《无机化学》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（一）四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（一） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。Al3+ 浓度为0.4 mol·，正电荷为0.4×3=1.2 mol·；SO42- 浓度为0.7 mol·，负电荷为0.7×2=1.4 mol·。设 浓度为 c，则 c+1.2=1.4，解得 c=0.2 mol·。 2. 下列说法中，正确的是（ ） A. 同种元素的原子质量数相同 B. 同种元素的不同核素化学性质不同 C. 同种元素的不同核素之间互称同位素 D. 同种元素的原子核内质子数不同 【答案】C 【解析】A 选项，同种元素的不同核素质量数不同；B 选项，同种元素的不同核素化学性质几乎相同；D 选项，同种元素的原子核内质子数相同。 3. 下列物质中，属于非电解质的是（ ） A. 氢氧化钠 B. 硫酸 C. 葡萄糖 D. 氯化氢 【答案】C 【解析】非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。葡萄糖属于化合物，其水溶液和熔融态均不能导电；氢氧化钠、硫酸、氯化氢在水溶液中能电离导电，属于电解质。 4. 下列实验操作或实验目的错误的是（   ） A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集HCl D．用无水CuSO4检验水蒸气 【答案】C 【解析】A．食盐水中的泥沙为不溶物，可以用过滤的方法分离，A正确； B．向容量瓶转溶液用玻璃棒引流，同时玻璃棒下端应在容量瓶刻线一下，B正确； C．HCl极易溶于水，若利用排水法收集则不能装有蒸馏水，应排饱和NaCl水溶液，C错误； D．无水CuSO4为无色，若与水结合，可以形成蓝色的水合物，可以用于检验水蒸气的存在，D正确；故答案选C。 5. 硫（S）在常温下呈现的颜色是（ ） A. 红色 B. 淡黄色 C. 绿色 D. 黑色 【答案】B 【解析】硫单质在常温下为淡黄色固体，因此选B。 6. 已知某反应在 pH = 5.5 的环境下进行，且反应体系中有强氧化性物质，选择缓冲溶液时应（ ） A. 选择具有还原性的缓冲对 B. 选择在强氧化性条件下稳定，pKa接近 5.5 的缓冲对 C. 随意选择一个缓冲对 D. 选择碱性缓冲对 【答案】B 【解析】缓冲溶液应选择 pKa 接近目标 pH 且化学性质稳定的缓冲对。反应体系含强氧化性物质，缓冲对必须耐氧化；A项还原性缓冲对易被氧化，C项随意选择和D项碱性缓冲对均不符合要求。故选B。 7. 可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（   ） A．av正（A）＝bv正（B） B．bv正（A）＝av逆（B） C．av正（C）＝cv正（A） D．av正（A）＝bv逆（B） 【答案】B 【解析】化学平衡建立时，v正=v逆，对于不同物质而言，要符合物质的反应速率之比等于化学计量数之比的要求，即v（A）：v（B）：v（C）=a：b：c； A、v正（A）、v正（B）都代表正反应，且bv正（A）=av正（B），A错误； B、v正（A）、v逆（B）代表的方向相反，且bv正（A）=av逆（B），B正确； C、v正（A）、v正（C）都代表正反应，且cv正（A）=av正（C），C错误；； D、v正（A）、v逆（B）代表的方向相反，bv正（A）=av逆（B），D错误； 故选B。 8. 某温度下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K=2。若在该温度下，向某容器中充入1molA、0.5molB和1molC，则反应进行的方向是（ ） A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 【答案】D 【解析】容器体积未给出，无法计算各物质的浓度。设容器体积为 V L，则浓度商 Q = c(C)2/[c(A)2·c(B)] = (1/V)2 / [(1/V)2× (0.5/V)] = 2V。因 V 未知，Q 与 K=2 的大小无法比较，因此反应方向无法判断。 9. 化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是（ ） A. 砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C. 保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D. 高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离 【答案】B 10. 在反应KClO3→KCl+中，Cl的氧化值变化为（ ） A. 从+5变为-1 B. 从-1变为+5 C. 从+3变为-1 D. 从-1变为+3 【答案】A 【解析】KClO3 中 K 为 +1 价，O 为 -2 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，Cl 为 +5 价；KCl 中 Cl 为 -1 价。因此氯的氧化值由 +5 变为 -1，选A。 11. 侯氏制碱法涉及和等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 和足量的合成转移的电子数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，中含有个键 D. 等物质的量的和含有的电子数均为 【答案】C 【解析】A项，合成氨反应为可逆反应，1 mol 不可能完全转化，转移电子数小于 6NA，错误；B项，HCO3- 在水中会水解和电离，故 1 L 1 mol/L NaHCO3 溶液中 HCO3- 数目小于 1NA，错误；C项，标准状况下 2.24 L NH3 为 0.1 mol，每个 NH3 分子含 3 个 N—H 键，共 0.3NA 个，正确；D项，等物质的量不是 1 mol，所含电子数应为 28nNA，错误。 12. 碱金属元素随原子序数增大，下列性质递变规律错误的是（ ） A. 金属性增强 B. 与水反应剧烈程度增加 C. 熔点升高 D. 原子半径增大 【答案】C 【解析】碱金属元素随原子序数增大，原子半径增大，金属性增强，单质与水反应剧烈程度增大，而单质熔点逐渐降低。因此“熔点升高”错误，选C。 13. 原子结构模型的演变顺序正确的是（ ） ①道尔顿模型 ②有核模型 ③葡萄干面包模型 ④德谟克利特的古典原子论 A. ④①③② B. ①②③④ C. ①③②④ D. ①③④② 【答案】A 【解析】④德谟克里特（约公元前460-公元前370）提出的古典原子论； ①1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论； ③1904年汤姆孙提出的葡萄干面包原子模型； ②1911年卢瑟福提出原子结构有核模型； 故各阶段的先后顺序是④①③②。 故选A。 14. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A．S是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，A正确；B．N•O是弱碱，其电离是可逆的，，B错误；C．是多元弱酸，故NaHC的电离方程式为：，C错误；D．是多元弱酸，其电离是可逆的，分步进行的，故，D错误；故答案为：A。 15. 物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为8、10、12，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是（ ） A. HX>HY>HZ B. HZ>HY>HX C. HY>HX>HZ D. HY>HZ>HX 【答案】A 【解析】根据盐类水解规律：越弱越水解，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、10、12，说明水解程度NaX、NaY、NaZ逐渐增强，则酸性HZ<HY<HX，故A符合题意；故答案：A。 16. 若某原子X的电子排布式为1，其最外层电子数为（ ） A. 2 B. 4 C. 8 D. 10 【答案】A 【解析】该原子的最外层为 n=4 电子层，排布式为 4，故最外层电子数为 2，选A。3 为次外层电子。 17. 原子序数为19的钾（K）的价电子排布式为（ ） A. 3 B. 4 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】钾的原子序数为19，核外电子排布为 1 2 2 3 3 4，最外层（n=4）为价电子层，价电子排布式为 4，选B。 18. 下列关于物质的量的说法错误的是（ ） A. 单位是摩尔 B. 研究对象是微观粒子 C. 就是物质的质量 D. 符号n 【答案】C 【解析】A．物质的量的单位是摩尔，故A正确； B．物质的量是描述微观粒子集合体的一个基本物理量，其单位为摩尔，故B正确； C．物质的量和物质的质量是两个不同的基本物理量，故C错误； D．物质的量的单位为摩尔，符号为n，故D正确； 故选：C。 19. 对于反应2S（g）+（g）⇌2S（g），下列措施能加快反应速率的是（ ）​ A. 降低温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 减小S的浓度​ 【答案】C 【解析】降低温度会减慢反应速率，A错误；减小压强，气体浓度降低，反应速率减慢，B错误；加入催化剂能降低活化能，加快反应速率，C正确；减小反应物浓度，反应速率减慢，D错误。​ 20. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、银和氯化钠溶液制作了简易纸电池，并用电流表测试该电池，指针发生偏转。下列说法不正确的是（   ） A．电池工作时，化学能转化为电能 B．工作时电子由铜片流出经过隔离膜流向银片 C．Cu片为负极，电极反应式为 D．若将银片换为锌片，电流表指针发生偏转方向相反 【答案】B 【解析】A．原电池工作时发生化学反应，实现化学能转化为电能，A 正确； B．在原电池中，电子从负极（铜）通过外部电路流向正极（银），而不是通过隔离膜，隔离膜的作用是防止正负极直接接触，允许离子通过，B错误； C．铜比银活泼，Cu 片为负极，铜失电子生成铜离子，电极反应式为 Cu-2e-=Cu2+，C 正确； D．银片换为锌片，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，电子流向改变，电流表指针偏转方向相反，D 正确；故选B。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 向盛有少量碳酸钙固体的试管中滴加醋酸，固体逐渐溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该现象说明醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水。 【答案】正确 【解析】碳酸钙与醋酸反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水，现象符合，判断正确。 22. 化学反应中，反应物和生成物的质量比是一定的。（ ） 【答案】正确 【解析】在确定的化学反应中，反应物和生成物的质量比是由反应方程式中物质的系数与它们的摩尔质量决定的，因此是确定的。 23. 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强。（ ） 【答案】正确 【解析】Ra 和 Mg 同属第ⅡA族，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此 Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2强。 24. 国际上，通常采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。（ ） 【答案】正确 【解析】采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系，是因为原子和分子的实际质量非常小，直接用绝对质量表示和计算不便。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其它原子质量与其相比所得的比值；相对分子质量则是分子中各原子相对原子质量的总和。因此该说法正确。 25. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的。（ ） 【答案】错误 【解析】酸与碱的元数不清楚，所以同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH不一定等于7，故错误。 26. 氟气是最活泼的非金属单质，因此它能在水中燃烧生成氢氟酸和氧气。（ ） 【答案】错误 【解析】氟气虽然是非常活泼的非金属单质，但它并不在水中燃烧。氟气与水反应是一个剧烈的放热反应，氟气与水反应生成氢氟酸和氧气，但此反应是放热的，而不是燃烧。 27. 铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性。（ ） 【答案】错误 【解析】Cu与HN反应，生成Cu（N）2，体现HN的酸性，故错误。 28. 分子中σ键与π键的数目比为1∶1。（ ） 【答案】错误 【解析】 的结构式为 H—C≡C—H，含有 3 个 σ 键（2个 C—H 键和 1个 C—C σ 键）和 2 个 π 键，σ 键与 π 键数目比为 3∶2，不是 1∶1，故错误。 29. 相同体积的任何气体，在同温同压下，具有相同的原子数。（ ） 【答案】错误 【解析】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数（阿伏加德罗定律），但原子数=分子数×每个分子所含原子数；分子组成不同时原子数不同。例如，同温同压下等体积的和分子数相同，但1个分子含2个氧原子、1个分子含3个氧原子，因此原子数不同，故题目说法错误。 30. 工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为Fe（OH）3＋Cl＋O→FeO＋C＋O（未配平），上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2。（ ） 【答案】正确 【解析】Fe（OH）3＋Cl＋O＋C＋O（未配平）反应，Fe（OH）3中Fe元素化合价由+3升高为+6，Fe（OH）3是还原剂；Cl中Cl元素化合价由+1降低为-1，Cl是氧化剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，故上述说法正确。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 在化学反应A+2B=C中，若以物质A浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L·s），则以物质B浓度变化表示的反应速率为______。 【答案】0.4mol/（L·s） 【解析】同一反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中化学计量数之比，即 v(A)∶v(B)=1∶2。因此 v(B)=2v(A)=2×0.2 mol/(L·s)=0.4 mol/(L·s)。 32. 实验证明，当其他外界条件都相同时，增大反应物的浓度会______反应速率；反之，减小反应物的浓度会______反应速率。 【答案】① 加快 ② 减慢 【解析】实验证明，当其他条件不变时，反应物浓度的增加会加快反应速率，这是因为反应物分子之间的碰撞频率增加，从而增加了有效碰撞的数量，导致反应速率加快。反之，反应物浓度的减小会减慢反应速率。 33. 亚硝酸钠（）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显______性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：______。 【答案】① 碱 ② 【解析】亚硝酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；根据题目信息，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，化学方程式为：。 34. 某原子的质子数为 17，其原子结构示意图为______。 【答案】+17 2 8 7 【解析】质子数为 17 的原子是氯原子，其核外电子排布为 2、8、7。 35. 计算CuSO4·5O的式量是______。 【答案】250 【解析】Cu=64 + S=32 + O=16×4 + 5×（H=1×2 + O=16） = 64+32+64+90=250。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 简述电离能的变化规律。 【答案】同一周期中，碱金属的电离能最低，稀有气体的电离能最高。 同一周期从左到右，电离能逐渐增大。同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。 37. 实验室需用HAc-NaAc体系配制pH≈4.75的缓冲溶液。请简述选择该缓冲对的主要依据及配制时的操作要点。 【答案】选择依据：HAc的pKa≈4.75，与目标pH接近，缓冲容量较大；该体系属于弱酸及其共轭碱组成的缓冲对。操作要点：用亨德森-哈塞尔巴赫方程计算NaAc与HAc的物质的量比；称取或量取所需试剂并溶解；在pH计监测下用少量强酸或强碱微调至pH≈4.75；定容摇匀后校准。 【解析】选择缓冲对应使弱酸pKa接近目标pH，并按缓冲公式确定共轭酸碱比；配制时需计算、溶解、pH计微调和定容。 38. 分析氢键的形成条件及其对物质性质的影响。 【答案】氢键的形成条件： X-H为强极性共价键。 Y元素电负性大且有孤电子对。 对物质性质的影响： 熔沸点：氢键的形成增强了分子间的作用力，使得物质的熔沸点升高。例如，水的沸点比同族元素的氢化物高。 溶解性：氢键的形成使得某些物质易溶于极性溶剂。例如，氨易溶于水。 【解析】氢键通常表示为 X—H···Y。形成条件：X—H 中 X 电负性大、半径小，使 X—H 为强极性共价键；Y 电负性大、半径小且带有孤电子对，常见 X、Y 为 F、O、N。对物质性质的影响：分子间氢键增强分子间作用力，使熔沸点升高，如 H2O 的沸点高于同族氢化物 H2S；氢键也促进某些物质在极性溶剂中的溶解，如 NH3 易溶于水。此外，氢键还可影响物质的密度等，如冰的密度比水小。 39. 简述溶液浓度表示方法中的摩尔浓度与质量摩尔浓度的区别。 【答案】摩尔浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量（常用 mol/L）；质量摩尔浓度是单位质量溶剂中所含溶质的物质的量（常用 mol/kg）。主要区别：摩尔浓度以溶液体积为基准，受温度影响；质量摩尔浓度以溶剂质量为基准，不随温度变化。温度变化引起溶液体积改变时，摩尔浓度改变而质量摩尔浓度不变；若因稀释等改变溶剂质量，二者都可能改变。 【解析】摩尔浓度 cB = nB / V(溶液)，其分母为溶液体积，温度变化会导致溶液体积变化，故 cB 受温度影响；质量摩尔浓度 bB = nB / m(溶剂)，其分母为溶剂质量，温度变化不改变质量，故 bB 不随温度变化。原答案未限定“体积变化”的原因，若稀释或蒸发溶剂，溶剂质量也改变，bB 会改变。 40. 催化剂如何改变反应速率？并说明其特点。 【答案】（1）催化剂通过降低反应活化能，改变反应路径，从而提高反应速率。 （2）特点：①本身化学性质和量在反应前后不变；②具有选择性，不同反应需不同催化剂；③存在活性温度范围；④可分正催化剂（加速）和负催化剂（减速）。 【解析】催化剂通过参与反应、改变反应路径，降低反应活化能，使反应物分子中更多分子成为活化分子，从而提高有效碰撞频率，加快反应速率。催化剂的特点为：反应前后其质量和化学性质不变；具有选择性；需在一定活性温度范围内使用；可分为正催化剂（加快）和负催化剂（减缓）。催化剂不能改变反应的焓变和平衡位置，只能缩短达到平衡所需时间。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（一） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 有、的混合溶液，已知其中的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，则此溶液中的物质的量浓度为（ ） A. B. C. D. 2. 下列说法中，正确的是（ ） A. 同种元素的原子质量数相同 B. 同种元素的不同核素化学性质不同 C. 同种元素的不同核素之间互称同位素 D. 同种元素的原子核内质子数不同 3. 下列物质中，属于非电解质的是（ ） A. 氢氧化钠 B. 硫酸 C. 葡萄糖 D. 氯化氢 4. 下列实验操作或实验目的错误的是（   ） A．除去NaCl溶液中的泥沙 B．向容量瓶中转移溶液 C．实验室收集HCl D．用无水CuSO4检验水蒸气 5. 硫（S）在常温下呈现的颜色是（ ） A. 红色 B. 淡黄色 C. 绿色 D. 黑色 6. 已知某反应在 pH = 5.5 的环境下进行，且反应体系中有强氧化性物质，选择缓冲溶液时应（ ） A. 选择具有还原性的缓冲对 B. 选择在强氧化性条件下稳定，pKa接近 5.5 的缓冲对 C. 随意选择一个缓冲对 D. 选择碱性缓冲对 7. 可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（   ） A．av正（A）＝bv正（B） B．bv正（A）＝av逆（B） C．av正（C）＝cv正（A） D．av正（A）＝bv逆（B） 8. 某温度下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)的平衡常数K=2。若在该温度下，向某容器中充入1molA、0.5molB和1molC，则反应进行的方向是（ ） A. 正向进行 B. 逆向进行 C. 处于平衡状态 D. 无法判断 9. 化学原理在生活、生产中有广泛的应用。下列说法错误的是（ ） A. 砷化镓太阳能电池的能量转化形式是将太阳能转化为电能 B. 工业上常利用电解熔融氯化物获取钠、镁、铝等活泼金属 C. 保暖贴遇空气迅速发热与铁发生吸氧腐蚀有关 D. 高压氧舱治疗中毒是增大血氧浓度，促进碳氧血红蛋白解离 10. 在反应KClO3→KCl+中，Cl的氧化值变化为（ ） A. 从+5变为-1 B. 从-1变为+5 C. 从+3变为-1 D. 从-1变为+3 11. 侯氏制碱法涉及和等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 和足量的合成转移的电子数目为 B. 的溶液中，的数目为 C. 标准状况下，中含有个键 D. 等物质的量的和含有的电子数均为 12. 碱金属元素随原子序数增大，下列性质递变规律错误的是（ ） A. 金属性增强 B. 与水反应剧烈程度增加 C. 熔点升高 D. 原子半径增大 13. 原子结构模型的演变顺序正确的是（ ） ①道尔顿模型 ②有核模型 ③葡萄干面包模型 ④德谟克利特的古典原子论 A. ④①③② B. ①②③④ C. ①③②④ D. ①③④② 14. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 15. 物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为8、10、12，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是（ ） A. HX>HY>HZ B. HZ>HY>HX C. HY>HX>HZ D. HY>HZ>HX 16. 若某原子X的电子排布式为1，其最外层电子数为（ ） A. 2 B. 4 C. 8 D. 10 17. 原子序数为19的钾（K）的价电子排布式为（ ） A. 3 B. 4 C. 3 D. 4 18. 下列关于物质的量的说法错误的是（ ） A. 单位是摩尔 B. 研究对象是微观粒子 C. 就是物质的质量 D. 符号n 19. 对于反应2S（g）+（g）⇌2S（g），下列措施能加快反应速率的是（ ）​ A. 降低温度 B. 减小压强 C. 加入催化剂 D. 减小S的浓度​ 20. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、银和氯化钠溶液制作了简易纸电池，并用电流表测试该电池，指针发生偏转。下列说法不正确的是（   ） A．电池工作时，化学能转化为电能 B．工作时电子由铜片流出经过隔离膜流向银片 C．Cu片为负极，电极反应式为 D．若将银片换为锌片，电流表指针发生偏转方向相反 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 向盛有少量碳酸钙固体的试管中滴加醋酸，固体逐渐溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该现象说明醋酸能与碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙、二氧化碳和水。 22. 化学反应中，反应物和生成物的质量比是一定的。（ ） 23. 已知Ra是第7周期IIA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强。（ ） 24. 国际上，通常采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。（ ） 25. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的。（ ） 26. 氟气是最活泼的非金属单质，因此它能在水中燃烧生成氢氟酸和氧气。（ ） 27. 铜溶于稀硝酸不能体现硝酸的酸性。（ ） 28. 分子中σ键与π键的数目比为1∶1。（ ） 29. 相同体积的任何气体，在同温同压下，具有相同的原子数。（ ） 30. 工业制备高铁酸钾的离子反应方程式为Fe（OH）3＋Cl＋O→FeO＋C＋O（未配平），上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 在化学反应A+2B=C中，若以物质A浓度变化表示的反应速率为0.2mol/（L·s），则以物质B浓度变化表示的反应速率为______。 32. 实验证明，当其他外界条件都相同时，增大反应物的浓度会______反应速率；反之，减小反应物的浓度会______反应速率。 33. 亚硝酸钠（）是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显______性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：______。 34. 某原子的质子数为 17，其原子结构示意图为______。 35. 计算CuSO4·5O的式量是______。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 简述电离能的变化规律。 37. 实验室需用HAc-NaAc体系配制pH≈4.75的缓冲溶液。请简述选择该缓冲对的主要依据及配制时的操作要点。 38. 分析氢键的形成条件及其对物质性质的影响。 39. 简述溶液浓度表示方法中的摩尔浓度与质量摩尔浓度的区别。 40. 催化剂如何改变反应速率？并说明其特点。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $