精品解析：北京市朝阳外国语学校2025-2026学年第二学期期中质量检测 高一年级化学试卷

北京市朝阳外国语学校2025-2026第二学期期中质量检测 高一年级化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ag108 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 2. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 3. 下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 4. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 5. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： 电离出 D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 6. 乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是 A. 乙醇与金属钠反应，断裂①键 B. 乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键 C. 乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键 D. 乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O+ H2O，断裂a、b键 7. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 出现油状液滴，说明全部转化为 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： B. 足量铁粉溶解在稀硝酸中： C. 用氨水吸收烟气中的少量： D. 汽车催化转化器处理尾气中的和： 9. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A. 在空气中可发生氧化反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 10. 用酸性溶液和空气，去除天然气中的少量气体，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中作氧化剂 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 按上述原理处理天然气后，所得溶液酸性增强 D. 按上述原理转化，每吸收(标况)，需 11. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 12. 海水中含有等离子，呈弱碱性。一种提溴工艺示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 海水呈弱碱性与有关，“酸化”可将其除去 B. “吸收”主要发生反应： C. “废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用 D. 每获得a mol Br2，整个工艺中理论上需要a mol Cl2 13. 探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B. “操作a”为振荡、静置 C. ④⑤pH不同的原因： D. 由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 14. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 第二部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 15. 硫、氮、硅及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： Ⅰ.“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。 （1）①硅元素在元素周期表中的位置为___________。 ②查阅资料可知，能与溶液发生反应，则该反应的化学方程式为___________，由此可得知，为___________(填酸性或碱性)氧化物。 Ⅱ.硫单质及其化合物与生产、生活及环境息息相关。 （2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是___________(填字母)。 A. 酸性： B. 非金属性： C. 碱性： D. 热稳定性： （3）用电子式表示Na2S的形成过程___________。 Ⅲ.是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。 （4）是重要的化工原料，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其方程式为___________。 （5）实验室中定性检验水样中是否含有的方法为：取少量水样于试管中，___________。 （6）利用微生物处理氨氮废水(氮元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中ⅰ、ⅱ中甲醇均转化为。 ⅰ．传统硝化-反硝化法 ⅱ．短程硝化-反硝化法 ⅲ．短程硝化-厌氧氨氧化法 ①ⅰ中，酸性条件下和反应的离子方程式为___________。 ②ⅱ相较于ⅰ所具备的主要优点是___________(写出两条)。 ③ⅲ中，将全部转化为，理论上需要___________mol。 16. 小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有___________(答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是___________(填字母)。 a．Na b．溶液 c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为___________。 ②写出反应ⅰ的化学方程式：___________。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为___________。 17. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E的结构简式是___________。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （6）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。 18. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。 （1）银的溶解 ①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是______________________。 ②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 i．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是______________________。 ⅱ．时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是______________________。 （2）银的沉淀 操作b的名称是___________。 （3）银的还原 作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整：___________ （4）银的含量测定 已知：（白色） 取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。 ①上述过程中的作用是______________________。 ②银锭中银的质量分数是______________________。 19. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳外国语学校2025-2026第二学期期中质量检测 高一年级化学试卷 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Ag108 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是 A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼氢，A正确； B．地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可知，加热可能无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，B错误； C．生成水时H被氧化（0→+1），Fe被还原（如+3→0），存在化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，D正确； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确； D．植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确； 故选A。 3. 下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 一氯甲烷的电子式： C. 乙烯的结构简式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为丙烷分子的球棍模型，A正确； B．一氯甲烷为共价化合物，电子式为，B正确； C．乙烯的结构简式：CH2=CH2，C错误； D．可以表示甲烷分子的空间填充模型，D正确； 故选C。 5. 室温下，1体积的水能溶解约40体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升，证明与水发生了反应 B. 试管中剩余少量气体，是因为的溶解已达饱和 C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是： 电离出 D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于挥发 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2，SO2也会和水反应生成H2SO3；试管内液面上升，不一定是由SO2与水发生了反应引起的，还有可能是由SO2溶解在水中引起的；故该现象不能证明SO2与水发生了反应；A错误； B．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2；若收集的SO2纯净，则试管内会充满水；试管中剩余少量气体，可能是SO2中混有的不溶于水的杂质气体，B错误； C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，是因为SO2和H2O发生反应SO2+H2OH2SO3，H2SO3电离出H+使溶液呈酸性，C正确； D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，主要是由于H2SO3被空气中的O2氧化为H2SO4，D错误； 故选C。 6. 乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是 A. 乙醇与金属钠反应，断裂①键 B. 乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键 C. 乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键 D. 乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O+ H2O，断裂a、b键 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与金属钠反应，是羟基上的氢氧键断裂，即①键断裂，A项正确； B．乙酸与乙醇发生酯化反应，反应机理是酸脱羟基。醇脱羟基中的氢，乙醇中①键断裂，乙酸中b键断裂，B项错误； C．乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，生成乙醛，即①③键断裂，C项正确； D．乙酸在浓硫酸存在的条件下两个乙酸分子脱水，一个乙酸分子断裂H- O键脱去H原子，一个断裂C- O键脱去羟基，断裂a、b键，D项正确； 故选B。 7. 实验小组探究甲烷与氯气的取代反应，装置、现象如下： 现象 ⅰ.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ.试管内液面上升 ⅲ.试管壁出现油状液滴 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以减少氯气的溶解 B. 出现油状液滴，说明全部转化为 C. 产生白雾以及试管内液面上升与的生成有关 D. 若用铝箔套住装满和的试管，一段时间后没有明显变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和水的反应是可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，饱和食盐水中的氯离子能使平衡左移，从而减少氯气的溶解，故A正确； B．CH4和Cl2混合后在光照条件下发生的取代反应是连续的：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl，故油状液滴是二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，故B错误； C．氯化氢易溶于水，可产生白雾，导致试管内液面上升，故C正确； D．此反应是在光照条件下发生的，若为了探究反应条件，可用黑色纸套套住装满甲烷和氯气的试管，一段时间后进行观察，即可得出结论，故D正确。 故选B。 8. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： B. 足量铁粉溶解在稀硝酸中： C. 用氨水吸收烟气中的少量： D. 汽车催化转化器处理尾气中的和： 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与氢硫酸反应生成硫单质沉淀，化学方程式为，A正确； B．足量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为，B错误； C．氨水吸收少量二氧化硫生成亚硫酸铵，离子方程式为，C正确； D．汽车催化转化器中一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，D正确； 故选B。 9. 抗坏血酸(即维生素C)有较强的还原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化剂。 下列有关抗坏血酸的说法不正确的是 A. 在空气中可发生氧化反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 D. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键，因此在空气中可发生氧化反应，故A正确； B．抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故B正确； C．根据抗坏血酸的结构简式得到分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，故C正确； D．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，故D错误。 综上所述，答案为D。 10. 用酸性溶液和空气，去除天然气中的少量气体，主要物质的转化如下图。 下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中作氧化剂 B. 过程Ⅱ的离子方程式为 C. 按上述原理处理天然气后，所得溶液酸性增强 D. 按上述原理转化，每吸收(标况)，需 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，A正确；  B．过程Ⅱ中Fe2+被O2氧化为Fe3+，O2在酸性条件下得电子生成H2O，离子方程式为，B正确； C．总反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，过程Ⅰ生成H+与过程Ⅱ消耗H+的量相等，且Fe3+循环使用，溶液中H+总物质的量不变，但生成了水，氢离子浓度减小，故酸性减弱，C错误； D．标况下22.4L H2S为1mol，根据总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，需O2的物质的量为0.5mol，D正确；  故选C。 11. 时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A. 通入后开始发生反应： B. 时，随反应进行先析出 C. 将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确； B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确； D．由于通入的氯气是过量的，所以溶液中几乎不含有NaOH，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠不会大量析出，D错误； 故选D。 12. 海水中含有等离子，呈弱碱性。一种提溴工艺示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 海水呈弱碱性与有关，“酸化”可将其除去 B. “吸收”主要发生反应： C. “废液”可加入到“酸化”步骤中循环利用 D. 每获得a mol Br2，整个工艺中理论上需要a mol Cl2 【答案】D 【解析】 【分析】海水酸化后被除去，再通入氯气氧化，生成Br2，将其吹出，利用SO2的还原性吸收Br2，将Br2转化为Br-，再通入氯气氧化Br-，生成Br2，蒸馏分离，收集得液溴，废液含盐酸和硫酸，据此解答。 【详解】A．水解生成H2CO3和OH-，OH-使海水呈现弱碱性，酸化可除去，A正确； B．“吸收”时发生的氧化还原反应为，B正确； C．“废液”含H2SO4，可循环至“酸化”步骤利用，C正确； D．工艺中两次氧化：第一次Cl2氧化Br-生成Br2（中间产物），第二次Cl2氧化吸收后生成的Br-得到最终Br2。生成a mol Br2需两次各消耗a mol Cl2，共2a mol Cl2，D错误； 故选D。 13. 探究实验室制备乙酸乙酯时饱和溶液的作用(忽略混合过程中液体体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯 B. “操作a”为振荡、静置 C. ④⑤pH不同的原因： D. 由上述实验可知，饱和溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇 【答案】D 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究实验室制备乙酸乙酯时饱和碳酸钠溶液的作用，由实验现象可知，饱和碳酸钠溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸。 【详解】A．由图可知，①中混合溶液不分层说明乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯，故A正确； B．乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇溶于水，由图可知，实验②到实验④和实验③到实验⑤的“操作a”为振荡、静置得到1.8mL的有机层和4.2mL的水层，故B正确； C．实验④⑤所得溶液pH不同是因为碳酸钠溶液能与醋酸溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故C正确； D．实验④⑤所得溶液pH不同说明饱和碳酸钠溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误； 故选D。 14. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验①和②可知，当试剂a为水时，Mn2+被氧化成MnO2，当试剂a为5%NaOH溶液时，Mn2+可以被氧化成，所以碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，选项A正确； B．中溶液紫色迅速变为绿色，说明可被还原为，离子方程式为：，选项B正确； C．题干明确说明：的氧化性随碱性增强而减弱，④为浓碱性环境，​（生成的）氧化性相较与①已经很弱，绿色缓慢加深的原因是被还原为，​浓度逐渐增大，绿色加深，选项C错误； D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率，选项D正确； 答案选C。 第二部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 15. 硫、氮、硅及其化合物在生产生活中扮演着重要角色。回答下列问题： Ⅰ.“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。 （1）①硅元素在元素周期表中的位置为___________。 ②查阅资料可知，能与溶液发生反应，则该反应的化学方程式为___________，由此可得知，为___________(填酸性或碱性)氧化物。 Ⅱ.硫单质及其化合物与生产、生活及环境息息相关。 （2）下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是___________(填字母)。 A. 酸性： B. 非金属性： C. 碱性： D. 热稳定性： （3）用电子式表示Na2S的形成过程___________。 Ⅲ.是氮循环中的关键物质，在生产中应用广泛。 （4）是重要的化工原料，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其方程式为___________。 （5）实验室中定性检验水样中是否含有的方法为：取少量水样于试管中，___________。 （6）利用微生物处理氨氮废水(氮元素主要以形式存在)具有高效、节能等优点。下列是三种利用微生物处理氨氮废水的方法，其中ⅰ、ⅱ中甲醇均转化为。 ⅰ．传统硝化-反硝化法 ⅱ．短程硝化-反硝化法 ⅲ．短程硝化-厌氧氨氧化法 ①ⅰ中，酸性条件下和反应的离子方程式为___________。 ②ⅱ相较于ⅰ所具备的主要优点是___________(写出两条)。 ③ⅲ中，将全部转化为，理论上需要___________mol。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O ③. 酸性 （2）BC （3） （4） （5）向试管中滴加过量氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明含有 （6） ①. ②. 反应步骤少，消耗的氧气和甲醇少 ③. 0.75 【解析】 【小问1详解】 ①硅原子序数为14，核外电子排布为2、8、4，周期数等于电子层数，主族序数等于最外层电子数，因此位于第三周期第Ⅳ族。 ②酸性氧化物的定义是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物的性质。 【小问2详解】 A．不是氯元素的最高价含氧酸，其酸性强于无法用元素周期律解释； B．和同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性，符合周期律； C．和同周期，从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，因此碱性，符合周期律； D．和的热稳定性差异是盐的类别性质，与元素周期律无关。 【小问3详解】 是离子化合物，原子失去1个电子形成，原子得到2个电子形成8电子稳定结构的，阴阳离子通过离子键结合，形成过程为。 【小问4详解】 氨的催化氧化反应中，在催化剂、加热条件下被氧化为和，根据得失电子守恒配平：从-3价升高到+2价，每个失5e⁻，每个得4e⁻，最小公倍数为20，因此系数为4，系数为5，配平为：。 【小问5详解】 与在加热条件下反应生成碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故检验方法是：取少量水样于试管中，向试管中滴加过量氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则说明含有。 【小问6详解】 ①酸性条件下，中从-2价升高到+4价，每个失6e⁻，中从+5价降低到0价，每个得10e⁻，根据得失电子守恒、电荷守恒（酸性条件用配平）、原子守恒配平离子方程式：。 ②ⅱ省略了氧化为的步骤，因此减少了的消耗，同时还原到比还原到转移电子数更少，消耗的甲醇量更少，降低成本。 ③ⅲ中归中反应为，1mol 完全转化为，需0.5mol 被氧化为，该过程失电子，1mol 得4mol电子，因此需要的物质的量为。 16. 小组同学用糯米酿制米酒，实验步骤如下： 步骤1.将糯米洗净，蒸熟，放凉。 步骤2.将甜酒曲碾成粉末，与糯米充分搅拌，装入干净的容器。 步骤3.将容器盖严，置于恒温环境中发酵。 步骤4.每隔一天测定米酒的酒精度和pH，结果如下图。 回答问题： （1）步骤2中，为增大反应速率采取的措施有___________(答出两点)。 （2）步骤3的主要转化如下。 下列说法正确的是___________(填字母)。 a．淀粉属于天然高分子 b．人体中也能发生ⅰ的转化 c．ⅱ的原子利用率为 （3）步骤3中会产生乙酸、乳酸()等物质，导致米酒pH逐渐减小。鉴别乙酸和乳酸的最佳试剂是___________(填字母)。 a．Na b．溶液 c．酸性溶液 （4）步骤3中还会产生酯类物质(如乙酸乙酯)使米酒具有香味。工业上以乙烯为原料制备乙酸乙酯的两种方法如下。 ①X的结构简式为___________。 ②写出反应ⅰ的化学方程式：___________。 ②ⅱ的反应类型为加成反应，试剂Z为___________。 【答案】（1）搅拌、使用甜酒曲、将酒曲碾成粉末 （2）ab （3）c （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 加快固体物质化学反应速率的方法主要包括粉碎、加热、适当增大反应液的温度、以及不断搅拌，根据题意，可以采用搅拌、吧甜酒曲、酒曲碾成粉末的方法，故答案为：搅拌或把甜酒曲、将酒曲碾成粉末。 【小问2详解】 a．淀粉的分子式为，属于天然高分子化合物，故a正确； b．人体内，淀粉在淀粉酶的作用下可以转化为葡萄糖，故b正确； c．葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化为酒精，其方程式为：，原子利用率不是100%，故c错误； 【小问3详解】 乙酸和乳酸均含有羧基，二者均显一定的酸性。要鉴别乙酸和乳酸： a．加入单质钠，乙酸所含的羧基和乳酸的羟基、羧基均可以和钠反应产生氢气，a不符合题意； b．乙酸和乳酸均含有羧基，加入碳酸氢钠，二者均产生二氧化碳气体，b不符合题意； c．乙酸和乳酸中的羧基均不能和酸性高锰酸钾反应，但是乳酸中的羟基可以被酸性高锰酸钾氧化，而导致高锰酸钾褪色，c符合题意；故答案选c。 【小问4详解】 分析：乙醇可以被氧化为乙醛，方程式为：，所以物质X是乙醛；乙醛可以被继续氧化为乙酸，方程式为：，所以物质Y是乙酸，Y和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，据此作答。 根据上述分析，可知X为乙醛，结构简式为：。 ⅰ的化学反应是乙酸与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为：。 ⅱ的反应类型为加成反应，根据碳原子守恒可知，试剂Z为乙烯。 故答案为：，，。 17. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E的结构简式是___________。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （6）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。 【答案】（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 （2）加成反应 （3）CH2=CHCl （4） （5）ac （6）2：1 【解析】 【分析】【应用一】A为丁烷，裂解后得到B（乙烯）和M（乙烷），乙烯与氯气发生加成反应得到D：CH2ClCH2Cl，D在高温高压下反应得到E和W，E发生加聚反应得到聚氯乙烯，E为CH2=CHCl，D发生消去反应得到CH2=CHCl和W：HCl，W与O2反应得到Cl2。M与Cl2发生取代反应得到CH3CH2Cl和HCl。 【应用二】乙烯与水发生加成反应得到乙醇，乙醇催化氧化得到N：CH3CHO，乙醛氧化得到Q：CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；合成气在催化剂作用下加热得到甲醇，甲醇发生取代反应得到CH3OCH3，与CO反应得到CH3COOCH3，加氢得到乙醇和甲醇。 【小问1详解】 A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2； 【小问2详解】 B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应； 【小问3详解】 由PVC的结构可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl； 【小问4详解】 M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为：； 【小问5详解】 a．乙酸甲酯加氢后生成的甲醇可作为前面生成甲醚的原料，故可循环使用，a正确； b．烃是只含碳氢元素的物质，故乙醇不属于烃类物质，b错误； c．饱和Na2CO3溶液可和乙酸发生化学反应而将乙酸除去，c正确； 故选ac； 【小问6详解】 1 mol乙酸甲酯和氢气加成生成1 mol乙醇和1 mol甲醇，增加了4 mol氢原子，故1 mol乙酸甲酯需要2 mol的氢气，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1； 18. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，废银催化剂中回收银的一种流程示意图如下（部分条件和试剂略）。 （1）银的溶解 ①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是______________________。 ②研究表明，相同时间内，用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率。银的浸出率随温度的变化如图所示。 i．溶银过程中，双氧水可能参与的反应的方程式是______________________。 ⅱ．时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是______________________。 （2）银的沉淀 操作b的名称是___________。 （3）银的还原 作还原剂，可将还原出来，将反应的化学方程式补充完整：___________ （4）银的含量测定 已知：（白色） 取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色时消耗溶液。 ①上述过程中的作用是______________________。 ②银锭中银的质量分数是______________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 温度由升至时，分解速率大，浓度显著降低 （2）过滤 （3） （4） ①. 指示恰好沉淀完全 ②. 【解析】 【分析】含银废渣与稀硝酸反应：得到硝酸银溶解，向溶液中加入氯化钠可以将硝酸银转化为氯化银沉淀过滤，向氯化银沉淀中加入氨水形成络合物溶解：，并使用N2H4进行还原分离，由此得到银锭。 【小问1详解】 ①用稀溶出废银催化剂中的，反应的化学方程式是。 ②用硝酸-双氧水协同法溶，不仅可减少氮氧化物的产生，还可提高银的浸出率，由此推测双氧水氧化NO或Ag，化学方程式为 、 。 时硝酸-双氧水协同法银浸出率下降的原因可能是温度由升至时，分解速率大，浓度显著降低。 【小问2详解】 经操作b分离得到溶液和沉淀，可知该操作为过滤。 【小问3详解】 由得失电子守恒和原子守恒可知化学方程式为。 【小问4详解】 ①取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，至出现稳定的浅红色即铁离子与硫氰根离子络合时达到滴定终点，可知上述过程中的作用是指示恰好沉淀完全。 ②由可知银锭样品中含银质量为，则银锭中银的质量分数是。 19. 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。③BaS易溶于水。 隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）检验分解产物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2-。反应的离子方程式是________________________________________。 （2）检验分解产物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________________________________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO。 （3）探究(2)中S的来源。 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如图实验： ①实验可证实来源1不成立。实验证据是________________________________。 ②不能用盐酸代替硫酸的原因是_______________________________________。 ③写出来源2产生S的反应的离子方程式：________________________________。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S，Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：______________________________________________。 【答案】（1） （2）取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀 （3） ①. 向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无 ②. 盐酸有还原性，可使KMnO4溶液褪色，干扰检验 ③. （4）热分解时只有+4价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有，降价产物有是合理的 【解析】 【分析】隔绝空气加热无水，发生歧化反应：，得到含、的黄色固体A，加水后与S反应生成，得溶液B。B中加生成黑色沉淀，证明含；加盐酸除杂后，取上层清液加产生白色沉淀，证明含，据此分析。 【小问1详解】 溶液与反应生成黑色沉淀，离子方程式为； 【小问2详解】 检验时，先加入足量盐酸除去干扰离，离心沉降后，取上层清液，加入溶液，产生白色沉淀，可证实分解产物中含有； 【小问3详解】 ①若来源1成立，即有未分解的，则溶液2中会含，能使溶液褪色；但实验中向溶液2中加入少量溶液，紫色不褪，证明无，故来源1不成立； ②不能用盐酸代替硫酸的原因是：盐酸具有还原性，可与反应使其褪色，干扰的检验； ③来源2中与酸反应生成S和，离子方程式为：； 【小问4详解】 根据已知资料：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，亚硫酸钠中硫为+4价，硫酸钠中硫为+6价，硫化钠中硫为-2价，根据反应可知Na2SO3发生歧化反应，其中的S元素化合价即可升高也可降低，能从+4价降为-2价，也应该可以降到0价生成硫单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $