四川巴中市普通高中2026-2027学年高三上学期零诊考试 化学试题

**基本信息** 试卷以生活化学（如聚乙烯包装）、工业流程（贵重金属回收）、科技前沿（微生物脱盐电池）为情境，融合化学观念与科学探究，体现学科应用价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与STSE、化学用语、反应原理等|第1题考查生活中物质性质，第6题结合元素周期律分析物质性质，注重基础巩固| |非选择题|4题/55分|工业流程、有机合成、反应原理、有机推断|16题结合溶度积与配位平衡分析回收工艺，18题通过平衡常数与温度关系考查科学思维，19题药物合成体现创新应用，契合高考命题趋势|

巴中市普通高中2024级“零诊”考试 化学答案 一、选择题（每小题3分，共45分) 1-5 BCBAD 6-10 ADBCB 11-15 ADCDC 二、非选择题（共4个小题，共55分) 16.(14分)除标注外，每空2分 (1)3d14s1(1分) （2)2_Au+1_C1O3+7C1+6HΨ=2AuC4+3H0 (3)①PbSO4、AgC1 ②0（氧原子）S03中心S原子有一对孤对电子，O-S-0的键角受到孤 对电子的排斥，若孤对电子与Ag形成配位键，会导致O-S-O的键角变大，而SO3 中O-S-O的键角比[Ag(SO]3更大，所以配位原子为氧原子。（或：SO3的中心S 为+4价，给电子能力很弱，配体主要通过端位0原子提供孤对电子与Ag配位，使S-O 键之间的斥力变小，O-S-O键角变小。) ③NaSO3(1分) (4)①加入CaCl,增大了反应物c(C)浓度，同时生成CaSO4沉淀，降低了产物 c(SO42)的浓度，使平衡PbSO4(s)十3C1(aq=PbCl3(ag)+SO42(aq发生右移，提高浸铅效 率。 2Pb(OH)C1+NaOH=PbO +NaCl +H2O 17.（14分)除标注外，每空2分 (1)恒压滴液漏斗(1分) b(1分) (2)排除装置内的空气，防止Fe(I⑩)被氧化。 +2HC 吸收生成的 HC1,防止污染空气；隔绝空气中的水蒸气，防止乙酰氯水解。 (4)重结晶 (5)91.1 (6)AlCl,+[CH3-C=O]*+[AICl4] 18.(13分)除标注外，每空2分 (1）△H1-△H 100% (2)AC (3)直线斜率=-受，由主反应1是一个吸热反应可知△-△>0，由于△WH<0 且△H2<0可以得出-△H1<-△H,直线斜率ko<k2 (4)①红外光谱仪(1分) ②0.07 4 19.(14分)每空2分 (1)丙二酸 (2)酰胺基、羧基 (3)取代反应 a处C-H键受相邻两个 吸电子效应影响，极性更 强，更易断裂 (4)BD (5)2 (6) 路线1： 0H0 (1)0H 人化剂 2〔1 OH ，浓Hs 路线2： 足c00E浓Hs0 Q OH 巴中市普通高中2024级“零诊”考试 化学试题 （满分100分 75分钟完卷） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置。 2．答选择题时请使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题答题时必须用0.5毫米黑色墨迹签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置，在规定的答题区域以外答题无效，在试题卷上答题无效。 3．考试结束后，考生将答题卡交回。 4．可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ga—70 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．生活处处有化学。下列说法错误的是 A．聚乙烯薄膜，耐化学腐蚀，无毒，可用作食品、药物的包装材料 B．明矾[]水溶液呈碱性，可用作净水剂 C．维生素C常用作水果罐头中的抗氧化剂 D．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂 2．化学使人明辨。下列化学用语表述正确的是 A．和分子均呈直线形 B．乙二醇的分子式： C．的VSEPR模型： D．的电子式 3．化学之妙，在于变化。下列离子方程式正确的是 A．溶液与溶液混合： B．浓硝酸和铜反应： C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘食盐中的： D．向溶液中通入等物质的量的： 4．化学之用，源远流长。黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：，若生成标准状况下气体（为阿伏伽德罗常数的值），下列说法正确的是 A．转移电子数为 B．中键数目为 C．还原产物只有 D．被硫氧化的碳为 5．正确实验，方得真知。用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 A．制取少量SO2 B．实验室制取氯气 C．证明乙炔可使溴水褪色 D．检验铁粉与水蒸气反应生成氢气 6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。原子核外电子只有一种自旋取向，原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，和基态原子的价电子数相同，是短周期中金属性最强的元素，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素都高。下列说法错误的是 A．电负性：Q>Y>X B．原子半径： C．Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 D．Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物中，一种为强碱，一种为强酸 7．结构决定性质。“手性溶剂”R-乳酸乙酯（结构简式如图所示）常用于不对称合成。下列有关说法正确的是 A．该化合物能与溶液反应生成 B．1 mol该化合物与足量的钠反应，可生成 C．该化合物中不含手性碳原子 D．该化合物在酸性条件下水解的产物R-乳酸可发生缩聚反应，生成一种可生物降解的高分子材料 8．准确推理，方得真知。由下列实验操作及现象能得出对应结论的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向苯酚浊液中加入足量的溶液 溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 B 向溶液中滴加浓溶液 溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 C 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，待溶液冷却后，加入少量新制，加热 未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 向溶液中加入3滴溶液，产生黄色沉淀；再滴加3滴0.1 mol·L-1 溶液 沉淀逐渐变黑 9．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得的浓度为。下列有关判断正确的是 A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 10．科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了产电脱盐并去除污水，模拟其工作原理如图所示，忽略气体溶于水及与水反应，下列说法错误的是 A．微生物促进了反应中电子的转移 B．为了实现脱盐目的，离子交换膜Ⅰ和Ⅱ分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C．电池总反应为 D．当Ⅱ室脱出时，Ⅰ室溶液的质量理论上增加 11．磷酸铁（）是制备磷酸亚铁锂（）的重要前驱体，工业上常用如下流程制备磷酸铁，下列说法错误的是 A．铁元素在周期表中位于ds区 B．“氧化”步骤反应的离子方程式： C．“氧化”反应中，的实际消耗量超过理论用量可能与有关 D．“沉淀”时需控制pH，防止pH过高生成Fe(OH)3 12．CO在催化剂的作用下可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用“*”表示）。下列说法正确的是 A．催化剂降低了反应活化能和 B．反应的决速步骤为Ⅰ→Ⅱ过程 C．反应的热化学方程式为 D．反应过程中存在极性键的断裂和形成 13．晶体是一种重要的第三代半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示： 下列说法错误的是 A．N原子最近的原子个数为4 B．晶胞中B原子的分数坐标为 C．已知晶体中键长为a pm，则a与b的关系为 D．为阿伏伽德罗常数的值，则晶体的密度可表示为 14．某兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 溶液①黄色溶液② A．溶液①中， B．中含共价键 C．的空间构型为正四面体形 D．溶液②中存在如下平衡： 15．某温度下，向和的混合溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，测得溶液中与的关系如下图（M表示或），已知该温度下，下列说法错误的是 A．点所在曲线表示的是与的变化关系 B．点溶液中存在 C．a点溶液的为6.5 D．点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）某工厂采用如下工艺回收铜阳极泥中的Au、Ag和，并通过相应转化实现综合利用，流程如图： 已知：25℃时，，，；， 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_____。 （2）补全“浸金”时发生反应的离子方程式： __________________+_______=____________。 （3）①滤渣1的主要成分为__________________________。 ②“浸银”时，控制溶液，含微粒转化为 已知： 微粒 则中，配位原子是_____，形成配离子后，键角变小，原因是_________________________________________________________。 ③“甲醛还原”，控制溶液，向反应后的溶液中通入可生成___________（填溶质化学式），实现浸银液的再生。 （4）①“浸铅”时发生转化：，从平衡移动角度分析的作用为_______________________________。 ②“沉铅”后的，经溶液处理转化为铅丹，该反应的化学方程式为__________________________________。 17．（14分）1,1-二乙酰基二茂铁（Ⅱ）是一种重要的金属有机物配合物，在材料和医药领域具有广泛的应用，以二茂铁和乙酰氯为原料，作催化剂反应合成。相关物质结构如下： 操作步骤如下： Ⅰ．在氛围中，向三颈烧瓶中加入，依次加入含乙酰氯（0.25 mol）的二氯甲烷溶液，含二茂铁（18.6 g）的二氯甲烷溶液，室温下反应（装置如上图，省略夹持装置）。 Ⅱ．反应结束后，将反应液倒入冰水混合物中，分离水相，有机相用萃取3次，合并有机相。 Ⅲ．将有机相经饱和溶液洗涤、无水干燥和减压蒸馏，得到粗产品，再提纯得到产品24.6 g。 已知：（ⅰ）二茂铁（摩尔质量186 g·mol-1）具有还原性，乙酰氯极易水解； （ⅱ）1,1-二乙酰基二茂铁（摩尔质量）难溶于水，易溶于。 回答下列问题： （1）仪器a的名称_____；球形冷凝管的进水口为_____（“b”或“c”）。 （2）通的目的是__________________。 （3）写出合成1,1-二乙酰基二茂铁的化学方程式__________________，球形干燥管的作用是________________________________。 （4）步骤Ⅲ中，再提纯的方法为_______________________。 （5）目标产物的产率为____________%（保留三位有效数字）。 （6）制备目标产物的核心反应机理是：AlCl3活化乙酰氯生成中间体乙酰基正离子（），该反应的离子方程式为_______________________。 18．（13分）碳酸甲乙酯（EMC）是一种锂离子电池电解液溶剂，具有优良的导热性、低电阻性和稳定性，能显著改善电池的性能。合成原理如下： 主反应Ⅰ． K （DMC） （DEC） （EMC） 已知：① ② ③主反应Ⅰ的平衡常数K与温度T的关系如下： T/K 400 500 600 平衡常数 3.85 5.24 6.80 回答下列问题： （1）____________（用和表示）；主反应Ⅰ的原子利用率=_____________。 （2）若在恒容容器中只发生主反应Ⅰ，能提高碳酸甲乙酯（EMC）平衡产率的措施有________（填选项符号）。 A．适当升高温度 B．充入Ar气体 C．及时移走碳酸甲乙酯（EMC） D．使用更高效的催化剂 （3）已知：，，平衡常数与温度之间满足（R、C为常数），反应①和②与的函数图像如图1所示，直线斜率①小于②的原因是_______________________________________________。 （4）在体积为2 L的容器中充入碳酸二甲酯（DMC）和碳酸二乙酯（DEC）合成碳酸甲乙酯（EMC），初始总压强为，容器中同时存在如下两个副反应： Ⅱ． Ⅲ． 不同温度下，碳酸二甲酯（DMC）的平衡转化率及乙醛、甲醛的分压变化如图2所示。 ①测定碳酸甲乙酯（EMC）中的官能团，可以用_____________进行分析（仪器名称）。 ②，10 min达到平衡，生成，______，主反应Ⅰ的______________（分压=总压各组分的物质的量分数）。 19．（14分）达普斯他G是一种全新的口服贫血治疗药物，合成工艺如下（部分反应条件和试剂已简化）： 已知：脱羧反应 回答下列问题： （1）A的化学名称是______________。 （2）G中官能团的名称为______________________________。 （3）B与C反应生成D的反应类型为_______________________________________；B反应时碳氢键断裂为a处而非b处，原因为______________________。 （4）下列说法正确的是_____。 A．：化合物A>乙二酸 B．化合物E脱羧后的有机产物质谱图与化合物B相同 C．化合物F不能形成分子内氢键 D．化合物的转化表明，该条件下，水解活性：酯基>酰胺基 （5）的同分异构体中，满足下列条件的有_____种（不考虑立体异构） ①含有酯基 ②核磁共振氢谱显示为2组峰且峰面积比为2∶1 （6）根据上述信息，设计以和为有机原料，制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $