《化学分析技术》（化工版） 材料化工与资源环境类 期末复习卷（八）四川省（原卷版+解析版）

《化学分析技术》（化工版） 期末复习卷（八） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 将pH = 1的盐酸与pH = 13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH值为（ ） A. 7 B. 10 C. 12 D. 14 2. EDTA在水溶液中可以有七种存在型体，其中能与金属离子直接配位的是（ ） A. B. C. D. 3. 称量分析法中，烘干沉淀的温度应（ ） A. 高于沉淀的分解温度 B. 低于沉淀的分解温度，能除去水分 C. 任意温度 D. 等于室温 4. 沉淀滴定反应需具备的条件不包括（ ） A. 沉淀的溶解度小（Ksp≤10-8） B. 沉淀反应速率快 C. 沉淀组成固定 D. 沉淀易吸附杂质 5. 在沉淀滴定中，KCl的基本单元是：（ ） A. KCl B. 1/2 KCl C. 2 KCl D. 1/3 KCl 6. 下列关于共沉淀的说法，正确的是（ ） A. 共沉淀是指沉淀后杂质缓慢析出的现象 B. 共沉淀会使沉淀纯度降低，应避免 C. 共沉淀与沉淀剂浓度无关 D. 温度升高可促进共沉淀 7. 溶液对的滴定度为（ ） A. B. C. D. 8. 用溶液滴定溶液时，突跃范围是。用溶液滴定溶液时突跃范围是（ ） A. B. C. D. 9. 用佛尔哈德法返滴定测时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，要采取一定的措施。下列哪项不属于采取的措施（ ） A. 滴定前将AgCl滤除 B. 加入淀粉/糊精 C. 加入硝基苯 D. 加入邻苯二甲酸丁酯 10. 已知：，下列有关说法正确的是（ ） A. 向饱和的FeS溶液中加水，变大 B. 溶液和溶液混合后，一定有 C. 向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D. FeS可用作除去废水中的沉淀剂 11. 有效数字是指在测量和计算中，能够可靠地表示测量值的数字位数。以下哪个数字表示有效数字最少（ ） A. 0.0023 B. 2.30 C. 2300 D. 0.230 12. 下列关于盐酸标准溶液配制的说法中，哪项是正确的（ ） A. 配制过程中可以随意加水稀释 B. 配制好的溶液应立即用于滴定分析 C. 配制过程中应注意防止杂质污染 D. 配制好的溶液无需标定即可使用 13. 应用氧化还原电对的电极电位，不能用来判断的是（ ） A. 速度 B. 方向 C. 次序 D. 完全程度 14. 下面数据中有效数字位数是四位的是（ ） A. 0.052 B. 0.0234 C. 10.030 D. 40.02% 15. 用0.1000 mol·盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，以甲基橙为指示剂，下列说法正确的是（ ） A. 滴定终点时溶液呈弱碱性 B. 溶液由黄色变为橙色且30 s内不褪色即为终点 C. 应选用酚酞作指示剂 D. 锥形瓶用待测氨水润洗后对测定结果无影响 16. 下列关于滴定分析基本概念的说法，正确的是（ ） A. 化学计量点是指示剂变色的点 B. 滴定终点是反应恰好完成的点 C. 标准溶液是浓度准确已知的溶液 D. 待测溶液是浓度已知的溶液 17. 系统误差的特点不包括（ ） A. 重复性 B. 单向性 C. 可校正性 D. 不可预测性 18. 在混合碱的滴定中，常用的指示剂酚酞为何能用于NaOH的滴定？（ ） A. 酚酞在碱性条件下变色 B. 酚酞在酸性条件下变色 C. 酚酞与NaOH反应生成有色物质 D. 酚酞能与NaOH发生络合反应 19. 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（ ） A. 标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C. 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D. 酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 20. 有效数字运算规则中，乘除法运算以 为准。（   ） A．小数点后位数最少的数 B．有效数字位数最少的数 C．绝对误差最大的数 D．相对误差最大的数 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 当≥时，表示可疑值应舍去。（ ） 22. 沉淀滴定反应中，只要沉淀的 Ksp 足够小，就一定能准确滴定。（ ） 23. 氧化还原指示剂一定是具有氧化性或还原性的物质。（ ） 24. 用 EDTA 滴定金属离子时，金属指示剂的加入量越多，终点颜色变化越明显，测定结果越准确。（ ） 25. 标准偏差不能衡量数据的离散程度。（ ） 26. 任何氧化还原反应，只要两个电对的标准电极电位不相等，反应就能自发进行。（ ） 27. 滴定分析中，滴定速度对结果无影响。（ ） 28. 在测定混合碱的含量时，若滴定管在使用前未进行润洗，则会导致测定结果偏高。（ ） 29. 为了提高标定的准确性，应将氢氧化钠标准溶液置于酸式滴定管中进行滴定。（ ） 30. 相对校准无需要求两种容器体积存在比例关系，任意两种量器均可采用相对校准的方法。 （ ） 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 沉淀滴定法中，莫尔法是以______为指示剂，在______溶液中，用硝酸银标准溶液滴定氯离子。 32. 进行COD测定时，水样应在______条件下进行消解，以确保有机物被充分氧化。 33. 准确移取一定体积的液体时常使用______或吸量管。氨水的分析，先加入一定过量的盐酸标准溶液，再用氢氧化钠标准溶液回滴剩余的盐酸，应选用______作指示剂。用高锰酸钾法标准溶液滴定，终点溶液显______色。 34. 在测定混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量时，若到达第一化学计量点消耗盐酸标准溶液（浓度为c）的体积为，到达第二化学计量点消耗盐酸标准溶液的总体积为，则碳酸钠的物质的量为______ （碳酸钠摩尔质量为M）。 35. 在溶液体积的校准中，必须严格控制实验条件，特别是______因素，因为它会对溶液的体积产生显著影响。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 称量分析法对沉淀剂有哪些要求？ 37. 缓冲溶液的缓冲原理是什么？以 HAc-NaAc 缓冲体系为例说明。 38. 用于配位滴定的反应必须符合哪些条件？ 39. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点有何区别？ 40. 为什么指示剂的用量会影响其变色范围？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 《化学分析技术》（化工版） 期末复习卷（八） 时间：90分钟 总分：100分 班级＿＿＿＿　姓名＿＿＿＿　学号＿＿＿＿　成绩＿＿＿＿ 一、单项选择题（本大题共20小题，每题2分，共40分） 1. 将pH = 1的盐酸与pH = 13的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH值为（ ） A. 7 B. 10 C. 12 D. 14 【答案】A 【解析】pH=1的盐酸中 c(H+)=0.1 mol/L；pH=13的Ba(OH)2溶液中 c(OH-)=0.1 mol/L。等体积混合时 H+ 与 OH- 恰好完全中和，溶液呈中性，pH=7。 2. EDTA在水溶液中可以有七种存在型体，其中能与金属离子直接配位的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】EDTA的七种型体中，只有完全去质子化的 Y4- 与金属离子配位能力强，能直接形成稳定螯合物，故直接配位的是 Y4-。 3. 称量分析法中，烘干沉淀的温度应（ ） A. 高于沉淀的分解温度 B. 低于沉淀的分解温度，能除去水分 C. 任意温度 D. 等于室温 【答案】B 【解析】烘干温度需控制在沉淀不分解、但能除去吸附水和结晶水的范围，B 正确。 4. 沉淀滴定反应需具备的条件不包括（ ） A. 沉淀的溶解度小（Ksp≤10-8） B. 沉淀反应速率快 C. 沉淀组成固定 D. 沉淀易吸附杂质 【答案】D 【解析】沉淀滴定反应要求沉淀不易吸附杂质，否则会导致终点误差，D 正确。 5. 在沉淀滴定中，KCl的基本单元是：（ ） A. KCl B. 1/2 KCl C. 2 KCl D. 1/3 KCl 【答案】A 【解析】沉淀滴定中基本单元按反应计量关系确定；KCl 与 Ag+ 以 1:1 反应生成 AgCl，因此 KCl 的基本单元为 KCl。 6. 下列关于共沉淀的说法，正确的是（ ） A. 共沉淀是指沉淀后杂质缓慢析出的现象 B. 共沉淀会使沉淀纯度降低，应避免 C. 共沉淀与沉淀剂浓度无关 D. 温度升高可促进共沉淀 【答案】B 【解析】共沉淀是沉淀生成时杂质一同析出；与沉淀剂浓度、温度等有关；温度升高可能减少共沉淀；共沉淀降低纯度，需通过控制条件减少，B 正确。 7. 溶液对的滴定度为（ ） A. B. C. D. 【答案】A 8. 用溶液滴定溶液时，突跃范围是。用溶液滴定溶液时突跃范围是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】当酸、碱浓度均降低10倍时，强酸强碱滴定突跃范围向等量点收缩。滴定至99.9%时残留 H+ 约 1×10-5 mol/L，pH=5.0；滴定至100.1%时过量 OH- 约 1×10-5 mol/L，pH=9.0，故突跃范围为 5.0~9.0。 9. 用佛尔哈德法返滴定测时，为了避免由于沉淀的转化所造成的误差，要采取一定的措施。下列哪项不属于采取的措施（ ） A. 滴定前将AgCl滤除 B. 加入淀粉/糊精 C. 加入硝基苯 D. 加入邻苯二甲酸丁酯 【答案】B 【解析】选项 A（滴定前将AgCl滤除）：滤除AgCl可避免其与后续SC接触，防止沉淀转化，属于有效措施。 选项 B（加入淀粉或糊精）：淀粉 / 糊精主要用于防止沉淀凝聚（如胶体保护），但无法阻止AgCl与SC的化学转化。佛尔哈德法中，防止沉淀转化需用有机溶剂（覆盖沉淀表面），而非淀粉 / 糊精，不属于有效措施。 选项 C（加入硝基苯）：硝基苯是有机溶剂，能覆盖AgCl沉淀表面，阻止SC与AgCl接触，属于有效措施。 选项 D（加入邻苯二甲酸丁酯）：同理，邻苯二甲酸丁酯为有机溶剂，可覆盖AgCl表面，防止沉淀转化，属于有效措施。 10. 已知：，下列有关说法正确的是（ ） A. 向饱和的FeS溶液中加水，变大 B. 溶液和溶液混合后，一定有 C. 向含等浓度、的溶液中滴加溶液，先沉淀 D. FeS可用作除去废水中的沉淀剂 【答案】D 【解析】选项A：Ksp只与温度有关，加水不改变温度，故Ksp(FeS)不变，A错误 选项B：FeC与NS混合生成FeS沉淀，溶液中c(F⋅c(，但两者浓度不一定相等（与加入试剂的量有关），B错误。 选项C：Ksp越小，离子越易沉淀；因Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故C先沉淀，C错误。 选项D：由于Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，FeS可与C发生沉淀转化，因此FeS能除去废水中的C，D正确。 11. 有效数字是指在测量和计算中，能够可靠地表示测量值的数字位数。以下哪个数字表示有效数字最少（ ） A. 0.0023 B. 2.30 C. 2300 D. 0.230 【答案】A 【解析】有效数字从第一个非零数字开始算起，包括所有的零（除了末尾的零，如果它们不是用来指示精度的话）。在A选项中，只有2和3是有效数字，因此有效数字最少。 12. 下列关于盐酸标准溶液配制的说法中，哪项是正确的（ ） A. 配制过程中可以随意加水稀释 B. 配制好的溶液应立即用于滴定分析 C. 配制过程中应注意防止杂质污染 D. 配制好的溶液无需标定即可使用 【答案】C 【解析】配制标准溶液过程中必须防止杂质污染，以保证浓度准确；随意加水会改变浓度，配制后通常需标定或稳定，盐酸标准溶液也需标定后才能使用，故选 C。 13. 应用氧化还原电对的电极电位，不能用来判断的是（ ） A. 速度 B. 方向 C. 次序 D. 完全程度 【答案】A 【解析】电对的电极电位属于热力学判据，可判断反应方向、次序和完全程度，但不能判断反应进行的快慢；速度由动力学因素决定。 14. 下面数据中有效数字位数是四位的是（ ） A. 0.052 B. 0.0234 C. 10.030 D. 40.02% 【答案】D 【解析】0.052，从第一个非零数字5开始，后面有两位数字，所以它的有效数字位数是两位；0.0234，从第一个非零数字2开始，后面有三位数字，其有效数字位数是三位；10.030，从第一个非零数字1开始，后面有五位数字，有效数字位数是五位；40.02%，可看作0.4002，从第一个非零数字4开始，后面有四位数字，有效数字位数是四位。答案为 D 选项。 15. 用0.1000 mol·盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，以甲基橙为指示剂，下列说法正确的是（ ） A. 滴定终点时溶液呈弱碱性 B. 溶液由黄色变为橙色且30 s内不褪色即为终点 C. 应选用酚酞作指示剂 D. 锥形瓶用待测氨水润洗后对测定结果无影响 【答案】B 【解析】强酸滴定弱碱时计量点呈酸性，应选用甲基橙，终点由黄色变为橙色且30 s内不褪色。 16. 下列关于滴定分析基本概念的说法，正确的是（ ） A. 化学计量点是指示剂变色的点 B. 滴定终点是反应恰好完成的点 C. 标准溶液是浓度准确已知的溶液 D. 待测溶液是浓度已知的溶液 【答案】C 【解析】化学计量点是反应恰好完成的点，滴定终点是指示剂变色的点，待测溶液浓度未知，C 正确。 17. 系统误差的特点不包括（ ） A. 重复性 B. 单向性 C. 可校正性 D. 不可预测性 【答案】D 【解析】系统误差由固定原因引起，具有重复性、单向性、可校正性；不可预测、忽大忽小是随机误差的特点。 18. 在混合碱的滴定中，常用的指示剂酚酞为何能用于NaOH的滴定？（ ） A. 酚酞在碱性条件下变色 B. 酚酞在酸性条件下变色 C. 酚酞与NaOH反应生成有色物质 D. 酚酞能与NaOH发生络合反应 【答案】A 【解析】酚酞的变色范围为 pH 8.2～10.0，在碱性条件下显红色；NaOH 滴定的终点落在碱性范围，故可用酚酞作指示剂。 19. 用酚酞作指示剂，以0.100 mol·的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（ ） A. 标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定 B. 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗 C. 观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视 D. 酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定 【答案】B 20. 有效数字运算规则中，乘除法运算以 为准。（   ） A．小数点后位数最少的数 B．有效数字位数最少的数 C．绝对误差最大的数 D．相对误差最大的数 【答案】B 【解析】乘除法运算结果的有效数字位数与参与运算的有效数字位数最少的数一致，故选 B。 二、判断题（本大题共10小题，每题2分，共20分） 21. 当≥时，表示可疑值应舍去。（ ） 【答案】正确 【解析】Q 检验中，当 Q计≥Q表 时，可疑值超出该置信水平下随机误差的允许界限，应弃去。 22. 沉淀滴定反应中，只要沉淀的 Ksp 足够小，就一定能准确滴定。（ ） 【答案】错误 【解析】沉淀滴定的可行性还受被测物浓度、沉淀组成、终点指示方法、副反应及沉淀转化等影响，仅 Ksp 小不能保证一定能准确滴定。 23. 氧化还原指示剂一定是具有氧化性或还原性的物质。（ ） 【答案】正确 【解析】氧化还原指示剂本身是一类具有氧化性或还原性的物质，其氧化态和还原态颜色不同，在滴定过程中因自身发生氧化还原反应而变色。淀粉与 I2 形成蓝色配合物属于专属指示剂，不属于氧化还原指示剂，因此不能作为反例；该判断题应判为正确。 24. 用 EDTA 滴定金属离子时，金属指示剂的加入量越多，终点颜色变化越明显，测定结果越准确。（ ） 【答案】错误 【解析】金属指示剂加入过多会消耗金属离子或产生沉淀、颜色遮蔽等副作用，影响终点判断和准确度，并非越多越准确。 25. 标准偏差不能衡量数据的离散程度。（ ） 【答案】错误 【解析】标准偏差是描述数据离散程度的重要指标，s 大表示数据分散，s 小表示数据集中，因此题述错误。 26. 任何氧化还原反应，只要两个电对的标准电极电位不相等，反应就能自发进行。（ ） 【答案】错误 【解析】只有标准电极电位不等时，实际条件下还需按 Nernst 方程计算各电对的电极电位；当 E电池>0 时反应才能自发进行，否则可能逆转。 27. 滴定分析中，滴定速度对结果无影响。（ ） 【答案】错误 【解析】滴定速度过快易超出终点，过慢则可能引入副反应或使挥发、分解，影响终点判断和测定结果。 28. 在测定混合碱的含量时，若滴定管在使用前未进行润洗，则会导致测定结果偏高。（ ） 【答案】正确 【解析】滴定管在使用前未进行润洗会导致滴定管内壁残留的水稀释HCl溶液，从而降低其浓度。这将导致在滴定过程中需要更多的HCl才能达到终点，从而使测定结果偏高。因此，该判断题是正确的。 29. 为了提高标定的准确性，应将氢氧化钠标准溶液置于酸式滴定管中进行滴定。（ ） 【答案】错误 【解析】氢氧化钠溶液是碱性的，应该使用碱式滴定管来盛装。酸式滴定管中的玻璃活塞可能会受到氢氧化钠的腐蚀。 30. 相对校准无需要求两种容器体积存在比例关系，任意两种量器均可采用相对校准的方法。 （ ） 【答案】错误 【解析】相对校准适用于存在固定比例关系的两种量器（如容量瓶和移液管），不是任意两种量器都可进行相对校准。 三、填空题（本大题共5小题，每题2分，共10分） 31. 沉淀滴定法中，莫尔法是以______为指示剂，在______溶液中，用硝酸银标准溶液滴定氯离子。 【答案】① 铬酸钾 ② 中性至弱碱性 【解析】莫尔法的原理是在中性至弱碱性（pH=6.5 - 10.5）溶液中，铬酸钾与硝酸银反应生成砖红色铬酸银沉淀，而氯离子先与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，当氯离子反应完全后，过量的硝酸银与铬酸钾反应生成砖红色沉淀，指示滴定终点。 32. 进行COD测定时，水样应在______条件下进行消解，以确保有机物被充分氧化。 【答案】强酸性和加热回流 【解析】COD测定中，水样需在强酸性（通常是硫酸）和加热回流条件下进行消解，以确保水样中的有机物被重铬酸钾充分氧化。 33. 准确移取一定体积的液体时常使用______或吸量管。氨水的分析，先加入一定过量的盐酸标准溶液，再用氢氧化钠标准溶液回滴剩余的盐酸，应选用______作指示剂。用高锰酸钾法标准溶液滴定，终点溶液显______色。 【答案】① 移液管 ② 甲基红 ③ 粉红 【解析】准确移取一定体积液体常用移液管或吸量管。氨水先加入过量盐酸，NH3与HCl反应生成NH4Cl并剩余HCl；用NaOH回滴剩余HCl时，化学计量点溶液中的主要物种为NH4Cl，其水解使终点pH约为5左右，溶液呈弱酸性。甲基红变色范围为pH 4.4~6.2，与终点pH匹配，变色敏锐，因此选用甲基红。高锰酸钾法则利用终点稍过量的KMnO4自身颜色指示终点，终点溶液呈粉红色。 34. 在测定混合碱中氢氧化钠和碳酸钠含量时，若到达第一化学计量点消耗盐酸标准溶液（浓度为c）的体积为，到达第二化学计量点消耗盐酸标准溶液的总体积为，则碳酸钠的物质的量为______ （碳酸钠摩尔质量为M）。 【答案】c（V2−V1） 【解析】第一化学计量点时 NaOH 完全中和，Na2CO3 变为 NaHCO3；第二化学计量点时 NaHCO3 继续被 HCl 滴至 CO2。V2−V1 对应的 HCl 量即为 Na2CO3 的量，故 n(Na2CO3)=c(V2−V1)；若求质量再乘以 M。 35. 在溶液体积的校准中，必须严格控制实验条件，特别是______因素，因为它会对溶液的体积产生显著影响。 【答案】温度 【解析】溶液的体积受温度影响显著，热胀冷缩的原理在液体中同样适用。因此，在进行溶液体积的校准时，必须严格控制实验温度，以确保测量结果的准确性。此外，还需注意其他可能影响体积的因素，如压力、溶质浓度等，但在大多数情况下，温度是影响体积的最主要因素。 四、问答题（本大题共5小题，每题6分，共30分） 36. 称量分析法对沉淀剂有哪些要求？ 【答案】①沉淀剂应具有较好的选择性，只与待测组分生成沉淀，而与其他共存组分不反应或反应后不干扰测定。②沉淀剂应易挥发或易分解，这样在沉淀的后续处理过程中，可通过加热等方式除去，不会引入杂质。③沉淀剂本身的溶解度要尽可能大，以减少沉淀剂因共沉淀现象而夹杂在沉淀中的量，降低对测定结果的影响。 【解析】称量分析对沉淀剂的主要要求包括：①选择性好，只与待测组分生成沉淀，共存组分不反应或不干扰；②易挥发或易分解，便于在干燥、灼烧等后续处理中除去过量沉淀剂，减少杂质引入；③沉淀剂本身溶解度较大，可减少因共沉淀夹带造成的污染。三者共同保证沉淀完全、纯净、便于过滤和称量。 37. 缓冲溶液的缓冲原理是什么？以 HAc-NaAc 缓冲体系为例说明。 【答案】缓冲原理：缓冲溶液中存在共轭酸碱对（如 HAc-NaAc），当加入少量强酸时，共轭碱（Ac⁻）与 H⁺结合生成弱酸（HAc）；加入少量强碱时，弱酸（HAc）与 OH⁻反应生成共轭碱（Ac⁻），从而维持溶液 pH 基本不变；示例：HAc⇌H⁺+Ac⁻，加 HCl 时，Ac⁻+H⁺→HAc；加 NaOH 时，HAc+OH⁻→Ac⁻+H₂O。 38. 用于配位滴定的反应必须符合哪些条件？ 【答案】反应必须定量完成、反应必须迅速、必须有适当的指示剂确定滴定终点、金属离子与EDTA形成的配合物要有足够的稳定性、干扰离子必须消除或掩蔽、滴定反应必须可逆、滴定曲线要有明显的突跃范围。 39. 滴定分析中，滴定终点与化学计量点有何区别？ 【答案】化学计量点是指滴定液与被测物质按化学反应方程式计量关系恰好完全反应的点；滴定终点是指在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的点。两者不一定完全一致，滴定终点与化学计量点之间的差异会导致滴定误差。 【解析】化学计量点是滴定剂与被测物质按反应方程式化学计量关系恰好完全反应的理论点；滴定终点是滴定过程中指示剂颜色变化所确定的实验终点。两者通常不完全重合，其差称为终点误差。减少滴定误差的关键是选择合适的指示剂，使滴定终点尽量接近化学计量点。 40. 为什么指示剂的用量会影响其变色范围？ 【答案】指示剂本身是弱酸或弱碱，用量过多会增加溶液中指示剂的浓度，从而影响溶液的酸碱平衡。过多的指示剂可能会掩盖实际的滴定终点，使变色范围不明显或变色不敏锐。 【解析】酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱，用量过多会消耗一定量滴定剂，改变体系的酸碱平衡，使实际变色点偏离化学计量点；同时指示剂浓度过大使终点颜色过深，变色过程不易观察、不敏锐。尤其单色指示剂的变色范围随浓度变化，因此滴定中应控制指示剂用量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $