+4价降至-2价)，双极膜内消耗54 g水，即消耗=3 molH2O，3 molH2O解离出3 mol H+和3 mol OH-，3 mol OH-移向石墨电极，3 mol OH-在石墨电极上放电失去3 mol电子，则CO2得到3 mol电子，故催化电极表面被还原的CO2物质的量为0.5 mol，被还原的CO2在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L/mol=11.2 L。 18. 有机物M()是一种制备液晶材料的重要中间体，以苯酚为原料制备M的合成路线如图： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）B的系统命名为______；L中含氧官能团的名称为______。 （2）H的结构简式为______。 （3）I→K的反应类型为______。 （4）写出A→B反应的化学方程式____________。 （5）上述流程中三甲基氯硅烷()和______两种物质的作用均为保护官能团。 （6）符合下列条件的E的同分异构体有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为6∶4∶1∶1的同分异构体的结构简式为____________。 ①能与金属钠反应产生氢气； ②含两个甲基； ③能发生银镜反应。 【答案】（1） ①. 4-溴苯酚 ②. 醚键、羟基 （2） （3）消去反应 （4）↑ （5）乙二醇 （6） ①. 16 ②. 【解析】 【分析】苯酚在乙酸乙酯作用下与溴共热发生取代反应生成B，结合后续的D的结构，推测溴原子取代在对位上，即B为。B与三甲基氯硅烷发生取代反应生成D。参考已知反应，在乙醚作用下，D在一定温度下与镁反应生成F。 A在一定条件下转化为C，催化剂作用下C与氢气发生加成反应生成E。在亚硫酸氢钠作用下E与溴酸钠发生氧化反应生成G。一定条件下G与乙二醇反应生成H，参考F、I的结构，并结合已知反应，推出H为。 H在无水醚、酸性条件下与F反应生成I。I脱水发生消去反应生成K。催化剂作用下K与氢气共热反应生成L，L一定条件下反应转化为M，参考已知反应，则M为。 【小问1详解】 由分析，B的结构为，系统命名为4-溴苯酚。 由流程图L的结构，其中含氧官能团为醚键、羟基。 【小问2详解】 由分析，H的结构简式为 【小问3详解】 由分析，I→K的反应类型是消去反应。 【小问4详解】 由分析可知，A→B的反应为在乙酸乙酯作用下与溴共热发生取代反应生成和溴化氢，反应的反应方程式为↑。 【小问5详解】 由分析可知，B→D反应中使用三甲基氯硅烷与酚羟基结合，其作用是保护酚羟基，与此类似，在G→H反应中使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基，故答案为乙二醇。 【小问6详解】 E的同分异构体能与金属钠反应产生氢气且能发生银镜反应说明同分异构体分子中含有醛基和羟基，可以视作正戊烷、异戊烷、新戊烷分子中的氢原子被羟基、醛基取代所得结构，正戊烷分子中含有2个甲基的取代产物有5种：、；异戊烷分子中含有2个甲基的取代产物有10种：、、、；新戊烷分子中含有2个甲基的取代产物有1种：，共有16种。 其中核磁共振氢谱为6:4:1:1的有机物的结构简式为. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $