《化学分析技术》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（七）四川省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 期末复习卷（七） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（ ）（其他操作均正确） A. 配制500 mL 1 mol·稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol·氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的碱式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡 【答案】D 【解析】A项：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，实际量取的浓硫酸体积小于读数所示体积，溶质的物质的量偏小，所配硫酸浓度偏低。B项：未洗涤烧杯会使部分氯化钠残留在烧杯中，转移到容量瓶中的溶质质量偏小，溶液浓度偏低。C项：滴定管读数从上到下逐渐增大，滴定结束时俯视读数会使终读数偏小，记录的盐酸消耗体积偏小，由c(NaOH)=c(HCl)V(HCl)/V(NaOH)可知，测得NaOH浓度偏低。D项：滴定开始时尖嘴无气泡，滴定过程中尖嘴进入气泡，会有一部分标准NaOH溶液用于填充尖嘴，实际进入锥形瓶的NaOH体积小于滴定管读数所对应的体积。按读数计算得到的NaOH消耗体积偏大，因此由c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)/V(HCl)计算所得盐酸浓度偏高。故选D。 2. 当溶液中存在其他配位剂时，EDTA 的酸效应系数（ ） A. 只受 影响，与其他配位剂无关 B. 会受到其他配位剂的影响而增大 C. 会受到其他配位剂的影响而减小 D. 无法确定 【答案】A 3. 从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（ ） A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均误差小 D. 相对误差小 【答案】B 【解析】精密度高且系统误差小，结果才可靠（B对）。随机误差小仅保证精密度（A不全面）。 4. 实验室中下列做法正确的是（ ） A. 用花生油萃取溴水中的溴 B. 汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理 C. 酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出 D. 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 【答案】D 【解析】A项：花生油含不饱和键，会与溴反应，不适宜作萃取剂；B项：汞洒落应尽量收集并用硫磺粉覆盖，不可深埋；C项：润洗液应从滴定管下端放出，不能从上口倒出；D项：夹持高温坩埚应使用坩埚钳，D正确。 5. 沉淀只需烘干不需灼烧可选用的滤器是（ ） A. 普通玻璃漏斗 B. 砂芯坩埚 C. 长颈漏斗 D. 锥形瓶 【答案】B 【解析】砂芯坩埚可在烘箱中烘干并恒重，适合只需烘干、不需灼烧的沉淀；普通玻璃漏斗配滤纸时灼烧会使滤纸炭化，长颈漏斗用于加液，锥形瓶不能作滤器，故B正确。 6. 用 EDTA 滴定 Zn2+时，若溶液中存在 Fe3+干扰，可加入的掩蔽剂是（ ） A. 三乙醇胺 B. 氰化钾 C. 氟化铵 D. 盐酸羟胺 【答案】A 【解析】三乙醇胺在 pH=10 时与 Fe3+形成稳定配合物，可掩蔽 Fe3+，A 正确；氰化钾掩蔽 Cu2+、Ni2+，氟化铵掩蔽 Al3+，盐酸羟胺是还原剂。 7. 在法测定全铁含量时，磷酸作为（ ） A. 沉淀剂 B. 氧化剂 C. 还原剂 D. 掩蔽剂 【答案】D 【解析】在K2Cr2O7法测定全铁含量时，H3PO4与Fe3+生成无色稳定的配合物，降低Fe3+/Fe2+电对的电极电位，并消除Fe3+黄色对终点颜色的干扰，作掩蔽剂使用，故D正确。 8. 下列关于缓冲容量的说法正确的是（ ） A. 缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越弱 B. 缓冲容量的大小取决于缓冲溶液的总浓度和缓冲比 C. 缓冲比为 1:1 时，缓冲容量最小 D. 缓冲容量与温度无关 【答案】B 【解析】缓冲容量越大缓冲能力越强，A错；缓冲容量与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关，总浓度越大、缓冲比越接近1，缓冲容量越大，B正确；缓冲比1:1时缓冲容量最大，C错；温度影响酸的Ka或碱的Kb，也会影响缓冲容量，D错。 9. 在使用金属指示剂时，要注意其使用的 pH 范围，下列说法错误的是（ ） A. pH影响指示剂的稳定性 B. pH影响指示剂与金属离子的配合物稳定性 C. pH影响EDTA的配位能力 D. pH影响沉淀的溶解度 【答案】D 【解析】A、B、C均为使用金属指示剂时需控制pH范围的原因；pH会影响指示剂的存在形式、指示剂与金属离子配合物的稳定性以及EDTA的配位能力。D中沉淀溶解度与金属指示剂的pH适用范围无关，说法错误，故D符合题意。 10. 下列实验操作正确的是（ ） A. 可用图1装置进行KMn溶液滴定未知浓度的FeS溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C. 中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D. 选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液 【答案】D 【解析】A．KMn溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应放于酸式滴定管中，并且在滴定时，滴定管的尖嘴不能插入锥形瓶中，A错误； B．滴定管“0”刻度在上方，从上至下依次增大，虚线处读数为18.10 mL，B错误； C．图3为酸式滴定管，不能盛放碱NaOH溶液，C错误； D．滴定管的精确度为0.01 mL，精确度高，可以量取一定体积的溶解，D正确。 11. 在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ） A. pH越大，酸效应系数越大 B. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 C. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 D. 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大 【答案】C 【解析】酸效应系数（αY (H)）与 pH 呈负相关：pH 越大，αY (H) 越小，EDTA 的游离态浓度（）越高，与金属离子形成的配合物稳定性越强。反之，酸效应系数越大，配合物稳定性越弱，滴定突跃范围越小。 12. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括（ ） A. 总硬度：pH=10，EBT为指示剂 B. 钙硬度：pH≥12，XO为指示剂 C. 钙硬度：调节pH之前，可不加盐酸酸化并煮沸 D. 水中微量可添加三乙醇胺掩蔽 【答案】A 【解析】A，总硬度测 Ca2+、Mg2+总量，pH = 10，铬黑 T（EBT）作指示剂，正确；B，钙硬度 pH≥12 时，常用钙指示剂，不是 XO（二甲酚橙），错误；C，测钙硬度前需加盐酸酸化煮沸除 CO32-等干扰，错误；D，三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+等，不能掩蔽 Ca2+，错误。 13. 在配制氢氧化钠标准溶液时，若使用的容量瓶未干燥，对结果有何影响（ ） A. 溶液浓度偏高 B. 溶液浓度偏低 C. 所配溶液浓度不变 D. 溶液浓度先偏高后偏低 【答案】C 【解析】容量瓶未干燥不会改变溶质的物质的量，也不会改变定容后的溶液体积；定容至刻度线后浓度不变，故C正确。 14. 能斯特方程中，当氧化态物质生成沉淀时，电极电位会（ ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 先升高后降低 【答案】B 【解析】由能斯特方程 E=E°+(0.059/n)lg([Ox]/[Red]) 可知，当氧化态物质生成沉淀时，[Ox]减小，电极电位降低，故B正确。 15. 下列溶液中，最大的是（ ） A. 200mL 0.2mol/L 溶液 B. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 C. 300mL 0.1mol/L 溶液 D. 300mL 0.1mol/L 溶液 【答案】A 【解析】A项中c(Cl-)=2×0.2 mol/L=0.4 mol/L；B项中c(Cl-)=0.2 mol/L；C项中c(Cl-)=3×0.1 mol/L=0.3 mol/L；D项KClO3溶液中不产生Cl-，c(Cl-)=0。最大的是A。 16. 以下哪种金属指示剂常用于测定水的硬度（ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 铬黑 T D. 淀粉 【答案】C 【解析】铬黑T（EBT）在pH≈10的NH3-NH4Cl缓冲溶液中能与Ca2+、Mg2+形成紫红色配合物，是测定水总硬度的常用金属指示剂；酚酞和甲基橙为酸碱指示剂，淀粉用于碘量法，故C正确。 17. 用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的pH变化趋势为（ ） A. 上升缓慢 B. 下降缓慢 C. 突然上升 D. 突然下降 【答案】B 【解析】用强酸溶液滴定强碱溶液时，溶液pH随强酸加入而降低，开始至临近化学计量点前，由于剩余强碱逐渐减少，pH下降相对缓慢；到达化学计量点附近才出现突变性下降，故B正确。 18. 下列关于酸碱滴定曲线的说法，错误的是（ ） A. 强酸强碱滴定曲线的突跃范围与浓度有关 B. 弱酸强碱滴定曲线的突跃范围与弱酸的 有关 C. 计量点时溶液的 pH 一定为 7.0 D. 滴定曲线可用于选择合适的指示剂 【答案】C 【解析】弱酸强碱或强酸弱碱滴定的计量点 pH≠7.0（如 HAc-NaOH 滴定计量点 pH>7），C 错误；A、B、D 均为正确说法。 19. 下列哪种滴定分析法是借助酸碱指示剂的颜色变化确定终点（ ） A. 电位滴定 B. 酸碱滴定 C. 沉淀滴定 D. 配位滴定 【答案】B 【解析】酸碱滴定常用酚酞、甲基橙等酸碱指示剂，通过溶液颜色变化判断终点；电位滴定依靠电位突变判断终点，沉淀滴定和配位滴定虽也可用指示剂颜色变化，但不属于借助酸碱指示剂的颜色变化。题干限定后选B。 20. 下列实验仪器的使用和操作做法正确的是（ ） A. 容量瓶水洗后需要烘干才能使用 B. 酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同 C. 滴定时应一直观察滴定管中液面变化 D. 可以用移液管代替滴定管量取待测液 【答案】D 【解析】A．使用容量瓶定容时，需向容量瓶中加水，即容量瓶水洗后不需要就能使用，A错误； B．酸式滴定管通过旋转活塞排气泡，碱式滴定管向上弯曲乳胶管挤压玻璃球排气泡，方法不相同，B错误； C．滴定时眼睛观察锥形瓶内液体颜色变化，C错误； D．可以用移液管代替滴定管量取待测液，D正确； 答案选D。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 氧化还原反应的平衡常数越大，反应速度一定越快。（ ） 【答案】错误 22. 滴定分析计算中，只要知道滴定剂的浓度和体积，就可以计算出待测物的浓度。（ ） 【答案】错误 23. 酸效应会使金属离子与 EDTA 形成的配合物的稳定性降低。（ ） 【答案】正确 【解析】酸效应使EDTA的Y4-浓度降低，条件稳定常数K'MY=KMY/αY(H)减小，金属离子与EDTA配合物的稳定性降低，题给说法正确。 24. 称取0.4 g NaOH固体,置于100 mL容量瓶中,加水溶解,配制0.1 mol·NaOH溶液。（ ） 【答案】错误 【解析】容量瓶不能用于溶解固体或稀释浓溶液。 25. 沉淀溶解平衡是一种动态平衡。（ ） 【答案】正确 【解析】沉淀溶解平衡中，沉淀溶解成离子的速率与离子重新生成沉淀的速率相等，宏观上固体量和离子浓度不变，微观上溶解和沉淀仍在不断进行，是动态平衡，题给说法正确。 26. 用EDTA标准滴定溶液滴定某金属离子时，必须使溶液的pH高于允许最低pH。（ ） 【答案】正确 【解析】pH 低于允许最低 pH，酸效应显著，太小，无法准确滴定，需 pH 高于最低值。 27. 用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，滴定至溶液呈黄色保持30s不褪色，即为第二终点（ ） 【答案】错误 【解析】用0.1 mol/L盐酸标准溶液滴定时，第二终点通常以甲基橙为指示剂，终点颜色应由黄色变为橙色，而不是溶液呈黄色保持不变；黄色保持30 s不褪色说明尚未到达第二终点，题给说法错误。 28. 若混合碱样品中含有NaHC，则不会影响NaOH和N含量的测定结果。（ ） 【答案】错误 【解析】如果混合碱样品中含有NaHC，它会在滴定过程中与HCl反应，生成C和水。这会影响NaOH和N含量的测定结果，因为NaHC的存在会消耗一部分HCl。因此，该判断题是错误的。 29. 混合指示剂只能用于酸碱滴定。（ ） 【答案】错误 【解析】混合指示剂除用于酸碱滴定外，也常用于氧化还原滴定、配位滴定等场合，例如甲基橙-靛蓝磺酸钠等；题中所说只能用于酸碱滴定错误。 30. 容量瓶是一种测量体积的精密仪器。（ ） 【答案】错误 【解析】容量瓶是用于精确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的仪器，但不可用于测量体积。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 密度为1.84、质量分数为98%的硫酸，其物质的量浓度，。 【答案】① 18.4 ② 36.8 32. 滴定分析的方法：酸碱滴定法、______滴定法、______滴定法和沉淀滴定法。 【答案】① 配位 ② 氧化还原 【解析】滴定分析按反应类型分为酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法和沉淀滴定法四类，因此空格分别为配位、氧化还原。 33. EDTA法滴定时，使用的试剂中含有少量杂质，滴定结果将产生______误差，此误差采用______进行消除。 【答案】① 系统 ② 空白试验 【解析】试剂、蒸馏水、实验器皿等所含有的杂质对分析结果的影响，可以通过空白试验消除，该误差属于系统误差。 34. 在记录KMn标准溶液标定数据时，除了记录滴定消耗的KMn体积外，还需要记录______等条件，以确保标定结果的准确性。 【答案】标定时的温度、滴定终点的颜色变化（或其他相关条件） 【解析】标定过程中，除了滴定消耗的KMn体积外，还应记录标定时的温度、滴定终点的颜色变化等条件，因为这些因素都可能影响标定结果的准确性。 35. 进行洗涤操作时，装入铬酸洗液10-15ml，先从______放出少许，然后用双手______，不断转动滴定管，洗完后将洗液分别从______和______倒出；滴定管内装入标准溶液后要检查______内是否有气泡；进行滴定操作时，应将滴定管夹在______上，______控制旋塞，大拇指在______，食指和中指在后，______持瓶。 【答案】① 下端 ② 平托滴定管的两端 ③ 上口 ④ 出口 ⑤ 尖嘴 ⑥ 滴定架 ⑦ 左手 ⑧ 管前 ⑨ 右手 【解析】洗涤酸式滴定管时，先从下端放出少量洗液，然后双手平托滴定管两端并不断转动；洗涤后洗液分别从上口和出口倒出。装液后应检查尖嘴内有无气泡。滴定时滴定管夹在滴定架上，左手控制旋塞，大拇指在管前，食指和中指在后，右手持锥形瓶摇动。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 配位滴定对配位反应有哪些要求？ 【答案】（1）配合物稳定，可溶解，反应完全；（2）配位数固定，定量计算依据；（3）反应速率快；（4）要有适当的方法确定终点。 37. 为什么金属指示剂与金属离子的反应需具有可逆性？ 【答案】若反应不可逆，在滴定到达化学计量点时，EDTA 无法将金属离子从金属指示剂 - 金属离子配合物中置换出来，金属指示剂不能恢复到原来的颜色，就无法准确指示滴定终点。只有反应具有可逆性，才能在化学计量点前后，随着金属离子浓度的改变，金属指示剂与金属离子既能迅速配位，又能在 EDTA 作用下迅速解离，实现颜色的可逆变化。 【解析】金属指示剂与金属离子的显色反应必须可逆。若反应不可逆，计量点时 EDTA 无法从金属-指示剂配合物中置换出金属离子，游离指示剂不能恢复原色，溶液颜色不能发生可逆突变，无法指示终点。只有反应可逆，且金属-指示剂配合物稳定性适当（比 EDTA-金属离子配合物弱但足够显色），才能在计量点前后随金属离子浓度变化迅速配位或被 EDTA 置换，呈现明显的颜色变化。 38. 如何通过平衡常数判断氧化还原反应进行的程度？ 【答案】平衡常数（K）可衡量氧化还原反应进行的程度，K越大，表明反应进行得越完全。当 K的值很大时，说明在平衡状态下，产物浓度的乘积远大于反应物浓度的乘积，即反应正向进行的程度高，反应物转化为产物的比例大 。 【解析】氧化还原反应进行的程度可用平衡常数 K 判断，K 越大，反应正向进行越完全。K 可由两电对的标准电极电势计算：K 很大时，平衡时产物浓度乘积远大于反应物浓度乘积，反应物转化为产物的比例大；K 很小则反应不能进行完全。通常当 K≥106 时，可认为氧化还原反应定量进行完全。 39. 判断 2.00 和 2.0 这两个数据的有效数字位数是否相同，并说明有效数字位数不同会反映出什么？ 【答案】2.00 有三位有效数字，2.0 有两位有效数字，它们的有效数字位数不同。有效数字位数不同反映了测量的精确程度不同，2.00 比 2.0 的测量精度更高，2.00 表示测量值精确到百分位，而 2.0 表示精确到十分位 。 【解析】有效数字是测量中实际能测到的数字，包括可靠数字和末位一位可疑数字。2.00 为三位有效数字，2.0 为两位有效数字，因此位数不同。末位的 0 不能随意省略，它反映了测量工具和读数所能达到的精确程度：2.00 精确到百分位（0.01），2.0 精确到十分位（0.1），所以有效数字位数不同反映测量精度不同。 40. 为什么指示剂的变色范围在实际应用中可能会与理论值有所不同？ 【答案】实际应用中，指示剂的变色范围可能受到多种因素的影响，如溶液的离子强度、温度、溶剂的性质等。这些因素会改变指示剂的离解平衡常数（pKa），从而导致实际变色范围与理论值存在差异。 【解析】指示剂的理论变色范围通常为 pH=pKa±1。实际应用中，溶液的离子强度、温度、溶剂性质等因素会改变指示剂的离解平衡常数和活度系数，从而改变其实际变色 pH；此外，人眼对不同颜色的敏感程度不同，也会使观察到的变色范围与理论值有差异。因此实际变色范围可能发生偏移或宽窄变化。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 期末复习卷（七） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（ ）（其他操作均正确） A. 配制500 mL 1 mol·稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol·氯化钠溶液时，未洗涤溶解氯化钠的烧杯 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管时，开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用的碱式滴定管尖嘴部，开始无气泡，后来读数时有气泡 2. 当溶液中存在其他配位剂时，EDTA 的酸效应系数（ ） A. 只受 影响，与其他配位剂无关 B. 会受到其他配位剂的影响而增大 C. 会受到其他配位剂的影响而减小 D. 无法确定 3. 从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（ ） A. 随机误差小 B. 系统误差小 C. 平均误差小 D. 相对误差小 4. 实验室中下列做法正确的是（ ） A. 用花生油萃取溴水中的溴 B. 汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理 C. 酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出 D. 移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持 5. 沉淀只需烘干不需灼烧可选用的滤器是（ ） A. 普通玻璃漏斗 B. 砂芯坩埚 C. 长颈漏斗 D. 锥形瓶 6. 用 EDTA 滴定 Zn2+时，若溶液中存在 Fe3+干扰，可加入的掩蔽剂是（ ） A. 三乙醇胺 B. 氰化钾 C. 氟化铵 D. 盐酸羟胺 7. 在法测定全铁含量时，磷酸作为（ ） A. 沉淀剂 B. 氧化剂 C. 还原剂 D. 掩蔽剂 8. 下列关于缓冲容量的说法正确的是（ ） A. 缓冲容量越大，缓冲溶液的缓冲能力越弱 B. 缓冲容量的大小取决于缓冲溶液的总浓度和缓冲比 C. 缓冲比为 1:1 时，缓冲容量最小 D. 缓冲容量与温度无关 9. 在使用金属指示剂时，要注意其使用的 pH 范围，下列说法错误的是（ ） A. pH影响指示剂的稳定性 B. pH影响指示剂与金属离子的配合物稳定性 C. pH影响EDTA的配位能力 D. pH影响沉淀的溶解度 10. 下列实验操作正确的是（ ） A. 可用图1装置进行KMn溶液滴定未知浓度的FeS溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为19.90 mL C. 中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液 D. 选用图3滴定管量取20.50 mLNaCl溶液 11. 在EDTA滴定中，下列有关酸效应的叙述中，正确的是（ ） A. pH越大，酸效应系数越大 B. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 C. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 D. 酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大 12. 水的硬度测定中，正确的测定条件包括（ ） A. 总硬度：pH=10，EBT为指示剂 B. 钙硬度：pH≥12，XO为指示剂 C. 钙硬度：调节pH之前，可不加盐酸酸化并煮沸 D. 水中微量可添加三乙醇胺掩蔽 13. 在配制氢氧化钠标准溶液时，若使用的容量瓶未干燥，对结果有何影响（ ） A. 溶液浓度偏高 B. 溶液浓度偏低 C. 所配溶液浓度不变 D. 溶液浓度先偏高后偏低 14. 能斯特方程中，当氧化态物质生成沉淀时，电极电位会（ ） A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 先升高后降低 15. 下列溶液中，最大的是（ ） A. 200mL 0.2mol/L 溶液 B. 200mL 0.2mol/L KCl溶液 C. 300mL 0.1mol/L 溶液 D. 300mL 0.1mol/L 溶液 16. 以下哪种金属指示剂常用于测定水的硬度（ ） A. 酚酞 B. 甲基橙 C. 铬黑 T D. 淀粉 17. 用强酸溶液滴定强碱溶液，由滴定开始至临近化学计量点时溶液的pH变化趋势为（ ） A. 上升缓慢 B. 下降缓慢 C. 突然上升 D. 突然下降 18. 下列关于酸碱滴定曲线的说法，错误的是（ ） A. 强酸强碱滴定曲线的突跃范围与浓度有关 B. 弱酸强碱滴定曲线的突跃范围与弱酸的 有关 C. 计量点时溶液的 pH 一定为 7.0 D. 滴定曲线可用于选择合适的指示剂 19. 下列哪种滴定分析法是借助酸碱指示剂的颜色变化确定终点（ ） A. 电位滴定 B. 酸碱滴定 C. 沉淀滴定 D. 配位滴定 20. 下列实验仪器的使用和操作做法正确的是（ ） A. 容量瓶水洗后需要烘干才能使用 B. 酸式滴定管和碱式滴定管排气泡的方法相同 C. 滴定时应一直观察滴定管中液面变化 D. 可以用移液管代替滴定管量取待测液 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 氧化还原反应的平衡常数越大，反应速度一定越快。（ ） 22. 滴定分析计算中，只要知道滴定剂的浓度和体积，就可以计算出待测物的浓度。（ ） 23. 酸效应会使金属离子与 EDTA 形成的配合物的稳定性降低。（ ） 24. 称取0.4 g NaOH固体,置于100 mL容量瓶中,加水溶解,配制0.1 mol·NaOH溶液。（ ） 25. 沉淀溶解平衡是一种动态平衡。（ ） 26. 用EDTA标准滴定溶液滴定某金属离子时，必须使溶液的pH高于允许最低pH。（ ） 27. 用0.1mol/L盐酸标准溶液滴定，滴定至溶液呈黄色保持30s不褪色，即为第二终点（ ） 28. 若混合碱样品中含有NaHC，则不会影响NaOH和N含量的测定结果。（ ） 29. 混合指示剂只能用于酸碱滴定。（ ） 30. 容量瓶是一种测量体积的精密仪器。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 密度为1.84、质量分数为98%的硫酸，其物质的量浓度，。 32. 滴定分析的方法：酸碱滴定法、______滴定法、______滴定法和沉淀滴定法。 33. EDTA法滴定时，使用的试剂中含有少量杂质，滴定结果将产生______误差，此误差采用______进行消除。 34. 在记录KMn标准溶液标定数据时，除了记录滴定消耗的KMn体积外，还需要记录______等条件，以确保标定结果的准确性。 35. 进行洗涤操作时，装入铬酸洗液10-15ml，先从______放出少许，然后用双手______，不断转动滴定管，洗完后将洗液分别从______和______倒出；滴定管内装入标准溶液后要检查______内是否有气泡；进行滴定操作时，应将滴定管夹在______上，______控制旋塞，大拇指在______，食指和中指在后，______持瓶。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 配位滴定对配位反应有哪些要求？ 37. 为什么金属指示剂与金属离子的反应需具有可逆性？ 38. 如何通过平衡常数判断氧化还原反应进行的程度？ 39. 判断 2.00 和 2.0 这两个数据的有效数字位数是否相同，并说明有效数字位数不同会反映出什么？ 40. 为什么指示剂的变色范围在实际应用中可能会与理论值有所不同？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $