第二章 单元检测卷(二) 分子结构与性质-【金版新学案】2026-2027学年高中化学选择性必修2 物质结构与性质同步课堂高效讲义教师用书Word（人教版 双选）

该高中化学单元复习讲义围绕“分子结构与性质”主题，通过对比表格梳理σ键与π键数目、杂化类型与空间构型的对应关系，结合电子云图、VSEPR模型示意图呈现知识脉络，突出杂化轨道判断、氢键对物质性质影响等重难点的内在联系。 讲义亮点在于“概念辨析-性质应用-综合探究”的练习设计，如通过CH≡CH中σ键π键数目比（3:2）强化化学键认知，结合SO₂与CS₂的空间构型对比培养科学思维，利用“相似相溶”原理解释溴易溶于四氯化碳现象渗透证据推理。基础题巩固核心概念，综合题提升分析能力，助力学生自主复习，也为教师精准教学提供数据支持。

单元检测卷(二)　分子结构与性质 (时间：90分钟　分值：100分) (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是(　　) A.CH3CH3 B.CH2CH2 C.CH≡CH D.CH4 答案：C 解析：CH3CH3中有7个σ键，没有π键，故A不符合题意；CH2CH2中有5个σ键，1个π键，故B不符合题意；CH≡CH中有3个σ键，2个π键，故C符合题意；CH4中有4个σ键，没有π键，故D不符合题意。 2．下列化学用语或图示不正确的是(　　) A．镁原子最外层电子的电子云图： B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．基态碳原子的价电子轨道表示式为 D．NH3的价层电子对互斥模型： 答案：A 解析：镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，最外层电子位于3s能级，s能级的电子云图为球形，A错误；甲醛分子中碳原子上还有一个未参加杂化的p轨道，与氧原子上一个p轨道彼此重叠起来，形成一个p-p π键，π键的电子云为镜面对称，甲醛碳氧双键中π键的电子云轮廓图为，B正确；碳原子的电子排布式为1s22s22p2，基态碳原子的价电子轨道表示式为，C正确；NH3中心氮原子的价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，孤电子对数为1，其价层电子对互斥模型：，D正确。 3.用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是(　　) A.H2O与BeCl2为角形(V形) B.CS2与SO2为直线形 C.BF3与PCl3为三角锥形 D.SO3与C为平面三角形 答案：D 解析：BeCl2中Be的价层电子对数为2＋＝2，没有孤电子对，空间构型为直线形，故A错误；CS2与CO2结构相似，均是直线形，SO2中S的价层电子对数为2＋＝3，含1个孤电子对，空间构型为V形，故B错误；BF3中B的价层电子对数为3＋＝3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故C错误；SO3与C的中心原子价层电子对数均为3＋＝3，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故D正确。 4.在气相中，关于BeF2和SF2的下列说法错误的是(　　) A.BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间结构为直线形，成键电子对数也等于2 B.BeF2分子的VSEPR模型为直线形 C.SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间结构为四面体形，成键电子对数等于2，没有孤电子对 D.在气相中，BeF2是直线形，而SF2是V形 答案：C 解析：BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2＋(2－2×1)＝2＋0＝2，其空间结构为直线形，A正确；BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数为2＋(2－2×1)＝2＋0＝2，其VSEPR模型为直线形，B正确；SF2分子中，中心原子S的价层电子对数为2＋(6－2×1)＝2＋2＝4，成键电子对数为2，有2个孤电子对，其空间结构为V形，C错误；BeF2分子中Be原子的价层电子对数为2＋0＝2，故其空间结构为直线形，SF2分子中S原子的价层电子对数为2＋2＝4，故其空间结构为V形，D正确。 5.下列关于杂化轨道的叙述正确的是(　　) A.杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键，还可用来容纳未参与成键的孤电子对 B.NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 C.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28'、120°、180° D.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子立体构型都是四面体或正四面体 答案：C 解析：杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的轨道形成π键，故A错误；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与N原子的1个s轨道杂化而成的，形成4个相同的轨道，故B错误；sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其夹角分别为109°28'、120°、180°，故C正确；根据中心原子采取sp3杂化，可得出VSEPR模型，去掉孤电子对才能得出分子的立体构型，孤电子对数为0的分子其立体构型可能是正四面体形，孤电子对数为1的分子其立体构型是三角锥形，孤电子对数为2的分子其立体构型可能是V形，故D错误。 6.下列关于化合物的叙述正确的是(　　) A.该分子是手性分子 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.1分子中有7个σ键和3个π键 D.该分子在水中的溶解度小于正丁烷 答案：B 解析：该分子中没有手性碳原子，不是手性分子，A错误；分子的碳碳双键是非极性键，其他键都是极性键，B正确；一个单键为一个σ键，一个双键中含有一个σ键和一个π键，故一共有9个σ键和3个π键，C错误；醛基能和H2O分子形成氢键，溶解度比正丁烷大，D错误。 7.氢键对生命活动具有重要意义，DNA中四种碱基通过氢键配对方式如下图(～代表糖苷键，表示氢键)。下列说法错误的是(　　) A.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强 B.氢键是键能较小的化学键，不需其他作用，在DNA解旋和复制时氢键容易被破坏和形成 C.羊毛织品水洗后变形与氢键有关 D.冰中水分子之间的主要作用力是氢键 答案：B 解析：鸟嘌呤与胞嘧啶之间有三个氢键，腺嘌呤与胸腺嘧啶之间有两个氢键，鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用更强，A正确；氢键不属于化学键，属于分子间作用力，强度小，在DNA解旋和复制时容易断裂和形成，B错误；羊毛织品主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏其中部分氢键，使得织品变形，C正确；冰中水分子之间存在范德华力与氢键，主要作用力是氢键，D正确。 8.下列属于含有极性键的非极性分子的是(　　) A.O2 B.CH3Cl C.C2H4 D.NaCl 答案：C 解析：O2含有非极性键，是非极性分子，故A不选；CH3Cl中含有的C—H键、C—Cl键是极性键，且其空间构型为四面体形，正负电中心不重合，为极性分子，故B不选；C2H4中含有C—H键为极性键，空间构型为对称的平面结构，正负电中心重合，是非极性分子，故C选；NaCl是离子化合物，不含有分子，故D不选。 9.下列现象能用“相似相溶”规律解释的是(　　) A.用纯碱洗涤油脂 B.溴易溶于四氯化碳 C.酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸 D.碘易溶于浓碘化钾水溶液 答案：B 解析：纯碱水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下能够发生水解反应而溶解，因此可以用纯碱洗涤油脂，不能用“相似相溶”规律解释，A不符合题意；Br2分子、CCl4分子都是非极性分子，由非极性分子构成的溶质易溶于由非极性分子构成的溶剂中，故溴易溶于四氯化碳，可以使用“相似相溶”规律解释，B符合题意；烃基是推电子基团，烃基中含有的C原子数越多，烃基越长，推电子效应越大，使羧基中羟基极性越小，则羧基越难电离，羧酸酸性越弱，所以酸性：甲酸＞乙酸＞丙酸，不能用“相似相溶”规律解释，C不符合题意；碘易溶于浓碘化钾水溶液是由于发生反应：I－＋I2，反应产生，使I2的溶解度增大，与相似相溶原理无关，因此不能用“相似相溶”规律解释，D不符合题意。 10.下列说法错误的是(　　) A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次减弱 B.壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚的细毛与墙体之间有范德华力 C.汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D.配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI溶液 答案：A 解析：F、Cl、Br、I属于同主族元素，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的热稳定性减弱，还原性增强，故A错误；壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎足上有细毛，与墙壁形成范德华力，故B正确；汽油极性小、水极性大，汽油不易溶于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同，故C正确；碘水中加入KI溶液发生反应I2＋I－，导致碘单质易溶于KI溶液，所以实验室配制碘水时，加入适量KI溶液增大碘单质的溶解度，故D正确。 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分；每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.已知：BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸，一定条件下BF3与一定量水可形成·BF3晶体Q。下列有关说法正确的是(　　) A.BF3和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应 B.BF3分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.晶体Q中存在共价键、范德华力和氢键 D.H3BO3在水中只发生反应：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，可知硼酸是一元酸 答案：CD 解析：BF3和水反应生成氟硼酸(HBF4)和硼酸(H3BO3)没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；BF3分子中，B原子最外层只有6个电子，B错误；由Q的结构可知：晶体Q分子内：不存在离子键，存在B—F、B—O、O—H共价键，O…H之间存在氢键，分子之间存在范德华力，C正确；H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋为硼酸的电离方程式，故硼酸为一元弱酸，D正确。 12.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，H3BO3层内的分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关说法不正确的是(　　) A.H3BO3的中心原子上孤电子对数为0 B.H3BO3、BF3分子中B原子的杂化方式相同 C.1个分子最多可形成3个氢键 D.H3BO3分子中B、O最外层均为8e－稳定结构 答案：D 解析：H3BO3中B原子有3个价电子，与3个O形成了3个共价键，故不含有孤电子对，故A正确；H3BO3中B只形成了3个单键，没有孤电子对，价层电子对数为3，所以采取sp2杂化，BF3中B原子也是形成3个单键，没有孤电子对，所以也采取sp2杂化，故B正确；一个H3BO3分子对应着6个氢键，一个氢键对应着2个H3BO3分子，因此1个H3BO3分子形成3个氢键，故C正确；硼原子最外层只有3个电子，与氧原子形成3个共用电子对，因此B原子最外层是6e－结构，故D错误。 13.下列说法正确的是(　　) A.H2O、H2S、H2Se的分子间作用力依次增大 B.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物 C.NaHSO4加热熔化时破坏了该物质中的离子键 D.化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用 答案：CD 解析：水分子能形成分子间氢键，硫化氢和硒化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢和硒化氢，故A错误；氯化镁是只含有离子键的离子化合物，故B错误；硫酸氢钠加热熔化时只破坏离子键，故C正确；化学键通常指的是相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用，故D正确。 14.下列事实的解释不正确的是(　　) 选项 事实 解释 A 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烃基(R—)越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 B H3O＋中H—O—H 键角比H2O中的大 H3O＋和H2O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力 C 冬季河流中，冰浮于水面 水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小 D 气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子更难 Mn2＋的价层电子排布为3d5，3d轨道为半充满比较稳定；Fe2＋的价层电子排布为3d6，再失去一个电子可达到3d轨道半充满的比较稳定状态 答案：B 解析：CH3COOH和CH3CH2COOH都含有羧基，前者烃基短于后者烃基，烃基为推电子基团，导致后者羧基中羟基的极性小，羧酸的酸性弱，故A正确；H2O中O的孤电子对数为2，价层电子对数为4，O采用sp3杂化，H3O＋中O的孤电子对数为1，价层电子对数为4，O采用sp3杂化，H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，是因为H2O中氧原子有2个孤电子对，H3O＋中氧原子只有1个孤电子对，排斥力较小，成键电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜孤电子对之间的斥力，故B错误；水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，由于氢键具有方向性，冰的晶体中空间利用率较低，则冰的体积变大，密度变小，冰浮在水面上，故C正确；由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，需要的能量较多；而Fe2＋到Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对较少，故气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子更难，故D正确。 15．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在第ⅠA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是(　　) A．X、Y的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B．键角： C．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D．第一电离能：Y>X>Z 答案：B 解析：W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W在第ⅠA族且与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素，综上有W、X、Y、Z分别为H或Na、O、N、C。X、Y的氢化物中如H2O2、N2H4中同时含极性键和非极性键，A正确；中N原子价层电子对数为2，无孤电子对，空间结构为直线形，键角180˚；中N原子价层电子对数为3，有1个孤电子对，空间结构为V形，所以键角：，B错误；若W为H元素，H、O可形成共价化合物，若W为Na元素，与O可形成离子化合物，C正确；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能：N>O>C，D正确。 三、非选择题(本题包括4小题，共60分) 16.(15分)按要求填空。 (1)比较大小或强弱 ①A.乙酸、B.三氟乙酸、 C.三氯乙酸，它们的酸性由强到弱的顺序为　　　　　　　(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。 ②A.一氯乙烷、B.乙烷、C.乙醇，它们的沸点由高到低的顺序为　　　　　　　　　。 ③A.丙三醇、B.丙醇、C.丙烷，它们的水溶性由好到差的顺序为　　　　　　　。 ④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它们的键角由大到小的顺序为　　　　　　　。 (2)Cl的空间结构为　　　　，中心原子Cl的杂化类型为　　　　。 (3)如图的有机物中，有　　　　个手性碳。 答案：(1)①B＞C＞A　②C＞A＞B　③A＞B＞C　④B＞C＞A　(2)三角锥形　sp3　(3)2 解析：(1)①由于电负性：F＞Cl＞H，则键极性：C—F键＞C—Cl键＞C—H键，故三氟乙酸中羧基中的羟基的极性最大，最易电离出氢离子，酸性最强；乙酸中羧基中的羟基的极性最小，酸性最弱，则酸性强弱顺序：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸；②CH2ClCH3、CH3CH3、CH3CH2OH结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，碳原子数相同时，含有氢键的物质熔沸点高于不含氢键的物质，则乙醇(CH3CH2OH)含有氢键，沸点最高；一氯乙烷相对分子质量大于乙烷，一氯乙烷沸点高于乙烷，它们的沸点由高到低的顺序为C＞A＞B；③物质所含羟基越多，水溶性越好，丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)、丙烷(CH3CH2CH3)的水溶性由好到差的顺序为A＞B＞C；④SCl2中心原子价层电子对数为2＋＝4，S原子杂化方式为sp3，CS2中心原子价层电子对数为2＋＝2，C原子杂化方式为sp，SO2中心原子价层电子对数为2＋＝3，S原子杂化方式为sp2，则它们的键角由大到小的顺序为B＞C＞A。 (2)Cl中Cl原子价层电子对数＝3＋＝4，且含有一个孤电子对，为三角锥形结构，Cl原子采用sp3杂化。 (3)同一碳原子连接4个不同的原子或基团，该碳原子为手性碳原子，则有机物中，有2个手性碳。 17.(15分)如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况： (1)其中形成的化学键属于轴对称的有　　　　(填序号)。 (2)下列物质中，通过方式①形成化学键的是　　　　　　(填字母，下同)；通过方式②形成化学键的是　　　　　；只通过方式③形成化学键的是　　　　；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是　　　　。 A.Cl2 B.HCl C.N2 D.H2 (3)甲、乙、丙三种有机物的结构如下： 甲： 乙：CH2CH2 丙：CH2CHCN ①甲分子中有　　　　个σ键，　　　　个π键。 ②乙分子中　　　　(填“有”或“没有”)极性键，　　　　(填“是”或“不是”)极性分子。 ③丙分子中σ键与π键的数目之比为　　　　。 答案：(1)①②③　(2)D　B　A　C　(3)①8　2　②有　不是　③2∶1 解析：(1)以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图形不变。这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s-s σ键、s-p σ键、p-p σ键三种。形成的化学键属于轴对称的有①2个s轨道以“头碰头”方式发生重叠，形成稳定的σ键，②1个s轨道和1个p轨道，③2个p轨道，以“头碰头”方式发生重叠，形成稳定的σ键； (2)方式①为s-s σ键，故为氢气，两个H原子1s轨道形成σ键，方式②为s-p σ键，故为HCl，H原子1s轨道与Cl原子的3p轨道形成σ键，只通过方式③形成的为p-p σ键，故为氯气，两个氯原子的3p轨道形成σ键，同时含有③、④、⑤三种方式形成的化学键的物质是氮气，两个N原子通过2p轨道形成σ键，同时另外2个p轨道以“肩并肩”的方式形成2个π键； (3)①单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，甲分子中有8个σ键，CC、CO键上共有2个π键； ②乙分子中含有C—H极性键，乙烯分子的正、负电中心重合，不是极性分子； ③丙分子中—CN键为—C≡N，三键含有1个σ键和2个π键，分子中σ键与π键的数目之比为6∶3＝2∶1。 18.(15分)Ⅰ.回答下列问题： (1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。 Cl：　　　　　； AlBr3(共价分子)：　　　　　。 (2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的结构，写出相应的化学式。 　　　　　； 　　　　　。 (3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。 平面三角形分子：　　　　　　，三角锥形分子：　　　　，正四面体形分子：　　　　。 Ⅱ.Cu4O是锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2OCu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O。 (4)写出基态Cu的电子排布式：　　　　　。 (5)P的空间结构是　　　　　。 (6)P、S、N元素第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　。 (7)氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为　　　　　　　，基态碳原子核外电子有　　　　　种运动状态。 答案：(1)正四面体形　平面三角形　(2)C　C　(3)BF3　NF3　CF4 (4)[Ar]3d104s1(或1s22s22p63s23p63d104s1)　(5)正四面体　(6)N＞P＞S　(7)sp3、sp2　6 解析：(1)Cl中心原子价层电子对数是4，没有孤电子对，空间结构为正四面体形。AlBr3是AB3型分子，中心原子价层电子对数是3，没有孤电子对，空间结构是平面三角形。 (2)AB3型分子中，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一个孤电子对的呈三角锥形，所以分别是C、C。 (3)由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子中，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈正四面体形的是CF4。 (4)Cu是29号元素，基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1。 (5)P中心原子P的价层电子对数为4＋＝4，无孤电子对，则P原子为sp3杂化，P的空间结构是正四面体。 (6)同一主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，又因为P原子核外3p轨道处于半充满结构，更为稳定，所以P的第一电离能大于S，则第一电离能由大到小的顺序为N＞P＞S。 (7)题给分子中只形成单键的碳原子为sp3杂化，形成碳氧双键的碳原子为sp2杂化；碳原子的核外6个电子的运动状态互不相同，一共有6种运动状态。 19．(15分)黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为________。 (2)从原子结构角度分析，第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe)________(填“>”“<”或“＝”)I1(Cu)。 (3)血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如下图： ①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为________。 ②1 mol吡咯分子中所含的σ键总数为________个。分子中的大π键可用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为________。 ③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________________(填化学式)。 (4)黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2→SO3→H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间结构为________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)3d104s1　(2)> (3)①sp2　②10NA　　③CH4<NH3<H2O (4)V形　SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合价为＋6，S的正电性强于SO(OH)2(或H2SO3)中的S，使羧基中O、H间的共用电子对更易偏向O原子，羟基更容易电离出H＋ 解析：(1)Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1。(2)Cu原子失去1个电子后，3d10为全充满状态，结构稳定，所以铜原子易失去1个电子，第一电离能较小；而铁原子价层电子排布式为3d64s2，不易失去1个电子，第一电离能较大，所以I1(Fe)>I1(Cu)。(3)①已知吡咯中的氮原子及与其相连的原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为sp2。②根据分子结构可知1 mol吡咯分子中有8 mol单键、2 mol双键，所以所含的σ键总数为10NA；吡咯环分子中形成大π键的原子数为5个；氮原子中未参与成键的电子为1对，碳碳原子间除了形成σ键外，还有4个碳分别提供1个电子形成π键，共有电子数为6，所以吡咯环中的大π键应表示为。③CH4分子间无氢键，沸点最低，而NH3、H2O分子间均含氢键，由于氧原子的电负性大于氮原子，所以H2O分子间氢键较强，水的沸点最高；因此，三种氢化物的沸点由低到高的顺序为CH4<NH3<H2O。(4)SO2中S原子的价层电子对数＝2＋(6－2×2)＝3，孤电子对数为1，则SO2的空间结构为V形；SO2(OH)2(或H2SO4)中S的化合价为＋6，S的正电性强于SO(OH)2(或H2SO3)中的S，使羟基中O、H间的共用电子对更易偏向O原子，羟基更容易电离出H＋，故酸性H2SO4强于H2SO3。 学科网（北京）股份有限公司 $