《化学分析技术》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（三）四川省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 期末复习卷（三） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列关于KMn标准溶液标定记录的描述，错误的是（ ） A. 应记录每次滴定消耗的KMn溶液体积 B. 应记录标定时的温度、压力 C. 应记录所用基准物质的准确质量 D. 应记录滴定终点的颜色变化 2. 下列关于配位滴定法的说法，错误的是（ ） A. 配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法 B. 配位滴定法只能用于测定金属离子 C. 配位滴定中需要使用合适的指示剂来指示终点 D. 配位滴定法具有准确度高、应用范围广等优点 3. 不符合称量分析对沉淀形式要求的是（ ） A. 容易得到纯净沉淀 B. 沉淀易于过滤、洗涤 C. 通常沉淀的溶解度较大 D. 易得到纯的晶形沉淀 4. 既可得到颗粒大又纯净的晶形沉淀，又可避免沉淀时局部过浓现象发生的措施是（ ） A. 沉淀应在较浓的溶液中进行 B. 采用边搅拌边加沉淀剂的方法 C. 沉淀时加入适量电解质 D. 采用均相沉淀法 5. 下列实验操作正确的是（ ） A. 将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH B. 用20 mL量筒量取20.00 mL待测NaOH溶液 C. 用托盘天平称取5.5 g KCl固体 D. 配制0.1 mol·的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 6. 在氧化还原滴定中，高锰酸钾（KMnO4）常用作（ ） A. 还原剂 B. 催化剂 C. 指示剂 D. 氧化剂 7. 高锰酸钾溶液不稳定的原因是（ ） A. 水中二氧化碳的作用 B. 空气中氧气的氧化作用 C. 水中还原性杂质的作用 D. 酸的作用 8. 配制1 L浓度为0.1 mol/L的盐酸标准溶液，需要多少毫升的37%盐酸（密度1.19 g/mL）（ ） A. 8.4 mL B. 84 mL C. 100 mL D. 840 mL 9. 在配制0.02mol/L EDTA标准溶液时，若加入的乙二胺四乙酸二钠质量不足，会导致什么结果（ ） A. 标定结果偏低 B. 标定结果偏高 C. 溶液浓度不变 D. 标定结果不变 10. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ） A. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体时AgCl的溶解度不变 C. 升高温度，多数难溶电解质的溶解度增大 D. 难溶电解质的溶解过程一般是吸热过程 11. 常温下，某缓冲溶液的 pH=5.0，pKa(HAc)=4.76，则 c (HAc)/c (NaAc) 为（ ） A. 0.58 B. 1.74 C. 5.8 D. 17.4 12. 在配位滴定中，EDTA的基本单元是：（ ） A. EDTA B. 1/2 EDTA C. 2 EDTA D. 1/3 EDTA 13. 氢氧化钠标准溶液配制完成后，为什么需要冷却至室温再转移至容量瓶（ ） A. 防止溶液体积因温度变化而变化 B. 为了保证溶液的浓度 C. 为了避免溶液溅出 D. 为了加快溶液的转移速度 14. 一种良好的金属指示剂在滴定过程中（ ） A. 不会被其他物质氧化或还原 B. 容易被氧化但不易被还原 C. 容易被还原但不易被氧化 D. 很容易被氧化和还原 15. 在数据记录时，有效数字的位数应如何确定（ ） A. 根据实验者的经验 B. 根据实验的时间 C. 根据实验的复杂性 D. 根据测量仪器的精度、分析方法的准确度 16. 的计算结果，据有效数字运算规则应取几位有效数字（ ） A. 四位 B. 七位 C. 五位 D. 两位 17. 以下哪种方法不适合同时测定混合碱中NaOH和Na2CO3的含量？ （ ） A. 两步滴定法 B. 一步滴定法 C. 酸碱滴定法 D. 沉淀滴定法 18. 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（ ） A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质 B. 滴定时发现有少量溶液溅出 C. 分析人员读取滴定管读数时总是偏高、偏低 D. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 19. 进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是（ ） A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 烧杯 D. 锥形瓶 20. 在进行滴定分析前，对滴定管的首要操作是（ ） A. 涂油 B. 洗涤 C. 装液 D. 试漏 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 在酸碱滴定中，滴定突跃范围的大小只与滴定剂的浓度有关，与被测酸碱的强弱无关。（ ） 22. 终点也就是化学计量点。（ ） 23. 标定盐酸标准溶液时，通常使用酚酞指示剂。（ ） 24. 在置换滴定法中，只要置换反应能发生，就可以准确测定待测物质含量。（ ） 25. 某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配。（ ） 26. 酸效应是指溶液的酸度对 EDTA 与金属离子配合物稳定性的影响。（ ） 27. 任何酸和碱都可以直接用来配制标准溶液。（ ） 28. 混合碱中NaOH和N的含量测定不需要精确控制滴定速度。（ ） 29. 在标定过程中，如果滴定管尖端有气泡且未排出，这会导致标定的盐酸浓度偏低。 （ ） 30. 不同指示剂在相同条件下，变色范围受温度影响的程度是一样的。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 计算镍的质量分数w(Ni)时，需要用到EDTA标准滴定溶液的浓度c(EDTA)、滴定消耗的体积V(EDTA)以及______。 32. 氧化还原滴定法是以______反应为基础的滴定分析方法，其滴定终点可通过______或自身指示剂来判断。 33. 标定 EDTA 浓度时，按国家标准需做______ 和平行试验。 34. 在标定0.1mol/L盐酸标准溶液时，常用的基准物质是______，它与盐酸反应的化学方程式为______。 35. 滴定操作中眼睛注视______。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 简述配位掩蔽剂的作用原理，并举例说明在实际滴定中的应用。 37. 简述增加平行测定次数时，需要注意哪些问题？ 38. 强碱滴定弱酸时，为什么滴定终点的pH值通常大于7？ 39. 直接滴定法对滴定反应有哪些要求？ 40. 简述影响氧化还原反应速率的四个主要因素，并各举 1 例说明。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 期末复习卷（三） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列关于KMn标准溶液标定记录的描述，错误的是（ ） A. 应记录每次滴定消耗的KMn溶液体积 B. 应记录标定时的温度、压力 C. 应记录所用基准物质的准确质量 D. 应记录滴定终点的颜色变化 【答案】B 【解析】在标定过程中，通常不需要记录温度和压力，因为这些因素对KMn标准溶液的浓度影响较小。 2. 下列关于配位滴定法的说法，错误的是（ ） A. 配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法 B. 配位滴定法只能用于测定金属离子 C. 配位滴定中需要使用合适的指示剂来指示终点 D. 配位滴定法具有准确度高、应用范围广等优点 【答案】B 【解析】配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法，除测定金属离子外，还可通过间接法测定某些非金属离子或有机物，因此“只能用于测定金属离子”的说法过于绝对，是错误的。 3. 不符合称量分析对沉淀形式要求的是（ ） A. 容易得到纯净沉淀 B. 沉淀易于过滤、洗涤 C. 通常沉淀的溶解度较大 D. 易得到纯的晶形沉淀 【答案】C 【解析】称量分析对沉淀形式要求沉淀纯净、便于过滤和洗涤、溶解度小、易得到纯的晶形沉淀等；沉淀的溶解度较大时会造成沉淀溶解损失，因此C不符合要求。 4. 既可得到颗粒大又纯净的晶形沉淀，又可避免沉淀时局部过浓现象发生的措施是（ ） A. 沉淀应在较浓的溶液中进行 B. 采用边搅拌边加沉淀剂的方法 C. 沉淀时加入适量电解质 D. 采用均相沉淀法 【答案】D 【解析】均相沉淀法通过化学反应在溶液中缓慢、均匀地生成沉淀剂，可避免局部过浓，获得颗粒大且纯净的晶形沉淀；边搅拌边加沉淀剂虽可减轻局部过浓，但在避免局部过浓和获得大颗粒纯净晶形沉淀方面不如均相沉淀法，故选D。 5. 下列实验操作正确的是（ ） A. 将干燥的pH试纸浸入某溶液一会儿后取出，与标准比色卡比较以测定该溶液的pH B. 用20 mL量筒量取20.00 mL待测NaOH溶液 C. 用托盘天平称取5.5 g KCl固体 D. 配制0.1 mol·的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 【答案】C 【解析】A错误：测pH时，pH试纸不能直接浸入溶液（会污染溶液且导致测量不准），应蘸取溶液滴在试纸上。 B错误：量筒精度为0.1mL，无法精确量取20.00mL溶液（需用滴定管/移液管，精度0.01mL）。 C正确：托盘天平可精确到0.1g，能称取5.5g KCl固体。 D错误：容量瓶不能用于稀释浓硫酸（浓硫酸稀释放热，会损坏容量瓶），应在烧杯中稀释。 6. 在氧化还原滴定中，高锰酸钾（KMnO4）常用作（ ） A. 还原剂 B. 催化剂 C. 指示剂 D. 氧化剂 【答案】D 【解析】在氧化还原滴定中，高锰酸钾（KMnO4）利用其强氧化性与被测物反应，常用作氧化剂；虽然滴定中可利用其自身颜色变化指示终点，但本题按试剂的主要作用应选D。 7. 高锰酸钾溶液不稳定的原因是（ ） A. 水中二氧化碳的作用 B. 空气中氧气的氧化作用 C. 水中还原性杂质的作用 D. 酸的作用 【答案】C 【解析】KMnO4具有强氧化性，易与水中的还原性杂质（如有机物、Fe2+ 等）发生反应而分解，导致溶液浓度不稳定；CO2、、酸一般不与 KMnO4发生显著反应。 8. 配制1 L浓度为0.1 mol/L的盐酸标准溶液，需要多少毫升的37%盐酸（密度1.19 g/mL）（ ） A. 8.4 mL B. 84 mL C. 100 mL D. 840 mL 【答案】A 【解析】浓盐酸的物质的量浓度约为 c=1000×1.19×0.37/36.5≈12.1 mol/L；配制0.1 mol/L、1 L溶液需HCl 0.1 mol，所需体积 V=0.1/12.1≈0.0083 L=8.3 mL，约8.4 mL。故选A。 9. 在配制0.02mol/L EDTA标准溶液时，若加入的乙二胺四乙酸二钠质量不足，会导致什么结果（ ） A. 标定结果偏低 B. 标定结果偏高 C. 溶液浓度不变 D. 标定结果不变 【答案】A 【解析】若加入的乙二胺四乙酸二钠质量不足，则配制的EDTA标准溶液浓度会偏低，导致标定结果偏低。 10. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（ ） A. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 B. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体时AgCl的溶解度不变 C. 升高温度，多数难溶电解质的溶解度增大 D. 难溶电解质的溶解过程一般是吸热过程 【答案】B 【解析】向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，NaCl会电离出Cl-，产生同离子效应，使AgCl溶解平衡向左移动，AgCl溶解度降低，因此B中“溶解度不变”错误。 11. 常温下，某缓冲溶液的 pH=5.0，pKa(HAc)=4.76，则 c (HAc)/c (NaAc) 为（ ） A. 0.58 B. 1.74 C. 5.8 D. 17.4 【答案】A 【解析】由 pH=pKa+lg (c (NaAc)/c (HAc))，得 lg (c (NaAc)/c (HAc))=5.0-4.76=0.24，c (NaAc)/c (HAc)=1.74，故 c (HAc)/c (NaAc)=1/1.74≈0.58，A 正确。 12. 在配位滴定中，EDTA的基本单元是：（ ） A. EDTA B. 1/2 EDTA C. 2 EDTA D. 1/3 EDTA 【答案】A 【解析】EDTA与大多数金属离子形成1:1配合物，因此在配位滴定中EDTA的基本单元为EDTA本身。故选A。 13. 氢氧化钠标准溶液配制完成后，为什么需要冷却至室温再转移至容量瓶（ ） A. 防止溶液体积因温度变化而变化 B. 为了保证溶液的浓度 C. 为了避免溶液溅出 D. 为了加快溶液的转移速度 【答案】A 【解析】溶液温度较高时体积膨胀，冷却至室温后体积才与容量瓶标称体积一致；若不冷却直接转移定容，浓度会因体积不准而改变。故选A。 14. 一种良好的金属指示剂在滴定过程中（ ） A. 不会被其他物质氧化或还原 B. 容易被氧化但不易被还原 C. 容易被还原但不易被氧化 D. 很容易被氧化和还原 【答案】A 【解析】良好的金属指示剂在滴定过程中应稳定，不宜被其他物质氧化或还原，否则指示剂会变质、提前变色或失去指示作用。故选A。 15. 在数据记录时，有效数字的位数应如何确定（ ） A. 根据实验者的经验 B. 根据实验的时间 C. 根据实验的复杂性 D. 根据测量仪器的精度、分析方法的准确度 【答案】D 【解析】有效数字的位数应根据测量仪器的精度和分析方法的准确度确定，以保证数据能真实反映测量精度；不能凭经验、复杂性或时间随意确定。故选D。 16. 的计算结果，据有效数字运算规则应取几位有效数字（ ） A. 四位 B. 七位 C. 五位 D. 两位 【答案】A 【解析】有效数字运算中，加法以小数点后位数最少的数为准。313.64（两位小数）、4.4（一位小数）、0.3244（四位小数），以 4.4 为准，结果保留一位小数，总有效数字为四位（318.4）。 17. 以下哪种方法不适合同时测定混合碱中NaOH和Na2CO3的含量？ （ ） A. 两步滴定法 B. 一步滴定法 C. 酸碱滴定法 D. 沉淀滴定法 【答案】B 【解析】混合碱中NaOH和Na2CO3与酸的反应分步进行，常采用两步滴定法（如双指示剂法）分别测定；一步滴定法只能得到总碱量，无法同时分别测定二者的含量。故选B。 18. 分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（ ） A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质 B. 滴定时发现有少量溶液溅出 C. 分析人员读取滴定管读数时总是偏高、偏低 D. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 【答案】D 【解析】A属于系统误差：试剂中固定含有微量被测物质，会造成单向、重复性偏差。B属于过失误差：发现溶液溅出属于操作失误，该次测定应舍去，不属于偶然误差。C属于系统误差：读数总是偏高或偏低为固定操作习惯，具有重复性和单向性。D属于偶然误差：某分析人员几次读取同一滴定管读数不能取得一致，是由偶然因素引起，误差大小和方向不固定。故选D。 19. 进行酸碱中和滴定实验时，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗涤的仪器是（ ） A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 烧杯 D. 锥形瓶 【答案】D 【解析】酸式滴定管和碱式滴定管装液前需用所盛溶液润洗，以免管内残留水稀释溶液；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会增加待测物质的量，造成测定结果偏高，因此锥形瓶事先不需要用所盛溶液洗涤。故选D。 20. 在进行滴定分析前，对滴定管的首要操作是（ ） A. 涂油 B. 洗涤 C. 装液 D. 试漏 【答案】D 【解析】滴定管使用前必须进行试漏，以确保其在实验过程中不会渗漏，影响结果的准确性。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 在酸碱滴定中，滴定突跃范围的大小只与滴定剂的浓度有关，与被测酸碱的强弱无关。（ ） 【答案】错误 【解析】滴定突跃范围与滴定剂浓度、被测酸碱浓度及酸碱强弱均有关；浓度越大、酸碱越强，突跃范围越大。故错误。 22. 终点也就是化学计量点。（ ） 【答案】错误 【解析】化学计量点是指在滴定反应中，当加入的滴定剂与被测物质按照化学计量关系完全反应时的点。而终点是指在滴定过程中，通过指示剂变色或其他方法判断反应结束的点。一般情况下，由于指示剂的变色点与化学计量点不一定完全重合，所以终点与化学计量点是有区别的，两者并不完全等同。 23. 标定盐酸标准溶液时，通常使用酚酞指示剂。（ ） 【答案】错误 【解析】标定盐酸标准溶液常用无水碳酸钠作为基准物，以甲基橙、甲基红等酸性变色指示剂指示终点；酚酞的变色范围在碱性，不适合盐酸标定终点。故说法错误。 24. 在置换滴定法中，只要置换反应能发生，就可以准确测定待测物质含量。（ ） 【答案】错误 【解析】置换滴定法除要求置换反应能够发生外，还要求反应定量、完全、快速，并有合适的终点指示方法；仅发生置换反应不能保证准确测定待测物质含量。故说法错误。 25. 某些不稳定的试剂溶液如氯化亚锡等应在使用时现配。（ ） 【答案】正确 【解析】像氯化亚锡等不稳定的试剂溶液，容易在放置过程中发生氧化、水解等反应而变质，所以为了保证实验结果的准确性，应在使用时现配。 26. 酸效应是指溶液的酸度对 EDTA 与金属离子配合物稳定性的影响。（ ） 【答案】正确 【解析】酸效应是溶液的酸度对EDTA配合物稳定性的影响：溶液酸度增大时，EDTA中形式减少，配位能力降低。故说法正确。 27. 任何酸和碱都可以直接用来配制标准溶液。（ ） 【答案】错误 【解析】标准溶液的直接配制要求溶质纯度高、稳定、组成固定；HCl、NaOH等常见酸碱不稳定，不能直接准确称量配制，需先粗配后标定。故说法错误。 28. 混合碱中NaOH和N的含量测定不需要精确控制滴定速度。（ ） 【答案】错误 【解析】混合碱中NaOH和Na2CO3的含量测定通常采用双指示剂法。滴定速度过快会导致局部酸浓度过大，使Na2CO3直接转化为CO2逸出，或使NaOH吸收空气中CO2，影响终点判断和结果准确度。因此必须精确控制滴定速度，保持稳定且适中。故该说法错误。 29. 在标定过程中，如果滴定管尖端有气泡且未排出，这会导致标定的盐酸浓度偏低。 （ ） 【答案】正确 【解析】如果滴定管尖端有气泡且未排出，那么在滴定过程中气泡会消失，导致所加盐酸的体积偏大。因此，计算出的盐酸浓度会偏低。 30. 不同指示剂在相同条件下，变色范围受温度影响的程度是一样的。（ ） 【答案】错误 【解析】不同指示剂的电离平衡常数等受温度影响程度不同，因此其变色范围受温度影响的程度并不一样。故说法错误。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 计算镍的质量分数w(Ni)时，需要用到EDTA标准滴定溶液的浓度c(EDTA)、滴定消耗的体积V(EDTA)以及______。 【答案】样品的质量m 【解析】计算镍的质量分数w(Ni)时，先由滴定消耗的EDTA量求得n(EDTA)=c(EDTA)·V(EDTA)，再由反应计量关系n(Ni)=n(EDTA)得m(Ni)=n(Ni)·M(Ni)。因此还需要称取样品的质量m，才能计算w(Ni)=m(Ni)/m(样品)×100%。故答案为：样品的质量m。 32. 氧化还原滴定法是以______反应为基础的滴定分析方法，其滴定终点可通过______或自身指示剂来判断。 【答案】① 氧化还原 ② 氧化还原指示剂 【解析】氧化还原滴定法利用物质间的氧化还原反应进行滴定，氧化还原指示剂能在化学计量点附近发生颜色突变，从而指示滴定终点，部分滴定剂自身有颜色，也可作为自身指示剂判断终点。 33. 标定 EDTA 浓度时，按国家标准需做______ 和平行试验。 【答案】空白试验 【解析】标定EDTA需通过空白试验扣除试剂误差，并进行平行试验（通常≥4次）确保精密度。 34. 在标定0.1mol/L盐酸标准溶液时，常用的基准物质是______，它与盐酸反应的化学方程式为______。 【答案】① 无水碳酸钠（或Na2CO3） ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + ↑ 【解析】无水碳酸钠因其高纯度和稳定性，常被用作标定酸溶液（如盐酸）的基准物质。它与盐酸的反应是一个典型的酸碱中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。 35. 滴定操作中眼睛注视______。 【答案】锥形瓶中溶液颜色的变化 【解析】酸碱中和滴定关键是准确量取标准溶液的体积，通常是用一定物质的量浓度的酸(或碱)来滴定未知浓度的碱(或酸)。把一定体积的待测溶液放入锥形瓶中，向锥形瓶中滴加几滴指示剂，然后通过控制滴定管的活塞，向锥形瓶中滴加标准溶液，滴加溶液时，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，使酸、碱溶液充分反应，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。当溶液发生颜色变化，半分钟后不再复原时，说明达到滴定终点，关闭活塞，停止滴加标准溶液。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 简述配位掩蔽剂的作用原理，并举例说明在实际滴定中的应用。 【答案】配位掩蔽剂能与干扰离子形成稳定的配合物，从而降低干扰离子的浓度，消除其对滴定的干扰。例如在测定水中 Ca2+、Mg2+总量时，Al3+、Fe3+等会干扰测定。可加入三乙醇胺作为配位掩蔽剂，三乙醇胺能与 Al3+、Fe3+形成稳定的配合物，而不与 Ca2+、Mg2+作用，从而消除 Al3+、Fe3+对 Ca2+、Mg2+滴定的干扰。 【解析】配位掩蔽剂可与干扰离子形成稳定的配合物，降低干扰离子的游离浓度，使其不再与滴定剂或指示剂作用。例如用EDTA测定水中Ca2+、Mg2+总量时，Al3+、Fe3+会干扰滴定；加入三乙醇胺后，Al3+、Fe3+被掩蔽为稳定配合物，而Ca2+、Mg2+不被掩蔽，从而消除干扰，使滴定结果准确。 37. 简述增加平行测定次数时，需要注意哪些问题？ 【答案】保证每次测定条件一致：包括使用相同的仪器设备、试剂、操作方法以及实验环境等。例如，在滴定分析中，每次滴定都要使用同一支滴定管，且滴定速度、指示剂用量等操作保持一致，避免因测定条件不同引入额外的误差。 合理确定测定次数：虽然增加平行测定次数能减小随机误差，但并非次数越多越好。过多的测定次数会增加实验成本和时间，而且当达到一定次数后，再增加次数对减小随机误差的效果不明显。一般要求平行测定 3 - 5 次，在实际操作中，可根据实验的精度要求和实际情况适当调整。 正确处理异常值：在平行测定过程中，可能会出现个别明显偏离其他测量值的异常值。对于异常值，不能随意舍弃，应采用适当的统计方法如 Q 检验法、格鲁布斯检验法等进行判断，若确为异常值，应予以剔除，然后重新计算平均值和标准偏差等统计量。 【解析】增加平行测定次数可以减小随机误差，但要注意：各次平行测定应在相同条件下独立进行，使用同一仪器、同一试剂和一致操作；测定次数要合理，一般为3～5次，过多会增加成本且精密度提高有限；出现异常值时须用Q检验或格鲁布斯检验等方法判断后决定取舍，不能随意剔除，剔除后应重新计算平均值和标准偏差。 38. 强碱滴定弱酸时，为什么滴定终点的pH值通常大于7？ 【答案】强碱滴定弱酸时，滴定终点的pH值通常大于7的原因是因为弱酸在水中完全电离后，仍然会有未完全中和的强碱存在，导致溶液呈碱性。此外，弱酸的酸根离子在水中也会水解，释放出氢氧根离子（OH-），进一步提高pH值。 39. 直接滴定法对滴定反应有哪些要求？ 【答案】直接滴定法要求滴定反应必须按一定的化学计量关系定量进行，反应的完全程度要高，通常要求达到 99.9% 以上；反应速度要快，最好能在瞬间完成，若反应速度较慢，可通过加热或加入催化剂等方式加快反应；必须有合适的指示剂来准确指示滴定终点，指示剂的变色应敏锐、易于观察。 【解析】直接滴定法要求：反应必须按确定的化学计量关系定量进行，无副反应；反应完全程度高，通常要求达到99.9%以上；反应速率快，慢反应可加热或加催化剂加速；必须有合适且变色敏锐的指示剂或终点检测方法。 40. 简述影响氧化还原反应速率的四个主要因素，并各举 1 例说明。 【答案】主要因素及示例：① 反应物浓度：增大 Fe²+ 或 Cr₂O₇²⁻浓度，可加快重铬酸钾滴定 Fe²+ 的反应速率；② 溶液酸度：酸性条件下 KMnO₄氧化性增强，加快与 H₂O₂的反应；③ 温度：加热至 70~80℃，加快 KMnO₄与 Na₂C₂O₄的反应；④ 催化剂：加入 Mn²+ 可催化 KMnO₄与 H₂C₂O₄的反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $