《无机化学》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（四）四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（四） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 关于A（g）＋B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最快的（ ） A. v（A）＝0.6mol/（L·min） B. v（B）＝0.3mol/（L·min） C. v（C）＝1.2mol/（L·min） D. v（C）＝0.9mol/（L·s） 2. 能够使醋酸溶液的值和醋酸的电离度都减小的是（ ） A. 滴加少量溶液 B. 加入少许水稀释 C. 滴加少量溶液 D. 加入少许晶体 3. 硬水与软水的区别在于水中（ ） A. 钙、镁化合物的含量 B. 悬浮颗粒的多少 C. 溶解氧的多少 D. 酸碱度的高低 4. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C. 河南省博物院中馆藏文物“武则天金简”易发生吸氧腐蚀 D. “北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 5. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种（ ） ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 6. 下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是（ ） A. 可中和胃酸，可焙制糕点 B. 若固体中混有，可用加热的方法除去 C. 、固体溶于水均放热 D. 灼烧和，火焰颜色均为黄色 7. 下列物质中，不溶于水的碱是（ ） A. NaOH B. KOH C. Mg(OH)2 D. Ba(OH)2 8. 下列物质中，硫的化合价最高的是（ ） A. S B. SO2 C. D. S 9. 下列不属于过渡元素的通性的是（   ） A．单质具有还原性 B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 C．单质都有良好的导电性 D．单质都有很低的熔点和较小的硬度 10. 科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 、和属于酸性氧化物，均能与碱反应 B. 雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有小颗粒 C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，与燃烧尾气中、有关 D. 是形成无机颗粒物的催化剂，能加快雾霾的形成 11. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（ ） A. 其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 反应的E表示键能) C. 断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D. 将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 12. 工业上制备硝酸的关键反应是氨的催化氧化，其化学方程式为（ ） A. 4NH3+5O B. 2NH3+3O C. NH3+O D. 2NH3+2O 13. 清华团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。下列不可用作芯片的材料的是（ ） A. 硅单质 B. 碳化硅 C. 二氧化硅 D. 砷化镓 14. 下列关于的叙述不正确的是（ ） A. 能与发生反应 B. 是碱性氧化物 C. 可以作供氧剂 D. 能与发生反应 15. 将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变为蓝色的是（ ） A. 加热浓盐酸 B. 加热固体 C. 加热和的混合物 D. 加热饱和溶液 16. 下列说法正确的是（ ） A. 1mol 的质量是2g/mol B. 的摩尔质量是2g C. 标准状况下，1mol 的体积是22.4 L D. 0.1mol/L NaCl溶液中含NaCl的物质的量是0.1mol 17. 检验下列物质所选用的试剂正确的是（ ） 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的NH4+ NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. D D. C 18. F有抗腐蚀效果，如钢铁制品的发蓝（又称烧蓝和烤蓝）就是利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁制品表面形成一层蓝黑色或深蓝色F薄膜，来用于增加抗腐蚀性、光泽和美观。四氧化三铁溶于稀硫酸后生成三价铁离子和二价铁离子，下列试剂可用于检验该溶液中是否含有F的是（ ） A. NaOH溶液 B. 酸性KMn溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水 19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 44g 中含σ键的数目为2 B. 28g 与足量反应，生成氨气分子的数目是2 C. 1 mol 完全分解，得到分子的数目为 D. 标准状况下，22.4L 含有键的数目为3 20. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①Si2C2CO↑ ②Si + 2C ③SiC4HCl，其中反应②属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 胶体是纯净物，浊液是混合物。（ ） 22. 当日光透过树叶间的缝隙射入密林中时，观察到的光亮“通路”属于丁达尔效应。（ ） 23. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体。（ ） 24. 的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质。（ ） 25. 钠可以保存在煤油中，以防止其与空气中的氧气和水反应。（ ）​ 26. 原子序数与原子的核电荷数一定相等。（ ） 27. 元素周期表中，副族元素又称为过渡元素。（ ） 28. 1 mol NO溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·。（ ） 29. NaCl溶液与AgN溶液反应的实质是A＋CAgCl↓。（ ） 30. N与NaOH等物质的量的反应：2O。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. NCl在水溶液中的水解实质上是______发生了水解，溶液呈酸性。 32. 分子间作用力比化学键______（填“强”或“弱”），它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 33. 在测量锌与稀硫酸反应的速率时，可通过测定______或______来定量表示反应速率，其中属于定量描述的方法有______（写出一种即可） 34. 分子轨道理论认为，成键电子的能量______反键电子的能量。 35. 氧化还原反应中，被氧化的物质是______剂，它的氧化数______。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 简述电解的基本原理。 37. 分析同一周期和同一主族元素原子半径的变化规律，并说明原因。 38. 阐述勒夏特列原理（平衡移动原理）及其在化学平衡中的应用。 39. 硝酸（HNO3）的强氧化性体现在哪些方面？ 40. 过氧化氢（）为什么既有氧化性又有还原性？举例说明 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（四） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 关于A（g）＋B（g）=3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最快的（ ） A. v（A）＝0.6mol/（L·min） B. v（B）＝0.3mol/（L·min） C. v（C）＝1.2mol/（L·min） D. v（C）＝0.9mol/（L·s） 【答案】D 【解析】在化学反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，比较快慢需用速率除以对应化学计量数并统一单位：A项 v(A)/1=0.6 mol/(L·min)；B项 v(B)/1=0.3 mol/(L·min)；C项 v(C)/3=1.2 mol/(L·min)÷3=0.4 mol/(L·min)；D项 v(C)/3=0.9 mol/(L·s)÷3=0.3 mol/(L·s)=18 mol/(L·min)。显然D项对应的反应速率最快，故选D。 2. 能够使醋酸溶液的值和醋酸的电离度都减小的是（ ） A. 滴加少量溶液 B. 加入少许水稀释 C. 滴加少量溶液 D. 加入少许晶体 【答案】A 【解析】醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。滴加少量 H2SO4 溶液，增大 c(H+)，溶液 pH 减小；同时 H+ 的同离子效应使电离平衡逆向移动，醋酸的电离度减小，A正确。加水稀释促进醋酸电离，电离度增大且 pH 增大；滴加 NaOH 溶液中和 H+，pH 增大且电离度增大；加入 CH3COONa 晶体，CH3COO- 的同离子效应使电离度减小，但溶液 pH 增大。因此只有A符合“pH和电离度都减小”。 3. 硬水与软水的区别在于水中（ ） A. 钙、镁化合物的含量 B. 悬浮颗粒的多少 C. 溶解氧的多少 D. 酸碱度的高低 【答案】A 【解析】硬水指含有较多钙、镁化合物的水，软水指不含或含较少钙、镁化合物的水。二者的本质区别是水中钙、镁化合物的含量，而不是悬浮颗粒多少、溶解氧多少或酸碱度高低。故选A。 4. 化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. “深海一号”母船海水浸泡区的铝块可保障船体不易腐蚀 B. 神舟十七号载人飞船使用的可充电镉镍电池属于二次电池 C. 河南省博物院中馆藏文物“武则天金简”易发生吸氧腐蚀 D. “北斗三号”导航卫星使用的透光电极材料——石墨烯，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】A项，铝块比船体钢铁更活泼，可作牺牲阳极，保护船体不易腐蚀，正确；B项，镉镍电池属于可充电电池，即二次电池，正确；D项，石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，正确；C项，“武则天金简”为金质文物，金的化学性质极不活泼，不易发生吸氧腐蚀，错误。故选C。 5. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的有几种（ ） ①氯气；②液氯；③新制氯水；④盐酸；⑤盐酸与少量漂白粉的混合溶液 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】①氯气和②液氯均为干燥的 Cl2，既不能提供 H+，也不能产生 HClO，不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红和褪色；③新制氯水中含有 HCl 和 HClO，H+ 使其变红，HClO 的漂白性使其褪色，符合；④盐酸只能提供 H+，只能使石蕊变红，不能褪色；⑤盐酸与少量漂白粉混合可生成 HClO，溶液既有酸性又有漂白性，可使试纸先变红后褪色。因此符合要求的有③⑤，共2种，选B。 6. 下列关于碳酸钠、碳酸氢钠的说法，正确的是（ ） A. 可中和胃酸，可焙制糕点 B. 若固体中混有，可用加热的方法除去 C. 、固体溶于水均放热 D. 灼烧和，火焰颜色均为黄色 【答案】D 【解析】A项，中和胃酸一般使用 NaHCO3，Na2CO3 碱性较强，不宜用于中和胃酸；焙制糕点利用 NaHCO3 受热分解放出 CO2，A错误。B项，NaHCO3 固体中混有 Na2CO3，加热时 NaHCO3 会分解为 Na2CO3、CO2 和 H2O，不能除去 Na2CO3，B错误。C项，Na2CO3 溶于水放热，而 NaHCO3 溶于水通常表现为吸热，C错误。D项，Na2CO3 和 NaHCO3 均含钠元素，灼烧时钠元素的焰色使火焰呈黄色，D正确。故选D。 7. 下列物质中，不溶于水的碱是（ ） A. NaOH B. KOH C. Mg(OH)2 D. Ba(OH)2 【答案】C 【解析】NaOH、KOH、Ba(OH)2 均易溶于水；Mg(OH)2 难溶于水，属于不溶于水的碱。故选C。 8. 下列物质中，硫的化合价最高的是（ ） A. S B. SO2 C. D. S 【答案】C 【解析】根据化合物中元素化合价代数和为零：H2S 中 S 为 -2；SO2 中 S 为 +4；H2SO4 中 S 为 +6；单质 S 中 S 为 0。因此硫的化合价最高的是 H2SO4，选C。 9. 下列不属于过渡元素的通性的是（   ） A．单质具有还原性 B．单质比较稳定，有的不能与空气和水反应 C．单质都有良好的导电性 D．单质都有很低的熔点和较小的硬度 【答案】D 【解析】A．过渡金属单质易失去电子，具有还原性，属于通性，A不符合题意； B．部分过渡金属（如Au、Pt）性质稳定，不易反应，属于通性，B不符合题意； C．过渡金属单质均为金属，导电性普遍良好，属于通性，C不符合题意； D．大多数过渡金属熔点高、硬度大（如Fe、W），而低熔点（如Hg）是特例，不符合通性，D符合题意；故选D。 10. 科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 、和属于酸性氧化物，均能与碱反应 B. 雾的分散质是小液滴，霾的分散质含有小颗粒 C. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，与燃烧尾气中、有关 D. 是形成无机颗粒物的催化剂，能加快雾霾的形成 【答案】D 【解析】A．酸性氧化物是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，故、和属于酸性氧化物，A正确； B．雾是一种气溶胶，而霾是由包含PM2.5在内的大量颗粒物漂浮在空气中形成的、不属于胶体，雾的分散质是细小的小水滴，分散剂是空气，霾的分散质是固体小颗粒，分散剂是空气，B正确； C．由转化关系图可知，雾霾中含有的硝酸铵和硫酸铵与燃烧尾气中、有关，C正确； D．由转化关系图可知，是形成无机颗粒物时消耗的反应物而不是催化剂，D错误； 故选D。 11. 氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为：，工业上可利用氨气等制取硝酸。有关工业合成氨的反应下列有关说法正确的是（ ） A. 其它条件不变，升高温度，可提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 反应的E表示键能) C. 断裂同时有1mol H-H形成，说明达该条件下的平衡状态 D. 将氨气液化并移走，可提高原料的平衡转化率及平衡时的反应速率 【答案】A 【解析】A项，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，反应速率加快，正确。B项，N2 中为 N≡N 三键，反应物总键能为 E(N≡N)+3E(H-H)，生成物总键能为 6E(N-H)，ΔH=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，不是 3E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)，错误。C项，“2 mol N-H 断裂”表示 NH3 分解，“1 mol H-H 形成”表示的是逆反应方向，只涉及逆反应，不能说明正、逆反应速率相等，错误。D项，将氨气液化并移走，平衡正向移动，可提高原料平衡转化率；但平衡正向移动后反应物浓度减小，不能提高平衡时的反应速率，错误。故选A。 12. 工业上制备硝酸的关键反应是氨的催化氧化，其化学方程式为（ ） A. 4NH3+5O B. 2NH3+3O C. NH3+O D. 2NH3+2O 【答案】A 【解析】氨的催化氧化是在催化剂作用下，氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，配平可得：4NH3+5O。因此选项A正确。B、C、D中的反应物或生成物、化学计量数不符合氨催化氧化反应的实际情况，故选A。 13. 清华团队研制出新款忆阻器存算一体芯片，相关成果发表于《科学》。下列不可用作芯片的材料的是（ ） A. 硅单质 B. 碳化硅 C. 二氧化硅 D. 砷化镓 【答案】C 【解析】芯片的半导体材料常用硅单质、碳化硅（SiC）、砷化镓（GaAs）等。 14. 下列关于的叙述不正确的是（ ） A. 能与发生反应 B. 是碱性氧化物 C. 可以作供氧剂 D. 能与发生反应 【答案】B 【解析】A．Na2能与水反应：2Na24NaOH+↑，故叙述正确。B．Na2属于过氧化物，不属于碱性氧化物；其与酸反应时除生成盐和水外，还可能生成氧气，不符合碱性氧化物的概念，故叙述不正确。C．Na2能与水或CO2反应生成，可作供氧剂，叙述正确。D．Na2与CO2反应：2Na22CO2=2Na2CO3+，叙述正确。因此选B。 15. 将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变为蓝色的是（ ） A. 加热浓盐酸 B. 加热固体 C. 加热和的混合物 D. 加热饱和溶液 【答案】C 【解析】加热浓盐酸主要挥发出HCl，不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热NH4Cl固体主要发生可逆分解，生成的NH3和HCl同时存在，不能使试纸明显变蓝；加热NH4Cl和Ca(OH)_{2}的混合物，发生反应：O，生成的NH3溶于水形成碱性溶液，使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热饱和NH4Cl溶液不能产生足量游离NH3使试纸变蓝。因此选C。 16. 下列说法正确的是（ ） A. 1mol 的质量是2g/mol B. 的摩尔质量是2g C. 标准状况下，1mol 的体积是22.4 L D. 0.1mol/L NaCl溶液中含NaCl的物质的量是0.1mol 【答案】C 【解析】A项中1 mol 的质量为2 g，质量单位不是g/mol，错误；B项中的摩尔质量为2 g/mol，不是2 g，错误；C项在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol，因此1 mol 的体积为1 mol×22.4 L/mol=22.4 L，正确；D项未给出溶液体积，不能由物质的量浓度直接确定NaCl的物质的量，错误。因此选C。 17. 检验下列物质所选用的试剂正确的是（ ） 待检验物质 所用试剂 A 海水中的碘元素 淀粉溶液 B SO2气体 澄清石灰水 C 溶液中的Cu2+ 氨水 D 溶液中的NH4+ NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸 A. A B. B C. D D. C 【答案】C 【解析】A．海水中的碘元素主要以I−形式存在，淀粉溶液只能检验碘单质，不能直接检验I−，A错误。B．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水检验SO2，B错误。C．用氨水检验溶液中Cu²⁺，该方法正确，C正确。D．向溶液中加入NaOH溶液并加热，若含有NH4+，则生成NH3；NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误。故选C。 18. F有抗腐蚀效果，如钢铁制品的发蓝（又称烧蓝和烤蓝）就是利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁制品表面形成一层蓝黑色或深蓝色F薄膜，来用于增加抗腐蚀性、光泽和美观。四氧化三铁溶于稀硫酸后生成三价铁离子和二价铁离子，下列试剂可用于检验该溶液中是否含有F的是（ ） A. NaOH溶液 B. 酸性KMn溶液 C. KSCN溶液 D. 氯水 【答案】B 【解析】A．加入NaOH溶液时，Fe2+生成的Fe(OH)2可能被生成的Fe(OH)3的红褐色沉淀掩盖，现象不明显，不能用于检验Fe2+，A错误。B．向溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，若紫红色褪去，说明Fe2+将MnO4−还原，证明溶液中含有Fe2+，B正确。C．KSCN溶液可检验Fe3+，不能直接检验Fe2+，C错误。D．氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，但通常无明显现象，不能用于检验Fe2+，D错误。故选B。 19. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 44g 中含σ键的数目为2 B. 28g 与足量反应，生成氨气分子的数目是2 C. 1 mol 完全分解，得到分子的数目为 D. 标准状况下，22.4L 含有键的数目为3 【答案】A 【解析】A．44 g CO2的物质的量为44 g÷44 g·mol−1=1 mol。CO2的结构为O=C=O，每个CO2分子中含有2个σ键，因此44 g CO2中σ键的数目为1 mol×2×NA=2NA，A正确。B．28 g N2的物质的量为28 g÷28 g·mol−1=1 mol。反应为N2+3⇌2NH3，足量时，1 mol N2可生成2 mol NH3，氨气分子的数目小于2NA，B错误。C．反应为2NaHCO3(s)→Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g)，1 mol NaHCO3完全分解生成0.5 mol CO2，分子数为0.5NA，C错误。D．CHCl3在标准状况下不是气体，不能用22.4 L·mol−1计算其物质的量，因此不能确定其中C−Cl键的数目为3NA，D错误。因此正确选项为A、B；题目若保持单项选择形式，需要修改选项或题干。 20. 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①Si2C2CO↑ ②Si + 2C ③SiC4HCl，其中反应②属于（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】②中的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应； 故选A。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 胶体是纯净物，浊液是混合物。（ ） 【答案】错误 【解析】溶液、浊液和胶体都属于分散系，分散系都是混合物，故本题错误。 22. 当日光透过树叶间的缝隙射入密林中时，观察到的光亮“通路”属于丁达尔效应。（ ） 【答案】正确 【解析】当日光透过树叶间的缝隙射入密林中时，空气中的灰尘、小水滴等分散在空气中形成了胶体。这些胶体粒子对光线进行散射，使得我们能够看到光亮的 “通路”，这正是丁达尔效应的体现。故该说法正确。 23. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体。（ ） 【答案】正确 【解析】金刚石、石墨和均是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为正确。 24. 的水溶液导电能力很弱，所以是弱电解质。（ ） 【答案】错误 【解析】的水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子使溶液可导电，而是非电解质，故说法错误。 25. 钠可以保存在煤油中，以防止其与空气中的氧气和水反应。（ ）​ 【答案】正确 【解析】钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应。煤油不与钠反应，且能覆盖在钠的表面，使钠与空气和水隔绝，因此钠可以保存在煤油中。煤油的密度比钠小，有利于煤油覆盖在钠的上方。故该说法正确。 26. 原子序数与原子的核电荷数一定相等。（ ） 【答案】正确 【解析】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，故原子序数与原子的核电荷数一定相等，正确。 27. 元素周期表中，副族元素又称为过渡元素。（ ） 【答案】正确 【解析】在中学教材的分类中，副族元素通常称为过渡元素。它们位于元素周期表的中部，均为金属元素，且在原子或离子的价电子层中具有未充满的d轨道，表现出多种过渡性质。因此，题干说法正确。 28. 1 mol NO溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 mol·。（ ） 【答案】错误 【解析】Na2O与水反应的化学方程式为：Na2O＋2NaOH。1 mol Na2O完全反应生成2 mol NaOH。配成1 L溶液后，NaOH的物质的量浓度为c(NaOH)=n/V=2 mol/1 L=2 mol·，而不是1 mol·。因此，题干说法错误。 29. NaCl溶液与AgN溶液反应的实质是A＋CAgCl↓。（ ） 【答案】正确 【解析】NaCl溶液与AgN溶液反应时，NaCl电离出Cl-，AgN电离出A，实质是A与Cl-结合生成AgCl沉淀。 30. N与NaOH等物质的量的反应：2O。（ ） 【答案】错误 【解析】NH4HSO3在水中电离生成NH4+和HSO3-。由于HSO3-的酸性强于NH4+，加入等物质的量的OH-时，OH-优先与HSO3-反应：HSO3-＋OH-=O＋SO32-。此时OH-只消耗1 mol，NH4+不会同时与OH-反应生成NH3·O。因此，题干所给需要2 mol OH-的离子方程式不符合等物质的量NaOH的反应条件，题干说法错误。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. NCl在水溶液中的水解实质上是______发生了水解，溶液呈酸性。 【答案】NH4+ 【解析】NH4Cl在水中完全电离为NH4+和Cl−。其中Cl−是强酸HCl的共轭碱，水解程度很小；NH4+是弱碱NH3·H2O的共轭酸，可与水反应：NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+。由于生成H3O+，溶液呈酸性。因此，水解实质上是NH4+发生了水解。 32. 分子间作用力比化学键______（填“强”或“弱”），它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。 【答案】弱 【解析】文档指出“分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质”，故此处填“弱”。 33. 在测量锌与稀硫酸反应的速率时，可通过测定______或______来定量表示反应速率，其中属于定量描述的方法有______（写出一种即可） 【答案】① 单位时间内生成氢气的体积 ② 收集相同体积氢气所需的时间 ③ 测定气体的体积（或测定物质的量浓度变化等） 【解析】反应速率的定量测定方法包括量气法（如测量​体积）、测定浓度变化等，通过单位时间内的体积变化或时间消耗可量化反应快慢。 34. 分子轨道理论认为，成键电子的能量______反键电子的能量。 【答案】低于 【解析】分子轨道理论中，成键轨道由原子轨道同相叠加形成，能量降低；反键轨道异相叠加，能量升高，故成键电子能量低于反键电子。 35. 氧化还原反应中，被氧化的物质是______剂，它的氧化数______。 【答案】① 还原 ② 升高 【解析】被氧化物质失去电子，氧化数升高，故为还原剂。因此填“还原”“升高”。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 简述电解的基本原理。 【答案】电解是将电能转化为化学能的过程。电解池由两个电极（阳极和阴极）、电解质溶液（或熔融电解质）和直流电源组成。工作时，电流通过电解质溶液，阳极与电源正极相连，发生氧化反应（失去电子）；阴极与电源负极相连，发生还原反应（得到电子）。电解质溶液中的阳离子向阴极移动，在阴极得到电子被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子被氧化。通过这一系列过程，实现电能向化学能的转化。 【解析】从能量转化、装置构成、电极反应及离子移动方面阐述电解原理。 37. 分析同一周期和同一主族元素原子半径的变化规律，并说明原因。 【答案】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。这是因为随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增大，导致原子半径减小。 同一族从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为电子层数增多，电子云离核更远，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子半径增大。 38. 阐述勒夏特列原理（平衡移动原理）及其在化学平衡中的应用。 【答案】勒夏特列原理（平衡移动原理）指出，当一个系统处于化学平衡状态时，如果外界条件（如温度、压力或浓度）发生改变，系统会自发地调整，使平衡向减弱这种改变的方向移动，以重新达到平衡状态。 在化学平衡中的应用包括：当增加反应物浓度时，平衡会向生成物方向移动，以消耗新增的反应物；当减少生成物浓度时，平衡会向生成物方向移动，以补充减少的生成物；当温度升高时，平衡会向吸热方向移动，以吸收额外的热量；当压力增加时，平衡会向气体分子数较少的方向移动，以降低系统的压力。 【解析】勒夏特列原理（平衡移动原理）是化学平衡研究中的一项重要原理，它解释了当外界条件改变时，化学系统如何通过调整平衡位置来适应这些变化，以恢复平衡状态。这一原理在实际应用中非常重要，例如在工业生产中，通过改变温度、压力或浓度，可以调控化学反应的方向，以提高原料的转化率或产品的产率。 39. 硝酸（HNO3）的强氧化性体现在哪些方面？ 【答案】（1）与金属反应：除Au、Pt等少数金属外，能与大多数金属反应，生成硝酸盐及氮氧化物（如NO、NO2），且不生成。 （2）与非金属反应：如C、S等，生成相应高价氧化物或酸（如CO2、SO2），体现氧化剂的特性。 （3）作为氧化剂参与氧化还原反应，如与Fe2+、等还原性物质反应。 【解析】硝酸中N为+5价，易得电子被还原为NO、NO2等低价氮氧化物，故能氧化多数金属且不产生；也能氧化C、S等非金属至高价氧化物或酸，并氧化Fe2+、等还原性物质，体现强氧化性。 40. 过氧化氢（）为什么既有氧化性又有还原性？举例说明 【答案】氧化性（得电子）： → O（碘化钾淀粉试纸变蓝） 还原性（失电子）： 2KMnO4 + 5→ 2MnSO4 + ↑ + 8O 原因：O元素中间价态（-1价） 【解析】中O为，处于中间价态，既可降至得电子显氧化性，如氧化为；也可升至失电子显还原性，如还原放出。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $