《无机化学》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（七）四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（七） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 在标准状况下，和所占的体积，前者与后者的关系是（ ） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定 【答案】B 【解析】标准状况下，气体摩尔体积相同，气体的体积与物质的量成正比。，，所以前者体积小于后者。 2. 下列说法正确的是：（ ） A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 使用催化剂只能改变正逆反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动 D. 增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 【答案】B 【解析】A. 错误。可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等，但并非“总是”相等。 B. 正确。催化剂同等改变正、逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态（平衡常数、转化率等）。 C. 错误。升高温度使平衡向吸热反应方向移动。 D. 错误。对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强不破坏平衡状态（平衡不移动）。 3. 鉴别 NaCl、KCl、CaCl2 三种无色溶液，下列方法中最简便且能一次鉴别的是（ ） A. 分别滴加 AgNO3 溶液 B. 用铂丝蘸取后做焰色试验 C. 分别滴加 Na2CO3 溶液 D. 分别测定溶液导电性 【答案】B 【解析】三种溶液所含金属元素的焰色不同，焰色试验可一次鉴别；AgNO3均产生白色沉淀，Na2CO3仅使CaCl2产生沉淀。 4. 已知在热碱性溶液中，可发生歧化反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为1mol，则反应消耗的物质的量为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】根据电子转移守恒有n（NaCl）=n（NaClO）+5n（NaCl）=1mol+5×1mol=6mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaCl）=6mol+1mol+1mol= 8mol； 故本题选C。 【分析】 根据电子转移守恒计算NaCl的物质的量，再根据钠离子守恒计算消耗NaOH的物质的量。 5. 一定条件下，在密闭容器中发生反应2S⇌2SΔH<0。下列有关说法正确的是（ ） A. 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B. 保持温度不变，将容器体积压缩一半，平衡正向移动，S的浓度减小 C. 保持体积不变，充入He使压强增大，平衡不移动 D. 平衡后，再通入一定量的S，重新达到平衡时，S的体积分数减小 【答案】C 6. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ） A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 【答案】C 【解析】A项，F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，正确；B项，F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，正确；C项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，错误；D项，单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，正确。 7. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeC，不能直接由单质间化合制取FeC，可以由单质和化合物发生化合反应制取，如Fe+2FeC3FeC，故A选； B．Fe和氯气点燃时直接化合生成FeC，可以由单质直接化合制取，故B不选； C．钠在空气中会和氧气反应生成氧化钠，能由单质直接化合而得到，故C不选； D．Na与氧气在加热条件下直接化合生成过氧化钠，能由单质直接化合而得到，故D不选； 故选A。 8. 三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是（ ） A. 用浓盐酸溶解 FeC固体配制一定浓度的 FeC溶液 B. 用稀硝酸酸化的 BaC溶液检验：以排除干扰 C. 用稀盐酸酸化的KMn溶液检验Fe2+的存在 D. 用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快 【答案】A 【解析】A．用浓盐酸溶解氯化铁固体配制一定浓度的氯化铁溶液，以抑制铁离子水解，A正确； B．用稀硝酸酸化的氯化钡溶液检验，以排除干扰，但是稀硝酸会将亚硫酸根氧化成硫酸根，达不到实验目的，B错误； C．用稀盐酸酸化的KMn溶液检验Fe2+的存在，因稀盐酸可以将酸性高锰酸钾溶液还原，达不到实验目的，C错误； D．用浓硫酸与锌粒反应会产生二氧化硫，D错误； 故选A； 9. 电解质在水溶液中导电的原因是（ ） A. 水分子的运动 B. 离子的定向运动 C. 电子的运动 D. 原子的运动 【答案】B 【解析】电解质在水中能导电，是因为溶于水后电离出自由移动的阴、阳离子；在外加电场作用下，阳离子和阴离子发生定向移动形成电流，而不是水分子、电子或原子的运动。 10. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）​ A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氨水 D. 氯化钠​ 【答案】C 【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。硫酸、氢氧化钠、氯化钠在水溶液中完全电离，属于强电解质；氨水是弱碱，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故选C。 11. 下列说法不正确的是（ ） A. 氯元素在自然界中只能以化合态存在，铁在自然界中有游离态存在 B. 氯水应避光置于阴凉处保存，饱和氯水久置时增多，酸性增强 C. 不能用试纸测定氯水的，是因为其中含有的有漂白性 D. 向溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有 【答案】D 【解析】A项正确：氯元素在自然界中只以化合态存在，铁在自然界中有游离态（如陨铁）。B项正确：氯水避光保存防止HClO分解，久置后HClO分解放出O2并生成HCl，使增多、酸性增强。C项正确：氯水中的具有漂白性，能使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测定。D项错误：向溶液中滴加氯水，可将氧化为，溶液变棕黄色，不能说明氯水中含有。 12. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. 、、C、O B. 、C、N、 C. N、B、C、 D. 、、、F 【答案】D 【解析】A项，与反应生成水，不能大量共存；B项，与反应生成和，不能大量共存；C项，与生成沉淀，不能大量共存；D项，各离子相互不反应，且溶液澄清透明，能大量共存。故选D。 13. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A. 无色溶液中可能大量存在、、、 B. 酸性溶液中可能大量存在、、、 C. 强碱性溶液中可能大量存在、、、 D. 中性溶液中可能大量存在、、、 【答案】C 【解析】A．A与会发生双水解，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性环境下，F会被氧化为F，则F和不能在酸性环境下大量共存，B不符合题意； C．强碱性环境下，O与选项离子或选项各离子之间都不能发生离子反应，能大量共存，C符合题意； D．F水解呈酸性，只能存在于酸性溶液中，F在中性溶液中会转化为Fe（OH）3，不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 14. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是（ ） A. C气体 (HCl)，饱和食盐水，洗气 B. C气体(HCl)，通过饱和N溶液，洗气 C. FeC溶液(FeC：加入过量铁粉，后过滤 D. Mg固体(Al)：加入足量的NaOH溶液，后过滤 【答案】B 【解析】A项，在饱和食盐水中溶解度小，HCl易溶，可除去HCl，正确；B项，会与饱和溶液反应生成，不能用饱和溶液除中的HCl，错误；C项，过量铁粉将还原为，过滤除去过量铁粉，正确；D项，Al与NaOH溶液反应，Mg不反应，过滤可除去Al，正确。故选B。 15. 勒夏特列原理指的是什么（ ） A. 改变平衡体系的条件之一，平衡向能减弱这个改变的方向移动 B. 改变平衡体系的条件之一，平衡向能增强这个改变的方向移动 C. 改变平衡体系的条件之一，平衡不移动 D. 改变平衡体系的条件之一，平衡向随机方向移动 【答案】A 【解析】勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。因此选A。 16. 过-硫酸（）是一元强酸，可用于游泳池消毒。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 中S的化合价为＋8价 B. 水溶液中含数目为 C. 50 g 34% 水溶液中含有杂化的O原子数为 D. 含1 mol 的水溶液与完全反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A项，中S的化合价为+6价（过氧键中两个O为-1价），不是+8价；B项，未给出溶液体积，水溶液中含数目无法确定；C项，50 g 34% 溶液中含 17 g（0.5 mol），所含O原子为1 mol，但水中的O原子也为杂化，因此杂化O原子数大于；D项，具有氧化性，与反应时，1 mol 得到2 mol电子（过氧键中-1价O降至-2价），转移电子数为。故选D。 17. 硫在氧气中燃烧的产物是（ ） A. SO2 B. SO3 C. D. S 【答案】A 【解析】硫在氧气中燃烧，生成的主要产物是二氧化硫：。故选A。 18. 反应 在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是（ ） ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A. ②④ B. ①③ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】①将容器体积缩小一半，气态反应物浓度增加，反应速率加快； ②C是固体，增大C的用量，浓度不变，反应速率不变； ③氮气不参与反应，保持压强不变，充入使容器体积增大，反应物浓度降低，反应速率减慢； ④温度升高会加快反应速率； ⑤水蒸气是反应物，体积不变充入水蒸气，水蒸气浓度增加，反应速率加快； 综上所述，①④⑤符合题意； 答案选D。 19. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ） A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③ 【答案】C 【解析】镁与盐酸反应实质上为。盐酸的浓度、镁条的表面积和溶液温度均影响反应速率；不参与构成反应速率决定步骤，其浓度改变对该反应速率无明显影响。因此影响的是①②③，选C。 20. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. NaClO溶液中：、、、 D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A项，能使酚酞变红的溶液呈碱性，与不能大量共存；B项，、、、相互不反应，澄清透明并不代表无色，能大量共存；C项，NaClO具有强氧化性，可氧化，且与不能大量共存；D项，能与铝反应产生大量氢气的溶液可能显强酸性或强碱性，在强酸或强碱中均不能大量共存，碱性条件下也沉淀。故选B。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. N与C反应时，N是氧化剂，C是还原剂。（ ） 【答案】错误 【解析】反应中，中的氧元素一部分被氧化为，一部分被还原为中的-2价氧，既是氧化剂又是还原剂；中元素的化合价没有变化，不是还原剂。故说法错误。 22. 除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。（ ） 【答案】错误 【解析】碱金属原子的最外层通常有1个电子，但次外层电子数并不都相同：Li的次外层为第一电子层，含2个电子；Na、K的次外层分别为第二、第三电子层，均含8个电子；Rb、Cs、Fr的次外层分别为第四、第五、第六电子层，均含18个电子。因此，除Li外的碱金属原子次外层不一定都有8个电子，题干说法错误。 23. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别N与溴蒸气。（ ） 【答案】错误 【解析】与溴蒸气均具有强氧化性，都能将湿润的淀粉碘化钾试纸中的氧化为，使试纸变蓝，因此不能鉴别。故说法错误。 24. ⅠA族元素全部属于金属元素，ⅦA族元素全部属于非金属元素。（ ） 【答案】错误 【解析】第IA族元素氢是非金属元素，不全是金属，ⅦA族元素即卤族元素，全部属于非金属元素，故错误。 25. 还原反应一定伴随氧化反应发生。（ ） 【答案】正确 【解析】氧化反应和还原反应一定同时发生，在一个氧化还原反应中，一种物质得到电子被还原，必有另一种物质失去电子被氧化，因此还原反应一定伴随氧化反应。故说法正确。 26. 向稀硝酸中滴加N溶液：＋2↑＋O。（ ） 【答案】错误 【解析】向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液时，SO3^{2-}不仅与反应，还会被稀硝酸中的NO3^{-}氧化为SO4^{2-}，而NO3^{-}被还原为NO。配平得离子方程式：3SO3^{2-}＋2NO3^{-}＋2＋2NO↑＋O。因此，题干所给的仅生成SO2的离子方程式不正确，判断为错误。 27. 非标准状况下的气体摩尔体积可以通过理想气体状态方程计算。（ ） 【答案】正确 【解析】在理想气体近似下，气体状态方程pV=nRT适用于不同的温度和压强条件。由此可得气体摩尔体积Vm=V/n=RT/p。因此，已知气体的温度T和压强p，即可计算非标准状况下的气体摩尔体积，题干说法正确。 28. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（ ） 【答案】错误 【解析】摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量才是基本物理量。 29. 氯气与NaOH溶液反应，C既是氧化剂又是还原剂。（ ） 【答案】正确 【解析】氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和O，Cl元素的化合价部分由0价升至+1价、部分由0价降至-1价，C既是氧化剂又是还原剂，正确。 30. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。（ ） 【答案】错误 【解析】海水中溴以离子存在，海水提溴时溴离子氧化为溴单质，溴元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故答案为：错误。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 卤族元素的原子最外层上的电子数是______，其中，非金属性最强的是______。 【答案】① 7 ② F 【解析】卤族元素位于周期表第ⅦA族，原子最外层电子数均为7。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此卤族元素中非金属性最强的是F（氟）。 32. 1molH表示的意义是______。 【答案】1mol的氢原子 【解析】1molH表示1mol氢原子；故答案为1mol氢原子； 33. 相同质量的N和NaHC分别与足量盐酸反应时，哪个放出C的速度快且量多？ ______ 【答案】NaHC 【解析】CO结合放出C的化学反应分两步进行：CO＋；HCO＋＋O；而HCO直接结合放出C，且N的相对分子质量大于NaHC的，因此，相同质量的N和NaHC分别与足量盐酸反应时，后者放出C的速度快且量多。 34. 泡沫灭火器原理： 溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生气体和沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为______。 【答案】 【解析】溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生气体和沉淀，离子方程式为：。 35. 质量为9.8g的物质的量是______。 【答案】0.1mol 【解析】硫酸（）的摩尔质量为 98 g/mol。根据 n = m/M，n(9.8 g / 98 g·mol-1 = 0.1 mol。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 为什么氮分子在通常状况下非常稳定？这种稳定性对其在自然界和工业中的应用有何影响？ 【答案】氮分子由两个氮原子通过共价三键结合，形成N≡N键，结合力非常强，因此氮分子在通常状况下非常稳定。 这种稳定性使得氮气在自然界中主要以单质形式存在于空气中，占空气体积的78%。 在工业上，氮气的稳定性使其成为理想的保护性气体，用于处理易燃或易氧化物质，防止其氧化。 氮气的稳定性也使其在常温下不易与其他物质反应，需要在高温、高压和催化剂条件下才能合成氨。 氮气的稳定性还使其在填充灯泡、保存粮食和医疗冷冻等方面有广泛应用。 【解析】氮分子（）中两个氮原子以共价三键（N≡N）结合，键能大，破坏该键需要很高能量，因此通常状况下非常稳定。这种稳定性使氮气在自然界中主要以单质形式存在（约占空气体积的78%）；工业上常用作保护气，并用于合成氨（需高温、高压和催化剂）、填充灯泡、粮食保存和医疗冷冻等。 37. 简述石灰 - 纯碱法软化硬水的原理（用化学方程式表示主要反应）：______。 【答案】Ca ↓ + CaC ，Ca2CaC ↓ + 2O ，N ↓ + 2NaCl ，N ↓ + N 【解析】石灰—纯碱法先加石灰乳 Ca(OH)_{2}：使 Mg2+ 生成 Mg(OH)_{2} 沉淀，使 HCO3^{-} 转化为 CO3^{2-} 并以 CaCO3 沉淀除去；再加纯碱 Na2CO3 使 Ca2+ 生成 CaCO3 沉淀。主要反应：Ca(OH)_{2} + MgCl2 = Mg(OH)_{2}↓ + CaCl2；Ca(OH)_{2} + Ca(HCO3)_{2} = 2CaCO3↓ + 2O；Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3↓ + Na2SO4。 38. 请简述二氧化硫的物理性质 【答案】物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1：40）；（可用于进行喷泉实验，如、HCl、）；易液化（-10℃） 【解析】SO2 是无色、有刺激性气味的有毒气体；其相对分子质量（64）大于空气平均相对分子质量（29），故密度比空气大；常温常压下 1 体积水约可溶解 40 体积 SO2，属于易溶于水，因而可做喷泉实验（与 HCl、NH3 类似）；常压下沸点约 -10 ℃，故易液化。 39. 铵态氮肥不能与草木灰混用的原因。 【答案】CO3^{2-} + O ⇌ HCO3^{-} + OH-；NH4^{+} + O ⇌ NH3·；O。草木灰的主要成分 水解呈碱性，与铵态氮肥中的 NH4^{+} 水解相互促进，生成 NH3·O，后者分解产生 NH3 挥发，降低了氮肥的肥效。 【解析】草木灰中的 溶于水后，CO3^{2-} 水解：CO3^{2-} + O ⇌ HCO3^{-} + OH-，使溶液呈碱性；铵态氮肥中 NH4^{+} 水解：NH4^{+} + O ⇌ NH3·。OH- 与 中和生成水，促使两个水解平衡正向移动，NH3·O 浓度增大并分解放出 NH3 气体，造成氮素损失，因此二者不能混合使用。 40. 解释为什么不能用浓硫酸制备HI气体？ 【答案】浓硫酸具有强氧化性，会将还原性较强的HI氧化为或SO2，化学方程式为：2HI+（浓）→O因此，实验室常用浓磷酸与NaI反应制备HI。 【解析】浓硫酸中 +6 价硫具有强氧化性，而 HI 中的 具有较强还原性，二者发生氧化还原反应：2HI + 浓) = O。因此不能用浓硫酸制备 HI。实验室常用难挥发且非氧化性的浓磷酸与 NaI 反应制备 HI。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（七） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 在标准状况下，和所占的体积，前者与后者的关系是（ ） A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能肯定 2. 下列说法正确的是：（ ） A. 可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B. 使用催化剂只能改变正逆反应速率，而不能改变化学平衡状态 C. 升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动 D. 增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 3. 鉴别 NaCl、KCl、CaCl2 三种无色溶液，下列方法中最简便且能一次鉴别的是（ ） A. 分别滴加 AgNO3 溶液 B. 用铂丝蘸取后做焰色试验 C. 分别滴加 Na2CO3 溶液 D. 分别测定溶液导电性 4. 已知在热碱性溶液中，可发生歧化反应。在某温度下，用溶液吸收尾气，经测定，反应后混合溶液中和的物质的量均为1mol，则反应消耗的物质的量为（ ） A. B. C. D. 5. 一定条件下，在密闭容器中发生反应2S⇌2SΔH<0。下列有关说法正确的是（ ） A. 降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B. 保持温度不变，将容器体积压缩一半，平衡正向移动，S的浓度减小 C. 保持体积不变，充入He使压强增大，平衡不移动 D. 平衡后，再通入一定量的S，重新达到平衡时，S的体积分数减小 6. 下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是（ ） A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 7. 下列各化合物不能由单质直接化合制取的是（ ） A. B. C. D. 8. 三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是（ ） A. 用浓盐酸溶解 FeC固体配制一定浓度的 FeC溶液 B. 用稀硝酸酸化的 BaC溶液检验：以排除干扰 C. 用稀盐酸酸化的KMn溶液检验Fe2+的存在 D. 用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快 9. 电解质在水溶液中导电的原因是（ ） A. 水分子的运动 B. 离子的定向运动 C. 电子的运动 D. 原子的运动 10. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）​ A. 硫酸 B. 氢氧化钠 C. 氨水 D. 氯化钠​ 11. 下列说法不正确的是（ ） A. 氯元素在自然界中只能以化合态存在，铁在自然界中有游离态存在 B. 氯水应避光置于阴凉处保存，饱和氯水久置时增多，酸性增强 C. 不能用试纸测定氯水的，是因为其中含有的有漂白性 D. 向溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有 12. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是（ ） A. 、、C、O B. 、C、N、 C. N、B、C、 D. 、、、F 13. 下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A. 无色溶液中可能大量存在、、、 B. 酸性溶液中可能大量存在、、、 C. 强碱性溶液中可能大量存在、、、 D. 中性溶液中可能大量存在、、、 14. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是（ ） A. C气体 (HCl)，饱和食盐水，洗气 B. C气体(HCl)，通过饱和N溶液，洗气 C. FeC溶液(FeC：加入过量铁粉，后过滤 D. Mg固体(Al)：加入足量的NaOH溶液，后过滤 15. 勒夏特列原理指的是什么（ ） A. 改变平衡体系的条件之一，平衡向能减弱这个改变的方向移动 B. 改变平衡体系的条件之一，平衡向能增强这个改变的方向移动 C. 改变平衡体系的条件之一，平衡不移动 D. 改变平衡体系的条件之一，平衡向随机方向移动 16. 过-硫酸（）是一元强酸，可用于游泳池消毒。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 中S的化合价为＋8价 B. 水溶液中含数目为 C. 50 g 34% 水溶液中含有杂化的O原子数为 D. 含1 mol 的水溶液与完全反应，转移电子的数目为 17. 硫在氧气中燃烧的产物是（ ） A. SO2 B. SO3 C. D. S 18. 反应 在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是（ ） ①将容器体积缩小一半； ②增大C的用量； ③保持压强不变，充入使容器体积增大； ④温度升高； ⑤保持体积不变，向容器中再充入一定量水蒸气。 A. ②④ B. ①③ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 19. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ） A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③ 20. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. NaClO溶液中：、、、 D. 能与铝反应产生大量氢气的溶液中：、、、 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. N与C反应时，N是氧化剂，C是还原剂。（ ） 22. 除Li外的碱金属原子次外层都有8个电子。（ ） 23. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别N与溴蒸气。（ ） 24. ⅠA族元素全部属于金属元素，ⅦA族元素全部属于非金属元素。（ ） 25. 还原反应一定伴随氧化反应发生。（ ） 26. 向稀硝酸中滴加N溶液：＋2↑＋O。（ ） 27. 非标准状况下的气体摩尔体积可以通过理想气体状态方程计算。（ ） 28. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。（ ） 29. 氯气与NaOH溶液反应，C既是氧化剂又是还原剂。（ ） 30. 海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 卤族元素的原子最外层上的电子数是______，其中，非金属性最强的是______。 32. 1molH表示的意义是______。 33. 相同质量的N和NaHC分别与足量盐酸反应时，哪个放出C的速度快且量多？ ______ 34. 泡沫灭火器原理： 溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生气体和沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为______。 35. 质量为9.8g的物质的量是______。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 为什么氮分子在通常状况下非常稳定？这种稳定性对其在自然界和工业中的应用有何影响？ 37. 简述石灰 - 纯碱法软化硬水的原理（用化学方程式表示主要反应）：______。 38. 请简述二氧化硫的物理性质 39. 铵态氮肥不能与草木灰混用的原因。 40. 解释为什么不能用浓硫酸制备HI气体？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $