《无机化学》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（九）四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（九） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1．实验室中下列做法错误的是（   ） A．用冷水贮存白磷 B．用棕色细口试剂瓶水封保存液溴 C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠引发的火灾 D．用热的NaOH浓溶液洗涤试管内壁的硫单质 2．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是（   ） A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 3．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是（   ） A．检查装置气密性 B．取用高锰酸钾 C．点燃酒精灯 D．验满氧气 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（   ） A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱 B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 5．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]−是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（   ） A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色 C．氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 6．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（   ） A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 7．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中的化学原理正确的是（   ） 选项 生产生活情境 化学原理 A 用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 B 用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 C 用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 Fe比Cu金属性强 D 用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染 聚乳酸具有生物可降解性 A．A B．B C．C D．D 8．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述错误的是（   ） A．装置①中苹果块会干瘪 B．装置②中溶液最终为红色 C．装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失 D．装置④中pH试纸变红 9．将大气中游离态的氮（N，）转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列反应属于氮的固定的是（   ） A．N2+3H22NH3 B．2NO+O2=2NO C．4NH3+5O2 4NO+6H2O D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法错误的是（   ） A．②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．②中钠球四处游动，说明反应产生了气体 C．③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式是 11．下列关于钠的说法中正确的是（   ） A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 12．下列说法正确的是（   ） A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．不同元素原子的质量数一定不等 C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类 D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 13．下列化学用语或图示表达不正确的是（   ） A．Cl的原子结构示意图为 B．HClO的电子式为 C．水分子的VSEPR模型为 D．2pz电子云图为 14．钙的氢氧化物在水中的溶解性是（   ）​ A．易溶​ B．微溶​ C．难溶​ D．不溶​ 15．我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。 下列说法错误的是（   ） A．反应①中每消耗，转移电子 B．反应③中的催化剂，实验室中可用 C．与的混合物中含有 D．淀粉与纤维素，不互为同分异构体 16．下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是（   ） A．根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价 C．根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸 D．根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO 17．升高温度，下列数据不一定增大的是（   ） A．化学反应速率 B．化学平衡常数 C．水的离子积常数 D．水解平衡常数 18．下列离子方程式中，书写正确的是（   ） A．往溶液中通入少量： B．将铜片插入稀硫酸中： C．向溶液中滴入少量溶液： D．将稀盐酸滴在氧化铁上： 19．常温下，其他条件不变，加水稀释溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表（   ） A．的水解常数 B．溶液的pH C．溶液中 D．溶液中的数目 20．如图，将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。下列有关叙述错误的是（   ） A．该反应中的还原剂是 B．该反应为放热反应 C．反应生成FeS D．黑色固体中可能含有铁的氧化物 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．在氧化还原反应中，先氧化后还原。( ) 22．原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。( ) 23．具有氧化性，可用于漂白草编织物。( ) 24．同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐增大。( ) 25．氨分子的比例模型：。( ) 26．原子失去电子数越多，金属性越强，得电子数越多，非金属性越强。( ) 27． 用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体。( ) 28．若已知某元素一种原子的质量数，则可确定该元素的相对原子质量。( ) 29．利用该装置合成氨并检验氨的存在。( ) 30．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。( ) 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31．化学平衡移动的理解 （1）____可表示为： （2）化学平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，只有条件改变后，平衡才发生____。 32．我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 酸浸中，提高浸取速率的措施有_______（写一条）。 33．不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④（NH4）2SO4，⑤（NH4）2CO3，c（NH）由大到小的顺序：____。 34．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。 ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。 35．在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36．为什么K⁺/K电位的绝对值比Na⁺/Na更大？说明金属活动性顺序与电极电位的关系 37．简述电极电位与氧化剂、还原剂相对强弱的关系。 38．简述化学方程式的书写步骤: 39．分析在纯水中加入酸或碱后，水的电离平衡如何移动，并说明其原因。 40．说明化学平衡的特征。​ 试卷第1页（共3页） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（九） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1．实验室中下列做法错误的是（   ） A．用冷水贮存白磷 B．用棕色细口试剂瓶水封保存液溴 C．用二氧化碳灭火器扑灭金属钠引发的火灾 D．用热的NaOH浓溶液洗涤试管内壁的硫单质 【答案】C 【详解】A．白磷会在空气中自燃，放在水中可以隔绝空气，A正确； B．液溴易挥发，光照会加速其挥发，因此应将液溴储存在避光的容器中，最好使用棕色试剂瓶，使用水封法，B正确； C．钠可与二氧化碳反应，不能用二氧化碳灭火器扑灭金属钠的燃烧，C错误； D．硫单质与热的氢氧化钠反应转化为硫化钠、亚硫酸钠和水，所以用热的NaOH浓溶液洗涤试管内壁的硫单质，D正确； 故答案选C。 2．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是（   ） A．制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火 B．“84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用 C．不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理 D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去 【答案】C 【详解】A．二氧化碳可以和镁反应，不能用于灭火，A正确； B．若“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会产生有毒气体氯气，B正确； C．金属汞属于重金属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应该用硫粉覆盖，防止汞挥发，C错误； D．大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，要迅速离开现场，因为氯气密度大，所以人应尽量往高处去，D正确； 故选C。 3．实验室用高锰酸钾制取氧气，下列有关实验的基本操作正确的是（   ） A．检查装置气密性 B．取用高锰酸钾 C．点燃酒精灯 D．验满氧气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，A正确； B．高锰酸钾为粉末，应将试管倾斜，然后用药匙将药品送至试管底部，B错误； C．禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，C错误； D．氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，D错误； 故选A。 4．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（   ） A．碱金属元素中，锂原子活泼性最弱 B．一定条件下，Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低 【答案】D 【详解】A.同主族元素从上到下， 金属性增强，金属的活泼性增强，因此碱金属中锂原子最不活泼，故A正确； B.同主族元素从上到下非金属性减弱，而非金属性越弱与氢气化合反应就越难以进行，非金属性：氯>碘，因此Cl2与H2的反应比I2与H2的反应更剧烈，故B正确； C.同主族元素从上到下， 金属性增强，而金属性越强金属与水反应就越剧烈，金属性：K>Na，因此钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，故C正确； D.氯气常温下为气体，溴单质常温下为液态，碘为固态，由此可知随核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点逐渐升高，故D错误； 故选：D。 5．主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20。X、Y、Z最外层电子数之和为15。W+[Z-X≡Y]−是实验室常用的一种化学试剂，所有元素都满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是（   ） A．简单离子半径：W>Z>Y B．W2Z的水溶液中滴入酚酞显红色 C．氢化物沸点高低：Y>X D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Y 【答案】B 【详解】主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不超过20，W+[Z-X≡Y]-为实验室一种常见试剂，由结构式可知，W为第ⅠA族元素，X为第ⅣA族元素，Y为第ⅤA族元素，由 X、Y、Z最外层电子数之和为15，Z为第ⅥA族元素，因此X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，W为K元素； A．K+和S2-有3个电子层，N3-有2个电子层，电子层数越多，半径越大，电子层数相等时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则简单离子半径：S2->K+>N3-，A错误； B．K2S的水溶液中硫离子水解使得溶液显碱性，滴入酚酞显红色，B正确； C．没有说明是否为简单氢化物，不能判断形成氢化物沸点的高低，C错误； D．非金属性性：N>C，非金属性越大，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HNO3>H2CO3，D错误； 故选B。 6．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（   ） A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性 B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色 C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快 D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO 【答案】D 【详解】A．内外两环颜色不同，说明两种物质起作用，表现出酸性和漂白性，A正确； B．内环HClO表现强氧化性，起漂白作用，外环H＋表现酸性而呈红色或浅红色，B正确； C．由现象可知外环是由于H＋表现酸性的结果，说明中和反应快，内环是HClO的强氧化性的表现，氧化还原反应慢些，C正确； D．HClO是Cl元素化合价升高的产物，为氧化产物，D错误。 故选D。 7．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中的化学原理正确的是（   ） 选项 生产生活情境 化学原理 A 用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能 B 用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与Al不反应 C 用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板 Fe比Cu金属性强 D 用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染 聚乳酸具有生物可降解性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．洁厕灵含有的浓盐酸具有酸性，能与马桶中的污垢反应生成可溶性氯化物，与杀菌消毒无关，A错误； B．常温下，Al表面被浓硝酸氧化，生成致密的氧化物薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，则在常温下可用铝槽运输浓硝酸，且加热时，Al也会与浓硝酸反应，B错误； C．FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板，其化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，是因为氧化性：Fe3+>Cu2+，而不是铁比铜金属性强，C错误； D．用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染，是因为聚乳酸属于微生物降解高分子，具有生物可降解性，D正确； 故选D。 8．在如图所示的实验中，实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述错误的是（   ） A．装置①中苹果块会干瘪 B．装置②中溶液最终为红色 C．装置③中刚开始铝片表面有少量气泡，随后消失 D．装置④中pH试纸变红 【答案】D 【详解】A．装置①中浓硫酸具有较强的吸水性，因此将苹果块在装置中放置一段时间后，浓硫酸会吸收水分，则苹果块会干瘪，A正确； B．装置②中向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，最终溶液变红，B正确； C．装置③中铝片遇浓硫酸会“钝化”，刚开始有少量气泡，随后消失，C正确； D．装置④中浓硫酸具有极强的氧化性和脱水性，会使pH试纸炭化变黑，D错误； 故选D。 9．将大气中游离态的氮（N，）转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。下列反应属于氮的固定的是（   ） A．N2+3H22NH3 B．2NO+O2=2NO C．4NH3+5O2 4NO+6H2O D．3NO2+H2O=2HNO3+NO 【答案】A 【详解】[分析]氮气转化为氮的化合物称为氮的固定。 [详解]A．氮单质化合形成氮的化合物，属于氮的固定，A符合题意； B．氮的化合物之间的转化，B不符题意； C．氮的化合物之间的转化，C不符题意； D．氮的化合物之间的转化，D不符题意； 本题选A。 10．钠与水反应的实验过程如图所示，下列有关说法错误的是（   ） A．②中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低 B．②中钠球四处游动，说明反应产生了气体 C．③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成 D．钠与水反应的离子方程式是 【答案】D 【详解】A．②中钠熔成小球所需的热量是由反应放出的，此时水未沸腾，说明钠与水反应放热且钠的熔点低，A说法正确； B．②中钠球四处游动，是因为反应产生的气体推动钠球运动，B说法正确； C．③中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成，C说法正确； D．水是弱电解质，离子方程式中不能拆分成离子，正确写法是，D说法错误； 故选D。 11．下列关于钠的说法中正确的是（   ） A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上 B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和Cu C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度 D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠 【答案】A 【详解】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确； B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误； C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误； D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误； 故选A。 12．下列说法正确的是（   ） A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素 B．不同元素原子的质量数一定不等 C．质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类 D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同 【答案】C 【详解】A．元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故A错误； B．不同元素原子的质量数可能相同，如H和He，故B错误； C．元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数决定，故C正确； D．质子数相同的微粒，核外电子数不一定相同，如钠离子和钠原子，故D错误； 故答案选C。 13．下列化学用语或图示表达不正确的是（   ） A．Cl的原子结构示意图为 B．HClO的电子式为 C．水分子的VSEPR模型为 D．2pz电子云图为 【答案】B 【详解】A．Cl的核外电子数为17，原子结构示意图表示正确，A正确； B．次氯酸是共价化合物，是氧原子分别与氢原子、氯原子形成共价键，B错误； C．水分子的价电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，C正确； D．p电子云轮廓为哑铃形，D正确； 故选B。 14．钙的氢氧化物在水中的溶解性是（   ）​ A．易溶​ B．微溶​ C．难溶​ D．不溶​ 【答案】B 【详解】氢氧化钙在水中的溶解性为微溶，B选项正确。​ 15．我国科学家研究成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”取得重要进展，其中一步核心反应如下图所示。 下列说法错误的是（   ） A．反应①中每消耗，转移电子 B．反应③中的催化剂，实验室中可用 C．与的混合物中含有 D．淀粉与纤维素，不互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．CO2中碳的化合价为+4，CH3OH中碳的化合价为-2，44gCO2为1mol，则反应①中每消耗44gCO2转移6mol，A正确；‌ B．反应③的催化剂与H2O2的分解有关，实验室中常用MnO2作为H2O2分解的催化剂，则实验室可用MnO2代替，B正确；‌ C．与的混合物中含有HCHO（甲醛）与DHA的最简式均为CH2O，混合物中碳的质量分数相同，但30g混合物只含有1molO，C错误；‌ D．淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但结构单元的n值不同，则分子式不同，不互为同分异构体，D正确； 答案选C。 16．下列根据化学有关“规律”推出的结论合理的是（   ） A．根据“有弱会水解，谁强显谁性”的规律推出溶液显碱性 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出ⅠA族元素最高正价都是+1价 C．根据“增大反应物浓度可加快反应速率”推出，常温下铁与浓硝酸反应速率大于稀硝酸 D．根据“较强酸制取较弱酸”的规律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO 【答案】B 【详解】A．溶解在水中，的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，A错误； B．主族元素最高正化合价等于族序数，ⅠA族元素最高正价都是+1价，B正确； C．常温下铁遇浓硝酸钝化，阻碍反应进一步发生，C错误； D．通入NaClO，它们之间发生氧化还原反应，得不到HClO，D错误； 答案选B。 17．升高温度，下列数据不一定增大的是（   ） A．化学反应速率 B．化学平衡常数 C．水的离子积常数 D．水解平衡常数 【答案】B 【详解】A．升高温度，反应速率加快，故A不符合题意； B．若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故B符合题意； C．水的电离过程是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，故C不符合题意； D．水解过程是吸热反应，升高温度促进水解，水解平衡常数增大，故D不符合题意； 故选B。 18．下列离子方程式中，书写正确的是（   ） A．往溶液中通入少量： B．将铜片插入稀硫酸中： C．向溶液中滴入少量溶液： D．将稀盐酸滴在氧化铁上： 【答案】C 【详解】A．氯化钙和二氧化碳不反应，A错误； B．该反应不能发生，B错误； C．完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，溶液中滴入少量溶液，氢离子过量，氢氧根离子、钡离子完全反应分别生成水和硫酸钡沉淀：，C正确； D．氧化铁为Fe2O3，将稀盐酸滴在氧化铁上：，D错误； 故选C。 19．常温下，其他条件不变，加水稀释溶液。图中横坐标轴代表加水量，则纵坐标轴代表（   ） A．的水解常数 B．溶液的pH C．溶液中 D．溶液中的数目 【答案】C 【详解】[分析]溶液中存在以下离子、、、，其中水解，，加水稀释，水解平衡右移，、、浓度降低，浓度升高。 [详解]A．水解常数与温度和自身性质有关，与浓度无关，故A错误； B．加水稀释，浓度降低，溶液pH增大，但不超过7，故B错误； C．硝酸根不水解不电离，加水稀释其浓度减小，故C正确； D．加水稀释使平衡右移，数目增多，故D错误； 故选C。 20．如图，将硫粉和铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。红热继续蔓延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。下列有关叙述错误的是（   ） A．该反应中的还原剂是 B．该反应为放热反应 C．反应生成FeS D．黑色固体中可能含有铁的氧化物 【答案】A 【详解】A．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，二者反应生成FeS，S是氧化剂，故A错误； B．由题干可知，移开玻璃棒，红热继续蔓延，反应放出热量，则铁与硫的反应为放热反应，故B正确； C．Fe为变价金属，S具有弱氧化性，二者反应生成FeS，故C正确； D．Fe可能被氧气氧化，则黑色固体中可能含有铁的氧化物，故D正确； 答案选A。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21．在氧化还原反应中，先氧化后还原。( ) 【答案】错误 【详解】氧化和还原同时发生，如H2还原CuO时同步进行。 22．原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，然后通过溶液流回负极。( ) 【答案】错误 【详解】原电池是将化学能转化为电能的装置。在原电池中，电子的流动路径是从负极流出，经过导线流入正极。溶液中是离子的定向移动，而不是电子通过溶液流回负极。在溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成闭合回路； 答案错误。 23．具有氧化性，可用于漂白草编织物。( ) 【答案】错误 【详解】可用于漂白草编织物，是因为具有漂白性，与的氧化性无关，故上述说法错误。 24．同一周期的主族元素，原子半径从左到右逐渐增大。( ) 【答案】错误 【详解】逐渐减小 25．氨分子的比例模型：。( ) 【答案】正确 【详解】氮原子半径大于氢原子半径，氨分子的比例模型：，判断正确。 26．原子失去电子数越多，金属性越强，得电子数越多，非金属性越强。( ) 【答案】错误 【详解】金属性与失电子的难易程度有关，非金属性与得电子的难易程度有关，与得失电子数目的多少没有关系，故错误。 答案为：错误。 27． 用该装置分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体。( ) 【答案】错误 【详解】氢氧化钙固体和氯化铵固体加热会反生化学反应生成氯化钙、氨气、水，所以不能用加热的方法分离氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体，答案：错误； 28．若已知某元素一种原子的质量数，则可确定该元素的相对原子质量。( ) 【答案】错误 【详解】元素的相对原子质量是按该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值，因此该说法是错误的。 29．利用该装置合成氨并检验氨的存在。( ) 【答案】错误 【详解】检验的存在需要用湿润的红色石蕊试纸而不是干燥的pH试纸，故图中所示实验操作错误。 30．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大。( ) 【答案】错误 【详解】有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子的个数，不能增加活化分子的百分数，故答案为：错误。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31．化学平衡移动的理解 （1）____可表示为： （2）化学平衡移动的本质是不同程度地改变了v正和v逆，只有条件改变后，平衡才发生____。 【答案】 化学平衡移动 移动 32．我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 酸浸中，提高浸取速率的措施有_______（写一条）。 【答案】搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等 【详解】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等因素，酸浸中，提高浸取速率的措施有：搅拌、粉碎多金属精矿、提高酸浸温度等。 33．不同溶液中同一离子浓度比较 要考虑溶液中其他离子对该离子的影响，如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④（NH4）2SO4，⑤（NH4）2CO3，c（NH）由大到小的顺序：____。 【答案】④>⑤>③>①>② 【详解】由化学式可知，（NH4）2SO4、（NH4）2CO3中铵根离子浓度应该为其物质浓度的2倍，由于碳酸根离子会促进铵根离子的水解，使得相同浓度的溶液中（NH4）2SO4中铵根离子浓度最大、次之为（NH4）2CO3；NH4HSO4中氢离子会抑制铵根离子水解、CH3COONH4中醋酸根离子会促进铵根离子水解、NH4Cl中铵根离子正常水解，故溶液中铵根离子浓度NH4HSO4>NH4Cl>CH3COONH4，所以答案为：④>⑤>③>①>②。 34．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。 ②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。 【答案】 N 牺牲阳极的阴极保护法 35．在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是______，只有还原性的是______，既有氧化性又有还原性的是______。 【答案】 Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S 【详解】根据元素化合价可知：处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性；在上述微粒中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+；只有还原性的是S2-、I-；既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36．为什么K⁺/K电位的绝对值比Na⁺/Na更大？说明金属活动性顺序与电极电位的关系 【答案】数据对比： E°（K⁺/K） = -2.93V E°（Na⁺/Na） = -2.71V 规律： 金属活动性越强，电极电位负值越大 K比Na更活泼，更易失电子 37．简述电极电位与氧化剂、还原剂相对强弱的关系。 【答案】电极电位越高，电对中氧化型物质氧化能力越强，而还原型物质还原能力越弱；电极电位越低，电对中氧化型物质氧化能力越弱，而还原型物质还原能力越强。例如电对 1 电极电位高于电对 2，则电对 1 中氧化型物质氧化能力比电对 2 中氧化型物质强，电对 1 中还原型物质还原能力比电对 2 中还原型物质弱。 38．简述化学方程式的书写步骤: 【答案】①写出反应物和生成物的化学式。 ②用箭头连接反应物和生成物，箭头方向指向生成物。 ③配平化学方程式，使反应前后各元素的原子数量相等。 ④注明物质的状态（气态、液态、固态、水溶液）。 39．分析在纯水中加入酸或碱后，水的电离平衡如何移动，并说明其原因。 【答案】在纯水中加入酸或碱后，水的电离平衡会发生移动。 当加入酸时，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡向左移动，即向生成水分子的方向移动。这是因为加入的氢离子与水电离出的氢氧根离子结合生成水分子，使得氢氧根离子浓度减小，从而抑制了水的电离。 当加入碱时，溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡也向左移动，即向生成水分子的方向移动。这是因为加入的氢氧根离子与水电离出的氢离子结合生成水分子，使得氢离子浓度减小，从而抑制了水的电离。 40．说明化学平衡的特征。​ 【答案】化学平衡的特征可总结为“逆、等、动、定、变”：①逆：研究对象是可逆反应；②等：正反应速率等于逆反应速率（v正=v逆≠0）；③动：平衡是动态平衡，正、逆反应仍在进行；④定：平衡时各物质的浓度、质量分数等保持不变；⑤变：外界条件（浓度、温度、压强等）改变时，平衡会发生移动。​ 【详解】从可逆性、速率关系、动态性、浓度稳定性和条件依赖性五个方面阐述平衡特征。​ 试卷第1页（共3页） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $