《无机化学》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（六）四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（六） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 B. 可用25mL碱式滴定管量取20.00 mL KMn溶液 C. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 D. 加入饱和N溶液，振荡、分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 【答案】D 【解析】A. 用pH试纸测定溶液的pH时不能润湿试纸，否则若用蒸馏水润湿试纸，待测液被稀释，可能影响测定结果，如酸溶液pH偏高、碱溶液pH偏低，故A错误； B. 高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，应该用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B错误； C. 用苯萃取溴水中的溴，由于苯的密度比水小，混合液分层后有机层在上层，分液时有机层应该从分液漏斗的上口倒出，故C错误； D. 碳酸钠能够中和乙酸、溶解乙醇，故除去乙酸乙酯中的乙酸等杂质，可以用饱和碳酸钠溶液，故D正确； 故选D。 2. 氯水需现用现制并贮于棕色瓶的原因是次氯酸（HClO）在哪种条件下易分解（ ） A. 加热 B. 光照 C. 遇酸 D. 遇碱 【答案】B 【解析】氯水中的次氯酸（HClO）不稳定，见光发生分解：，因此氯水须现用现制，并存于棕色瓶中避光保存。 3. 各式各样的材料与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A. 大型天线所使用的碳纤维属于无机非金属材料 B. 二氧化硅具有导电性，故可以用于制作光导纤维 C. 新型陶瓷的主要成分不再是硅酸盐 D. 做食品保鲜袋的材料主要是聚乙烯塑料 【答案】B 【解析】光导纤维利用的是二氧化硅良好的光学性能，而不是导电性；纯净的二氧化硅通常不导电，故B错误。碳纤维属于无机非金属材料，新型陶瓷的主要成分可为氧化物、碳化物等而非硅酸盐，食品保鲜袋常用聚乙烯，均正确。 4. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. CaO具有吸水性，常用于食品干燥剂 B. 是黄绿色气体，可用于自来水消毒 C. MgO是酸性氧化物，可作为耐高温材料 D. 熔点高，可用来制造通讯光缆 【答案】A 【解析】A．CaO具有吸水性能和水反应，常用于食品干燥，A正确； B．具有强氧化性，可用于自来水消毒，B错误； C．MgO熔点高、耐高温，可作为耐高温材料，C错误； D．做成的纤维具有良好的透光性，可用来制造通讯光缆，D错误； 故选A。 5. 某原子M的电子层结构为2，其核电荷数为（ ） A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 【答案】C 【解析】2应为价层电子排布（或题中省略了内层1），完整电子排布为1；核外电子数=2+2+5=9。中性原子的核电荷数等于核外电子数，故核电荷数为9，选C。 6. 已知反应在某段时间内A的化学反应速率为，则此段时间内C的化学反应速率为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】反应：A + 3B ⇌ 2C + D 速率关系：v(A):v(C)=1:2 已知 v(A)=1 mol· 则 v(C)=2×v(A)=2 mol· 7. 配位数为6的配位化合物常见几何构型是（ ） A. 平面三角形 B. 四面体 C. 八面体 D. 立方体 【答案】C 【解析】配位数为6的配位化合物通常形成八面体构型，6个配体位于八面体的6个顶点，因此选C。 8. 下列四种溶液中，由水电离出的之比（依次）为（ ） ①的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④的NaOH溶液 A. 1：10：100：1000 B. 0：1：12：11 C. 14：13：12：11 D. 14：13：2：3 【答案】A 【解析】① pH=0 盐酸 1 mol/L， ② 0.1 mol/L盐酸 0.1， ③ 0.01 mol/L NaOH [O0.01，， ④ pH=11 NaOH ， 比例 1:1:1:11:10:100:1000 9. 焰色反应呈黄色的物质是（ ） A. KCl B. NaCl C. CaCl2 D. LiCl 【答案】B 【解析】钠元素的焰色反应呈黄色；KCl中钾元素呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钙呈砖红色，锂呈紫红色，因此NaCl焰色为黄色。 10. 下列关于电解池的说法正确的是（ ） A. 电解池是将化学能转化为电能的装置 B. 电解池中，阳极发生还原反应 C. 电解池的阴极与电源的负极相连 D. 电解时，电子从电源的正极流出，进入电解池的阳极 【答案】C 【解析】电解池是将电能转化为化学能的装置，A 错误；电解池中阳极发生氧化反应，B 错误；电解池的阴极与电源负极相连，C 正确；电解时，电子从电源负极流出，进入电解池阴极，D 错误。 11. 碘与碱液反应的产物是（ ） A. NaIO B. NaIO2 C. NaIO3 D. NaI2 【答案】C 【解析】碘与碱液发生歧化反应；在热浓碱液中生成碘酸钠和碘化钠：，对应选项中的，故选C。 12. 碱金属离子的氧化态通常为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】A 【解析】碱金属最外层只有 1 个电子，易失去形成 +1 价阳离子。 13. 将通入溶液中，刚好使硫全部析出，此时溶液的pH为（ ） A. 0.1 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】D 【解析】反应：Cl2 + S 2HCl + S 0.05 mol/L S 全部反应生成 0.10 mol/L HCl，[0.10 mol/L，pH = 1。 14. 反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施（ ） A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温 【答案】D 【解析】要使正反应速率降低且A的浓度增大： 正反应速率降低 ⇒ 可能是降温或减少反应物浓度。 A的浓度增大 ⇒ 平衡左移。 加压：平衡向左移动（气体分子数增加的反应），A浓度增大，但加压一般增大正反应速率（因浓度增大），不符合“正反应速率降低”。 减压：平衡向右移动，A浓度减小，不符合。 减小E的浓度：平衡右移，A浓度减小，不符合。 降温：逆反应放热（正反应吸热 −Q 表示正反应吸热，即 ΔH>0），降温平衡左移，A浓度增大，且温度降低使正、逆反应速率都降低，符合。 15. 下列哪种物质是晶体二氧化硅（ ） A. 石英 B. 玛瑙 C. 水晶 D. 硅藻土 【答案】A 【解析】石英是晶体二氧化硅的常见代表物；硅藻土主要为无定形二氧化硅。玛瑙和水晶也含二氧化硅，但选项中通常以石英作为晶体二氧化硅的典型答案。 16. 下列原子中，质子数等于中子数的是（ ）​ A. 1H B. 2H C. 3He D. 4He​ 【答案】D 【解析】1H质子数1，中子数0；2H质子数1，中子数1；3He质子数2，中子数1；4He质子数2，中子数2，所以质子数等于中子数的是4He，D正确。​ 17. 关于氩Ar的说法正确的是（ ） A. 质子数为18 B. 中子数为40 C. 质量数为58 D. 核外电子数为22 【答案】A 【解析】A．氩Ar的质子数为18，故A正确； B．氩Ar的中子数为22，故B错误； C．氩Ar的质量数为40，故C错误； D．氩Ar的核外电子数为18，故D错误； 故选A。 18. 下列关于氧化铝的叙述正确的是（ ） A. 氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 B. 氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 C. 氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物 D. 氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 【答案】C 【解析】A. 氧化铝与酸反应生成铝盐，与碱反应生成偏铝酸盐，故A错误； B. 氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物，故B错误； C. 氧化铝是两性氧化物，不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故C正确； D. 氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故D错误； 故选C。 氧化物中除了酸性氧化物、碱性氧化物还有两性氧化物，不成盐氧化物等分类。 19. 2mol/L的溶液500mL，含的物质的量为（ ） A. 0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 4mol 【答案】B 【解析】，因此含的物质的量为1 mol。 20. 下列叙述不涉及化学变化的是（ ） A. 胆矾失去结晶水 B. 氢氧化铁胶体久置聚沉 C. 铁在浓硝酸中钝化 D. 石墨人工转化为金刚石 【答案】B 【解析】氢氧化铁胶体久置聚沉是胶体粒子聚集沉降，没有新物质生成，属于物理变化；胆矾失去结晶水、铁在浓硝酸中钝化、石墨转化为金刚石均有新物质生成，属于化学变化。故选B。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 非极性键只存在于双原子单质分子里。（ ） 【答案】错误 【解析】非极性键也可存在于多原子分子中，如，还可以存在于离子化合物中，如N，错误。 22. 由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收。（ ） 【答案】错误 【解析】氨极易溶于水，直接插入水中容易引起倒吸，故要用防倒吸装置，错误。 23. 室温下，0.1 mol· NaHC溶液和0.1 mol· NaHS溶液中水的电离程度、均相同。（ ） 【答案】错误 【解析】是水的电离平衡常数，仅仅是温度的函数，温度不变不变，但的水解大于电离，对水的电离起促进作用，而NaHS电离出N、和硫酸根离子，其中对水的电离起抑制作用，即室温下，0.1 mol· NaHC溶液和0.1 mol· NaHS溶液中水的电离程度不相同，相同，故答案为：错误。 24. 钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键。（ ） 【答案】错误 【解析】钠元素与氧元素能形成含有离子键和共价键的离子化合物过氧化钠，故错误。 25. 非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。（ ） 【答案】错误 【解析】稀有气体（如 He、Ne、Ar）属于非金属单质，但它们是由单原子分子构成的，原子之间不存在化学键（既无离子键也无共价键），仅靠分子间作用力凝聚。 26. 1摩尔的水的质量是18克。（ ） 【答案】正确 【解析】水的分子式为O，其摩尔质量是1×2（氢原子的相对原子质量）+ 16（氧原子的相对原子质量）= 18g/mol。因此，1摩尔的水的质量是18克。 27. 1L0.1mol/LN溶液中有0.1个N。（ ） 【答案】错误 【解析】1L0.1mol/L N溶液中含有0.2mol N，即0.2个N，故错误。 28. 在化学方程式中，一种物质既可能是反应物也可能是生成物。（ ） 【答案】正确 【解析】在许多化学反应中，一种物质既可能作为反应物参与反应，也可能作为生成物从反应中生成。 29. 泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和浓溶液。（ ） 【答案】错误 【解析】泡沫灭火器内的成分是小苏打浓溶液和浓溶液，故错误。 30. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应是氧化还原反应。（ ） 【答案】正确 【解析】钠与水反应中，钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，有化合价变化，是氧化还原反应。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 某元素的最高正价为+5，其最低负价为______，位于第______族。 【答案】① -3 ② VA 【解析】最高正价等于族序数，故+5价对应第VA族；最低负价=族序数−8=5−8=−3。 32. CCOONa溶液显______，原因：______。 【答案】① 碱性 ② 【解析】醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性， 33. 中和100mL0.1mol/L的盐酸，需要0.1mol/L的NaOH溶液______mL。 【答案】100 【解析】盐酸与NaOH按1:1反应：，因此。 34. 工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为______ ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 【答案】① 5：2 ② 1：2 【解析】① 工业制粗硅：，氧化剂为，还原剂为C，质量比 。② 制金刚砂：，C发生歧化：1 mol C被还原生成SiC，作氧化剂；2 mol C被氧化生成CO，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 35. 把铝片放在稀盐酸中，开始时无明显现象，原因是______，过一会儿冒出无色气泡，此时反应的离子方程式为______。 【答案】① 铝片的表面有一层氧化膜（），把铝片放在稀盐酸中，开始时与盐酸反应，生成和 ② 【解析】铝片表面有致密的氧化膜，酸首先与氧化膜反应：，因此开始无明显气泡；氧化膜溶解后，铝与盐酸反应：。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 铅蓄电池的充放电反应原理是什么？请写出充放电时的电极反应方程式。 【答案】铅蓄电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，将化学能转化为电能；充电时，外加电源使上述反应逆向进行，将电能转化为化学能。 （1）放电： 负极：正极：（2）充电： 阴极：阳极：总反应为：。 【解析】铅蓄电池的正、负极活性物质分别为和，电解质为硫酸。放电时，负极的铅失去电子并与结合生成，发生氧化反应；正极的得到电子，并在酸性条件下与、反应生成和水，发生还原反应。两极反应分别为： 负极：正极：放电总反应为：。 充电时，在外加电源作用下，放电反应逆向进行：阴极的得到电子还原为；阳极的失去电子，氧化生成。充电时的电极反应为： 阴极：阳极：因此，铅蓄电池通过上述可逆反应实现电能与化学能之间的相互转化。 37. 实验室中一瓶标签模糊的溶液，可能是过氧化氢（）或水（O）。请设计实验方案进行鉴别，并写出实验步骤、现象及结论。 【答案】（1）实验步骤： ①取少量待测溶液于试管中，加入少量二氧化锰粉末。 ②观察现象。 （2）现象与结论： 若产生大量气泡，使带火星的木条复燃，说明原溶液为（因为MnO2催化分解生成）；若无明显气泡，木条不复燃，则为O。 （3）化学方程式：2→2↑。 【解析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下迅速分解，生成水和氧气；水在相同条件下不会与二氧化锰发生明显反应。因此，取少量待测溶液，加入少量二氧化锰，若迅速产生大量气泡，且生成的气体能使带火星的木条复燃，则说明待测溶液为过氧化氢溶液；若无明显气泡，带火星的木条不复燃，则说明待测溶液为水。反应的化学方程式为：2 ──MnO2──→ 2O＋↑。 38. 磷在氧气中燃烧的主要产物是什么？写出反应方程式并说明反应现象。 【答案】（1）主要产物为五氧化二磷（），反应方程式为4P + 5。 （2）反应现象：剧烈燃烧，产生大量白烟（五氧化二磷固体颗粒），放热。 【解析】磷在氧气中燃烧时与氧气反应，主要生成五氧化二磷。配平方程式可得：反应物中磷原子和氧原子数分别为4和10，因此生成2个分子，反应方程式为：4P＋5点燃→2。反应过程中磷在氧气中剧烈燃烧，放出热量，并产生大量白烟，这是生成的五氧化二磷固体小颗粒形成的。 39. 为什么碱金属元素的单质具有很强的金属活动性？ 【答案】碱金属元素的单质具有很强的金属活动性，这主要是因为它们的原子最外层只有一个电子，这个电子容易失去，从而形成正离子。因此，碱金属元素在化学反应中很容易失去电子，表现出很强的金属活动性。 40. 列举温度对化学反应速率的影响，并解释其规律。 【答案】（1）影响：在其他条件相同时，升高温度，通常反应速率增大；降低温度，通常反应速率减小。 （2）规律解释：温度升高时，反应物分子的平均动能增大，单位时间内的有效碰撞次数增加，且有更多分子的能量达到或超过活化能，因此反应速率增大。按照范特霍夫规则，温度每升高10 ℃，许多反应的速率约变为原来的2～4倍，但这只是经验规律，并非适用于所有反应。反应速率随温度变化的程度主要取决于反应的活化能，不能简单根据反应是吸热反应还是放热反应来判断。 【解析】在其他条件相同的情况下，升高温度会使反应物分子的平均动能增大，分子间碰撞更频繁；更重要的是，能量达到或超过活化能的分子数比例增大，因此单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率通常增大。降低温度时，上述因素相反，反应速率通常减小。范特霍夫规则指出，温度每升高10 ℃，许多反应的速率约变为原来的2～4倍，这是经验规律，不能作为所有反应的严格定律。反应速率对温度的敏感程度主要由活化能决定，不能简单认为吸热反应的速率增长倍数一定大于放热反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（六） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列有关实验操作的说法正确的是（ ） A. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 B. 可用25mL碱式滴定管量取20.00 mL KMn溶液 C. 用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 D. 加入饱和N溶液，振荡、分液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸 2. 氯水需现用现制并贮于棕色瓶的原因是次氯酸（HClO）在哪种条件下易分解（ ） A. 加热 B. 光照 C. 遇酸 D. 遇碱 3. 各式各样的材料与生活息息相关，下列说法错误的是（ ） A. 大型天线所使用的碳纤维属于无机非金属材料 B. 二氧化硅具有导电性，故可以用于制作光导纤维 C. 新型陶瓷的主要成分不再是硅酸盐 D. 做食品保鲜袋的材料主要是聚乙烯塑料 4. 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是（ ） A. CaO具有吸水性，常用于食品干燥剂 B. 是黄绿色气体，可用于自来水消毒 C. MgO是酸性氧化物，可作为耐高温材料 D. 熔点高，可用来制造通讯光缆 5. 某原子M的电子层结构为2，其核电荷数为（ ） A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 6. 已知反应在某段时间内A的化学反应速率为，则此段时间内C的化学反应速率为（ ） A. B. C. D. 7. 配位数为6的配位化合物常见几何构型是（ ） A. 平面三角形 B. 四面体 C. 八面体 D. 立方体 8. 下列四种溶液中，由水电离出的之比（依次）为（ ） ①的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④的NaOH溶液 A. 1：10：100：1000 B. 0：1：12：11 C. 14：13：12：11 D. 14：13：2：3 9. 焰色反应呈黄色的物质是（ ） A. KCl B. NaCl C. CaCl2 D. LiCl 10. 下列关于电解池的说法正确的是（ ） A. 电解池是将化学能转化为电能的装置 B. 电解池中，阳极发生还原反应 C. 电解池的阴极与电源的负极相连 D. 电解时，电子从电源的正极流出，进入电解池的阳极 11. 碘与碱液反应的产物是（ ） A. NaIO B. NaIO2 C. NaIO3 D. NaI2 12. 碱金属离子的氧化态通常为（ ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 13. 将通入溶液中，刚好使硫全部析出，此时溶液的pH为（ ） A. 0.1 B. 3 C. 2 D. 1 14. 反应达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施（ ） A. 加压 B. 减压 C. 减小E的浓度 D. 降温 15. 下列哪种物质是晶体二氧化硅（ ） A. 石英 B. 玛瑙 C. 水晶 D. 硅藻土 16. 下列原子中，质子数等于中子数的是（ ）​ A. 1H B. 2H C. 3He D. 4He​ 17. 关于氩Ar的说法正确的是（ ） A. 质子数为18 B. 中子数为40 C. 质量数为58 D. 核外电子数为22 18. 下列关于氧化铝的叙述正确的是（ ） A. 氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水 B. 氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物 C. 氧化铝既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物 D. 氧化铝溶于水可得到氢氧化铝 19. 2mol/L的溶液500mL，含的物质的量为（ ） A. 0.5mol B. 1mol C. 2mol D. 4mol 20. 下列叙述不涉及化学变化的是（ ） A. 胆矾失去结晶水 B. 氢氧化铁胶体久置聚沉 C. 铁在浓硝酸中钝化 D. 石墨人工转化为金刚石 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 非极性键只存在于双原子单质分子里。（ ） 22. 由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收。（ ） 23. 室温下，0.1 mol· NaHC溶液和0.1 mol· NaHS溶液中水的电离程度、均相同。（ ） 24. 钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键。（ ） 25. 非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键。（ ） 26. 1摩尔的水的质量是18克。（ ） 27. 1L0.1mol/LN溶液中有0.1个N。（ ） 28. 在化学方程式中，一种物质既可能是反应物也可能是生成物。（ ） 29. 泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和浓溶液。（ ） 30. 钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应是氧化还原反应。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 某元素的最高正价为+5，其最低负价为______，位于第______族。 32. CCOONa溶液显______，原因：______。 33. 中和100mL0.1mol/L的盐酸，需要0.1mol/L的NaOH溶液______mL。 34. 工业上制取粗硅是用石英和焦炭在高温电炉中反应制得，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为______ ；用石英和焦炭在高温电炉中反应也可以制得金刚砂（SiC），并产生CO气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。 35. 把铝片放在稀盐酸中，开始时无明显现象，原因是______，过一会儿冒出无色气泡，此时反应的离子方程式为______。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 铅蓄电池的充放电反应原理是什么？请写出充放电时的电极反应方程式。 37. 实验室中一瓶标签模糊的溶液，可能是过氧化氢（）或水（O）。请设计实验方案进行鉴别，并写出实验步骤、现象及结论。 38. 磷在氧气中燃烧的主要产物是什么？写出反应方程式并说明反应现象。 39. 为什么碱金属元素的单质具有很强的金属活动性？ 40. 列举温度对化学反应速率的影响，并解释其规律。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $