2026届高考二轮复习资料（有机化学基础，化学实验）

《循迹推衍 构筑分子华章》导学案（三） 姓名： 班级 使用日期： 月 日 【高考研理 高分突破】 有机合成与推断题是高考有机化学出题的主要形式，通常以药物、材料、新物质的合成为背景，以有机物之间的转化关系为主线，以有机合成的流程图和部分新信息为试题基本形式。考查的知识点相对比较稳定，涉及的问题常包含物质的命名、官能团的名称、分子式、流程中某物质的结构简式、反应类型、化学方程式的书写、指定条件的同分异构体、模拟合成路线等，各问题之间既相对独立，又相互关联，是典型的综合类题目。重点考查学生的基础知识运用能力，信息获取与加工能力，逻辑推理与综合分析能力，创新思维与设计能力。 【真题研究】 【例】1.(2025·安徽高考)有机化合物C和F是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列路线合成(部分反应步骤和条件略去)： 已知酮可以被过氧酸(如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯： 参照题干合成路线，写出以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯(COO—)的合成路线_________________________________________________________ (其他试剂任选)。 2.(2025·山东高考)麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下： 已知：Ⅰ. 　Ⅱ.R1NHR2 以，，为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线______________________________________ ____________________________________________________________________。 【核心突破】三：有机合成路线的设计与评价 1．有机合成路线的设计与评价 2．官能团的保护 (1)酚羟基的保护：因酚羟基易被氧化，所以在氧化其他基团前可以先使其与NaOH反应，把—OH变为—ONa将其保护起来，待氧化后再酸化将其转变为—OH。 (2)碳碳双键的保护：碳碳双键也容易被氧化，在氧化其他基团前可以利用其与HCl等的加成反应将其保护起来，待氧化后再利用消去反应转变为碳碳双键。 (3)氨基(—NH2)的保护：如在利用对硝基甲苯()合成对氨基苯甲酸()的过程中应先把—CH3氧化成—COOH之后，再把—NO2还原为—NH2，防止当KMnO4氧化—CH3时—NH2(具有还原性)也被氧化。 (4)醛基(—CHO)的保护：一般是把醛基制成缩醛，最后将缩醛水解得到醛基(常用乙二醇) 。 【高考失分点】　高考题中合成路线给出的陌生信息类型 1．与烯烃的有关的信息加成：+,+ 氧化：； 2．与芳香烃有关的信息 博—克烷基化反应：＋R—Cl＋HCl 博—克酰基化反应： 苯环上的硝基被还原： 3．与格氏试剂有关的信息 格氏试剂：RMgX(X表示卤素原子)，用RX与金属Mg制取。是有机合成中常用的一种试剂，起到增长碳链的作用。 格氏试剂与醛或酮反应： 格氏试剂与酯的反应：RCOOC2H5 4．与醛、酮、酯有关的信息 羟醛缩合：2RCH2CHO 酯酯缩合： 酯交换反应：RCOOR′＋R″OH―→RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″代表烃基) 5．其他类型的有机信息 CH3—C≡C—CH2CH3CH3COOH＋HOOC—CH2CH3 CH3CHO＋NH3RCH2COOH 【攻略】　合成路线设计方法突破 【练应用】 1.(2025·山西、陕西、青海、宁夏高考)我国某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生(化合物H)，合成路线如下(部分试剂、反应条件省略)。 已知： 结合合成H的相关信息，以、和含一个碳原子的有机物(无机试剂任选)为原料，设计化合物的合成路线 【练突破】 布立西坦(H，Brivaracetam)是用于治疗神经性疾病的药物。其合成路线如下图所示(部分条件和试剂省略，忽略立体化学)。 回答下列问题： (1)A的化学名称为________________。(2)D→E的反应类型为________。 (3)C→D的反应中，若温度过高则会得到一种分子式为C7H12O4的副产物，其结构简式为________________。 (4)E→F的化学方程式为_____________________________________________。 (5)G的官能团名称为________________；G→H的反应中加入K2CO3的作用为_________________________________________________________________。 (6)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为________________(不考虑立体异构)： ①红外光谱测定时未检测到“—O—O—”“—O—H”的吸收峰； ②核磁共振氢谱中峰面积之比为3∶2∶1； ③X射线衍射实验发现分子结构含五元碳环且无其他环状结构。 (7)根据上述流程和信息，设计以为唯一有机原料(无机试剂任选)，合成的路线为： 【阅读内容】：《名师导学》P65-P77 【练习】《名师导学》P65-P77习题 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $辉煌2026届高考二轮复习 《明旨穷理辨器 析因推源求真》导学案（四） 姓名： 班级 使用日期： 月 日 【高考研理 高分突破】 化学实验综合题是高考化学核心必考题型，立足一核两层四翼命题导向，以物质制备、性质探究、定量测定、分离提纯为真实情境，以实验流程、装置连接、操作规范、数据分析为考查主线，以实验原理、仪器选用、现象描述、误差分析、方案评价为设问载体。考查内容稳定全面，涵盖仪器辨识、操作规范、变量控制、现象解释、计算推导、装置改进与方案设计，设问由浅入深、关联紧密，突出基础性、综合性、应用性与创新性。重点考查学生实验基础知识运用能力、证据推理与科学探究能力、规范表述与精准答题能力、实验评价与创新思维能力。 【真题研究】 【例1】1．(2025·安徽高考)某白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3·10H2O。称取0.42 g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088 g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为________。 2.三氟甲基亚磺酸锂(Mr＝140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ.向A中加入3.5 g NaHCO3、5.2 g Na2SO3和20.0 mL蒸馏水，搅拌下逐滴加入2.1 mL(3.3 g)三氟甲磺酰氯(Mr＝168.5)，有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80 ℃下反应3 h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0 mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0 mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0 mL蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1 h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1 g。 已知：THF是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 则三氟甲基亚磺酸锂的产率为________。 4.某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物和苯甲酸钠制备配合物，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知在碱性溶液中易形成沉淀。在空气中易吸潮，加强热时分解生成。 (5)取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻的原因为 。结晶水个数 。[，结果保留两位有效数字]。 【突破】综合实验中的数据分析和计算 定量实验数据的测定方法 (1)沉淀法：先将欲测定离子转化为沉淀，然后称量沉淀(经洗涤、干燥)的质量，再通过原子守恒进行计算。 (2)气体法：①测定气体的体积：把待测定元素转化为气体，通过排液量气装置测定气体体积，转化为标准状况下体积并进行计算。 ②测定气体的质量：一种是测定反应装置反应或分解释放出气体前后的质量差；另一种是根据气体性质选择恰当的吸收剂，计算吸收剂吸收前后的质量差，即为气体的质量。 (3)滴定法：通过酸碱中和滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定和配位滴定法等获得相应数据后再进行相关计算。 (4)热重分析法 【高考失分点】　定量实验数据的处理方法 1．看数据是否符合测量仪器的精度，如用托盘天平测得质量的精度为0.1 g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的。 2．看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去。 3．看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用。 4．看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下得出的数据才能进行比较、运算。 【练应用】 1.蛋氨酸合锌螯合率的测定 已知：①蛋氨酸合锌在甲醇中的溶解度极小，游离Zn2＋能溶解于甲醇； ②Zn2＋与EDTA反应比例为1∶1； ③螯合率＝×100%。 步骤：称取蛋氨酸合锌试样1.0 g置于250 mL锥形瓶中，加5 mL盐酸溶液使试样溶解，加50 mL水，再加入掩蔽剂，溶解摇匀后加入15 mL乙酸—乙酸钠缓冲溶液和3滴二甲酚橙指示液，用EDTA标准溶液滴定至终点，消耗0.100 0 mol·L－1 EDTA溶液30.00 mL。另取蛋氨酸合锌试样1.0 g置于250 mL锥形瓶中，加50 mL甲醇，充分搅拌，过滤，沉淀用甲醇反复洗涤3次，按上述方法滴定，消耗0.100 0 mol·L－1 EDTA溶液1.50 mL。 根据以上结果可知蛋氨酸合锌的螯合率为________%。 2.有机铜配合物蛋氨酸铜([Cu(Met)2]，Met表示蛋氨酸根)作为稳定性更好、安全性更高的高铜饲料添加剂，实验小组按如下方案测定产品含铜量。 取0.360 0 g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和稀盐酸，加热至全部溶解，冷却后加入NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液，加热至70 ℃左右，滴入2～3滴指示剂PAN，用0.050 00 mol·L－1乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y)标准溶液滴定，反应为Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。重复三次，平均消耗Na2H2Y标准溶液19.25 mL。 (1)下列有关滴定操作正确的是________(填字母代号)。 a．滴定管使用之前，应检查活塞是否漏水 b．滴定管洗涤干净之后，直接加入Na2H2Y标准液 c．调整滴定管中液面至“0”或“0”刻度以上，记录读数 d．滴定时，眼睛应时刻注视滴定管中液面变化 (2)产品中铜的质量分数为________%(保留小数点后两位)；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【练突破】 1.三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 (1)煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是 。 (2)酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式： 。 ②如何判断“酸浸”反应已经完成： 。 (3)除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节pH的方法除去的原因是： 。 ②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是 。 (4)制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取，测得其中的浓度为， ，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。 2.乳酸亚铁固体{，摩尔质量：}是一种很好的补铁剂，它易溶于水，难溶于乙醇，其水溶液易被氧化，可由乳酸与反应制得。 Ⅰ．制备碳酸亚铁：可在还原性气氛中，用亚铁盐与溶液制备，已知碳酸亚铁干燥品在空气中比较稳定，而湿品在空气中被氧化为变成茶色(反应体系均为水相，所有试剂均在图中)。装置如下图所示。回答下列问题： (1)仪器b的名称为 。 (2)试剂X的最佳选择是___________(填标号)。 A．98%硫酸溶液 B．37%盐酸 C．20%硫酸溶液 D．30%硝酸溶液 (3)向气密性良好的装置中添加药品。打开、，关闭，待在处检验到较纯净的后，先将 (补充操作)，再关闭、，打开，中出现白色浑浊。 (4)碳酸亚铁在潮湿空气中变茶色的化学方程式为 。 (5)碳酸亚铁在热空气中发生吸热反应：，则碳酸亚铁可用作阻燃剂的原因是消耗、生成、 、生成覆盖在燃烧物表面。 Ⅱ．制备乳酸亚铁并测定样品中铁元素的含量： 将制得的加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸，经系列操作后得到产品。 称取样品，灼烧至完全灰化，加盐酸溶解配成溶液，取于锥形瓶中，加入过量溶液充分反应，然后加入1～2滴淀粉溶液，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液。(已知：) (6)样品中铁元素的质量分数是 。 (7)若用酸性溶液直接滴定样品，测得铁元素含量大于，其原因是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $辉煌2026届高考二轮复习 《明旨穷理辨器 析因推源求真》导学案（三） 姓名： 班级 使用日期： 月 日 【高考研理 高分突破】 化学实验综合题是高考化学核心必考题型，立足一核两层四翼命题导向，以物质制备、性质探究、定量测定、分离提纯为真实情境，以实验流程、装置连接、操作规范、数据分析为考查主线，以实验原理、仪器选用、现象描述、误差分析、方案评价为设问载体。考查内容稳定全面，涵盖仪器辨识、操作规范、变量控制、现象解释、计算推导、装置改进与方案1设计，设问由浅入深、关联紧密，突出基础性、综合性、应用性与创新性。重点考查学生实验基础知识运用能力、证据推理与科学探究能力、规范表述与精准答题能力、实验评价与创新思维能力。 【真题研究】 【例1】(2025·河南高考)某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为S＋2OH－＋3H2O2===SO＋4H2O。主要实验步骤如下： Ⅰ.如图所示，准确称取m g细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1 mL KOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ.室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100 ℃，保持20 min，冷却至室温。 Ⅲ.将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用c mol·L－1 HCl标准溶液滴定至终点，消耗HCl溶液体积为V2 mL。 Ⅳ.不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗HCl标准溶液体积为V3 mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ.平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是：________________；②的名称是________________。 (2)步骤Ⅰ中，乙醇的作用是__________________________________。 (3)步骤Ⅰ中，样品完全溶解后，必须蒸馏除去乙醇的原因是____________________。 (4)步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_________________________。 步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的SO，实验操作是_________________。 (5)步骤Ⅲ中，判断滴定达到终点的现象为____________________。 (6)单次样品测定中硫的质量分数可表示为________________(写出计算式)。 【例2】过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)是一种易溶于水，易分解的强氧化剂。它的一种“常温结晶”制备方法的原理为2Na2CO3(s)＋3H2O2(l)===2Na2CO3·3H2O2(s)　ΔH<0，实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：通常以活性氧质量分数[w(活性氧)＝×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣。 实验步骤： ⅰ.称取一定量无水碳酸钠，置于烧杯中，加蒸馏水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入稳定剂，搅拌混匀。 ⅱ.控制温度为25 ℃，边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H2O2溶液。 ⅲ.再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。 ⅳ.静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________________。 (2)实验过程中产生的气体副产物是________(填化学式)，装置中玻璃导管的作用是______________________________________。 (3)步骤ⅱ中，可采取的控温措施是________________。滴加H2O2溶液速度不能太快，原因是___________________________________________。 (4)步骤ⅲ中，加入乙醇的目的是________________________________。 反应时间与产率、活性氧质量分数(w)的关系如图所示，最适宜的反应时间为________min左右。 【突破】实验操作目的与原因分析 实验规范作答 实验操作目的 规范描述 先通入N2或惰性气体 除去装置中的空气，排除O2对实验的干扰 末端连接碱石灰干燥管 防止空气中的CO2和水蒸气对实验的干扰 减压蒸馏(蒸发) ①减小压强，使液体沸点降低，更易分离出某种液体。②防止加热时某些物质(如H2O2)的分解。如浓缩双氧水需减压蒸馏 调节溶液pH的目的 ①分离除杂：使杂质充分沉淀或溶解，提高纯度。②调控反应：使溶液呈酸性，提高氧化性，或使溶液呈碱性，控制反应的发生 “趁热过滤”的目的 防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度 控制温度在一定范围 若温度过低，则反应速率(或溶解速率)较慢；若温度过高，则某物质(如H2O2、氨水、草酸、浓硝酸、铵盐等)会分解或挥发 晶体洗涤 ①水洗：通常是为了除去晶体表面水溶性的杂质；②冰水洗涤：能洗去晶体表面的杂质离子，同时减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；③用特定试剂洗涤：洗去晶体表面的杂质，降低晶体的溶解度、有利于析出，减少损耗等(如乙醇、饱和食盐水等) 恒压滴液 使用恒压滴液漏斗，保证气压相等(平衡气压)，使××(溶液)易于滴下或减小因滴加××(溶液)造成的气体体积测量误差 冷凝回流 使用球形冷凝管防止××蒸气逸出，提高××物质的转化率 【高考失分点】　实验现象的规范描述 1．溶液：(1)颜色由××色变成××色。(2)液面上升或下降(形成液面差)。(3)溶液变浑浊或生成(产生)××色沉淀。(4)溶液发生倒吸。(5)产生大量气泡或有气体从溶液中逸出。 2．固体：(1)固体表面产生大量气泡。(2)固体逐渐溶解。(3)固体体积逐渐变小(变细)。(4)(固体)颜色由××变成××。 3．气体：(1)生成××色(味)气体。(2)气体由××色变成××色。(3)先变××后××(加深、变浅、褪色)。 4．滴定终点的判断：滴溶液(当滴入最后半滴××标准溶液)→观色变(溶液由××色变成××色)→半分钟(且半分钟内不恢复原来颜色)。 【攻略】　实验操作目的与原因分析解题方法突破 (1)明确某一步的操作实验目的，分析局部和整体的关系；(2)掌握有关仪器或仪器组合的特点和使用方法；(3)提取题干中相关物质的特殊性质，据此确定具体的操作方法或目的，进而分析原因；(4)考虑原子的经济性、实验的安全性、物质的纯度和产率等。 【练应用】 1.利用“磷酸蒸馏—汞盐滴定法”测定水泥中少量氯离子含量装置如图所示。 滴定原理：；可与二苯偶氮碳酰肼生成桃红色物质。 实验步骤：①加样：准确称试样，置于石英蒸馏管中，向其中加入适量溶液和磷酸，放入蒸馏装置炉膛内。 ②蒸馏：鼓入空气，蒸。 ③滴定：用乙醇冲洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，调至3.5，加入二苯偶氨氮碳酰肼指示剂，用滴定至终点。记录消耗的体积。 ④按上述步骤进行空白试验，记录所用的体积。 (1)配制硝酸汞溶液：准确称硝酸汞固体，溶于 (填化学式)中，再加水稀释到相应浓度。 (2)为达到最佳的冷凝效果装置图C虚框中未画出的仪器最好选择 (填标号)。 (3)装置A中多孔球泡的作用为 ，图中单向阀的作用为 。 (4)水泥试样中氯离子的质量分数为 (用含的代数式表示)。 (5)若水泥样品中含有少量，其他操作不变，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是 。 (6)电位滴定法是利用溶液电位突变指示终点的滴定法，比上述滴定方法更加准确。水泥预处理得到含的待测液，用标准液滴定，电位滴定装置测量即时电位E，并记录消耗的体积V，表示指示电极的电位改变量，表示标准溶液体积增量。 ①滴定管进行润洗时，从滴定管上口加入标准液，倾斜转动滴定管，润湿全部滴定管内壁。然后， ，重复操作2~3次。 ②下列滴定终点图像错误的是 (填标号)。 A．B．  C．D． 【练突破】 1.通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下： (1)“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。 ①滴液漏斗中盛放的物质是 。 ②装置B的作用是 。 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是 。 (2)“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。 ②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 。 (3)“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落， 。 ②该样品中氮元素的质量分数为 。（写出计算过程） 1 学科网（北京）股份有限公司 $辉煌2026届高考化学二轮复习 《明旨穷理辨器 析因推源求真》导学案（一） 姓名： 班级 使用日期： 月 日 【高考研理 高分突破】 化学实验综合题是高考化学核心必考题型，立足一核两层四翼命题导向，以物质制备、性质探究、定量测定、分离提纯为真实情境，以实验流程、装置连接、操作规范、数据分析为考查主线，以实验原理、仪器选用、现象描述、误差分析、方案评价为设问载体。考查内容稳定全面，涵盖仪器辨识、操作规范、变量控制、现象解释、计算推导、装置改进与方案设计，设问由浅入深、关联紧密，突出基础性、综合性、应用性与创新性。重点考查学生实验基础知识运用能力、证据推理与科学探究能力、规范表述与精准答题能力、实验评价与创新思维能力。 【真题研究】【例】1.（2025·河南卷）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A.溶解氯化钠固体 B.量取20.00草酸溶液 C.收集二氧化碳气体 D.观察钠与水的反应 2.(2025·河北高考)下列不符合实验安全要求的是(　　) A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜 C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 3.（2025·浙江1月）关于实验室安全，下列说法不正确的是 A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%-5%NaHCO3溶液冲洗 B.实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理D.PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2+，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 4.（2025·山东卷）实验室中，下列试剂保存方法正确的是 A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【突破】(一)常见仪器的识别与基本操作1．几种常用化学仪器的识别 2．四种“定量”仪器 量筒 选取原则：大而近。无“0”刻度，精确度：0.1 mL 托盘天平 精确度：0.1 g 滴定管 “0”刻度在上，精确度：0.01 mL 容量瓶 无“0”刻度，有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等规格 3．几种重要的规范操作叙述(1)pH试纸的使用：将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(2)容量瓶检漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。(3)滴定管的洗涤(润洗)：向不漏水的滴定管中加入一定量的蒸馏水(待装液)，将滴定管倾斜旋转几周，然后从尖嘴将液体放出，重复操作2～3次。 (4)滴定管检漏：酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞紧旋转180°后，重复上述操作。碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。 (5)滴定管赶气泡：酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴；碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。 (6)几种重要的装置气密性检验方法 方法 装置图 解题指导 液差法 实验开始前，关闭止水夹，由长颈漏斗向锥形瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中液面，一段时间后液面差保持不变，则气密性良好 实验开始前，向乙管中加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，一段时间后液面差保持不变，则气密性良好 滴液法 实验开始前，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向圆底烧瓶中滴加水，若一段时间后水不能滴下，则反应装置气密性良好 抽气法 实验开始前，关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，若活塞能回到原来的位置，证明装置气密性良好 吹气法 实验开始前，打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗中的液面保持稳定，证明装置气密性良好 【高考失分点】1．常见实验安全事故的处理 浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；浓碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀硼酸；苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗，再用水冲洗；水银洒到地面上，撒上硫粉并进行处理。 2．获取晶体的操作(1)改变温度：溶解度受温度影响小的：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥。 (2)改变溶剂：溶解度受温度影响较大或带结晶水的：加热(蒸发)浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥(3)过饱和溶液：加入晶种、摩擦器壁。 3．配制FeCl3、SnCl2等易水解的盐溶液操作 (1)配制FeCl3时：先溶于少量浓盐酸中，再稀释至所需浓度。 (2)配制和保存Fe2＋、Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时：先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。 【攻略】仪器识别与操作题型解题方法突破 【真题研究】 1.(2025·广东高考)按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液面。下列叙述错误的是(　　) A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种 C.c中溶液红色刚好褪去时，HCO恰好完全反应 D.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色会褪去 2．(2025·湖北高考)制备α-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热到70 ℃，通入Cl2，反应剧烈放热，通气完毕，在120 ℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：＋Cl2＋HCl下列说法错误的是(　　) A.干燥管可防止水蒸气进入反应瓶 B.可用NaOH溶液作为吸收液 C.Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D.控制Cl2流速不变可使反应温度稳定 3.(2025·河北高考)下列实验操作及现象能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 B 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2＋具有还原性 D 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 【突破】二：仪器组合装置评价与微实验的设计 1．仪器组合实验的设计(1)“合理选择”是指仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。仪器的选择又包括发生装置(几种基本类型)、净化装置(除杂质的试剂与顺序)、反应装置、尾气处理装置等；药品的选择包括药品的种类、浓度、状态等；连接方式的选择指仪器的先后顺序、导管接口的连接等。 (2)“排除干扰”是指反应条件的控制、防止空气成分介入、副反应尽量避免、杂质的清除以及防止产物的挥发、水解等对实验的干扰。 (3)“操作准确”则要求熟悉主要仪器的性能、用途和典型的实验操作步骤。 2．常考微型实验设计 目的 实验设计 盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较 利用强酸制弱酸的原理探究：盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成白色胶状沉淀(H2SiO3) 利用盐类水解原理探究：用pH试纸(pH计)测定同浓度的NaCl溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液的pH 金属性强弱的比较 可通过与水或酸反应置换氢气的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较 非金属性强弱的比较 可通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较 Ksp大小的比较(以AgCl、AgI为例) ①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；②向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1 mol·L－1AgNO3溶液先产生黄色沉淀 HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱 CO、SO结合H＋能力强弱的比较 用pH试纸(pH计)分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强 Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较 利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉-KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2 【高考失分点】　常考装置图的错误分析 举例 改正方法 ①NaHCO3或NaOH换成饱和食盐水； ②NaHSO3溶液换成NaHCO3； ③盛有碱石灰的干燥管换成盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 ①NaOH换成饱和Na2CO3溶液； ②苯换成CCl4； ③饱和食盐水换成NaOH溶液； ④饱和NaHSO3溶液换成NaOH溶液 ①灼烧海带应在坩埚中进行； ②蒸发结晶需在蒸发皿中进行； ③蒸馏时温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处 ①胶头滴管应悬垂在仪器上，不能插入到容器内； ②分液时，上层液体应从上口倒出； ③稀释浓硫酸应在烧杯中进行； ④试管口应略向下倾斜； ⑤NH3密度小于空气，应从短管进入 【攻略】　表格型实验题型解题方法突破 【真题研究】 1.(2025·安徽高考)下列实验操作能达到实验目的的是(　　) 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的正、负极，平行浸入CuSO4溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液 粗盐提纯中，去除Ca2＋、Mg2＋和SO杂质离子 C 向2 mL 0.1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中滴加5滴6 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加5滴6 mol·L－1 H2SO4溶液 探究c(H＋)对如下平衡的影响： Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋ (橙色)　　　　　(黄色) D 将有机物M溶于乙醇，加入金属钠 探究M中是否含有羟基 2.(2025·北京高考)25 ℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如图。下列说法不正确的是(　　) A.通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O B.25 ℃时，随反应进行NaCl先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 3.（2025·浙江1月）提纯NaCl粗品(含少量的Ca2+、Mg2+、K+、和SO42-)得到纯品NaCl的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是 A.用过量BaCl2的溶液除去SO42- B.Ca2+、Mg2+、SO42-通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液 D.调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 4.（2025·湖南卷）只用一种试剂，将Na2SO4、(NH4)2SO4、AlCl3、KNO3四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.H2SO4溶液 D.Ba(OH)2溶液 【突破】三:物质检验与鉴别、分离与提纯1．常见气体的检验方法 常见气体 检验方法 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 硫化氢 有臭鸡蛋刺激性气味的气体。能使湿润的醋酸铅试纸变黑 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色 氨气 无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟 二氧化碳 无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊 一氧化氮 无色气体，遇空气变为红棕色 2．物质分离与提纯的8种化学方法 沉淀法 将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2) 气化法 将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3) 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl) 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋) 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al) 电解法 利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼 调pH法 加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3) 【高考失分点】　常见气体混合物的除杂 混合气体 除杂试剂 Cl2(HCl) 饱和NaCl溶液 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 H2S(HCl) 饱和NaHS溶液 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 CO(CO2) NaOH溶液 NO(NO2) 水 N2(O2) 灼热的铜网 【攻略】　物质的分离与提纯题型解题方法突破 【练应用】 1.蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A.步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为 B.步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C.步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量 D.尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定 2.某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是 A.实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B.整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有 D.应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 3.具有还原性，易水解。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法错误的是 A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管B.实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 【练突破】 1.下列实验方案不能得出相应结论的是(　　) A B 结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 结论：氧化性顺序为Cl2>Fe3＋>I2 C D 结论：甲基使苯环活化 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 2.某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是(　　) A.②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B.③中现象说明配体与Cu2＋的结合能力：NH3>H2O C.④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D.若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 3.利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是(　　) A.a中现象体现了I－的还原性 B.b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C.乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D.d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【阅读内容】：《名师导学》P51-P53 【练习】限时训练：P117 A组 1 学科网（北京）股份有限公司 $循迹推衍 构筑分子华章 辉煌2026届高三化学二轮复习 Π=2X+a 高考研理 高分突破 PART ONE 有机合成与推断题是高考有机化学出题的主要形式，通常以药物、材料、新物质的合成为背景，以有机物之间的转化关系为主线，以有机合成的流程图和部分新信息为试题基本形式。考查的知识点相对比较稳定，涉及的问题常包含物质的命名、官能团的名称、分子式、流程中某物质的结构简式、反应类型、化学方程式的书写、指定条件的同分异构体、模拟合成路线等，各问题之间既相对独立，又相互关联，是典型的综合类题目。重点考查学生的基础知识运用能力，信息获取与加工能力，逻辑推理与综合分析能力，创新思维与设计能力。 真题研究 PART TWO 定向突破 PART THREE 【突破二】：限定条件下的同分异构体数目判断与书写 练突破 PART FOUR THANK YOU 汇报人：WPS $明旨穷理辨器 析因推源求真（四） 辉煌2026届高考二轮复习 1 高考研理 高分突破 壹 化学实验综合题是高考化学核心必考题型，立足一核两层四翼命题导向，以物质制备、性质探究、定量测定、分离提纯为真实情境，以实验流程、装置连接、操作规范、数据分析为考查主线，以实验原理、仪器选用、现象描述、误差分析、方案评价为设问载体。考查内容稳定全面，涵盖仪器辨识、操作规范、变量控制、现象解释、计算推导、装置改进与方案设计，设问由浅入深、关联紧密，突出基础性、综合性、应用性与创新性。重点考查学生实验基础知识运用能力、证据推理与科学探究能力、规范表述与精准答题能力、实验评价与创新思维能力。 3 真题研究 4 5 6 Part Two 定向突破：实验方案的设计与评价 8 9 10 11 Part Three 练应用 13 14 15 16 感谢观看 金山办公软件有限公司 汇报人：WPS $明旨穷理辨器 析因推源求真 辉煌2026届高考二轮复习 1 Part One 高考研理 高分突破 化学实验综合题是高考化学核心必考题型，立足一核两层四翼命题导向，以物质制备、性质探究、定量测定、分离提纯为真实情境，以实验流程、装置连接、操作规范、数据分析为考查主线，以实验原理、仪器选用、现象描述、误差分析、方案评价为设问载体。考查内容稳定全面，涵盖仪器辨识、操作规范、变量控制、现象解释、计算推导、装置改进与方案设计，设问由浅入深、关联紧密，突出基础性、综合性、应用性与创新性。重点考查学生实验基础知识运用能力、证据推理与科学探究能力、规范表述与精准答题能力、实验评价与创新思维能力。 3 真题研究 4 5 Part One 定向突破 7 8 3．几种重要的规范操作叙述 (1)pH试纸的使用：将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)容量瓶检漏：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 (3)滴定管的洗涤(润洗)：向不漏水的滴定管中加入一定量的蒸馏水(待装液)，将滴定管倾斜旋转几周，然后从尖嘴将液体放出，重复操作2～3次。 9 (4)滴定管检漏：酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，将活塞塞紧旋转180°后，重复上述操作。碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定在铁架台上，观察是否漏水。若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。 (5)滴定管赶气泡：酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴；碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可赶出气泡。 10 11 12 13 真题研究 14 15 16 Part Two 定向突破 【突破】二：仪器组合装置评价与微实验的设计 18 19 真题研究 Part Three 定向突破 感谢观看 金山办公软件有限公司 汇报人：WPS $辉煌2026届高考二轮复习 《明旨穷理辨器 析因推源求真》导学案（四） 姓名： 班级 使用日期： 月 日 【高考研理 高分突破】 化学实验综合题是高考化学核心必考题型，立足一核两层四翼命题导向，以物质制备、性质探究、定量测定、分离提纯为真实情境，以实验流程、装置连接、操作规范、数据分析为考查主线，以实验原理、仪器选用、现象描述、误差分析、方案评价为设问载体。考查内容稳定全面，涵盖仪器辨识、操作规范、变量控制、现象解释、计算推导、装置改进与方案设计，设问由浅入深、关联紧密，突出基础性、综合性、应用性与创新性。重点考查学生实验基础知识运用能力、证据推理与科学探究能力、规范表述与精准答题能力、实验评价与创新思维能力。 【真题研究】 【例1】(2025·广东高考)酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2 mL甲苯的试管中，加入几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察到体系颜色________________。 (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、________(填下列操作编号)。 (3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00 mL苯甲酸饱和溶液，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①c0＝________mol/L。 ②苯甲酸的Ka＝________(列出算式，水的电离可忽略)。 (4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。 ①知识回顾　羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为CH3COOH<CH2ClCOOH<CCl3COOH<CF3COOH。随着卤原子电负性________，羧基中的羟基________增大，酸性增强。 ②提出假设　甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为 ③验证假设　甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH直接判断Ka大小顺序，因为____________________________________。 乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ。 ④实验小结　假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。 (5)该小组尝试测弱酸HClO的Ka。 ①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式为___________________________________。 ②小组讨论后，选用0.100 mol/L NaClO溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO的Ka。简述该方案__________________________________(包括所用仪器及数据处理思路)。 ③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。 【突破】实验方案的设计与评价 1．实验设计流程 2．变量控制型实验解答流程 3．物质性质探究型实验流程 【高考失分点】　不能准确地对实验设计做出评价或改进 1．实验的可行性：(1)实验操作是否安全、合理；(2)实验步骤是否简单、方便；(3)实验效果是否明显；(4)原料的成本、转化率、产率等。 2．实验的规范性：(1)仪器的安装与拆卸；(2)仪器的查漏、气密性检验；(3)试剂添加的顺序与用量；(4)温度计的规范使用；(5)仪器的读数等。 3．实验的安全性：(1)要防止液体倒吸；(2)要防爆炸；(3)要防氧化；(4)要尾气处理；(5)易水解的物质要防吸水等。 4．实验的绿色性：(1)反应原料是否安全无毒；(2)反应速率是否较大；(3)原料利用率以及合成物质的产率是否较高；(4)合成过程中是否造成环境污染等。 【练应用】 1.氯化铁在电镀、染料、照相和医药等领域均有广泛应用。 探究FeCl3溶液与Fe的反应：小组同学进行如图所示实验，观察到试管c充分静置后溶液红色褪去。 (1)为探究溶液红色褪去的原因，甲同学分别取少量试管d中溶液于两试管中，向其中一支中滴加几滴________(填化学式，后同)溶液，无明显变化；向另一支中滴加几滴________溶液，出现红色。甲同学得出结论：溶液红色褪去不是因为SCN－被消耗，而是因为Fe3＋被消耗。溶液红色褪去Fe3＋发生反应的离子方程式为____________________________。 (2)乙同学认为试管c中部分KSCN也发生了反应。他取试管b和d中的溶液，设计以下实验，并比较两组实验中溶液的颜色。 试管序号 待检验溶液体积/mL 蒸馏水/mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液/mL 现象 试管b 2.0 V1 0 红色较深 试管d 2.0 1.0 V2 红色较浅 上表中，V1＝________，V2＝________。 乙同学根据实验现象验证了其猜想。 (3)小组同学进一步发现，其他条件不变，增大加入的KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快。 查阅资料：①在酸性的FeCl3溶液中，铁粉能与SCN－反应生成CN－。 ②6CN－＋Fe3＋[Fe(CN)6]3－(浅黄色)K＝1.0×1042； 3SCN－＋Fe3＋Fe(SCN)3　K＝4.4×105。 根据以上信息分析，增大KSCN的浓度，试管c中溶液红色褪去变快可能的原因为_____________________________________。 (4)利用KSCN指示剂验证Fe与FeCl3发生了反应时，更合理的实验操作为________________________________________________。 【攻略】　探究型实验型解题方法突破 第一步，明确探究目的：从题干中信息，明确实验探究的目的或实验原理。 第二步，寻找影响因素：结合题干信息或已掌握的化学知识，寻找实验的影响因素，如温度、浓度、pH等。 第三步，分析原因、推理归纳：①对比分析已有实验(明确变量)或根据实验原理、物质性质等设计实验方案验证猜想或假设。②结合物质可能的性质，分析产生实验现象的原因，对比分析推理，归纳得出实验结论；或者根据题目给出的实验结果，反推假设是否合理。 1 学科网（北京）股份有限公司 $明旨穷理辨器 析因推源求真（三） 辉煌2026届高考二轮复习 1 Part One 高考研理 高分突破 化学实验综合题是高考化学核心必考题型，立足一核两层四翼命题导向，以物质制备、性质探究、定量测定、分离提纯为真实情境，以实验流程、装置连接、操作规范、数据分析为考查主线，以实验原理、仪器选用、现象描述、误差分析、方案评价为设问载体。考查内容稳定全面，涵盖仪器辨识、操作规范、变量控制、现象解释、计算推导、装置改进与方案设计，设问由浅入深、关联紧密，突出基础性、综合性、应用性与创新性。重点考查学生实验基础知识运用能力、证据推理与科学探究能力、规范表述与精准答题能力、实验评价与创新思维能力。 3 真题研究 4 5 6 7 Part Two 定向突破 【突破】实验操作目的与原因分析 9 10 Part Three 练应用 12 13 Part Four 练突破 15 16 感谢观看 金山办公软件有限公司 汇报人：WPS $ 《循迹推衍 构筑分子华章》导学案（二） 姓名： 班级 使用日期： 月 日 【高考研理 高分突破】 有机合成与推断题是高考有机化学出题的主要形式，通常以药物、材料、新物质的合成为背景，以有机物之间的转化关系为主线，以有机合成的流程图和部分新信息为试题基本形式。考查的知识点相对比较稳定，涉及的问题常包含物质的命名、官能团的名称、分子式、流程中某物质的结构简式、反应类型、化学方程式的书写、指定条件的同分异构体、模拟合成路线等，各问题之间既相对独立，又相互关联，是典型的综合类题目。重点考查学生的基础知识运用能力，信息获取与加工能力，逻辑推理与综合分析能力，创新思维与设计能力。 【真题研究】 【例】1.(2025·河北高考)写出满足下列条件A()的芳香族同分异构体的结构简式：________________。 (a)不与FeCl3溶液发生显色反应； (b)红外光谱表明分子中不含C==O键； (c)核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1∶1∶3; (d)芳香环的一取代物有两种。 2．(2025·山东高考)G()的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为________________(写出一种即可)。 ①含—NH2　②含2个苯环　③含4种不同化学环境的氢原子 3.G(C10H10O2)的同分异构体同时满足下列条件的有 种。 (i)存在基团和环外2个键 (ii)不含基团和sp杂化碳原子 其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为)的同分异构体的结构简式为 。 【突破二】：限定条件下的同分异构体数目判断与书写 1．不饱和度与结构的关系 (1)Ω＝1,1个双键或1个环； (2)Ω＝2,1个三键或2个双键或1个双键或1个环； (3)Ω＝3,3个双键或1个双键和1个三键或1个环和2个双键； (4)Ω≥4，考虑可能含有苯环。 2．化学性质与结构的关系 (1)能与金属钠反应：羟基、羧基； (2)能与碳酸钠溶液反应：酚羟基、羧基； (3)能与FeCl3溶液发生显色反应：酚羟基； (4)能发生银镜反应：醛基； (5)能发生水解反应：卤原子、酯基、酰胺基。 3．核磁共振氢谱与结构的关系 (1)确定有多少种不同化学环境的氢原子及个数之比； (2)判断分子的对称性。 【高考失分点】 1．对于有机物CxHyOz，Ω＝＝x＋1－；有机物分子中卤素原子(—X)以及—NO2、—NH2等都视为H原子。 2．忽视给出物质分子中的碳原子数目、基本结构和不饱和度。 3．不能根据限定条件准确判断异构体中的碳原子数、碳架结构、官能团结构或种类、氢原子种类和数目。 4．异构类型不明确：碳架异构，官能团位置和立体异构(顺反异构和对映异构)。 5．缺乏有序性，书写时出现异构体的重复或遗漏。 【练应用】 1.（2025·江苏高考）写出同时满足下列条件的G（C14H17O4Cl）的一种同分异构体的结构简式： 。 ①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应。 2.(2025·浙江高考6月）写出3个同时符合下列条件的化合物B（C9H9O2Br）的同分异构体的结构简式 。 ①核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ②与过量反应生成邻苯二酚()。(已知) 【攻略】　限定条件下同分异构体的书写方法突破 (1)“碎片”推测：依据分子式(不饱和度)信息、特殊结构信息、类别信息、化合物性质等推断官能团。 (2)碳架构建：除“碎片”以外的碳原子，按碳架异构搭建。 (3)“碎片”组装：先在苯环上进行基团定位→再考虑取代基的碳链异构→再考虑取代基在苯环上的位置异构→最后考虑官能团类别异构。 (4)方法选择：“端基碎片”的位置异构一般选择“等效氢”，“定一移一”等方法；“非端基碎片”的位置异构一般选择“插入法”。 ①端基官能团(又称一价官能团)，指在有机物的结构简式中只能位于末端的官能团，主要包括卤素原子、硝基、氨基、羟基、羧基、醛基等。书写含有这些官能团的同分异构体时，可将其分子式变形为烃基和官能团两部分。 ②非端基官能团，分为桥基官能团、三叉基官能团、十字基官能团。桥基官能团(也称二价官能团)，桥基官能团通常采用插入法，其余均可采用烃基分配法确定。 【练应用】 1.有机物H(分子式为C7H4Cl3NO2)有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有________种，其中苯环上有4个氢原子的结构简式为________________。 ①分子中含苯环；②所含官能团种类和数目与有机物B()一致；③核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为1∶1。 2.若X是D（）（Me表示甲基）的同系物，且X的相对分子质量比D少14，则和X具有相同的分子式且符合下列条件的X的同分异构体有 种。 ①含有苯环；②苯环上有三个支链，并且两个是酯基。 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为 。 【练突破】 1.化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条件的合成路线。 已知：①(R为烃基)。 ②。 回答下列问题： (1)化合物A的系统名称是 。 (2)B→C的反应类型为 ，C含有的官能团名称为 。 (3)H与M反应生成Ⅰ的过程中有HCl生成，则M的结构简式为 。 (4)F→G反应的化学方程式为 。 (5)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，则L的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①含有手性碳原子；②能发生银镜反应；③含苯环且苯环上只有一个取代基。 (6)E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和盐类物质(已略去)，则X和Z的结构简式分别为 、 。 【阅读内容】：《名师导学》P78-P83 【练习】限时训练：P126 B组 学科网（北京）股份有限公司 $ 《循迹推衍 构筑分子华章》导学案 姓名： 班级 使用日期： 月 日 【高考研理 高分突破】 有机合成与推断题是高考有机化学出题的主要形式，通常以药物、材料、新物质的合成为背景，以有机物之间的转化关系为主线，以有机合成的流程图和部分新信息为试题基本形式。考查的知识点相对比较稳定，涉及的问题常包含物质的命名、官能团的名称、分子式、流程中某物质的结构简式、反应类型、化学方程式的书写、指定条件的同分异构体、模拟合成路线等，各问题之间既相对独立，又相互关联，是典型的综合类题目。重点考查学生的基础知识运用能力，信息获取与加工能力，逻辑推理与综合分析能力，创新思维与设计能力。 【真题研究】 【例1】（2025·湖南卷）化合物F是治疗实体瘤的潜在药物。F的一条合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知： 回答下列问题： (1)A的官能团名称是 、 。 (2)B的结构简式是 。 (3)E生成F的反应类型是 。 (4)F所有的碳原子 共面(填“可能”或“不可能”)。 (5)B在生成C的同时，有副产物G生成。已知G是C的同分异构体，且与C的官能团相同。G的结构简式是 、 (考虑立体异构)。 (6)C与生成E的同时，有少量产物I生成，此时中间体H的结构简式是 。 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和为原料合成的路线 (无机试剂和溶剂任选)。 【突破一】：有机物命名与官能团 结构简式与方程式 1．有机物官能团的推断 反应现象或性质 判断方向 溴水褪色 可能含有碳碳双键、碳碳三键或酚羟基、醛基 酸性高锰酸钾溶液褪色 可能含有碳碳双键、碳碳三键、醇羟基、醛基、酚羟基或有机物为苯的同系物 遇氯化铁溶液显紫色 含有酚羟基 生成银镜或砖红色沉淀 含有醛基或甲酸酯基、甲酸、甲酸盐 与钠反应产生H2 可能含有羟基或羧基 加入碳酸氢钠溶液产生CO2 含有羧基 加入浓溴水产生白色沉淀 含有酚羟基 2．依据反应条件推断有机反应类型 反应条件 思考方向 氯气、光照 烷烃取代、苯的同系物侧链上的取代反应 液溴、催化剂 苯及其同系物发生苯环上的取代反应 浓溴水 烯烃、炔烃的加成反应；酚取代、醛氧化 氢气、催化剂、加热 烯、炔、苯、醛、酮等加成反应 氧气、催化剂、加热 某些醇氧化、醛氧化 酸性高锰酸钾溶液 烯、炔、苯的同系物、醛、醇等氧化 银氨溶液或新制氢氧化铜、加热 醛、甲酸、甲酸酯、葡萄糖等氧化 NaOH水溶液、加热 R—X水解、酯()水解等 NaOH醇溶液、加热 R—X消去反应 浓硫酸、加热 R—OH消去或分子间脱水反应；醇、羧酸的酯化反应 浓硝酸、浓硫酸、加热 苯环上的取代反应(硝化，不加浓硝酸发生磺化反应) 稀硫酸、加热 酯水解(取代)反应、二糖和多糖水解反应等 氢卤酸(HX)、加热 醇取代反应 浓H2SO4、170 ℃ 乙醇的消去反应 【高考失分点】 1．醇的命名：含羟基的最长碳链为主链，但不能把—OH看作链端，只能看作取代基。 如 (4,4-二甲基-2-戊醇)， (3-甲基-1,3-丁二醇) 2．醛(或羧酸)命名：主链编号时要从醛基(或羧基)上的碳原子开始。 如 (3,4-二甲基-2-乙基戊醛)， (3-甲基丁酸) 3．二元羧酸(或醛)命名：选择含有两个羧基的最长碳链作为主链，然后根据主链碳原子的数目称为某二酸(醛)。(对苯二甲酸或1,4-苯二甲酸) 4．含多种官能团的命名：选择合适(大)的官能团做母体，编号命名。 如 (2-甲基丙烯酸)， (3,4,5-三羟基苯甲酸)， (1,2-二氯乙烯)， (2,4-二羟甲基苯酚) 【练应用】 1.(2025·河北高考)依拉雷诺(Q)是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物，其“一锅法”合成路线如下： 回答下列问题： (1)Q中含氧官能团的名称：________、________、________。 (2)A→B的反应类型：____________。 (3)C的名称：____________。 (4)C→D反应中，在加热条件下滴加溴时，滴液漏斗末端位于液面以下的目的：________________________________________________________。 (5)“一锅法”合成中，在NaOH作用下，B与D反应生成中间体E，该中间体的结构简式：______________________________________________________。 (6)合成过程中，D也可与NaOH发生副反应生成M，图甲、图乙分别为D和M的核磁共振氢谱，推断M的结构，写出该反应的化学方程式：________________。 【练突破】 1.(2025·山东高考)麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下： 已知：Ⅰ.R1NH2 Ⅱ.R1NHR2回答下列问题： (1)A结构简式为________________；B中含氧官能团名称为________。 (2)C→D反应类型为________；D＋E→H化学方程式为___________________ __________________________________________________。 (3)H中存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b)，N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性较强的N原子是________(填“a”或“b”)。 (4)结合路线信息，用H2/PtO2催化加氢时，下列有机物中最难反应的是________(填标号)。 A．苯() B．吡啶() C．环己-1,3-二烯() D．环己-1,4-二烯() 【阅读内容】：《名师导学》P78-P83 【练习】限时训练：P125 A组 — 1 — 学科网（北京）股份有限公司 $循迹推衍 构筑分子华章（三） 辉煌2026届高三化学二轮复习 PART ONE 高考研理 高分突破 有机合成与推断题是高考有机化学出题的主要形式，通常以药物、材料、新物质的合成为背景，以有机物之间的转化关系为主线，以有机合成的流程图和部分新信息为试题基本形式。考查的知识点相对比较稳定，涉及的问题常包含物质的命名、官能团的名称、分子式、流程中某物质的结构简式、反应类型、化学方程式的书写、指定条件的同分异构体、模拟合成路线等，各问题之间既相对独立，又相互关联，是典型的综合类题目。重点考查学生的基础知识运用能力，信息获取与加工能力，逻辑推理与综合分析能力，创新思维与设计能力。 真题研究 PART TWO 定向突破 PART THREE 练突破 PART FOUR THANK YOU 单击此处添加副标题内容 汇报人：WPS $明旨穷理辨器 析因推源求真（四） 辉煌2026届高考二轮复习 1 高考研理 高分突破 壹 化学实验综合题是高考化学核心必考题型，立足一核两层四翼命题导向，以物质制备、性质探究、定量测定、分离提纯为真实情境，以实验流程、装置连接、操作规范、数据分析为考查主线，以实验原理、仪器选用、现象描述、误差分析、方案评价为设问载体。考查内容稳定全面，涵盖仪器辨识、操作规范、变量控制、现象解释、计算推导、装置改进与方案设计，设问由浅入深、关联紧密，突出基础性、综合性、应用性与创新性。重点考查学生实验基础知识运用能力、证据推理与科学探究能力、规范表述与精准答题能力、实验评价与创新思维能力。 3 真题研究 4 5 6 Part Two 定向突破：综合实验中的 数据分析和计算 8 9 Part Three 练应用 11 12 Part Four 练突破 14 15 16 17 18 感谢观看 金山办公软件有限公司 汇报人：WPS $辉煌2026届高考二轮复习 明旨穷理辨器 析因推源求真（二） 1 Part One 高考研理 高分突破 化学实验综合题是高考化学核心必考题型，立足一核两层四翼命题导向，以物质制备、性质探究、定量测定、分离提纯为真实情境，以实验流程、装置连接、操作规范、数据分析为考查主线，以实验原理、仪器选用、现象描述、误差分析、方案评价为设问载体。考查内容稳定全面，涵盖仪器辨识、操作规范、变量控制、现象解释、计算推导、装置改进与方案设计，设问由浅入深、关联紧密，突出基础性、综合性、应用性与创新性。重点考查学生实验基础知识运用能力、证据推理与科学探究能力、规范表述与精准答题能力、实验评价与创新思维能力。 3 真题研究 4 5 6 7 Part Two 定向突破 【突破】实验装置与物质制备 9 10 11 【高考失分点】1．仪器连接要求：洗气瓶要长进短出；量气装置则要短进长出；干燥管要粗进细出；冷凝管要低进高出。 2．实验加热要求：(1)当空气成分(主要是O2)影响实验时，需要在实验开始前通入惰性气体驱除装置内的空气。 (2)实验开始先点燃发生装置酒精灯，排净空气后再点燃反应装置酒精灯。 (3)实验结束时，应先熄灭反应装置酒精灯，继续通原料气至试管冷却，再熄灭发生装置酒精灯。 12 【练应用】 13 14 15 Part Three 练应用 17 18 19 感谢观看 金山办公软件有限公司 汇报人：WPS $辉煌2026届高考化学二轮复习 《明旨穷理辨器 析因推源求真》导学案（二） 姓名： 班级 使用日期： 月 日 【高考研理 高分突破】 化学实验综合题是高考化学核心必考题型，立足一核两层四翼命题导向，以物质制备、性质探究、定量测定、分离提纯为真实情境，以实验流程、装置连接、操作规范、数据分析为考查主线，以实验原理、仪器选用、现象描述、误差分析、方案评价为设问载体。考查内容稳定全面，涵盖仪器辨识、操作规范、变量控制、现象解释、计算推导、装置改进与方案设计，设问由浅入深、关联紧密，突出基础性、综合性、应用性与创新性。重点考查学生实验基础知识运用能力、证据推理与科学探究能力、规范表述与精准答题能力、实验评价与创新思维能力。 【真题研究】 【例1】(2025·河北高考)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ.在A中加入150 mL H2O和127 g I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ⅱ.将滤液转移至B中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S除尽； ⅲ.继续加热蒸馏，C中收集沸点为125～127 ℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸(密度为1.7 g·mL－1，HI质量分数为57%)。 回答下列问题： (1)仪器A的名称：________，通入H2S发生反应的化学方程式：___________________。 (2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的：________(填序号) a．便于产物分离　b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 (3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因___________________(用离子方程式表示)。 (4)步骤ⅱ中的尾气常用________________(填化学式)溶液吸收。 (5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：_______________________________________。 (6)列出本实验产率的计算表达式：________________。 (7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在___________________。 【例2】过硫酸铵[]在工业上有广泛用途，某兴趣小组根据反应制备粗品。回答下列问题： (1)中硫元素的化合价为 。 (2)制备时，从下列装置中根据需要选择组装。仪器的连接顺序为c→ →尾气处理，D装置的作用为 ，仪器M的名称为 。 (3)充分反应后，将A中的混合液经一系列操作得到晶体。烘干晶体时，采用减压、低温的原因是 。 (4)采用碘量法测定粗品的纯度。 称取1.500 g制得的粗品，配成100.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液，用标准浓度的溶液滴定(发生反应：)，当溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗的溶液12.50 mL。 ①滴定终点的现象为 。 ②粗品的纯度为 ％。若开始滴定前加入淀粉溶液，则所测的纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【突破】实验装置与物质制备 1．无机物制备的仪器连接顺序 (1)制备气体的装置连接 (2)气体定量测定装置连接 干燥装置(如盛有浓硫酸的洗气瓶)→吸收装置(如碱石灰)→干燥装置(防止空气中水蒸气以及其他干扰性气体进入吸收装置)。 (3)制备易水解固体物质装置连接 干燥装置(如盛有浓硫酸的洗气瓶)→制备装置→干燥装置(防止空气中水蒸气进入制备装置)。 2．有机物质制备装置 (1)制备装置 　　　 (2)加热方式：酒精灯的火焰温度一般在400～500 ℃，乙酸乙酯的制取、石油的蒸馏等实验选用酒精灯加热，若温度要求更高，可选用酒精喷灯或电炉加热。除上述加热方式外还可以根据加热的温度要求选择水浴、油浴、沙浴加热。 (3)冷凝回流：有机物易挥发，因此在反应中通常采用冷凝回流装置，以减少有机物的挥发，提高原料的利用率和产物的产率。图1、图2：冷凝、导气；图3：冷凝回流，防止气体逸出，提高产率；图4、图5：油水分离器 (4)防暴沸：加沸石(或碎瓷片)，防止溶液暴沸，若开始忘加沸石(或碎瓷片)，需停止加热，冷却后补加。 【高考失分点】1．仪器连接要求：洗气瓶要长进短出；量气装置则要短进长出；干燥管要粗进细出；冷凝管要低进高出。 2．实验加热要求：(1)当空气成分(主要是O2)影响实验时，需要在实验开始前通入惰性气体驱除装置内的空气。 (2)实验开始先点燃发生装置酒精灯，排净空气后再点燃反应装置酒精灯。 (3)实验结束时，应先熄灭反应装置酒精灯，继续通原料气至试管冷却，再熄灭发生装置酒精灯。 【练应用】 1.（2025·湖南卷）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： (1)实验室保存硝基苯的玻璃容器是 (填标号)。 (2)装置Ⅰ中冷凝管的进水口为 (填“a”或“b”)。 (3)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的原因是 。 (4)步骤④中第二次分液，醚层位于 层(填“上”或“下”)。 (5)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 ；回收乙醚后，需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 。 (6)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．缓慢滴加硝基苯是为了减小反应速率 B．蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D．蒸馏回收乙醚，无需尾气处理 (7)苯胺的产率为 。 【攻略】　有机物制备题型解题方法突破 【练突破】 1.性质活泼，可以和许多物质发生反应。 Ⅰ．实验室用和反应制备(黄绿色粉末，易与水反应产生)。 已知：(反应剧烈，温度高时会产生副产物) (1)上述装置正确的连接顺序是： 。 A→___________→___________→___________→B→C(必要时可重复使用) (2)装置A中装溶液的仪器名称为 。饱和溶液的作用 。 Ⅱ．常温下和水反应缓慢，反应时，条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，未收集到气体，镁条表面失去光泽。 查阅资料：与水反应时，Mg表面覆盖了致密的Mg(OH)2导致反应缓慢；NH4+和HCO3-可以加快Mg与水反应。同学们为了验证NH4+和HCO3-对Mg与水反应的促进作用，用与水反应后的条与4种盐溶液进行对比实验，结果如下。 实验序号 a b c d 盐溶液(均为0.1mol-1) NH4Cl NaHCO3 NaCl NH4HCO3 溶液起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8 30min时产生气体体积/mL 1.5 0.7 <0.1 1.4 气体的主要成分 H2 30min时镁条表面情况 大量固体附着(固体可溶于盐酸) (3)根据Mg(OH)2的沉淀溶解平衡可解释NH4+和HCO3-的作用。Mg(OH)2在水中存在的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为 。 (4)经检验，a中还生成少量其他气体，可进一步证明NH4+促进Mg与水反应，检验该气体的方法是 。 (5)上表中能够说明HCO3-对与水反应起促进作用的证据是 。 (6)b、d所得固体中还检验出碱式碳酸镁[用表示]，写出生成该固体的离子方程式 。 (7)综合实验a-d可以得到的结论是：和都能与作用加快与水反应， ； (补充两点)。 1 学科网（北京）股份有限公司 $辉煌2026届高三二轮复习 循迹推衍 构筑分子华章 Part One 高考研理 高分突破 有机合成与推断题是高考有机化学出题的主要形式，通常以药物、材料、新物质的合成为背景，以有机物之间的转化关系为主线，以有机合成的流程图和部分新信息为试题基本形式。考查的知识点相对比较稳定，涉及的问题常包含物质的命名、官能团的名称、分子式、流程中某物质的结构简式、反应类型、化学方程式的书写、指定条件的同分异构体、模拟合成路线等，各问题之间既相对独立，又相互关联，是典型的综合类题目。重点考查学生的基础知识运用能力，信息获取与加工能力，逻辑推理与综合分析能力，创新思维与设计能力。 真题研究 Part Two 定向突破 【突破】一：有机物命名与官能团 结构简式与方程式 感谢观看 汇报人：WPS $