《无机化学》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（八）四川省（原卷版+解析版）

《无机化学》（化工版） 期末复习卷（八） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列措施中，能提高化学反应速率的是（ ） A. 减少生成物的浓度 B. 减小压强 C. 升高温度 D. 减少反应物之间的接触面积 2. 已知固体M只可能是、、中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（ ） A. 只用盐酸就可以确定固体M的成分 B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色胶状沉淀生成，则固体M为 C. 水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为 3. 从火山附近的温泉到硫磺皂，从中国引以为豪的黑火药到今天重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有硫元素。下列对硫及其化合物的认识不正确的是（ ） A. 硫可存在于火山口附近的温泉中，说明硫难溶于水 B. 硫磺皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加了硫单质 C. 硫和氯气分别与铁反应得到的产物中铁元素的价态不同 D. 硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 4. 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）​ A. S​ B. C​ C. C​ D. ​ 5. 下列哪个元素不属于碱土金属（ ） A. 铍(Be) B. 镁(Mg) C. 钙(Ca) D. 锂(Li) 6. 对于原子核外电子运动状态的描述，下列说法正确的是（ ） A. 电子的运动有确定的轨道 B. 电子在原子核外高速运动，没有规律 C. 可以同时准确测定电子的位置和速度 D. 只能用统计的方法来描述电子在核外某一区域出现的概率 7. 实验室里需要配制480mL 0.10mol·的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ） 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 将氮氧化物直接排入空气中会污染空气，可用酸性溶液吸收，反应原理为，下列说法正确的是（ ） A. 每吸收，反应中转移电子 B. 氧化性：酸性溶液<稀硝酸 C. 可使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D. 汽车发动机燃料燃烧产生的易溶于水 9. 下列反应中，属于放热反应的是（ ） A. 碳酸钙高温分解 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 碳与二氧化碳高温反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 10. 水的离子积常数的定义式是什么（ ） A. [ B. [ C. [OH-]/[ D. [ 11. 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 在的溶液中：、、、 B. 常温下，由水电离出的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 12. 化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（ ） A. 玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B. 可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C. S和NO都能形成酸雨而破坏环境 D. C和C都是引起温室效应的气体 13. 下列变化过程不能直接实现的是（ ） ①HCl ② ③ ④HClO ⑤ A. ①→② B. ②→③ C. ④→⑤ D. ③→④ 14. 下列物质不能通过化合反应生成的是（ ） A. B. C. D. 15. 两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（ ） A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu 16. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是（ ） A. 上述反应中与的物质的量之比为 B. 的物质的量为 C. 中S、O的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 17. 下列物质是共价化合物的是（ ） A. KOH B. NaCl C. C D. 18. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于摩尔的理解正确的是（ ） A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 19. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用食醋除水垢中的CaC：CaC2C2C↑ B. 将 S通入 BaC溶液中：S↓+2 C. 向盐酸中滴加 N溶液：N↓+2N D. 将 Cu片放入稀HN中有气泡产生：Cu+2NO2N↑+2O 20. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 某透明溶液：、、、 B. 75%酒精中：、、、 C. 在pH=13的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率。（ ） 22. 缓冲溶液的pH值只与缓冲对的浓度有关，与温度无关。（ ） 23. 1.0L1.0mol·的Na[Al（OH）4]水溶液中含有的氧原子数为2。（ ） 24. 用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH。（ ） 25. 与在放电条件下直接化合成N。（ ） 26. 同温同压下，等质量的12O和NO体积相同。（ ） 27. 10g质量分数为34%的溶液含有的氢原子数为0.2。（ ） 28. 氯化钙溶液中通入C气体： C↓+2。（ ） 29. 离子方程式只用于表示离子反应，不适用于分子间的反应。（ ） 30. 金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 现有0.540 kg质量分数为10%的CuC溶液500 mL。求： （1）该溶液中CuC的物质的量为______； （2）该溶液中C的物质的量为______； （3）该溶液中C的数目为______； （4）该溶液中CuC的物质的量浓度为______。 32. ①分别向、、三种溶液中，通适量的气体，其中： A．能生成沉淀，且沉淀溶于盐酸，又溶于NaOH溶液的是______。 B．能生成沉淀，且沉淀溶于盐酸，不溶于NaOH溶液的是______。 C．能生成胶状沉淀，沉淀不溶于盐酸的是______。 33. 强电解质在水溶液中______电离，弱电解质在水溶液中______电离。 34. 钾的电子排布式是______。 35. 氧化数是指某元素一个原子的______，它取决于原子形成分子时的______。任何形态的单质中元素的氧化数为______。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 简述电子运动的特点。 37. 描述氧化还原反应中电子转移的方向，并说明其对元素化合价的影响。 38. 有四瓶没有标签的白色固体，它们是NaCl、、、KI，如何通过实验确定它们，并写出反应方程式。 39. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是______，其原因是？ 40. 什么是氧化值？并举例说明如何计算化合物中某元素的氧化值。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《无机化学》（化工版） 期末复习卷（八） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列措施中，能提高化学反应速率的是（ ） A. 减少生成物的浓度 B. 减小压强 C. 升高温度 D. 减少反应物之间的接触面积 【答案】C 【解析】升高温度通常会使反应物分子的能量升高，活化分子数增多，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率加快。减少生成物浓度、减小压强或减少反应物之间的接触面积通常不会提高反应速率。因此选C。 2. 已知固体M只可能是、、中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法错误的是（ ） A. 只用盐酸就可以确定固体M的成分 B. 往溶液中通入二氧化碳，若有白色胶状沉淀生成，则固体M为 C. 水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 D. 往溶液中加入稀硝酸酸化的溶液，若有白色沉淀生成，则固体M为 【答案】D 【解析】A项：Na2SO3与盐酸反应生成有刺激性气味的SO2气体；Na2SiO3与盐酸反应生成白色胶状H2SiO3沉淀；Na2SO4与盐酸无明显现象，因此只用盐酸可以鉴别三种物质，A正确。B项：向Na2SiO3溶液中通入CO2，反应生成白色胶状H2SiO3沉淀；Na2SO3和Na2SO4不能产生该现象，因此B正确。C项：Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂，C正确。D项：Na2SO3在稀硝酸作用下可被氧化为SO42−，再与Ba2+生成白色BaSO4沉淀；Na2SiO3酸化时也可能生成白色胶状H2SiO3沉淀。因此出现白色沉淀不能确定M为Na2SO4，D项错误。故选D。 3. 从火山附近的温泉到硫磺皂，从中国引以为豪的黑火药到今天重要的化工产品硫酸，这些物质中都含有硫元素。下列对硫及其化合物的认识不正确的是（ ） A. 硫可存在于火山口附近的温泉中，说明硫难溶于水 B. 硫磺皂有杀菌灭虫的效果，是因为添加了硫单质 C. 硫和氯气分别与铁反应得到的产物中铁元素的价态不同 D. 硫单质与非金属单质反应只能作还原剂 【答案】D 【解析】A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确； B ．硫磺皂是指在普通香皂的基础上添加了硫磺成分，从而具有一定的消毒和杀菌作用，同时硫磺皂还具有一定的抑制皮脂腺分泌的作用，B正确； C．硫和氯气分别与铁反应得到的产物中铁元素的价态不同，S生成+2价铁，C生成3价铁，C正确； D．硫单质与非金属单质反应作氧化剂，硫单质与非金属单质反应作还原剂，D错误； 故选D。 4. 下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）​ A. S​ B. C​ C. C​ D. ​ 【答案】C 【解析】S能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红褪色，A错误；C与水反应生成的次氯酸有强氧化性，能使品红褪色，B错误；C没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C正确；有强氧化性，能使品红褪色，D错误。​ 5. 下列哪个元素不属于碱土金属（ ） A. 铍(Be) B. 镁(Mg) C. 钙(Ca) D. 锂(Li) 【答案】D 【解析】碱土金属是元素周期表第IIA族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡和镭。铍、镁和钙均属于碱土金属；锂属于第IA族碱金属，不属于碱土金属。因此选D。 6. 对于原子核外电子运动状态的描述，下列说法正确的是（ ） A. 电子的运动有确定的轨道 B. 电子在原子核外高速运动，没有规律 C. 可以同时准确测定电子的位置和速度 D. 只能用统计的方法来描述电子在核外某一区域出现的概率 【答案】D 【解析】电子在原子核外的运动没有确定的轨道，不能同时准确测定电子的位置和速度，只能用统计的方法描述电子在核外某一区域出现的概率。 7. 实验室里需要配制480mL 0.10mol·的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ） 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480mL 硫酸铜：7.68g 加入500mL水 B 480mL 胆矾：12.0g 配成500mL溶液 C 500mL 硫酸铜：8.0g 加入500mL水 D 500mL 胆矾：12.5g 配成500mL溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】无480mL容量瓶，应选500mL容量瓶并按500mL计算：mol。称胆矾g，溶解后定容至500mL，故D正确。 8. 将氮氧化物直接排入空气中会污染空气，可用酸性溶液吸收，反应原理为，下列说法正确的是（ ） A. 每吸收，反应中转移电子 B. 氧化性：酸性溶液<稀硝酸 C. 可使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D. 汽车发动机燃料燃烧产生的易溶于水 【答案】A 【解析】A．由方程式可知，酸性高锰酸钾溶液吸收5mol一氧化氮，反应转移电子的物质的量为15mol，则吸收30g一氧化氮时，反应转移电子的物质的量为3mol，故A正确；B．由方程式可知，反应中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，氮元素的化合价升高被氧化，硝酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，酸性高锰酸钾溶液的氧化性强于稀硝酸，故B错误；C．由方程式可知，氮元素的化合价升高被氧化，一氧化氮是反应的还原剂，则一氧化氮使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了一氧化氮的还原性，故C错误；D．一氧化氮是难溶于水的无色气体，故D错误；故选A。 9. 下列反应中，属于放热反应的是（ ） A. 碳酸钙高温分解 B. 镁条与稀盐酸反应 C. 碳与二氧化碳高温反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 【答案】B 【解析】镁条与稀盐酸反应放出热量，属于放热反应；其余选项均为吸热反应。 10. 水的离子积常数的定义式是什么（ ） A. [ B. [ C. [OH-]/[ D. [ 【答案】A 【解析】水的电离平衡为H2O⇌H+＋OH−。在一定温度下，水的离子积常数Kw定义为溶液中H+和OH−浓度的乘积，即Kw＝c(H+)·c(OH−)，因此应选A。 11. 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 在的溶液中：、、、 B. 常温下，由水电离出的溶液中：、、、 C. 常温下的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．在c(HCO3−)＝0.1 mol·L−1的溶液中，HCO3−与AlO2−发生反应，生成CO32−和Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．常温下，由水电离出的c(H+)＝10−14 mol·L−1，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。酸性条件下CO32−与H+反应，碱性条件下NH4+与OH−反应，因此不能保证大量共存，B不符合题意；C．常温下Kw/c(H+)＝c(OH−)＝0.1 mol·L−1，溶液呈碱性。K+、NH3·H2O、SO42−和NO3−之间不发生能导致离子浓度显著降低的反应，可以大量共存，C符合题意；D．HCO3−与H+反应生成CO2和H2O，且HCO3−与Fe3+发生水解反应并可能生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 12. 化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（ ） A. 玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料 B. 可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C. S和NO都能形成酸雨而破坏环境 D. C和C都是引起温室效应的气体 【答案】A 【解析】玻璃和陶瓷属于传统硅酸盐材料，而水晶的主要成分是SiO2，不属于硅酸盐材料，因此选项A的说法不正确。可溶性铝盐和铁盐水解生成的胶体具有吸附作用，可用作净水剂；SO2以及由NO氧化生成的NO2可形成酸雨；CO2和CH4都是引起温室效应的气体。因此答案为A。 13. 下列变化过程不能直接实现的是（ ） ①HCl ② ③ ④HClO ⑤ A. ①→② B. ②→③ C. ④→⑤ D. ③→④ 【答案】C 【解析】①→②可以直接实现，例如HCl被MnO2氧化生成Cl2：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。②→③可以直接实现，Cl2与石灰乳反应生成Ca(ClO)2：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。③→④可以直接实现，Ca(ClO)2与酸反应可生成HClO。④→⑤不能直接实现，HClO分解或发生氧化反应通常生成HCl和O2，不能直接生成不含碳元素的CO2。因此选C。 14. 下列物质不能通过化合反应生成的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。Fe和Cl2反应可生成FeCl2：Fe+Cl2=FeCl2；Cu和S反应可生成CuS：Cu+S=CuS；N2和反应可生成NH3：N2+3⇌2NH3；Al(OH)3与NaOH反应可生成Na[Al(OH)4]：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。CuS可以通过化合反应生成，因此不能通过化合反应生成的是B。 15. 两种金属粉末的混合物12g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是（ ） A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu 【答案】A 【解析】标准状况下，11.2 L气体的物质的量为n(11.2 L÷22.4 L·mol-1=0.500 mol。设各选项中金属均与稀硫酸反应生成。Zn、Fe、Mg分别与酸反应时，1 mol金属生成1 mol ；Al与酸反应时，2 mol Al生成3 mol ；Cu不与稀硫酸反应。A项设Zn和Al的物质的量分别为x、y，则65x+27y=12，x+1.5y=0.500，解得x≈0.064 mol、y≈0.291 mol，二者均为正值，故A项可以满足条件。B项中Fe、Zn每克产生的均不足，12 g混合物不可能生成0.500 mol ；C项若含有Al，则12 g Mg、Al混合物生成的将超过0.500 mol，而两者均存在时不可能恰好为0.500 mol；D项含有Cu，且Mg的质量小于12 g，生成少于0.500 mol。因此答案为A。 16. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是（ ） A. 上述反应中与的物质的量之比为 B. 的物质的量为 C. 中S、O的质量之比为 D. 等质量的与中氧原子数之比为 【答案】B 【解析】A项，根据化学方程式2SO2+O2⇌2SO3，SO2与SO3的物质的量之比为2∶2=1∶1，不是4∶5，错误。B项，n(O2)=m/M=16 g÷32 g·mol-1=0.5 mol，正确。C项，SO3中S、O的质量之比为32∶(16×3)=32∶48=2∶3，不是1∶3，错误。D项，等质量SO2与SO3中氧原子数之比为(2/64)∶(3/80)=5∶6，不是2∶3，错误。因此答案为B。 17. 下列物质是共价化合物的是（ ） A. KOH B. NaCl C. C D. 【答案】C 【解析】A．含钾离子与氢氧根离子之间的离子键，为离子化合物，故A不选； B．只含离子键，为离子化合物，故B不选； C．是单质，不是化合物，故C不选； D．是共价键形成的共价化合物，故D选； 故选D. 18. 2018年11月13日至16日，第26届国际计量大会在巴黎召开。这次，对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积，是在1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。下列对于摩尔的理解正确的是（ ） A. 1mol任何物质所含有的分子数都相同 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 【答案】B 【解析】A．物质可能由分子、原子、离子构成，比如1 mol 其分子数为，而1 mol Fe其原子数为，故A错误； B．物质的量是物理量，其单位为摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体，是将微观粒子数目与宏观物质联系起来的中间桥梁，故C错误； D．2H只能表示2个氢原子，故D错误 综上所述，答案为B。 19. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 用食醋除水垢中的CaC：CaC2C2C↑ B. 将 S通入 BaC溶液中：S↓+2 C. 向盐酸中滴加 N溶液：N↓+2N D. 将 Cu片放入稀HN中有气泡产生：Cu+2NO2N↑+2O 【答案】A 【解析】A．食醋中的醋酸与CaC反应生成可溶的醋酸钙、水和C，弱酸和固体不拆，方程式书写正确，A正确； B．S与BaC不反应，因酸性弱于HCl，无法生成BaS沉淀，B错误； C．应拆为，正确离子式为，C错误； D．稀HN与Cu反应生成NO而非N，方程式产物错误，正确的为：，D错误； 故选A。 20. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 某透明溶液：、、、 B. 75%酒精中：、、、 C. 在pH=13的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液：、、、 【答案】A 【解析】A项中四种离子相互间不发生反应，且“透明”不要求无色，故可大量共存。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率。（ ） 【答案】错误 【解析】最大转化率由化学平衡常数决定，与时间无关；延长反应时间只能使体系趋近平衡，不能改变平衡位置。 22. 缓冲溶液的pH值只与缓冲对的浓度有关，与温度无关。（ ） 【答案】错误 【解析】虽然缓冲对的浓度是影响缓冲溶液pH值的重要因素，但温度也会影响缓冲溶液中弱电解质的电离平衡，从而影响pH值。 23. 1.0L1.0mol·的Na[Al（OH）4]水溶液中含有的氧原子数为2。（ ） 【答案】错误 【解析】1.0 L 1.0 mol·L-1 Na[Al(OH)4] 溶液中，n[Na[Al(OH)4]]=1.0 mol。1 mol Na[Al(OH)4] 中仅溶质含 4 mol 氧原子，即 4NA；同时溶剂水还含大量氧原子，因此溶液中的氧原子数大于 4NA，更不可能等于 2NA。题述说法错误。 24. 用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH。（ ） 【答案】错误 【解析】用湿润的pH试纸测土壤溶液的pH，土壤溶液被稀释，导致测定值有误差，应用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，错误。 25. 与在放电条件下直接化合成N。（ ） 【答案】错误 【解析】与在放电条件下直接化合成NO，不能生成N，错误。 26. 同温同压下，等质量的12O和NO体积相同。（ ） 【答案】正确 【解析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。12C18O 的摩尔质量为 12 g/mol + 18 g/mol = 30 g/mol；NO 的摩尔质量为 14 g/mol + 16 g/mol = 30 g/mol。等质量时，n(12C18O)=n(NO)，故同温同压下二者体积相同。 27. 10g质量分数为34%的溶液含有的氢原子数为0.2。（ ） 【答案】错误 【解析】m(H2O2)=10 g×34%=3.4 g，n(H2O2)=3.4 g÷34 g/mol=0.1 mol。H2O2 中氢原子数：n(H)=2×0.1 mol=0.2 mol，即 H2O2 仅贡献 0.2NA 个氢原子。但溶液中还有水：m(H2O)=10 g－3.4 g=6.6 g，n(H2O)=6.6 g÷18 g/mol≈0.367 mol，其氢原子约为 0.733 mol。因此溶液中的氢原子总数约为 0.2NA+0.733NA=0.933NA，大于 0.2NA。题述说法错误。 28. 氯化钙溶液中通入C气体： C↓+2。（ ） 【答案】错误 【解析】由于酸性：HCl＞，所以根据复分解反应的规律，溶液中CaC与C气体不能发生反应，因此溶液中不发生题干离子方程式，题目书写出该离子方程式是错误的。 29. 离子方程式只用于表示离子反应，不适用于分子间的反应。（ ） 【答案】错误 【解析】离子方程式主要用于表示离子反应，但并非只用于离子反应。某些在溶液中进行、有分子参加且生成离子的反应也可用离子方程式表示，如 Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl− + HClO、3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3− + NO。因此题述“只用于”“不适用于分子间”说法过于绝对，错误。 30. 金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性。（ ） 【答案】错误 【解析】金属元素的单质化合价为0价，只能失去电子，表现还原性，而金属离子中，若金属元素处于中间价态，比如F中Fe为+2价，介于Fe单质的0价和F的+3价之间，则可以失去电子变为F，也可以得到电子被Fe单质，故F既有氧化性又有还原性，故上述说法是错误的。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 现有0.540 kg质量分数为10%的CuC溶液500 mL。求： （1）该溶液中CuC的物质的量为______； （2）该溶液中C的物质的量为______； （3）该溶液中C的数目为______； （4）该溶液中CuC的物质的量浓度为______。 【答案】（1）0.4 mol （2）0.4 mol （3）0.8 （4）0.8 mol/L 【解析】m(CuCl2)=0.540 kg×10%=540 g×10%=54 g。取 M(CuCl2)=64 g/mol+2×35.5 g/mol=135 g/mol，则 n(CuCl2)=54 g÷135 g/mol=0.4 mol。CuCl2=Cu2++2Cl−，所以 n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.4 mol；n(Cl−)=2×0.4 mol=0.8 mol，即 0.8NA。溶液的体积为 500 mL=0.5 L，故 c(CuCl2)=0.4 mol÷0.5 L=0.8 mol/L。 32. ①分别向、、三种溶液中，通适量的气体，其中： A．能生成沉淀，且沉淀溶于盐酸，又溶于NaOH溶液的是______。 B．能生成沉淀，且沉淀溶于盐酸，不溶于NaOH溶液的是______。 C．能生成胶状沉淀，沉淀不溶于盐酸的是______。 【答案】① ② ③ 【解析】A. NaAlO2 通 CO2 生成 Al(OH)3沉淀，该沉淀既溶于盐酸，又溶于 NaOH 溶液。 B. Ca(OH)2 通 CO2 生成 CaCO3 沉淀，溶于盐酸，不溶于 NaOH 溶液。 C. Na2SiO3 通 CO2 生成 （硅酸）胶状沉淀，不溶于盐酸。 33. 强电解质在水溶液中______电离，弱电解质在水溶液中______电离。 【答案】① 完全 ② 部分 【解析】强电解质在水溶液中完全电离成离子，如强酸、强碱和大多数盐；弱电解质在水溶液中只有部分分子电离，存在电离平衡，如弱酸、弱碱。故两空分别填：完全、部分。 34. 钾的电子排布式是______。 【答案】[Ar]4 【解析】钾的电子排布式是 1 2 2 3 3 4。可以简写为 [Ar] 4。 35. 氧化数是指某元素一个原子的______，它取决于原子形成分子时的______。任何形态的单质中元素的氧化数为______。 【答案】① 表观电荷数 ② 得失电子数或偏移电子数 ③ 零 【解析】氧化数是基于化合物中元素原子的表观电荷数，它反映了原子在形成分子时的得失电子数或偏移电子数。在任何形态的单质中，元素的氧化数被定义为零，因为单质中的元素原子没有得失电子。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 简述电子运动的特点。 【答案】没有固定的轨道；不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描画出它的运动轨迹；用电子在核外空间单位体积内出现机会的多少来描述。 【解析】电子运动的特点：①没有固定的运动轨道；②不能同时准确地测定电子在某一时刻的位置和运动速度（或动量），因而不能描画出确定的运动轨迹；③常用电子在核外空间单位体积内出现机会的多少（电子云）来描述。 37. 描述氧化还原反应中电子转移的方向，并说明其对元素化合价的影响。 【答案】在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。这种电子转移导致还原剂中元素的化合价升高（被氧化），而氧化剂中元素的化合价降低（被还原）。这种电子转移和化合价的变化是氧化还原反应的基本特征。 38. 有四瓶没有标签的白色固体，它们是NaCl、、、KI，如何通过实验确定它们，并写出反应方程式。 【答案】分取四种白色固体少许，加水溶解，不溶的是，然后向三种溶液中加入溶液，有白色沉淀出现的是NaCl，有浅黄色沉淀出现的是MgBr，有黄色沉淀出现的是KI。 有关方程式： 39. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是______，其原因是？ 【答案】产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中，水解：，加入后，（白色），由于）减小，水解平衡向左移动，减小，酚酞褪色。 【解析】纯碱 Na2CO3 为强碱弱酸盐，CO32- 水解使溶液显碱性，酚酞变红。加入过量 BaCl2 后，Ba2+ 与 CO32- 生成 BaCO3 白色沉淀，溶液中 c(CO32-) 减小，促使水解平衡 CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- 向左移动，c(OH-) 减小，碱性减弱，因此红色褪去。现象为产生白色沉淀，红色褪去。 40. 什么是氧化值？并举例说明如何计算化合物中某元素的氧化值。 【答案】氧化值是元素一个原子的荷电数，是人为地将成键电子指定给电负性较大的原子而求得的。例如，计算NH3中氮的氧化值：设氮的氧化值为x，已知H的氧化值为+1，NH3中各元素的氧化值之代数和是0，则x+3×(+1)=0，解得x=-3。所以，NH3中氮的氧化值是-3。 【解析】氧化值定义：将共用电子对指定给电负性较大的原子后，原子所带的形式电荷数。计算规则：中性分子中各元素氧化值的代数和为 0；单质中元素氧化值为 0；通常 H 为 +1。以 NH3 为例：设氮的氧化值为 x，则 x + 3×(+1) = 0，解得 x = -3。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $