精品解析：四川巴中市普通高中2026-2027学年高三上学期零诊考试 化学试题

巴中市普通高中2024级“零诊”考试 化学试题 (满分100分 75分钟完卷) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ga—70 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处有化学。下列说法错误的是 A. 聚乙烯薄膜，耐化学腐蚀，无毒，可用作食品、药物的包装材料 B. 明矾[]水溶液呈碱性，可用作净水剂 C. 维生素C常用作水果罐头中的抗氧化剂 D. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚乙烯性质稳定，耐化学腐蚀且无毒，可作为食品、药物的包装材料，A正确； B．明矾中水解使溶液呈酸性：，其作为净水剂是因为水解生成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，选项中“水溶液呈碱性”的描述错误，B错误； C．维生素C具有还原性，可防止食品被氧化，常用作水果罐头的抗氧化剂，C正确； D．小苏打为，遇酸反应生成气体，可使食品膨松，可用作食品膨松剂，D正确； 故选B。 2. 化学使人明辨。下列化学用语表述正确的是 A. 和分子均呈直线形 B. 乙二醇的分子式： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子为直线形，分子中中心原子含2对孤电子对，空间构型为V形，A错误； B．是乙二醇的结构简式，乙二醇的分子式为，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，与题图结构一致，C正确； D．是离子化合物，电子式为，题图写法错误，D错误； 故选C。 3. 化学之妙，在于变化。下列离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 浓硝酸和铜反应： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的： D. 向溶液中通入等物质的量的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应时，除与生成沉淀外，与还会生成沉淀，选项离子方程式漏写该反应，正确离子方程式为：，A错误； B．浓硝酸与铜反应还原产物为，给出的离子方程式符合反应事实，同时满足电荷守恒、原子守恒，B正确； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中需保留化学式，不能拆写为，正确的离子方程式为，C错误； D．还原性强于，等物质的量与反应时，先全部氧化，剩余只能氧化一半的，选项中的计量数错误，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 4. 化学之用，源远流长。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，若生成标准状况下气体(为阿伏加德罗常数)，下列说法正确的是 A. 转移电子数为 B. 中键数目为 C. 还原产物只有 D. 被硫氧化的碳为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由化学方程式可知，反应每生成4 mol气体（1 mol 和3 mol ）时，转移12 mol电子，则生成标准状况下22.4 L气体，即1 mol气体时，转移3 mol电子，则转移电子的数目为，A正确； B．分子中含氮氮三键，1个三键中含有2个键，故中键数目为，B错误； C．反应中被还原为，被还原为，还原产物为和，C错误； D．生成4 mol气体时，得2 mol电子，氧化的物质的量为，则生成1 mol气体时被硫氧化的为，D错误； 故答案选A。 5. 正确实验，方得真知。用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A．制取少量SO2 B．实验室制取氯气 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取需要加热，该装置无加热装置，无法发生反应，A错误； B．密度大于空气，收集时应长导管进气、短导管出气，图中收集装置进气方向错误，B错误； C．电石中含硫化物等杂质，与水反应生成的等还原性气体也能使溴水褪色，未除去杂质无法证明是乙炔使溴水褪色，C错误； D．湿棉花提供水蒸气，加热时还原铁粉与水蒸气反应生成，进入肥皂液形成气泡，点燃肥皂泡可检验氢气，装置设计正确，能达到实验目的，D正确； 故选D。 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。原子核外电子只有一种自旋取向，原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，和基态原子的价电子数相同，是短周期中金属性最强的元素，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素都高。下列说法错误的是 A. 电负性：Q>Y>X B. 原子半径： C. Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 D. Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物中，一种为强碱，一种为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】核外只有1种自旋取向的电子，说明核外仅有1个电子，为；最外层电子数是内层的3倍，内层电子数为2、最外层为6，为；和价电子数相同且原子序数更大，为；短周期金属性最强的元素为；原子序数介于11~16之间，s能级总电子数等于p能级，电子排布为，即，且的轨道全满，第一电离能大于相邻的和，符合题意。 【详解】A．同主族元素从上到下电负性减弱，故电负性，中S显-2价，电负性，正确顺序为，A错误； B．同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，电子层越多半径越大，故原子半径，即，B正确； C．的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于的简单氢化物，C正确； D．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为、、，仅为强碱、为强酸，为弱碱，D正确； 故选A。 7. 结构决定性质。“手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是 A. 该化合物能与溶液反应生成 B. 1 mol该化合物与足量的钠反应，可生成 C. 该化合物中不含手性碳原子 D. 该化合物在酸性条件下水解的产物R-乳酸可发生缩聚反应，生成一种可生物降解的高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．该化合物的官能团为醇羟基和酯基，不含羧基，醇羟基酸性弱于碳酸，不能与反应生成，A错误； B．1 mol该化合物仅含1 mol醇羟基，酯基不与反应，1 mol羟基与足量反应生成，B错误； C．分子中连接羟基的饱和碳原子同时连接、、、四种不同基团，属于手性碳原子，C错误； D．该化合物在酸性条件下水解得到的R-乳酸同时含有羟基和羧基，可发生缩聚反应生成聚乳酸，聚乳酸是可生物降解的高分子材料，D正确； 故选D。 8. 准确推理，方得真知。由下列实验操作及现象能得出对应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量的 溶液 溶液由浑浊 变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 B 向溶液中滴加 浓溶液 溶液由橙色 变为黄色 平衡 向正反应方向移动 C 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，待溶液冷却后，加入 少量新制，加热 未出现砖红 色沉淀 淀粉未水解 D 向溶 液中加入3滴 溶液，产生黄色沉淀；再滴加 3滴0.1mol·L-1 溶液 沉淀逐渐 变黑 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向苯酚浊液中加入溶液，反应生成苯酚钠和，无生成，说明苯酚酸性弱于碳酸，仅强于，结论错误，A不符合题意； B．为橙色，为黄色，加入浓溶液时，与平衡体系中的反应使减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色，B正确； C．淀粉水解后溶液呈酸性，新制与葡萄糖的反应需在碱性条件下进行，该实验未先加中和作催化剂的稀硫酸，即使淀粉水解也不会产生砖红色沉淀，无法得出淀粉未水解的结论，C错误； D．实验中溶液过量，加入时，直接与过量的反应生成黑色沉淀，不属于沉淀转化，无法比较和的大小，D错误； 故选B。 9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 【答案】C 【解析】 【分析】平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，A的浓度瞬间变为0.25mol，再达平衡时，测得A的浓度为0. 30mol/L，说明减小压强，平衡逆向移动，以此解答。 【详解】A．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，则，故A错误； B．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，故B错误； C．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，B的转化率减小，故C正确； D．由分析可知，减小压强，平衡逆向移动，C的体积分数减小，故D错误； 故选C。 10. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应，下列说法错误的是 A. 微生物促进了反应中电子的转移 B. 为了实现脱盐目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 电池总反应为 D. 当Ⅱ室脱出时，Ⅰ室溶液的质量理论上增加 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，Ⅲ室通入氧气，氧气得电子，发生还原反应，则电极B为电池的正极，正极反应式为；Ⅰ室电极A上葡萄糖失去电子转化为二氧化碳，电极A为电池的负极，发生氧化反应，负极反应式为，据此解答。 【详解】A．微生物在反应中作催化剂，可加快氧化还原反应速率，促进电子的转移，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极（Ⅰ室的电极A）移动，阳离子向正极（Ⅲ室的电极B）移动，为实现脱盐，Ⅱ室的需通过离子交换膜Ⅰ进入Ⅰ室，需通过离子交换膜Ⅱ进入Ⅲ室，因此离子交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，离子交换膜Ⅱ为阳离子交换膜，B错误； C．负极反应为，正极反应为，两式相加可得总反应为，C正确； D．当Ⅱ室脱去时，有进入Ⅰ室，电路中转移，根据负极反应式可知，逸出的物质的量为，因此Ⅰ室溶液质量增加量为，D正确； 故选B。 11. 磷酸铁()是制备磷酸亚铁锂()的重要前驱体，工业上常用如下流程制备磷酸铁，下列说法错误的是 A. 铁元素在周期表中位于ds区 B. “氧化”步骤反应的离子方程式： C. “氧化”反应中，的实际消耗量超过理论用量可能与有关 D. “沉淀”时需控制pH，防止pH过高生成Fe(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁元素价电子排布为，最后填充的电子在3d轨道，属于元素周期表的d区元素，而非ds区（ds区对应ⅠB、ⅡB族，如等元素），A错误； B．酸性条件下将氧化为，给出的离子方程式满足得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．反应生成的可催化分解，因此实际消耗量超过理论用量与有关，C正确； D．若沉淀时pH过高，会与结合生成杂质，因此沉淀步骤需要控制，避免过高引入氢氧化铁杂质，保证产物为​，D正确； 故选A。 12. CO在催化剂的作用下可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。下列说法正确的是 A. 催化剂降低了反应活化能和 B. 反应的决速步骤为Ⅰ→Ⅱ过程 C. 反应的热化学方程式为 D. 反应过程中存在极性键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此不能改变，A错误； B．反应决速步骤由活化能（能垒）最大的步骤决定，Ⅰ→Ⅱ的活化能为，Ⅱ→Ⅲ的活化能为，后者能垒更大，故决速步不是Ⅰ→Ⅱ，B错误； C．题图为单个分子反应的能量变化，该反应的焓变为，C错误； D．反应过程中，反应物中的极性键发生断裂，生成物中的、等极性键生成，存在极性键的断裂和形成，D正确； 故选D。 13. 晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示： 下列说法错误的是 A. N原子最近的原子个数为4 B. 晶胞中B原子的分数坐标为 C. 已知晶体中键长为a pm，则a与b的关系为 D. 为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．为闪锌矿结构，原子处于原子构成的四面体空隙中，配位数为4，即最近的原子个数为4，A正确； B．若原子坐标分数为，为四面体空隙中的原子，根据晶胞对称性，其分数坐标为，B正确； C．键长为晶胞体对角线的，即，解得，C错误； D．晶胞中含4个和4个，总质量为，晶胞体积为，故密度为，D正确； 故选C。 14. 某兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 溶液①黄色溶液② A. 溶液①中， B. 中含共价键 C. 的空间构型为正四面体形 D. 溶液②中存在如下平衡： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液①为溶液，会发生微弱解离，故，A错误； B．1个中，4个含个σ键，还有4个配位键（也属于共价键），故含共价键，B错误； C．中采取杂化，空间构型为平面正方形，C错误； D．溶液②中在水溶液中以蓝色形式存在，浓硫酸提供高浓度，可结合生成黄色，存在平衡，D正确； 故答案选D。 15. 某温度下，向和的混合溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，测得溶液中与的关系如下图(M表示或)，已知该温度下，下列说法错误的是 A. 点所在曲线表示的是与的变化关系 B. 点溶液中存在 C. a点溶液的为6.5 D. 点溶液中 【答案】C 【解析】 【分析】向混合溶液中滴加时，发生反应，随增大，会使​逐渐减小，即随减小对应​逐渐增大，故左侧曲线为​的变化曲线，右侧为的变化曲线，利用两曲线交点处可得，即，该温度下的电离平衡常数，据此分析解题。 【详解】A．由分析知ab段所在曲线表示的是与​的变化关系，A正确； B．根据电荷守恒，溶液中所有阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和： ，b点处，即，也就是，代入电荷守恒式可得：，B正确； C．由分析知，a点处，即， 代入得，，C错误； D．b点处，即，由得；又因为b点，因此，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某工厂采用如下工艺回收铜阳极泥中的Au、Ag和，并通过相应转化实现综合利用，流程如图： 已知：25℃时，，，；， 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_____。 （2）补全“浸金”时发生反应的离子方程式：______________。 __________________+_______=____________。 （3）①滤渣1的主要成分为__________________________。 ②“浸银”时，控制溶液，含微粒转化为 已知： 微粒 则中，配位原子是_____，形成配离子后，键角变小，原因是_________________________________________________________。 ③“甲醛还原”，控制溶液，向反应后的溶液中通入可生成___________(填溶质化学式)，实现浸银液的再生。 （4）①“浸铅”时发生转化：，从平衡移动角度分析的作用为_______________________________。 ②“沉铅”后的，经溶液处理转化为，该反应的化学方程式为__________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. AgCl、 ②. S ③. S原子提供孤电子对与 形成配位键后，S原子电子云密度降低，S-O键成键电子对之间的排斥力减弱，因此∠O-S-O键角变小 ④. （4） ①. 增大浓度，同时可与体系中结合生成沉淀，降低，均使浸铅的平衡正向移动，促进溶解 ②. 【解析】 【分析】浸金：酸性氯化体系氧化剂在酸性条件下把氧化，生成稳定的四氯合金 (Ⅲ) 配离子进入滤液1；转化为AgCl沉淀；Pb生成沉淀，二者留在滤渣1；滤液1加入作还原剂，将还原为单质Au；滤渣1加将AgCl固体转化成可溶性银配离子进入滤液2；不溶解，进入滤渣2；滤液2还原制银粉（甲醛HCHO还原）：碱性条件下甲醛还原，析出单质Ag（银粉）；滤渣2 浸铅：在高浓度中形成可溶性氯合铅配离子而溶解；最后净化结晶 、沉铅、可得铅丹。 【小问1详解】 Cu是29号元素，属于洪特规则特例的元素，全满结构更稳定，价层电子包含最外层的4s轨道和次外层的3d轨道，价电子排布式为； 【小问2详解】 Au从0价升高到+3价，每个Au失3e⁻；中Cl从+5价降低到-1价，每个​得6e⁻，因此Au的系数配2，系数配1；酸性环境下用配平电荷，依据得失电子守恒​、原子守恒、电荷守恒配平离子方程式为； 【小问3详解】 ①浸金步骤加入了、，Au被溶解进入滤液1，而Ag转化为AgCl、Pb转化为，二者均难溶于该酸性体系，因此成为滤渣1的主要成分； ②配离子配体为，的中心S原子存在对孤电子对，作为配位原子提供孤电子对与形成配位键；​中S原子有1对孤电子对，S原子提供孤电子对与Ag⁺形成配位键后，S原子电子云密度降低，S-O键成键电子对之间的排斥力减弱，因此∠O-S-O键角变小； ③浸银使用作为配体，甲醛还原Ag后配体被消耗，碱性条件下通入可生成，实现浸银液再生； 【小问4详解】 ①电离出高浓度的，增大反应物浓度，同时可与体系中结合生成沉淀，降低，均使浸铅的平衡正向移动，促进溶解； ②根据原子守恒，和NaOH反应生成PbO，同时生成NaCl和，配平化学方程式为:。 17. 1，1-二乙酰基二茂铁(Ⅱ)是一种重要的金属有机物配合物，在材料和医药领域具有广泛的应用，以二茂铁和乙酰氯为原料，作催化剂反应合成。相关物质结构如下： 操作步骤如下： Ⅰ．在氛围中，向三颈烧瓶中加入，依次加入含乙酰氯(0.25 mol)的二氯甲烷溶液，含二茂铁(18.6 g)的二氯甲烷溶液，室温下反应(装置如上图，省略夹持装置)。 Ⅱ．反应结束后，将反应液倒入冰水混合物中，分离水相，有机相用萃取3次，合并有机相。 Ⅲ．将有机相经饱和溶液洗涤、无水干燥和减压蒸馏，得到粗产品，再提纯得到产品24.6 g。 已知：(ⅰ)二茂铁(摩尔质量186 g·mol-1)具有还原性，乙酰氯极易水解； (ⅱ)1，1-二乙酰基二茂铁(摩尔质量)难溶于水，易溶于。 回答下列问题： （1）仪器a的名称_____；球形冷凝管的进水口为_____(“b”或“c”)。 （2）通的目的是__________________。 （3）写出合成1，1-二乙酰基二茂铁的化学方程式__________________，球形干燥管的作用是________________________________。 （4）步骤Ⅲ中，再提纯的方法为_______________________。 （5）目标产物的产率为____________%(保留三位有效数字)。 （6）制备目标产物的核心反应机理是：AlCl3活化乙酰氯生成中间体乙酰基正离子()，该反应的离子方程式为_______________________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. b （2） 排尽装置内的空气，防止二茂铁被氧化 （3） ①. ②. 防止空气中的水蒸气进入装置使乙酰氯水解，同时吸收反应生成的气体防止污染环境 （4） 重结晶 （5） 91.1 （6） 【解析】 【小问1详解】 仪器a带有支管平衡漏斗内外压强，可使液体顺利流下，为恒压滴液漏斗；球形冷凝管采用“下进上出”的通水原则保证冷凝充分，因此进水口为下方的b； 【小问2详解】 二茂铁具有还原性，通入惰性气体目的是排尽装置内的空气，防止具有还原性的二茂铁被空气中的氧气氧化； 【小问3详解】 二茂铁和2分子乙酰氯在催化下发生取代反应，生成1,1-二乙酰基二茂铁和HCl，反应方程式为；结合乙酰氯极易水解的性质，球形干燥管内通常装填碱石灰类干燥剂，既可以阻挡外界水蒸气进入装置避免反应物水解，也可以吸收尾气HCl； 【小问4详解】 1,1-二乙酰基二茂铁为有机固体粗产品，除去其中可溶性杂质的常用提纯方法为重结晶； 【小问5详解】 二茂铁的物质的量为，乙酰氯为0.25 mol，结合反应计量比1:2可知二茂铁为限量反应物，理论生成1,1-二乙酰基二茂铁的物质的量为0.1 mol，理论质量为，产率为； 【小问6详解】 结合乙酰氯的 ，生成目标乙酰基正离子和，反应的离子方程式为。 18. 碳酸甲乙酯(EMC)是一种锂离子电池电解液溶剂，具有优良的导热性、低电阻性和稳定性，能显著改善电池的性能。合成原理如下： 主反应Ⅰ． K 已知：① ② ③主反应Ⅰ的平衡常数K与温度T的关系如下： T/K 400 500 600 平衡常数 3.85 5.24 6.80 回答下列问题： （1）____________(用和表示)；主反应Ⅰ的原子利用率=_____________。 （2）若在恒容容器中只发生主反应Ⅰ，能提高碳酸甲乙酯(EMC)平衡产率的措施有________(填选项符号)。 A. 适当升高温度 B. 充入Ar气体 C. 及时移走碳酸甲乙酯(EMC) D. 使用更高效的催化剂 （3）已知：，，平衡常数与温度之间满足(R、C为常数)，反应①和②与的函数图像如图1所示，直线斜率①小于②的原因是_______________________________________________。 （4）在体积为2 L的容器中充入碳酸二甲酯(DMC)和碳酸二乙酯(DEC)合成碳酸甲乙酯(EMC)，初始总压强为，容器中同时存在如下两个副反应： Ⅱ． Ⅲ． 不同温度下，碳酸二甲酯(DMC)的平衡转化率及乙醛、甲醛的分压变化如图2所示。 ①测定碳酸甲乙酯(EMC)中的官能团，可以用_____________进行分析(仪器名称)。 ②，10 min达到平衡，生成，______，主反应Ⅰ的______________(分压=总压各组分的物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ​ ②. 100% （2）AC （3）根据，直线斜率为；已知、，主反应，且直线①斜率小于②，说明，即，因此反应①的焓变绝对值小于反应②的焓变绝对值，导致直线①的斜率更小 （4） ①. 红外光谱仪 ②. ③. 4 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应①减去反应②，即可消去中间产物和，得到主反应Ⅰ，因此焓变满足关系：；主反应Ⅰ的反应物所有原子全部进入目标产物EMC中，没有副产物生成，因此原子利用率为100%； 【小问2详解】 A．由表格数据可知，温度升高主反应Ⅰ的平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，适当升高温度平衡正向移动，可提高EMC平衡产率，A正确； B．恒容条件下充入惰性气体，反应体系中各物质浓度不变，平衡不移动，EMC平衡产率不变，B错误； C．及时移走产物EMC，平衡正向移动，可提高反应物转化率，提升EMC平衡产率，C正确； D．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡状态，无法改变平衡产率，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 将给定公式变形后，图像的斜率为，两个反应均为放热反应，为负值，斜率为正；斜率越小说明​越小，对应放热的绝对值越小； 【小问4详解】 ①红外光谱仪可通过特征吸收峰鉴定有机物中的官能团，是高中阶段测定有机物官能团的常用仪器； ②副反应Ⅲ生成为，则生成为，结合图像分压关系，，得，副反应Ⅱ消耗DMC为，DMC总转化量：，；主反应消耗DMC：，根据主反应计量关系，消耗DEC，生成EMC。平衡时：，，，加上全部副产物，体系总物质的量，恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，平衡总压，各物质分压：，。 19. 达普斯他G是一种全新的口服贫血治疗药物，合成工艺如下(部分反应条件和试剂已简化)： 已知：脱羧反应 回答下列问题： （1）A的化学名称是______________。 （2）G中官能团的名称为______________________________。 （3）B与C反应生成D的反应类型为_______________________________________；B反应时碳氢键断裂为a处而非b处，原因为______________________。 （4）下列说法正确的是_____。 A. ：化合物A>乙二酸 B. 化合物E脱羧后的有机产物质谱图与化合物B相同 C. 化合物F不能形成分子内氢键 D. 化合物的转化表明，该条件下，水解活性：酯基>酰胺基 （5）的同分异构体中，满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构) ①含有酯基 ②核磁共振氢谱显示为2组峰且峰面积比为2∶1 （6）根据上述信息，设计以和为有机原料，制备的合成路线______________(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）丙二酸 （2）酰胺基（肽键）、羧基 （3） ①. 取代反应（或亲核取代反应） ②. a处亚甲基的两个相邻羰基的吸电子作用，使a处C-H键极性更强、氢原子酸性更强，更易断裂，而b处环己基的C-H键没有相邻吸电子基团活化，键能大难以断裂 （4）BD （5）2 （6） 【解析】 【分析】1. A→B：A为乙二酸（草酸），和试剂发生环化，生成环状酰亚胺类B分子，构建含氮杂环骨架，B→D：B与C发生取代反应：B分子a位 受相邻羰基吸电子诱导效应，氢活性更高，该位置氢断裂，接入C的侧链基团，得到D，D→E：D在碱性环境，后经酸化，发生酯基水解，得到羧酸产物E，E→F：E和氨基甲酯小分子发生反应，E的羧基与氨基发生成键，生成F，F分子中同时含有酯基、酰胺基，F→G：F再次经过碱性水解、盐酸酸化；酯基发生水解断裂，酰胺基保留，得到最终目标药物G；对比说明该条件下水解活性：酯基＞酰胺基。 【小问1详解】 A的结构为，是含3个碳原子、两个羧基直接连在两端的饱和二元羧酸，系统命名为丙二酸； 【小问2详解】 观察G的结构，存在酰胺结构、羧基； 【小问3详解】 B的a处活泼氢被C中的烷氧羰基取代生成D，同时脱去，属于取代反应；a处处于两个羰基之间，受双羰基吸电子效应活化，氢活性远高于环己基b处的普通氢； 【小问4详解】 A．乙二酸两个羧基直接相连，吸电子诱导效应更强，酸性强于丙二酸，因此：A < 乙二酸，A错误； B．E脱羧后根据已知，产物恰好就是B，二者是同一物质，质谱图完全相同，B正确； C．F中同时存在酰胺基的和相邻的羰基氧，空间位置接近，可以形成分子内氢键，C错误； D．F→G的条件下，仅酯基水解为羧基，酰胺基保留，说明该条件下水解活性酯基>酰胺基。D正确； 故选BD。 【小问5详解】 要求含酯基、核磁共振氢谱仅2组峰且峰面积比2:1，说明分子高度对称，氢原子仅分为两类、数目比为2:1，符合条件的结构为：和； 【小问6详解】 先将模仿题干B到C的取代反应生成，再将环上的羰基还原为醇生成，接着在条件下生成，最后在酸性条件下发生酯化反应分子内环化生成目标产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 巴中市普通高中2024级“零诊”考试 化学试题 (满分100分 75分钟完卷) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。 3.考试结束后，考生将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ga—70 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活处处有化学。下列说法错误的是 A. 聚乙烯薄膜，耐化学腐蚀，无毒，可用作食品、药物的包装材料 B. 明矾[]水溶液呈碱性，可用作净水剂 C. 维生素C常用作水果罐头中的抗氧化剂 D. 小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 2. 化学使人明辨。下列化学用语表述正确的是 A. 和分子均呈直线形 B. 乙二醇的分子式： C. 的VSEPR模型： D. 的电子式 3. 化学之妙，在于变化。下列离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 浓硝酸和铜反应： C. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的： D. 向溶液中通入等物质的量的： 4. 化学之用，源远流长。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，若生成标准状况下气体(为阿伏加德罗常数)，下列说法正确的是 A. 转移电子数为 B. 中键数目为 C. 还原产物只有 D. 被硫氧化的碳为 5. 正确实验，方得真知。用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A．制取少量SO2 B．实验室制取氯气 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。原子核外电子只有一种自旋取向，原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，和基态原子的价电子数相同，是短周期中金属性最强的元素，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素都高。下列说法错误的是 A. 电负性：Q>Y>X B. 原子半径： C. Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 D. Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物中，一种为强碱，一种为强酸 7. 结构决定性质。“手性溶剂”R-乳酸乙酯(结构简式如图所示)常用于不对称合成。下列有关说法正确的是 A. 该化合物能与溶液反应生成 B. 1 mol该化合物与足量的钠反应，可生成 C. 该化合物中不含手性碳原子 D. 该化合物在酸性条件下水解的产物R-乳酸可发生缩聚反应，生成一种可生物降解的高分子材料 8. 准确推理，方得真知。由下列实验操作及现象能得出对应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量的 溶液 溶液由浑浊 变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 B 向溶液中滴加 浓溶液 溶液由橙色 变为黄色 平衡 向正反应方向移动 C 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，待溶液冷却后，加入 少量新制，加热 未出现砖红 色沉淀 淀粉未水解 D 向溶 液中加入3滴 溶液，产生黄色沉淀；再滴加 3滴0.1mol·L-1 溶液 沉淀逐渐 变黑 A. A B. B C. C D. D 9. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 10. 科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应，下列说法错误的是 A. 微生物促进了反应中电子的转移 B. 为了实现脱盐目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C. 电池总反应为 D. 当Ⅱ室脱出时，Ⅰ室溶液的质量理论上增加 11. 磷酸铁()是制备磷酸亚铁锂()的重要前驱体，工业上常用如下流程制备磷酸铁，下列说法错误的是 A. 铁元素在周期表中位于ds区 B. “氧化”步骤反应的离子方程式： C. “氧化”反应中，的实际消耗量超过理论用量可能与有关 D. “沉淀”时需控制pH，防止pH过高生成Fe(OH)3 12. CO在催化剂的作用下可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图(吸附在催化剂表面的物种用“*”表示)。下列说法正确的是 A. 催化剂降低了反应活化能和 B. 反应的决速步骤为Ⅰ→Ⅱ过程 C. 反应的热化学方程式为 D. 反应过程中存在极性键的断裂和形成 13. 晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示： 下列说法错误的是 A. N原子最近的原子个数为4 B. 晶胞中B原子的分数坐标为 C. 已知晶体中键长为a pm，则a与b的关系为 D. 为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度可表示为 14. 某兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 溶液①黄色溶液② A. 溶液①中， B. 中含共价键 C. 的空间构型为正四面体形 D. 溶液②中存在如下平衡： 15. 某温度下，向和的混合溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，测得溶液中与的关系如下图(M表示或)，已知该温度下，下列说法错误的是 A. 点所在曲线表示的是与的变化关系 B. 点溶液中存在 C. a点溶液的为6.5 D. 点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某工厂采用如下工艺回收铜阳极泥中的Au、Ag和，并通过相应转化实现综合利用，流程如图： 已知：25℃时，，，；， 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_____。 （2）补全“浸金”时发生反应的离子方程式：______________。 __________________+_______=____________。 （3）①滤渣1的主要成分为__________________________。 ②“浸银”时，控制溶液，含微粒转化为 已知： 微粒 则中，配位原子是_____，形成配离子后，键角变小，原因是_________________________________________________________。 ③“甲醛还原”，控制溶液，向反应后的溶液中通入可生成___________(填溶质化学式)，实现浸银液的再生。 （4）①“浸铅”时发生转化：，从平衡移动角度分析的作用为_______________________________。 ②“沉铅”后的，经溶液处理转化为，该反应的化学方程式为__________________________________。 17. 1，1-二乙酰基二茂铁(Ⅱ)是一种重要的金属有机物配合物，在材料和医药领域具有广泛的应用，以二茂铁和乙酰氯为原料，作催化剂反应合成。相关物质结构如下： 操作步骤如下： Ⅰ．在氛围中，向三颈烧瓶中加入，依次加入含乙酰氯(0.25 mol)的二氯甲烷溶液，含二茂铁(18.6 g)的二氯甲烷溶液，室温下反应(装置如上图，省略夹持装置)。 Ⅱ．反应结束后，将反应液倒入冰水混合物中，分离水相，有机相用萃取3次，合并有机相。 Ⅲ．将有机相经饱和溶液洗涤、无水干燥和减压蒸馏，得到粗产品，再提纯得到产品24.6 g。 已知：(ⅰ)二茂铁(摩尔质量186 g·mol-1)具有还原性，乙酰氯极易水解； (ⅱ)1，1-二乙酰基二茂铁(摩尔质量)难溶于水，易溶于。 回答下列问题： （1）仪器a的名称_____；球形冷凝管的进水口为_____(“b”或“c”)。 （2）通的目的是__________________。 （3）写出合成1，1-二乙酰基二茂铁的化学方程式__________________，球形干燥管的作用是________________________________。 （4）步骤Ⅲ中，再提纯的方法为_______________________。 （5）目标产物的产率为____________%(保留三位有效数字)。 （6）制备目标产物的核心反应机理是：AlCl3活化乙酰氯生成中间体乙酰基正离子()，该反应的离子方程式为_______________________。 18. 碳酸甲乙酯(EMC)是一种锂离子电池电解液溶剂，具有优良的导热性、低电阻性和稳定性，能显著改善电池的性能。合成原理如下： 主反应Ⅰ． K 已知：① ② ③主反应Ⅰ的平衡常数K与温度T的关系如下： T/K 400 500 600 平衡常数 3.85 5.24 6.80 回答下列问题： （1）____________(用和表示)；主反应Ⅰ的原子利用率=_____________。 （2）若在恒容容器中只发生主反应Ⅰ，能提高碳酸甲乙酯(EMC)平衡产率的措施有________(填选项符号)。 A. 适当升高温度 B. 充入Ar气体 C. 及时移走碳酸甲乙酯(EMC) D. 使用更高效的催化剂 （3）已知：，，平衡常数与温度之间满足(R、C为常数)，反应①和②与的函数图像如图1所示，直线斜率①小于②的原因是_______________________________________________。 （4）在体积为2 L的容器中充入碳酸二甲酯(DMC)和碳酸二乙酯(DEC)合成碳酸甲乙酯(EMC)，初始总压强为，容器中同时存在如下两个副反应： Ⅱ． Ⅲ． 不同温度下，碳酸二甲酯(DMC)的平衡转化率及乙醛、甲醛的分压变化如图2所示。 ①测定碳酸甲乙酯(EMC)中的官能团，可以用_____________进行分析(仪器名称)。 ②，10 min达到平衡，生成，______，主反应Ⅰ的______________(分压=总压各组分的物质的量分数)。 19. 达普斯他G是一种全新的口服贫血治疗药物，合成工艺如下(部分反应条件和试剂已简化)： 已知：脱羧反应 回答下列问题： （1）A的化学名称是______________。 （2）G中官能团的名称为______________________________。 （3）B与C反应生成D的反应类型为_______________________________________；B反应时碳氢键断裂为a处而非b处，原因为______________________。 （4）下列说法正确的是_____。 A. ：化合物A>乙二酸 B. 化合物E脱羧后的有机产物质谱图与化合物B相同 C. 化合物F不能形成分子内氢键 D. 化合物的转化表明，该条件下，水解活性：酯基>酰胺基 （5）的同分异构体中，满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构) ①含有酯基 ②核磁共振氢谱显示为2组峰且峰面积比为2∶1 （6）根据上述信息，设计以和为有机原料，制备的合成路线______________(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $