《无机化学》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（三）四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（三） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 向NH3·Cl缓冲溶液中加少量HCl，主要反应的离子方程式是（ ） A. NH3 + → NH4+ B. NH4+ + OH- → NH3 + O C. Cl- + → HCl D. 无反应 【答案】A 【解析】会被NH3消耗，生成NH4+。 2. 检验氧气是否收集满的方法是（ ） A. 将燃着的木条伸入瓶内 B. 将带火星的木条伸入瓶内 C. 将燃着的木条放在瓶口 D. 将带火星的木条放在瓶口 【答案】D 【解析】氧气具有助燃性。检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，说明氧气已充满。将木条伸入瓶内只能检验气体是否为氧气，不能准确判断是否收集满。因此选D。 3. 下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（ ） A. 氮的固定是将转化成含氮化合物 B. 氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C. NO和N都可稳定存在于空气中 D. 既可作氧化剂又可做还原剂 【答案】C 【解析】A．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。如豆类植物共生的根瘤菌。它们能吸收大气中的氮气分子，将其转变成氨及铵离子，A正确； B．自然界中N有游离态，如，也有化合态，如铵盐、硝酸盐等，B正确； C．NO不稳定，易与反应生成N，C错误； D．中N元素处于中间价态，既可以升高又可以降低，既可以做氧化剂又可以做还原剂，D正确； 故答案选C。 4. 下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ） A. 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B. 若存在简单阴离子，则R一定位于VIA族 C. 、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 D. 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 【答案】B 【解析】A错误。金属元素失电子能力大小规律不能仅由原子最外层电子数多少判断，还与原子半径、核电荷数等因素有关。B正确。在中学主族元素范围内，能形成简单二价阴离子的元素通常通过得到2个电子达到稳定结构，位于VIA族。C错误。三种离子电子数相同，设其电子数均为N，则a-2=N，b-1=N，c+3=N，所以c=a−1，b=a+1，原子序数关系为b>a>c，而不是c>a>b。D错误。铅位于第六周期IVA族，是金属元素，不位于金属和非金属的交界处，通常不作为半导体材料。故选B。 5. 下列说法不正确的是（ ） A. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 【答案】B 【解析】A正确。氯气具有强氧化性，钠、铁、铜均能在氯气中燃烧，分别生成NaCl、FeCl3和CuCl2。B错误。液氯是液态的纯净氯气，不是氯气的水溶液；其中不含水，不能生成具有漂白性的次氯酸，因此不能使干燥的有色布条褪色。C正确。氯气具有强氧化性，与变价金属反应时，通常生成该金属的高价氯化物。D正确。氯气溶于水并发生可逆反应：Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；HClO具有强氧化性，因此氯水具有杀菌、消毒和漂白作用。故选B。 6. 下列元素中，电负性最大的是（ ） A. Li B. Be C. B D. C 【答案】D 【解析】Li、Be、B、C均位于第二周期。对于同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐减小、有效核电荷逐渐增大，原子吸引成键电子的能力逐渐增强，因此电负性逐渐增大，大小规律为Li＜Be＜B＜C。故电负性最大的是D，选D。 7. 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为（   ） Y X Z A． B． C． D． 【答案】C 8. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是（   ） A．C919使用的碳纤维复合材料 B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金 C．浙大科学家用冰制作出的“冰光纤” D．卫星芯片使用的高纯硅 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 9. 汽车尾气净化装置中可以发生反应：，下列说法不正确的是（ ） A. 该反应为氧化还原反应 B. 该反应中得到电子 C. 该反应可减少汽车尾气中氮氧化物的排放 D. 使用催化剂为了加快该反应速率 【答案】B 【解析】在反应2NO+2CO→N2+2CO2中，氮元素由NO中的+2价降为N2中的0价，得到电子，发生还原；碳元素由CO中的+2价升为CO2中的+4价，失去电子，发生氧化。因此该反应属于氧化还原反应，选项A正确；CO中的碳失去电子，而不是得到电子，选项B错误；反应将NO等氮氧化物转化为N2，从而可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放，选项C正确；催化剂能够降低反应的活化能、加快反应速率，且反应前后质量和化学性质基本不变，选项D正确。因此不正确的是B。 10. 多元弱酸在水中的电离是分步进行的，其电离常数之间的关系为（ ） A. B. C. D. 无规律 【答案】B 【解析】多元弱酸HnA在水中分步电离：HnA⇌H+ + Hn−1A−，Hn−1A−⇌H+ + Hn−2A2−，依次进行。第一步电离失去质子后，生成的阴离子带负电荷，阴离子中剩余的酸性氢更难电离；随着电离进行，粒子所带负电荷增多，继续电离出H+越来越困难。因此通常有K1>K2>K3，正确选项为B。 11. 下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是（ ） A. 漂白粉，有效成分，做消毒剂 B. 小苏打，，做发酵粉 C. 碱石灰，，做干燥剂 D. 明矾，，杀菌消毒 【答案】B 【解析】漂白粉的有效成分是次氯酸钙 Ca(ClO)2，而不是氯酸钙 Ca(ClO3)2，A 错误；小苏打为 NaHCO3，可作发酵粉，B 正确；碱石灰是 NaOH 和 CaO 的混合物，主要成分不是 Ca(OH)2，C 错误；明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12O，可用于净水，但不能杀菌消毒，D 错误。故选 B。 12. 1L氯化镁溶液中含有0.04mol氯离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol· B. 0.01mol· C. 0.04mol· D. 0.02mol· 【答案】D 【解析】氯化镁化学式为 MgCl2，1 mol MgCl2 完全电离生成 2 mol Cl-。溶液中 n(Cl-)=0.04 mol，因此 n(MgCl2)=0.04 mol÷2=0.02 mol。溶液体积为 1 L，故 c(MgCl2)=0.02 mol·。故选 D。 13. 下列说法正确的是（ ） A. 溶液中含有的数为 B. 标准状况下，将通入水中，溶液中数目为 C. 重水中含有的电子数为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】A 项没有给出溶液体积，无法计算 数目；B 项氯气与水反应可逆且不完全，标准状况下 11.2 L Cl2 为 0.5 mol，即使完全反应也只生成 0.5 mol Cl-，所以溶液中 Cl-数目小于 0.5NA；D 项标准状况下 CCl4 为液态，22.4 L 不是 1 mol；C 项 O 的摩尔质量为 20 g·mol-1，2.0 g O 为 0.1 mol，每个 O 分子含 10 个电子，故电子数为 0.1×10×NA=NA。故选 C。 14. 溴（Br）在卤素原子结构中的M层电子数为（ ） A. 2 B. 8 C. 18 D. 32 【答案】C 【解析】溴原子序数为 35，电子层排布为 2、8、18、7，其中 M 层为第三层，电子数为 18。故选 C。 15. 下列关于C性质的说法正确的是（ ） A. 可与石灰乳反应制备漂白粉 B. 是无色无味的气体 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 密度比空气小 【答案】A 【解析】A 正确：Cl2 与石灰乳反应生成 CaCl2 和 Ca(ClO)2，可用于制备漂白粉。B 错误：Cl2 是黄绿色有刺激性气味的气体，不是无色无味。C 错误：干燥的 Cl2 不能使干燥的有色布条褪色。D 错误：Cl2 的密度比空气大。故选 A。 16. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A. NaCl B. NaOH C. HCl D. Cl2 【答案】B 【解析】NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-中O—H之间为共价键；NaCl只含离子键，HCl和Cl2只含共价键。 17. 关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是（ ） ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 【答案】D 【解析】①原子间以共用电子对形成的物质可以是共价化合物，如HCl等，也可以为离子化合物，如NCl等，错误；②共价化合物中原子间只能以共价键相结合，所以一定只含有共价键，正确；③共价化合物中原子间只能以共价键相结合，一定不含有离子键，正确；④含有共价键的化合物可以是共价化合物，如O等，也可以是离子化合物，如NaOH等，错误；⑤离子化合物是阴阳离子相互结合而成，一定含有离子键，有些离子化合物除含有离子键外，还含有共价键，比如N等，正确；符合题意的选项有②③⑤；正确选项D。 18. 阿伏加德罗常数是（ ） A. 6.02×1 B. 6.02×1 C. 6.02×1 D. 6.02×1 【答案】C 【解析】阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol-1。故选 C。 19. 高铁酸钠(N是一种常用于饮用水处理的新型绿色消毒剂，既能杀菌消毒又可以吸附水中的固体悬浮颗粒。下列有关说法不正确的是（ ） A. 高铁酸钠是一种钠盐 B. 高铁酸钠中铁元素的化合价为价 C. 高铁酸钠具有强氧化性 D. 高铁酸钠反应得到的氧化产物是Fe胶体 【答案】D 【解析】Na2FeO4 由 Na+ 和 FeO4^{2-} 组成，属于钠盐，A 正确；设 Fe 化合价为 x，则 2×(+1)+x+4×(-2)=0，解得 x=+6，B 正确；+6 价铁具有强氧化性，可杀菌消毒，C 正确；高铁酸钠作氧化剂时被还原，Fe 由 +6 价降为 +3 价，Fe(OH)_{3} 胶体是还原产物，不是氧化产物，D 错误。故选 D。 20. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（ ） A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水不是电解质 D. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 【答案】D 【解析】破冰是水由固态变为液态的物理变化，A 错误；天然气液化是气态变为液态的物理变化，只改变分子间距离，不形成新的化学键，B 错误；水是极弱的电解质，能微弱电离，C 错误；液氧煤油燃烧是化学变化，存在化学能转化为热能，D 正确。故选 D。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. pH=12的NaOH溶液中，c（）=1，将溶液稀释为原体积的10倍后c（）=。（ ） 【答案】错误 【解析】氢氧化钠溶液中的氢离子是由水电离产生的，当稀释时，氢氧化钠浓度变化，对水电离的抑制作用会减弱，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，故错误。 22. 是配合物，它是由中心原子与配体构成的。（ ） 【答案】正确 【解析】由中心原子和配体CO构成，Ni原子提供空轨道，CO提供孤电子对，中心原子和配体之间以配位键相结合，故正确。 23. 书写化学方程式时，反应物可以写成单质形式。（ ） 【答案】正确 【解析】化学方程式中，反应物应按照实际参加反应的物质及其化学式书写。如果实际参加反应的物质是单质，就应写成单质形式；如果是化合物，则写成相应的化合物形式。因此，题干说法正确。 24. 把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大。（ ） 【答案】错误 【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中O浓度不变，溶液的pH不变，有放出，错误。 25. 裂化汽油不能用作提取溴的萃取剂。（ ） 【答案】正确 【解析】裂化汽油中含有较多烯烃等不饱和烃。烯烃能与溴发生加成反应，消耗溴并使溴发生化学变化，不能仅通过萃取实现溴与水的分离。因此，裂化汽油不能用作提取溴的萃取剂，题干说法正确。 26. 在配制溶液时，若溶剂的量增加，则溶液的浓度会降低。（ ） 【答案】正确 【解析】在溶质的量不变的情况下，增加溶剂的量会导致溶液总体积增加，从而降低溶质在溶液中的浓度。 27. Li、Na、K的金属活动性依次减弱。（ ） 【答案】错误 【解析】Li、Na、K均为碱金属。同一主族元素从上到下，原子半径增大，最外层电子受到的吸引减弱，失电子能力增强，金属活动性增强。因此金属活动性大小规律为Li＜Na＜K，而不是依次减弱，题干说法错误。 28. 标准状况时的摩尔体积为22.4 L。（ ） 【答案】错误 【解析】摩尔体积单位应为L/mol，正确表述为“标准状况时的摩尔体积为22.4L/mol”。 29. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（ ） 【答案】错误 【解析】标准状况下（0 ℃，101 kPa），1 mol 任何气体的体积约 22.4 L。 该说法中“任何物质”错误，因固体、液体在此条件下体积不是 22.4 L。 30. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2O＋C↑。（ ） 【答案】错误 【解析】碳酸钡难溶，溶于稀盐酸中的离子反应方程式为。说法错误。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 将铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全反应时，被还原的为，则生成的气体中、在相同状况下的体积比为______。 【答案】1：9 【解析】取，则铜的物质的量为。铜由0价变为价，每生成1 mol 转移2 mol电子，因此铜完全反应时转移电子的物质的量为。设生成和的物质的量分别为 mol和 mol。被还原的硝酸根分别生成1 mol 和1 mol ，故。氮元素由价分别降至价和价，每生成1 mol 和分别得到3 mol和1 mol电子，故。联立两式得 mol， mol。相同状况下气体体积之比等于物质的量之比，因此。 32. 25℃时， NaHS在水中的电离方程式为______。 【答案】 【解析】硫酸氢钠在水中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：。 33. 分子数之比为3：2的S与S物质的量的比是______，含硫原子数之比是______，含氧原子数之比是______，质量之比是______，含原子总数之比是______。 【答案】① 3：2 ② 3：2 ③ 1：1 ④ 6：5 ⑤ 9：8 【解析】分子数之比等于物质的量之比，因此n(SO2)：n(SO3)=3：2。每个SO2和SO3分子均含有1个硫原子，所以含硫原子数之比为3：2。每个SO2分子含2个氧原子，每个SO3分子含3个氧原子，因此含氧原子数之比为3×2：2×3=1：1。SO2和SO3的相对分子质量分别为64和80，所以质量之比为3×64：2×80=192：160=6：5。每个SO2分子含3个原子，每个SO3分子含4个原子，因此含原子总数之比为3×3：2×4=9：8。 34. 温度对化学反应速率有显著的影响，一般来说，如果反应物的浓度恒定，温度每升高10℃，反应速率会增大______倍。 【答案】2～4 【解析】在反应物浓度等其他条件相同的情况下，升高温度通常会使反应速率加快。中学化学中常用的经验规律是：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。因此，填“2～4”。这一范围是经验规律，不是阿伦尼乌斯方程对所有反应给出的固定倍数。 35. 某化合物化学式为RO2，其中R%=50%，则R的相对原子质量是______。 【答案】32 【解析】R/（R+32）=50%，解得R=32（S）。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 分析同一周期和同一主族元素原子半径的变化规律，并说明原因。 【答案】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。这是因为随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力增大，导致原子半径减小。 同一族从上到下，原子半径逐渐增大。这是因为电子层数增多，电子云离核更远，原子核对核外电子的吸引力减弱，导致原子半径增大。 【解析】同一周期中，从左到右，元素原子的电子层数相同，而核电荷数逐渐增加，屏蔽作用变化较小，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。同一主族中，从上到下，元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径增大；虽然核电荷数也逐渐增加，但新增电子层使屏蔽作用增强，最外层电子距原子核更远，原子核对最外层电子的有效吸引作用减弱，因此原子半径逐渐增大。 37. 配位化合物：请解释什么是配位化合物，并说明其在化学领域的重要性。 【答案】配位化合物是一类特殊的化合物，由中心原子（或离子）和围绕它的称为配位体的分子或离子完全或部分由配位键结合形成。在配位化合物中，中心原子与配位体通过配位键结合，形成稳定的化学结构。配位化合物在化学领域具有重要地位，它们不仅在无机化学、有机化学和分析化学中有广泛应用，而且在材料科学、生物化学和医学等领域也发挥着重要作用。例如，一些配位化合物可用作催化剂、显色剂或治疗某些疾病的药物。 【解析】配位化合物是由中心原子或中心离子与一定数目的配体通过配位键形成的化合物。配体可以是分子，也可以是离子；配体中的配位原子提供孤电子对，中心原子或中心离子接受孤电子对，从而形成配位键和相对稳定的配位结构。配位化合物在无机化学、分析化学、材料科学、生物化学和医学等领域具有重要作用。例如，配合物可用作催化剂、显色剂和分离鉴定试剂，血红蛋白中的铁配合物参与氧的运输，某些金属配合物还可用于疾病治疗。 38. 解释同一周期元素原子半径从左到右减小的规律。 【答案】（1）同一周期元素电子层数相同，核电荷数递增； （2）核电荷增加对电子吸引力增强，导致电子云更靠近核，半径减小。 【解析】同一周期元素的电子层数相同，内层电子对价电子的屏蔽作用变化不大。随着原子序数递增，原子核内质子数增加，核电荷数增大，价电子受到的有效核电荷增强，原子核对电子的吸引力增强，电子云收缩并更靠近原子核，因此原子半径从左到右逐渐减小。 39. 简述化学平衡的特征及平衡常数K的意义。 【答案】（1）特征：动态平衡，正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化。 （2）K意义：①反映反应限度，K值越大，反应越完全；②只与温度有关，与浓度、压力无关；③表达式为生成物浓度幂乘积/反应物浓度幂乘积（平衡状态时）。 40. 解释为什么C分子是直线形而S分子是V形。 【答案】C分子中C原子采取sp杂化，为直线形结构；而S分子中S原子采取sp2杂化，且存在一对孤对电子，导致分子呈V形。 【解析】在CO2分子中，中心碳原子与两个氧原子形成两个σ键，中心碳原子周围有两个电子域且没有孤对电子，因此采取sp杂化，两个杂化轨道的夹角为，分子呈直线形。在SO2分子中，中心硫原子周围有两个成键电子域和一对孤对电子，共有三个电子域，采取sp2杂化，电子域构型近似为平面三角形。孤对电子对成键电子对的排斥作用较强，使两个S—O键夹角小于，因此SO2分子呈V形。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（三） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 向NH3·Cl缓冲溶液中加少量HCl，主要反应的离子方程式是（ ） A. NH3 + → NH4+ B. NH4+ + OH- → NH3 + O C. Cl- + → HCl D. 无反应 2. 检验氧气是否收集满的方法是（ ） A. 将燃着的木条伸入瓶内 B. 将带火星的木条伸入瓶内 C. 将燃着的木条放在瓶口 D. 将带火星的木条放在瓶口 3. 下列关于氮及其化合物，说法不正确的是（ ） A. 氮的固定是将转化成含氮化合物 B. 氮元素在自然界中既有游离态又有化合态 C. NO和N都可稳定存在于空气中 D. 既可作氧化剂又可做还原剂 4. 下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是（ ） A. 金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强 B. 若存在简单阴离子，则R一定位于VIA族 C. 、、三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数 D. 铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料 5. 下列说法不正确的是（ ） A. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 6. 下列元素中，电负性最大的是（ ） A. Li B. Be C. B D. C 7. 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为（   ） Y X Z A． B． C． D． 8. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列属于金属材料的是（   ） A．C919使用的碳纤维复合材料 B．盾构机钻头刀刃的硬质钨合金 C．浙大科学家用冰制作出的“冰光纤” D．卫星芯片使用的高纯硅 A．A B．B C．C D．D 9. 汽车尾气净化装置中可以发生反应：，下列说法不正确的是（ ） A. 该反应为氧化还原反应 B. 该反应中得到电子 C. 该反应可减少汽车尾气中氮氧化物的排放 D. 使用催化剂为了加快该反应速率 10. 多元弱酸在水中的电离是分步进行的，其电离常数之间的关系为（ ） A. B. C. D. 无规律 11. 下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是（ ） A. 漂白粉，有效成分，做消毒剂 B. 小苏打，，做发酵粉 C. 碱石灰，，做干燥剂 D. 明矾，，杀菌消毒 12. 1L氯化镁溶液中含有0.04mol氯离子，此氯化镁溶液的物质的量浓度为（ ） A. 1mol· B. 0.01mol· C. 0.04mol· D. 0.02mol· 13. 下列说法正确的是（ ） A. 溶液中含有的数为 B. 标准状况下，将通入水中，溶液中数目为 C. 重水中含有的电子数为 D. 标准状况下，含有的分子数为 14. 溴（Br）在卤素原子结构中的M层电子数为（ ） A. 2 B. 8 C. 18 D. 32 15. 下列关于C性质的说法正确的是（ ） A. 可与石灰乳反应制备漂白粉 B. 是无色无味的气体 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 密度比空气小 16. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是（ ） A. NaCl B. NaOH C. HCl D. Cl2 17. 关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是（ ） ①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ②共价化合物中一定只含有共价键 ③共价化合物中一定不含有离子键 ④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑤离子化合物中可能含有共价键 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ②③④ D. ②③⑤ 18. 阿伏加德罗常数是（ ） A. 6.02×1 B. 6.02×1 C. 6.02×1 D. 6.02×1 19. 高铁酸钠(N是一种常用于饮用水处理的新型绿色消毒剂，既能杀菌消毒又可以吸附水中的固体悬浮颗粒。下列有关说法不正确的是（ ） A. 高铁酸钠是一种钠盐 B. 高铁酸钠中铁元素的化合价为价 C. 高铁酸钠具有强氧化性 D. 高铁酸钠反应得到的氧化产物是Fe胶体 20. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是（ ） A. “雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水不是电解质 D. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. pH=12的NaOH溶液中，c（）=1，将溶液稀释为原体积的10倍后c（）=。（ ） 22. 是配合物，它是由中心原子与配体构成的。（ ） 23. 书写化学方程式时，反应物可以写成单质形式。（ ） 24. 把一小块金属钠放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大。（ ） 25. 裂化汽油不能用作提取溴的萃取剂。（ ） 26. 在配制溶液时，若溶剂的量增加，则溶液的浓度会降低。（ ） 27. Li、Na、K的金属活动性依次减弱。（ ） 28. 标准状况时的摩尔体积为22.4 L。（ ） 29. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（ ） 30. 碳酸钡溶于稀盐酸中：CO＋2O＋C↑。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 将铜粉与一定质量的浓硝酸反应，当铜完全反应时，被还原的为，则生成的气体中、在相同状况下的体积比为______。 32. 25℃时， NaHS在水中的电离方程式为______。 33. 分子数之比为3：2的S与S物质的量的比是______，含硫原子数之比是______，含氧原子数之比是______，质量之比是______，含原子总数之比是______。 34. 温度对化学反应速率有显著的影响，一般来说，如果反应物的浓度恒定，温度每升高10℃，反应速率会增大______倍。 35. 某化合物化学式为RO2，其中R%=50%，则R的相对原子质量是______。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 分析同一周期和同一主族元素原子半径的变化规律，并说明原因。 37. 配位化合物：请解释什么是配位化合物，并说明其在化学领域的重要性。 38. 解释同一周期元素原子半径从左到右减小的规律。 39. 简述化学平衡的特征及平衡常数K的意义。 40. 解释为什么C分子是直线形而S分子是V形。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $