精品解析：内蒙古中央民族大学附属中学呼和浩特分校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025~2026学年度第二学期期末 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ni-59 La-139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 淀粉是绿色植物光合作用的产物，物质类别是 A. 糖 B. 酯 C. 超分子 D. 加聚物 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 酰胺基的结构简式： B. 中子数为10的氧核素： C. 氨基的电子式： D. 苯分子的结构模型： 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”月球探测器上的五星红旗用的芳纶属于合成纤维 B. 聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液与其存在大量羟基有关 C. 人形机器人关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃 D. 滑雪服中的防水透气膜e-PTFE(膨体聚四氟乙烯)的单体是四氟乙烯 4. 下列实验装置或操作正确，且能达到目的的是 实验装置 实验目的 A．验证元素非金属性强弱： B．制取氯气 实验装置 实验目的 C．配制稀硫酸 D．用提取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 5. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法错误的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由“腐蚀池”中发生的反应可知，氧化性： C. “再生池”中可加入酸化的H2O2溶液，随着反应的进行，池中溶液的pH变小 D. “置换池”后得到的固体为混合物，可用磁铁进行分离提纯 6. 《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于脂肪烃衍生物 B. 分子中含有4种官能团 C. 分子中含有5个手性碳原子 D. 1 mol该物质最多消耗11 mol NaOH 7. S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 A. S8中S原子的杂化类型为sp3杂化 B. SF6分子中各原子均达到8电子稳定结构 C. S8分子和SF6分子都是极性分子 D. SF6分子呈正八面体形且键角均为 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol苯乙烯中含碳碳双键的数目为 B. 常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 C. 3.0 g含甲醛的乙酸中含有的原子总数为 D. 28 g硅晶体中含有个Si-Si键 9. 短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增加，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为0.76g/L。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 分子极性： D. 稳定性： 10. 下列反应方程式书写错误的是 A. 钠与水反应： B. 泡沫灭火器工作原理： C. 用Na2S除去废水中的Cu2+： D. 向NaOH溶液中通入少量SO2： 11. 在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧、脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是 A. 钼基催化剂可以降低活化能和反应热 B. 步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去过程 C. HCHO、CH3CHO、CH3CH=CH2均能使溴水褪色，且原理相同 D. 1，2-乙二醇发生上述反应分解的产物有HCHO、CH2=CH2和水 12. 金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，晶胞结构如图所示，上、下底面的Ni在La形成的正三角形空隙中，另有四个Ni在面心，一个Ni在体心，设阿伏加德罗常数的值为。其储氢原理是镧镍合金吸附，解离为H原子，H原子储存在晶胞中上、下底面的棱心和面心。下列说法错误的是 A. 该镧镍合金的化学式为 B. 下底面两个Ni原子的距离为 C. 一个晶胞可以储存3个H原子 D. 该镧镍合金晶体的密度为 13. 一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 设计反应W→X的目的是保护羧基和另外一个酚羟基 B. 物质X久置于空气中不易变质 C. Y和Z互为同分异构体 D. X→Y的原子利用率为100% 14. 铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：Fe电极电极 B. 移向CCF电极 C. 正极的电极反应之一为 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，负极区生成3.6 g水 15. 在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A. A点之前发生反应： B. A→B段产生的沉淀为AgCN C. C点时溶液中 D. 若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锗是优良半导体，广泛用于红外光材料、精密仪器、催化剂等。一种从冶锌废渣(主要含ZnO、GeO2、SiO2及少量Fe的氧化物)中分离回收锗的流程如图所示： 已知：①萃取时，发生反应； ②常温下，，，，，当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）依据核外电子排布，Ge元素位于周期表_________区。 （2）“酸溶”时，加入Na2SO3的作用是_________。滤渣1的主要成分为_________(填化学式)。 （3）“调pH”时，常温下，控制pH为5，铁、锌主要以_________(填化学式或离子符号)形式存在，溶液中_________mol/L。 （4）“萃取”时，Ge4+与萃取剂形成配合物。下列说法正确的是_________(填字母)。 A. Ge4+可提供空轨道，与配位原子形成配位键 B. 配位时，Ge4+被还原 C. 萃取剂可以是乙醇 D. 与Ge4+配位的配体具有疏水性 （5）“氧化”时，反应在高温条件下还生成具有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：_________。 （6）工业上选择氢气还原制备锗，不选用焦炭的原因可能是_________(任写一点)。 17. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、实验装置、实验步骤如下： 反应原理： 实验装置： 实验步骤： 步骤Ⅰ：按图在250 mL三口烧瓶中放入1.5 mL甲苯和100 mL水，控制温度为100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约4~5 h，反应完全后，停止加热。 步骤Ⅱ：在反应结束后的混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到1.0 g粗产品。 已知：①苯甲酸100℃左右开始升华。 ②反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 溶解度/g(室温) 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 回答下列问题： （1）实验装置中球形冷凝管的进水口为_________(填“a”或“b”)。 （2）步骤Ⅱ在反应结束后的混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是_________；还可以用下列选项中的_________(填字母)代替亚硫酸氢钠溶液。 A．H2O2 B．NaHCO3 C．Na2C2O4 （3）步骤Ⅱ中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_________。 （4）纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液，计算本实验制备的苯甲酸的纯度为_________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_________(填字母)。 A．70% B．60% C．50% D．40% （5）若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用_________(填字母)方法。 A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 18. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）合成氨反应能量转化关系如图1，则的_____。 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。 ①基态Fe原子的价层电子排布式为_________。 ②上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_________(填“ii”或“iv”)，理由是____________。 （3）合成氨的生产流程示意如下。 下列说法错误的是__________(填字母)。 A. 控制原料气，是因为相对易得，适度过量可提高转化率 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，有利于提高原料气平衡转化率 D. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 （4）工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图。 ①曲线A、B中，___________(填“A”或“B”)的W较大。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的为_______________(列出计算式即可)。 19. 化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下： 已知：ⅰ．(R1、R3为烃基，R2为H或烃基) ⅱ． +R2OH (R1、R2、R3为烃基) 回答下列问题： （1）H的化学名称为___________，A→B所需的试剂是___________。 （2）M的结构简式为___________，G中含有的官能团名称是___________。 （3）L的核磁共振氢谱有___________组峰。 （4）下列有关说法错误的是___________(填字母)。 a．可用金属钠区分D和N b．D→E是取代反应 c．I中所有原子可能共平面 d．J存在顺反异构 （5）I→J的第(1)步反应的化学方程式为___________。 （6）满足下列条件的K的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，苯环上有3个取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末 高二化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Ni-59 La-139 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 淀粉是绿色植物光合作用的产物，物质类别是 A. 糖 B. 酯 C. 超分子 D. 加聚物 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，淀粉属于多糖，因此属于糖类，A正确； B．酯是一般是酸与醇发生酯化反应生成的含酯基（）的有机物，淀粉由葡萄糖通过糖苷键连接而成，不属于酯，B错误； C．超分子是两种及以上分子依靠分子间相互作用结合形成的聚集体，淀粉是原子通过共价键连接的高分子化合物，不属于超分子，C错误； D．加聚物是含不饱和键的单体通过加成聚合反应生成的产物，聚合过程无小分子生成；淀粉是葡萄糖通过缩聚反应生成的缩聚物，不属于加聚物，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语表示错误的是 A. 酰胺基的结构简式： B. 中子数为10的氧核素： C. 氨基的电子式： D. 苯分子的结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酰胺基的结构简式为（端位）或，图示结构符合酰胺基的成键特点，A正确； B．核素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，氧的质子数为8，中子数为10时质量数为18，正确表示应为，B错误； C．氨基为中性基团，N最外层有5个电子，与2个H形成共价键后，剩余1对孤对电子和1个单电子，C正确； D．图示为苯的空间填充模型，符合苯分子6个C和6个H共平面、原子相对大小和空间排布的特点，D正确； 故选B。 3. 高分子材料在生产、生活中应用广泛。下列说法错误的是 A. “嫦娥五号”月球探测器上的五星红旗用的芳纶属于合成纤维 B. 聚乙烯醇水溶液可用作医用滴眼液与其存在大量羟基有关 C. 人形机器人关节轴承使用聚苯硫醚复合材料，聚苯硫醚属于芳香烃 D. 滑雪服中的防水透气膜e-PTFE(膨体聚四氟乙烯)的单体是四氟乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．芳纶为芳香族聚酰胺纤维，属于人工合成高分子材料中的合成纤维，A正确； B．聚乙烯醇分子中存在大量羟基（），羟基为亲水基团，可与水分子形成氢键，使其水溶液具有良好的保湿性，可用作医用滴眼液的原料，B正确； C．芳香烃属于烃类，仅含、两种元素，聚苯硫醚含有元素，不属于烃类，因此不属于芳香烃，C错误； D．膨体聚四氟乙烯是四氟乙烯（）发生加聚反应得到的高分子，其单体为四氟乙烯，D正确； 故答案选C。 4. 下列实验装置或操作正确，且能达到目的的是 实验装置 实验目的 A．验证元素非金属性强弱： B．制取氯气 实验装置 实验目的 C．配制稀硫酸 D．用提取碘水中的碘 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．验证元素非金属性强弱应比较最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸，且挥发的HCl也会和反应干扰实验，无法验证非金属性，A错误； B．和浓盐酸反应制取氯气需要加热，且长颈漏斗会造成氯气泄漏，装置错误无法制得氯气，B错误； C．容量瓶不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，冷却后才能转移至容量瓶，操作错误，C错误； D．在中的溶解度远大于在水中的溶解度，且与水不互溶，可使用分液漏斗进行萃取操作，装置和操作正确，能达到实验目的，D正确； 故选D。 5. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法错误的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由“腐蚀池”中发生的反应可知，氧化性： C. “再生池”中可加入酸化的H2O2溶液，随着反应的进行，池中溶液的pH变小 D. “置换池”后得到的固体为混合物，可用磁铁进行分离提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡不与FeCl₃溶液反应，覆盖在预保留的电路上可隔绝腐蚀液，保护电路不被腐蚀，A正确； B．腐蚀池中发生反应，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性，B正确； C．再生池中反应为，反应消耗，溶液中浓度降低，pH逐渐变大，C错误； D．置换池中加入过量铁粉，得到的固体为铁和铜的混合物，铁可被磁铁吸引、铜不能，可用磁铁分离提纯，D正确； 故答案选C。 6. 《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于脂肪烃衍生物 B. 分子中含有4种官能团 C. 分子中含有5个手性碳原子 D. 1 mol该物质最多消耗11 mol NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有苯环以及含氧官能团，属于芳香烃衍生物，不属于脂肪烃衍生物，A错误； B．苯环外的侧链含碳碳双键，含氧五元环中有醚键，苯环上连有酚羟基，两条酯化侧链中还含酯基和羧基，因此共有碳碳双键、醚键、羟基、酯基、羧基5种官能团；酯基和羧基中的碳氧双键不再单独计为另一种官能团，B错误； C．中，手性碳原子必须连接四个不同的原子或基团。五元环中两个饱和碳原子各连接一个氢原子，沿环的两个方向所连基团不同，环外所连基团也与它们不同，因此这两个碳原子均为手性碳原子。两条侧链中，与游离羧基直接相连的饱和碳原子均分别连接氢原子、酯基中的氧原子、羧基及通向苯环的亚甲基，也各为一个手性碳原子；其余饱和碳原子均连接两个氢原子，故共有4个手性碳原子，C错误； D．左上苯环有1个酚羟基，其余三个苯环各有2个酚羟基，共7个；分子中另有2个羧基、2个酯基。每摩尔酚羟基、羧基分别中和1 mol NaOH，每摩尔酯基发生碱性水解消耗1 mol NaOH；两个酯基的醇部分均不直接连在苯环上，水解后不增加酚羟基。因此1 mol该物质最多消耗NaOH的物质的量为（7+2+2）mol = 11 mol，D正确； 故选D。 7. S8和SF6的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是 A. S8中S原子的杂化类型为sp3杂化 B. SF6分子中各原子均达到8电子稳定结构 C. S8分子和SF6分子都是极性分子 D. SF6分子呈正八面体形且键角均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中每个S原子的键数均是2，均含有2对孤对电子，价层电子对数为，故S原子的杂化方式是，A正确； B．由图可知，1个分子中形成6个共价键，最外层电子数为12，不满足8电子稳定结构，仅F原子满足8电子稳定结构，B错误； C．S8分子中相邻成键的硫原子之间都成非极性键，且是一个高度对称结构，所以是非极性分子；SF6分子中正电荷中心在硫原子上，负电荷在6个F原子上，则负电荷中心在六个F原子形成的正八面体的中心，也在硫原子上，所以正负电荷中心重合，是非极性分子，C错误； D．在分子中存在两种键角，相邻位置的F原子与中间的S原子键角为，对角位置的F原子与S原子所形成的键角为，故键角不都等于，D错误； 故选A。 8. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol苯乙烯中含碳碳双键的数目为 B. 常温常压下，11.2LN2含有的分子数为 C. 3.0 g含甲醛的乙酸中含有的原子总数为 D. 28 g硅晶体中含有个Si-Si键 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯环中不存在碳碳双键，1 mol苯乙烯仅含1 mol碳碳双键，数目为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不等于，的物质的量不是0.5 mol，分子数不等于，B错误； C．甲醛和乙酸的最简式均为，3.0 g混合物中最简式单元的物质的量为，每个含4个原子，故原子总数为，C正确； D．硅晶体为金刚石型结构，每个Si原子分摊的Si-Si键数目为，28 g（1 mol）硅晶体中含个Si-Si键，D错误； 故选C。 9. 短周期元素M、X、Y、Z原子序数依次增加，X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，基态X原子具有2个未成对电子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度约为0.76g/L。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 分子极性： D. 稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为四种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，则气体的摩尔质量为0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol，所以气体为氨气；X、Y、Z同周期且基态价电子数之和为15，X基态原子具有2个未成对电子，则X为C元素、Y为N元素、Z为O元素、M为H元素。 【详解】A．中心氮原子采取杂化，空间构型为直线形，键角为180°，中心氮原子采取杂化，有一对孤电子，空间构型为V形，键角小于120°，则键角：，A错误； B．元素周期表中同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能顺序为N（Y）> O（Z）> C（X），B正确； C．为非极性分子，为极性分子，则分子极性：，C正确； D．中两个氮原子各有一对孤对电子，孤对电子相互排斥使得氮氢键的极性减弱，所以肼分子的稳定性弱于氨分子，D正确； 故选A。 10. 下列反应方程式书写错误的是 A. 钠与水反应： B. 泡沫灭火器工作原理： C. 用Na2S除去废水中的Cu2+： D. 向NaOH溶液中通入少量SO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强电解质可拆，离子方程式符合反应事实与守恒规则，A正确； B．泡沫灭火器的反应试剂为硫酸铝和碳酸氢钠，反应原理是与发生双水解，正确离子方程式为，B错误； C．为难溶电解质，硫化钠与铜离子反应生成硫化铜沉淀的离子方程式书写正确，C正确； D．少量与反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式符合反应事实与守恒规则，D正确； 故选B。 11. 在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧、脱水反应的循环机理如图所示。下列说法正确的是 A. 钼基催化剂可以降低活化能和反应热 B. 步骤①②的反应机理完全相同，都经历了加成和消去过程 C. HCHO、CH3CHO、CH3CH=CH2均能使溴水褪色，且原理相同 D. 1，2-乙二醇发生上述反应分解的产物有HCHO、CH2=CH2和水 【答案】D 【解析】 【详解】A．钼基催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应物与生成物的总能量差，无法改变反应热，A错误； B．步骤①是和1分子1，2-丙二醇脱去1分子水生成单环钼的含氧有机物，步骤②是该产物再和1分子1，2-丙二醇脱去1分子水生成双环钼的含氧有机物，二者反应机理不完全相同，B错误； C．、与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，与溴水发生加成反应使溴水褪色，褪色原理不同，C错误； D．结合题给1，2-丙二醇的反应机理可推知，1，2-乙二醇发生上述反应分解的产物有、和水，D正确； 故选D。 12. 金属镍(Ni)与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，晶胞结构如图所示，上、下底面的Ni在La形成的正三角形空隙中，另有四个Ni在面心，一个Ni在体心，设阿伏加德罗常数的值为。其储氢原理是镧镍合金吸附，解离为H原子，H原子储存在晶胞中上、下底面的棱心和面心。下列说法错误的是 A. 该镧镍合金的化学式为 B. 下底面两个Ni原子的距离为 C. 一个晶胞可以储存3个H原子 D. 该镧镍合金晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊法，La位于晶胞8个顶点，；Ni位于面心和体心，，故La与Ni的原子个数比为，合金化学式为，A正确； B．晶胞下底面是边长为的平行四边形，与轴夹角为，下底面两个Ni的坐标差满足，，根据斜坐标距离公式：，得，B错误； C．H原子位于上下底面的棱心和面心，棱心共8个，每个贡献，合计；面心共2个，每个贡献，合计，总，即一个晶胞可储存3个H原子，C正确； D．晶胞底面面积，体积；的摩尔质量，晶体密度：，D正确； 故选B。 13. 一种治疗镰状细胞病药物的部分合成路线如下，下列说法正确的是 A. 设计反应W→X的目的是保护羧基和另外一个酚羟基 B. 物质X久置于空气中不易变质 C. Y和Z互为同分异构体 D. X→Y的原子利用率为100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．W分子含1个羧基和2个酚羟基，反应W→X后仅剩余1个酚羟基，羧基和另1个酚羟基形成环状结构被保护，可避免后续反应中发生副反应，A正确； B．X中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，久置于空气中易被氧化变质，B错误； C．由Y、Z的结构简式可知，Y的分子式为，Z分子式为，两者分子式不同，不互为同分异构体，C错误； D．X→Y为取代反应，反应除生成Y外还有小分子生成，原子利用率小于100%，D错误； 故选A。 14. 铀是核电站的核心能源材料。科学家研发了一种从含、的废水中提取铀，并同步产电的工艺，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势：Fe电极电极 B. 移向CCF电极 C. 正极的电极反应之一为 D. 当电路中转移0.2 mol电子时，负极区生成3.6 g水 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据装置图可知，CCF电极上得电子转化为，作正极，则Fe电极为负极，正极（CCF电极）电极电势高于负极（Fe电极），A错误； B．原电池中阴离子移向负极（Fe电极），B错误； C．CCF电极上发生的电极反应有、，C正确； D．当电路中转移0.2 mol电子时，通过阴离子交换膜的、所带电荷共为0.2 mol，故通过阴离子交换膜的少于0.2 mol，由可知，生成水的质量小于3.6 g，D错误。 故选C。 15. 在T℃下，将硝酸银滴入到KCl与KCN的混合溶液中，产生和沉淀，该过程中沉淀的质量(m)与滴入的物质的量(n)关系如图所示。下列说法错误的是 已知：。 A. A点之前发生反应： B. A→B段产生的沉淀为AgCN C. C点时溶液中 D. 若混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.2 mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．曲线中A点之前没有产生沉淀，是生成，发生反应，A正确； B．，可知A→B段产生的沉淀为更难溶的AgCN，B正确； C．C点两种沉淀都完全，，C正确； D．由图像可推断，AB段与BC段消耗Ag+的物质的量相等，结合反应式[Ag(CN)2]-+Ag+= 2AgCN↓和Ag++Cl-=AgCl↓可知，n(AgCN) ≈ 2n(AgCl)，AgCN的物质的量是AgCl的两倍，故CN-的浓度为Cl-的浓度的两倍，混合溶液中的浓度为0.2 mol/L，则的浓度为0.1mol/L，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 锗是优良半导体，广泛用于红外光材料、精密仪器、催化剂等。一种从冶锌废渣(主要含ZnO、GeO2、SiO2及少量Fe的氧化物)中分离回收锗的流程如图所示： 已知：①萃取时，发生反应； ②常温下，，，，，当溶液中某离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）依据核外电子排布，Ge元素位于周期表_________区。 （2）“酸溶”时，加入Na2SO3的作用是_________。滤渣1的主要成分为_________(填化学式)。 （3）“调pH”时，常温下，控制pH为5，铁、锌主要以_________(填化学式或离子符号)形式存在，溶液中_________mol/L。 （4）“萃取”时，Ge4+与萃取剂形成配合物。下列说法正确的是_________(填字母)。 A. Ge4+可提供空轨道，与配位原子形成配位键 B. 配位时，Ge4+被还原 C. 萃取剂可以是乙醇 D. 与Ge4+配位的配体具有疏水性 （5）“氧化”时，反应在高温条件下还生成具有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式：_________。 （6）工业上选择氢气还原制备锗，不选用焦炭的原因可能是_________(任写一点)。 【答案】（1）p （2） ①. 将还原为 ②. （3） ①. 、 ②. （4）AD （5） （6）选用焦炭会引入杂质，使产品不纯(或会形成CO，污染大气等) 【解析】 【分析】冶锌废渣在硫酸溶液中被亚硫酸钠还原为Fe2+，所以“酸溶”后的溶液中含有的金属阳离子有、、等，过滤出滤渣1主要成分是，向滤液中加入石灰浆将转化为，过滤后得到以、为主要成分的滤渣，向滤渣中加入稀硫酸调节pH进行酸浸，过滤出滤渣2主要成分是，向滤液中加入HA进行萃取出，分液之后得到有机相，向有机相中加入稀硫酸进行反萃取得到水相，向水相中通入的与溶液中的反应生成沉淀，过滤分离后经氧化生成和，最后经氢气还原后生成Ge，据此分析解答。 【小问1详解】 Ge是32号元素，核外电子排布式为，最外层电子填充在4p轨道，属于周期表的p区元素。 【小问2详解】 亚硫酸钠是还原剂，可将还原为，防止调pH时铁提前沉淀混入滤渣造成锗的损失；废渣中的不与硫酸反应，因此是滤渣1的主要成分。 【小问3详解】 pH=5时，，，，因此二者都以离子形式存在于溶液中；根据的溶度积：，代入数据得。 【小问4详解】 A．中心离子作为配合物的中心，提供空轨道，配位原子提供孤电子对形成配位键，A正确； B．萃取反应中Ge元素始终为+4价，无电子得失，没有发生还原反应，B错误； C．乙醇与水任意比例互溶，无法作为萃取剂分层，C错误； D．生成的进入有机相，说明配体具有疏水性，D正确； 故选AD。 【小问5详解】 高温下和反应生成，同时生成的刺激性气味气体为，根据元素守恒和氧化还原配平化学方程式：； 【小问6详解】 选用焦炭会引入杂质，使产品不纯；会形成CO，污染大气等。 17. 苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、实验装置、实验步骤如下： 反应原理： 实验装置： 实验步骤： 步骤Ⅰ：按图在250 mL三口烧瓶中放入1.5 mL甲苯和100 mL水，控制温度为100℃，搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌约4~5 h，反应完全后，停止加热。 步骤Ⅱ：在反应结束后的混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，产生黑色沉淀，趁热过滤、热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，再将其放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸全部析出；将析出的苯甲酸减压过滤，再用少量冷水洗涤苯甲酸固体，挤压除去水分，将制得的苯甲酸固体放在沸水浴上干燥，得到1.0 g粗产品。 已知：①苯甲酸100℃左右开始升华。 ②反应试剂、产物的物理常数如下： 名称 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/mL) 溶解度/g(室温) 水 乙醇 甲苯 无色液体、易燃易挥发 110.6 0.8669 不溶 互溶 苯甲酸 白色片状或针状晶体 122.4 248 1.2659 微溶 易溶 回答下列问题： （1）实验装置中球形冷凝管的进水口为_________(填“a”或“b”)。 （2）步骤Ⅱ在反应结束后的混合物中加入一定量亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠溶液的作用是_________；还可以用下列选项中的_________(填字母)代替亚硫酸氢钠溶液。 A．H2O2 B．NaHCO3 C．Na2C2O4 （3）步骤Ⅱ中干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_________。 （4）纯度测定：称取0.122 g粗产品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25.00 mL溶液，用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50 mL的KOH标准溶液，计算本实验制备的苯甲酸的纯度为_________；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于_________(填字母)。 A．70% B．60% C．50% D．40% （5）若将苯甲酸粗产品进一步提纯，可用_________(填字母)方法。 A. 重结晶 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取 【答案】（1）b （2） ①. 除去多余的高锰酸钾，避免加盐酸时生成有毒的氯气 ②. AC （3）苯甲酸升华而损失 （4） ①. 86% ②. C （5）A 【解析】 【分析】甲苯在加热条件下被碱性高锰酸钾氧化，甲基转化为羧基得到苯甲酸钾，再经盐酸酸化制得苯甲酸。球形冷凝管用于冷凝回流，减少甲苯挥发损耗；体系内残留的高锰酸钾具有强氧化性，若直接加入盐酸，会氧化氯离子生成有毒氯气，需选用还原性试剂将其除去。苯甲酸在100 ℃左右易升华，干燥时温度过高会造成产品损耗。利用苯甲酸可与氢氧化钾发生中和反应，通过滴定完成粗产品纯度测定，结合甲苯投料数据计算理论产量，可求出实验产率，依据苯甲酸溶解度随温度变化的特性，采用重结晶对粗产品提纯。 【小问1详解】 冷凝管的冷却水遵循“下进上出”原则，保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果更好，因此下方的b口为进水口； 【小问2详解】 反应结束后体系中可能残留未反应的强氧化剂高锰酸钾，加入亚硫酸氢钠是利用其还原性，将过量的​还原为题目所述的黑色沉淀，避免后续酸化时高锰酸钾氧化氯离子，生成有毒的； A．具有还原性，可以还原过量的，且不会引入难以除去的杂质，A符合题意； B．没有还原性，无法除去过量的，B不符合题意； C．具有还原性，能被氧化为，可以还原除去过量的，C符合题意； 故选AC。 【小问3详解】 题目已知苯甲酸在左右开始升华，若干燥时温度过高，苯甲酸会升华变为气态逸散，造成产品损失，产率降低； 【小问4详解】 苯甲酸和按发生中和反应，25.00mL待测液中，则100mL溶液中苯甲酸总物质的量为，苯甲酸摩尔质量为，因此苯甲酸质量为，纯度为；甲苯的体积为1.5mL，密度为0.8669g/mL，甲苯的物质的量约为，理论上生成苯甲酸的物质的量为0.0141mol，理论质量约为，实际得到的纯苯甲酸质量为，产率约为，故选C； 【小问5详解】 苯甲酸在水中溶解度随温度变化差异大，符合重结晶的适用条件，可通过重结晶进一步提纯；过滤只能分离固液杂质，蒸馏适用于分离沸点差异大的液体混合物，萃取适用于溶质在互不相溶溶剂中溶解度差异大的分离场景，均不适合苯甲酸固体的提纯，故选A。 18. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： （1）合成氨反应能量转化关系如图1，则的_____。 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)。 ①基态Fe原子的价层电子排布式为_________。 ②上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_________(填“ii”或“iv”)，理由是____________。 （3）合成氨的生产流程示意如下。 下列说法错误的是__________(填字母)。 A. 控制原料气，是因为相对易得，适度过量可提高转化率 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择进行，铁触媒的活性最大，有利于提高原料气平衡转化率 D. 压缩机加压是为了保证尽可能高的平衡转化率和反应速率 （4）工业以和为原料合成尿素。液相中，合成尿素的热化学方程式为：，在液相中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图。 ①曲线A、B中，___________(填“A”或“B”)的W较大。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的为_______________(列出计算式即可)。 【答案】（1）-45 （2） ①. ②. ii ③. 分子中的键能比分子中H—H的键能大很多，解离为原子时所需能量更多 （3）C （4） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图1的能量转化关系，反应的焓变等于生成物总能量与反应物总能量之差：； 【小问2详解】 ①基态Fe原子的价层电子排布式为； ②速率控制步骤为ⅱ，理由是：分子中键的键能远大于分子中键的键能，解离为原子时所需能量更多，步骤ⅱ断裂键的活化能更高，反应速率最慢，为速率控制步骤 【小问3详解】 A．控制原料气，因相对易得，适度过量可提高转化率，A正确； B．热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温，利于液化分离，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变化学平衡状态，合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料气平衡转化率降低，选择400~500℃是为了保证铁触媒活性与反应速率，而非提高平衡转化率，C错误； D．压缩机加压可提高反应速率，同时合成氨反应气体分子数减少，加压平衡正向移动，提高平衡转化率，D正确； 故选C； 【小问4详解】 ①初始水碳比，为生成物，水碳比越大，平衡逆向移动，平衡转化率越低。曲线B的转化率低于曲线A，故B的较大； ②，设初始时、，195℃时转化率为75%，反应：，平衡时：，，，，总物质的量，各组分物质的量分数：，，，，平衡常数。 19. 化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N的两种合成路线如下： 已知：ⅰ．(R1、R3为烃基，R2为H或烃基) ⅱ． +R2OH (R1、R2、R3为烃基) 回答下列问题： （1）H的化学名称为___________，A→B所需的试剂是___________。 （2）M的结构简式为___________，G中含有的官能团名称是___________。 （3）L的核磁共振氢谱有___________组峰。 （4）下列有关说法错误的是___________(填字母)。 a．可用金属钠区分D和N b．D→E是取代反应 c．I中所有原子可能共平面 d．J存在顺反异构 （5）I→J的第(1)步反应的化学方程式为___________。 （6）满足下列条件的K的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有苯环，苯环上有3个取代基； ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③能发生银镜反应。 【答案】（1） ①. 苯甲醛 ②. 液溴、铁粉 （2） ①. ②. 酮羰基 （3）6 （4）a （5）+ + （6）20 【解析】 【分析】由A的分子式、C的结构简式，可知A为，A与溴发生取代反应生成B，B为，对比D、F的结构，结合B→C的转化，可知D中羟基被溴原子取代生成E，故E为，对比F、N的结构，结合信息i可知G为；苯甲醛与乙醛脱去1分子水生成，被氢氧化铜氧化后、酸化生成J，故J为，K与甲醇发生酯化反应生成L，L与M发生信息ii中反应生成N，由K的分子式、N的结构可知J中碳碳双键与氢气发生加成反应生成K，故K为 ， 则L为，M为，据此解答； 【小问1详解】 H为，其化学名称为苯甲醛；A→B是苯转化为，反应所需试剂是液溴、铁粉； 【小问2详解】 由分析可知，M的结构简式为；G为，含有的官能团酮羰基； 【小问3详解】 由分析可知，L的结构简式为，苯环上有3种不等效氢，亚乙基上有2种不等效氢，甲基上有1种不等效氢，共计3+2+1=6组峰； 【小问4详解】 a．D是，含醇羟基；N为，也含有醇羟基，金属与羟基反应，D和N均可与产生气泡，不可以区分，a错误； b．由分析可知，D与反应，D中羟基被溴原子取代生成，属于取代反应，b正确； c．I为，苯环、碳碳双键、醛基均为平面结构，单键可旋转，醛基、双键平面与苯环平面可能共面，所有原子可能共平面，c正确； d．J为，碳碳双键两端碳原子均连接两个不同基团，满足顺反异构条件，存在顺反异构体，d正确； 【小问5详解】 I→J的第(1)步为与新制悬浊液发生反应，化学方程式为：+ +； 【小问6详解】 K为，满足下列条件的K的同分异构体：①含有苯环，苯环上有3个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③能发生银镜反应，说明含有醛基。取代基有两种组合：或，每种组合有10种结构，因此满足条件的K的同分异构体有20种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $