金属及其化合物方程式总结知识清单2027届高三化学一轮复习
2026-09-06
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摘要：
该高中化学高考复习知识清单系统整理了Na、Al、Fe、Cu四大金属及其化合物的化学方程式，涵盖单质、氧化物、氢氧化物、盐等类别反应及转化关系，构建了完整的金属元素化合物知识体系。
清单按反应类型分级呈现，如Na单质分与非金属、水、酸、盐等反应，标注“研磨爆炸”“量不同产物不同”等特殊条件，突出物质转化规律，培养化学观念和科学思维。包含离子方程式与化学方程式对照、Al(OH)₃两性反应等重难点解析，助力学生自主梳理知识，教师可据此强化方程式应用训练，提升备考效率。
内容正文：
金属及其化合物方程式总结
一、Na及其化合物
（一）单质Na的反应
1. 与非金属单质反应
（1）与O₂反应 常温：
加热/高温：
（2）与Cl₂反应
（3）与S反应(研磨爆炸)
（4）与H₂反应
（5）NaH与水反应:
（6）CaH₂与水反应:
2. 与H₂O反应
化学方程式:
离子方程式:
3. 与酸反应
化学方程式:
离子方程式:
4. 与盐溶液反应(先水后盐)
（1）与CuSO₄溶液
化学方程式:
离子方程式:
（2）与MgCl₂溶液
化学方程式:
离子方程式:
（3）与FeCl₃溶液
化学方程式:
离子方程式:
（4）与NH₄Cl溶液
离子方程式:
5. 与熔融盐置换反应
（1）熔融置换Ti(工业炼钛)
（2）熔融置换K(高沸点制低沸点)
（3）与熔融CuSO₄
（4）与液NH₃反应
（二）Na₂O的反应
1. 与H₂O反应
2. 与酸性氧化物反应
与CO₂: 与SO₂:
3. 与酸反应
离子方程式:
4. 氧化转化
（三）Na₂O₂的反应
1. 与H₂O反应 化学方程式:
离子方程式:
2. 与CO₂反应(呼吸面具原理)
3. 与酸反应
离子方程式:
4. 与各类盐溶液反应
（1）NaHCO₃溶液
离子方程式:
（2）CuSO₄溶液
化学方程式：
离子方程式:
（3）MgCl₂溶液
化学方程式： 离子方程式:
（4）FeCl₃溶液
化学方程式：
离子方程式:
（5）NH₄Cl溶液 离子方程式:
（6）FeCl₂溶液(用量影响产物)
Na₂O₂少量: Na₂O₂过量:
离子方程式:
（四）NaOH的反应
1. 与酸性氧化物反应
少量CO₂:
离子方程式:
过量CO₂: 离子方程式:
少量SO₂:
离子方程式:
过量SO₂: 离子方程式:
2. 与酸、酸式盐反应
与HCl: 离子方程式:
与NaHCO₃:
离子方程式:
3. 与非金属单质反应
常温Cl₂:
离子方程式:
加热Cl₂:
离子方程式:
与Si反应:
离子方程式:
（五）Na₂CO₃、NaHCO₃的转化
1. Na₂CO₃相关反应
少量HCl:
离子方程式:
过量HCl:
离子方程式:
与Ca(OH)₂:
离子方程式:
通CO₂、H₂O:
离子方程式:
2. NaHCO₃相关反应
受热分解:
与HCl:
离子方程式:
少量Ca(OH)₂:
离子方程式:
过量Ca(OH)₂:
离子方程式:
3. 侯德榜制碱法
总反应:
离子方程式:
热分解制纯碱:
二、Al及其化合物
（一）单质Al的反应
1. 与非金属单质反应 与O₂:
与Cl₂: 与S:
2. 与酸反应
非氧化性酸:
离子方程式: 常温遇浓硫酸、浓硝酸钝化
3. 与强碱溶液反应
化学方程式:
离子方程式:
4. 铝热反应
、
、
（二）Al₂O₃的反应(两性氧化物)
1. 与酸反应
离子方程式:
2. 与强碱反应
离子方程式:
3. 工业电解制Al：
（三）Al(OH)₃的反应(两性氢氧化物)
1. 受热分解:
2. 与酸反应
离子方程式:
3. 与强碱反应
离子方程式:
4. 制备反应 铝盐与氨水:
离子方程式:
5. 铝盐与强碱(量不同产物不同) 少量NaOH:
过量NaOH:
6. 四羟基合铝酸盐与酸反应
少量HCl:
过量HCl:
少量CO₂:
过量CO₂:
7. 铝盐、四羟基合铝酸盐双水解
（四）明矾（KAl(SO4)2·12H2O）
1.明矾净水：Al³⁺ + 3H₂O ⇌ Al(OH)₃(胶体) + 3H⁺
2.与反应：
恰好完全沉淀（2:3），沉淀物质的量最大：
2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH⁻ → 2Al(OH)₃↓ + 3BaSO₄↓
恰好完全溶解生成（1:2），沉淀质量最大：
Al³⁺ + 2SO₄²⁻ + 2Ba²⁺ + 4OH⁻ → [Al(OH)₄]⁻ + 2BaSO₄↓
三、Fe及其化合物
（一）单质Fe的反应
1. 与非金属单质反应
与O₂: 与Cl₂(高价):
与S、I₂(低价): 、
2. 与H₂O(g)高温反应
3. 与酸反应 非氧化性酸:
离子方程式:
稀硝酸(Fe少量):
离子方程式:
稀硝酸(Fe过量):
离子方程式:
4. 置换与氧化还原反应
置换Cu: 离子方程式:
铁离子还原:
（二）铁的氧化物反应
1. FeO
与酸: 离子方程式:
加热氧化:
2. Fe₂O₃(红棕色) 与酸:
离子方程式:
工业炼铁:
3. Fe₃O₄(磁性氧化铁)
与HCl:
离子方程式:
（三）铁的氢氧化物反应
1. Fe(OH)₂(白色絮状沉淀)
制备:
离子方程式:
氧化变色(白→灰绿→红褐):
与酸反应:
离子方程式:
2. Fe(OH)₃(红褐色沉淀)
制备:
离子方程式:
受热分解:
与酸反应:
离子方程式:
与HI氧化还原:
（四）Fe²⁺、Fe³⁺相互转化
1. Fe²⁺ → Fe³⁺（氧化反应）
① 氯气氧化:
② 双氧水氧化:
③ 酸性高锰酸钾:
④ 稀硝酸氧化:
⑤ 氧气氧化:
⑥ 次氯酸根氧化:
⑦ 溴水氧化:
⑧ 酸性重铬酸钾:
⑨ 二氧化锰酸性氧化:
2. Fe³⁺ → Fe²⁺（还原反应）
① Fe粉还原:
② Cu粉还原:
③ I⁻还原:
④ SO₂还原:
⑤ H₂S还原:
⑥ S²⁻还原:
⑦ SO₃²⁻还原:
⑧ Zn粉还原：少量；
过量
3. 离子专属检验
① Fe³⁺检验：加KSCN溶液，溶液变红
② Fe²⁺检验：加K₃[Fe(CN)₆]溶液，
生成蓝色沉淀
4.其它：制备氢氧化铁胶体：Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃(胶体) + 3H⁺
四、Cu及其化合物
（一）单质Cu的反应
1. 与非金属反应 、
2. 与氧化性酸反应
稀硝酸:
浓硝酸:
浓硫酸:
3. 置换反应
离子方程式:
（二）铜的化合物反应
1. CuO与酸反应
离子方程式:
2. Cu(OH)₂相关反应
与酸:
受热分解:
3. 铜盐与碱反应
离子方程式:
氧化亚铜溶于盐酸：化学方程式：Cu₂O + 2HCl= Cu + CuCl2+ H₂O
离子方程式：Cu₂O + 2H⁺ = Cu + Cu²⁺ + H₂O
碱式碳酸铜溶于盐酸：Cu₂(OH)₂CO₃ + 4HCl = 2CuCl₂ + 3H₂O + CO₂↑
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