《无机化学》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（十）四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（十） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 在含有[Ag（NH3）2]⁺的溶液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成，这是因为（   ）​ A．KI是强电解质 B．AgI的溶度积小于[Ag（NH3）2]⁺的稳定常数​ C．I⁻与Ag⁺结合能力强于NH3 D．以上都不对 2. 下列装置或图标不正确的是（   ） A．喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．佩戴防毒口罩 3. 关于电极电势的说法，正确的是（ ） A. 电极电势的大小与温度无关 B. 电极电势的大小与物质的浓度无关 C. 电极电势越大，电对中氧化态物质的氧化性越强 D. 电极电势越小，电对中还原态物质的还原性越弱 4. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是（ ） A. 医疗上用9%的氯化钠溶液作生理食盐水 B. 红色颜料成分是 C. 用饱和硫酸铝、饱和碳酸钠作泡沫灭火剂 D. 用过氧化钠作潜水员潜水时的供氧来源 5. 硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生黑面包现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的（   ） A．强氧化性 B．吸水性 C．脱水性 D．难挥发性 6. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A. 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢 C. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 D. 化学反应速率为0.8mol••是指反应1 s时某物质的浓度为0.8mol• 7. 过氧化氢溶液常用于伤口消毒，利用的是其（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 8. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：（g）+3（g）⇌2N（g）。下列叙述正确的是（ ） A. 降低温度可以加快反应速率 B. 使用合适的催化剂可以加快反应的速率 C. 在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 9. 下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A. 氯气的摩尔质量是71克 B. 氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol C. 1摩氢气的质量为1g/mol D. 的摩尔质量为16g/mol 10. 某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是（ ）​ A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 无法确定​ D. 第ⅡA族元素 11. 化学平衡的特征是（ ） A. 正反应速率等于逆反应速率且不为零 B. 反应物和生成物浓度均为零 C. 反应完全停止 D. 温度必须保持不变 12. 下列各电离方程式中，书写正确的是（ ） A. ＋ B. KHS＋＋SO C. Al＋3O D. Na＋ 13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. N受热易分解，可用作化肥 D. 铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气 14. 对下列有关事实的解释，其中不正确的是（ ） A. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 B. 浓硝酸通常保存在棕色瓶中，说明浓硝酸见光不稳定 C. 向CuSO晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现白斑，说明浓硫酸具有吸水性 D. 烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃瓶里 15. 下列关于原子组成的说法中，正确的是（ ） A. 原子是由质子和电子组成的 B. 原子是由质子和中子组成的 C. 原子是由原子核和电子组成的，原子核内不一定有中子 D. 原子是由原子核和电子组成的，原子核内一定有中子 16. 浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑。此现象体现浓硫酸的性质是（ ） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 难挥发性 17. 硫化氢在空气中的燃烧产物是（ ） A. SO2和O B. S和O C. SO3和O D. 18. 《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是（ ） A. 反应中S和作还原剂 B. 和都属于共价化合物 C. 硫与铜在加热条件下反应生成 D. 点燃的镁条能在中继续燃烧，生成 19. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 20. 明代《天工开物》记载火法冶炼锌：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出，……即倭铅也。文中炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭。上述描述中未涉及的反应类型为（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. NO是一种有刺激性气味的红棕色气体。（ ） 22. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中原有少量水。会导致溶液的浓度偏小。（ ） 23. M层是最外层时，最多能容纳18个电子。（ ） 24. 分子间力是决定物质化学性质的主要因素。（ ）​ 25. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质。（ ） 26. 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。（ ） 27. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。（ ） 28. 氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。（ ） 29. 对于反应：A＋BC，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化。（ ） 30. 向一定量的FeB溶液中通入少量C：2B2C。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 回答下列问题。 （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质，而在盐酸中生成浅绿色的溶液。则在、、中，具有氧化性的是______，其中氧化性强的是______。 （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质： ①； ②； ③ ； ④。 （3）在(2)的④中氧化剂与还原剂的个数之比为______，若有5个还原剂被氧化，则生成的为______个。 32. 标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：。 33. 可逆反应⇌2N达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等”），各物质的浓度______（填“不再改变”或“持续变化”） 34. 标准状况下，6.72L 物质的量是______mol，质量是______g，ag 分子中有b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为______。 35. 固体（红棕色）属于______（填“纯净物”或“混合物”）炼铁的主要原理：，该反应中被氧化和被还原的原子个数比为______，将加入到适量的盐酸中，反应的化学方程式：______。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 若某元素的原子序数为31，请确定该元素在周期表中的位置。 37. 实验室如何制取氮气？写出加热NH4Cl饱和溶液与NaNO2反应的方程式 38. 某元素R的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，且位于第三周期。试推断其元素符号、性质及应用。 39. 硫酸（）有哪些主要用途？（至少列举3条）。 40. 简述氧化还原反应的特点。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（十） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 在含有[Ag（NH3）2]⁺的溶液中加入KI溶液，有黄色沉淀生成，这是因为（   ）​ A．KI是强电解质 B．AgI的溶度积小于[Ag（NH3）2]⁺的稳定常数​ C．I⁻与Ag⁺结合能力强于NH3 D．以上都不对 【答案】C 【解析】I⁻与Ag⁺的结合能力强于NH3，使[Ag（NH3）2]⁺解离出Ag⁺，进而生成AgI沉淀，体现了配位平衡与沉淀平衡的相互转化。 2. 下列装置或图标不正确的是（   ） A．喷泉实验 B．收集NO C．验证氨气易溶于水 D．佩戴防毒口罩 【答案】D 【解析】A．二氧化硫易溶于水，在浓氢氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉，A正确； B．难溶于水，可用排水法收集，B正确； C．用胶头滴管滴入水，瓶内压强减小，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，C正确； D．该物品是护目镜，不是口罩，D不正确； 故选D。 3. 关于电极电势的说法，正确的是（ ） A. 电极电势的大小与温度无关 B. 电极电势的大小与物质的浓度无关 C. 电极电势越大，电对中氧化态物质的氧化性越强 D. 电极电势越小，电对中还原态物质的还原性越弱 【答案】C 【解析】电极电势与温度、物质浓度有关，A、B 错误；电极电势越大，电对中氧化态物质得电子能力越强，氧化性越强，C 正确；电极电势越小，电对中还原态物质失电子能力越强，还原性越强，D 错误。 4. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是（ ） A. 医疗上用9%的氯化钠溶液作生理食盐水 B. 红色颜料成分是 C. 用饱和硫酸铝、饱和碳酸钠作泡沫灭火剂 D. 用过氧化钠作潜水员潜水时的供氧来源 【答案】D 【解析】A．医疗上用0.9%的氯化钠溶液作生理食盐水，故A错误； B．红色颜料成分是，故B错误； C．用饱和硫酸铝和饱和碳酸氢钠作泡沫灭火剂，不是碳酸钠，故C错误； D．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，因此用过氧化钠作潜水员潜水时的供氧来源，故D正确。 综上所述，答案为D。 5. 硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生黑面包现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的（   ） A．强氧化性 B．吸水性 C．脱水性 D．难挥发性 【答案】A 【解析】结蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，说明蔗糖被碳化，体现浓硫酸的脱水性；然后浓硫酸吸水稀释放出大量的热，体现其吸水性；膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成气体，刺激性气体为二氧化硫即C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应体现了浓硫酸的强氧化性，故答案为：A。 6. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ） A. 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率 B. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢 C. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 D. 化学反应速率为0.8mol••是指反应1 s时某物质的浓度为0.8mol• 【答案】B 【解析】A．化学反应速率通常指一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率，A错误； B．化学反应速率的大小可以反映化学反应进行的快慢，因此可根据反应速率大小推知反应快慢，B正确； C．有些反应速率较大但现象不明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，C错误； D．化学反应速率为0.8 mol·表示1 s内某物质的浓度改变0.8 mol·，而不是反应1 s时该物质的浓度为0.8 mol·，D错误； 答案选B。 7. 过氧化氢溶液常用于伤口消毒，利用的是其（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 【答案】C 【解析】过氧化氢中氧元素为-1价，具有较强的氧化性，能使细菌蛋白质氧化变性，因此用于伤口消毒，利用的是其氧化性。 8. 在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：（g）+3（g）⇌2N（g）。下列叙述正确的是（ ） A. 降低温度可以加快反应速率 B. 使用合适的催化剂可以加快反应的速率 C. 在上述条件下，氢气能全部转化为氨气 D. 达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 【答案】B 【解析】A．降温，化学反应速率减慢，故A错误； B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，可增大反应速率，故B正确； C．该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，故C错误； D．达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变但不一定相等，故D错误； 故选：B。 9. 下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ） A. 氯气的摩尔质量是71克 B. 氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol C. 1摩氢气的质量为1g/mol D. 的摩尔质量为16g/mol 【答案】B 【解析】摩尔质量的单位是。氯气的摩尔质量为，A错误；氯化氢的摩尔质量为，B正确；氢气的质量为，C单位错误；的摩尔质量为，D错误。 10. 某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定是（ ）​ A. 金属元素 B. 稀有气体元素 C. 无法确定​ D. 第ⅡA族元素 【答案】C 【解析】最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族元素（如Mg），也可能是稀有气体元素（如He），所以无法确定，C正确。 11. 化学平衡的特征是（ ） A. 正反应速率等于逆反应速率且不为零 B. 反应物和生成物浓度均为零 C. 反应完全停止 D. 温度必须保持不变 【答案】A 【解析】化学平衡的特征是正、逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度保持恒定。B项浓度为零不符合实际；C项反应未停止；D项温度不变不是化学平衡的本质特征。答案选A。 12. 下列各电离方程式中，书写正确的是（ ） A. ＋ B. KHS＋＋SO C. Al＋3O D. Na＋ 【答案】D 【解析】A项，为弱酸，应分步电离且用可逆号，不能一步写为；B项，为强电解质，在水中完全电离，应写等号而不是可逆号；C项，为弱电解质，应用可逆号且分步书写；D项，为强电解质，完全电离为和，书写正确。 13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. N受热易分解，可用作化肥 D. 铁能与冷的浓硝酸反应，可用于制备氢气 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，A不符合题意； B．铁锈的主要成分为F，加入稀硫酸可以除去F，利用了稀硫酸的酸性，B符合题意； C．因为N中含有氮元素，所以可用作化肥，C不符合题意； D．铁在冷的浓硝酸中会发生钝化，不会有氢气产生，D不符合题意； 故选B。 14. 对下列有关事实的解释，其中不正确的是（ ） A. 常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不能反应 B. 浓硝酸通常保存在棕色瓶中，说明浓硝酸见光不稳定 C. 向CuSO晶体中滴加少量浓硫酸，晶体表面出现白斑，说明浓硫酸具有吸水性 D. 烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃瓶里 【答案】A 【解析】A．常温下，铝与浓硝酸发生钝化，在表面形成氧化膜，A错误； B．浓硝酸不稳定见光容易分解生成氧气和二氧化氮，通常保存在棕色瓶中，B正确； C．CuSO晶体显蓝色，无水硫酸铜是白色，加入浓硫酸，晶体表面出现白斑，则说明浓硫酸具有吸水性，C正确； D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，硅酸钠会黏住玻璃塞，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃瓶里，D正确； 故选A。 15. 下列关于原子组成的说法中，正确的是（ ） A. 原子是由质子和电子组成的 B. 原子是由质子和中子组成的 C. 原子是由原子核和电子组成的，原子核内不一定有中子 D. 原子是由原子核和电子组成的，原子核内一定有中子 【答案】C 【解析】原子由原子核和电子组成，原子核一般由质子和中子组成，但有的原子核如氢原子核（只有 1 个质子）没有中子。 16. 浓硫酸与蔗糖反应的实验中，能观察到蔗糖逐渐变黑。此现象体现浓硫酸的性质是（ ） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 酸性 D. 难挥发性 【答案】B 【解析】蔗糖与浓硫酸反应时，浓硫酸的脱水性使其脱去蔗糖中的H和O（按水的比例），生成碳单质，故有变黑的现象； 答案选B。 17. 硫化氢在空气中的燃烧产物是（ ） A. SO2和O B. S和O C. SO3和O D. 【答案】A 【解析】硫化氢在空气中充分燃烧时被氧气氧化为二氧化硫和水：；氧气不足时不完全燃烧才生成S和水。因此空气中燃烧产物为和。 18. 《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是（ ） A. 反应中S和作还原剂 B. 和都属于共价化合物 C. 硫与铜在加热条件下反应生成 D. 点燃的镁条能在中继续燃烧，生成 【答案】D 【解析】反应中S由0价降至-2价、中N由+5价降至0价，二者均作氧化剂，C作还原剂，A错误；是单质，不属于共价化合物，B错误；硫与铜在加热条件下反应生成而不是，C错误；镁条能在中继续燃烧生成，D正确。 19. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】A项，与反应生成水，不能大量共存；B项，与反应生成沉淀，不能大量共存；C项，、、、相互不反应，可大量共存；D项，与反应生成和水，不能大量共存。答案选C。 20. 明代《天工开物》记载火法冶炼锌：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷定，毁罐取出，……即倭铅也。文中炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭。上述描述中未涉及的反应类型为（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 【答案】C 【解析】由题意，碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，属于分解反应；碳和氧气不充分燃烧生成CO，为化合反应，且存在化合价改变，为氧化还原反应；碳还原氧化锌生成锌单质、CO还原氧化锌生成锌单质，存在化合价改变，为氧化还原反应；反应中不存在离子反应； 故选C。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. NO是一种有刺激性气味的红棕色气体。（ ） 【答案】错误 【解析】NO是一种无味、难溶于水的无色气体，红棕色的是N，故答案为错误。 22. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中原有少量水。会导致溶液的浓度偏小。（ ） 【答案】错误 【解析】容量瓶中原有少量水不影响溶质的物质的量和最终定容体积，所配溶液浓度不变，故该说法错误。 23. M层是最外层时，最多能容纳18个电子。（ ） 【答案】错误 【解析】M层是最外层时，最多只能容纳8个电子，不能容纳18个电子。 24. 分子间力是决定物质化学性质的主要因素。（ ）​ 【答案】错误 【解析】分子间力主要影响物质的物理性质（如熔沸点、溶解度等），决定物质化学性质的主要因素是化学键，该说法错误。​ 25. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质。（ ） 【答案】错误 【解析】碳酸钙虽难溶于水，但在熔融状态下能电离而导电，属于电解质，不能仅根据溶解性判断是否为电解质，故该说法错误。 26. 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。（ ） 【答案】错误 【解析】硫在空气中以及在纯氧中燃烧的产物都是二氧化硫，说法错误。 27. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L。（ ） 【答案】错误 【解析】气体摩尔体积的单位为L·mo，且通常状况下气体摩尔体积也不是22.4L·mo。 28. 氢与硫、氯、钾3种元素均能形成共价化合物。（ ） 【答案】错误 【解析】氢与硫和氯可形成共价化合物，与钾元素形成的氢化钾属于离子化合物，故错误。 29. 对于反应：A＋BC，改变容器容积，化学反应速率一定发生变化。（ ） 【答案】错误 【解析】若A、B、C三种物质都不是气体，改变容器容积，浓度不发生变化，化学反应速率不发生变化，故答案为：错误。 30. 向一定量的FeB溶液中通入少量C：2B2C。（ ） 【答案】错误 【解析】由于离子还原性：F＞B，因此向一定量的FeB溶液中通入少量C时，首先是还原性强的F先发生反应，离子方程式应该为：2F2F2C，因此题目已知的离子方程式是错误的。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 回答下列问题。 （1）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质，而在盐酸中生成浅绿色的溶液。则在、、中，具有氧化性的是______，其中氧化性强的是______。 （2）盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在四个反应中，分别表现什么性质： ①； ②； ③ ； ④。 （3）在(2)的④中氧化剂与还原剂的个数之比为______，若有5个还原剂被氧化，则生成的为______个。 【答案】（1）① C、 ② C （2）① 酸性、氧化性 ② 酸性 ③ 氧化性、还原性 ④ 还原性、酸性 （3）① 1:5 ② 3 【解析】(1)能把铁氧化为+3价，能把铁氧化为+2价，因此和都具有氧化性；其中的氧化能力强于。通常只表现还原性。(2)①中，被还原为，同时生成，故盐酸表现氧化性和酸性；②只表现酸性；③中，氢元素被还原、氯元素被氧化，故盐酸既表现氧化性又表现还原性；④中，部分被氧化，同时生成，故盐酸表现还原性和酸性。(3)④中氧化剂为，6个中只有5个作还原剂被氧化，1个用于生成，所以氧化剂与还原剂的个数之比为；由关系式可知，若有5个还原剂被氧化，生成3个。 32. 标准状况下将通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：。 【答案】 【解析】，，二者按恰好反应生成。溶液中的质子守恒为，故填。 33. 可逆反应⇌2N达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率______（填“相等”或“不相等”），各物质的浓度______（填“不再改变”或“持续变化”） 【答案】① 相等 ② 不再改变 【解析】可逆反应达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等且不为零，各物质的浓度不再改变，因此依次填：相等、不再改变。 34. 标准状况下，6.72L 物质的量是______mol，质量是______g，ag 分子中有b个原子，则阿伏加德罗常数可表示为______。 【答案】① 0.3mol ② 5.1g ③ 【解析】标准状况下，6.72L 物质的量为；质量为；ag的物质的量为，含有原子的物质的量为，则阿伏加德罗常数为。 35. 固体（红棕色）属于______（填“纯净物”或“混合物”）炼铁的主要原理：，该反应中被氧化和被还原的原子个数比为______，将加入到适量的盐酸中，反应的化学方程式：______。 【答案】① 纯净物 ② 3:2 ③ F6HCl=2FeCO 【解析】固体（红棕色）具有固定组成，属于纯净物。反应，C元素化合价升高，C元素被氧化，Fe元素化合价降低，Fe元素被还原，该反应中被氧化和被还原的原子个数比为3:2，将加入到适量的盐酸中生成氯化铁和水，反应的化学方程式为F6HCl=2FeCO。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 若某元素的原子序数为31，请确定该元素在周期表中的位置。 【答案】该元素为 Ga（镓）。原子序数 31，核外电子排布为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1，简写为 [Ar]3d10 4s2 4p1；位于第四周期第ⅢA族（第13族，p区）。 【解析】Z=31 时核外电子数为 31。按构造原理填充：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1，简写为 [Ar]3d10 4s2 4p1。最高能层 n=4，故为第四周期；价层电子为 4s2 4p1，共 3 个价电子，属 p 区，故为第ⅢA族（第13族）。元素符号为 Ga。 37. 实验室如何制取氮气？写出加热NH4Cl饱和溶液与NaNO2反应的方程式 【答案】反应原理： NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2↑ 操作要点： 需水浴加热控制温度（防止反应过快） 收集方法：排水集气法（难溶于水） 工业制法：分馏液态空气 【解析】实验室常用加热 NH4Cl 饱和溶液与 NaNO2 溶液的混合物制取 N2，反应为 NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。用水浴加热控制温度，防止反应过快；N2 难溶于水，可用排水集气法收集。工业上可通过液态空气分馏获得氮气。 38. 某元素R的原子最外层电子数为1，次外层电子数为8，且位于第三周期。试推断其元素符号、性质及应用。 【答案】（1）第三周期，次外层8，最外层1，原子序数为11（Na）； （2）性质：金属性强，与水剧烈反应，电负性低； （3）应用：如制备钠化合物（NaCl、NaOH），工业电解制金属钠。 答案：R为Na，位于第三周期IA族，性质活泼，应用广泛。 【解析】R 位于第三周期，故有 3 个电子层；次外层（第二层）有 8 个电子，最外层有 1 个电子，因此核外电子排布为 2、8、1，原子序数为 11，元素符号为 Na，位于第三周期ⅠA族。Na 最外层只有 1 个电子，易失去，金属性强、电负性低，与水剧烈反应；应用包括制 NaCl、NaOH 等钠化合物以及电解熔融氯化钠制金属钠。 39. 硫酸（）有哪些主要用途？（至少列举3条）。 【答案】（1）工业上用于生产化肥（如磷酸铵）、农药、染料等； （2）作为脱水剂，用于实验室干燥气体（如HCl、）； （3）在金属加工中用于酸洗，去除金属表面的氧化物； （4）作为化学反应的催化剂（如酯化反应）； （5）用于电池制造（如铅酸电池电解质）。 【解析】硫酸是重要化工原料：可用于生产化肥、农药、染料等；浓硫酸有吸水性，可作干燥剂干燥 O2、HCl 等气体；可用于金属酸洗除锈；在酯化等反应中可作催化剂；还用作铅酸蓄电池的电解质。任答 3 条即可。 40. 简述氧化还原反应的特点。 【答案】氧化还原反应的特点包括电子的转移和化合价的升降。在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，同时还原剂的氧化数升高，被氧化；而氧化剂的氧化数降低，被还原。这种电子的转移和化合价的升降是氧化还原反应的本质和特征。 【解析】氧化还原反应的特点是氧化反应和还原反应同时发生，伴随电子转移和元素氧化数（或化合价）变化。电子由还原剂转移给氧化剂，还原剂氧化数升高被氧化，氧化剂氧化数降低被还原；物质氧化数变化是电子转移的表现。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $