《化学分析技术》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（九）四川省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 期末复习卷（九） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 在沉淀过程中，为减少杂质的共沉淀，可采取的措施是（ ） A. 选择合适的沉淀条件，使沉淀速度适当 B. 加入大量的电解质 C. 快速搅拌溶液 D. 不进行陈化 【答案】A 【解析】减少共沉淀应选择合适的沉淀条件，使沉淀缓慢、均匀生成，并可通过陈化减少包夹杂质。加入大量电解质、快速搅拌和不陈化均不利于减少共沉淀，因此选A。 2. 下列关于随机误差的说法，正确的是（ ） A. 大小和正负保持恒定 B. 可通过空白试验消除 C. 增加平行测定次数可减小 D. 由方法缺陷引起 【答案】C 【解析】随机误差由偶然因素引起，增加平行测定次数可减小；空白试验和方法缺陷属于系统误差。 3. 氢氧化钠标准溶液的配制通常使用哪种方法（ ） A. 直接法 B. 蒸发法 C. 稀释法 D. 间接法（标定法） 【答案】D 【解析】由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水，其纯度难以直接确定，因此通常采用间接法（标定法）来配制标准溶液。 4. 用 EDTA 滴定 Bi3+时，消除 Fe3+干扰宜采用（ ） A. 加 NaOH B. 加抗坏血酸 C. 加三乙醇胺 D. 加氰化钾 【答案】B 【解析】用EDTA滴定Bi3+时，可用抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，从而消除Fe3+干扰；加NaOH会使Bi3+沉淀，三乙醇胺多在碱性介质中掩蔽Fe3+，氰化钾不适合该酸性滴定体系。因此选B。 5. 下列关于称量分析法分类的说法，正确的是（ ） A. 按分离方法可分为沉淀法、气化法、电解法和萃取法 B. 沉淀法仅适用于金属离子的测定 C. 气化法只能测定水分含量 D. 电解法需依赖标准溶液校准 【答案】A 【解析】沉淀法可测定金属离子和非金属离子（如 SO42-）；气化法可测定水分、CO2等挥发性组分；电解法无需标准溶液，直接称量电极增重，A 正确。 6. 下列数据中，有效数字位数为两位的是（   ） A． B． C． D． 【答案】B 7. 含和混合碱液，用的滴至酚酞变色，耗去，继续以甲基橙为指示剂滴至变色，又耗去，则和关系为（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】以酚酞为指示剂时，NaOH被完全中和，Na2CO3被滴至NaHCO3；以甲基橙为指示剂时，生成的NaHCO3继续被滴至H2CO3。V1对应NaOH总量加Na2CO3的第一步消耗量，V2只对应原Na2CO3生成的NaHCO3量，因此V1>V2，选B。 8. 在滴定分析中，因滴定终点与化学计量点不一致而造成的误差称为（ ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 终点误差 D. 操作误差 【答案】C 【解析】滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为终点误差，属系统误差。 9. 在间接碘量法滴定中，常用的指示剂是（ ） A. 酚酞 B. 重铬酸钾 C. 淀粉溶液 D. 甲基橙 【答案】C 【解析】间接碘量法常用淀粉作指示剂，终点时蓝色消失。 10. 在氧化还原反应中，电极电位的变化与下列哪个因素无关？（ ） A. 反应物浓度 B. 温度 C. 溶液的酸碱度 D. 反应物的颜色 【答案】D 【解析】电极电位符合Nernst方程，与反应物浓度、温度和酸碱度（当H+或OH-参与时）有关；反应物的颜色不进入Nernst方程，不影响电极电位。因此选D。 11. 分析纯化学试剂瓶上标签的颜色为（ ） A. 绿色 B. 红色 C. 蓝色 D. 浅绿色 【答案】B 【解析】我国化学试剂等级标签颜色标准：优级纯（保证试剂）用绿色标签，分析纯用红色标签，化学纯用蓝色标签。因此分析纯试剂瓶标签为红色，选 B。 12. 金属指示剂的变色点 pH 与______有关。（ ） A. 仅指示剂的 pKa B. 仅金属离子的浓度 C. 指示剂的 pKa 和金属离子的浓度 D. 配合物的稳定常数 【答案】C 【解析】金属指示剂的变色点 pH 既与自身的 pKa（酸式与碱式结构的颜色差异）有关，也与金属离子浓度有关（浓度影响 MIn 的解离），C 正确。 13. 沉淀滴定法测定时，用铬酸钾作指示剂，则终点颜色为（ ） A. 白色 B. 砖红色 C. 黄色 D. 蓝色 【答案】B 【解析】莫尔法以 AgNO3 滴定 Cl-，用 作指示剂。终点前生成白色 AgCl 沉淀；终点时稍过量的 Ag+ 与 CrO42- 反应生成砖红色 Ag2CrO4 沉淀，指示终点。因此终点颜色为砖红色，选 B。 14. 金属指示剂与金属离子反应的选择性要（ ） A. 越高越好 B. 越低越好 C. 适中即可 D. 无选择性要求 【答案】A 【解析】金属指示剂用于配合滴定终点指示，应尽量只与被测金属离子显色，避免共存离子干扰。因此其对金属离子反应的选择性越高越好，选 A。 15. 基准物质必须具备的性质不包括（ ） A. 具有足够高的纯度 B. 组成与化学式相符 C. 无毒性 D. 性质稳定 【答案】C 【解析】基准物质要求纯度足够高、组成与化学式相符、性质稳定，以便准确定量；无毒性不是基准物质的必要条件。因此不包括无毒性，选 C。 16. 用 NaOH 滴定 HCl，若滴定终点时溶液的 pH 值为 8.0，此时溶液中的主要溶质是（ ） A. HCl B. NaCl C. NaOH 和 NaCl D. HCl 和 NaCl 【答案】C 【解析】NaOH 滴定 HCl 的反应为 NaOH + HCl → NaCl + O，化学计量点为 pH=7。终点 pH=8.0 说明 NaOH 已经过量，溶液中主要含有生成的 NaCl 和过量的 NaOH。因此主要溶质为 NaOH 和 NaCl，选 C。 17. 用0.1000的滴定至第一计量点，该体系的pH（ ） A. B. C. 约等于7 D. 无法判断 【答案】A 【解析】HCl 滴定 Na2CO3 至第一计量点时，CO32- 全部转化为 HCO3-，溶液为 NaHCO3。HCO3- 为两性物质，其 pH 约为 (pKa1+pKa2)/2。按 的 pKa1≈6.35、pKa2≈10.33 计算，pH≈8.34＞7，故选 A。 18. 用双指示剂法测定时，下列关于指示剂选择的说法正确的是（ ） A. 酚酞和甲基橙可以互换使用 B. 只能先加酚酞，后加甲基橙 C. 只能先加甲基橙，后加酚酞 D. 两种指示剂使用顺序不影响结果 【答案】B 【解析】双指示剂法测定混合碱时，先以酚酞为指示剂滴定至酚酞变色（pH≈8.3），完成 NaOH 的中和及 Na2CO3 到 NaHCO3 的转化；再加入甲基橙继续滴定至甲基橙变色（pH≈4.4），完成 HCO3- 的进一步中和。该顺序不能颠倒，否则无法区分 OH- 和 CO32- 的耗酸量。因此只能先加酚酞后加甲基橙，选 B。 19. 下列哪个操作是容量瓶使用时所不允许的（ ） A. 转移溶液后洗涤液也转移至容量瓶内 B. 溶液热胀冷缩造成的体积变化忽略不计 C. 在容量瓶中进行定容操作 D. 使用之前检查容量瓶刻度线等标识是否清晰 【答案】B 【解析】容量瓶应检查刻度、转移溶液后洗涤液一并移入并定容；但溶液温度明显偏离室温时不能直接定容，因为热胀冷缩会造成明显体积误差。因此忽略热胀冷缩的体积变化是不允许的，选 B。 20. 用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，会导致测定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 【答案】B 【解析】滴定管刻度自上而下增大。滴定前仰视读数会使初读数偏大，滴定后平视读数正确；消耗 NaOH 体积 V=末读数-初读数，因此 V(NaOH) 偏小。由 c(HCl)=c(NaOH)·V(NaOH)/V(HCl) 可知，V(NaOH) 偏小导致测得 HCl 浓度偏低，选 B。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 绝对平均偏差是各次测量绝对偏差的平均值。（ ） 【答案】正确 【解析】绝对平均偏差是各次测量值与平均值之差的绝对值的平均值，计算式为。因此，题干所述正确，答案为“正确”。 22. 只要缓冲比相同，不同缓冲对组成的缓冲溶液的缓冲容量就相同。（ ） 【答案】错误 【解析】缓冲容量不仅与缓冲组分的比值有关，还与缓冲溶液的总浓度及缓冲体系的性质有关。在缓冲比相同的情况下，若不同缓冲体系的总浓度不同，或其酸、碱解离常数不同，缓冲容量也可能不同。因此，题干说法错误，答案为“错误”。 23. 控制酸度进行分别滴定，是利用不同金属离子与 EDTA 形成配合物的稳定常数不同。（ ） 【答案】正确 【解析】不同金属离子与EDTA形成配合物的稳定常数不同；在一定酸度下，各金属离子与EDTA反应的条件稳定常数也不同。通过控制溶液酸度，可以使某些金属离子与EDTA定量反应，而使另一些金属离子暂不反应，从而实现分别滴定。因此，题干所述正确，答案为“正确”。 24. 在适宜的条件下，所有可能发生的氧化还原反应中，条件电位值相差最大的电对之间首先进行反应。（ ） 【答案】正确 【解析】氧化还原滴定中，反应方向和先后由条件电位（φ ⊖′）决定，两电对 Δφ ⊖ ′ 越大，反应驱动力越大，优先发生反应。 25. c(HAc)=0.1溶液的pH=2.87。（ ） 【答案】正确 【解析】对于HAc（醋酸），。。设平衡时，则。由于较小，，可近似认为，因此。解得，所以。因此，题干所述正确，答案为“正确”。 26. 溶液中存在的共存离子一定会对配位反应产生副反应。（ ） 【答案】错误 【解析】溶液中的共存离子不一定都会对配位反应产生副反应。只有当共存离子能与配体或待测金属离子发生反应，并且该反应达到足以影响主反应的程度时，才会产生副反应或干扰。因此，题干说法错误，答案为“错误”。 27. 所有碱都可以直接配制标准溶液。（ ） 【答案】错误 【解析】错误。并非所有碱都能直接配制标准溶液。直接配制标准溶液所用物质应符合基准物质的条件，具有较高纯度、组成稳定、性质稳定、摩尔质量较大且易于准确称量等特点。氢氧化钠等碱易吸收空气中的水分和二氧化碳，不能作为基准物质直接配制标准溶液，通常需要先配制近似浓度的溶液，再用基准物质进行标定。因此，“所有碱都可以直接配制标准溶液”的说法错误。 28. 强酸滴定弱碱常用的指示剂为酚酞。（ ） 【答案】错误 【解析】强酸滴定弱碱，化学计量点时溶液呈酸性，酚酞变色范围是 8.2 - 10.0 ，在碱性区域，不适合，常用甲基橙等酸性区域变色的指示剂。 29. 酸碱滴定液标定时，指示剂的选择对滴定结果没有影响。 （ ） 【答案】错误 【解析】酸碱滴定液标定时，指示剂的选择对滴定结果有很大影响。不同的指示剂有不同的变色范围和灵敏度，选择不合适的指示剂可能导致滴定误差。 30. 两次校准数据的偏差应不超过该量器容量允差的1/4。（ ） 【答案】正确 【解析】正确。量器校准时，通常需要进行重复测定。两次校准数据的偏差应不超过该量器容量允差的1/4，以保证重复测量结果具有足够的一致性和校准结果的可靠性。若偏差超过该限值，应检查校准操作、仪器状态及环境条件，并重新进行校准。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 的化学名称为______，与不同价态的金属离子生成配合物时，化学计量系数一般为______。大多数配合物的稳定常数大于______。 【答案】① 乙二胺四乙酸 ② ③ 8 【解析】EDTA是乙二胺四乙酸的缩写。其分子中4个羧基氧和2个氨基氮均可配位，与绝大多数金属离子形成1:1螯合物；大多数EDTA-金属配合物的lgK(MY)>8，可满足滴定分析对稳定性的要求。 32. 按有效数字的运算规则，计算：，。 【答案】① 0.17 ② 6.4 【解析】乘除运算结果应保留与有效数字位数最少的数相同的位数：16.2（3位）、0.1012（4位）、9.5（2位），所以积商应保留2位有效数字。计算得0.17257…，修约为0.17。加减运算结果按小数点后位数最少的数保留：5.0（1位小数）与1.45（2位小数）相加得6.45，按“四舍六入五留双”修约至1位小数为6.4。 33. 配位滴定过程中，溶液的______会影响 EDTA 与金属离子的配位能力，通常需要加入______来控制溶液的 pH。 【答案】① pH ② 缓冲溶液 【解析】不同金属离子与 EDTA 形成配合物的稳定常数不同，且受溶液 pH 影响较大。加入缓冲溶液可维持溶液 pH 相对稳定，保证配位反应能定量、完全进行。 34. 每次滴定最好都从______mL开始，这样可以减少体积误差。 【答案】0.00 【解析】滴定管初读数统一调至0.00 mL，可使每次滴定的起始读数相同，减小因起始读数不一致和滴定管刻度不均匀带来的体积读数误差，从而减少体积误差。 35. 在配制溶液时，若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所配溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 【答案】无影响 【解析】容量瓶是用来精确配制一定体积溶液的仪器，其是否干燥对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，因此所配溶液的浓度将无影响。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 标准电极电位的正负值分别表示什么意义？ 【答案】标准电极电位的正值越大，表示该电对的氧化态物质越容易得电子（即氧化能力越强）；负值越大，表示还原态物质越容易失电子（即还原能力越强）。 【解析】标准电极电位是以标准氢电极为参比、将待测电对的电极反应按还原方向书写时测得的电极电位。正值越大，表示该电对的氧化态物质越容易得电子，氧化能力越强；负值越大（代数值越小），表示还原态物质越容易失电子，还原能力越强。 37. 简述配位滴定法的定义和反应条件 【答案】配位滴定法分析是以配位反应为基础的滴定分析法。该方法广泛应用于金属离子的测定。作为配位滴定法的反应必须符合的条件： ①生成的配合物要有确定的组成，即中心离子与配位剂严格按一定比例化合。 ②生成的配合物要有足够的稳定性。 ③配位反应速度要足够快。 ④有适当的方法确定滴定终点。 【解析】配位滴定法是以配位反应为基础的滴定分析方法，主要用于测定金属离子。作为滴定反应的配位反应必须满足：生成的配合物组成确定，中心离子与配位剂按一定比例化合；配合物稳定性足够大；配位反应速度足够快；有适当方法确定滴定终点。 38. 简述滴定分析的分类 【答案】根据标准溶液和待测组分间的反应类型的不同，分为四类 （1）酸碱滴定法——以酸碱中和反应为基础的一种滴定分析方法 （2）配位滴定法——以配位反应为基础的一种滴定分析方法 （3）氧化还原滴定法——以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法 （4）沉淀滴定法——以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法 【解析】滴定分析按标准溶液与待测组分间的反应类型分为四类：酸碱滴定法以酸碱中和反应为基础，配位滴定法以配位反应为基础，氧化还原滴定法以氧化还原反应为基础，沉淀滴定法以沉淀反应为基础。 39. 的标准溶液如果吸收了空气中的，用它测定溶液的浓度，分别用甲基橙或酚酞作指示剂时，其测定结果是否相同？为什么？ 【答案】不相同。NaOH标准溶液吸收空气中的CO2后主要生成Na2CO3：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O。用甲基橙作指示剂时，Na2CO3被滴定至H2CO3（或CO2），相当于2 mol NaOH，对HCl溶液浓度测定无影响；用酚酞作指示剂时，Na2CO3只被滴定至NaHCO3，相当于1 mol NaOH，消耗的NaOH标准溶液体积偏大，因此测得HCl溶液的浓度偏高。 【解析】NaOH吸收CO2后主要发生反应2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O，因此标准溶液中含有Na2CO3。用甲基橙指示剂滴定HCl时，Na2CO3在酸性终点被转化为H2CO3（CO2），每1 mol Na2CO3可消耗2 mol HCl，与原2 mol NaOH的酸中和能力相当，故对HCl浓度测定无影响。用酚酞指示剂时，滴定终点在pH≈8.2，Na2CO3仅被转化为NaHCO3，每1 mol Na2CO3只消耗1 mol HCl，碱的酸中和能力下降，因此消耗的NaOH标准溶液体积偏大，测得HCl浓度偏高。 40. 为什么酚酞在pH小于8.2时无色，而在pH大于8.2时呈红色？ 【答案】酚酞的分子结构在酸性条件下（pH小于8.2）不显色，而在碱性条件下（pH大于8.2）会发生结构变化，形成有色的醌式结构，从而呈现红色。 【解析】酚酞是弱有机酸类指示剂。在pH<8.2时，酚酞主要以无色的内酯式结构存在；在pH>8.2的碱性条件下，内酯开环并发生电离，形成有色的醌式结构，因此呈红色。其实际变色范围为约pH 8.2～10.0。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 期末复习卷（九） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 在沉淀过程中，为减少杂质的共沉淀，可采取的措施是（ ） A. 选择合适的沉淀条件，使沉淀速度适当 B. 加入大量的电解质 C. 快速搅拌溶液 D. 不进行陈化 2. 下列关于随机误差的说法，正确的是（ ） A. 大小和正负保持恒定 B. 可通过空白试验消除 C. 增加平行测定次数可减小 D. 由方法缺陷引起 3. 氢氧化钠标准溶液的配制通常使用哪种方法（ ） A. 直接法 B. 蒸发法 C. 稀释法 D. 间接法（标定法） 4. 用 EDTA 滴定 Bi3+时，消除 Fe3+干扰宜采用（ ） A. 加 NaOH B. 加抗坏血酸 C. 加三乙醇胺 D. 加氰化钾 5. 下列关于称量分析法分类的说法，正确的是（ ） A. 按分离方法可分为沉淀法、气化法、电解法和萃取法 B. 沉淀法仅适用于金属离子的测定 C. 气化法只能测定水分含量 D. 电解法需依赖标准溶液校准 6. 下列数据中，有效数字位数为两位的是（   ） A． B． C． D． 7. 含和混合碱液，用的滴至酚酞变色，耗去，继续以甲基橙为指示剂滴至变色，又耗去，则和关系为（ ） A. B. C. D. 8. 在滴定分析中，因滴定终点与化学计量点不一致而造成的误差称为（ ） A. 系统误差 B. 偶然误差 C. 终点误差 D. 操作误差 9. 在间接碘量法滴定中，常用的指示剂是（ ） A. 酚酞 B. 重铬酸钾 C. 淀粉溶液 D. 甲基橙 10. 在氧化还原反应中，电极电位的变化与下列哪个因素无关？（ ） A. 反应物浓度 B. 温度 C. 溶液的酸碱度 D. 反应物的颜色 11. 分析纯化学试剂瓶上标签的颜色为（ ） A. 绿色 B. 红色 C. 蓝色 D. 浅绿色 12. 金属指示剂的变色点 pH 与______有关。（ ） A. 仅指示剂的 pKa B. 仅金属离子的浓度 C. 指示剂的 pKa 和金属离子的浓度 D. 配合物的稳定常数 13. 沉淀滴定法测定时，用铬酸钾作指示剂，则终点颜色为（ ） A. 白色 B. 砖红色 C. 黄色 D. 蓝色 14. 金属指示剂与金属离子反应的选择性要（ ） A. 越高越好 B. 越低越好 C. 适中即可 D. 无选择性要求 15. 基准物质必须具备的性质不包括（ ） A. 具有足够高的纯度 B. 组成与化学式相符 C. 无毒性 D. 性质稳定 16. 用 NaOH 滴定 HCl，若滴定终点时溶液的 pH 值为 8.0，此时溶液中的主要溶质是（ ） A. HCl B. NaCl C. NaOH 和 NaCl D. HCl 和 NaCl 17. 用0.1000的滴定至第一计量点，该体系的pH（ ） A. B. C. 约等于7 D. 无法判断 18. 用双指示剂法测定时，下列关于指示剂选择的说法正确的是（ ） A. 酚酞和甲基橙可以互换使用 B. 只能先加酚酞，后加甲基橙 C. 只能先加甲基橙，后加酚酞 D. 两种指示剂使用顺序不影响结果 19. 下列哪个操作是容量瓶使用时所不允许的（ ） A. 转移溶液后洗涤液也转移至容量瓶内 B. 溶液热胀冷缩造成的体积变化忽略不计 C. 在容量瓶中进行定容操作 D. 使用之前检查容量瓶刻度线等标识是否清晰 20. 用已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，会导致测定结果（ ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 绝对平均偏差是各次测量绝对偏差的平均值。（ ） 22. 只要缓冲比相同，不同缓冲对组成的缓冲溶液的缓冲容量就相同。（ ） 23. 控制酸度进行分别滴定，是利用不同金属离子与 EDTA 形成配合物的稳定常数不同。（ ） 24. 在适宜的条件下，所有可能发生的氧化还原反应中，条件电位值相差最大的电对之间首先进行反应。（ ） 25. c(HAc)=0.1溶液的pH=2.87。（ ） 26. 溶液中存在的共存离子一定会对配位反应产生副反应。（ ） 27. 所有碱都可以直接配制标准溶液。（ ） 28. 强酸滴定弱碱常用的指示剂为酚酞。（ ） 29. 酸碱滴定液标定时，指示剂的选择对滴定结果没有影响。 （ ） 30. 两次校准数据的偏差应不超过该量器容量允差的1/4。（ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 的化学名称为______，与不同价态的金属离子生成配合物时，化学计量系数一般为______。大多数配合物的稳定常数大于______。 32. 按有效数字的运算规则，计算：，。 33. 配位滴定过程中，溶液的______会影响 EDTA 与金属离子的配位能力，通常需要加入______来控制溶液的 pH。 34. 每次滴定最好都从______mL开始，这样可以减少体积误差。 35. 在配制溶液时，若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所配溶液的浓度将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 标准电极电位的正负值分别表示什么意义？ 37. 简述配位滴定法的定义和反应条件 38. 简述滴定分析的分类 39. 的标准溶液如果吸收了空气中的，用它测定溶液的浓度，分别用甲基橙或酚酞作指示剂时，其测定结果是否相同？为什么？ 40. 为什么酚酞在pH小于8.2时无色，而在pH大于8.2时呈红色？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $