第二章 化学反应速率与化学平衡相关问题的规范表达精讲精练 2027年高考化学一轮复习

该高中化学高考复习讲义聚焦化学反应速率与化学平衡规范表达核心考点，以考向预测、核心梳理、对点训练为架构，通过分析高考命题趋势搭建知识框架，结合答题模板指导和真题模拟训练，帮助学生构建条件-速率-平衡-结果的完整逻辑链，突破表达不规范等难点。 资料以科学思维与化学观念培养为核心，创新采用“模板化答题训练”，如压强对平衡影响的“反应气体分子数特点-条件变化-平衡移动方向-结论推导”四步表达法，结合2024江苏卷等真题案例分层练习，强化术语规范与逻辑严谨，助力学生高效提升文字说理能力，为教师把控复习节奏提供精准教学支持。

大单元五化学反应原理 第二单元化学反应速率与化学平衡 答题规范(七)　化学反应速率与化学平衡相关问题的规范表达 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 03 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 【考向预测●明考向】 综合近三年高考考频分析，化学反应速率与化学平衡相关问题的规范表达属于原理模块高频隐性考点，不单独命题，多渗透在原理综合大题的文字描述类填空当中，命题常要求解释速率变化、平衡移动原因、产率与转化率变化趋势、最优条件选择等文字简答，重点考查运用化学术语规范描述条件改变对速率、平衡的影响逻辑，要求做到条件变化‑速率改变‑平衡移动‑结果变化完整逻辑链的书写，高频失分点集中在口语化表述、逻辑链条断裂、因果倒置、混淆速率影响因素与平衡移动因素、不能区分主副反应带来的结果差异、术语使用不严谨，预测2027年高考预计继续强化文字说理类设问，会结合工业真实情境设置条件分析、原因解释类填空，对答题的逻辑性、严谨性、学科术语使用提出更高要求，不再只看最终结论，更加看重推导过程的完整表达，常与图像、多重平衡、反应调控相结合进行综合考查，属于容易因表达不规范造成无谓丢分的板块，整体难度中等，备考需要强化标准答题模板训练，梳理常见简答的完整逻辑话术，规避因果逻辑错误。 【核心梳理●明考点】 1.原因解释类问答题的一般思维 (1)阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系。 (2)找出题目信息中与平衡体系有关变化的因素。 (3)分析图表时应注意的问题:①仔细分析曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点，找准纵坐标与横坐标的对应数据。②分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。 (4)利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断。 (5)说明平衡发生移动后对实际问题体系产生的影响，得出结论。 注意　分析变化因素时要充分考虑条件改变对化学反应速率的影响、对化学平衡的影响、对催化剂活性的影响、对副反应的影响等。 2.原理解释类设问答题程序 (1)答题要求 组织答案时，一般应将前提条件、前因后果表述清楚，其中的化学原理做到用词准确、书写规范。 (2)答题模板 叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)。 举例如下: ①温度:该反应正向为××(放热或吸热)反应，其他条件不变，升高(或降低)温度，平衡××(正向或逆向)移动，因此×××(得结论)。 ②压强:反应的正反应是气体分子数××(减小或增大)的反应，当温度一定时，增大压强，平衡××(正向或逆向)移动，因此×××(得结论)。 【对点训练●夯基础】 1.工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅:Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－141.8 kJ·mol－1，SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。 如图所示，当>3，SiHCl3平衡产率减小的原因是_______________________________。  2.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－165 kJ·mol－1，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示: (1)高于320 ℃后，以Ni－CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是_______________________________。  (2)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为________。  3.某兴趣小组对反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH>0进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是________(用图中a、b、c、d表示)，理由是_________________________________。  4.(2024·江苏卷节选)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 (1)一定条件下，将氮气和氢气按n(N2)∶n(H2)＝1∶3混合匀速通入合成塔，发生反应N2＋3H22NH3。海绵状的α－Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α－Fe的“骨架”和气体吸附剂。 Al2O3含量与α－Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al2O3含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是_______________________________。  (2)反应H2＋HCHCOO－＋H2O可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中通入H2，HCOO－产率随温度变化如图所示。温度高于70 ℃，HCOO－产率下降的可能原因是______________________________________________。  5.(2025·四川绵阳模拟)甲酸甲酯(HCOOCH3)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应: 反应Ⅰ:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)　K1，ΔH1＝＋51.2 kJ·mol－1 反应Ⅱ:CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)　K2，ΔH2＝＋90.1 kJ·mol－1 回答下列问题: (1)反应HCOOCH3(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1，K3＝________(用K1、K2表示)。  (2)对于反应Ⅰ:增大压强，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是________________、________________。  (3)在400 kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①随温度升高，CH3OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是_________________________ ________________。  ②550 K时，反应2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp＝________kPa，CH3OH的平衡转化率为________。  ③研究表明，在700 K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是_______________ ________________。  学科网（北京）股份有限公司 $ 大单元五化学反应原理 第二单元化学反应速率与化学平衡 答题规范(七)　化学反应速率与化学平衡相关问题的规范表达 复习导航 01 考向预测●明考向 对标核心素养，研判高考命题趋势 02 核心梳理●明考点 搭建知识框架，构建系统思维 03 对点训练●夯基础 夯实基础知识，总结易错难点 【考向预测●明考向】 综合近三年高考考频分析，化学反应速率与化学平衡相关问题的规范表达属于原理模块高频隐性考点，不单独命题，多渗透在原理综合大题的文字描述类填空当中，命题常要求解释速率变化、平衡移动原因、产率与转化率变化趋势、最优条件选择等文字简答，重点考查运用化学术语规范描述条件改变对速率、平衡的影响逻辑，要求做到条件变化‑速率改变‑平衡移动‑结果变化完整逻辑链的书写，高频失分点集中在口语化表述、逻辑链条断裂、因果倒置、混淆速率影响因素与平衡移动因素、不能区分主副反应带来的结果差异、术语使用不严谨，预测2027年高考预计继续强化文字说理类设问，会结合工业真实情境设置条件分析、原因解释类填空，对答题的逻辑性、严谨性、学科术语使用提出更高要求，不再只看最终结论，更加看重推导过程的完整表达，常与图像、多重平衡、反应调控相结合进行综合考查，属于容易因表达不规范造成无谓丢分的板块，整体难度中等，备考需要强化标准答题模板训练，梳理常见简答的完整逻辑话术，规避因果逻辑错误。 【核心梳理●明考点】 1.原因解释类问答题的一般思维 (1)阅读题目情境的信息，找出核心问题的分析对象，即平衡体系。 (2)找出题目信息中与平衡体系有关变化的因素。 (3)分析图表时应注意的问题:①仔细分析曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点，找准纵坐标与横坐标的对应数据。②分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。 (4)利用平衡移动原理分析变化的因素对化学平衡移动的影响，即平衡移动方向的判断。 (5)说明平衡发生移动后对实际问题体系产生的影响，得出结论。 注意　分析变化因素时要充分考虑条件改变对化学反应速率的影响、对化学平衡的影响、对催化剂活性的影响、对副反应的影响等。 2.原理解释类设问答题程序 (1)答题要求 组织答案时，一般应将前提条件、前因后果表述清楚，其中的化学原理做到用词准确、书写规范。 (2)答题模板 叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或结果)。 举例如下: ①温度:该反应正向为××(放热或吸热)反应，其他条件不变，升高(或降低)温度，平衡××(正向或逆向)移动，因此×××(得结论)。 ②压强:反应的正反应是气体分子数××(减小或增大)的反应，当温度一定时，增大压强，平衡××(正向或逆向)移动，因此×××(得结论)。 【对点训练●夯基础】 1.工业上用SiO2和焦炭高温下反应制得粗硅，再经如下2步反应制得精硅:Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)　ΔH＝－141.8 kJ·mol－1，SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)，反应过程中可能会生成SiCl4。 如图所示，当>3，SiHCl3平衡产率减小的原因是_______________________________。  【答案】SiHCl3参与了其他的反应，导致平衡体系内SiHCl3浓度降低，产率降低 2.CO2和H2合成甲烷也是CO2资源化利用的重要方法。对于反应CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－165 kJ·mol－1，催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图所示: (1)高于320 ℃后，以Ni－CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率仍在上升，其原因是_______________________________。  (2)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为________。  【答案】(1)320 ℃时，以Ni－CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加 (2)Ni－CeO2　320 ℃ 【解析】(2)根据图像分析可知，温度适宜(320 ℃)时，以Ni－CeO2为催化剂明显比以Ni为催化剂时CO2转化率高，且催化剂选择性强，所以应选择Ni－CeO2为催化剂，最佳温度为320 ℃。 3.某兴趣小组对反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)　ΔH>0进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1 mol NH3通入3 L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200 kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。 t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是________(用图中a、b、c、d表示)，理由是_________________________________。  【答案】b　开始容器容积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压逐渐减小，但仍比原来的分压要大 4.(2024·江苏卷节选)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 (1)一定条件下，将氮气和氢气按n(N2)∶n(H2)＝1∶3混合匀速通入合成塔，发生反应N2＋3H22NH3。海绵状的α－Fe作催化剂，多孔Al2O3作为α－Fe的“骨架”和气体吸附剂。 Al2O3含量与α－Fe表面积、出口处氨含量关系如图所示。Al2O3含量大于2%，出口处氨含量下降的原因是_______________________________。  (2)反应H2＋HCHCOO－＋H2O可用于储氢。密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中通入H2，HCOO－产率随温度变化如图所示。温度高于70 ℃，HCOO－产率下降的可能原因是______________________________________________。  【答案】(1)多孔Al2O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH3；Al2O3含量大于2%，α－Fe表面积减小，反应速率减小，产生NH3减少 (2)NaHCO3受热易分解，导致HCOO－产率下降 【解析】(1)多孔Al2O3可作为气体吸附剂，含量过多会吸附生成的NH3，且当Al2O3含量大于2%时，催化剂α－Fe的表面积减小，与反应物的接触面积减小，反应速率减小，也会导致产生的NH3减少。(2)NaHCO3受热易分解，导致HCOO－产率下降。 5.(2025·四川绵阳模拟)甲酸甲酯(HCOOCH3)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应: 反应Ⅰ:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)　K1，ΔH1＝＋51.2 kJ·mol－1 反应Ⅱ:CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)　K2，ΔH2＝＋90.1 kJ·mol－1 回答下列问题: (1)反应HCOOCH3(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1，K3＝________(用K1、K2表示)。  (2)对于反应Ⅰ:增大压强，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是________________、________________。  (3)在400 kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CH3OH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①随温度升高，CH3OH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是_________________________ ________________。  ②550 K时，反应2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)的平衡常数Kp＝________kPa，CH3OH的平衡转化率为________。  ③研究表明，在700 K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是_______________ ________________。  【答案】(1)＋129.0　 (2)向左　升高温度　改良催化剂 (3)①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动　②64　47.4%　③反应Ⅰ的选择性下降 【解析】(1)根据盖斯定律反应Ⅲ＝2×反应Ⅱ－反应Ⅰ，ΔH3＝2ΔH2－ΔH1＝2×(＋90.1 kJ·mol－1)－(＋51.2 kJ·mol－1)＝＋129.0 kJ·mol－1；K3＝。(2)对于反应Ⅰ:增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动即向左移动；保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，就是加快反应速率，可以采用升高温度和改良催化剂的措施。(3)①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，CH3OH的平衡组成比例下降。②在400 kPa、铜基催化剂存在下，密闭容器中发生反应Ⅰ:2CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋2H2(g)和反应Ⅱ:CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)，550 K时CH3OH的物质的量分数等于H2的物质的量分数等于0.4，CO的物质的量分数为0.04，则HCOOCH3的物质的量分数等于1－0.4－0.4－0.04＝0.16，p(CH3OH)＝p(H2)＝0.4×400 kPa＝160 kPa，p(CO)＝0.04×400 kPa＝16 kPa，p(HCOOCH3)＝0.16×400 kPa＝64 kPa，Kp＝ kPa＝64 kPa；根据碳原子守恒，CH3OH的平衡转化率＝×100%≈47.4%。③在700 K以后升高体系温度，HCOOCH3的产率下降，可能的原因是反应Ⅰ的选择性下降。 学科网（北京）股份有限公司 $