专题5 元素周期律 2027版四川省（高职单招）《材料化工与资源环境类（无机化学）45分钟训练卷》（原卷版+解析版）

2027版四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《无机化学》45分钟训练卷专辑，由33份专题训练卷与3份综合训练卷组成。试卷命题与高职单招紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固材料化工与资源环境类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加材料化工与资源环境高考的学生。与本专辑配套的还有四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《有机化学》、《化学分析技术》、《环境学基础》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 二、元素周期律和元素周期表 专题5 元素周期律 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.元素周期律的实质是（ ） A. 单质物理性质发生重复 B. 原子核外电子排布随原子序数递增呈周期性变化 C. 相对原子质量周期性改变 D. 元素在地壳中含量周期性变化 2.原子序数在数值上等于（ ） A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数 C. 原子的相对原子质量 D. 原子最外层电子数 3.同一周期主族元素，从左向右，核电荷数变化为（ ） A. 保持不变 B. 逐渐增大 C. 逐渐减小 D. 无固定变化趋势 4.第三周期主族元素，从左到右，原子半径一般（ ） A. 逐渐增大 B. 保持恒定 C. 逐渐减小 D. 先减小后无限增大 5.下列四种元素原子，原子半径最大的是（ ） A. 硅 B. 镁 C. 铝 D. 硫 6.主族元素的最高正化合价一般情况下等于（氧、氟除外）（ ） A. 内层电子数目 B. 核外电子总数量 C. 最外层电子数 D. 中子的数目 7.硫元素的最高正化合价数值为（ ） A. +4 B. +2 C. +6 D. -2 8.对于大多数非金属主族元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于（氧氟除外）（ ） A. 6 B. 8 C. 4 D. 2 9.氯元素的最低负化合价是（ ） A. -1 B. -2 C. -3 D. -4 10.下列元素组，全部属于第二周期的是（ ） A. Na、Mg、Al B. Li、Be、B C. K、Ca、Ga D. F、Cl、Br 11.下面性质，不会随着原子序数递增发生周期性变化的是（ ） A. 原子半径 B. 元素主要化合价 C. 原子核内中子数 D. 最外层电子排布 12.第三周期主族元素从Na到Cl，最高正化合价变化情况为（ ） A. 由+1递增至+7 B. 由+7递减至+1 C. 固定保持+1不变 D. 由‑1增加到‑7 13.同主族元素，由上至下，原子半径一般（ ） A. 逐渐变小 B. 逐渐增大 C. 完全不变 D. 没有任何规律 14.Li、Na、K、Rb四种碱金属，原子半径最小的是（ ） A. Rb B. K C. Na D. Li 15.硅元素最高正价与最低负化合价依次为（ ） A. +2、‑2 B. +4、‑4 C. +3、‑3 D. +5、‑5 16.下面对元素周期律根本原因描述正确的是（ ） A. 原子的质量发生周期性改变 B. 核外电子排布周期性变化 C. 物质状态周期性发生改变 D. 单质颜色出现周期性重复 17.在第三周期里面，主族元素中原子半径最小的是（ ） A. 钠 B. 硫 C. 氯 D. 镁 18.不存在最高正化合价的元素是（ ） A. 磷 B. 碳 C. 硫 D. 氟 19.某主族元素原子最外层电子数为5，则它的最高正化合价一般为（ ） A. +2 B. +3 C. +5 D. +4 20.符合同周期主族元素递变特点的是（ ） A. 原子核对最外层电子吸引力增强 B. 最外层电子数目逐步减少 C. 原子半径越来越大 D. 最高正化合价逐步降低 21.氧元素常见最低负化合价数值为（ ） A. -1 B. -2 C. -3 D. -4 22.下列各组元素，原子半径依次增大的一组是（ ） A. Si、P、S B. O、S、Se C. Al、Mg、Na D. Cl、S、P 23.某非金属主族元素最低负价‑2，则它的最高正化合价（氧除外）为（ ） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 24.随原子序数增加，会发生周期性变化的是（ ） A. 原子核中子总数 B. 原子最外层电子排布 C. 原子核总质量 D. 质子与中子的比例 25.第二周期主族元素，不会出现的最高正化合价是（ ） A. +3 B. +4 C. +5 D. +8 26.对比同主族元素自上而下变化，说法正确的是（ ） A. 电子层数逐渐增多 B. 最外层电子数不断改变 C. 原子半径逐步减小 D. 最高化合价一定逐步变大 27.原子序数等于15的磷，最高正化合价是（ ） A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 28.对化合价周期性变化理解正确的是（ ） A. 同一周期主族元素最高正价大体随原子序数增大而升高 B. 每一种元素都同时具备正价和负价 C. 最高正价等于原子核外电子层数 D. 金属元素既有正化合价又存在负化合价 29.四种元素：Na、Mg、P、Cl，原子半径最小的是（ ） A. Na B. Mg C. P D. Cl 30.原子半径发生周期性变化的根本原因是（ ） A. 元素单质的状态改变 B. 核外电子排布周期性变化 C. 元素单质颜色发生改变 D. 相对原子质量周期性变化 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.简述元素周期律的实质，写出同周期主族元素从左向右原子半径的变化规律并简单解释原因。 2.简述主族元素化合价一般变化规律（氧、氟除外）。 三、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分） 现有第三周期四种主族元素，原子序数分别为11、13、16、17，请完成下面问题： （1）写出四种元素对应的元素符号。（3分） （2）写出四种元素原子的最外层电子数。（4分） （3）写出四种元素对应的最高正化合价。（5分） （4）结合周期律，说明原子序数11到17，原子半径的变化趋势与产生该趋势的原因。（8分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027版四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《无机化学》45分钟训练卷专辑，由33份专题训练卷与3份综合训练卷组成。试卷命题与高职单招紧密相关，精选具有代表性和典型性的高考常考题。旨在帮助学生系统地复习和巩固材料化工与资源环境类理论知识，熟悉高考题型和命题规律，提高解题能力和应试技巧，为春季高考取得优异成绩打下坚实的基础，本训练卷适用于即将参加材料化工与资源环境高考的学生。与本专辑配套的还有四川省（高职单招）材料化工与资源环境类《有机化学》、《化学分析技术》、《环境学基础》45分钟专题训练专辑，欢迎同学和老师们下载使用。 《无机化学》 二、元素周期律和元素周期表 专题5 元素周期律 时间：45分钟 总分：100分 班级___________姓名__________学号__________成绩________ 一、单选题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.元素周期律的实质是（ ） A. 单质物理性质发生重复 B. 原子核外电子排布随原子序数递增呈周期性变化 C. 相对原子质量周期性改变 D. 元素在地壳中含量周期性变化 【答案】B 【解析】元素周期律的实质为原子核外电子排布的周期性变化；原子半径、化合价的周期性变化都是该本质带来的外在表现。 2.原子序数在数值上等于（ ） A. 原子核内质子数 B. 原子核内中子数 C. 原子的相对原子质量 D. 原子最外层电子数 【答案】A 【解析】对于中性原子，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，和中子数、相对原子质量没有必然相等关系。 3.同一周期主族元素，从左向右，核电荷数变化为（ ） A. 保持不变 B. 逐渐增大 C. 逐渐减小 D. 无固定变化趋势 【答案】B 【解析】同周期主族元素原子序数依次增加，原子核电荷数逐渐增大。 4.第三周期主族元素，从左到右，原子半径一般（ ） A. 逐渐增大 B. 保持恒定 C. 逐渐减小 D. 先减小后无限增大 【答案】C 【解析】同周期电子层数不变，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径总体逐渐减小。 5.下列四种元素原子，原子半径最大的是（ ） A. 硅 B. 镁 C. 铝 D. 硫 【答案】B 【解析】Mg、Al、Si、S属于第三周期主族，同周期自左向右原子半径递减，镁位置最靠左，原子半径最大。 6.主族元素的最高正化合价一般情况下等于（氧、氟除外）（ ） A. 内层电子数目 B. 核外电子总数量 C. 最外层电子数 D. 中子的数目 【答案】C 【解析】一般主族元素最高正化合价等于原子最外层电子数；氧、氟化合价表现特殊，不适用该规律。 7.硫元素的最高正化合价数值为（ ） A. +4 B. +2 C. +6 D. -2 【答案】C 【解析】硫原子最外层有6个电子，氧族元素（氧除外）最高正价等于最外层电子数，硫最高正价+6。 8.对于大多数非金属主族元素，最高正化合价与最低负化合价绝对值之和等于（氧氟除外）（ ） A. 6 B. 8 C. 4 D. 2 【答案】B 【解析】非金属主族元素（O、F除外），|最低负化合价| + 最高正化合价 = 8。 9.氯元素的最低负化合价是（ ） A. -1 B. -2 C. -3 D. -4 【答案】A 【解析】氯最外层7个电子，得到1个电子达到8电子稳定结构，最低负化合价为‑1。 10.下列元素组，全部属于第二周期的是（ ） A. Na、Mg、Al B. Li、Be、B C. K、Ca、Ga D. F、Cl、Br 【答案】B 【解析】Li、Be、B原子核外均为2个电子层，属于第二周期；其余选项分属第三、第四周期。 11.下面性质，不会随着原子序数递增发生周期性变化的是（ ） A. 原子半径 B. 元素主要化合价 C. 原子核内中子数 D. 最外层电子排布 【答案】C 【解析】中子数没有周期性变化规律；原子半径、化合价、最外层电子排布随原子序数递增呈周期性变化。 12.第三周期主族元素从Na到Cl，最高正化合价变化情况为（ ） A. 由+1递增至+7 B. 由+7递减至+1 C. 固定保持+1不变 D. 由‑1增加到‑7 【答案】A 【解析】Na最外层1个电子，Cl最外层7个电子；第三周期主族元素最高正化合价从+1逐步升高到+7。 13.同主族元素，由上至下，原子半径一般（ ） A. 逐渐变小 B. 逐渐增大 C. 完全不变 D. 没有任何规律 【答案】B 【解析】同主族从上向下，电子层数不断增加，原子半径逐渐增大。 14.Li、Na、K、Rb四种碱金属，原子半径最小的是（ ） A. Rb B. K C. Na D. Li 【答案】D 【解析】第ⅠA主族从上往下电子层数增加，原子半径变大；锂处在最上方，原子半径最小。 15.硅元素最高正价与最低负化合价依次为（ ） A. +2、‑2 B. +4、‑4 C. +3、‑3 D. +5、‑5 【答案】B 【解析】硅原子最外层4个电子，最高正价+4，最低负价‑4，满足4+|‑4|=8。 16.下面对元素周期律根本原因描述正确的是（ ） A. 原子的质量发生周期性改变 B. 核外电子排布周期性变化 C. 物质状态周期性发生改变 D. 单质颜色出现周期性重复 【答案】B 【解析】原子核外电子排布随原子序数递增周期性重复，是周期律的根本来源，决定原子半径、化合价等性质。 17.在第三周期里面，主族元素中原子半径最小的是（ ） A. 钠 B. 硫 C. 氯 D. 镁 【答案】C 【解析】第三周期主族元素从左向右原子半径减小；氯位于周期表该周期最右端，原子半径最小。 18.不存在最高正化合价的元素是（ ） A. 磷 B. 碳 C. 硫 D. 氟 【答案】D 【解析】氟是非金属性最强元素，在各类化合物中只表现负价，不存在正化合价。 19.某主族元素原子最外层电子数为5，则它的最高正化合价一般为（ ） A. +2 B. +3 C. +5 D. +4 【答案】C 【解析】主族元素最高正价一般等于最外层电子数，最外层5个电子，最高正化合价+5。 20.符合同周期主族元素递变特点的是（ ） A. 原子核对最外层电子吸引力增强 B. 最外层电子数目逐步减少 C. 原子半径越来越大 D. 最高正化合价逐步降低 【答案】A 【解析】同周期从左向右，核电荷数增大，原子核对最外层电子吸引力增强；最外层电子数增多，原子半径减小，最高正化合价升高。 21.氧元素常见最低负化合价数值为（ ） A. -1 B. -2 C. -3 D. -4 【答案】B 【解析】氧原子最外层6个电子，得到2个电子达到8电子稳定，常见最低负化合价‑2。 22.下列各组元素，原子半径依次增大的一组是（ ） A. Si、P、S B. O、S、Se C. Al、Mg、Na D. Cl、S、P 【答案】B 【解析】O、S、Se属于第ⅥA主族，自上而下电子层数增加，原子半径依次增大。 23.某非金属主族元素最低负价‑2，则它的最高正化合价（氧除外）为（ ） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】依据关系式：最高正价 + |最低负价| = 8；8‑2 =6，最高正化合价+6。 24.随原子序数增加，会发生周期性变化的是（ ） A. 原子核中子总数 B. 原子最外层电子排布 C. 原子核总质量 D. 质子与中子的比例 【答案】B 【解析】最外层电子排布随原子序数递增周期性重复，是周期律的根本；中子数不存在周期性变化。 25.第二周期主族元素，不会出现的最高正化合价是（ ） A. +3 B. +4 C. +5 D. +8 【答案】D 【解析】第二周期主族最高正价最高为+5；氧无最高正价，氟无正价，不存在+8价。 26.对比同主族元素自上而下变化，说法正确的是（ ） A. 电子层数逐渐增多 B. 最外层电子数不断改变 C. 原子半径逐步减小 D. 最高化合价一定逐步变大 【答案】A 【解析】同主族元素最外层电子数保持相同，电子层数从上往下增多，原子半径增大，最高正化合价基本不变。 27.原子序数等于15的磷，最高正化合价是（ ） A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】D 【解析】磷核外电子排布2、8、5，最外层5个电子，主族元素最高正价等于最外层电子数，为+5。 28.对化合价周期性变化理解正确的是（ ） A. 同一周期主族元素最高正价大体随原子序数增大而升高 B. 每一种元素都同时具备正价和负价 C. 最高正价等于原子核外电子层数 D. 金属元素既有正化合价又存在负化合价 【答案】A 【解析】同周期主族，随原子序数增大，最外层电子数增加，最高正化合价总体升高；金属一般无负价，氟无正价。 29.四种元素：Na、Mg、P、Cl，原子半径最小的是（ ） A. Na B. Mg C. P D. Cl 【答案】D 【解析】四种都属于第三周期主族，同周期越靠右原子半径越小，氯原子半径最小。 30.原子半径发生周期性变化的根本原因是（ ） A. 元素单质的状态改变 B. 核外电子排布周期性变化 C. 元素单质颜色发生改变 D. 相对原子质量周期性变化 【答案】B 【解析】电子排布周期性变化，造成核电荷与电子层的关系发生周期性改变，带来原子半径周期性变化。 二、简答题（本大题共2小题，每题10分，共20分） 1.简述元素周期律的实质，写出同周期主族元素从左向右原子半径的变化规律并简单解释原因。 【答案】元素周期律的实质：元素原子核外电子排布随着原子序数的递增发生周期性变化。 变化规律：同周期主族元素从左向右，原子半径总体逐渐减小。 原因：同一周期电子层数不变；原子序数增大，核电荷数增大，原子核对核外电子吸引作用增强，使得原子半径逐步缩小。 【解析】核外电子排布周期性是根本；原子半径、化合价均为衍生出来的性质变化，要区分本质与现象。 2.简述主族元素化合价一般变化规律（氧、氟除外）。 【答案】（1）主族元素最高正化合价一般等于该原子的最外层电子数； （2）非金属主族元素最低负化合价 = 最外层电子数 − 8； （3）非金属主族元素，最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于8； （4）金属主族元素一般只表现正化合价，不存在负化合价。 注：氧、氟两种元素化合价特殊，不适用上面全部规律。 【解析】金属原子容易失去电子，只显正价；非金属既可以失电子显正价，也可以得电子显负价，氧氟例外。 三、综合分析题（本大题共1小题，每题20分，共20分） 现有第三周期四种主族元素，原子序数分别为11、13、16、17，请完成下面问题： （1）写出四种元素对应的元素符号。（3分） （2）写出四种元素原子的最外层电子数。（4分） （3）写出四种元素对应的最高正化合价。（5分） （4）结合周期律，说明原子序数11到17，原子半径的变化趋势与产生该趋势的原因。（8分） 【答案】 （1）元素符号：①原子序数11：Na；②原子序数13：Al；③原子序数16：S；④原子序数17：Cl。 （2）最外层电子数：①Na：1；②Al：3；③S：6；④Cl：7。 （3）最高正化合价：①Na：+1；②Al：+3；③S：+6；④Cl：+7。 （4）变化趋势与原因：①变化趋势：同一周期主族元素，自左向右原子半径逐渐减小；②原因：处于同一周期，电子层数保持不变；原子序数递增，原子核的核电荷数增大，原子核对核外电子吸引力增强，原子半径随之减小。 【解析】本题综合周期律核心考点。周期序数等于电子层数，主族最高正价一般等于最外层电子数；同周期电子层数不变，核电荷增大是原子半径递减的根本原因。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $