3.2.1水的电离程度、水的离子积、影响水电离因素、水电离出氢离子或氢氧根离子浓度的计算同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水的电离核心知识，以考向分层设计（电离程度与离子积、影响因素、浓度计算）构建从概念理解到综合应用的巩固路径，题型涵盖选择、计算与图像分析，培养化学平衡观念与科学思维能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |考向1|水的电离平衡、离子积概念及温度影响|以温度对Kw影响的表格分析题为主，强化概念辨析| |考向2|酸碱盐对水电离的影响及平衡移动|结合NaHSO4、CH3COONa等实例，训练平衡移动分析能力| |考向3|水电离离子浓度计算及图像应用|包含不同温度下溶液pH计算、电离平衡曲线题，提升综合应用能力|

3.2.1水的电离程度、水的离子积、影响水电离因素、水电离出氢离子或氢氧根离子浓度的计算同步精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考向1水的电离程度和离子积 考向2影响水电离的因素 考向3水电离出氢离子或氢氧根离子浓度的计算 考向1水的电离程度和离子积 1、不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1 mol/L盐酸，下列说法正确的是( ) T/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10－14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度升高，溶液的c(OH－)不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．0 ℃时溶液pH为1 D．100 ℃时，c(H＋)水·c(OH－)水＝5.45×10－13 2、25°时，水的离子积Kw=1.0×10-14，若温度T时水的离子积常数为Kw´=1.0×10-12，则下列叙述正确的是( ) A． B．25℃时，向纯水中加入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积Kw将变小 C．任何温度，任何水溶液中水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)一定相等 D．温度T时，0.01mol/L的盐酸中由水电离出的H+浓度是1.0×10-12mol/L 3、313 K时，Kw＝3.0×10-14，则在313 K时，c(H+)＝1.0×10-7 mol·L-1的溶液(　　) A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)＝c(OH-) C.c(H+)<c(OH-) D.无法判断 4、时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．在蒸馏水中滴加浓不变，增大 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 5、水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 6、时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 7、下图为不同条件下水的电离平衡曲线。 下列说法正确的是 A．将纯水从室温冷却至5℃，可以使其从A点变化为C点 B．常温下，将NaCl溶液蒸发一部分水，可以使其从A点变化为B点 C．若某温度下Kw = 1.0×10−13，则此时0.1mol·L−1 KOH溶液的pH为12 D．在90℃时，中性溶液的pH可能大于7 8、25℃时水的电离达到平衡：H2OH++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)/c(OH-)增大 C．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，c(H+)降低 9、下列离子方程式和电离方程式不正确的是 A．H2O的电离：H2O + H2OH3O+ + OH- B．HCl在水中的电离：HClH+ + Cl- C．NH4Cl溶液呈酸性：NH+ H2ONH3·H2O + H+ D．CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中：CH3COOH + OH-= CH3COO-+ H2O 10、25℃时，水的电离达到平衡H2OH++OH- ΔH>0。下列说法正确的是( ) A．将水加热，Kw增大，pH不变，水依然呈中性 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C．向水中通入少量HCl气体，c(H+)增大，Kw不变 D．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H+)降低 11、不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于0.1 mol·L-1盐酸，下列说法正确的是(　　) t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/10-14 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A.温度降低，溶液的c(OH-)不变 B.温度升高，水的电离程度减小 C.相同条件下，此溶液的Kw与纯水的Kw相同 D.100 ℃时，该溶液中c水(H+)·c水(OH-)＝2.97×10-13 12、水的电离过程为H2OH+ +OH-，在不同温度下其离子积为，，则下列叙述正确的是( ) A．溶液pH随着温度的升高而升高 B．在的纯水中时， c(H＋)＞c(OH―) C．水的离子积 D．水的电离是一个吸热过程 13、在-50 ℃时液氨存在着以下平衡：2NH3N+N。平衡时，阴、阳离子的浓度均为1×10-15 mol·L-1。液氨与金属钠会发生反应：2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑。下列有关液氨的叙述正确的是(　　) A.-50 ℃时，其离子积为1×10-15 B.-50 ℃时，其离子积为1×10-30 C.-50 ℃时，在液氨中加入少量NaNH2并溶解后，液氨的离子积将变大 D.-50 ℃时，在液氨中加入少量金属钠并溶解后，液氨中的c(N)减小 14、下图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断错误的是    A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw B．M区域内任意点（不包括XZ线）均为碱性 C．图中 D．XZ线上任意点均有pH=7 15、中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片（如图），下列关于水的叙述不正确的是 A．水的电离是吸热过程 B．相同条件下海水的Kw和纯水的Kw相同 C．温度相同时，由1H2O和1H2O分子分别构成的水的pH不相同 D．纯水的Kw改变时，水仍然呈中性 16、如果25 ℃时KW=1×10-14，t ℃（t>25）时KW=1×10-12，这说明 A．t ℃时水的电离程度较大 B．前者c平（H+）较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．KW和T（温度）无直接关系 17、水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c（H+）×c（OH-）=常数，下列说法正确的是    A．图中温度T1<T2 B．在纯水中加入醋酸钠，可以实现A点到B点 C．在纯水中加入氯化铵，可以实现A点到D点 D．T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 18、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．由水电离出的的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 19、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、 B．0.1mol/L 溶液：、、、 C．澄清透明溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 20、常温下，某溶液中由水电离产生的，该溶液的溶质可能是 A． B． C． D． 21、25℃时，若溶液中由水电离产生的，则下列说法正确的是 A．该溶液一定是碱溶液 B．该溶液pH一定为2 C．该溶液中水的电离被促进 D．该溶液中 22、已知水的电离平衡曲线如下图所示。 (1)C点纯水的pH是 。造成点到点水的离子积变化的原因是 。 (2)T1时若溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11 mol/L，则溶液可能为 。(不定项) A．溶液 B．氨水 C．氯化钠溶液 D．稀硝酸 向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的pH为 。 (3)T2时，若溶液pH=7，溶液中c(H+) c(OH-)。(填“>”、“<”、“=”)；T2时，若某盐酸中c(H+)=1×10-2 mol/L，则由水电离产生的c(H+)=______ mol/L。T2时，pH=11的NaOH溶液浓度为 mol/L。 (4)A、B、C、D四点Kw大小比较 (用字母表示)。 (5)T1时，将pH=1的稀硫酸V1L和pH=11的苛性钠溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2= 。 考向2影响水电离的因素 23、已知水的电离方程式：H2OH+ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW增大 B．降低温度，KW减小，pH不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低 D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向正反应方向移动，c（H+）降低 24、已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋。某温度下，向c（H＋）=1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）=1×10－2 mol·L－1.下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH－）减小 25、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-　ΔH>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c平（H+）增大，KW不变 B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c平（OH-）降低 C．向水中加入少量固体钠，平衡逆向移动，c平（H+）降低 D．将水加热，KW增大，c平（OH-）不变 26、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH-。下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体NaHSO4，平衡逆向移动，pH减小 C．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，KW增大 D．将水加热至90℃，KW增大，pH不变 27、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( ) A．Na2SO4 B．CH3COONa C．NaCl D．H2SO4 28、常温下，某溶液中由水电离的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1，该溶液可能是下列中的(　　) ①盐酸　②氯化钠溶液　③硝酸钠溶液　④氢氧化钠溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ A．在水中滴加浓始终不变 B．在任何温度下，水的pH都等于7 C．水的电离方程式： D．常温下，某溶液中水电离出的为，该溶液可能显酸性 30、已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A．水的电离是一个吸热过程 B．某温度下水的时， C．水中的随着温度的升高而升高 D．预测时水的离子积大于 31、时，水中存在电离平衡：  。下列说法不正确的是 A．升高温度，促进水的电离 B．向水中加入固体，增大，抑制水的电离 C．向水中通入气体，减小，促进水的电离 D．向水中加入固体，减少，促进水的电离 32、常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A． B． C． D． 33、常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是 A．HF B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHSO4 34、不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．T＞25℃ B．A点和B点溶液均呈中性 C．25℃时，加入NaHSO4固体，Kw增大 D．25℃时，通入HCl气体，可使溶液由A点变到D点 35、下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热 B．通入少量氯化氢气体 C．加入少量醋酸钠固体 D．通入少量氨气 36、下列有关水电离情况的说法正确的是(　　) A．25 ℃时，pH=12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同 B．其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，水的电离程度增大 C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小 D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大 37、有关水的电离平衡：H2OH+ +OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体(忽略温度变化)，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)减少 B．滴加少量0.1mol/LHCI溶液，抑制水的电离，溶液中c(H+)减少，Kw不变 C．加水，平衡向正反应方向移动，c(H+)增大 D．加热，平衡向正向移动，Kw增大 38、某温度下，向c(H+)＝1×10-6 mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H+)＝1×10-3 mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 mol·L-1 C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)增大 考向3水电离C(H+)或C(OH-)的计算 39、室温时，下列四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比（①:②:③:④）是 ①0.5mol∙L-1的H2SO4溶液；②0.05mol∙L-1的H2SO4溶液；③0.01mol∙L-1的NaOH溶液；④0.001mol∙L-1的NaOH溶液 A．14:13:12:11 B．1:10:100:1000 C．14:13:2:3 D．10:1:12:11 40、不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．温度升高，溶液的c（OH−）不变 B．温度升高，水的电离程度减小 C．0℃时溶液pH值为1 D．100℃时， 41、常温时，在0.01 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的H＋浓度是 A．5×10-13 mol/L B．0.02 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-12 mol/L 42、我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，溶液呈酸性 B．常温下，的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度增大 43、我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 44、水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A．0℃时， B．向水中加入盐酸，变小 C．将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D．常温下的中，由水电离出的 45、在常温下柠檬水的，其中的为 A． B． C． D． 46、(1)常温下，浓度为的盐酸溶液中，由水电离产生的是 。 (2)的醋酸钠溶液中，由水电离产生的是 。 （2）醋酸钠溶液中氢离子和氢氧根离子均为水电离的，已知pH=11，则=，所以水电离的== 某温度下，水中c(H＋)与c(OH-)的关系如图所示。pOH=-lgc(OH-)。下列说法不正确的是 A．b点温度高于25℃ B．b点温度下，pH=11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)=10-2 mol·L−1 C．仅升高温度，可从b点变为a点 D．b点所处温度下，0.1 mol·L−1 KOH溶液的pH=13 47、某温度下，纯水中的，则纯水中的 ，该温度时的水的离子积 (不写单位)；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的 。 详解答案 1、C 温度升高，Kw增大，由于c(H＋)始终等于0.1 mol/L，故溶液的c(OH－)增大，A错误；温度升高，水的电离程度增大，Kw增大，B错误；0 ℃，溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，水电离的氢离子太少，忽略不计，故pH＝1，C正确；100 ℃时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)水＝5.45×10－13，c(OH－)水＝c(H＋)水＝5.45×10－12，故有c(H＋)水·c(OH－)水≈2.97×10－25，D错误。 2、C A．水的电离为吸热过程，温度升高促进水的电离，KW增大，Kw´>1.0×10-14，则T>25℃，故A错误；B．Kw只受温度影响，温度不变则Kw不变，故B错误；C．水的电离：H2OH++OH- ；由电离方程式可知水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)始终相等，故C正确；D．温度T时，0.01mol/L的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，溶液中的氢氧根离子完全来自水的电离c(OH-)=，水电离出的H+浓度是1.0×10-12mol/L，故D错误；故选C。 3、C c(OH-)＝mol·L-1＝3.0×10-7mol·L-1， c(H+)<c(OH-)。 4、B A．水的电离是吸热反应，将水加热，增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，减小，A正确； B．在蒸馏水中滴加浓，浓硫酸稀释放热使得Kw增大，增大，B错误； C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，溶液由水的中性转化为酸性，增大，C正确； D．向水中滴入少量溶液，由“同离子效应”可推知平衡逆向移动，降低，D正确； 故选B。 5、C A．水是弱电解质，为中性，常温下pH=7，加热促进水的电离，电离出的氢离子浓度增大，pH=6，说明温度高于常温，但水始终为中性，故A错误；B．温度升高，促进水电离，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)也增大，故B错误；C．一定温度下，向水中加入酸，氢离子浓度增大，可抑制水的电离，故C正确；D．一定温度下，向水中加入碱，氢氧根离子浓度增大，可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误；故选C。 6、C A．将水加热，水的电离程度变大，氢离子和氢氧根离子浓度变大，增大，A正确；B．硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，向水中加入少量硫酸氢钠固体，氢离子浓度变大，H2OH++OH-平衡逆向移动 ，水的电离受到抑制，B正确；C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度为，说明水的电离受到抑制，溶液pH可能为12，也可能是2，则该溶液可能显碱性也可能显酸性，C错误；D．滴入少量KOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D正确；故选C； 7、C A．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离程度增大，氢离子和氢氧根的浓度增大，将常温的纯水加热，可以使其从A点变化为C点，A错误；B．将NaCl溶液蒸发一部分水，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子和氢氧根的浓度仍然相等其不变，不能使其从A点变化为B点，B错误；C．若某温度时，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=12，C正确；D．在90℃时，，中性溶液中，c(H+)=，pH＜7，D错误；故选C 8、B A．H2OH++OH- ∆H>0，即水电离吸热，将水加热，水电离平衡正向移动，使、均增大，Kw增大，pH减小，A错误； B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，酸性增强，c(H＋)增大，水电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，c(H+)/c(OH-)增大，B正确； C．25℃时，由水电离出的c(H＋)=1×10-12mol/L的溶液pH可能为12，也可能是2，则该溶液可能显酸性也可能显碱性，C错误； D．滴入少量KOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D错误； 故选B。 9、B A．H2O是弱电解质，部分电离，用可逆号，电离方程式为：，故A正确； B．HCl在水中完全电离，电离方程式为：，故B错误； C．NH4Cl溶液呈酸性，是由于铵根离子水解：，故C正确； D．CH3COOH溶液滴入NaOH溶液中反应的离子方程式为：，故D正确； 故选B 10、C A项，将水加热，Kw增大(正确)，因为c(H⁺)增大，pH减小，而非不变，故A错误；B项，氨水电离方程式为：NH3·H2ONH4++OH- ，向水中加入稀氨水，氨水电离出氢氧根 ，使溶液中氢氧根浓度增大，水的电离平衡逆向移动，故B错误；C项，向水中通入少量HCl气体，HCl电离产生H⁺，c(H⁺)增大，Kw不变(温度不变，Kw只与温度有关)，故C正确；D项，向水中加入少量固体CH3COOH，因c(H⁺)增大，水的电离平衡逆向移动，但c(H⁺)增大，故D错误；故选C。 11、C 温度降低，水的电离逆向移动，溶液中的c(OH-)减小，A错误；温度升高，水的电离程度增大，B错误；100 ℃，Kw＝c(H+)·c水(OH-)＝5.45×10-13，c(H+)＝0.1 mol·L-1，则c水(H+)＝c水(OH-)＝ mol·L-1＝5.45×10-12 mol·L-1，故c水(H+)·c水(OH-)≈2.97×10-23，D错误。 12、D A项，水的电离过程为H2OH+ +OH-，纯水中温度升高时平衡正移，KW增大，c(H+)和等量增加，pH=-lgc(H+)会降低，A错误；B项，在35℃的纯水中时，c(H+)和c(OH-)仍然相等，纯水始终呈中性，B错误；C项，，，显然，C错误；D项，温度升高导致KW增大，说明水的电离被促进，根据勒夏特列原理，水的电离是吸热过程，D正确；故选D。 13、B -50 ℃时，液氨中c(N)＝c(N)＝1×1 mol·L-1，故液氨的离子积为1×10-15×1×10-15＝1×10-30，A错误、B正确；温度不变时，液氨的离子积不变，C错误；液氨与金属钠发生反应：2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑，c(N)增大，D错误。 14、D A．根据水的离子积定义，两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw，A正确； B．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），故M区域内任意点（不包括XZ线）均为碱性，B正确； C．水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c（OH-）都增大，所以，C正确； D．XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），但温度不一定是常温，故pH不一定等于7，D错误； 故选D。 15、C A． 弱电解质的电离吸热，水是弱电解质，水的电离是吸热过程，故A正确； B． 相同温度下，电解质的稀溶液和纯水的离子积常数相同，海水是电解质的稀溶液，则相同条件下海水的Kw和纯水的Kw相同，故B正确； C．1H2O和2H2O均为水分子，化学性质相同，温度相同时，由1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同，故C错误； D． 纯水的Kw改变时，氢离子浓度和氢氧根离子浓度仍然相同，则水仍然呈中性，故D正确； 故选C。 16、A A．t ℃纯水的离子积大于25℃纯水的离子积，可以说明升高温度促进的水的电离，电离程度较大，选项A正确； B．由A项可知，升温促进水的电离，故后者的氢离子浓度大，选项B错误； C．水为极弱电解质，弱电解质的电离过程是一个吸热过程，选项C错误； D．水的离子积也是一种化学平衡常数，化学平衡常数与温度有关，选项D错误； 答案选A。 17、C A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水中c（H+）、c（OH-）及离子积常数增大，根据图知，T1曲线上离子积常数大于T2，所以T1＞T2，温度，故A错误； B．水的离子积常数只与温度有关，在纯水中加入醋酸钠，温度不变，离子积常数不变，不可使A点移动到B点，故B错误； C．在纯水中加入氯化铵，NH和OH-反应使水的电离平衡正向移动，c（H+）增大，c（OH-）减小，可以实现A点到D点，故C正确； D．B点时，Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c（H+）=0.01mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH-）=1mol/L，等体积混合时碱剩余，溶液呈碱性，故D错误； 故选：C 18、B A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，与反应生成和不能大量共存，A错误； B．pH=13的溶液为强碱性环境，、、、均不与反应，且彼此间无沉淀或水解问题，可以大量共存，B正确； C．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱环境，若为强酸，、会与反应；若为强碱，则可大量共存；因此无法确定一定能共存，C错误； D．的溶液为强酸性环境，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 19、C A．滴入甲基橙呈红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中产生氢氧化铝沉淀甚至转变为铝离子、在酸性溶液中转变为硫单质、二氧化硫，不共存，A错误； B．0.1mol/L 溶液中：铝离子和双水解产生氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，不共存，B错误； C．澄清透明溶液：、、、互不反应，可以共存，C正确； D．、发生氧化还原反应而不共存，由水电离产生的的溶液中，水的电离被抑制，可以是强酸性或强碱性溶液，酸性条件下，可产生硫化氢、不共存，碱性溶液中、分别产生氢氧化铁沉淀、一水合氨，不能共存， D错误； 故选C。 20、C 常温下，溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－11mol/L，说明溶液中的溶质对水的电离起抑制作用。 A．中Fe3+能发生水解，能促进水的电离，故A错误； B．对水的电离不产生影响，故B错误； C．属于碱，会对水的电离起到抑制作用，故C正确； D．中碳酸根水解，能促进水的电离，故D错误； 故选C。 21、D 25℃时，水的离子积常数 。题目中水电离产生的 ，远低于纯水的 ，说明水的电离被抑制。抑制水电离的可能是强酸或强碱环境： 强酸性溶液：溶液中 主要来自酸，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 2。 强碱性溶液：溶液中 主要来自碱，水电离的 ，此时 ，对应 pH = 12。 A．由分析可知，溶液可能是酸或碱，A错误； B．由分析可知，pH 可能是 2 或 12，B错误； C．由分析可知，水的电离被抑制，C错误； D．无论酸碱性，25℃时，水的离子积 恒成立，D正确； 故选D 22、(1)6 降低温度 (2)ABD 13 (3)< 10-10 0.1 (4)Kw (C)> Kw (B)> Kw (A)= Kw (D) (5)11：90 (1)纯水中c(H+)=c(OH-)，由图可知C点纯水中c(H+)=10-6mol/L，则pH=6，水的离子积常数随温度升高而增大，C点水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-12，A点水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-14，C点到A点水的离子积常数减小，原因是降低温度； (2)T1时纯水中水电离出的c(H+)=10-7mol/L，若溶液中水电离出的c(H+)=10-11mol/L，即水的电离被抑制，加入酸或碱能抑制水的电离，则溶液可能为NaOH溶液、氨水、稀硝酸，氯化钠溶液显中性，不会抑制水的电离，故选ABD；向水中滴加NaOH溶液可实现A→D点的变化，则D点对应溶液的c(H+)=1×10-13mol∙L-1，pH为13； (3)T2时，中性溶液的pH=6，若溶液pH=7，说明显碱性，溶液中[H+]<[OH-]，T2时，若某盐酸中c(H+)=10-2mol/L，该温度下水的离子积Kw=c(H+)∙c(OH-)=10-12，则溶液中c(OH-)=，溶液中氢氧根离子全由水电离产生，则由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-10mol/L，T2时，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=，则NaOH浓度为0.1mol/L； (4)相同温度下水的离子积相等，则A、D点Kw相等，温度升高，Kw增大，从A点到C点Kw增大，则Kw (C)> Kw (B)> Kw (A)= Kw (D)； (5)T1时，Kw= 10-14，pH=1的稀硫酸中c(H+)=10-1mol/L，pH=11的苛性钠即NaOH溶液中c(OH-)=，混合溶液的pH=2，则c(H+)==10-2，则V1：V2=11：90 23、D A．向水中加入少量硫酸氢钠，硫酸氢钠电离生成氢离子，氢离子浓度增大，但是温度不变，KW不变，A错误； B．降低温度，水的电离程度减小，KW减小，氢离子浓度减小，pH增大，B错误； C．向水中加入氨水，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，导致平衡逆向移动，C错误； D．向水中加入少量NaClO固体，ClO-结合H+生成HClO，导致氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，D正确； 故答案选D。 24、D A．该温度下，蒸馏水中c（H＋）=1×10－6 mol·L－1，Kw=1×10－6×1×10－6 mol2·L－2=1×10－12 mol2·L－2，温度高于25 ℃；故A正确； B．NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，c（H＋）水=c（OH－）= 1×10－10 mol·L－1，故B正确；； C．NaHSO4电离出的H＋抑制H2O电离，故C正确； D．加H2O稀释，NaHSO4电离出的c（H＋）减小，对水电离的抑制作用减小，c（OH－）增大，故D错误； 选D。 25、A A．Kw只受温度的影响，向水中加入固体NaHSO4，NaHSO4溶于水后电离出H+，c平（H+）增大，但温度没发生变化，Kw不变；故A正确； B．向水中加入稀氨水，增大了c平（OH-），平衡逆向移动，但总的来说c平（OH-）增大；故B错误； C．加入Na，Na能与水电离出的H+反应产生H2，使水的电离平衡正向移动，c平（H+）降低，c平（OH-）增大；故C错误； D．水的电离是吸热过程，将水加热，c平（H+）、c平（OH-）均增大，所以Kw增大；故D错误； 答案为A。 26、B A项，一水合氨电离出OH−而导致溶液中c(OH−)增大，从而抑制水电离，A错误；B项，向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大，pH减小，B正确；C项，温度不变Kw不变，C错误；D项，水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则Kw增大，pH减小，D错误；故选B。 27、B A．Na2SO4电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，故不选A；B．CH3COONa电离出的阴离子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选B；C．NaCl电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选C；D．H2SO4是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离无影响，故不选D；故选B。 28、A 由水电离出来的c(H+)＝1×10-13mol·L-1，说明溶液中有抑制水电离的电解质存在，酸、碱均抑制水的电离，①④正确，NaCl和NaNO3对水的电离无影响。 29、D A．浓硫酸稀释时放出大量的热，会使温度升高，增大，故A错误； B．常温时，水的离子积常数=10-14，此时水的pH都于7，但温度升高促进水的电离，增大，氢离子浓度增大，高于常温时水的pH小于7，同理，低于常温时水的pH大于7，故B错误； C．水是弱电解质，电离方程式为：，故C错误； D．常温下，某溶液中水电离出的为，可知水的电离被抑制，酸、碱均抑制水的电离，该溶液可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，故D正确； 故选D。 30、B A．在25℃、35℃下水的离子积分别为1×10−14，2.1×10−14，说明升高温度电离程度变大，水的电离为吸热过程，A正确； B．水的，则，但未注明温度，不知水的离子积，不能计算出氢氧根离子的浓度，即不能比较二者的大小，B错误； C．温度升高，水的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，C正确； D．水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，所以时水的离子积大于，D正确； 故选B。 31、C A．水的电离是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，促进电离，A正确； B．向水中加入固体，增大，水的电离方程式为：，由于氢氧根浓度增大，导致水的电离逆向移动，B正确； C．向水中通入气体，增大，减小，由于氢离子浓度增大，导致水的电离逆向移动，C错误； D．铝离子水解方程式为：，水解以后溶液显酸性，消耗了水电离的氢氧根，促进水的电离，D正确； 故选C 32、A A．NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解促进水的电离，使水的电离程度增大，A正确； B．CH3COOH是弱酸，电离出的H+抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，C错误； D．NaOH是强碱，电离出的OH-抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选A。 33、B A．HF为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，使水的电离程度减小，故A不符合题意； B．为强酸弱碱盐，水解显酸性，，且水解促进水的电离，使水的电离程度增大，故B符合题意； C．为强碱弱酸盐，水解显碱性，，故C不符合题意； D．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，电离产生氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，，故D不符合题意； 故选：B。 34、C 水的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离，导致水电离产生c(H+)、c(OH-)增大。由图可知：在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度：T＞25℃，酸或碱会抑制水的电离，盐的水解会促进水的电离，据此进行解答。 A．由于在温度为T℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-6×10-6=10-12＞10-14，所以温度T＞25℃， A正确； B．A点和B点的c(H+)=c(OH-)，所以A点和B点溶液均呈中性，B正确； C．水的离子积常数Kw只与温度有关，与加入的物质无关，故25℃时，加入NaHSO4固体，Kw不变，C错误； D．25℃时，通入HCl气体，会增大溶液中氢离子浓度，溶液酸性增强，因此可使溶液由A点变到D点，D正确； 故合理选项是C 35、A 水的电离吸热，加热会升高温度，促进水的电离，则水的离子积常数Kw随温度升高而增大，A符合题意；通入少量氯化氢气体会增加H+浓度，但温度未变，Kw不变，B不符合题意；加入醋酸钠固体，醋酸根与氢离子结合，使H+浓度减小、促进水电离，但温度未变，Kw不变，C不符合题意；通入少量氨气会增加OH-浓度、抑制水电离，但温度未变，Kw不变，D不符合题意；故选A。 36、D NaOH抑制H2O的电离，Na2CO3促进H2O的电离；其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠的水解程度增大，但水解后的溶液中c(OH-)减小，所以水的电离程度减小；其他条件不变，NaOH溶液的浓度越大，水的电离程度越小，所以其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大；水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均增大，则水的离子积常数增大，故D项正确。 37、D A项，加入少量NaOH固体，c(OH-)增大平衡逆向移动，c(H+)减小，A错误；B项，滴加少量0.1mol/LHCl溶液，抑制水的电离，溶液中c(H+)增加，c(OH-)变小，Kw不变，B错误；C项，水的浓度视为常数，加水，平衡不移动，c(H+)不变，C错误；D项，加热，弱电解质电离吸热，平衡向正向移动，Kw增大，D正确；故选D。 38、B c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，说明水的电离得到促进，故T>25 ℃，A项正确；c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，水的离子积常数为1×1，Kw＝c(H+)·c(OH-)，当c(H+)＝1×1 mol·L-1时，c(OH-)＝1×1 mol·L-1，故由水电离出来的c(H+)＝1×1 mol·L-1，B项错误；NaHSO4电离生成的氢离子对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H+)减小，Kw＝c(H+)·c(OH-)不变，所以c(OH-)增大，D项正确 39、B ①0.5mol∙L-1的H2SO4溶液，c（H+）=1mol∙L-1，则由水电离产生的c（H+）=10-14mol∙L-1； ②0.05mol∙L-1的H2SO4溶液，c（H+）=0.1mol∙L-1，则由水电离产生的c（H+）=10-13mol∙L-1； ③0.01mol∙L-1的NaOH溶液，c（OH-）=0.01mol∙L-1，则由水电离产生的c（H+）=10-12mol∙L-1； ④0.001mol∙L-1的NaOH溶液，c（OH-）=0.001mol∙L-1，则由水电离产生的c（H+）=10-11mol∙L-1； 四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比（①:②:③:④）是10-14: 10-13: 10-12: 10-11=1:10:100:1000，故选B。 40、C A．升高温度，氢氧根离子浓度增大，A错误； B．温度升高，Kw增大，即水的程度增大，B错误； C．0℃，溶液中的氢离子浓度为0.1mol/L，水电离的氢离子太少，忽略不计，故pH=1，C正确； D．100℃，，，则，故，D错误； 故选C 41、A 溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的乘积等于水的离子积，氢氧化钡是强电解质，电离出氢氧根的浓度为0.02mol/L，忽略水电离出的氢氧根离子，溶液中c（OH-）=0.02mol/L，c（H+）==mol/L=5×10-13mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧化钡溶液中氢离子的浓度，故选A。 42、B A．水的电离吸热，温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，但溶液中H+和OH-浓度仍相等，溶液呈中性而非酸性，A错误；B．pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10-3 mol/L，水电离的H+等于溶液中的OH-浓度，B正确；C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，但溶液酸碱性由溶液中H+和OH-的总体浓度决定，因此溶液不一定呈中性，C错误；D．电离出的H+抑制水的电离，向水中加入固体后(溶液温度不变)，增大，水的电离程度减小，D错误；故选B。 43、B A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确； B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误；C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确；D．电离出的抑制了水的电离，故D正确；故答案选B。 44、C A．不是0℃时而是常温下，，A错误；B．平衡常数只受温度影响，故向水中加入盐酸，Kw不变，B错误；C．将纯水加热至80℃，水的电离程度变大，Kw变大，氢离子浓度变大故pH变小，C正确；D．是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水的电离，水电离程度增大，常温下的中，由水电离出的，D错误；故选C 45、D 常温下柠檬水的，即，，故选D。 46、(1)1×10-9 mol/L(2) （1）由于盐酸的浓度为1×10-5 mol/L，所以溶液中的氢离子浓度为1×10-5 mol/L，根据常温下，水的离子积为1×10-14 可求出溶液中的氢氧根离子浓度为=1×10-9 mol/L，由于水电离出的氢离子等于水电离出的氢氧根离子，所以由水电离出的氢离子浓度为1×10-9 mol/L，故答案为：1×10-9 mol/L； （2）D A．25℃时水的离子积，此时，由图可知b点，故，温度升高增大，因此b点温度高于25℃，A正确；B．b点温度下，的溶液中，则，水解促进水的电离，溶液中全部来自水电离，故水电离出的，B正确；C．仅升高温度，增大，减小，纯水中，点应沿线向、均减小的方向移动（左下方），可从b点变为a点，C正确；D．由A可知b点，溶液中，，，D错误；故选D。 47、1.0×10—7 1.0×10—14 1.0×10—9 水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，某温度下，纯水中的氢离子浓度为1.0×10—7mol/L，则纯水中的氢氧根离子浓度为1.0×10—7mol/L，水的离子积常数Kw=1.0×10—14；保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中氢离子浓度为1.0×10—5mol/L，则溶液中的氢氧根离子浓度为=1.0×10—9mol/L，故答案为：1.0×10—7；1.0×10—14；1.0×10—9； 学科网（北京）股份有限公司 $