《无机化学》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（五）四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（五） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 由的转化一定不会涉及到的化学反应类型为（ ） A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 2. 为鉴别N和NaHC两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（ ） A. 分别加入盐酸溶液，看有无气泡产生 B. 分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 C. 用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 3. 下列溶液敞口久置后，溶质质量不会减小的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 浓氨水 4. 舌尖上的安全成为网络热搜词之一．下列做法符合食品安全要求的是（ ） A. 氢氧化钠固体具有吸水性可用作食品干燥剂 B. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 C. 将霉变油菜籽压榨成食用油 D. 用碳酸氢钠作发酵粉 5. 下列叙述正确的是（ ） A. 同周期元素中，IA族元素的原子半径最小 B. VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价与族序数相等 6. 下列有关材料的说法不正确的是（ ） A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击 B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差 C. 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性 7. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是（ ） A. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 B. 稀有气体元素 C. 左下方区域的金属元素 D. 右上方区域的非金属元素 8. 金属钠与水反应的产物是（ ） A. NaOH和 B. NaOH和 C. NaOH D. 和 9. 下列化合物中，含有离子键的是（ ） A. HCl B. NaCl C. C D. 10. 下列各组离子能大量共存的是（ ） A. 某强酸性溶液中：、、 B. pH<5 的溶液中：C、Cl－、CCOO－ C. 使酚酞变红的溶液中：N、、F D. 含有 C的溶液中：Cl－、、 11. 将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. B. C. D. 12. 下列叙述中正确的是（ ） A. 物质的量n是国际单位制中七个基本单位之一 B. 铁的摩尔质量和铁原子的相对原子质量完全一样 C. 含有个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol D. 20g NaOH溶于水中，所得溶液中N个数为6.02×1个 13. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A. 向水中加入盐，对水的电离没有影响 B. 在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱可抑制水的电离，使水的离子积减小 14. 钾的原子半径比钠的（ ） A. 小 B. 大 C. 相等 D. 不能确定 15. 下列说法正确的是（ ） A. 反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B. 1mol液态水与18g冰的内能是相等的 C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-” 16. 核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者3倍的是（ ） A. 电子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 次外层电子数 17. 下列变化：①升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤溶于水；⑥N受热分解。其中仅共价键被破坏的是（ ） A. ④ B. ①⑥ C. ①④ D. ⑤⑥ 18. 气体摩尔体积的符号和单位正确的是（ ） A. B. C. D. 19. 下列反应中，表现氧化性的是（ ） A. 2S B. C. D. 20. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ） A. 氢气和氧化铜反应生成铜和水 B. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C. 氢氧化钡溶液和盐酸的反应 D. 铁和硫酸铜溶液的反应 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 标准状况下，46gN气体中所含的分子数为。（ ） 22. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变。（ ） 23. 除去N固体中的NaHC固体可用灼烧的方法。（ ） 24. 少量S和NaOH溶液反应：S。（ ） 25. 标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1。（ ） 26. HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。（ ） 27. 标准状况下，中含有的分子数为。（ ） 28. 非极性共价键是指共用电子对不发生偏移的共价键，只存在于同种原子之间。（ ）​ 29. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH）。（ ） 30. 在离子方程式中，弱电解质可以拆写成离子形式。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 氯气与液溴的化学性质相似，则液溴与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可能是：______。 32. 在工业生产中，铁与氧气反应生成氧化铁。若有 56 g 铁完全反应，需要消耗______克氧气，同时生成______克氧化铁。 33. 浓硫酸的密度比水______（填 “大” 或 “小”），稀释时应将______沿器壁慢慢注入______中，并不断搅拌。 34. 在溶液中进行反应时，若探究某物质浓度对反应速率的影响，需通过加水调节溶液总体积不变，目的是______，这属于______法的应用。 35. 卤素单质与金属反应，是一个______反应。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 人体血液中维持 pH 稳定的主要缓冲对有哪些？它们是如何发挥缓冲作用的？ 37. 比较离子键和共价键的形成过程和本质特征，并举例说明。 38. 如何判断配位化合物的配位数？请举例说明。 39. 工业上用电解熔融氯化镁制取镁，而不用电解氧化镁的方法，从氧化镁和氯化镁的物理性质角度分析原因。 40. 简述盐类水解的实质及影响因素。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（五） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 由的转化一定不会涉及到的化学反应类型为（ ） A. 离子反应 B. 氧化还原反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 【答案】C 2. 为鉴别N和NaHC两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（ ） A. 分别加入盐酸溶液，看有无气泡产生 B. 分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀 C. 用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊 【答案】D 【解析】A项，分别加入N和NaHC都能产生气泡。故不可以鉴别二者，错误；B项，分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，都会产生白色CaC沉淀．故不可以鉴别二者，错误；C项，因为都是钠元素的化合物，所以焰色反应都是使火焰呈黄色，故不可以鉴别它们，错误；D项，N稳定受热不分解，而NaHC不稳定受热分解产生C，能够使澄清石灰水变浑浊。因此观察有无白色浑浊就可以鉴别二者，正确，答案选D。 3. 下列溶液敞口久置后，溶质质量不会减小的是（ ） A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 浓盐酸 D. 浓氨水 【答案】A 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，敞口久置时会吸收空气中的水分，溶液总质量增加、浓度降低，但溶质的质量不会减小，A符合题意。B．浓硝酸具有挥发性，敞口久置时HNO3挥发，溶质质量减小，B不符合题意。C．浓盐酸具有挥发性，敞口久置时HCl挥发，溶质质量减小，C不符合题意。D．浓氨水具有挥发性，敞口久置时NH3挥发，溶质质量减小，D不符合题意。因此选A。 4. 舌尖上的安全成为网络热搜词之一．下列做法符合食品安全要求的是（ ） A. 氢氧化钠固体具有吸水性可用作食品干燥剂 B. 用亚硝酸钠代替食盐烹调食物 C. 将霉变油菜籽压榨成食用油 D. 用碳酸氢钠作发酵粉 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠固体虽然具有吸水性，但具有强腐蚀性，不可用作食品干燥剂，该做法不符合食品安全要求，A错误。B．亚硝酸钠对人体有害，不能代替食盐烹调食物，该做法不符合食品安全要求，B错误。C．霉变油菜籽中含有黄曲霉毒素等有害物质，不能榨取食用油，该做法不符合食品安全要求，C错误。D．碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用作发酵粉，使糕点疏松多孔，该做法符合食品安全要求，D正确。因此答案选D。 5. 下列叙述正确的是（ ） A. 同周期元素中，IA族元素的原子半径最小 B. VA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C. 室温时，零族元素的单质都是气体 D. 主族元素的原子形成单原子离子时的化合价与族序数相等 【答案】C 【解析】同一周期中，从左到右元素的原子半径逐渐减小，因此第ⅦA族元素的原子半径通常最小，A错误。VA族元素的原子半径越大，说明原子核对最外层电子的吸引作用越弱，非金属性越弱，越不容易得到电子，B错误。零族元素即稀有气体元素，常温下单质均为气体，C正确。主族元素原子形成单原子离子时，化合价不一定与族序数相等。例如Cl原子形成Cl-，化合价为−1价，而氯位于第ⅦA族；F也形成，化合价为−1价，D错误。因此选C。 6. 下列有关材料的说法不正确的是（ ） A. 传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击 B. 新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差 C. 高温结构材料具有能受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点 D. 新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性 【答案】B 【解析】A．质地较脆、经不起热冲击是传统的无机非金属材料缺点，故A正确； B．新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，而且同时还具有如能承受高温、强度较高，具有电学性能等若干优点，故B错误； C．高温结构材料具有能受高温，不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，故C正确； D．新型无机非金属材料能承受高温、强度较高、具有电学特性等，故D正确； 答案选B。 7. 元素周期表中某些区域的元素多用于制造半导体材料的是（ ） A. 金属元素与非金属元素分界线附近的元素 B. 稀有气体元素 C. 左下方区域的金属元素 D. 右上方区域的非金属元素 【答案】A 【解析】A．金属元素与非金属元素分界线附近的元素，如硅、锗等，具有一定的导电性，常用于制造半导体材料，故A正确；B．稀有气体元素性质稳定，一般不用于制造半导体材料，故B错误；C．左下方区域的金属元素主要具有良好的导电性，通常用于制造导体材料，故C错误；D．右上方区域的非金属元素一般不具有良好的导电性，通常不是半导体材料，故D错误。故选：A。 8. 金属钠与水反应的产物是（ ） A. NaOH和 B. NaOH和 C. NaOH D. 和 【答案】B 【解析】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2O═2NaOH+↑，因此产物为NaOH和。故答案为B。 9. 下列化合物中，含有离子键的是（ ） A. HCl B. NaCl C. C D. 【答案】B 【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，含有离子键；HCl、CO2、均只含共价键。故答案为B。 10. 下列各组离子能大量共存的是（ ） A. 某强酸性溶液中：、、 B. pH<5 的溶液中：C、Cl－、CCOO－ C. 使酚酞变红的溶液中：N、、F D. 含有 C的溶液中：Cl－、、 【答案】A 【解析】A项，强酸性溶液中、MnO4-和SO42-之间不发生沉淀、气体生成或弱电解质生成反应，可以大量共存，故A正确；B项，pH<5的溶液呈酸性，CH3COO-与反应生成CH3COOH，不能大量共存；C项，使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存；D项，HCO3-与反应生成CO2和O，不能大量共存。故选：A。 11. 将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 12. 下列叙述中正确的是（ ） A. 物质的量n是国际单位制中七个基本单位之一 B. 铁的摩尔质量和铁原子的相对原子质量完全一样 C. 含有个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol D. 20g NaOH溶于水中，所得溶液中N个数为6.02×1个 【答案】C 13. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ） A. 向水中加入盐，对水的电离没有影响 B. 在盐酸稀释过程中水的电离程度没有发生变化 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入酸或碱可抑制水的电离，使水的离子积减小 【答案】C 【解析】A.加入能够水解的盐对水的电离起促进作用，A错误； B.盐酸电离产生的氢离子对水的电离起抑制作用，加水稀释，氢离子浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，故加水稀释水的电离程度增大，B错误； C. 水是非常弱的电解质，电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C正确； D.水的离子积只与温度有关，只要温度不变离子积不变，D错误； 答案选C。 14. 钾的原子半径比钠的（ ） A. 小 B. 大 C. 相等 D. 不能确定 【答案】B 【解析】同一主族从上到下，原子半径增大，钾在钠下方，因此原子半径更大。 15. 下列说法正确的是（ ） A. 反应焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B. 1mol液态水与18g冰的内能是相等的 C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“-” 【答案】D 【解析】A．焓变是反应物和生成物焓的差值，不一定是1mol物质参加反应时的能量变化，A错误；B．等量的同一物质，液态时内能高于固态，B错误；C．有些放热反应也需要加热引发才能发生反应，加热条件下的反应不一定是吸热反应，C错误；D．焓变=生成物总焓-反应物总焓，依据反应前后能量守恒，反应物能量高于生成物，反应放热，ΔH<O，D正确；故答案为D。 16. 核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者3倍的是（ ） A. 电子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 次外层电子数 【答案】B 【解析】核电荷数为16的元素是硫，其电子数为16，最外层电子数为6，电子层数为3，次外层电子数为8；核电荷数为4的元素是铍，其电子数为4，最外层电子数为2，电子层数为2，次外层电子数为2。前者是后者3倍的是最外层电子数（6÷2=3）。故答案为B。 17. 下列变化：①升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤溶于水；⑥N受热分解。其中仅共价键被破坏的是（ ） A. ④ B. ①⑥ C. ①④ D. ⑤⑥ 【答案】A 【解析】①升华只破坏分子间作用力，不破坏共价键；②烧碱熔化破坏离子键；③NaCl溶于水时，NaCl晶体中的离子键被破坏；④HCl溶于水时，H—Cl共价键断裂并电离成和Cl-，只涉及共价键的破坏；⑤溶于水属于物理溶解，不破坏O=O共价键；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏共价键。因此，仅共价键被破坏的是④，对应选项A。故答案为A。 18. 气体摩尔体积的符号和单位正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】气体摩尔体积的符号是，单位为L/mol，故选D。 19. 下列反应中，表现氧化性的是（ ） A. 2S B. C. D. 【答案】C 【解析】SO2中硫元素为+4价，表现氧化性时硫元素化合价降低。A项，SO2中S由+4升到+6，表现还原性；B项非氧化还原反应；C项，SO2中S由+4降到0，表现氧化性；D项，SO2中S由+4升到+6，表现还原性。故答案为C。 20. 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ） A. 氢气和氧化铜反应生成铜和水 B. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液的反应 C. 氢氧化钡溶液和盐酸的反应 D. 铁和硫酸铜溶液的反应 【答案】A 【解析】A．氢气和氧化铜反应生成铜和水：和CuO均以分子或原子形式参加反应，反应过程中没有溶液中离子之间的反应，不属于离子反应，A项符合题意。B．碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实质是Ca2+与CO3^{2-}反应生成CaCO3沉淀，属于离子反应。C．氢氧化钡溶液和盐酸反应生成水和氯化钡，实质是与OH-反应生成O，属于离子反应。D．铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，实质是Fe与Cu2+发生置换反应，属于离子反应。因此，不属于离子反应的是A。故答案为A。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 标准状况下，46gN气体中所含的分子数为。（ ） 【答案】错误 【解析】二氧化氮自身能反应生成四氧化二氮，故46克气体的物质的量小于1mol，分子数小于，故该说法是错误的。 22. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变。（ ） 【答案】错误 【解析】同一化学反应的平衡常数随化学方程式计量数的变化而变化。若化学方程式中各物质的化学计量数同时扩大为原来的 n 倍，则平衡常数变为原来的 n 次方；若反应方向反转，则平衡常数变为原来的倒数。因此，化学方程式书写形式不同，平衡常数也可能不同，该说法错误。 23. 除去N固体中的NaHC固体可用灼烧的方法。（ ） 【答案】正确 【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，则除去N固体中的NaHC固体可用灼烧的方法，得到纯的N，故正确。 24. 少量S和NaOH溶液反应：S。（ ） 【答案】错误 【解析】少量SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+O，而不是生成HSO3-。故题目说法错误。 25. 标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1。（ ） 【答案】错误 【解析】标准状况为0℃、101 kPa，该条件下HF的沸点约为19.5℃，因此HF为液态，不能使用气体摩尔体积 Vm=22.4 L·mol-1 计算。2.24 L 液态HF的物质的量不等于0.1 mol，含有的HF分子数不是 0.1NA，故该说法错误。 26. HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质。（ ） 【答案】正确 【解析】HClO属于弱酸，溶液中不完全电离，溶液浓度值大于溶液中c（），NaClO属于盐，水溶液中完全电离形成N和Cl，命题正确。 27. 标准状况下，中含有的分子数为。（ ） 【答案】正确 【解析】标准状况下，的物质的量为，含有的分子数为，故正确。 28. 非极性共价键是指共用电子对不发生偏移的共价键，只存在于同种原子之间。（ ）​ 【答案】正确 【解析】非极性共价键中，成键原子电负性相同，共用电子对不偏移，通常存在于同种原子之间，该说法正确。 29. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不会改变反应的焓变（ΔH）。（ ） 【答案】正确 【解析】催化剂能降低反应的活化能，从而加快反应速率，但催化剂不改变反应物和生成物的总能量，因此不改变反应的焓变ΔH。故题目说法正确。 30. 在离子方程式中，弱电解质可以拆写成离子形式。（ ） 【答案】错误 【解析】在离子方程式中，弱电解质通常不拆写成离子形式，因为它们在水中不完全电离。 原因：弱电解质只部分电离，因此在离子方程式中通常以分子形式表示，以体现其不完全电离的特性。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 氯气与液溴的化学性质相似，则液溴与氢氧化钠溶液反应的离子方程式可能是：______。 【答案】 【解析】发生反应生成溴化钠，次溴酸钠和水，离子方程式可能是； 32. 在工业生产中，铁与氧气反应生成氧化铁。若有 56 g 铁完全反应，需要消耗______克氧气，同时生成______克氧化铁。 【答案】① 24 ② 80 【解析】铁与氧气反应生成氧化铁的化学方程式为4Fe+3═2Fe2。56g铁的物质的量为1mol，根据方程式，1mol Fe消耗0.75mol ，质量为0.75mol×32g/mol=24g；生成0.5mol Fe2，质量为0.5mol×160g/mol=80g。故答案为：24；80。 33. 浓硫酸的密度比水______（填 “大” 或 “小”），稀释时应将______沿器壁慢慢注入______中，并不断搅拌。 【答案】① 大 ② 浓硫酸 ③ 水 【解析】浓硫酸密度大于水，稀释时需将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌，防止局部过热导致液体飞溅。 34. 在溶液中进行反应时，若探究某物质浓度对反应速率的影响，需通过加水调节溶液总体积不变，目的是______，这属于______法的应用。 【答案】① 保证除探究因素外的其他离子浓度不变 ② 控制变量 【解析】控制变量法的核心是“定多变一”，加水维持总体积不变可确保非探究物质的浓度恒定，避免因体积变化导致其他物质浓度改变，从而干扰实验结果。 35. 卤素单质与金属反应，是一个______反应。 【答案】氧化还原 【解析】卤素单质与金属反应时，卤素单质得到电子被还原，金属失去电子被氧化，因此是一个氧化还原反应。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 人体血液中维持 pH 稳定的主要缓冲对有哪些？它们是如何发挥缓冲作用的？ 【答案】人体血液中维持 pH 稳定的主要缓冲对有 、、HbH - Hb-等。以 为例，当血液中酸性物质增加时，与 HCO3-结合生成 ，分解为 CO2和 O，通过呼吸排出 CO2，维持 pH 稳定；当碱性物质增加时，OH-与 反应生成 HCO3-和 O，从而抵抗碱性变化，保持血液 pH 在 7.35 - 7.45 的范围内。 【解析】人体血液中的主要缓冲对包括、以及HbH-Hb-等。以缓冲对为例：当血液中酸性物质增加时，与HCO3-结合生成，进一步转化为CO2和O，CO2可通过呼吸作用排出，从而消耗过量的，减小pH变化。当血液中碱性物质增加时，OH-与反应生成HCO3-和O，从而消耗OH-，抵抗碱性增强。磷酸盐缓冲对和血红蛋白缓冲对也分别通过结合或释放发挥类似作用，共同维持血液pH在约7.35~7.45的范围内。 37. 比较离子键和共价键的形成过程和本质特征，并举例说明。 【答案】形成过程：离子键通常由电负性较小的金属原子失去电子形成阳离子，由电负性较大的非金属原子得到电子形成阴离子，阴、阳离子之间通过静电作用结合形成离子键。共价键通常由两个原子通过共用电子对形成；共用电子对可以由成键双方各提供一个电子，也可以由其中一个原子单独提供。 本质特征：离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，通常没有方向性和饱和性。例如，NaCl晶体中Na+和Cl-之间的作用。共价键的本质是原子核与共用电子对之间的静电作用，具有方向性和饱和性。例如，HCl分子中H原子与Cl原子之间的共价键。 【解析】离子键的形成通常包括电子转移和离子结合两个阶段：金属原子失去价电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子，随后阴、阳离子之间产生静电吸引，形成离子键。由于一个离子可以同时与周围多个相反电荷的离子产生作用，离子键通常没有方向性和饱和性，NaCl晶体中的Na+与Cl-之间即属于这种作用。 共价键的形成是成键原子通过共用电子对使体系能量降低。共用电子对可以由两个原子各提供一个电子，也可以由一个原子提供孤电子对形成配位键。共价键的本质是原子核与共用电子对之间的静电作用，因此共价键通常具有方向性和饱和性。HCl分子中H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键。 38. 如何判断配位化合物的配位数？请举例说明。 【答案】配位数是指在配位化合物中，中心离子（或原子）周围与其直接配位的配位原子数。判断配位数时，应根据配体与中心离子直接配位的原子数进行计数；单齿配体每个配体提供一个配位原子，多齿配体则按其提供的配位原子数计数。中心离子的电荷、半径以及配体的性质和空间结构等会影响配位数。 例如，在[Co(NH3)6]3+中，6个NH3均为单齿配体，每个NH3通过N原子与Co3+直接配位，因此Co3+的配位数为6。 【解析】配位数是中心离子（或原子）周围与其直接结合的配位原子数，而不是在所有情况下都等于配体的个数。单齿配体只提供一个配位原子，多齿配体可提供两个或多个配位原子，因此需要按直接与中心离子结合的配位原子总数计数。中心离子的电荷和半径、配体的性质及空间结构等因素会影响配位数。 在[Co(NH3)6]3+中，NH3是单齿配体，6个NH3分别通过N原子与Co3+直接配位，所以Co3+周围共有6个配位原子，配位数为6。 39. 工业上用电解熔融氯化镁制取镁，而不用电解氧化镁的方法，从氧化镁和氯化镁的物理性质角度分析原因。 【答案】氧化镁的熔点很高，约为 2852℃，氯化镁的熔点相对较低，约为 714℃。电解时需要将物质变为熔融态，若电解氧化镁，需要消耗大量的能量来达到其熔点使其熔融，成本很高；而氯化镁熔点低，更容易熔融，消耗能量少，所以工业上用电解熔融氯化镁制取镁，而不用电解氧化镁的方法。 40. 简述盐类水解的实质及影响因素。 【答案】盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的或OH-结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使溶液呈酸性或碱性。影响因素包括：①盐的本性（离子越易结合或OH-，水解程度越大）；②温度（升温促进水解）；③浓度（稀释促进水解）；④溶液的酸碱性（加酸抑制阳离子水解，加碱抑制阴离子水解） 【解析】从水的电离平衡被破坏的角度解释实质，影响因素需涵盖内外因。​ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $