第2讲 反应热的计算 讲义-2026‑2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第2讲 反应热的计算 【考向预测】 考向一：盖斯定律应用与反应热计算 属于高考高频考点，极少单独命题，常结合速率、平衡等知识在大题中设问，重点考查盖斯定律运用、键能分析及反应热相关计算。 考向二：反应热大小判断与物质能量、稳定性关系 为高考常考内容，多融入综合题型考查，主要判断反应热大小差异，辨析物质能量高低与化学稳定性之间的对应关系。 考向三：反应机理与能量历程图像分析 是新高考热门考向，依托能量历程图像命题，考查反应机理分析、活化能对比、决速步判定及催化剂相关规律。 ( 知识梳理 · 题型预览 ) 热点题型一：盖斯定律的应用 热点题型二：反应热大小的判断 热点题型三：反应机理 ( 知识点1：盖斯定律的应用 ) 1.盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关，而与具体的反应途径无关。 2.意义：可间接计算某些难以直接测量的化学反应的反应热。 3.应用：①计算反应热。 ②判断反应热之间的关系 反应焓变 焓变之间的关系 aA=B ΔH1 ΔH1=aΔH2 A=B ΔH2 aA=B ΔH1 ΔH1=-ΔH2 B=aA ΔH2 ΔH=ΔH1＋ΔH2 题型1：盖斯定律的应用 1．（26-27高三上·广东深圳·开学考试）体系的能量循环如图所示，则等于 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，总反应可由三步反应加和得到：（）、（）、（），总焓变等于各分步反应焓变之和，因此，故答案选A。 2．（26-27高二上·辽宁营口·开学考试）乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有： 主反应：   副反应：   已知298 K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CO(g) 相对能量/(kJ/mol) 0 下列说法错误的是 A．主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B．   C．的相对能量为467.4 kJ/mol D．   【答案】C 【详解】A．主反应，为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，A正确； B．丙酸由气态变为液态会放出热量，因此生成液态丙酸时，反应放出的热量更多，，B正确； C．根据副反应，，代入数据得；再根据主反应，代入得，不是，C错误； D．液态乙醇变为气态乙醇需要吸收热量，因此反应物为液态乙醇时，反应吸收的热量更多，，D正确； 故选C。 3．（26-27高二上·浙江宁波·开学考试）下列说法正确的是 A．3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C．反应，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ D．已知反应a：，且存在如上图关系，则 【答案】C 【详解】A．焓变的单位为，选项中单位错误，A错误； B．是可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 无法完全反应，实际参与反应的小于0.5 mol，因此1 mol 完全反应生成2 mol 时，放出的热量会远大于38.6 kJ，该选项的数值错误，B错误； C．热化学方程式中ΔH = −a kJ/mol表示4 mol NH3完全反应放出a kJ热量，题目中2 min后生成0.4 mol NO，说明已有0.4 mol NH3发生反应，按比例计算得反应放出热量为，C正确； D．根据盖斯定律，正确表达式是，D错误； 故选C。 4．（25-26高一下·浙江宁波·期中）已知： 　 ；键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量；无催化剂时合成氨反应的能量变化与反应过程示意图如下。 下列叙述错误的是 A．若、的键能分别为、， B．图中的 C． 　 D． 　 【答案】A 【详解】A．过程I是和解离为气态原子，吸收能量，故，即，A错误； B．生成的焓变为，则，解得，B正确； C．由图可知，的，故逆反应的，C正确； D．的，汽化需要吸热，故选项中方程式的，D正确； 故答案为A。 5．（25-26高一下·重庆·阶段检测）卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 C．相同条件下，的与的相等 D． 【答案】C 【详解】A．分解为和为吸热过程，故；对应断裂化学键的过程，断键吸热，故，A错误； B．为的键断裂焓变，的更大说明键能大于，键能越大物质越稳定，故稳定性强于，B错误； C．对应与反应生成的焓变，与无关，故和的相等，C正确； D．根据盖斯定律，路径与路径的起点、终点均相同，故，即，D错误； 故答案选C。 6．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A．已知，，则 B．是硫的燃烧热 C．：反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D． 【答案】A 【详解】A．固态变为气态需要吸收热量，等物质的量的气态燃烧放出的热量比固态多，焓变为负值，放热越多焓变越小，因此，A正确； B．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，的稳定氧化物为，不是，因此不是硫的燃烧热，B错误； C．与生成的反应为放热反应，放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量，C错误； D．根据盖斯定律，对应的反应为，与对应的反应反应物种类不同，因此，D错误； 故选A。 7．（26-27高三上·重庆·开学考试）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】将已知反应进行的变换可得到目标反应，根据盖斯定律计算得，故选B。 8．（26-27高二上·新疆喀什·开学考试）已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 A．C(石墨，s) B．C(石墨，s) C．C(石墨，s) D．C(石墨，s) 【答案】C 【分析】根据燃烧热的概念：在时，可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。物质的量为： ，0.1 mol石墨完全转化为的总放热量为两步放热之和： ，放热反应的为负值，因此1 mol石墨完全燃烧生成的焓变为： 。 【详解】A．石墨没有完全燃烧，不符合燃烧热的定义，A不符合题意； B．燃烧热的应为负值，B不符合题意； C．由上述分析可知，C(石墨)燃烧热的热化学方程式应为，，C符合题意； D．反应热的值计算错误，D不符合题意； 故选C。 9．（25-26高二上·新疆哈密·阶段检测）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1        2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    ΔH3           2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 【答案】D 【详解】将已知反应依次记为①②③，根据盖斯定律，可得目标反应，则，故选D。 10．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：         计算298 K时由C(石墨，s)和生成1 mol 反应的焓变 A． B．+453.4 C．+226.7 D． 【答案】C 【详解】将已知热化学方程式依次编号为①②③，目标反应为，根据盖斯定律，目标反应=，代入焓变计算：，答案选C。 ( 知识点2：反应热大小的判断 ) 有以下三个反应： ①H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH1=-a kJ·mol-1 ②H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1 ③2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH3=-c kJ·mol-1 (1)由物质的状态判断 物质的气、液、固三态变化时的能量变化如下： 如上述反应中：a＞b。 (2)由ΔH的符号判断 比较反应热大小时不能只比较ΔH数值，还要考虑其符号。如上述反应中ΔH1ΔH2。 (3)由化学计量数判断：当反应物、生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。如上述反应中：c=2a，ΔH1ΔH3。 (4)由反应进行的程度判断：对于可逆反应，参加反应的物质的量相同和状态相同时，反应进行的程度越大，热量变化越大。 题型2：反应热大小的判断 11．（25-26高一下·内蒙古呼和浩特·期末）下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 选项 反应1 反应2 A       B       C       D       A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．固态变为气态需要吸收热量，等物质的量的气态燃烧放出的热量比固态更多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，A不符合题意； B．反应1为碳和水的水煤气反应，属于吸热反应，；反应2为氧化钙与水的化合反应，属于放热反应，，正数大于负数，故，B符合题意； C．反应1为氢气和氯气的化合反应，；反应2为的分解反应，是反应1逆过程的，吸热，故，C不符合题意； D．等物质的量的完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成放出的热量多，为负值，故，D不符合题意； 故选B。 12．（25-26高一下·广西南宁·阶段检测）在标准压强、下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B．   C．的键能小于与的键能之和 D．与反应的热化学方程式：   【答案】C 【详解】A．的标准摩尔生成焓为，的标准摩尔生成焓为，物质能量越低越稳定，故热稳定性，A错误； B．由图可知反应的，的能量低于，生成液态水放出更多热量，故，B错误； C．合成的反应为，，焓变反应物总键能生成物总键能气态液化的相变焓（液化放热，相变焓为负），可推知反应物总键能大于生成物总键能，即的分子内总键能小于与的键能之和，C正确； D．根据，代入数据得，D错误； 故选C。 13．（25-26高二下·陕西商洛·期中）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则石墨比金刚石稳定 B．已知  ，则燃烧热为 C．  ；  则> D．在稀溶液中：  ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 【答案】A 【详解】A．该反应为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。燃烧生成的指定产物为液态，题中反应生成气态，因此燃烧热不是，B错误； C．相同质量的气态的能量高于固态，因此气态燃烧放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，C错误； D．题中仅给出酸碱溶液的浓度，未给出溶液体积，无法确定生成的物质的量，因此放出的热量不一定等于，D错误； 故选A。 14．（25-26高一下·河北·期中）下列说法正确的是 A．在同温同压下  ；  ，则 B．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 C．已知  ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 D．一定条件下，在密闭容器中加入和充分反应，放出的热量，则   【答案】A 【详解】A．物质由固态变为气态需要吸收热量，等物质的量的气态能量高于固态，燃烧时气态放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，A正确； B．该反应，说明单斜硫能量高于正交硫，能量越低物质越稳定，因此正交硫比单斜硫稳定，B错误； C．醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此含1mol的稀溶液与稀醋酸完全中和时放出的热量小于，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，和不能完全反应，因此完全反应放出的热量大于，反应的，D错误； 故选A。 15．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）常温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．CuSO4·5H2O(s)受热分解是吸热反应 B．稳定性：CuSO4CuSO4·5H2O(s) C．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 D．ΔH2<ΔH3 【答案】B 【详解】A．分解生成和的，属于吸热反应，A正确； B．物质能量越低稳定性越强，由图可知的能量低于和的总能量，但未告知的能量，无法比较和的能量高低，故稳定性也无法确定，B错误； C．溶于水的，溶解放热，会使溶液温度升高，C正确； D．为负值，为正值，故，D正确； 故选B。 16．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）下列说法不正确的是 A． B．、、 C． D． 【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以，A正确； B．反应①是C的燃烧，属于放热反应，；反应②是用C还原，属于吸热反应，；反应③是CO、的燃烧反应，属于放热反应，，B正确； C．根据盖斯定律，，且、、所以可推知，，C正确； D．根据盖斯定律，，且，所以，D错误； 故选D。 ( 知识点3：反应机理 ) 反应机理是用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，然后按照一定规律组合起来，从而达到阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系之目的。 机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。 过渡状态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须形成活性中间体，即过渡状态，过渡状态的能量较高。从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能量，叫活化能。催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化能，但不能改变总反应的反应热。 正确理解活化能与反应热的关系 ①催化剂能降低反应所需的活化能，但不影响焓变的大小。 ②在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH=E1-E2。 题型7：反应机理 17．（26-27高二上·湖南长沙·开学考试）是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是和氧化还原循环协同作用，反应路径如图(TS代表过渡态，*代表吸附态)。下列说法正确的是 A．能改变总反应焓变 B．碳氮键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为 【答案】D 【详解】A．催化剂仅能降低反应活化能、加快反应速率，无法改变反应物和生成物的总能量差，即不能改变总反应焓变，A错误； B．能垒为过渡态与前一中间体的自由能差值，恒为正值，碳氮键初始氢化对应TS-1，能垒为，B错误； C．决速步骤为反应过程中能垒最大的基元反应，经计算TS-1、TS-2、TS-3对应的能垒分别为、、，TS-1所属的基元反应为决速步骤，C错误； D．根据原子守恒，与反应生成物种①，后续产物为，可推知物种①为，D正确； 故选D。 18．（25-26高二上·新疆省直辖县级单位·期末）大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第一步为决速步骤 C．ClO是O3分解的催化剂 D．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能和焓变 【答案】B 【详解】A．焓变只与反应的始态和终态有关，催化剂不改变反应的焓变，故，A错误； B．进程Ⅱ的能量曲线有2个能峰，说明包含2步基元反应，第一步的活化能更高，反应速率更慢，为决速步骤，B正确； C．在反应前后质量和化学性质不变，是分解的催化剂，是反应的中间产物，C错误； D．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误； 故选B。 19．（2026·贵州黔南·模拟预测）一定温度下，甲酸分解存在两种竞争路径： 反应①   反应②   使用某催化剂时反应历程如下图（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。 下列有关说法错误的是 A．反应①为吸热反应 B．反应②的速率更快 C．反应①和②的反应历程中均涉及极性键的断裂和形成 D．为得到更多氢气，需寻找合适的催化剂 【答案】B 【详解】A．反应①生成物的总能量高于反应物的总能量，故为吸热反应，A正确； B．反应速率由决速步活化能决定，反应②对应过渡态2的能量更高，活化能更大，反应速率更慢，B错误； C．反应①和②中均断裂中的极性键，且分别形成、、中的极性键，均涉及极性键的断裂和形成，C正确； D．寻找合适的催化剂可提高反应②的选择性，抑制反应①，从而得到更多氢气，D正确； 故选B。 20．（26-27高二上·云南昭通·开学考试）将非金属原子嵌入三嗪基石墨相氮化碳中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．CO与H2吸附在催化剂表面生成CH3OH*的反应为放热反应 B．加入催化剂改变反应历程和，从而加快反应速率 C．整个反应历程中有非极性键的断裂和形成 D．反应决速步骤的活化能为1.07 eV 【答案】A 【详解】A．反应物的总能量为，生成物的总能量为，生成物总能量低于反应物，该反应为放热反应，A正确； B．催化剂可以改变反应历程、降低反应活化能从而加快反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量差，即不改变反应的，B错误； C．反应历程中仅有中的非极性键断裂，生成物中均为极性键，无非极性键的形成，C错误； D．反应决速步骤为活化能最大的步骤，计算得各步活化能分别为、、、，最大活化能为，D错误； 故选A。 21．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成： Ⅰ：(慢反应，)，Ⅱ：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，则总反应生成物能量低于反应物能量，BC错误；反应Ⅰ是慢反应，反应Ⅱ是快反应，则第Ⅰ步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能，则D错误，故选A。 22．（25-26高三上·宁夏·阶段检测）甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A．总反应的原子利用率低于100% B．该历程的决速步骤为反应ii C．HI为总反应的催化剂，可降低反应的活化能 D．总反应的正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】C 【详解】A．根据反应物和生成物可知，总反应为，反应物中所有原子全部转化为目标产物乙酸，原子利用率为100%，A错误； B．多步反应的决速步骤为活化能最大的步骤，经计算反应ⅰ活化能为，反应ⅱ活化能为，反应ⅲ活化能为，故决速步骤为反应ⅲ，B错误； C．在反应前参与反应，反应后又生成，为总反应的催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，C正确； D．总反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，正反应活化能逆反应活化能，故正反应活化能小于逆反应活化能，D错误； 故选C。 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（24-25高二上·云南曲靖·期末）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．溶液与溶液等体积混合： B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C．如图表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为-1 D．的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 【答案】A 【详解】A．与等体积混合，与物质的量之比为1:2。1 mol 电离出1 mol 、1 mol 、2 mol ；2 mol 电离出2 mol 、4 mol 。先和反应生成沉淀，完全沉淀消耗3 mol ，剩余1 mol 与反应生成，与恰好完全沉淀为，离子方程式为，A正确； B．与合成氨是可逆反应，和不能完全转化，题目给出放热19.3 kJ是反应达到平衡时实际放出的热量。如果1 mol 完全反应，放出热量会大于38.6 kJ，因此热化学方程式应为，B错误； C．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成液态水时放出的热量。图像中产物是，不是稳定的液态水，且图中2 mol 反应放热483.6 kJ，则1 mol 放热241.8 kJ，这不是氢气的燃烧热，C错误； D．燃烧热是283.0 kJ·mol⁻¹，对应热化学方程式为。将方程式系数扩大2倍并逆向书写，得到，D错误； 故选A。 2．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：  ，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是 A．发生催化氧化反应的热化学方程式为   B．的 C．的催化氧化反应是放热反应 D．   【答案】D 【详解】A．由能量示意图，，生成物总能量低于反应物总能量，反应放热，，热化学方程式书写状态、系数、焓变全部正确，A正确； B．反应，产物是固态三氧化硫，转变为还要释放一部分热量，该反应放出的热量比生成气态更多；焓变为负值，放出热量越多，数值越小，因此，B正确； C．的催化氧化反应，小于0，所以该反应属于放热反应，C正确； D．反应①：； 反应②：； 由盖斯定律可知，得目标反应：，，D错误； 故选D。 3．（25-26高二上·陕西榆林·阶段检测）晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①   ②   ③   则用石英砂生产纯硅理论上放出的热量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】将三步反应①+②+③相加，消去中间产物粗硅、SiCl4，得到石英砂生产纯硅的总反应： 总焓变 ，即生成1mol纯硅时，理论上放出600.20kJ的热量。Si的摩尔质量为28g/mol，7g Si的物质的量为 ，对应放热量为 ，故选C。 4．（24-25高二上·重庆·阶段检测）“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据盖斯定律，反应焓变与路径无关，可得，故选A。 5．（25-26高二上·陕西安康·阶段检测）已知热化学方程式如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   下列叙述正确的是 A．(g)的能量比(g)和C(s)的能量之和小11 kJ B．   C．由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D．   【答案】D 【详解】A．未指明二硫化碳的物质的量，所以不能利用反应ⅲ计算反应物的能量与生成物的能量之和的差值，A错误； B．由方程式可知，反应的焓变为：ΔH=-ΔH2×=-(+181 kJ/mol) ×=-90.5 kJ/mol，B错误； C．反应ⅰ为吸热反应，但该反应可用于制备炭黑、氢气，具有利用价值，C错误； D．由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ-反应ⅲ=目标反应，则反应的焓变为：ΔH=ΔH1+ΔH2−ΔH3=(+90+181−11) kJ/mol=+260 kJ/mol，D正确； 故选D。 6．（25-26高一下·陕西西安·期中）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．若；，则 B．在101 kPa、时，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 C．在稀溶液中：，若将含的醋酸溶液与含的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ(Q>0)，则该反应的热化学方程式可表示为： 【答案】B 【详解】A．气态的能量高于固态，等量燃烧时气态放热更多，焓变为负值，放热越多越小，故，A错误； B．2 g的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水放热285.8 kJ，则2 mol完全燃烧放热571.6 kJ，热化学方程式书写符合规范，B正确； C．为弱酸，电离过程需要吸收热量，与1 mol 中和时实际放出的热量小于57.3 kJ，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，2 mol 和1 mol不能完全反应，故完全反应放出的热量大于，对应，D错误； 故选B。 7．（26-27高三上·山东烟台·开学考试）下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A．图1：石墨转变为金刚石是吸热反应 B．图2：白磷比红磷稳定 C．图3：         D．图4：   【答案】A 【详解】A．由图1可知金刚石总能量高于石墨，石墨转变为金刚石时反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，A正确； B．由图2可知白磷总能量高于红磷，物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，B错误； C．能量高于，硫的燃烧为放热反应，为负值，放出热量越多越小，因此，则，C错误； D．由图4可知反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，，D错误； 故选A。 8．（24-25高二上·浙江·期末）下列叙述正确的是 A．，则金刚石比石墨稳定 B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： C．的燃烧热为，则 D．已知；，则 【答案】C 【详解】A．石墨转化为金刚石的，该反应吸热，说明金刚石能量高于石墨，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，和不能完全反应，生成时放出的热量大于，热化学方程式的应小于，B错误； C．的燃烧热，即，因此分解生成和时吸收热量，对应热化学方程式书写正确，C正确； D．完全燃烧生成放出的热量比不完全燃烧生成单质更多，放热越多越小，因此，D错误； 故选C。 9．（25-26高二上·陕西咸阳·阶段检测）已知：①； ②； ③； ④； ⑤。 下列关系式错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．根据盖斯定律，反应②-反应③得到反应为：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该反应为吸热反应，，故，A正确； B．反应①为水的分解反应，吸热，反应①+反应②得到的总反应为水煤气制备反应，属于吸热反应，总焓变，B正确； C．液态水变为气态水需要吸热，故等量液态水分解吸收的热量大于气态水分解吸收的热量，、均为正值，故，C错误； D．根据盖斯定律，反应③+反应④即可得到反应⑤，故，D正确； 故选C。 10．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）已知：CO的燃烧热ΔH= -283.0 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ/mol。下列说法正确的是 A．表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol B．32gCH3OH(l)燃烧生成1molCO(g)和2mol H2O(l)时放出726.5 kJ的热量 C．石墨和CO的燃烧热：ΔH(石墨)＞ΔH(CO) D．CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-443.5kJ/mol 【答案】D 【详解】A．燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，该热化学方程式中CO的物质的量为2mol，对应应为，A错误； B．的燃烧热对应完全燃烧的产物为而非，1mol（即32g）燃烧生成时放出的热量小于，B错误； C．燃烧反应为放热反应，为负值，1mol石墨完全燃烧放出的热量大于1mol完全燃烧放出的热量，故，C错误； D．根据盖斯定律，用的燃烧热热化学方程式减去的燃烧热热化学方程式，可得目标反应的，D正确； 故选D。 11．（25-26高二下·广东深圳·期中）有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．使用催化剂可以减小该反应的ΔH B．总反应的化学方程式为 C．在整个反应过程中的作用是催化剂 D．反应进程中的最大活化能是86.1 kJ/mol 【答案】A 【详解】A．催化剂仅能降低反应的活化能，不改变反应物与生成物的总能量差，无法改变反应的，A错误； B．由反应机理和能量变化可知，反应物为，生成物为和，为催化剂，总反应化学方程式书写正确，B正确； C．在第一步反应中作为反应物参与，最终反应后又重新生成，为该反应的催化剂，C正确； D．反应的第一步能垒为，第二步能垒为，故最大活化能为，D正确； 故选A。 12．（26-27高二上·山东滨州·开学考试）用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．总反应为 B．该反应催化剂为，为中间产物 C．总反应的决速步为反应② D．该总反应的 【答案】C 【详解】A．由反应历程图1可知，反应物为和，生成物为和，总反应为，A正确； B．在反应初始参与，反应最终又生成，为催化剂；仅在反应过程中生成和消耗，为中间产物，B正确； C．总反应的决速步为活化能最大的步骤，反应①的活化能为，反应②的活化能为，故决速步为反应①，C错误； D．总反应的等于生成物总能量减去反应物总能量，即，D正确； 故选C。 13．（25-26高二上·广东湛江·期末）汽车尾气中的NO是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为解决其污染问题，可在燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO，反应为。该反应相对能量如图所示。 下列叙述错误的是 A．三个基元反应中有2个为放热反应 B．总反应的速控步骤为 C．总反应的 D．选择合适的催化剂可以增大反应速率，但不能改变总反应的值 【答案】C 【详解】A．根据反应历程图，反应1为吸热反应，反应2、3为放热反应，A正确； B．根据反应历程图，反应1、2、3的正反应活化能分别为、、，能垒越大，反应速率越慢，在多步反应中，最慢的一步是速控步骤，即反应1是控制总反应速率的反应，B正确； C．根据反应历程图，写出三个基元反应的热化学方程式，反应1：2NO(g)，反应2：，反应3：，根据盖斯定律，总反应=反应反应反应3，则总的，C错误； D．催化剂能降低反应活化能，增大反应速率，不会改变的值，D正确； 故选C。 14．（25-26高二上·江西九江·期末）我国科学家以铜为催化剂，实现了用（简称）转化制备。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂表面）。下列说法不正确的是 A．该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B．该历程包含6个基元反应，且均为放热反应 C．为决速步骤 D．该反应历程中有极性键的断裂和形成 【答案】B 【详解】A．由反应历程图可知，生成物相对能量低于反应物相对能量，总反应为放热反应，反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，放热反应焓变小于零，则反应物总键能小于生成物总键能，说法正确，A不符合题意； B．比较反应历程图中各阶段相对能量大小可知，6个基元反应存在生成物能量高于反应物的基元反应，如，属于吸热反应，说法错误，B符合题意； C．计算各步基元反应的活化能知，最后一步反应的正反应活化能最高，其能垒为[-1.02-(-2.21)]eV=1.19eV，即为决速步骤，说法正确，C不符合题意； D．反应过程中，有极性键键的断裂断裂，生成极性键键等，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 15．（25-26高二上·河南平顶山·期末）气相反应存在如下反应机理(TS表示过渡态)： ① ② 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应是基元反应 B．该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C．反应过程中，是反应的催化剂 D．反应②是放热反应，也是慢反应 【答案】B 【详解】A．基元反应是指一步完成的反应，该反应包含①和②两个步骤，说明总反应是一个复杂反应，A错误； B．由题图可知，该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能，B正确； C．在第一步反应中生成，在第二步反应中被消耗，在总反应方程式中不出现，故不是催化剂，而是中间体，C错误； D．由题图可判断，反应②反应物总能量高于生成物中能量，为放热反应，且反应②的活化能较小，属于快反应，D错误； 故选B。 ( 第 1 页 共 32 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲 反应热的计算 【考向预测】 考向一：盖斯定律应用与反应热计算 高考高频考点，极少单独命题，常结合速率、平衡等知识在大题中设问，重点考查盖斯定律运用、键能分析及反应热相关计算。 考向二：反应热大小判断与物质能量、稳定性关系 高考常考内容，多融入综合题型考查，主要判断反应热大小差异，辨析物质能量高低与化学稳定性之间的对应关系。 考向三：反应机理与能量历程图像分析 新高考热门考向，依托能量历程图像命题，考查反应机理分析、活化能对比、决速步判定及催化剂相关规律。 ( 知识梳理 · 题型预览 ) 热点题型一：盖斯定律的应用 热点题型二：反应热大小的判断 热点题型三：反应机理 ( 知识点1：盖斯定律的应用 ) 1.盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关，而与具体的反应途径无关。 2.意义：可间接计算某些难以直接测量的化学反应的反应热。 3.应用：①计算反应热。 ②判断反应热之间的关系 反应焓变 焓变之间的关系 aA=B ΔH1 ΔH1=aΔH2 A=B ΔH2 aA=B ΔH1 ΔH1=-ΔH2 B=aA ΔH2 ΔH=ΔH1＋ΔH2 题型1：盖斯定律的应用 1．（26-27高三上·广东深圳·开学考试）体系的能量循环如图所示，则等于 A． B． C． D． 2．（26-27高二上·辽宁营口·开学考试）乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有： 主反应：   副反应：   已知298 K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CO(g) 相对能量/(kJ/mol) 0 下列说法错误的是 A．主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B．   C．的相对能量为467.4 kJ/mol D．   3．（26-27高二上·浙江宁波·开学考试）下列说法正确的是 A．3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为 B．500℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为 C．反应，在密闭容器中投入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后NO增加了0.4 mol，则反应放出的热量值等于0.1a kJ D．已知反应a：，且存在如上图关系，则 4．（25-26高一下·浙江宁波·期中）已知： 　 ；键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量；无催化剂时合成氨反应的能量变化与反应过程示意图如下。 下列叙述错误的是 A．若、的键能分别为、， B．图中的 C． 　 D． 　 5．（25-26高一下·重庆·阶段检测）卤化铵()的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．， B．相同条件下，的比的大，说明的稳定性较HI差 C．相同条件下，的与的相等 D． 6．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）两种制备硫酸的途径如下图(反应条件略)。下列说法正确的是 A．已知，，则 B．是硫的燃烧热 C．：反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量 D． 7．（26-27高三上·重庆·开学考试）肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． C． D． 8．（26-27高二上·新疆喀什·开学考试）已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，CO继续燃烧又放出28.3 kJ热量。表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为 A．C(石墨，s) B．C(石墨，s) C．C(石墨，s) D．C(石墨，s) 9．（25-26高二上·新疆哈密·阶段检测）在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1        2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2 H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)    ΔH3           2S(g)=S2(g) ΔH4 则ΔH4的正确表达式为 A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B．ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C．ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) D．ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) 10．（25-26高二上·上海嘉定·阶段检测）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知：         计算298 K时由C(石墨，s)和生成1 mol 反应的焓变 A． B．+453.4 C．+226.7 D． ( 知识点2：反应热大小的判断 ) 有以下三个反应： ①H2(g)＋O2(g)= H2O(l) ΔH1=-a kJ·mol-1 ②H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH2=-b kJ·mol-1 ③2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH3=-c kJ·mol-1 (1)由物质的状态判断 物质的气、液、固三态变化时的能量变化如下： 如上述反应中：a＞b。 (2)由ΔH的符号判断 比较反应热大小时不能只比较ΔH数值，还要考虑其符号。如上述反应中ΔH1ΔH2。 (3)由化学计量数判断：当反应物、生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。如上述反应中：c=2a，ΔH1ΔH3。 (4)由反应进行的程度判断：对于可逆反应，参加反应的物质的量相同和状态相同时，反应进行的程度越大，热量变化越大。 题型2：反应热大小的判断 11．（25-26高一下·内蒙古呼和浩特·期末）下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是 选项 反应1 反应2 A       B       C       D       A．A B．B C．C D．D 12．（25-26高一下·广西南宁·阶段检测）在标准压强、下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫做物质的标准摩尔生成焓，用符号表示。部分物质的如图所示，已知：、、的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是 A．根据图中信息，可判断热稳定性： B．   C．的键能小于与的键能之和 D．与反应的热化学方程式：   13．（25-26高二下·陕西商洛·期中）下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A．已知  ，则石墨比金刚石稳定 B．已知  ，则燃烧热为 C．  ；  则> D．在稀溶液中：  ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 14．（25-26高一下·河北·期中）下列说法正确的是 A．在同温同压下  ；  ，则 B．已知  ，则单斜硫比正交硫稳定 C．已知  ，则含的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量 D．一定条件下，在密闭容器中加入和充分反应，放出的热量，则   15．（25-26高一下·黑龙江佳木斯·期中）常温下，CuSO4(s)和CuSO4·5H2O(s)溶于水及CuSO4·5H2O(s)受热分解的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．CuSO4·5H2O(s)受热分解是吸热反应 B．稳定性：CuSO4CuSO4·5H2O(s) C．CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高 D．ΔH2<ΔH3 16．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）下列说法不正确的是 A． B．、、 C． D． ( 知识点3：反应机理 ) 反应机理是用来描述某一化学变化所经由的全部基元反应，就是把一个复杂反应分解成若干个基元反应，然后按照一定规律组合起来，从而达到阐述复杂反应的内在联系，以及总反应与基元反应内在联系之目的。 机理详细描述了每一步转化的过程，包括过渡态的形成，键的断裂和生成，以及各步的相对速率大小等。完整的反应机理需要考虑到反应物、催化剂、反应的立体化学、产物以及各物质的用量。 过渡状态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须形成活性中间体，即过渡状态，过渡状态的能量较高。从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能量，叫活化能。催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化能，但不能改变总反应的反应热。 正确理解活化能与反应热的关系 ①催化剂能降低反应所需的活化能，但不影响焓变的大小。 ②在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH=E1-E2。 题型7：反应机理 17．（26-27高二上·湖南长沙·开学考试）是一种降解含氰废气的催化剂，其原理是和氧化还原循环协同作用，反应路径如图(TS代表过渡态，*代表吸附态)。下列说法正确的是 A．能改变总反应焓变 B．碳氮键初始氢化所需要克服的能垒为-1.75eV C．TS-2所属的基元反应为决速步骤 D．物种①为 18．（25-26高二上·新疆省直辖县级单位·期末）大气中臭氧()的自然分解和在有催化剂作用下的分解反应，反应进程分别用下图中Ⅰ、Ⅱ表示。 下列说法正确的是 A．两进程的焓变： B．进程Ⅱ包含2步基元反应，其中第一步为决速步骤 C．ClO是O3分解的催化剂 D．选择优良的催化剂可以降低反应的活化能和焓变 19．（2026·贵州黔南·模拟预测）一定温度下，甲酸分解存在两种竞争路径： 反应①   反应②   使用某催化剂时反应历程如下图（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。 下列有关说法错误的是 A．反应①为吸热反应 B．反应②的速率更快 C．反应①和②的反应历程中均涉及极性键的断裂和形成 D．为得到更多氢气，需寻找合适的催化剂 20．（26-27高二上·云南昭通·开学考试）将非金属原子嵌入三嗪基石墨相氮化碳中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，TS表示过渡态。下列说法正确的是 A．CO与H2吸附在催化剂表面生成CH3OH*的反应为放热反应 B．加入催化剂改变反应历程和，从而加快反应速率 C．整个反应历程中有非极性键的断裂和形成 D．反应决速步骤的活化能为1.07 eV 21．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成： Ⅰ：(慢反应，)，Ⅱ：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A． B． C． D． 22．（25-26高三上·宁夏·阶段检测）甲醇与CO催化制备乙酸的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如下图。下列说法正确的是 A．总反应的原子利用率低于100% B．该历程的决速步骤为反应ii C．HI为总反应的催化剂，可降低反应的活化能 D．总反应的正反应活化能大于逆反应活化能 ( 课后提升 · 查漏补缺 ) 1．（24-25高二上·云南曲靖·期末）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．溶液与溶液等体积混合： B．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： C．如图表示与发生反应过程中的能量变化，的燃烧热为-1 D．的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 2．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：  ，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是 A．发生催化氧化反应的热化学方程式为 B．的 C．的催化氧化反应是放热反应 D．   3．（25-26高二上·陕西榆林·阶段检测）晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ①   ②   ③   则用石英砂生产纯硅理论上放出的热量为 A． B． C． D． 4．（24-25高二上·重庆·阶段检测）“世上无难事，九天可揽月”，我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分，其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为 A． B． C． D． 5．（25-26高二上·陕西安康·阶段检测）已知热化学方程式如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   下列叙述正确的是 A．(g)的能量比(g)和C(s)的能量之和小11 kJ B．   C．由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D．   6．（25-26高一下·陕西西安·期中）下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．若；，则 B．在101 kPa、时，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 C．在稀溶液中：，若将含的醋酸溶液与含的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ(Q>0)，则该反应的热化学方程式可表示为： 7．（26-27高三上·山东烟台·开学考试）下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A．图1：石墨转变为金刚石是吸热反应 B．图2：白磷比红磷稳定 C．图3：         D．图4：   8．（24-25高二上·浙江·期末）下列叙述正确的是 A．，则金刚石比石墨稳定 B．下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，其热化学方程式为： C．的燃烧热为，则 D．已知；，则 9．（25-26高二上·陕西咸阳·阶段检测）已知：①； ②； ③； ④； ⑤。 下列关系式错误的是 A． B． C． D． 10．（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）已知：CO的燃烧热ΔH= -283.0 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ/mol。下列说法正确的是 A．表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-283.0 kJ/mol B．32gCH3OH(l)燃烧生成1molCO(g)和2mol H2O(l)时放出726.5 kJ的热量 C．石墨和CO的燃烧热：ΔH(石墨)＞ΔH(CO) D．CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-443.5kJ/mol 11．（25-26高二下·广东深圳·期中）有机物HCOOH在一定条件下发生如下反应，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．使用催化剂可以减小该反应的ΔH B．总反应的化学方程式为 C．在整个反应过程中的作用是催化剂 D．反应进程中的最大活化能是86.1 kJ/mol 12．（26-27高二上·山东滨州·开学考试）用于处理大气污染物，在催化剂作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A．总反应为 B．该反应催化剂为，为中间产物 C．总反应的决速步为反应② D．该总反应的 13．（25-26高二上·广东湛江·期末）汽车尾气中的NO是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为解决其污染问题，可在燃油汽车排气管内部安装三元催化剂处理NO，反应为。该反应相对能量如图所示。 下列叙述错误的是 A．三个基元反应中有2个为放热反应 B．总反应的速控步骤为 C．总反应的 D．选择合适的催化剂可以增大反应速率，但不能改变总反应的值 14．（25-26高二上·江西九江·期末）我国科学家以铜为催化剂，实现了用（简称）转化制备。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（*表示物质吸附在铜催化剂表面）。下列说法不正确的是 A．该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B．该历程包含6个基元反应，且均为放热反应 C．为决速步骤 D．该反应历程中有极性键的断裂和形成 15．（25-26高二上·河南平顶山·期末）气相反应存在如下反应机理(TS表示过渡态)： ① ② 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应是基元反应 B．该反应有两个过渡态，且第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能 C．反应过程中，是反应的催化剂 D．反应②是放热反应，也是慢反应 ( 第 1 页 共 18 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $