《无机化学》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（二）四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（二） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 所有原子都有中子 B. 同位素属于同一种核素 C. 发现一种核素就是发现一种元素 D. 同位素的化学性质几乎相同 2. 化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（ ） A. 体积发生变化 B. 能量发生变化 C. 质量发生变化 D. 物质状态发生变化 3. 下列有关碳酸钠（N）和碳酸氢钠（NaHC）性质的说法错误的是（ ） A. 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象 B. 向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴有吸热现象 C. 碳酸钠不如碳酸氢钠稳定，受热容易分解 D. 向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液变红，二者的溶液均显碱性 4. 有两个电极组成原电池，一个电极是铜电极（Cu - Cu2+），另一个电极是银电极（Ag - Ag+），已知铜电极的电极电位为 0.34V，银电极的电极电位为 0.80V，则电子流动方向是（ ） A. 从铜电极流向银电极 B. 从银电极流向铜电极 C. 不流动 D. 电流从铜电极流向银电极 5. “纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 6. 下列说法不正确的是（ ） A. 和互为同素异形体 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 和含有相同的电子数 7. 以下气体能用NaOH固体干燥的是（ ） A. B. C. D. HCl 8. 称取CaSO 1.72g，加热脱去其全部结晶水，剩下硫酸钙的质量是1.36g，这种水合物含结晶水的分子数目（x）是（ ） A. 3 B. 2 C. 1 D. 5 9. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是（ ） 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 10. 下列说法正确的是（ ） A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol O所含氧的质量为16 g C. 10 L 比8 L 所含的物质的量更多 D. 某物质含有6.02×1个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 11. 下列物质属于弱电解质的是（ ） A. B. C. D. 12. 清洁水环境和安全饮用水是维护公众健康的基础，自来水厂生产过程中，常用作自来水消毒剂的气体是（ ） A. 氧气 B. 氯气 C. 甲烷 D. 二氧化碳 13. 反应，该反应为吸热反应，达到平衡后若降低反应的温度，平衡移动的方向是（ ） A. 向左 B. 向右 C. 不移动 D. 无法判断 14. 中国科学家首次实现了两个异核原子（1个原子和1个原子）的量子受控非门和量子纠缠，下列有关的说法正确的是（ ） A. 质子数为87 B. 核外电子数为37 C. 中子数为37 D. 质量数为50 15. 下列不符合核外电子排布规律的是（ ）​ A. 电子总是先排布在能量低的电子层​ B. 每层最多容纳的电子数为2（n为电子层数）​ C. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）​ D. 次外层电子数一定为18个​ 16. 下列有关溶液的说法错误的是（ ） A. 将质量分数为40%（密度为 1.43 g·c）的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液 B. 要配制480 mL 0.25 mol·的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 17. 用中子轰击原子核发生下列核衰变： （1）；（2） 已知：上述变化中，变化前、后总质量守恒，总核电荷数守恒。的半衰期为T年［半衰期指衰变（质量减少）一半时所用时间］。下列叙述错误的是（ ） A. X和Y核素的化学性质几乎相同 B. 的质量数为235 C. 1mg剩余mg时衰变16T年 D. Y位于元素周期表第六周期ⅡA族 18. 共价键可存在于（ ） A. 单质 B. 离子化合物 C. 共价化合物 D. 以上各类物质中 19. 已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 与1mol ，下列说法正确的是（ ） A. 充分反应后，放出热量为a kJ B. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 C. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为l∶2 D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 20. 某强酸性溶液中，能与大量和共存的阴离子是（ ） A. B. C. D. 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，火焰呈黄色。（ ） 22. 碱金属元素原子最外层电子数都是 1，化学性质相似。（ ） 23. 向AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀转化为黄色，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）。（ ） 24. 氯气通入品红溶液中，溶液褪色，则氯气具有漂白性。（ ） 25. 若两种气体的物质的量相同，则它们在任何条件下的体积都相等。（ ） 26. 酸雨被称为天堂的眼泪，某雨水样品放置一段时间后，由4.68变为4.00，是因为雨水中溶解的增多。（ ） 27. 13C和15N核内中子数相差1。（ ） 28. 对于0.1 mol·的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（O）变小 。（ ） 29. 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂。（ ） 30. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2＋＋2＋2O。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，烧杯中溶液的浓度______（填“增大”或“减小”） 32. Na在元素周期表中第一主族，用符号______表示。 33. 可逆反应CO（g）+（g）⇌O（g）+C（s），在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2mol进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为______； 34. 半导体材料的导电性可以通过掺杂______或______元素来调控。 35. 工业上用Mg和TiC在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式：______。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 下列溶液中存在哪些微粒？请写出微粒符号。 （1）KCl溶液 （2）氯水 （3）漂白粉溶液 （4）CCOOH溶液 37. 简述浓度、酸度对氧化还原反应的影响。 38. 溴化银（AgBr）有什么重要性质？它在照相技术中起什么作用？ 39. 碳酸的性质有哪些？ 40. 为什么温度升高会加快化学反应速率 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（二） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 所有原子都有中子 B. 同位素属于同一种核素 C. 发现一种核素就是发现一种元素 D. 同位素的化学性质几乎相同 【答案】D 【解析】A．并不是所有原子都有中子，如1H原子没有中子，A错误；B．同位素是同种元素的不同核素，B错误；C．一种元素可能有多种核素，C错误；D．同位素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D正确；故选D。 2. 化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（ ） A. 体积发生变化 B. 能量发生变化 C. 质量发生变化 D. 物质状态发生变化 【答案】B 【解析】化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成； 其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，化学反应必然伴随能量的变化。 化学反应进行过程中原子之间进行重新组合，原来物质中的化学键要首先断裂，然后原子之间重组时，形成新化学键，旧键断裂和新键形成过程中都有能量变化，故化学变化除有新物质生成外，还有能量的变化。答案选B。 3. 下列有关碳酸钠（N）和碳酸氢钠（NaHC）性质的说法错误的是（ ） A. 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象 B. 向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴有吸热现象 C. 碳酸钠不如碳酸氢钠稳定，受热容易分解 D. 向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中分别滴入酚酞溶液，溶液变红，二者的溶液均显碱性 【答案】C 【解析】A．向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，A正确； B．碳酸氢钠溶解吸收热量，所以向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，并伴有吸热现象，B正确； C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，碳酸氢钠受热易分解，C错误； D．碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，水解均显碱性，遇到酚酞变红，D正确； 故答案为：C。 4. 有两个电极组成原电池，一个电极是铜电极（Cu - Cu2+），另一个电极是银电极（Ag - Ag+），已知铜电极的电极电位为 0.34V，银电极的电极电位为 0.80V，则电子流动方向是（ ） A. 从铜电极流向银电极 B. 从银电极流向铜电极 C. 不流动 D. 电流从铜电极流向银电极 【答案】A 【解析】铜电极的电极电位为0.34V，银电极为0.80V，铜电极电位较低作负极，银电极电位较高作正极；电子由负极流向正极，即从铜电极流向银电极，A正确。电流方向与电子流动方向相反，D错误。 5. “纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀 A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④ 【答案】B 【解析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，②③④正确；故选B。 6. 下列说法不正确的是（ ） A. 和互为同素异形体 B. 和是两种不同的核素 C. 和互为同位素 D. 和含有相同的电子数 【答案】C 【解析】A．和是氧元素组成的两种不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．（质子数7，中子数7）和（质子数6，中子数8）的质子数不同，属于不同元素的核素，B正确； C．同位素是同一元素的不同原子（如和）。和是不同同位素构成的分子，分子之间不互为同位素，C错误； D．和的原子序数均为8，电子数均为8，因此和的电子总数均为16，D正确； 故选C。 7. 以下气体能用NaOH固体干燥的是（ ） A. B. C. D. HCl 【答案】A 【解析】NaOH固体为碱性干燥剂，能干燥碱性和中性气体。NH3为碱性气体，可用NaOH固体干燥；SO2、CO2、HCl均为酸性气体，会与NaOH反应，不能用NaOH固体干燥。 8. 称取CaSO 1.72g，加热脱去其全部结晶水，剩下硫酸钙的质量是1.36g，这种水合物含结晶水的分子数目（x）是（ ） A. 3 B. 2 C. 1 D. 5 【答案】B 【解析】结晶水质量为1.72g-1.36g=0.36g。CaSO4的摩尔质量为136g/mol，n(CaSO4)=1.36g÷136g/mol=0.01mol；n(H2O)=0.36g÷18g/mol=0.02mol。所以x=n(H2O):n(CaSO4)=0.02mol:0.01mol=2，B正确。 9. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法正确的是（ ） 方案甲： 方案乙： A. 四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B. X一定是 C. 方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D. 若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【解析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙 A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误； C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误； 故选C。 10. 下列说法正确的是（ ） A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol O所含氧的质量为16 g C. 10 L 比8 L 所含的物质的量更多 D. 某物质含有6.02×1个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】A项，物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；B项，1 mol H2O中含有1 mol O原子，氧的质量为16 g；C项，未指明气体所处条件，10 L 和8 L 的物质的量无法比较；D项，含6.02×1023个粒子的物质不一定为气体，且未指明标准状况，体积不一定是22.4 L。 11. 下列物质属于弱电解质的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】KOH是强碱，Na2SO4是盐，二者在水中完全电离，属于强电解质；SO2本身不能电离，属于非电解质；NH3·H2O在水溶液中部分电离，属于弱电解质，C正确。 12. 清洁水环境和安全饮用水是维护公众健康的基础，自来水厂生产过程中，常用作自来水消毒剂的气体是（ ） A. 氧气 B. 氯气 C. 甲烷 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】A．氧气不能杀菌消毒，不能用作自来水消毒剂，故A错误； B．氯气溶于水，与水反应生成HClO，HClO能杀菌消毒，能用作自来水消毒剂，故B正确； C．甲烷不能杀菌消毒，不能用作自来水消毒剂，故C错误； D．二氧化碳不能杀菌消毒，不能用作自来水消毒剂，故D错误； 故选B。 13. 反应，该反应为吸热反应，达到平衡后若降低反应的温度，平衡移动的方向是（ ） A. 向左 B. 向右 C. 不移动 D. 无法判断 【答案】A 【解析】该反应为吸热反应（ΔH > 0）。降低温度 平衡向放热方向（逆反应方向）移动。 14. 中国科学家首次实现了两个异核原子（1个原子和1个原子）的量子受控非门和量子纠缠，下列有关的说法正确的是（ ） A. 质子数为87 B. 核外电子数为37 C. 中子数为37 D. 质量数为50 【答案】B 【解析】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数，据此分析判断。 原子中质子数＝核电荷数＝37，质量数＝87，中子数＝87－37＝50，只有B项正确。 15. 下列不符合核外电子排布规律的是（ ）​ A. 电子总是先排布在能量低的电子层​ B. 每层最多容纳的电子数为2（n为电子层数）​ C. 最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）​ D. 次外层电子数一定为18个​ 【答案】D 【解析】次外层电子数不一定为18个，如第二层为次外层时，最多容纳8个电子，D错误；其他选项均符合核外电子排布规律。​ 16. 下列有关溶液的说法错误的是（ ） A. 将质量分数为40%（密度为 1.43 g·c）的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液 B. 要配制480 mL 0.25 mol·的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】A．将质量分数为40%（密度为 1.43 g·c）的 NaOH溶液与水等体积混合，由于水的密度小于氢氧化钠溶液，则等体积水的质量小于氢氧化钠溶液，故所得混合溶液中溶质的质量分数大于20%，A正确； B．要配制480mL 0.25 mol·的 NaOH溶液，因为容量瓶的规格有限，所以应配制500 mL 0.25 mol·的 NaOH溶液，再从中取480 mL溶液，因此需要称量氢氧化钠的质量为：0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，导致加入溶液的体积较小，最终配制得到溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C正确； D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，导致最终冷却后配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D正确； 故选B。 17. 用中子轰击原子核发生下列核衰变： （1）；（2） 已知：上述变化中，变化前、后总质量守恒，总核电荷数守恒。的半衰期为T年［半衰期指衰变（质量减少）一半时所用时间］。下列叙述错误的是（ ） A. X和Y核素的化学性质几乎相同 B. 的质量数为235 C. 1mg剩余mg时衰变16T年 D. Y位于元素周期表第六周期ⅡA族 【答案】C 【解析】A．X和Y的质子数相同，中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质基本相同， A正确； B．中235是质量数，92是质子数，B正确； C．质量减少一半所用时间叫半衰期。设衰变x年，即经过半衰期数为，剩余质量为原来的，，C错误； D．根据56号元素在元素周期表中位置推断：0族中，第五周期元素是Xe（54号元素），故56号元素位于第六周期ⅡA族，它是钡元素， D正确； 故选C。 根据总质量守恒、质子守恒，由（1）式可知，，解得：；，解得：。根据（2）式可知，，，解得：，。 18. 共价键可存在于（ ） A. 单质 B. 离子化合物 C. 共价化合物 D. 以上各类物质中 【答案】D 【解析】单质如氧气、氯气等都存在共价键；离子化合物如NaOH、NaS等存在共价键；只含共价键的化合物为共价化合物，所以一定含共价键，综上所述以上各类物质中都可存在共价键，故答案为D。 19. 已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1mol 与1mol ，下列说法正确的是（ ） A. 充分反应后，放出热量为a kJ B. 当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡 C. 当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为l∶2 D. 若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】B 【解析】A．加入1mol与1mol，即假设Y完全反应，吸收热量为，而反应是可逆反应，不可能完全转化，所以充分反应后，吸收热量小于，故A错误；B．当X的物质的量分数不再改变，说明，该反应已达平衡，故B正确；C．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比可能为1：2，其与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，而不是减小，故D错误；故选B。 20. 某强酸性溶液中，能与大量和共存的阴离子是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A. NO3-酸性条件下 NO3- 与 Fe2+ 发生氧化还原反应不能共存。 B. SO42- SO42- 与 Ba2+ 生成 BaSO4 沉淀。不能共存。 C. Cl- Cl- 与 Fe2+、Ba2+、 均不反应，在酸性溶液中稳定。可以共存。 D. CO32- 酸性溶液中 CO32- 与 反应生成 CO2 和 O，且与 Fe2+、Ba2+ 生成沉淀。 不能共存。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，火焰呈黄色。（ ） 【答案】正确 【解析】钠元素的焰色反应呈黄色，钠在氯气中燃烧有钠元素参与，火焰呈黄色。 22. 碱金属元素原子最外层电子数都是 1，化学性质相似。（ ） 【答案】正确 【解析】最外层电子数决定元素化学性质，碱金属最外层电子数相同，化学性质相似。 23. 向AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀转化为黄色，说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）。（ ） 【答案】正确 【解析】AgCl白色沉淀加入KI溶液后转化为黄色AgI沉淀，说明更难溶的AgI生成。AgCl和AgI属于同类型沉淀，溶度积越小溶解度越小，因此Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，说法正确。 24. 氯气通入品红溶液中，溶液褪色，则氯气具有漂白性。（ ） 【答案】错误 【解析】氯气不具有漂白性，氯气通入品红溶液中，溶液褪色是因为氯气和水反应生成了具有漂白性的次氯酸，说法错误。 25. 若两种气体的物质的量相同，则它们在任何条件下的体积都相等。（ ） 【答案】错误 【解析】气体体积不仅与物质的量有关，还受温度和压强影响。两种气体的物质的量相同，只有在同温同压下体积才相等；条件不同时体积一般不相等，故该说法错误。 26. 酸雨被称为天堂的眼泪，某雨水样品放置一段时间后，由4.68变为4.00，是因为雨水中溶解的增多。（ ） 【答案】错误 【解析】正常雨水中溶解二氧化碳，酸雨的pH小于5.6，与溶解二氧化硫有关，则某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.00，是因为亚硫酸被氧化为硫酸，错误。 27. 13C和15N核内中子数相差1。（ ） 【答案】正确 【解析】的质量数为13，质子数为6，中子数为13-6=7；的质量数为15，质子数为7，中子数为15-7=8；二者中子数相差1，说法正确。 28. 对于0.1 mol·的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH）·c（O）变小 。（ ） 【答案】正确 【解析】一水合氨的电离平衡常数K= ，加水稀释后 ，不变减小，则减小。 29. 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂。（ ） 【答案】正确 【解析】明矾中铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，氢氧化铝胶体能吸附杂质，使其沉降，可用作净水剂，正确； 30. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2＋＋2＋2O。（ ） 【答案】正确 【解析】酸性条件下，H2O2将I-氧化为I2，自身被还原为H2O，离子方程式为2I-＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2O，符合原子守恒和电荷守恒，说法正确。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，烧杯中溶液的浓度______（填“增大”或“减小”） 【答案】减小 【解析】盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸浓度减小。 32. Na在元素周期表中第一主族，用符号______表示。 【答案】ⅠA 【解析】第一主族用符号ⅠA表示。 33. 可逆反应CO（g）+（g）⇌O（g）+C（s），在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2mol进行反应，经10min达到平衡。若初始压强为akPa，平衡时的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为______； 【答案】0.025mol⋅⋅mi 【解析】由化学方程式可知CO与的化学计量数相同，因此v(CO)=v(。10 min内消耗的物质的量为2 mol×25%=0.5 mol，v(0.5 mol/(2 L×10 min)=0.025 mol·L^-1·min^-1，故CO在10 min内的平均速率为0.025 mol·L^-1·min^-1。 34. 半导体材料的导电性可以通过掺杂______或______元素来调控。 【答案】① 磷（或砷、锑） ② 硼（或铝、镓） 【解析】N型半导体掺5价元素（如磷），P型半导体掺3价元素（如硼）。 35. 工业上用Mg和TiC在800℃反应冶炼金属Ti，写出该置换反应的化学方程式：______。 【答案】2Mg＋TiC2MgC＋Ti 【解析】Mg与TiCl4在800℃下发生置换反应，Mg将Ti置换出来，同时生成MgCl2，配平后化学方程式为：2Mg＋TiCl4→2MgCl2＋Ti。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 下列溶液中存在哪些微粒？请写出微粒符号。 （1）KCl溶液 （2）氯水 （3）漂白粉溶液 （4）CCOOH溶液 【答案】（1）O、、O、、ClO （2）O、、O、C、C、HClO、Cl （3）O、、O、C、C、Cl （4）O、、O、CCOOH、C 【解析】水溶液中均存在 及水电离的 、。 完全电离出 、。氯水中 与水反应生成 、， 部分电离出 。漂白粉含 、，电离出 、、。醋酸为弱酸，部分电离，故有分子和 。 37. 简述浓度、酸度对氧化还原反应的影响。 【答案】浓度对氧化还原反应的影响：①浓度增大，反应速率加快；②根据能斯特方程，浓度变化会改变电极电势，从而可能改变反应的方向。例如，增大氧化态物质的浓度，其电极电势增大，可能使原本不能自发进行的反应变为可自发进行。 酸度对氧化还原反应的影响：①对于有 或 OH-参与的反应，酸度变化会影响电极电势（通过能斯特方程），进而影响反应方向和速率；②酸度会影响某些氧化剂或还原剂的存在形式，从而改变其氧化性或还原性。例如，高锰酸钾在酸性条件下氧化性强，在中性或碱性条件下氧化性减弱，且还原产物不同。 【解析】分别从反应速率、方向及物质存在形式等方面说明浓度和酸度的影响。 38. 溴化银（AgBr）有什么重要性质？它在照相技术中起什么作用？ 【答案】性质：淡黄色固体 见光分解：2AgBr → 2Ag + Br2 照相应用： 用作感光材料（胶片涂层） 曝光部分分解生成黑色银颗粒 定影时用Na2溶解未分解的AgBr 【解析】AgBr为淡黄色难溶固体，核心性质是见光分解：。照相中作感光层，曝光时生成黑色银颗粒构成影像；未分解的AgBr用配位溶解除去，完成定影。 39. 碳酸的性质有哪些？ 【答案】碳酸是二元弱酸。 它可以形成酸式盐和正盐。 溶于水的CO2，大部分以结合力较弱的(CO2·存在，仅有一小部分生成。 【解析】碳酸分步电离且酸性弱，故为二元弱酸，可生成酸式盐和正盐。 溶于水后大部分以结合力弱的 形式存在，仅少量转化为 。 40. 为什么温度升高会加快化学反应速率 【答案】温度升高会使反应物分子的运动速度加快，碰撞频率增加，同时更多的分子能够获得足够的能量（超过活化能）参与反应，因此反应速率加快。 【解析】温度升高，分子平均动能增大，运动加快，有效碰撞频率增加；同时能量超过活化能 的活化分子比例增大，故反应速率加快。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $