精品解析：广东省上进联考2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三年级9月供题训练 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A. 先秦陶釜 B. 汉漆木食盘 C. 唐青瓷碗 D. 清代铜盘 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．木食盘的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．铜盘的主要成分属于铜合金，属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 近年来中国科技取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 长征十号乙全球首创海上“网系捕获”回收，采用液氧煤油推进剂，煤油燃烧过程放热 B. “九章四号”光量子计算机刷新世界纪录，能级跃迁产生光子的过程一定属于化学变化 C. 实现丰度超99.99%的28Si量产，28Si原子核内的中子数为28 D. “灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是 【答案】A 【解析】 【详解】A．所有燃料的燃烧反应都属于放热反应，煤油作为烃类混合物，燃烧过程会释放大量热能，A正确； B．能级跃迁产生光子的过程仅涉及核外电子的能级状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，B错误； C．的质子数为14，质量数为28，原子核内的中子数为14，C错误； D．芯片的主要成分是硅单质，D错误； 故选A。 3. 有机弱碱鸟嘌呤(G)结构如图所示，常温下与盐酸反应生成的盐可用GHCl表示。下列说法正确的是 A. GHCl溶液显碱性 B. 鸟嘌呤不能发生加成反应 C. 鸟嘌呤分子中所有原子一定共面 D. 鸟嘌呤中碳原子只有一种杂化方式 【答案】D 【解析】 【详解】A．鸟嘌呤是有机弱碱，GHCl为强酸弱碱盐，GHCl溶液显酸性，A错误； B．鸟嘌呤具有碳碳双键等不饱和键，能发生加成反应，B错误； C．鸟嘌呤中的氨基（）为杂化，具有一个孤电子对，空间结构为三角锥形结构，氨基上的氢原子无法全部与环的平面共面，因此分子中所有原子不可能一定共面，C错误； D．所有碳原子均形成双键（碳氧双键、环内的碳碳/碳氮双键），价层电子对数均为3，全部采取杂化，碳原子只有一种杂化方式，D正确； 故选D。 4. 笔墨纸砚被誉为文房四宝。下列相关说法错误的是 A. 生产毛笔所用的羊毫，充分水解后得到葡萄糖 B. 新研的墨汁含直径1~100 nm的微小炭黑颗粒，属于胶体 C. 生产宣纸时可用SO2漂白纸浆 D. 砚台的主要成分难溶于水 【答案】A 【解析】 【详解】A．羊毫是取自山羊特殊部位的细软羊毛，主要成分是蛋白质，水解后得到氨基酸，A错误； B．胶体的分散质颗粒直径为，墨汁属于胶体，B正确； C．纸浆可用漂白，C正确； D．砚台一般由石材（多为硅酸盐类或碳酸盐类矿物）制成，这类成分都难溶于水，D正确； 故选A。 5. 某兴趣小组用下图所示装置进行了与NH3的相关实验。其中不能达到实验目的的是 A. 制备 B. 收集 C. 制备氨水 D. 处理尾气 【答案】D 【解析】 【详解】A．可用与共热制备氨气，试管口略向下倾斜，装置正确，可以达到目的，A正确； B．氨气密度比空气小，应该用向下排空气法。该洗气瓶短管进气、长管出气，就是向下排空气，装置正确，可以达到目的，B正确； C．氨气极易溶于水，导管末端接倒扣漏斗，漏斗边缘刚好接触水面，起到防倒吸的作用，装置正确，可以达到目的，C正确； D．碱石灰是CaO+NaOH，只用来干燥氨气，不能吸收氨气，氨气通过碱石灰无法被除去，不能处理尾气，不能达到实验目的，D错误； 故答案选D。 6. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 铝制品可长久保有金属光泽是因为铝单质不活泼 B. 干冰升华造就朦胧美景，升华过程破坏了极性键 C. 广东盐焗鸡色味俱佳，香味扑鼻说明分子是不断运动的 D. 普通硅酸盐玻璃通透光亮富有美感，说明玻璃属于晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝单质很活泼，表面会生成一层致密氧化膜保护内部金属不易腐蚀，故A错误； B．干冰升华只破坏了范德华力，未破坏共价键，故B错误； C．香味扑鼻可说明分子是不断运动的，故C正确； D．普通硅酸盐玻璃不是晶体，故D错误； 选C。 7. 下列与结构相关的事实，对应解释错误的是 选项 事实 解释 A 冰的密度比水小 氢键具有方向性 B 基态原子最外层仅1个 3d能级全充满结构比较稳定 C 金刚石的熔点比硅晶体高 Si的相对原子质量比C的大 D 某冠醚能与形成超分子，但不能与形成超分子 与的离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键具有方向性，导致冰晶体中水分子的空间利用率不高，冰的密度比水小，故A正确； B．能级全充满结构比较稳定，基态原子的价电子排布式为，而不是，故B正确； C．金刚石的熔点比硅晶体高是因为C-C键长比短，键能更大，故C错误； D．冠醚易与离子半径适配的离子形成稳定超分子，故D正确； 选C。 8. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 溶液腐蚀铜片： B. 乙醛与加成： C. 乙烯发生加聚反应： D. 包裹的棉花滴水生火： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可将氧化为，自身被还原为，离子方程式电荷、原子均守恒，A正确； B．乙醛与发生加成反应，反应方程式为，B错误； C．乙烯含碳碳双键，发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式书写正确，C正确； D．与反应生成和，方程式配平正确，且反应放热，可使棉花达到着火点燃烧，D正确； 故选B。 9. 为探究铁的防腐措施，学习小组设计了如下两种装置。下列说法正确的是 A. 甲装置不能形成电流 B. 甲乙两装置均能起到铁的防腐效果 C. 甲装置和乙装置对铁的防腐原理相同 D. 乙装置中石墨电极发生还原反应，铁电极发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中做负极，在正极表面发生还原反应，能形成电流，A错误； B．甲中Fe为正极被保护，乙中Fe为阴极被保护，两种装置都能防止铁被腐蚀，B正确； C．甲装置利用牺牲阳极法防腐，乙装置利用外加电流法防腐，都能起到防腐效果但原理不同，C错误； D．乙装置中石墨电极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，D错误； 故选B。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，的数目为 B. 和的混合物中，氧原子的数目为 C. 与足量铁反应，转移的电子数为 D. 苯中含有键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．不水解，溶液中，的物质的量为，数目为，A正确； B．和的混合物只由氧原子构成，8 g混合物中氧原子的物质的量为，氧原子数目为，B正确； C．未指明标准状况，无法计算的物质的量，C错误； D．13 g苯的物质的量为，1个苯分子含6个C-C σ键和6个C-H σ键，共12个σ键，因此苯含σ键的物质的量为，数目为，D正确； 故选C。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间必有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硫酸可干燥 浓硫酸具有吸水性 B 酸性： C 用检验 KSCN遇显血红色 D 溴乙烷与溶液共热后，加入溶液变浑浊 溴乙烷发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，可干燥氢气，A符合题意； B．具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，B不符合题意； C．两个陈述均正确，但用铁氰化钾检验的原理是二者反应生成特征蓝色沉淀，和KSCN遇显色的性质无因果关系，C不符合题意； D．溴乙烷与溶液共热后未加酸，可能是与反应生成沉淀，D不符合题意； 故选A。 12. 部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是 A. 酸性：d>e B. a单质可能具有导电性 C. f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D. 可能存在b→c→g的直接转化关系 【答案】A 【解析】 【分析】根据部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系图可知，d、e中Cl或C均为最高价，则d为，e为，a为单质，则a为C或Cl2，b为-1价Cl或C的氢化物，则b为HCl或，c为+4价Cl或C的氧化物，则c为或，f为+1价含Cl的正盐，则f为次氯酸盐，g为+4价含C的正盐，则g为碳酸盐，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，d为，e为，非金属性：，则酸性更强，故A错误； B．若a为石墨，石墨能导电，若a为金刚石或氯气，则不能导电，则a单质可能具有导电性，故B正确； C．由分析可知，f为次氯酸盐，其具有氧化性，如NaClO溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒，故C正确； D．由分析可知，b为HCl或，c为或，g为碳酸盐，若b为乙炔，乙炔燃烧生成二氧化碳（c），二氧化碳与碱溶液反应转化为碳酸盐（g），可能存在b→c→g的直接转化关系，故D正确； 故选A。 13. 和均为常用复合肥。主族元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，在前四周期均有分布。W和Y同族且基态时最高能层p能级半充满，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>X>V B. 第一电离能：X>W>Y C. 五种元素中Z的金属性最强 D. 基态W原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 【答案】B 【解析】 【分析】第一周期主族元素只有H，V为H；W和同族且基态时最高能层能级半充满，原子序数小，是N，Y是；复合肥含N、P、K中的两种或三种元素，为；基态原子核外有2个未成对电子，结合复合肥的化学式，为；即V、W、X、Y、Z分别为H、N、O、P、K。据此解答； 【详解】A．一般来说电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多，原子半径越小，故原子半径，A正确； B．基态原子的能级半充满，更稳定，第一电离能：，B错误； C．五种元素中的金属性最强，C正确； D．原子核外电子的空间运动状态即轨道数，基态原子共有5种不同的空间运动状态，D正确。 故选B。 14. 用如图所示装置探究气体制备实验(夹持装置略)。用表格中物质分别进行实验(叙述中若未提及无水乙醇，则认为未滴加无水乙醇)，下列叙述错误的是 选项 试剂a 试剂b 叙述 A 稀盐酸 石灰石 反应一段时间，加热Ⅱ，Cu不变黑，说明不能氧化 B 70%硫酸 Ⅲ和Ⅳ中溶液褪色，均被氧化 C 饱和食盐水 Ⅲ和Ⅳ中溶液褪色，发生的有机反应类型相同 D 30% 溶液 加热Ⅱ，Cu变黑，滴加无水乙醇后又变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳，不变黑，说明不与反应，不能氧化，A正确； B．70%硫酸与固体反应生成，具有还原性，溴水和酸性溶液能氧化，溶液褪色，B正确； C．饱和食盐水和反应生成乙炔，乙炔与溴水发生加成反应使其褪色，与酸性溶液发生氧化反应使其褪色，C错误； D．能催化分解生成，红热的遇生成黑色，热的遇无水乙醇生成，D正确； 故选C。 15. 丁烷催化分解可得乙烯、乙炔和：，。恒容密闭容器中充入 mol丁烷发生上述反应，用表示乙烯和物质的量之和，用表示丁烷的物质的量，得到，随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 开始反应后一定满足 B. 曲线M代表随时间变化的图像 C. 容器内混合气体密度不再变化时，两反应一定都达到平衡状态 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应，生成的物质的量比多，且还有另一反应也生成，A正确； B．开始反应后丁烷减少，即N代表的图像，M代表的图像，B正确； C．恒容密闭容器体积不变，反应进行中气体的总质量不变，无论是否达到平衡状态，混合气体密度始终不变，C错误； D．结合方程式，设生成的反应中消耗了，生成的反应中消耗了，则，D正确； 故选C。 16. 我国科研团队提出同时处理有机(甲醇)废液、实现海水(NaCl溶液)淡化和制备的电化学方案，装置如图所示，铂为电极，a、b、c、d均为离子交换膜。关于该装置说法错误的是 A. a、c为阳离子交换膜，b、d为阴离子交换膜 B. 电解过程Ⅲ室减少的质量超过Ⅱ室增加的质量 C. 电解一段时间后Ⅰ室和Ⅴ室需分别补充和 D. 阳极的电极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ室为阳极室，甲醇在碱性条件下发生氧化反应，电极反应，生成流出Ⅰ室；Ⅴ室为阴极室，得电子生成。中间Ⅲ室通入海水实现淡化，通过阳离子交换膜c进入Ⅳ室，通过阴离子交换膜b进入Ⅱ室；膜a为阳离子交换膜，允许迁移，膜d为阴离子交换膜，允许迁移，据此分析。 【详解】A．根据分析，a、c为阳离子交换膜，b、d为阴离子交换膜，A正确； B．根据电荷守恒，通过阳离子交换膜c离开Ⅲ室的与通过阳离子交换膜a进入Ⅱ室的一样多，Cl‾通过阴离子交换膜b从Ⅲ室进入Ⅱ室，Ⅲ室减少的质量等于Ⅱ室增加的质量，B错误； C．根据电极反应方程式，阳极：，阴极，Ⅰ室氢氧根离子被消耗，同时通过膜a进入Ⅱ室，被消耗；Ⅴ室中氢离子被消耗，同时通过膜d进入Ⅳ室，被消耗，所以电解过程消耗的和需补充，C正确； D．根据已知信息及守恒可写出阳极的电极反应：，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 学习小组探究、碳酸和碳酸盐之间的转化。 （1）工业常用和通入饱和溶液中析出，进而制备纯碱。 ①模拟制备装置如图，先通入的气体的电子式为______，另一种气体从______(填“a”或“b”)端通入。 ②写出制备纯碱的化学方程式：______。 （2）向含溶质的溶液中缓缓通入得到溶液X(无逸出)，向溶液X中逐滴加入盐酸，变化曲线如图所示，。 ①溶液X中的两种主要溶质为______(填字母)。 A． B． C． D． ②______。 （3）溶液同时存在电离平衡和水解平衡：、。关于溶液中和大小关系，同学们有不同看法，于是进行探究(均在常温下进行)。 ①实验探究 甲同学向0.1 mol·L-1 溶液中滴入几滴酚酞，溶液变浅红，甲同学判断溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，并据此得出。乙同学认为甲同学得出的结论不合理，理由是______。 ②查阅资料 ，。 溶液可近似认为。 已知，。 反应的平衡常数K=______(写出计算结果)，说明。 ③继续探究 现仅有传感器和溶液。设计实验并简述计算原理(无需具体数据计算，计算方法正确即可)：______，得出。 ④实验总结 实验设计要充分考虑各种因素，理论计算和实验所测数据相结合，才能得出正确结论。 【答案】（1） ①. ②. b ③. （2） ①. BC ②. （3） ①. 溶液呈碱性，只能说明水解程度大于电离程度，但不能直接推出和的相对大小。 ②. ③. 传感器测出溶液的，计算和，根据计算出 【解析】 【小问1详解】 ①若先通溶解度小的，生成的浓度小，不易析出，先通入的气体应是，的电子式为； 极易溶于水，需防倒吸，故从b端通入。 ②不稳定，受热分解生成纯碱，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①图像有两个突变点，第一个突变点是恰好全部生成，第二个突变点是与恰好完全反应，溶质中不可能有大量；和会反应不会共存；如果溶质是和，第一阶段消耗的体积大于第二阶段不符合图像；如果溶质是和，第一阶段消耗的体积小于第二阶段符合图像；所以溶液X中的两种主要溶质为和。 ②根据，第二阶段消耗的是第一阶段的2倍，设有，有，，求得，根据元素守恒：，根据元素守恒：，。 【小问3详解】 (3)①NaHCO3溶液中存在两个平衡：水解平衡：，电离平衡：酚酞变红，仅能证明水解程度大于电离程度。OH-来自碳酸氢根水解和水的电离，仅来自碳酸氢根电离。定性判断水解、电离的相对强弱，无法定量比较和的大小，必须通过K或者pH数据计算。 ②平衡常数。 ③用传感器测出溶液的，计算和，根据计算出，比较和。 18. 某废旧芯片含Si、Cu、Au、CuO等。一种回收工艺如下： 工艺条件下：①pH>4.7时开始沉淀； ②pH>3.2时沉淀完全； ③遇易生成。 （1）提高“浸取”效率的措施有______(写一条即可)。 （2）“滤液1”中加入X的目的是调节pH，使沉淀完全。现有以下试剂，X最好选用______(填字母)。 A. NaOH B. C. CuO D. 氨水 （3）“电解”示意图如下图所示，请将该图补充完整______。 （4）“固体1”中加入溶液发生反应：，，取等量“固体1”，按下表加入不同试剂(试剂过量且同一试剂浓度相同)，浸泡时间为，的浸出率如下。 溶液 盐酸/mL 蒸馏水/mL 浸出率 100 10 0 85% 100 0 10 1% ①仅加入溶液，浸出率很低的原因是______。 ②根据表中数据，实际工业会加入盐酸，盐酸在反应过程中做______。 ③“固体3”的主要成分是______(填化学式)。 （5）“滤液4”中转化为沉淀的离子方程式为______。 （6）CuCeOw晶体是重要的工业催化剂，图Ⅱ是该晶体的立方晶胞，边长为，8个Ⅰ旋转可拼出Ⅱ。 ①______，离O最近的原子是Ce，Cu与O的最近距离为______(用含x的代数式表示)nm。 ②若晶胞Ⅱ中X原子的分数坐标为，Y原子的分数坐标应为______。 【答案】（1）粉碎废旧芯片 （2）C （3） （4） ①. 反应活化能很高，反应速率慢 ②. 络合剂 ③. （5） （6） ①. 3 ②. ③. 【解析】 【分析】废旧芯片主要成分为Si、Cu、Au、CuO。浸取加入Fe2(SO4)3溶液、稀硫酸，过滤后得到滤液1：CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，固体1：Si、Au。滤液1中加入H2O2、X(CuO)，调节pH，H2O2把Fe2+氧化为Fe3+；CuO消耗H+升高pH，使Fe3+沉淀完全，Cu2+不沉淀，过滤后得到滤液2：CuSO4溶液，固体2：Fe(OH)3。然后向固体2加稀硫酸，重新得到Fe2(SO4)3，回到浸取工序循环。将滤液2电解，Fe为阴极、石墨为阳极，产物为Cu单质，电解后溶液含H2SO4和少量CuSO4。同时，固体1加入(NH4)2Ce(NO3)6、盐酸，生成，Au3+和Cl-结合生成[AuCl4]-进入溶液，Si不反应，过滤后得到滤液3为：[AuCl4]-、Ce3+，固体3为Si。向滤液3中加入Zn还原，Zn还原[AuCl4]-得到Au单质，滤液4含有Ce3+。滤液4加入NaClO、NaOH。Ce3+被氧化，生成Ce(OH)4沉淀。 【小问1详解】 粉碎废旧芯片、搅拌、适当增加浸取液浓度、适当升温等措施均可提高“浸取”效率。 【小问2详解】 “滤液1”加入后的主要成分是、、，加入X的目的是调节，使沉淀完全，明显不能加酸，加入和氨水都会引入杂质且难以控制，最好选用，故答案选C。 【小问3详解】 根据题意应是电解溶液生成和，是活性电极，应作阴极，石墨作阳极。完整的示意图应为：。 【小问4详解】 根据的平衡常数，平衡时反应可基本进行完全，表中数据明显未达到平衡状态。 ①浸出率低的原因是该反应活化能很高，反应速率太慢。 ②HCl提供Cl⁻，与结合生成[AuCl4]⁻，使平衡正向移动，提高浸出率，因此HCl作络合剂。 ③Cu和CuO在浸取时进入“滤液1”，“固体1”主要含Au和Si，反应后Au被浸出进入“滤液3”，因此“固体3”的主要成分是。 【小问5详解】 被氧化生成，因此离子方程式应为：。 【小问6详解】 ①由Ⅰ可得三种原子的个数比为，因此； 离O最近的原子是，即●是，是，Ⅰ的边长为，与的最近距离为。 ②晶胞Ⅱ中X原子位于体心，若其分数坐标为，Y原子的分数坐标应为。 19. 含溴化合物在工农业生产中具有重要作用。 （1）基态Br的价电子排布式为______。 （2）一种海水提方法中涉及以下步骤： 吸收：。 归中：。 已知：，。 若最终得到3 mol ，不考虑过程损失，NaOH吸收和归中过程共______(填“放出”或“吸收”)热量______(忽略其他热效应)；其中归中过程转移电子______mol。 （3）能萃取溴水中的，向溴水中加入适量充分振荡，存在：，分配系数。某温度下，较稀溶液中，随的变化呈线性关系(如图所示)。 ①在中溶解度远大于水中溶解度的原因是______。 ②此温度下，______。 （4）浓度增大后，随的变化不再是线性关系。 常温下，向的溶液中逐滴加入蒸馏水，同时用磁力搅拌器充分搅拌，四氯化碳层逐渐变浅，水层随加入水的量的变化如图所示。 已知M点： ； ； 水层可认为：。 ①加水后，四氯化碳层逐渐变浅的原因是______(从平衡移动的角度解释)。 ②下列说法正确的有______(填字母)。 A．随着水量的增加，水层逐渐增大 B．随着水量的增加，水层逐渐减小 C．随着水量的增加，平衡常数逐渐变大 D．忽略与水的反应，升温测得减小，则， ③已知M点对应纵坐标为，计算M点对应的______(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. 放出 ②. 343.8 ③. 5 （3） ①. 和都是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，在中溶解度大 ②. 27 （4） ①. 加水，左移，右移也促进左移，中浓度下降 ②. BD （5）0.6 mol⋅L−1。， 。设，，解得。 【解析】 【小问1详解】 为第四周期ⅦA族元素，基态的价电子排布式为。 【小问2详解】 吸收和归中两步方程式之和为：，生成3 mol 应放出热量； 归中过程氧化剂转化为0价，共转移电子。 【小问3详解】 ①和都是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，在中溶解度大。 ②根据图像。 【小问4详解】 ①加水，左移，右移也促进左移，中浓度下降，颜色变浅。 ②A．，平衡常数，图像纵坐标，纵坐标随水量增加变大，说明变小，再结合值不变及，也逐渐变小，A错误； B．根据A选项解析，纵坐标随水量增加变大，说明逐渐减小，B正确； C．平衡常数只受温度的影响，C错误； D．升温，减小，说明逆向移动，，D正确； 故答案选BD。 ③因为，解得。设，，，因此，解得。 20. 对甲基苯乙酮(c)能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： （1）化合物b的名称是______。 （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e． ①化合物c的官能团名称是______。 ②氧化仅一步实现，紫红色氧化剂是酸性______(填化学式)溶液，“氧化”与“还原”步骤______(填“能”或“不能”)调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀的有______种，任选两种同分异构体各1 g，进行下列实验或仪器检测，所测数据或谱图信号完全相同的是______(填字母)。 A．李比希燃烧法所得碳氢比 B．红外光谱仪绘制的红外光谱图 C．质谱仪绘制的质谱图 D．核磁共振氢谱仪绘制的核磁共振氢谱图 （3）g分子可表示为，关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有______(填字母)。 A. 化合物e有1个手性碳原子 B. f分子中有4个碳原子采用杂化 C. 缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D. 双聚和缩聚都同时生成形无机分子，该无机分子的来自的羟基 （4）炔烃h()可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃⇒二溴代烃⇒______⇒______⇒酮(填有机化合物类别)。 ②写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：______(写出反应条件)。 【答案】（1）甲苯 （2） ①. (酮)羰基 ②. ③. 不能 ④. 6 ⑤. A （3）AB （4） ①. 烯烃 ②. 醇 ③. 【解析】 【分析】和甲苯发生取代反应生成，氧化为，发生还原反应生成；发生缩聚反应生成；发生双聚反应生成。 【小问1详解】 化合物b是，名称是甲苯； 【小问2详解】 化合物c通过先氧化后还原得到化合物e． ①化合物c是，官能团名称是(酮)羰基。 ②仅一步氧化为，紫红色氧化剂是酸性KMnO4溶液，为防止羟基被高锰酸钾溶液氧化，“氧化”与“还原”步骤不能调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀，说明含有醛基；两个取代基可能是-CHO、-CH2CH3或-CH2CHO、-CH3，两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种，所以符合条件的结构共有6种。 A．同分异构体的分子式相同，所以李比希燃烧法所得碳氢比相同，故选A； B．不同键红外光谱位置和强度不同，不可能谱图完全相同，故不选B； C．同分异构体的相对分子质量相同，质谱仪最右侧的分子离子峰位置相同，强度不一定相同，同时谱图其他的分子离子峰位置和强度不同，故不选C； D．同分异构体的核磁共振氢谱的吸收峰位移不同，吸收峰数目和面积也可能不完全相同，故不选D； 选A。 【小问3详解】 化合物e只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子，所以只有1个手性碳原子，故A正确； 2个e分子转化为1个f分子少了4个H和2个O，即2个水分子，可推知f分子结构简式为，有4个碳原子采用杂化，故B正确； e同时含羧基和羟基，缩聚和双聚都属于酯化反应，故C错误； 双聚和缩聚都生成，分子构型为V形，羟基脱H，分子的O来自e的羧基，故D错误； 选AB； 【小问4详解】 ①根据逆合成分析法有：，即炔烃⇒二溴代烃⇒烯烃⇒醇。②二溴代烃生成炔烃的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级9月供题训练 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A. 先秦陶釜 B. 汉漆木食盘 C. 唐青瓷碗 D. 清代铜盘 2. 近年来中国科技取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 长征十号乙全球首创海上“网系捕获”回收，采用液氧煤油推进剂，煤油燃烧过程放热 B. “九章四号”光量子计算机刷新世界纪录，能级跃迁产生光子的过程一定属于化学变化 C. 实现丰度超99.99%的28Si量产，28Si原子核内的中子数为28 D. “灵晟”超级计算机登顶全球第一，其芯片的主要成分是 3. 有机弱碱鸟嘌呤(G)结构如图所示，常温下与盐酸反应生成的盐可用GHCl表示。下列说法正确的是 A. GHCl溶液显碱性 B. 鸟嘌呤不能发生加成反应 C. 鸟嘌呤分子中所有原子一定共面 D. 鸟嘌呤中碳原子只有一种杂化方式 4. 笔墨纸砚被誉为文房四宝。下列相关说法错误的是 A. 生产毛笔所用的羊毫，充分水解后得到葡萄糖 B. 新研的墨汁含直径1~100 nm的微小炭黑颗粒，属于胶体 C. 生产宣纸时可用SO2漂白纸浆 D. 砚台的主要成分难溶于水 5. 某兴趣小组用下图所示装置进行了与NH3的相关实验。其中不能达到实验目的的是 A. 制备 B. 收集 C. 制备氨水 D. 处理尾气 6. 化学处处呈现美。下列说法正确的是 A. 铝制品可长久保有金属光泽是因为铝单质不活泼 B. 干冰升华造就朦胧美景，升华过程破坏了极性键 C. 广东盐焗鸡色味俱佳，香味扑鼻说明分子是不断运动的 D. 普通硅酸盐玻璃通透光亮富有美感，说明玻璃属于晶体 7. 下列与结构相关的事实，对应解释错误的是 选项 事实 解释 A 冰的密度比水小 氢键具有方向性 B 基态原子最外层仅1个 3d能级全充满结构比较稳定 C 金刚石的熔点比硅晶体高 Si的相对原子质量比C的大 D 某冠醚能与形成超分子，但不能与形成超分子 与的离子半径不同 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的方程式书写错误的是 A. 溶液腐蚀铜片： B. 乙醛与加成： C. 乙烯发生加聚反应： D. 包裹的棉花滴水生火： 9. 为探究铁的防腐措施，学习小组设计了如下两种装置。下列说法正确的是 A. 甲装置不能形成电流 B. 甲乙两装置均能起到铁的防腐效果 C. 甲装置和乙装置对铁的防腐原理相同 D. 乙装置中石墨电极发生还原反应，铁电极发生氧化反应 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 溶液中，的数目为 B. 和的混合物中，氧原子的数目为 C. 与足量铁反应，转移的电子数为 D. 苯中含有键的数目为 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间必有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硫酸可干燥 浓硫酸具有吸水性 B 酸性： C 用检验 KSCN遇显血红色 D 溴乙烷与溶液共热后，加入溶液变浑浊 溴乙烷发生了水解反应 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含Cl或C物质的分类与相应化合价关系如图，d、e中Cl或C均为最高价。下列说法错误的是 A. 酸性：d>e B. a单质可能具有导电性 C. f溶液可用于广谱杀菌和物体表面消毒 D. 可能存在b→c→g的直接转化关系 13. 和均为常用复合肥。主族元素V、W、X、Y、Z原子序数依次增大，在前四周期均有分布。W和Y同族且基态时最高能层p能级半充满，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 原子半径：W>X>V B. 第一电离能：X>W>Y C. 五种元素中Z的金属性最强 D. 基态W原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 14. 用如图所示装置探究气体制备实验(夹持装置略)。用表格中物质分别进行实验(叙述中若未提及无水乙醇，则认为未滴加无水乙醇)，下列叙述错误的是 选项 试剂a 试剂b 叙述 A 稀盐酸 石灰石 反应一段时间，加热Ⅱ，Cu不变黑，说明不能氧化 B 70%硫酸 Ⅲ和Ⅳ中溶液褪色，均被氧化 C 饱和食盐水 Ⅲ和Ⅳ中溶液褪色，发生的有机反应类型相同 D 30% 溶液 加热Ⅱ，Cu变黑，滴加无水乙醇后又变红 A. A B. B C. C D. D 15. 丁烷催化分解可得乙烯、乙炔和：，。恒容密闭容器中充入 mol丁烷发生上述反应，用表示乙烯和物质的量之和，用表示丁烷的物质的量，得到，随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 开始反应后一定满足 B. 曲线M代表随时间变化的图像 C. 容器内混合气体密度不再变化时，两反应一定都达到平衡状态 D. 16. 我国科研团队提出同时处理有机(甲醇)废液、实现海水(NaCl溶液)淡化和制备的电化学方案，装置如图所示，铂为电极，a、b、c、d均为离子交换膜。关于该装置说法错误的是 A. a、c为阳离子交换膜，b、d为阴离子交换膜 B. 电解过程Ⅲ室减少的质量超过Ⅱ室增加的质量 C. 电解一段时间后Ⅰ室和Ⅴ室需分别补充和 D. 阳极的电极反应： 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 学习小组探究、碳酸和碳酸盐之间的转化。 （1）工业常用和通入饱和溶液中析出，进而制备纯碱。 ①模拟制备装置如图，先通入的气体的电子式为______，另一种气体从______(填“a”或“b”)端通入。 ②写出制备纯碱的化学方程式：______。 （2）向含溶质的溶液中缓缓通入得到溶液X(无逸出)，向溶液X中逐滴加入盐酸，变化曲线如图所示，。 ①溶液X中的两种主要溶质为______(填字母)。 A． B． C． D． ②______。 （3）溶液同时存在电离平衡和水解平衡：、。关于溶液中和大小关系，同学们有不同看法，于是进行探究(均在常温下进行)。 ①实验探究 甲同学向0.1 mol·L-1 溶液中滴入几滴酚酞，溶液变浅红，甲同学判断溶液呈碱性，水解程度大于电离程度，并据此得出。乙同学认为甲同学得出的结论不合理，理由是______。 ②查阅资料 ，。 溶液可近似认为。 已知，。 反应的平衡常数K=______(写出计算结果)，说明。 ③继续探究 现仅有传感器和溶液。设计实验并简述计算原理(无需具体数据计算，计算方法正确即可)：______，得出。 ④实验总结 实验设计要充分考虑各种因素，理论计算和实验所测数据相结合，才能得出正确结论。 18. 某废旧芯片含Si、Cu、Au、CuO等。一种回收工艺如下： 工艺条件下：①pH>4.7时开始沉淀； ②pH>3.2时沉淀完全； ③遇易生成。 （1）提高“浸取”效率的措施有______(写一条即可)。 （2）“滤液1”中加入X的目的是调节pH，使沉淀完全。现有以下试剂，X最好选用______(填字母)。 A. NaOH B. C. CuO D. 氨水 （3）“电解”示意图如下图所示，请将该图补充完整______。 （4）“固体1”中加入溶液发生反应：，，取等量“固体1”，按下表加入不同试剂(试剂过量且同一试剂浓度相同)，浸泡时间为，的浸出率如下。 溶液 盐酸/mL 蒸馏水/mL 浸出率 100 10 0 85% 100 0 10 1% ①仅加入溶液，浸出率很低的原因是______。 ②根据表中数据，实际工业会加入盐酸，盐酸在反应过程中做______。 ③“固体3”的主要成分是______(填化学式)。 （5）“滤液4”中转化为沉淀的离子方程式为______。 （6）CuCeOw晶体是重要的工业催化剂，图Ⅱ是该晶体的立方晶胞，边长为，8个Ⅰ旋转可拼出Ⅱ。 ①______，离O最近的原子是Ce，Cu与O的最近距离为______(用含x的代数式表示)nm。 ②若晶胞Ⅱ中X原子的分数坐标为，Y原子的分数坐标应为______。 19. 含溴化合物在工农业生产中具有重要作用。 （1）基态Br的价电子排布式为______。 （2）一种海水提方法中涉及以下步骤： 吸收：。 归中：。 已知：，。 若最终得到3 mol ，不考虑过程损失，NaOH吸收和归中过程共______(填“放出”或“吸收”)热量______(忽略其他热效应)；其中归中过程转移电子______mol。 （3）能萃取溴水中的，向溴水中加入适量充分振荡，存在：，分配系数。某温度下，较稀溶液中，随的变化呈线性关系(如图所示)。 ①在中溶解度远大于水中溶解度的原因是______。 ②此温度下，______。 （4）浓度增大后，随的变化不再是线性关系。 常温下，向的溶液中逐滴加入蒸馏水，同时用磁力搅拌器充分搅拌，四氯化碳层逐渐变浅，水层随加入水的量的变化如图所示。 已知M点： ； ； 水层可认为：。 ①加水后，四氯化碳层逐渐变浅的原因是______(从平衡移动的角度解释)。 ②下列说法正确的有______(填字母)。 A．随着水量的增加，水层逐渐增大 B．随着水量的增加，水层逐渐减小 C．随着水量的增加，平衡常数逐渐变大 D．忽略与水的反应，升温测得减小，则， ③已知M点对应纵坐标为，计算M点对应的______(写出计算过程)。 20. 对甲基苯乙酮(c)能合成多种重要衍生物，其制备和生产部分衍生物的合成路线如图： （1）化合物b的名称是______。 （2）化合物c通过先氧化后还原得到化合物e． ①化合物c的官能团名称是______。 ②氧化仅一步实现，紫红色氧化剂是酸性______(填化学式)溶液，“氧化”与“还原”步骤______(填“能”或“不能”)调换顺序。 ③c的芳香族同分异构体中，苯环上有且只有两个侧链，与新制共热能产生砖红色沉淀的有______种，任选两种同分异构体各1 g，进行下列实验或仪器检测，所测数据或谱图信号完全相同的是______(填字母)。 A．李比希燃烧法所得碳氢比 B．红外光谱仪绘制的红外光谱图 C．质谱仪绘制的质谱图 D．核磁共振氢谱仪绘制的核磁共振氢谱图 （3）g分子可表示为，关于上述步骤中双聚和缩聚的说法，正确的有______(填字母)。 A. 化合物e有1个手性碳原子 B. f分子中有4个碳原子采用杂化 C. 缩聚属于酯化反应，双聚不属于酯化反应 D. 双聚和缩聚都同时生成形无机分子，该无机分子的来自的羟基 （4）炔烃h()可由酮类化合物c经四步反应合成。 ①从h出发，逐步逆推合成步骤：炔烃⇒二溴代烃⇒______⇒______⇒酮(填有机化合物类别)。 ②写出二溴代烃生成炔烃的化学方程式：______(写出反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $