第20讲 钠及其重要化合物（真题+考点+模拟）-备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用）

该高中化学高考复习讲义聚焦钠及其重要化合物核心考点，涵盖单质钠、氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠及转化关系，按“真题导向-考点精讲-分层模练”架构，通过考点梳理（如性质对比）、方法指导（如转化分析）、真题训练（12道选择+2道非选择），帮助学生构建系统知识网络，突破重难点。 讲义融合化学观念与科学思维，以“价-类”二维图呈现转化规律（化学观念），对比Na₂CO₃与NaHCO₃设计实验分析题（科学思维），模练设14道选择+4道非选择分层落实。助力学生提升知识应用能力，为教师提供精准复习节奏指导，高效备战高考。

以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第20讲 钠及其重要化合物 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 12 题 非选择题： 2 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】单质钠+3道例题 【考点2】氧化钠和过氧化钠+3道例题 【考点3】碳酸钠和碳酸氢钠+3道例题 【考点4】钠及其重要化合物的转化关系+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·浙江·高考真题）有关和的性质，下列说法不正确的是 A．可用溶液鉴别 B．灼烧时焰色均呈黄色 C．水溶液均显碱性 D．受热会分解 【答案】A 【详解】A．与反应生成白色沉淀，与反应（无论相对用量多少）也会生成白色沉淀，二者现象相同，不能用溶液鉴别，A错误； B．二者都含有钠元素，焰色试验中钠元素的焰色为黄色，因此灼烧时焰色均呈黄色，B正确； C．和均为强碱弱酸盐，碳酸根离子、碳酸氢根离子水解均使溶液显碱性，C正确； D．热稳定性差，受热易分解生成、和，D正确； 故选A。 2．（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙炔含碳碳三键，也会被酸性溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误； B．热稳定性差，受热分解生成，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确； C．向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误； D．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 3．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）下列关于物质用途的说法错误的是 A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料 【答案】B 【详解】A．乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，A正确； B．氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是过氧化钠，B错误； C．碘伏可使蛋白质变性，刺激性小，是常用的皮肤消毒剂，C正确； D．金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂轮磨料，D正确； 故答案选B。 4．（2026·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．植物油和水互不相溶，可利用分液漏斗进行分液操作分离，A正确； B．氨气极易溶于水，将氨气通入水中，会使试管内压强迅速减小，外界大气压将水压入试管，形成喷泉，且溶液可充满整个试管，B正确； C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，C正确； D．MgCl2溶液中存在水解平衡：，加热蒸发时HCl挥发促使水解平衡正向移动，可以得到，最终灼烧得到的是MgO，而非无水MgCl2。若要制备无水MgCl2，需要在HCl氛围加热氯化镁溶液得到无水氯化镁，D错误； 故选D。 5．（2026·云南·高考真题）下列说法正确的是 A．石油的分馏属于化学变化 B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C．明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 【答案】D 【详解】A．石油分馏是利用石油中各成分沸点不同，通过加热、冷凝实现分离的过程，由于过程中没有新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，A项错误； B．蔗糖是典型的二糖，水解生成等物质的量葡萄糖和果糖，B项错误； C．明矾加入水中发生水解反应：，Al(OH)3胶体吸附水中杂质，可作净水剂，水解生成，溶液呈酸性，C项错误； D．NaHCO3热稳定性较差，受热易分解，D项正确； 故答案为D。 6．（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是 ①CO  ②  ③  ④ A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 【答案】D 【详解】A．CO中C为+2价，SO2中S为+4价，NO2中N为+4价，Na2O2中O为-1价，均处于中间价态，均可被氧化或还原，故①②③④均可作氧化剂或还原剂，A正确； B．SO2与水生成H2SO3（酸性），NO2与水生成HNO3（酸性），溶液均呈酸性，B正确； C．Na2O2与水反应生成O2（2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑），C正确； D．CO（无色）、SO2（无色）常态下无颜色，而NO2（红棕色）、Na2O2（淡黄色）有颜色，D错误； 故选D。 7．（2025·江西·高考真题）一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是 A．氢气的作用是还原 B．反应中有生成 C．“产物分离”方法为过滤 D．温度升高，的产率增大 【答案】B 【详解】A．CO2中C为+4价，NaHCO3中C也为+4价，CO2未被还原；中N从+5价降至-3价，H2还原的是，A错误； B．反应生成的NH3极易溶于水，在“产物分离”之前会和CO2、H2O反应生成，B正确； C．“产物分离”得到固体和馏分，馏分为NH3，该方法应该是蒸馏，C错误； D．NaHCO3受热易分解，温度升高会导致其分解，产率减小，D错误； 故选B。 8．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 【答案】C 【详解】A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：，A错误； B．与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为，原方程式系数未配平，B错误； C．与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 9．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】A 【详解】A．反应①电解熔融NaCl生成，标准状况下11.2L为0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正确； B．2.3g Na（0.1mol）与氧气加热反应生成0.05mol，每个含1个O-O非极性键，所以非极性键数目为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为，1mol与水反应转移1mol电子，数目为，C错误； D．ClO⁻在水中会水解，故数目小于，D错误； 故选A。 10．（2024·重庆·高考真题）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 【答案】C 【详解】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质Ｍ与氧化物b反应得碱溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得氧化物，因此单质a为O2，据此回答。 A．a为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的氧化铜，A正确；     B．b为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B正确； C．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C错误；     D．d为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D正确； 答案选C。 11．（2024·北京·高考真题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 【答案】D 【详解】A．和的溶液中均存在、、、、、、，A正确； B．加入溶液会发生反应：，B正确； C．受热易分解，可转化为，而热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确； D．室温下和饱和溶液相差较大的主要原因是的水解程度远大于，D错误； 故选D。 12．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 【答案】A 【详解】A．呈两性，不溶于水，但可以与胃酸反应生成无毒物质，因此其能用于治疗胃酸过多，A不正确； B．能与反应产生，该反应能安全发生且不生成有毒气体，故可作供氧剂，B正确； C．有还原性，其中Fe元素的化合价为+2，用适当的氧化剂可以将其氧化成更高价态的，C正确； D．见光易分解的物质应保存在棕色试剂瓶中；见光易分解，故其应保存在棕色试剂瓶中，D正确； 综上所述，本题选A。 13、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同(2023·重庆，3C)(　　) (2)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭(2023·天津，4D)(　　) (3)化学实验员检验Na2O2是否失效的化学方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2024·广东，7B)(　　) (4)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸(2024·安徽，3D)(　　) 【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)× 14、[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　。 (2)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下： 2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g) 加入CaCl2的目的是　　　　。 (3)Na2O2的电子式为　　　　　。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过　　　　、________(填字母)。 a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 (6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为　　　　　 g。 【答案】(1)　(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗　(3)Na+]2-Na+　(4)c　a　(6)159 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】单质钠 1、钠的物理性质及保存方法 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。 (1)银白色、有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度(0.97g·cm－3)比水的小，比煤油的大。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4上面，与空气接触而发生变质。 (3)钠的取用：用镊子夹取一小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干，将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一块，剩余的钠放回原瓶中。 2、钠的化学性质及制备 从原子结构认识钠的化学性质：，钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。 (1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应 ①与O2反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O (白色固体，新切开的钠切面很快变暗) 加热：2Na＋O2Na2O2 (发出黄色的火焰，产生淡黄色固体) 无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，如1 mol Na参与反应时转移1 mol e－。 【总结】钠在空气中变化过程：Na→Na2O→NaOH固体→NaOH溶液→Na2CO3·10H2O →Na2CO3，最终变成Na2CO3粉末。 ②钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S (研磨时爆炸) ③在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl (白烟，火焰为黄色) (2)钠与水反应——反应的本质是钠与水微弱电离产生的H＋反应 ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 操作 现象 解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成银白色小球 反应放热，钠的熔点较低 钠小球在水面上迅速到处游动 钠与水反应剧烈，反应产生的气体推动小球游动 与水反应伴有“嘶嘶”的响声 溶液变红 有碱性物质生成 (3)钠与盐酸、稀硫酸反应——直接与H+反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 (4)与盐溶液的反应：与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 与CuSO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2Na2SO4 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 总反应为6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ 【易错提醒】钠与酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 (5)钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。如： 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti Na＋KClNaCl＋K↑ (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出) (6)与含羟基或羧基的有机物：钠与乙醇、苯酚、乙酸反应越来越剧烈。 与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH →2C2H5ONa＋H2↑ (钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球)； 与苯酚反应： 与乙酸反应：2CH3COOH＋2Na →2CH3COONa＋H2↑； 3、钠的用途 (1)钠钾合金(室温下呈液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如 4Na+TiCl44NaCl+Ti。 (4)用于制供氧剂Na2O2。 4、钠的制取 电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 【例题1】关于金属钠的用途，下列说法错误的是 A.金属钠与TiCl4溶液反应可用于制备金属钛 B.金属钠可用作乙醚等有机溶剂的脱水剂 C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D.金属钠与氢气反应生成的NaH，可作为野外生氢剂 【答案】A 【例题2】(1)钠是强还原剂，用Na来制取钛(Ti)、锆(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，写出热还原法制备铌的化学方程式：　　　　。 (2)钠可以与硅、硼、磷的化合物反应，制备相应单质，写出金属钠与Na3PO4反应制备白磷(P4)的化学方程式：　　　　。 【答案】(1)K2NbF7+5Na===Nb+5NaF+2KF (2)4Na3PO4+20Na===P4+16Na2O 【例题3】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 (1)写出⑤中发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 (2)既有气体又有白色沉淀产生的是　　　　(填序号)。 【答案】(1)2Na+2H2O+Cu2+===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑　(2)①③④⑥ 【考点2】氧化钠和过氧化钠 1、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 组成 Na+与O2－以2∶1形成 离子化合物 Na+与O(过氧根离子)以2∶1 形成离子化合物 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化 学 性 质 热稳定性 不稳定 (2Na2O+O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与酸(盐酸)反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 与SO2反应 Na2O＋SO2===Na2SO3 Na2O2＋SO2===Na2SO4 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 用作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2、Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)Na2O2表现强氧化性 Na2O2+SO2===Na2SO4； Na2O2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2NaOH； Na2O2+H2S===S↓+2NaOH； 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl； Na2O2+品红溶液品红溶液褪色； Na2O2+酚酞溶液溶液先变红后褪色。（与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，Na2O2的强氧化性又使之褪色） (2)Na2O2表现还原性 当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。 (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，每消耗1 mol Na2O2转移电子为1 mol。 3．Na2O2的漂白性 Na2O2生成的H2O2可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质。 4．Na2O2与CO2、H2O的反应规律 反应先后关系 当CO2、水蒸气的混合气体与Na2O2反应时，可看成Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应。 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为 2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 变气体体积化关系 CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过Na2O2时，气体体积的减少量是参加反应的气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(反应)。 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为28 g·mol－1×n(CO2)、2 g·mol－1×n(H2O)。 5、过氧化物的结构特点与性质 无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 过氧化钙 过氧乙酸 过氧化氢 过二硫酸 【例题1】下列有关Na2O2的说法不正确的是 A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 【答案】B 【解析】反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义，B错误；Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀，D正确。 【例题2】(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：　　　　，过氧化氢：　　　　　；从结构上看上述两种物质的共同特点是　　　　　　　　　　　　。 (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：　　　　、　　　　。 【答案】(1)Ca2+]2-　H　两个氧原子之间都含有一个共用电子对(或都含有一个过氧键) (2)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑ 2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2 【例题3】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)请写出Na2O2的电子式：　 　　　，其中化学键的类型为　　 　　，氧元素的化合价为　　　　　。 (2)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为　　　　，其反应类型为　　　　　　　　　。 (3)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：　　　　，依据实验现象推测，红色褪去的原因是　　　　　　　。 (4)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：　　　　　　　。 【答案】(1)Na+]2-Na+　离子键、非极性共价键　-1 (2)Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2　复分解反应 (3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑　反应生成的H2O2具有漂白作用(或反应生成的H2O2氧化了酚酞) (4)2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O 【考点3】碳酸钠和碳酸氢钠 1、Na2CO3和NaHCO3的比较 物质及颜 色、状态 碳酸钠 (Na2CO3，白色粉末) 碳酸氢钠 (NaHCO3，白色晶体) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有放热现象，NaHCO3溶于水伴有吸热现象，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 水解 反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性 与盐酸 反应 C+2H+===CO2↑+H2O HC+H+===CO2↑+H2O 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3 与NaOH 溶液反应 不反应 NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O 与CaCl2反应 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 不反应 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2少量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO Ca(OH)2过量： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 与CO2及H2O Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 二者的 相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 作为干粉灭火器、治疗胃酸过多的药品、发酵粉的主要成分 【易错提醒】将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是：生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，反应消耗溶剂水。 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 2．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 (1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 ①利用热稳定性不同：将固体加热，无明显变化的是Na2CO3；放出无色的能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3。 ②利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸，产生气泡速率快(或立即产生气泡)的是NaHCO3；产生气泡速率慢(或开始不产生气泡)的是Na2CO3。 ③利用阴离子的不同：向固体中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；不产生白色沉淀的是NaHCO3。 ④利用溶液的酸碱性不同：分别测定相同浓度溶液的pH，pH大的为Na2CO3；pH小的为NaHCO3。 (2)Na2CO3与NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 反应原理 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 3．Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点——互滴实验 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸——开始时酸不足 开始盐酸量少，发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气泡；一段时间后当Na2CO3完全变成NaHCO3后，再滴加盐酸，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，产生大量气泡。 (2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液——开始时酸过量 开始即有大量气泡，由于盐酸量多，开始直接发生2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 4．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析——依据图像特点判断溶液溶质成分 混合液中加入 盐酸 反应的离子方程式 V(CO2)—V(HCl) 图像 图像规律 ① 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 Oa段：CO＋H＋===HCO ab段： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)＝V(ab) ② 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 只发生： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)＝0 ③ 向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 Oa段： OH－＋H＋===H2O CO＋H＋===HCO ab段： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)＞V(ab) ④ 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 Oa段：CO＋H＋===HCO ab段： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)＜V(ab) 【例题1】Na2CO3是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A.Na2CO3属于强电解质 B.厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗 C.Na2CO3又称食用碱 D.Na2CO3是泡沫灭火器的主要成分 【答案】D 【解析】Na2CO3在水溶液中完全电离，属于强电解质，故A正确；C水解使溶液呈碱性，加热促进水解平衡正向移动，溶液碱性增强，油脂在碱性条件下可水解除去，所以厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗，故B正确；NaHCO3是泡沫灭火器的主要成分之一，故D错误。 【例题2】室温下，分别向5 mL Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1 HCl溶液和饱和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下： (1)滴加几滴盐酸时，试管①、②的现象有何不同？　　　　。 (2)滴加几滴饱和石灰水时，试管③、④的现象：　　　　。 用离子方程式表示试管④中发生的反应：　　　　　　　。 【答案】(1)①中无明显变化，②中立即产生气泡 (2)均产生白色沉淀　2HC+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+C 【例题3】选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：　　　　，　　　　。 (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：　　　　，　　　　。 (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：　　　　，　　　　。 【答案】(1)充分灼烧至恒重　2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (2)通入足量CO2　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3 (3)滴加适量NaOH 溶液　NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 【考点4】钠及其重要化合物的转化关系 1．钠元素的价类二维图及转化关系 2．钠及其重要化合物之间的转化关系 【例题1】能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质 A．X可为氮气，氧化物2与水发生的反应属于化合反应 B．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 C．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【答案】C 【详解】A．X为氮气时，氧化物2为，发生反应，生成物有两种，不属于化合反应，A错误； B．X为钠时，氧化物2为，与水反应生成和，无生成，B错误； C．X为硫时，氧化物1为，具有漂白性可使品红溶液褪色，且转化关系成立，C正确； D．X为碳时，的热稳定性强于，结论错误，D错误； 故答案选C。 【例题2】金属单质M的相关转化如下图所示。下列说法错误的是 A．氧化物N中阴阳离子的个数比为1∶2 B．1 mol P与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为 C．P与c反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成 D．1 mol d与足量氧化物b反应，转移的电子数目为 【答案】D 【详解】碱溶液P可以得到纯碱溶液，即溶液，则金属单质M为，故可以推断各物质：金属单质为，单质为，氧化物为或，氧化物为，碱溶液为，单质为，氧化物为； A．氧化物为时阴离子为，为时阴离子为，阳离子均为，阴阳离子个数比均为1:2，A正确； B．制取漂白液的反应为，2 mol 参与反应转移1mol电子，故1 mol 反应转移电子数为，B正确； C．与反应时，若过量会生成副产物，C正确； D．与的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案为D。 【例题3】“价-类”二维图有利于我们分类研究物质，系统地掌握物质的性质。钠和氯的部分“价-类”二维图如图所示(“”表示Na、占据位置相同)，下列说法不正确的是 A．A、B两处分别对应的物质是和NaOH，可以用于自来水消毒 B．钠及其化合物的焰色试验呈黄色，其光谱类型属于吸收光谱 C．存在的循环转化关系 D．NaClO为漂白液的有效成分，其水溶液因发生水解反应而显碱性 【答案】B 【详解】A．A是价氧化物，没有价，故A是氯的价氧化物，即，B是碱，即，可以用于自来水消毒，A正确； B．钠的焰色试验呈黄色，是钠元素的电子被激发后从高能级跃迁回低能级时释放光子产生的光谱，属于发射光谱，B错误； C．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，C正确； D．为漂白液的有效成分，其水溶液因发生水解反应而显碱性，D正确； 故选B。 第三部分 以【模练】促落实 1、某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化) A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤ 【答案】D 【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，HC与OH-反应生成C，则②HC浓度减小，④C浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将S氧化为S，则③S浓度减小，⑤S浓度增大；①N浓度基本不变。 2、钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为 Na+(x+y)NH3===Na+(NH3)x+e-(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A.钠加入液氨中溶液的导电性增强 B.e-(NH3)y的可能结构为 C.e-(NH3)y具有强还原性 D.该反应体系产生的气体为H2 【答案】B 【解析】液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确；N的电负性大于H，共用电子对偏向N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能的结构应为氢原子在内，N原子在外，故B错误；e-(NH3)y具有强还原性，是因为e-(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确；液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子中+1价的H元素被e-(NH3)y还原生成氢气，故D正确。 3、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是 A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3 D.金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2 【答案】D 【解析】化学变化过程中元素守恒，所以此过程中元素种类没有改变，故A正确；焰色试验是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，则NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色均为黄色，故B正确；NaHCO3与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以可以用NaHCO3治疗胃酸过多；NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得糕点松软多孔，故糕点制作也可以用NaHCO3，故C正确。 4、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤 C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤 D.溶解→加适量盐酸→加热 【答案】C 【解析】固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质碳酸钠，要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，只要将氢氧化钠中的碳酸钠杂质除去即可。BaCl2和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，会引入杂质氯化钠，故A错误；CaCl2和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入杂质氯化钠，故B错误；氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用于除去碳酸钠，故C正确；盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，不能用作除杂试剂，故D错误。 5、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是 A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙 【答案】D 【解析】碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断热稳定性强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，A正确；白色的无水硫酸铜遇到水显蓝色，则要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，所以丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊，C正确；等质量的碳酸钠比碳酸氢钠消耗的盐酸多，即乙>甲，故D错误。 6、下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是 A.钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 B.小苏打的主要成分是Na2CO3 C.Na2O2投入滴有无色酚酞溶液的水中，溶液先变红，后褪色 D.金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中 【答案】B 【解析】钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠能与二氧化碳反应放出氧气，氧气助燃，所以金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故A正确；小苏打的主要成分是NaHCO3，故B错误；Na2O2具有强氧化性，和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2投入滴有无色酚酞溶液的水中，溶液先变红，后褪色，故C正确；钠极易和氧气以及水等反应，因此金属钠应密封保存，钠的密度大于煤油的密度，实验室中少量钠通常保存在煤油中，故D正确。 7、下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②钠在常温下不易被氧化；③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；④钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。 A.都正确 B.①④ C.②④ D.③④ 【答案】D 【解析】Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，它们的化学性质不完全相同，①错误；钠在常温下易被氧化成氧化钠，②错误；Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能，③正确；钠与CuSO4溶液反应，首先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，即放出气体并生成蓝色沉淀，④正确。 8、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生的CO2一样多 【答案】C 【解析】Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O。 解答此类题目用归“1”法。假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)=n(CO2)= mol，n(Na2CO3)=n(CO2)= mol，A正确；假设二者均为1 mol，则Na2CO3消耗的盐酸为2 mol，NaHCO3消耗的盐酸为1 mol，B正确；假设二者均为1 g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2× mol= mol，NaHCO3需盐酸 mol，C错误。 9．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体，可用作漂白剂 B．NaCl——白色固体，可用作防腐剂 C．——水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．——受热易分解，可用作发酵粉 【答案】C 【详解】A．是淡黄色固体，具有强氧化性，可用作漂白剂，性质与用途相符，A不符合题意； B．为白色固体，是食盐的主要成分，高浓度盐溶液可抑制微生物生长，可用作防腐剂，性质与用途相符，B不符合题意； C．水溶液虽然呈碱性，但其碱性较强，对消化道刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多一般用，性质与用途不相符，C符合题意； D．受热易分解生成气体，可使面点疏松多孔，可用作发酵粉，性质与用途相符，D不符合题意； 故选C。 10、膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松效果。下列说法正确的是 A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 【答案】D 【解析】受热分解产生无毒气体的物质才可以作为食品膨松剂，A错误；化学方程式未配平，应为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，B错误；NaHCO3可作为碱性膨松剂单独使用，C错误；复合膨松剂遇水产生CO2，所以应在干燥的环境中保存，D正确。 11、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是 A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3) B.实验后两溶液中离子种类完全相同 C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀少 D.加入CaCl2溶液后，反应的离子方程式都是C+Ca2+===CaCO3↓ 【答案】A 【解析】C、HC发生水解，溶液显碱性，相同浓度下，C的水解程度比HC的大，所以相同浓度和体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)，故A正确；左侧试管中碳酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中的离子主要有Na+、Cl-，而右侧试管中碳酸氢钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有Na+、Cl-、Ca2+，故两者的离子种类不完全相同，故B错误；加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成，则反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl，右侧试管中有白色沉淀和无色气体产生，则反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，由化学方程式可知，Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多，故C、D错误。 12、研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是 A.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑ B.随着c(HCl)增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：C2H5OH>H2O D.Ⅲ中溶液中的c(Cl-)以及生成的NaCl固体可能对反应剧烈程度有影响 【答案】D 【解析】钠与水发生反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑，A错误；比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也增大，比较实验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ慢，B错误；根据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性：C2H5OH<H2O，根据羟基的极性越强，羟基中的H越活泼，则羟基的极性：C2H5OH<H2O，C错误；根据实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈，但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确。 13．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．甲为，可用于治疗胃酸过多 B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C．转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D．a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 【答案】D 【详解】a为NaH，b为Na2O，c为Na2O2；由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； A．甲为，乙为，由于碳酸钠碱性较强，应选择用于治疗胃酸过多，A项错误； B．b和c分别为、，两者都是由2个钠离子和1个阴离子组成，则和均含有离子，B项错误； C．无论是转化为还是，主要取决于温度高低，与反应物的用量无关，C项错误； D．a为，与的反应为，该反应的氧化产物与还原产物均为，且物质的量之比为，D项正确； 故选D。 14、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 【答案】B 【解析】过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化剂的条件下分解产生O2，D项正确。 15、Ⅰ、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，进行如下两组实验： 回答下列问题： (1)用实验一能否区别碳酸钠和碳酸氢钠？简述依据：　　　　。 (2)若用实验二验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　　　(填化学式)，a、b两试管中的现象有何不同：　　　　　　　　　　，用化学方程式表示b试管中可能发生反应的化学方程式：　　　　　　　　。 Ⅱ、(3)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为__________个。 (4)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和供氧，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为　　　　　　　，上述反应　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 【答案】(1)能，可根据气球膨胀的快慢程度及体积大小来判断，加碳酸氢钠的气球膨胀快且体积大 (2)NaHCO3　a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊　CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (3)2 (4)4H2O2+Cr2+2H+===2CrO5+5H2O　不是 【解析】(4)设CrO5中过氧键(—O—O—)有x个，-2价O有y个，则，解得。 16、某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 (1)为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液分别置于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是__________(填字母)。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 (2)为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸在加热条件下反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　　。 (3)本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　。 【答案】(1)D　(2)碳(C)　(3)4Na+3CO22Na2CO3+C 【解析】(1)取适量滤液分别置于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红可知显碱性；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知含碳酸根离子或碳酸氢根离子，显然只有Na2CO3符合。(2)检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸在加热条件下反应，生成的气体具有刺激性气味，为二氧化硫，说明发生氧化还原反应，可知是C与浓硫酸反应，即黑色固体是碳(C)。(3)由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。 17、已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)写出Na2O2作呼吸面具中的供氧剂时发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 (2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品； 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象出现； 步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①盛装稀盐酸的仪器名称是　　　　；B装置的作用是　　　　。 ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是　　　　。 ③设置装置D的目的是　　　　。 ④根据实验现象得到的结论是　　　　　　　(用化学方程式表示)。 【答案】(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (2)①长颈漏斗　吸收氢气中的杂质气体(或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体)　②检验氢气纯度　③检验是否有水生成　④Na2O2+H22NaOH 18．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应： 2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的氧化剂是 ，发生氧化反应的元素名称是： 。 ②每生成1moLO2，转移电子的数目为： 。 (5)氰、硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出： ①与NaOH溶液反应的化学方程式 。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式 。 【答案】(1) 煤油 (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)-1 还原剂 (4)Na2O2 铁、氧 10NA (5) 【详解】（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为；钠非常活泼，通常将其保存在煤油中； （2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （3）NaH中H元素的化合价为-1价；从H元素的价态分析，-1价为其最低价，NaH常用作还原剂； （4）①该反应中氧元素的化合价降低，氧化剂是Na2O2；铁元素、氧元素的化合价升高，发生氧化反应的元素名称是：铁、氧； ②铁元素化合价由+2价升高到+6价，氧元素化合价由-1价升高到0价，可得关系式2FeSO4～O2～10e-，每生成1moLO2，转移电子的数目为：10NA； （5）①氰的化学性质和卤素()很相似，与NaOH溶液反应的化学方程式为：； ②阴离子的还原性强弱顺序为：，可知滴加少量，SCN-发生反应，离子方程式为：。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 以真题明方向 | 以精讲建体系 | 以模练促落实 备战2027年高考化学【筑基提能100讲】复习讲义（全国通用） 第20讲 钠及其重要化合物 第一部分 以【真题】明方向 选择题： 12 题 非选择题： 2 题 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】单质钠+3道例题 【考点2】氧化钠和过氧化钠+3道例题 【考点3】碳酸钠和碳酸氢钠+3道例题 【考点4】钠及其重要化合物的转化关系+3道例题 第三部分 以【模练】促落实 选择题： 14 题 非选择题： 4 题 第一部分 以【真题】明方向 1．（2026·浙江·高考真题）有关和的性质，下列说法不正确的是 A．可用溶液鉴别 B．灼烧时焰色均呈黄色 C．水溶液均显碱性 D．受热会分解 2．（2026·四川·高考真题）下列图示中，实验操作或方法正确的是 A．除去乙炔中的少量 B．探究的热稳定性 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．制备胶体 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·陕晋青宁卷·高考真题）下列关于物质用途的说法错误的是 A．乙烯用作水果催熟剂 B．氧化钠用作呼吸面具供氧剂 C．碘伏用作皮肤消毒剂 D．金刚砂用作砂轮磨料 4．（2026·浙江·高考真题）利用下列装置进行实验，无法达到实验目的的是 A．分离植物油和水 B．证明溶于水 C．证明与水反应生成 D．制备无水 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·云南·高考真题）下列说法正确的是 A．石油的分馏属于化学变化 B．蔗糖属于二糖，水解产物为葡萄糖 C．明矾可作净水剂，其水溶液呈碱性 D．碳酸氢钠受热分解的化学方程式为 6．（2025·海南·高考真题）下列化合物性质描述错误的是 ①CO  ②  ③  ④ A．既可作氧化剂也可作还原剂：①②③④ B．与水作用后溶液呈酸性：②③ C．与水反应释放：④ D．常态下呈现颜色：①②③④ 7．（2025·江西·高考真题）一种以为催化剂，捕捉制备的流程为： 下列说法正确的是 A．氢气的作用是还原 B．反应中有生成 C．“产物分离”方法为过滤 D．温度升高，的产率增大 8．（2025·山东·高考真题）下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A．用溶液吸收少量 B．用和水制备少量 C．用和浓盐酸制备 D．用稀硝酸溶解少量粉： 9．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为 B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为 C．反应③中与足量反应转移电子的数目为 D．溶液中，的数目为 10．（2024·重庆·高考真题）金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 A．a可使灼热的铜变黑 B．b可与红热的铁产生气体 C．c可使燃烧的镁条熄灭 D．d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 11．（2024·北京·高考真题）关于和的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用溶液使转化为 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去 D．室温下，二者饱和溶液的差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 12．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是 A．呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B．能与反应产生，可作供氧剂 C．有还原性，能被氧化成 D．见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 13、正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同(2023·重庆，3C)(　　) (2)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭(2023·天津，4D)(　　) (3)化学实验员检验Na2O2是否失效的化学方程式：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(2024·广东，7B)(　　) (4)制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸(2024·安徽，3D)(　　) 14、[2022·天津，13(1)(2)(3)(4)(6)]金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。 (1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　　　。 (2)NaCl熔点为800.8 ℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下： 2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g) 加入CaCl2的目的是　　　　。 (3)Na2O2的电子式为　　　　　。 (4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过　　　　、________(填字母)。 a.浓硫酸 b.饱和食盐水 c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液 (6)天然碱的主要成分为Na2CO3·NaHCO3·2H2O，1 mol Na2CO3·NaHCO3·2H2O经充分加热得到Na2CO3的质量为　　　　　 g。 第二部分 以【精讲】建体系 【考点1】单质钠 1、钠的物理性质及保存方法 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。 (1)银白色、有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度(0.97g·cm－3)比水的小，比煤油的大。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4上面，与空气接触而发生变质。 (3)钠的取用：用镊子夹取一小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干，将钠放在玻璃片上，用小刀切下绿豆粒大小的一块，剩余的钠放回原瓶中。 2、钠的化学性质及制备 从原子结构认识钠的化学性质：，钠在化学反应中易失去最外层的一个电子，表现很强的还原性。 (1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应 ①与O2反应 O2 常温：4Na＋O2===2Na2O (白色固体，新切开的钠切面很快变暗) 加热：2Na＋O2Na2O2 (发出黄色的火焰，产生淡黄色固体) 无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，如1 mol Na参与反应时转移1 mol e－。 【总结】钠在空气中变化过程：Na→Na2O→NaOH固体→NaOH溶液→Na2CO3·10H2O →Na2CO3，最终变成Na2CO3粉末。 ②钠与硫混合研磨生成Na2S：2Na＋S===Na2S (研磨时爆炸) ③在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl (白烟，火焰为黄色) (2)钠与水反应——反应的本质是钠与水微弱电离产生的H＋反应 ①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释 操作 现象 解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成银白色小球 反应放热，钠的熔点较低 钠小球在水面上迅速到处游动 钠与水反应剧烈，反应产生的气体推动小球游动 与水反应伴有“嘶嘶”的响声 溶液变红 有碱性物质生成 (3)钠与盐酸、稀硫酸反应——直接与H+反应 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。 (4)与盐溶液的反应：与盐溶液反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。 与CuSO4溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋2Na2SO4 总反应为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 总反应为6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===3Na2SO4＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ 【易错提醒】钠与酸、盐溶液反应的本质均是与H＋的反应，反应顺序是有酸酸在前，无酸水为先。 (5)钠与熔融状态的盐反应：通常金属钠不能从盐溶液中置换出金属，若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属。如： 4Na＋TiCl44NaCl＋Ti Na＋KClNaCl＋K↑ (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出) (6)与含羟基或羧基的有机物：钠与乙醇、苯酚、乙酸反应越来越剧烈。 与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH →2C2H5ONa＋H2↑ (钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球)； 与苯酚反应： 与乙酸反应：2CH3COOH＋2Na →2CH3COONa＋H2↑； 3、钠的用途 (1)钠钾合金(室温下呈液态)可用作原子反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取某些金属，如 4Na+TiCl44NaCl+Ti。 (4)用于制供氧剂Na2O2。 4、钠的制取 电解熔融的氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 【例题1】关于金属钠的用途，下列说法错误的是 A.金属钠与TiCl4溶液反应可用于制备金属钛 B.金属钠可用作乙醚等有机溶剂的脱水剂 C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂 D.金属钠与氢气反应生成的NaH，可作为野外生氢剂 【例题2】(1)钠是强还原剂，用Na来制取钛(Ti)、锆(Zr)、铌(Nb)等稀有金属。金属铌可用金属钠还原K2NbF7制取，写出热还原法制备铌的化学方程式：　　　　。 (2)钠可以与硅、硼、磷的化合物反应，制备相应单质，写出金属钠与Na3PO4反应制备白磷(P4)的化学方程式：　　　　。 【例题3】将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸 (1)写出⑤中发生反应的离子方程式：　　　　　　　。 (2)既有气体又有白色沉淀产生的是　　　　(填序号)。 【考点2】氧化钠和过氧化钠 1、氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 (非碱性氧化物) 氧的价态 -2 -1 电子式 组成 Na+与O2－以2∶1形成 离子化合物 Na+与O(过氧根离子)以2∶1 形成离子化合物 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 化 学 性 质 热稳定性 不稳定 (2Na2O+O22Na2O2) 稳定 与水反应 Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 与酸(盐酸)反应 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑ 与SO2反应 Na2O＋SO2===Na2SO3 Na2O2＋SO2===Na2SO4 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 用作强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 2、Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)Na2O2表现强氧化性 Na2O2+SO2===Na2SO4； Na2O2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2NaOH； Na2O2+H2S===S↓+2NaOH； 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl； Na2O2+品红溶液品红溶液褪色； Na2O2+酚酞溶液溶液先变红后褪色。（与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，Na2O2的强氧化性又使之褪色） (2)Na2O2表现还原性 当遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2被氧化，其氧化产物为O2。 (3)Na2O2既表现氧化性又表现还原性 在Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，每消耗1 mol Na2O2转移电子为1 mol。 3．Na2O2的漂白性 Na2O2生成的H2O2可以将一些有色有机物氧化成无色，此性质称其为漂白性。漂白有色物质的反应也是氧化还原反应，是化学性质。 4．Na2O2与CO2、H2O的反应规律 反应先后关系 当CO2、水蒸气的混合气体与Na2O2反应时，可看成Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应。 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为 2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 变气体体积化关系 CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过Na2O2时，气体体积的减少量是参加反应的气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(反应)。 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为28 g·mol－1×n(CO2)、2 g·mol－1×n(H2O)。 5、过氧化物的结构特点与性质 无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 过氧化钙 过氧乙酸 过氧化氢 过二硫酸 【例题1】下列有关Na2O2的说法不正确的是 A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B.Na2O2与CO2反应时有O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊 【例题2】(1)写出下列物质的电子式：过氧化钙：　　　　，过氧化氢：　　　　　；从结构上看上述两种物质的共同特点是　　　　　　　　　　　　。 (2)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：　　　　、　　　　。 【例题3】Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 (1)请写出Na2O2的电子式：　 　　　，其中化学键的类型为　　 　　，氧元素的化合价为　　　　　。 (2)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为　　　　，其反应类型为　　　　　　　　　。 (3)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：　　　　，依据实验现象推测，红色褪去的原因是　　　　　　　。 (4)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：　　　　　　　。 【考点3】碳酸钠和碳酸氢钠 1、Na2CO3和NaHCO3的比较 物质及颜 色、状态 碳酸钠 (Na2CO3，白色粉末) 碳酸氢钠 (NaHCO3，白色晶体) 俗名 纯碱或苏打 小苏打 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有放热现象，NaHCO3溶于水伴有吸热现象，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 水解 反应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，相同物质的量浓度时(同温度下)，Na2CO3水溶液的碱性大于NaHCO3水溶液的碱性 与盐酸 反应 C+2H+===CO2↑+H2O HC+H+===CO2↑+H2O 与同浓度的盐酸反应产生CO2的速率：NaHCO3>Na2CO3 与NaOH 溶液反应 不反应 NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O 与CaCl2反应 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 不反应 与Ca(OH)2反应 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH Ca(OH)2少量： Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO Ca(OH)2过量： Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 与CO2及H2O Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 不反应 二者的 相互转化 Na2CO3NaHCO3 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中 作为干粉灭火器、治疗胃酸过多的药品、发酵粉的主要成分 【易错提醒】将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中开始无明显现象，后有沉淀析出。原因是：生成NaHCO3的质量比原Na2CO3的质量大，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，反应消耗溶剂水。 2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ 2．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与除杂 (1)Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法 ①利用热稳定性不同：将固体加热，无明显变化的是Na2CO3；放出无色的能使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO3。 ②利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)：向固体(或溶液)中滴加相同浓度盐酸，产生气泡速率快(或立即产生气泡)的是NaHCO3；产生气泡速率慢(或开始不产生气泡)的是Na2CO3。 ③利用阴离子的不同：向固体中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的是Na2CO3；不产生白色沉淀的是NaHCO3。 ④利用溶液的酸碱性不同：分别测定相同浓度溶液的pH，pH大的为Na2CO3；pH小的为NaHCO3。 (2)Na2CO3与NaHCO3的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 反应原理 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热至恒重 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 3．Na2CO3溶液与盐酸互滴时反应现象的不同点——互滴实验 (不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法) (1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸——开始时酸不足 开始盐酸量少，发生反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，无气泡；一段时间后当Na2CO3完全变成NaHCO3后，再滴加盐酸，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，产生大量气泡。 (2)向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液——开始时酸过量 开始即有大量气泡，由于盐酸量多，开始直接发生2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 4．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的图像分析——依据图像特点判断溶液溶质成分 混合液中加入 盐酸 反应的离子方程式 V(CO2)—V(HCl) 图像 图像规律 ① 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸 Oa段：CO＋H＋===HCO ab段： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)＝V(ab) ② 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸 只发生： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)＝0 ③ 向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 Oa段： OH－＋H＋===H2O CO＋H＋===HCO ab段： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)＞V(ab) ④ 向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸 Oa段：CO＋H＋===HCO ab段： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O V(Oa)＜V(ab) 【例题1】Na2CO3是一种重要的盐，下列说法不正确的是 A.Na2CO3属于强电解质 B.厨房油烟污渍可用热的Na2CO3溶液清洗 C.Na2CO3又称食用碱 D.Na2CO3是泡沫灭火器的主要成分 【例题2】室温下，分别向5 mL Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴加入0.100 mol·L-1 HCl溶液和饱和石灰水，探究Na2CO3、NaHCO3的性质，实验装置如下： (1)滴加几滴盐酸时，试管①、②的现象有何不同？　　　　。 (2)滴加几滴饱和石灰水时，试管③、④的现象：　　　　。 用离子方程式表示试管④中发生的反应：　　　　　　　。 【例题3】选择适当的试剂或方法除去杂质，并完成转化的化学方程式，“[　]”内为杂质。 (1)Na2CO3(s)[NaHCO3]：　　　　，　　　　。 (2)NaHCO3(aq)[Na2CO3]：　　　　，　　　　。 (3)Na2CO3(aq)[NaHCO3]：　　　　，　　　　。 【考点4】钠及其重要化合物的转化关系 1．钠元素的价类二维图及转化关系 2．钠及其重要化合物之间的转化关系 【例题1】能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质 A．X可为氮气，氧化物2与水发生的反应属于化合反应 B．X可为钠，氧化物2可与水反应生成 C．X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 D．X可为碳，盐的热稳定性： 【例题2】金属单质M的相关转化如下图所示。下列说法错误的是 A．氧化物N中阴阳离子的个数比为1∶2 B．1 mol P与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为 C．P与c反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成 D．1 mol d与足量氧化物b反应，转移的电子数目为 【例题3】“价-类”二维图有利于我们分类研究物质，系统地掌握物质的性质。钠和氯的部分“价-类”二维图如图所示(“”表示Na、占据位置相同)，下列说法不正确的是 A．A、B两处分别对应的物质是和NaOH，可以用于自来水消毒 B．钠及其化合物的焰色试验呈黄色，其光谱类型属于吸收光谱 C．存在的循环转化关系 D．NaClO为漂白液的有效成分，其水溶液因发生水解反应而显碱性 第三部分 以【模练】促落实 1、某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S五种阴离子。现向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度增大的是(设溶液体积无变化) A.① B.④ C.①④⑤ D.④⑤ 2、钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为 Na+(x+y)NH3===Na+(NH3)x+e-(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A.钠加入液氨中溶液的导电性增强 B.e-(NH3)y的可能结构为 C.e-(NH3)y具有强还原性 D.该反应体系产生的气体为H2 3、钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是 A.“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3 D.金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2 4、某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，若要将该固体配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是 A.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤 B.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤 C.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤 D.溶解→加适量盐酸→加热 5、下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示的实验装置，分析实验原理。下列说法错误的是 A.甲为小苏打，乙为纯碱 B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上蘸有无水硫酸铜粉末的棉花球 C.整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水没变浑浊 D.同质量的甲和乙完全反应消耗的同浓度的盐酸体积：甲>乙 6、下列关于钠及其化合物的相关说法错误的是 A.钠着火时不能用泡沫灭火器灭火 B.小苏打的主要成分是Na2CO3 C.Na2O2投入滴有无色酚酞溶液的水中，溶液先变红，后褪色 D.金属钠应密封保存，实验室中少量钠通常保存在煤油中 7、下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们的化学性质完全相同；②钠在常温下不易被氧化；③Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能；④钠与CuSO4溶液反应，放出气体并生成蓝色沉淀。 A.都正确 B.①④ C.②④ D.③④ 8、有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是 A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生的CO2一样多 9．下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是 A．——淡黄色固体，可用作漂白剂 B．NaCl——白色固体，可用作防腐剂 C．——水溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D．——受热易分解，可用作发酵粉 10、膨松剂是一种食品添加剂，能使面胚在焙烤过程中变得松软或酥脆。NaHCO3既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生CO2，起到膨松效果。下列说法正确的是 A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作为食品膨松剂 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.碳酸氢钠作为膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 11、某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验。下列说法正确的是 A.实验前pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3) B.实验后两溶液中离子种类完全相同 C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀少 D.加入CaCl2溶液后，反应的离子方程式都是C+Ca2+===CaCO3↓ 12、研究金属钠的性质，实验如下(钠的大小相同)： 实验装置 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成 下列说法正确的是 A.Ⅰ中反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑ B.随着c(HCl)增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：C2H5OH>H2O D.Ⅲ中溶液中的c(Cl-)以及生成的NaCl固体可能对反应剧烈程度有影响 13．“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A．甲为，可用于治疗胃酸过多 B．等物质的量的b和c，含有的离子总数不同 C．转化为b或c，主要取决于反应温度和的量 D．a与水生成的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 14、过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 15、Ⅰ、某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，进行如下两组实验： 回答下列问题： (1)用实验一能否区别碳酸钠和碳酸氢钠？简述依据：　　　　。 (2)若用实验二验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是　　　　　(填化学式)，a、b两试管中的现象有何不同：　　　　　　　　　　，用化学方程式表示b试管中可能发生反应的化学方程式：　　　　　　　　。 Ⅱ、(3)五氧化铬又称过氧化铬，其中Cr元素的化合价为+6价，则每个CrO5分子中存在过氧键的数目为__________个。 (4)过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一种白色晶体，可用于漂白、消毒和供氧，在酸性溶液中过氧化尿素中的过氧化氢与重铬酸钾反应生成较稳定的蓝色过氧化铬(CrO5)，重铬酸钾与H2O2反应的离子方程式为　　　　　　　，上述反应　　(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 16、某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： 金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 (1)为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液分别置于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是__________(填字母)。 A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3 (2)为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸在加热条件下反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是　　　　　。 (3)本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　。 17、已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 (1)写出Na2O2作呼吸面具中的供氧剂时发生反应的化学方程式：　　　　　　　。 (2)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品； 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象出现； 步骤3：……，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。 ①盛装稀盐酸的仪器名称是　　　　；B装置的作用是　　　　。 ②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是　　　　。 ③设置装置D的目的是　　　　。 ④根据实验现象得到的结论是　　　　　　　(用化学方程式表示)。 18．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 ，所以通常将其保存在 中。 (2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为 ，从H元素的价态分析，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应： 2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。 ①该反应中的氧化剂是 ，发生氧化反应的元素名称是： 。 ②每生成1moLO2，转移电子的数目为： 。 (5)氰、硫氰的化学性质和卤素()很相似，化学上称为拟卤素，它们阴离子的还原性强弱顺序为：。试写出： ①与NaOH溶液反应的化学方程式 。 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量，请写出发生反应的离子方程式 。 第 1 页 共 3 页 学科网（北京）股份有限公司 $