2027届高三化学一轮复习选择题专项训练微工艺流程

**基本信息** 聚焦微工艺流程题型，以守恒思想与平衡原理为核心方法，构建从原理推导到工业应用的逻辑体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|1题（2025江苏高考）|电荷守恒与物料守恒综合应用、平衡常数计算|以金属冶炼废渣处理为载体，串联弱电解质电离与沉淀溶解平衡| |变式训练|25题（江苏各地模拟）|质子守恒推导、Ksp与浓度商比较、离子反应方程式配平|覆盖废水处理、资源回收等工业场景，形成“原理→计算→应用”递进链条|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 微工艺流程 一、真题演练 1．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 二、变式训练 2．（2026·江苏连云港·三模）工业上从含和的废水中回收镁的部分流程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．溶液： B．废水中的和浓度均为，“沉钙”后溶液中 C．“沉镁”后所得滤液中： D．固体加入盐酸溶解，电解其溶液可制取单质镁 3．（2026·江苏南京·模拟预测）以含钴废渣(主要成分为和，含少量和)为原料制备的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．通入发生反应的离子方程式： B．溶液中： C．“除铝”后的溶液中： D．"沉钴"得到的上层清液中： 4．（2026·江苏南京·模拟预测）以铜碲渣(主要成分为Cu2Te)为原料制备单质碲(Te)并回收铜的流程如下： 下列说法正确的是 A．Na2C2O4溶液中：c(H+)＋c(H2C2O4) = c(OH-)＋c() B．沉铜得到的上层溶液中：c(Cu2+)•c()>Ksp(CuC2O4) C．Na2SO3溶液中：c(Na+)>2c()＋c() D．Na2SO3还原H2TeO3的离子方程式为：H2TeO3＋=＋Te＋H2O 5．（2026·江苏南通·模拟预测）实验室用废旧钴基合金的处理液（主要成分为、）制备的过程如下： 室温下：、、、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．浓度均为的NaF与溶液中： C．若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.5 D．“沉钴”后的溶液中： 6．（2026·江苏泰州·模拟预测）焦磷酸二氢二钠(Na2H2P2O7)可用于制备荧光材料Ba2P2O7，合成Na2H2P2O7的流程如图所示： 已知：室温下，H4P2O7的Ka1=10-1，Ka2=10-2.1，Ka3=10-6.7，Ka4=10-9.35；Ba2P2O7的Ksp=4.0×10-11。下列说法正确的是 A．0.1 mol/LH3PO4溶液中：c(H+)=3c(PO)+3c(HPO)+3c(H2PO) B．“调pH=4.4”时发生反应：3Na2CO3+2H3PO4=2Na3PO4+3CO2↑+3H2O C．0.1 mol/LNa2H2P2O7溶液中存在：c(H3P2O)+c(H+)<c(HP2O)+c(OH−) D．Ba2P2O7的悬浊液中c(Ba2+)约为2.0×10-3.7 mol/L 7．（2026·江苏扬州·模拟预测）芒硝石灰法制取Na2SO3的流程如下： 已知：、、。 下列说法不正确的是 A．CaSO3悬浊液静置后的上层清液中： B．Ca(HSO3)2溶液中： C．“再生”时参加反应的 D．“过滤2”所得滤液中： 8．（2026·江苏徐州·模拟预测）常温下，用废液(主要成分为溶液，含、杂质)为原料制备电极材料的流程如下所示。 已知：， 下列说法正确的是 A．“除钙镁”后滤液中： B．的溶液中： C．溶液中： D．沉铁中发生反应的离子方程式为 9．（2026·江苏南京·二模）室温下，利用重晶石(主要成分为)制备溶液的过程如下： 已知：，，“转化”时忽略溶液体积变化。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“转化”后所得滤液中： C．“酸浸”后所得滤液中： D．完全转化，至少需要溶液的体积为 10．（2026·江苏·二模）常温下，酸性废水中的、、可经以下流程除去。 已知：溶液中浓度低于可认为沉淀完全；，，。下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．含铬废水酸性增强，还原加入的的利用率会降低 C．“还原”时需加入的 D．若恰好沉淀完全，“沉淀”后溶液中存在 11．（25-26高三下·江苏南京·阶段检测）室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下。 已知：；。下列说法正确的是 A．pH=13的溶液中： B．“除钴镍”后得到的上层清液中，则 C．溶液中： D．“沉铁”后的滤液中： 12．（2026·江苏南通·二模）室温下，某工业采用两步法制备草酸铵，并利用草酸铵将含钙镁废液中的和进行沉淀回收，流程如下： 已知：，；；，。 下列说法不正确的是 A．溶液呈酸性 B．溶液中存在： C．含钙镁废液中滴加沉淀后的上层清液中 D．反应的平衡常数 13．（2026·江苏·一模）室温下，用废渣制备的部分实验过程如下： 已知：，，。 下列说法正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．生成沉淀的离子方程式： D．沉淀完全后的滤液中： 14．（25-26高二下·江苏南通·阶段检测）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以溶液为原料合成该物质，设计的合成路线为： 已知：。 下列说法正确的是 A．基态的电子排布式： B．中键角比普通小 C．方案1加入时，增大，促进晶体析出 D．方案2加乙醇能析出晶体原因是改变了的晶体结构 15．（2026·江苏宿迁·二模）工业上以废铅膏(PbSO4、PbO2、PbO、少量Pb)为原料，制备甲基磺酸铅[Pb(CH3SO3)2] 实现 Pb 循环再利用。已知Ksp(PbSO4)=2.5×10-8，Ksp(PbCO3)=7.5×10-14，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=4×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.80×10-5.下列说法中正确的是 A．0.1mol・L⁻¹(NH4)2CO3溶液中 (pH=9.0)：c(NH)>c(CO)>c(HCO)>c(NH3·H2O) B．“酸浸” 后上层清液中： C．脱硫反应：的平衡常数K=3×10−6 D．脱硫反应后滤液中 16．（2026·江苏·模拟预测）一种捕集烟气中过程如图所示。室温下以溶液吸收，溶液体积变化和挥发忽略不计，溶液中含碳物种的浓度。电离常数分别为、。下列说法正确的是 A．“吸收”所得到的溶液中一定存在： B．时，溶液中存在： C．时，溶液中存在： D．“转化”后的溶液中一定存在： 17．（2026·江苏徐州·模拟预测）从炼钢粉尘(主要含、和ZnO)中提取锌的过程如下： 已知：“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出。下列说法正确的是 A．“氧化”后的滤渣主要成分为 B．“沉锌”后的滤液中 C．溶液中： D．“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中： 18．（25-26高三上·江苏徐州·阶段检测）工业上用和混合溶液来制备碳酸锰并回收硫酸铵，主要工艺流程如下。 已知：常温下，，，，，下列说法错误的是 A．溶液中： B．“除杂”得到的上层清液中： C．“碳化”后上层清液中： D．生成沉淀后的滤液中： 19．（2026·江苏扬州·一模）室温下，从冶炼富集液中回收钴、锰的部分工艺流程如下 已知：Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，下列说法正确的是 A．Na2S溶液中：c(OH-)=c(H2S)+c(HS-)+c(H+) B．沉钴后得到的上层清液中：< C．NH4HCO3溶液(pH>7)中：c(NH)>c(HCO) D．沉锰后得到pH=6.5的滤液中：c(H2CO3)<c(CO) 20．（25-26高三上·江苏苏州·阶段检测）室温下，用溶液吸收烟气中并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度。已知：、、、。下列说法正确的是 A．的溶液： B．的溶液吸收至的溶液中： C．向的溶液中加入等体积的溶液无沉淀产生 D．若向吸收后的溶液中逐滴加入溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减小 21．（25-26高三上·江苏扬州·期中）室温下，用溶液吸收烟气中的流程如图所示。 已知：、、、、、。下列说法正确的是 A．溶液中： B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数 C．“沉淀”后的上层清液中： D．“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为 22．（25-26高三上·江苏徐州·阶段检测）实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体： 已知：、、。下列说法不正确的是 A．的溶液中： B．“酸化”后的溶液中： C．“沉淀”后的上层清液中： D．水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 23．（2025·江苏泰州·模拟预测）一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下用1.0mol/L KOH溶液吸收CO2，溶液中含碳物种的浓度。忽略通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发，且不考虑烟气中其他气体的影响 已知：H2CO3：，；；；。 下列说法正确的是 A．饱和澄清石灰水pH=11.7 B．KOH吸收CO2所得到的溶液中： C．若“吸收”后，将该溶液稀释10倍，几乎不变 D．“转化”后过滤，所得滤液中存在： 24．（2024·江苏南通·三模）已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是 A．溶液中： B．的NaClO溶液中： C．“调pH”得到的上层清液中： D．“氧化”时主要发生反应： 25．（2024·江苏·一模）室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．反应正向进行，需满足 C．“脱硫”后上层清液中： D．悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 26．（2024·江苏南通·一模）室温下，用含少量杂质的溶液制备的过程如下图所示。下列说法正确的是 已知： A．“除锌”后所得上层清液中，一定小于 B．溶液中存在： C．氨水、溶液中存在： D．“沉锰”后的滤液中存在： 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练微工艺流程》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C C D D C D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D B C B A C D C D 题号 21 22 23 24 25 26 答案 D C C C D A 1．B 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【详解】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 2．B 【分析】该流程目的是从含、的废水中回收镁：沉钙步骤：向废水加入溶液，利用溶解度远小于的特点，使转化为沉淀，过滤后滤渣为，滤液中保留目标离子；沉镁步骤：向沉钙后的滤液加入溶液，使转化为沉淀，过滤得到目标产物。 【详解】A．溶液中存在：电荷守恒：，元素守恒：，将物料守恒代入电荷守恒，整理得：，与A选项等式不符，A错误，不符合题意； B．“沉钙”的目的是仅沉淀，保留不沉淀，因此需满足。 已知，，代入得： 开方得[若更大，也会沉淀，无法分离]，且此时早已满足沉淀条件，B正确，符合题意； C．题干流程中，先加入溶液沉钙，沉镁后的滤液中除碳酸钠外，还含有之前加入的，也会结合水电离的生成。选项给出的等式是单一溶液的质子守恒，未考虑对质子守恒的影响，因此不成立，C错误，不符合题意； D．电解溶液时，阴极优先放电生成，无法得到单质；工业制取镁需要电解熔融，D错误，不符合题意； 故选B。 3．B 【分析】钴废渣主要成分为、，还含有、等杂质，加入硫酸酸浸并通入二氧化硫，最后得到CoCO3，说明该过程中二氧化硫会还原，反应为：，硫酸与、、反应，所得溶液中还含有、等，加入调节溶液的pH，使转化为沉淀，过滤除去，然后加入萃取剂，萃取，在有机层中加入稀硫酸，可得到，在水相中加入生成固体。 【详解】A．根据题给流程图及分析可知，酸浸过程中二氧化硫会还原，根据得失电子和原子守恒可得反应的离子方程式为：，A错误; B．在的溶液中，根据物料守恒可得：，根据电荷守恒可得：，将式代入可得，，即，B正确； C．加入使转化为沉淀过滤后，滤液中存在的电荷守恒关系式为，C错误; D．“沉钴”得到的上层清液为的饱和溶液，溶度积，D错误； 故选B。 4．C 【分析】铜碲渣主要成分为，加入硫酸和溶液氧化酸浸时，Cu元素被氧化为，Te元素被氧化为进入浸出液；加入溶液沉铜，转化为沉淀分离除去；滤液中加入溶液，作还原剂将还原为单质Te。 【详解】A．溶液中，质子守恒式为，则，A错误； B．沉铜得到的上层溶液为的饱和溶液，此时离子积，B错误； C．溶液中电荷守恒式为，溶液呈碱性，，推导可得，C正确； D．还原时，S元素化合价从+4升高到+6，Te元素化合价从+4降低到0，根据电子守恒、原子守恒，配平后正确离子方程式为，选项给出式子电子不守恒，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．在溶液中，根据物料守恒：，因此，A错误； B．因为、，所以、，水解远强于，故在相同浓度下，B错误； C．在“沉钙”后的溶液中有：，根据得：。再由可得：，所以此时溶液的pH为5.5，C正确； D．“沉钴”后的溶液中含有，所以根据电荷守恒可得：，D错误； 故答案选C。 6．D 【详解】A．H3PO4溶液的电荷守恒式为c(H+)=3c(PO)+2c(HPO)+c(H2PO)+c(OH−)，未配平电荷且缺少c(OH−)，A错误； B．pH=4.4时，P元素主要以H2PO形式存在，反应应该生成NaH2PO4，而非Na3PO4，B错误； C．H2P2O的电离常数Ka3=10-6.7，水解常数Kh=Kw/Ka2=10-14/10-2.1=10−11.9，电离大于水解； 质子守恒等式：，整理得： 中，的电离远大于水解，，则，C错误； D．Ba2P2O7悬浊液中存在沉淀溶解平衡Ba2P2O7(s)2Ba2+(aq)+ P2O(aq)，则Ksp=c2(Ba2+)·c(P2O)=4.0×10−11，设c(Ba2+)=2x mol/L，则c(P2O)=x mol/L，Ksp=(2x)2·x=4x3=4.0×10−11解得x≈10-3.7，所以c(Ba2+)约为2.0×10-3.7 mol/L，D正确； 故选D。 7．D 【分析】本工艺起始原料为悬浊液，目标产物为晶体。吸收环节通入，转化为可溶性；转化环节加入，与生成沉淀，过滤1后滤液为溶液；再生环节加入石灰乳，与反应生成，部分与生成沉淀可循环利用，过滤2后滤液为溶液，经结晶得到产物。结合已知电离常数、溶度积数据可开展离子浓度关系分析。 【详解】A．悬浊液上层清液为饱和溶液，，水解常数，水解生成的，故，A正确； B．溶液中质子守恒关系为，B正确； C．再生时反应为，故，C正确； D．过滤2所得滤液中阳离子含，电荷守恒式为，选项电荷守恒式缺少的正电荷项，D错误； 故选D。 8．C 【详解】A．除钙镁后溶液中浓度相同，，A错误； B．的溶液中电荷守恒为，变形得，时，，代入得差值为，B错误； C．溶液中电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒代入电荷守恒消去，整理可得，C正确； D．中为+3价，反应物为+2价，该离子方程式无氧化剂，电子不守恒；实际沉铁过程中，会先被氧化为，再与反应生成沉淀，因此涉及的离子方程式有，D错误； 故选 C。 9．D 【分析】和饱和溶液发生反应生成沉淀和，在滤液中，和反应生成。 【详解】A．溶液中，根据质子守恒：，因此，A错误； B．转化后过滤得到滤液，滤液为不含固体的不饱和溶液，对沉淀溶解平衡满足：，即，B错误； C．酸浸后溶液的电荷守恒应为：，带2个单位正电荷，电荷守恒式中必须乘以系数2，C错误； D．转化反应为：，平衡常数： ，完全转化生成，设溶液体积为，平衡时，则，剩余的物质的量为。 总物质的量为反应消耗的加剩余的，共，因此所需溶液的体积，D正确； 故选D。 10．D 【分析】酸性含铬废水加入过量亚硫酸氢钠，发生氧化还原反应将六价铬还原为Cr3+，加入氢氧化钠调节pH，形成Cr(OH)3沉淀，过滤得到除铬后废水； 【详解】A．由质子守恒可知，由水电离出的氢离子和氢氧根离子的总量相等，则溶液中存在，故A正确； B．含铬废水酸性增强，部分亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫气体逸出，使得加入的的利用率会降低，故B正确； C．还原过程中铬化合价由+6变为+3、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒存在，结合铬元素守恒，，由于亚硫酸氢钠过量，则，故C正确； D．若恰好沉淀完全，，，，，则“沉淀”后溶液中存在，故D错误； 故选D。 11．A 【分析】向溶液中加入溶液，生成难溶的硫化物沉淀（和），从而将这两种杂质除去，保留在溶液中，向除杂后的滤液中加入溶液，反应生成草酸亚铁沉淀 ()，最终得到产品。 【详解】A．pH=13的 溶液中，c(H+)=1×10-13mol/L，室温下， =，会发生水解：，其水解常数=，则，，A正确； B．“除钴镍”后，溶液中的和都与达到沉淀溶解平衡，，，B错误； C．在溶液中，既能电离也能水解，得到一个 ，失去一个，正确的质子守恒式为：，C错误； D．沉铁后的滤液中含离子，因此电荷守恒为： ，移项整理得： ，原溶液中，沉铁过程大部分已沉淀，因此溶液中，即，因此： ，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．要判断溶液酸碱性，需要判断的水解程度和的电离、水解程度：的水解程度：，的电离常数：，水解常数为，可见的电离程度大于的水解程度和自身水解程度，溶液中浓度大于浓度，溶液呈酸性，A正确； B．电荷守恒为，物料守恒中总浓度是相关离子浓度的2倍，即，变形可得，将物料守恒代入电荷守恒，消去相同项后整理得到：，与选项B符合，B正确； C．沉淀后溶液中均达到溶解平衡：，，两式相除，消去可得，C正确； D．将目标反应拆成三个独立平衡：①，平衡常数；②，平衡常数；③，平衡常数为。总反应的平衡常数为三个平衡常数的乘积：，该值小于106，D错误； 故答案选择D。 13．B 【详解】A．对溶液，电荷守恒为，物料守恒为，将物料守恒变形代入电荷守恒，最终得到，A错误； B．的水解常数；的水解常数，且还存在微弱电离（），由于的水解（及电离）消耗程度远大于的水解消耗，因此溶液中，B正确； C．反应体系中有氨水存在，溶液呈碱性，碱性条件下不会大量分解生成，且与双水解的正确离子方程式为，C错误； D．的溶度积表达式为，因此沉淀完全后的滤液中应满足，D错误； 故答案选B。 14．C 【分析】以溶液为原料制备一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的过程：向溶液中加入少量氨水，先发生反应生成悬浊液；继续加入过量氨水，沉淀与反应，生成可溶性的配合物，得到澄清溶液；两种方案都是通过改变平衡，促使目标产物结晶析出，得到产品晶体。 【详解】A．Cu的原子序数为29，基态Cu原子的核外电子排布式为，Cu原子失电子生成阳离子时，先失去最外层4s电子，因此基态的核外电子排布式应为，A错误； B．游离分子中N原子采取杂化，存在1对孤电子对，孤电子对对成键电子对之间的排斥力较大，导致H-N-H键角约为。当与形成配位键后，孤电子对的排斥作用消失，使得H-N-H键角增大，接近正四面体键角，因此中键角比游离更大，B错误； C．题目给出溶解平衡 加入后，溶液中增大，平衡逆向移动，促进晶体析出，符合勒夏特列原理，C正确； D．加入95%乙醇析出晶体的原因是：是离子型配合物，易溶于水，难溶于极性较小的乙醇-水混合体系，加入乙醇降低了其溶解度，促进结晶，过程中没有改变目标晶体的结构，D错误； 故选C。 15．B 【分析】废铅膏中含有、、和少量Pb，加入、溶液可将Pb元素全部变为沉淀。再加入溶液可将转化为，最后加入甲基磺酸即可得到甲基磺酸铅。 【详解】A．溶液中，初始浓度大于，水解得到，使溶液显酸性水解得到，使溶液显碱性。而溶液的，溶液中的，也说明的水解程度更大。根据和物料守恒，可计算出。根据和物料守恒，可计算出，因此。，所以，即，正确的排序为，A错误； B． 由，，可得： ，B正确； C．脱硫反应平衡常数： ，C错误； D．滤液中含有少量溶解电离出的，溶液中所有阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数相同，正确的电荷守恒式子应为： ，D错误； 故选B。 16．A 【分析】吸收步骤中二氧化碳转化为碳酸钾或碳酸氢钾，转化步骤中与氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钙煅烧后生成二氧化碳。 【详解】A．吸收所得溶液中仅含、、、、五种离子，由电荷守恒可知，“吸收”后所得溶液中一定存在：，A正确； B．时，，溶质为，其质子守恒为，B错误； C．时，，溶质为，的水解常数，水解程度大于电离程度，故，C错误； D．转化后若没有析出，则离子积，并非一定大于，D错误； 故选A。 17．C 【分析】“盐浸”过程ZnO转化并有少量和浸出，故“盐浸”时、只有少量溶解，第二步通入空气氧化过程是将氧化为，在的环境中会生成氢氧化铁沉淀，故滤渣主要成分是未溶解的、，还有少量为Fe(OH)3，“沉锌”过程发生反应为：，经洗涤干燥后得到产物ZnS及滤液。 【详解】A．根据分析，通入空气氧化后所得的滤渣主要成分是、和少量为Fe(OH)3，A错误； B．沉锌过程是和反应生成沉淀，故“沉锌”后的滤液为沉淀的饱和溶液，应满足是，而不是，B错误； C．溶液中，根据电荷守恒和物料守恒可知，质子守恒为：，C正确； D．“氧化”和“沉锌”后的两份滤液中n(Cl-)不变，但沉锌过程加入溶液会稀释滤液，故氯离子浓度为：，D错误； 故选C。 18．D 【分析】工艺流程以和混合溶液为原料，先加入将沉淀为以除去铜离子，反应为：；，再加入碳化生成沉淀，反应为：，据此分析。 【详解】A．在溶液（pH=7.8）中，的水解常数，的水解常数，水解程度大于，且的电离程度小于水解程度，因此溶液中浓度关系为，A不符合题意； B．“除杂”时铜、锰元素分离，铜离子以硫化铜的形式沉淀，而锰离子不沉淀，“除杂”后的上层清液中，硫化铜达到沉淀溶解平衡，硫化锰没有达到沉淀溶解平衡，平衡常数，B不符合题意； C．“碳化”后上层清液中存在的溶解平衡与的电离平衡，联立得：，C不符合题意； D．生成沉淀后的滤液中，除、、、、外，还存在，完整的电荷守恒式为：，D符合题意； 故选D。 19．C 【分析】含少量Co2+、Mn2+的溶液加硫化钠可生成CoS沉淀而除去钴离子，过滤，滤液中加碳酸氢铵生成碳酸锰沉淀、硫酸铵等。 【详解】A．根据的水解反应：，；同时，水的电离平衡为根据质子守恒，溶液中 的来源是水的电离和、的水解，而则来自水的电离，因此，质子守恒应为，A错误； B．沉钴过程中，加入后， 优先沉淀为，而留在溶液中。根据沉淀溶解平衡：，，两式相除可得：，B错误； C．溶液中，的水解常数，的水解常数 ， ，水解程度更大，使溶液，则，C正确； D．在时， 。根据的两步电离：，，将 代入：；，显然， ，且 。因此， ，D错误； 故选C。 20．D 【分析】该流程利用溶液吸收烟气中的，原理为与、反应生成，再加入溶液，使溶液中的含硫物质转化为沉淀，实现的固定与的制备。 【详解】A．的溶液中，来自初始，根据物料守恒，的物质的量是初始的2倍，因此正确关系为：，A错误； B．时，，结合的电离常数：，由，，，，因此，B错误； C．原溶液为0.1mol/L的Na2SO3，c总=0.2mol⋅L-1的溶液即为NaHSO3溶液，的水解平衡常数为＜6.0×10-8，的电离程度大于水解程度，加入等体积溶液后，浓度为，含硫物质总浓度为。电离产生，电离是少量的，的浓度近似等于0.1mol/L，，则可得，则，因此会生成沉淀，C错误； D．吸收后的溶液主要含，逐滴加入时：初期发生反应，生成中水解促进水的电离，电离程度增大；过量后，抑制水的电离，水电离程度减小，因此溶液中水的电离程度先增大后减小，D正确； 答案选D。 21．D 【分析】Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，反应生成NaHSO3，加入CaCO3后发生反应生成NaHCO3和CaSO3，CaSO3被氧气氧化后生成CaSO4，据此分析； 【详解】A．根据电荷守恒有，A错误； B．“吸收”后的溶液中：的平衡常数，B错误； C．当上层清液与和两种固体同时达到沉淀溶解平衡时，成立，C错误； D．根据分析，“沉淀”后的上层清液中含碳溶质主要为，D正确； 故选D。 22．C 【分析】硫酸亚铁铵溶于水，加硫酸酸化，再加草酸，析出草酸亚铁晶体，过滤，洗涤，得到较纯净的草酸亚铁晶体。 【详解】A．，已知，即，将数值代入，解得，故，A正确； B．“酸化”后溶液中存在电荷守恒，此时溶液呈酸性，有，故，B正确； C．“沉淀”后的上层清液为的饱和溶液，此时，C错误； D．用乙醇洗涤可带走晶体表面水分，同时乙醇易挥发，利于快速干燥，D正确； 故选C。 23．C 【分析】用氢氧化钾溶液吸收烟气中的二氧化碳得到碳酸钾、碳酸氢钾溶液，向吸收液中加入石灰乳，石灰乳与溶液中的碳酸钾、碳酸氢钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙，过滤得到可循环使用的氢氧化钾溶液和碳酸钙；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成可循环使用的石灰乳。 【详解】A．饱和澄清石灰水，，解得：，，则，，故A错误； B．KOH吸收CO2所得到的溶液，若为K2CO3溶液，则主要发生第一步水解，则溶液中：c(H2CO3)<c()，若为KHCO3溶液，由于水解的程度较小，则溶液中：c(H2CO3)<c()，若为K2CO3和KHCO3的混合溶液，同样满足：c(H2CO3)<c()，故B错误； C．若“吸收”后，则溶液中溶质为，水解，，则， 温度不变，平衡常数均为定值，则将该溶液稀释10倍，几乎不变，故C正确； D．“转化”后过滤，所得滤液中存在：，故D错误； 故答案为C。 24．C 【分析】用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液调pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Ni2+不沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀得到含Ni2+的滤液，碱性条件下加入NaClO溶液，氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，发生的反应为2Ni2++ClO-+4OH-＝2NiOOH↓+Cl-+H2O，过滤、洗涤、干燥得到NiOOH固体，据此分析解答。 【详解】A．溶液中物料守恒关系为c（）+c（）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，电荷守恒关系为c（OH-）+2c（）+c（）=c（H+）+c（Na+），则c（OH-）-c（H+）=c（）+2c（H2CO3）=0.1mol/L+c（H2CO3）-c（）＜0.1mol•L-1+c（H2CO3），故A错误； B．pH=11的NaClO溶液中=3000，即，故B错误； C．“调pH”得到的上层清液中浓度积Q[Fe(OH)3]=c(Fe3+）•c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]，Q[Ni(OH)2]=c(Ni2+）•c2(OH-)＜Ksp[Ni(OH)2]，则上层清液中，故C正确； D．碱性条件下加入NaClO溶液氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，反应为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O，故D错误； 故选C。 25．D 【分析】中加入溶液脱硫，与反应转化为沉淀，再加入溶解得到。 【详解】A．由质子守恒关系得：，故A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液主要是溶液，还含有未反应完的溶液，守恒关系还应考虑，故C错误； D．悬浊液加入“溶解”过程中，由于会和反应生成，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故选D。 26．A 【分析】“除锌”步骤中，由于，因此当加入过量MnS时，产生ZnS沉淀，过滤后除掉过量的MnS和产生的ZnS沉淀，再用将Mn2+沉淀为MnCO3，据此作答。 【详解】A．MnS过量，“除锌”步骤完成沉淀生成ZnS，则上层清液一定小于，A正确； B．溶液中由电荷守恒，由物料守恒，联立两式可得，B错误； C．由电荷守恒，pH>7，说明，则，C错误； D．沉锰后滤液成分是(NH4)2SO4、、NH4HCO3，则，D错误； 故答案选A。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $