《化学分析技术》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（四）四川省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 期末复习卷（四） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 硫酸含量的测定方式是（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 【答案】A 【解析】硫酸为强酸，可直接用标准碱溶液（如 NaOH ）滴定，反应为2NaOHN +2O。 2. 对于反应 2MnO4- + 510CO2↑ + 8O，若用 KMnO4滴定 Na2，下列说法正确的是（ ） A. 该反应可直接滴定，无需加热 B. 滴定终点的颜色变化为无色→粉红色 C. 反应速率较慢，需在沸水浴中进行 D. 指示剂为酚酞 【答案】B 【解析】该反应室温下速率慢，需加热至 70~80℃加快反应；滴定终点为粉红色（KMnO4自身作指示剂）；无需额外加指示剂，B 正确。 3. 把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（ ） A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 1mol/L 【答案】C 【解析】设它们的浓度均为xmol/L，则n(NaOH)=0.08xmol，n(HCl)=0.12xmol，当两溶液混合后，盐酸过量，过量的物质的量为n(HCl)=0.12x-0.08x=0.04xmol；此时溶液中，得，故答案为C。 4. 氧化还原滴定中，不能用电极电势判断的是（   ） A．反应进行的方向 B．反应进行的完全程度 C．反应速率的快慢 D．反应的先后次序 【答案】C 【解析】电极电势可判断反应方向（Δφθ' > 0 反应正向进行）、完全程度（Δφθ' ≥ 0.4V 反应完全）、先后次序（先氧化电极电势低的还原剂），但不能判断反应速率，C 正确。 5. 在进行酸化煮沸时，通常使用的酸是（ ） A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 醋酸 【答案】A 【解析】一般使用盐酸进行酸化煮沸，可防止其他离子干扰。 6. 计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（ ） A. 0.075 mol/mL B. 0.015 mol/mL C. 0.150 mol/L D. 0.075 mol/L 【答案】D 【解析】所用NaOH的物质的量为0.1000 mol/L×0.01875 L= 1.875×1 mol。因此，消耗的HCl的物质的量为1.875×1 mol。HCl溶液的浓度为1.875×1 mol / 0.025L = 0.075mol/L。 7. 实验室可通过以下反应制得Cl：2KCl2Cl↑+2C↑+2O。下列说法正确的是（ ） A. 8.8gC与足量N充分反应后转移的电子数为0.2 B. 1 mol·的溶液中含有的数目为2 C. 标准状况下，2.24 L O中含有的电子数目为0.2 D. 20g 9.8%硫酸中，含分子的数目为0.1 【答案】A 【解析】A正确。反应为CO2+Na2O2→Na2CO3+1/2O2。1 mol CO2与Na2O2反应时，过氧化物中的氧一部分由−1价降为−2价，另一部分由−1价升为0价，转移电子数为1 mol。8.8 g CO2的物质的量为8.8 g÷44 g·mol−1=0.20 mol，因此转移电子数为0.20NA。B错误，题目未给出溶液体积，不能确定K+的物质的量；若取1 L溶液，才含有2 mol K+。C错误，标准状况下水为液态，不能按气体摩尔体积计算；若按2.24 L液态水计算，其电子数也不为0.2NA。D错误，20 g质量分数为9.8%的硫酸溶液中H2SO4的质量为20 g×9.8%=1.96 g，物质的量为1.96 g÷98 g·mol−1=0.020 mol，分子数为0.020NA。因此选A。 8. 用重铬酸钾法测定水样的 COD 值，取水样 20mL，加入 0.25mol/L 重铬酸钾溶液 10mL，回流后用水稀释至 140mL，以 0.1mol/L 硫酸亚铁铵标准液滴定，消耗 19.55mL，全程序空白测定消耗该标准液 24.92mL，这份工业废水的 COD 值为______mg/L。（ ） A. 121.89 B. 214.8 C. 222.0 D. 321.9 【答案】B：214.8 mg/L 【解析】重铬酸钾法测定COD时，样品消耗的硫酸亚铁铵标准溶液体积为全程序空白与水样测定体积之差：ΔV=24.92 mL−19.55 mL=5.37 mL。COD按式COD=(V0−V1)c×8000/V计算，其中V0为空白消耗体积，V1为水样消耗体积，c为硫酸亚铁铵标准溶液浓度，V为水样体积。代入数据：COD=5.37 mL×0.1 mol·L−1×8000 mg·mol−1÷20 mL=214.8 mg·L−1。因此应选修正后的B项。将反应液稀释至140 mL后若对全部稀释液进行滴定，稀释体积不另行代入计算。 9. 在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常用于（ ） A. 测定钙镁总量 B. 测定铁铝总量 C. 测定镍含量 D. 测定钙的含量 【答案】A 【解析】铬黑T是金属离子指示剂，常在pH约为10的氨性缓冲溶液中用于EDTA滴定Ca2+和Mg2+的总量。滴定终点时，EDTA与Ca2+、Mg2+形成稳定络合物，铬黑T由金属指示剂络合物的酒红色变为游离指示剂的蓝色。因此选A。铁、铝的测定通常需要控制酸度并选择其他适宜条件或指示剂；铬黑T不用于常规单独测定钙含量的直接判断。 10. 某测定结果的绝对误差为 + 0.02g，相对误差为 + 0.1%，则该测定结果的真实值为（   ） A．20.00g B．18.00g C．22.00g D．25.00g 【答案】A 【解析】相对误差 =（绝对误差 / 真实值）×100%，则真实值 = 绝对误差 / 相对误差 = 0.02g/0.1%=20.00g，故选 A。 11. 关于约定真值，以下说法正确的是（ ） A. 约定真值就是真实值 B. 约定真值是用基准器的量值来代替真值 C. 约定真值与真实值的差异很大 D. 约定真值无法用于测量 【答案】B 【解析】约定真值是为特定目的约定的、用基准器的量值或基准方法复现的参考值，可近似代替真值；它不是真实值本身，与真实值的差异应尽可能小，并可用于校准、溯源和测量。因此选 B。 12. 在标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2 D. HCl 【答案】C 【解析】Na2纯度高、稳定性好，是标定KMnO4溶液的常用基准试剂。 13. 关于滴定反应条件的说法错误的是（ ） A. 反应需完全（>99.9%） B. 反应副产物可忽略 C. 反应速率不影响结果 D. 需有终点检测方法 【答案】C 【解析】反应速率慢会导致终点延迟，影响结果准确性。 14. 在滴定仪器校准过程中，以下哪项不是必要的步骤（ ） A. 对滴定管进行清洗和干燥 B. 使用标准溶液进行滴定操作 C. 对滴定终点进行目视判断 D. 忽略仪器使用说明书中的建议 【答案】D 【解析】滴定仪器校准应依据仪器使用说明书和操作规程进行。A、B、C 均是可能涉及的检查或操作；D“忽略仪器使用说明书中的建议”不仅无必要，还会直接影响校准可靠性，因此选 D。 15. 下列关于标准溶液的说法，错误的是（ ） A. 标准溶液的浓度应准确已知 B. 基准物质应具备纯度高、性质稳定、摩尔质量大等特点 C. 间接法配制的标准溶液需用基准物质标定 D. 标准溶液配制后应立即使用，不能长期存放 【答案】D 【解析】稳定的标准溶液（如 、NaCl）可长期存放，需密封保存，避免污染或浓度变化，D 错误；A、B、C 均为标准溶液的正确要求。 16. 下列试剂中，属于氧化剂的是（ ） A. 盐酸 B. 高锰酸钾 C. 乙醇 D. 氨气 【答案】B 【解析】高锰酸钾（KMnO4）中 Mn 为 + 7 价，易降低化合价，是强氧化剂；盐酸可作还原剂，乙醇、氨气一般不作氧化剂。 17. 在滴定分析中，下列哪种误差可以通过空白实验来消除：（ ） A. 试剂误差 B. 操作误差 C. 仪器误差 D. 方法误差 【答案】A 【解析】空白实验是在不加试样或仅不加待测组分的条件下，按相同步骤加入试剂、溶剂进行测定，所得空白值主要反映试剂、溶剂等引入的干扰；扣除空白后可校正试剂误差。操作误差、仪器误差、方法误差不能通过空白实验消除。因此选 A。 18. 滴定分析中常用的酸碱指示剂，用于判断滴定终点的是（ ） A. 酚酞 B. 硫酸 C. 氯化钠 D. 硝酸银 【答案】A 【解析】酚酞是常用的酸碱指示剂之一，可以根据溶液酸碱性的变化改变颜色，从而判断滴定终点。 19. 实验是学习化学的基础，下列有关做法或说法正确的是（ ） A. 洗净的锥形瓶和容量瓶要小心烘干后才能使用 B. 中和热测定时，要时刻注意保温隔热 C. 用相同的硫酸、醋酸分别与氢氧化钠溶液反应来比较反应的快慢 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】B 【解析】A 错：容量瓶不能用烘箱加热烘干，锥形瓶使用前一般也不需烘干。B 对：中和热测定时应保温隔热，减少热量散失。C 错：硫酸是强酸，醋酸是弱酸，两者 c(H+) 相同时总浓度不同，反应过程中醋酸还会继续电离出 H+，不能只凭初始 c(H+) 相同来比较反应快慢。D 错：定容超过刻度线不能吸出多余液体，应重新配制。因此选 B。 20. 以 N 为基准物质标定 KMn溶液时，KMn溶液应装在（ ） A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 棕色碱式滴定管 D. 任意滴定管 【答案】A 【解析】KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此不能盛装在碱式滴定管中；酸式滴定管使用玻璃活塞，耐腐蚀，适合盛装 KMnO4溶液。故应选用酸式滴定管，选 A。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 配制缓冲溶液时，所用试剂的纯度对缓冲溶液的性能没有影响。（ ） 【答案】错误 【解析】试剂纯度会影响缓冲溶液的实际pH和缓冲容量。若试剂中含酸性或碱性杂质、能与缓冲组分反应或改变体系离子强度，都会使缓冲溶液的pH及缓冲性能偏离理论值，因此该说法错误。 22. 在存在系统误差的情况下，测量次数无限多时，测量结果的算术平均值可视为被测量的真值。（ ） 【答案】错误 【解析】系统误差由固定原因引起，具有单向性，不能用增加测量次数取平均值的方法消除。测量次数无限多时，随机误差的影响趋于零，但算术平均值趋近于“真值+系统误差”，不能作为被测量的真值。因此该说法错误。 23. 用置换滴定法测定物质含量时，不需要进行空白试验。（ ） 【答案】错误 【解析】用置换滴定法测定时，试剂、溶剂、指示剂及操作条件等可能引入误差；通过空白试验可扣除这部分系统误差，提高测定准确度。因此需要做空白试验，该说法错误。 24. 陈化过程中，沉淀的纯度一定会提高。（ ） 【答案】错误 【解析】陈化可使小晶粒溶解、大晶粒长大，减少吸附等共沉淀杂质，通常有利于提高沉淀纯度；但若陈化时间过长或体系条件不当，可能发生后沉淀或沉淀转化，反而使沉淀纯度降低。因此“一定会提高”的说法过于绝对，应判错误。 25. 缓冲溶液的 pH 值只取决于弱酸的 pKa。（ ） 【答案】错误 【解析】缓冲溶液的pH由弱酸的pKa及共轭碱与弱酸的浓度比共同决定：pH = pKa + lg([。改变共轭酸碱的浓度比会改变pH，因此并非只取决于pKa，该说法错误。 26. 某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配。（ ） 【答案】正确 【解析】像氯化亚锡等不稳定的试剂溶液，容易在放置过程中发生氧化、水解等反应而变质，所以为了保证实验结果的准确性，应在使用时现配。 27. 只要反应能进行，都可以采用返滴定法。（ ） 【答案】错误 【解析】返滴定法必须满足一定条件：被测物与过量的第一种标准溶液反应完全且速率适宜，剩余的标准溶液能用另一种标准溶液准确滴定，且各反应计量关系明确。若反应太慢、无合适的终点指示方法、副反应多或反应不完全，即使“反应能进行”也不能采用返滴定法，因此该说法错误。 28. 基准物质的纯度应高于99.9％。（ ） 【答案】正确 【解析】基准物质是用于直接配制标准溶液或标定标准溶液浓度的物质，为了保证实验的准确性和可靠性，要求基准物质具有很高的纯度，一般其纯度应高于 99.9％。 29. 温度升高，指示剂的变色范围一定向 pH 增大的方向移动。（ ） 【答案】错误 【解析】温度变化会改变酸碱指示剂自身的解离平衡常数，使其理论变色点的pH发生移动；但不同指示剂解离过程的热效应不同，变色范围既可能向pH增大方向移动，也可能向pH减小方向移动。因此“一定向pH增大的方向移动”错误。 30. 在进行容量瓶相对校准时，只需洗净即可开始校准。（ ） 【答案】错误 【解析】容量瓶相对校准以加入水的质量或体积为依据，瓶内残留水会造成体积偏差；校准前应清洁、干燥并恒温至规定温度。仅洗净不能保证校准准确，因此该说法错误。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 用标准KI溶液滴定含有的溶液，应选用______作指示剂，滴定终点现象是______。 【答案】① KSCN溶液 ② 当滴入最后半滴标准KI溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复红色 【解析】用标准KI溶液滴定含有的溶液，发生氧化还原反应，氧化产物为碘单质，还原产物为，由于待测液中存在，而遇到KSCN溶液为红色，所以选择KSCN为指示剂，所以滴定终点的现象为当滴入最后半滴标准KI溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复红色，故答案为：KSCN溶液；当滴入最后半滴标准KI溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复红色。 32. 在测定水中氯离子含量时，常采用硝酸银滴定法，滴定终点时溶液的颜色变化为 ______。 【答案】溶液由黄色变为砖红色，生成砖红色铬酸银沉淀 【解析】采用铬酸钾作指示剂时，加入硝酸银后，氯离子优先与银离子反应生成白色氯化银沉淀：Ag+ + Cl− → AgCl↓。当氯离子接近完全沉淀后，继续滴加的少量银离子会与铬酸根反应，生成砖红色铬酸银沉淀：2Ag+ + CrO42− → Ag2CrO4↓。因此，滴定终点的现象是溶液由黄色变为砖红色，并出现砖红色铬酸银沉淀。 33. EDTA与金属离子配位能力、溶液的酸度有关，酸度越大，配位能力越______，形成的配合物越______。氨水的分析，先加入一定过量的盐酸标准溶液，再用氢氧化钠标准溶液回滴剩余的盐酸，应选用______作指示剂。 【答案】① 弱 ② 不稳定 ③ 甲基红 【解析】EDTA是一种多元酸，在酸性增强、氢离子浓度升高时，EDTA会发生质子化，可参与配位的Y4−比例降低，因此其与金属离子的配位能力变弱，形成的配合物稳定性降低。氨水分析时，先加入一定过量的盐酸标准溶液，使NH3完全反应：NH3 + H+ → NH4+；再用氢氧化钠标准溶液滴定剩余的盐酸：H+ + OH− → H2O。由于反滴定终点处溶液呈弱酸性，应选用变色范围适宜的甲基红作指示剂。 34. EDTA标准溶液配制时，通常使用______（化学名称）的二钠盐形式，以提高其在水中的溶解度。 【答案】乙二胺四乙酸二钠（通常为二水合乙二胺四乙酸二钠） 【解析】EDTA即乙二胺四乙酸，游离酸在水中的溶解度较小。配制EDTA标准溶液时，通常使用水溶性较好的乙二胺四乙酸二钠，实际常用其二水合物，即二水合乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O），以提高溶解度，便于配制标准溶液。 35. 酸碱中和滴定判断滴定终点的方法______。 【答案】在接近滴定终点时，滴入最后一滴标准溶液，指示剂颜色发生突变，且溶液颜色在半分钟内不褪回，说明已达到滴定终点。 【解析】酸碱中和滴定中，指示剂在等当点附近发生颜色突变。接近终点时，应逐滴加入标准溶液并充分振荡；当滴入最后一滴标准溶液后，溶液颜色发生明显变化，并在半分钟内不恢复原色，即可判定达到滴定终点。具体颜色变化取决于所选指示剂及滴定体系，例如酚酞由无色变为浅红色，且浅红色在半分钟内不褪去。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 置换滴定法在哪些情况下适用？ 【答案】置换滴定法适用于以下情况：（1）待测物质不能或不便于用标准溶液直接滴定；（2）待测物质能与过量试剂发生快速、完全且具有确定化学计量关系的置换反应；（3）置换反应能定量生成或释放易于用标准溶液滴定的物质，且体系中无明显副反应或其他干扰。 【解析】当待测物质与标准溶液不能直接反应、反应速度太慢、反应条件不适宜或缺少合适的终点指示方法时，可考虑采用置换滴定法。操作上先使待测物质与过量试剂发生快速、完全且具有确定化学计量关系的置换反应，定量生成或释放另一种易于滴定的物质，再用标准溶液滴定该生成物或释放物，由其消耗量间接计算待测物质的含量。置换反应必须定量进行，并应避免副反应和其他物质的干扰。 37. 在酸性高锰酸钾与草酸的反应中，为什么开始反应速率较慢，后来反应速率会加快？ 【答案】酸性高锰酸钾与草酸反应开始时速率较慢，是因为该反应本身的反应速率常数相对较小，且反应物之间的有效碰撞频率较低。随着反应的进行，反应速率加快，是因为反应生成的锰离子（Mn2+）对该反应有催化作用，属于自动催化反应，Mn2+的存在改变了反应历程，降低了反应的活化能，从而使反应速率加快。 【解析】酸性高锰酸钾与草酸反应可表示为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O。反应开始时，体系中Mn2+浓度很低，主要进行的是未受催化或催化作用很弱的反应，反应速率较慢。随着反应进行，生成的Mn2+逐渐积累，对该反应产生催化作用，降低了反应的活化能，使反应速率逐渐加快。因此，该反应属于自动催化反应。 38. 解释下列名词术语:误差、偏差、准确度、精密度。 【答案】（1）误差是测量值与被测量真值之间的差异。 （2）偏差是单次测量值与多次测量结果平均值或规定参考值之间的差异；当各次测量结果相对于真值具有相同方向的偏离时，可表现为系统偏差。 （3）准确度是指测量结果与真值接近的程度。测量结果与真值之间的差异越小，准确度越高。 （4）精密度是指在相同条件下，对同一被测量进行多次重复测量时，各测量结果之间的一致程度。 【解析】“误差”以被测量真值为参照，表示测量值与真值之间的差异；“偏差”表示测量值相对于平均值或规定参考值的偏离，若偏离具有稳定方向，则属于系统偏差。准确度反映测量结果接近真值的程度，差异越小，准确度越高；精密度反映多次重复测量结果之间的一致程度。准确度主要受系统误差影响，精密度主要反映随机误差造成的离散程度，二者概念不同。 39. 能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？ 【答案】（1）反应必须按一定的化学计量关系进行：即反应具有确定的化学计量比，这是定量计算的基础，保证所加的标准溶液与被测物质之间的反应符合特定的化学反应方程式。 （2）反应必须定量进行：反应的完全程度要高，通常要求达到 99.9% 以上，这样才能保证根据标准溶液的消耗量准确计算出被测物质的含量。 （3）反应速度要快：如果反应速度过慢，会使滴定过程过长，导致溶液中的成分可能发生变化，影响测定结果的准确性。对于速度较慢的反应，有时可通过加热或加入催化剂等方法来加快反应速度。 （4）必须有适当的方法确定滴定终点：以便准确判断反应何时达到化学计量点，例如通过指示剂的颜色变化、电位变化等方法来指示滴定终点。 【解析】滴定分析要求被测物质与标准溶液之间的反应具有明确、固定的化学计量关系，才能根据标准溶液的物质的量计算被测物质的含量。反应还必须定量进行，即反应平衡应充分向生成物方向移动，通常要求反应程度达到99.9%以上，以减小测定误差。反应速度应足够快，否则会延长滴定时间，增加副反应或溶液组成变化的可能性；必要时可通过加热或加入催化剂等方法加快反应。最后，必须能够采用指示剂颜色变化、电位变化等适当方法准确确定滴定终点，从而使终点尽可能接近化学计量点。 40. 简述在乘除运算中，有效数字的运算规则是怎样的？ 【答案】在乘除运算中，以有效数字位数最少的数为基准来确定结果的有效数字位数。先将各数值修约至比有效数字位数最少者多保留一位有效数字进行运算，计算结果的有效数字位数与有效数字位数最少的数值相同，与小数点位置无关。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 期末复习卷（四） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 硫酸含量的测定方式是（ ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 2. 对于反应 2MnO4- + 510CO2↑ + 8O，若用 KMnO4滴定 Na2，下列说法正确的是（ ） A. 该反应可直接滴定，无需加热 B. 滴定终点的颜色变化为无色→粉红色 C. 反应速率较慢，需在沸水浴中进行 D. 指示剂为酚酞 3. 把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是（ ） A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 1mol/L 4. 氧化还原滴定中，不能用电极电势判断的是（   ） A．反应进行的方向 B．反应进行的完全程度 C．反应速率的快慢 D．反应的先后次序 5. 在进行酸化煮沸时，通常使用的酸是（ ） A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 醋酸 6. 计算0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定25.00 mL的盐酸，若滴定终点时消耗氢氧化钠溶液18.75 mL，则盐酸的浓度是多少（ ） A. 0.075 mol/mL B. 0.015 mol/mL C. 0.150 mol/L D. 0.075 mol/L 7. 实验室可通过以下反应制得Cl：2KCl2Cl↑+2C↑+2O。下列说法正确的是（ ） A. 8.8gC与足量N充分反应后转移的电子数为0.2 B. 1 mol·的溶液中含有的数目为2 C. 标准状况下，2.24 L O中含有的电子数目为0.2 D. 20g 9.8%硫酸中，含分子的数目为0.1 8. 用重铬酸钾法测定水样的 COD 值，取水样 20mL，加入 0.25mol/L 重铬酸钾溶液 10mL，回流后用水稀释至 140mL，以 0.1mol/L 硫酸亚铁铵标准液滴定，消耗 19.55mL，全程序空白测定消耗该标准液 24.92mL，这份工业废水的 COD 值为______mg/L。（ ） A. 121.89 B. 214.8 C. 222.0 D. 321.9 9. 在EDTA配位滴定中，铬黑T指示剂常用于（ ） A. 测定钙镁总量 B. 测定铁铝总量 C. 测定镍含量 D. 测定钙的含量 10. 某测定结果的绝对误差为 + 0.02g，相对误差为 + 0.1%，则该测定结果的真实值为（   ） A．20.00g B．18.00g C．22.00g D．25.00g 11. 关于约定真值，以下说法正确的是（ ） A. 约定真值就是真实值 B. 约定真值是用基准器的量值来代替真值 C. 约定真值与真实值的差异很大 D. 约定真值无法用于测量 12. 在标定KMnO4溶液时，常用的基准物质是（ ） A. NaOH B. Na2CO3 C. Na2 D. HCl 13. 关于滴定反应条件的说法错误的是（ ） A. 反应需完全（>99.9%） B. 反应副产物可忽略 C. 反应速率不影响结果 D. 需有终点检测方法 14. 在滴定仪器校准过程中，以下哪项不是必要的步骤（ ） A. 对滴定管进行清洗和干燥 B. 使用标准溶液进行滴定操作 C. 对滴定终点进行目视判断 D. 忽略仪器使用说明书中的建议 15. 下列关于标准溶液的说法，错误的是（ ） A. 标准溶液的浓度应准确已知 B. 基准物质应具备纯度高、性质稳定、摩尔质量大等特点 C. 间接法配制的标准溶液需用基准物质标定 D. 标准溶液配制后应立即使用，不能长期存放 16. 下列试剂中，属于氧化剂的是（ ） A. 盐酸 B. 高锰酸钾 C. 乙醇 D. 氨气 17. 在滴定分析中，下列哪种误差可以通过空白实验来消除：（ ） A. 试剂误差 B. 操作误差 C. 仪器误差 D. 方法误差 18. 滴定分析中常用的酸碱指示剂，用于判断滴定终点的是（ ） A. 酚酞 B. 硫酸 C. 氯化钠 D. 硝酸银 19. 实验是学习化学的基础，下列有关做法或说法正确的是（ ） A. 洗净的锥形瓶和容量瓶要小心烘干后才能使用 B. 中和热测定时，要时刻注意保温隔热 C. 用相同的硫酸、醋酸分别与氢氧化钠溶液反应来比较反应的快慢 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 20. 以 N 为基准物质标定 KMn溶液时，KMn溶液应装在（ ） A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 棕色碱式滴定管 D. 任意滴定管 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 配制缓冲溶液时，所用试剂的纯度对缓冲溶液的性能没有影响。（ ） 22. 在存在系统误差的情况下，测量次数无限多时，测量结果的算术平均值可视为被测量的真值。（ ） 23. 用置换滴定法测定物质含量时，不需要进行空白试验。（ ） 24. 陈化过程中，沉淀的纯度一定会提高。（ ） 25. 缓冲溶液的 pH 值只取决于弱酸的 pKa。（ ） 26. 某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配。（ ） 27. 只要反应能进行，都可以采用返滴定法。（ ） 28. 基准物质的纯度应高于99.9％。（ ） 29. 温度升高，指示剂的变色范围一定向 pH 增大的方向移动。（ ） 30. 在进行容量瓶相对校准时，只需洗净即可开始校准。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 用标准KI溶液滴定含有的溶液，应选用______作指示剂，滴定终点现象是______。 32. 在测定水中氯离子含量时，常采用硝酸银滴定法，滴定终点时溶液的颜色变化为 ______。 33. EDTA与金属离子配位能力、溶液的酸度有关，酸度越大，配位能力越______，形成的配合物越______。氨水的分析，先加入一定过量的盐酸标准溶液，再用氢氧化钠标准溶液回滴剩余的盐酸，应选用______作指示剂。 34. EDTA标准溶液配制时，通常使用______（化学名称）的二钠盐形式，以提高其在水中的溶解度。 35. 酸碱中和滴定判断滴定终点的方法______。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 置换滴定法在哪些情况下适用？ 37. 在酸性高锰酸钾与草酸的反应中，为什么开始反应速率较慢，后来反应速率会加快？ 38. 解释下列名词术语:误差、偏差、准确度、精密度。 39. 能用于滴定分析的化学反应必须具备哪些条件？ 40. 简述在乘除运算中，有效数字的运算规则是怎样的？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $