2027届高三化学一轮复习选择题专项训练微工艺流程

**基本信息** 聚焦微工艺流程题型，通过真题与变式训练结合，系统培养基于元素化合物性质、反应原理的流程分析能力，强化科学思维与证据推理素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|2题|流程步骤拆解、核心反应推断、物质转化分析|以Ga、P提取为载体，构建“原料预处理-分离提纯-产物获取”逻辑链| |变式训练|16题|杂质去除策略、反应条件控制、循环物质判断|覆盖金属/非金属提取、物质制备，整合氧化还原、沉淀溶解平衡等原理|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 微工艺流程 一、真题演练 1．（2026·四川·高考真题）稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。 下列说法错误的是 A．“高温煅烧”时，发生的反应生成 B．“酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去 C．“酸浸”时，镓的化合物发生的反应是 D．晶体的化学式为(或) 2．（2025·四川·高考真题）一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A．“电炉煅烧”必须隔绝空气 B．浸渣的主要成分是 C．“炉气水洗”使溶于水而与分离 D．“中和沉淀”需要控制溶液的 二、变式训练 3．（2026·四川·模拟预测）磷酸铁是制造磷酸铁锂电池的重要原料。一种以硫铁矿烧渣(主要成分为，还含有少量的)为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：常温下，，。下列说法错误的是 A．“焙烧”需在惰性气氛中进行 B．“浸渣”的主要成分是Si C．“除杂”后的滤液中 D．“沉铁”过程中加入“氨水”的目的是生成 4．（2026·四川·二模）工业上精制粗硒的一种流程如下图所示。下列说法错误的是 A．焙烧产物为 B．氢化过程的产物是和 C．操作N为脱水 D．热解后迅速冷凝的目的是防止发生副反应 5．（2026·四川绵阳·二模）以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质的工艺流程如图所示： 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强； ②25℃，部分电对的电极电位表 电对 电极电位/V 下列说法错误的是 A．“酸浸”时，温度越高酸浸效果越好 B．“滤渣Ⅰ”的成分主要为、S和 C．可以加入或NiO调节溶液pH，“净化”时加入的Y物质最好为Ni D．流程中的和CO等均可循环利用 6．（2026·四川成都·模拟预测）铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣(主要成分为、、MnO)中提取铬的一种工艺流程如图： 已知：Mn(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。 下列说法错误的是 A．滤液A含有、 B．实验室模拟该流程，“操作1”中玻璃棒的作用为引流 C．“转化”过程中发生反应为 D．“提纯”过程中为还原剂，需要控制溶液的pH为强碱性 7．（2025·四川资阳·一模）某绿色工艺流程可从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收铜、锌，其部分流程如下： 已知：①As2O3的熔点为314℃，沸点为460℃； ②分解温度：CuO：1100℃；CuSO4：560℃；ZnSO4：680℃；PbSO4：1000℃ 下列说法错误的是 A．焙烧时CuSO4分解的固体产物为CuO B．高温烟气的成分是As2O3 C．浸出液1中溶质为ZnSO4 D．酸浸的目的是除去PbSO4 8．（26-27高三上·四川成都·开学考试）废弃CPU中含有大量贵金属(主要是Ag、Au)，可利用如下流程回收CPU中的Ag、Au。 已知：。下列说法错误的是 A．操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．能结合，有碱性，且碱性弱于氨气 C．每制得0.1mol Au需要9.75g Zn D．发生的反应为 9．（25-26高三上·四川泸州·开学考试）工业上利用“吹出法”生产液溴的流程如下： 下列说法错误的是 A．“氧化”过程中，用盐酸调溶液的，可以提高的利用率 B．“吹出”的目的是减少溶液中残留的 C．“氧化”、“蒸馏”过程中均发生了置换反应 D．“吸收”后溶液的pH降低 10．（2025·四川·模拟预测）废弃CPU中含有大量贵金属(主要是Ag、Au)，可利用如下流程回收CPU中的Ag、Au。 已知：。下列说法错误的是 A．操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B．溶金过程体现了氧化性 C．每制得0.1 mol Au需要9.75 g Zn D．发生的反应为 11．（2025·四川绵阳·模拟预测）纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35 ℃分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取，流程如下： 下列说法错误的是 A．“搅拌、加热”操作中，应采用水浴加热，且温度控制在35 ℃以下 B．相同条件下，NH4HCO3、NaCl、NaHCO3、NH4Cl中，NaHCO3溶解度最低 C．“抽滤”操作可以加快过滤速度及获得较干燥的固体 D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以采用加热的方法 12．（2025·四川·模拟预测）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如图。下列说法错误的是 A．“碱浸”后的“滤液”中含甘油和高级脂肪酸盐 B．“酸浸”的主要目的是溶解铁 C．“操作Ⅰ”加入的“试剂X”只有氧化性 D．“氧化”过程反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=3：2 13．（25-26高三上·四川成都·阶段检测）经过充分氧化的铅阳极泥，富含CuO、Ag、Au。一种从中提取金和银的流程如图所示。下列说法错误的是 A．“浸出液1”含有 B．“浸取2”步骤中，Ag被氧化的化学方程式为 C．电沉积过程阴极的电极反应式为： D．“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3：2 14．（2025·四川巴中·三模）一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．流程中做还原剂 C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致产率下降 15．（2025·四川广安·模拟预测）KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是 A．“熔融”过程中发生的反应为 B．可以用氢溴酸代替CO2 C．滤渣1主要成分为Fe2O3 D．滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 16．（2025·四川·模拟预测）是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如下流程纯化。 已知：“铝热还原”时，转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。 下列说法错误的是 A．具有弱氧化性 B．“浸取”需要惰性气体保护 C．“滤液”中存在和 D．来自于和盐酸的反应 17．（2025·四川·一模）工业上制硫酸的流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．黄铁矿的主要成分是 B．图中采用400~500℃是为了提高的平衡转化率 C．用98.3%的浓硫酸吸收是防止形成酸雾，减小吸收速度 D．可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质 18．（2024·四川达州·一模）氯化亚铜()广泛应用于化工、印染、电镀等行业。难溶于水，在空气中易被氧化。工业以废铜泥(含、、、及少量金属)为原料制备的流程如图： 下列说法正确的是 A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B．“除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率 C．“除杂”第②步所加溶液须过量 D．上述流程中可循环使用的物质有和 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练微工艺流程》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C D D A D B C B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C C B B B B A 1．C 【分析】高温煅烧：加入碳酸钠后，氧化铝、铝硅酸盐和镓的化合物发生反应，铝按照题干信息转化为偏铝酸盐（M为、），镓同理转化为偏镓酸盐，硅转化为可溶性硅酸盐； 酸浸：加入稀硫酸后，偏铝酸根、偏镓酸根和氢离子反应，转化为、进入溶液；硅酸盐与酸反应生成硅酸沉淀，和其他不溶杂质一起作为浸渣被除去； 浓缩结晶：溶液中的、和硫酸根结合，形成复盐结晶析出，，留在母液中，过滤得到镓富集液。 【详解】A．高温下可和反应，1 mol 完全按此反应生成1 mol ，A正确； B．高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，B正确； C．“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的。因此在后续的“酸浸”步骤中，是和反应：，C错误； D．类比明矾，体系阳离子为、，浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为或，D正确； 故选C。 2．C 【分析】主要成分为和的高钾磷矿，与焦炭经电炉煅烧生成、、气体、气体，炉气水洗，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，尾气为不溶于水的CO，燃烧生成CO2，用于中和沉淀；炉渣经水浸，浸渣主要成分为不溶于水的，浸液中通入CO2，生成，过滤经燃烧得；滤液主要成分为，据此分析； 【详解】A．“电炉煅烧”时生成，可与氧气反应，故必须隔绝空气，A正确； B．根据分析可知，浸渣的主要成分是，B正确； C．“炉气水洗”因、CO均不溶于水，磷蒸气通过冷水冷凝成固态白磷，使与分离，C错误； D．“中和沉淀”时通入的二氧化碳形成的弱酸，不会溶解生成的（只溶于强酸强碱中），但需要控制溶液的，防止生成，D正确； 故选C。 3．D 【分析】焙烧：利用炭黑的还原性，将原料中的高价铁氧化物还原，同时将还原为Si（需在惰性气氛中进行）； 酸浸：金属元素转化为相应的金属阳离子。浸渣主要是Si，滤液含有、、以及过量的。 除杂：加入NaF（氟化钠），和与反应生成难溶的氟化物沉淀（、）。滤液主要含有（硫酸亚铁）。 沉铁：加入磷酸氢铵（）、氨水（），并通入（氧气）。将亚铁离子（）转化为磷酸铁（）沉淀。后续：经过过滤、洗涤、干燥等“一系列操作”，最终得到产品。 【详解】A．焙烧时加入炭黑作为还原剂，若不在惰性气氛中，炭黑会与空气中的氧气反应，无法还原铁的氧化物，同时也可防止生成的亚铁被氧化，因此需在惰性气氛中进行，A正确； B．在惰性气氛中，会被炭黑还原为Si单质，Si单质与稀硫酸不反应，因此浸渣主要成分为Si，B正确； C．除杂后溶液中浓度相同，，C正确； D．沉铁的目标产物是，加入氨水的目的是调节溶液pH，中和反应生成的，促进与结合生成沉淀，不是生成，D错误；　 故选D。 4．D 【分析】先将粗硒与铝粉焙烧生成硒化铝，再与水蒸气水解得到水合氧化铝和硒化氢气体，经干燥除水后，硒化氢在高温下热解为硒和氢气，最后迅速冷凝得到精硒，据此作答。 【详解】A．粗硒与Al粉焙烧，Se与Al结合生成Al2Se3，因此焙烧产物主要为Al2Se3，A正确； B．Al2Se3与水蒸气氢化生成Al2O3・xH2O和H2Se气体，化学方程式为：Al2Se3+(3+x)H2O=Al2O3・xH2O+3H2Se↑，则氢化过程产物为Al2O3・xH2O和H2Se，B正确； C．氢化后得到的气体为H2Se，混有水蒸气，操作N的目的是除去气体中的水分，C正确； D．H2Se热解生成Se和H2，方程式为：；热解后迅速冷凝，可使气态Se快速凝华析出，同时促使H2Se分解完全，D错误； 故答案选D。 5．A 【分析】由题给流程可知，镍镉矿在空气中加入稀硫酸酸浸，硫化镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，酸浸时空气中的会氧化中的生成单质，所以过滤得到的滤渣Ⅰ含有二氧化硅、硫单质、硫酸铅，向滤液中加入物质X调节溶液pH，将溶液中转化为氢氧化铁沉淀，X可以是碳酸镍或氧化镍等，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣Ⅱ和滤液，向滤液中加入物质Y，将溶液中铜离子转化为铜，结合题目所给氧化性及过程中尽量不引入杂质，可知向滤液中加入的物质Y是镍，过滤得到含有铜、镍的金属和硫酸镍、硫酸镉的滤液，滤液经电解得到含有镉和镍的固体和稀硫酸溶液，向固体中通入一氧化碳气化分离得到四羰基合镍和镉，四羰基合镍受热分解生成一氧化碳和镍，则该工艺流程中可以循环利用的物质为一氧化碳和硫酸等，据此分析回答： 【详解】A．酸浸时，适当升高温度可以加快反应速率，提高浸出率，但温度过高时，空气中溶解度降低，不利于氧化，同时会增大能耗，因此不是温度越高酸浸效果越好，A错误； B．由分析可知，滤渣Ⅰ的成分为、、，B正确； C．调节pH是为了除去，为不引入新杂质，可选用或，它们能与反应，使水解沉淀完全，“除杂”是为了除去，根据电极电位可知，金属还原性Ni>Cu，加入Ni可以将置换出来且不引入新杂质，故Y最好为，C正确； D．电解过程中，阳极生成，电解液中得到，可循环回酸浸步骤使用，加热分解生成和，可循环回气化步骤使用，因此和均可循环利用，D正确； 答案选A。 6．D 【分析】钒铬锰矿渣经酸浸后，金属氧化物转化为对应离子。沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒，生成含钒固体，滤液A中含有、；沉铬过程中加入氢氧化钠，将转化为沉淀，滤液B中含有；向固体A中加入溶液，除去杂质后煅烧得；向滤液B中加入、NaOH，氧化生成。 【详解】A．沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒，生成含钒固体，滤液A中含有、，A正确； B．“沉铬”后得到沉淀，操作1为过滤。过滤常用玻璃棒引流，B正确； C．根据已知条件Mn(Ⅱ)在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为，可得该反应的离子方程式为，C正确； D．提纯过程中，的作用是还原固体A中可能存在的高价锰杂质，将其转化为可溶性进入滤液，但Mn(Ⅱ)在碱性环境中易被氧化为，且在强碱性条件下会与OH-反应生成，造成铬元素损失，D错误； 故选D。 7．B 【分析】由题给流程可知，铜冶炼烟尘焙烧时，硫与空气中的氧气共热反应转化为二氧化硫，三氧化二砷受热转化为气体，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，焙烧渣的主要成分为氧化铜、硫酸锌和硫酸铅；焙烧渣水浸、过滤得到含有硫酸锌的浸出液1和滤渣；向滤渣中加入硫酸溶液酸浸，将氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到含有硫酸铅浸出渣和硫酸铜浸出液2；硫酸铜溶液经处理制得铜。 【详解】A．由分析可知，焙烧时，硫酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化硫和氧气，则硫酸铜分解的固体产物为氧化铜，A正确； B．由分析可知，高温烟气的主要成分为二氧化硫、氧气和三氧化二砷，B错误； C．由分析可知，浸出液1中溶质为硫酸锌，C正确； D．由分析可知，加入硫酸溶液酸浸的目的是将氧化铜转化为硫酸铜，过滤除去硫酸铅，D正确； 故选B。 8．C 【分析】该回收流程以废弃CPU为原料，原料主要含、，加入后，和硝酸反应转化为进入溶液，不与硝酸反应，以固体形式存在，经过操作1过滤实现固液分离，得到含固体与含溶液；含固体用盐酸‑硝酸混合液溶解生成，再加入发生置换反应得到，含溶液中加入，被还原为，被氧化生成，以此完成两种贵金属的回收。 【详解】A．操作1为过滤，用于分离含Au固体和含的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确； B．中N原子有孤电子对，可结合具有碱性，两个相连N原子的吸电子作用使其给出孤电子对的能力弱于，碱性弱于氨气，B正确； C．0.1mol +3价Au被还原为Au得到0.3mol电子，同时电离出的也会与Zn反应消耗Zn，总共需要0.2mol Zn，质量为，不是9.75g，C错误； D．被还原为Ag，被氧化为，该离子方程式满足电子守恒、原子守恒和电荷守恒，D正确； 故选C。 9．B 【分析】该工业“吹出法”制液溴以pH大于7的浓缩海水为原料，先加盐酸调酸性再通入氯气进行氧化，将海水中氧化为易挥发的；再通入空气吹出体系中的溴蒸气；随后用和水吸收溴蒸气，与发生氧化还原反应转化为高浓度溶液富集溴；最后向富集液中通入氯气和水蒸气再次氧化得到，经蒸馏分离提纯获得液溴。 【详解】A．氯气会与水发生歧化反应：，碱性条件下促进平衡正移，增大氯气的消耗量，而加入盐酸使溶液，能抑制自身的歧化，更多氯气参与氧化的反应，提高利用率，A正确； B．“吹出”步骤通入空气，利用易挥发的性质，目的是将氧化生成的从水溶液中分离出来，转移至吸收环节富集溴，B错误； C．氧化阶段反应：，蒸馏前再次通入氧化富集液中，两个反应都是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，均属于置换反应，C正确； D．吸收阶段发生反应，产物、均为强酸，溶液中浓度大幅上升，酸性增强，降低，D正确； 故选B。 10．C 【分析】废弃CPU加入硝酸酸化后，Au不反应，Ag转化为含Ag+溶液，含Au固体中加入硝酸和盐酸的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4HCl+HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑，HAuCl4经锌粉还原分离得到Au，反应为2HAuCl4+4Zn=2Au+4ZnCl2+H2↑；根据图中信息可知，含有Ag+的溶液加入N2H4后得到银单质。 【详解】A．根据流程可知操作1是过滤，需要烧杯、玻璃棒、漏斗，A正确； B．溶金过程Au被氧化，氧化剂是，体现了的氧化性，B正确； C．电离出的也会与Zn反应生成氢气，可得计量关系：，因此制得0.1 mol Au需要0.2 mol的Zn，质量为13 g，C错误； D．根据氧化还原反应理论可知D方程式正确，D正确； 故选C。 11．D 【分析】该流程模拟侯氏制碱法，核心反应为：，最终受热分解得到纯碱 ，据此分析； 【详解】A．为防止温度高于35 ℃时碳酸氢铵受热分解，为避免原料损失，温度控制在35 ℃以下，“搅拌、加热”操作中，水浴加热可以均匀控温，操作正确，A正确； B．向饱和食盐水中加入碳酸氢铵粉末，在搅拌、加热条件下发生反应得到碳酸氢钠沉淀说明溶液中碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵四种物质中碳酸氢钠的溶解度最低，B正确； C．“抽滤”操作可以加快过滤速度及获得较干燥的固体，C正确； D．除去NaHCO3固体中的Na2CO3的方法是溶解后形成浓溶液，再通入CO2，结晶析出NaHCO3晶体，D错误； 故选D。 12．C 【分析】废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C及油脂)加NaOH碱浸，可以除去废铁屑表面的油脂和Al，过滤后滤液中含有Na[Al(OH)4]和油脂水解后的杂质，固体中含有Fe、C，加盐酸酸浸，过滤后滤渣为C，滤液为氯化亚铁溶液，加入“试剂X”将Fe2+氧化为Fe3+，加NaOH调pH为碱性，NaClO和Fe(OH)3发生氧化还原反应得到Na2FeO4、NaCl，并通过结晶分离出Na2FeO4，以此分析解答。 【详解】A．油脂在NaOH溶液中可发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，故“碱浸”滤液中含甘油和高级脂肪酸盐，故A正确； B．酸浸的目的是将金属铁溶解到酸液中，后续再除去碳等不溶杂质，故主要目的是溶解铁，故B正确； C．“操作Ⅰ”的目的是将亚铁离子转化为铁离子，“试剂X”可能为，具有氧化性和还原性，故C错误； D．由铁(Ⅲ)生成高铁酸根(铁为+6价)时，每1 mol Fe(Ⅲ)失去3 mol电子，氧化剂(如ClO⁻)每1 mol ClO⁻得到2 mol电子，根据电子转移守恒可得n(氧化剂) ：n(还原剂) = 3 : 2，故D正确； 故选C。 13．C 【分析】充分氧化的铅阳极泥富含CuO、Ag、Au。加盐酸浸取，浸取液1含有氯化铜；浸渣1含有Ag、Au，浸渣1加盐酸、双氧水，Au、Ag转化为HAuCl4、AgCl沉淀，亚硫酸氢钠还原HAuCl4得到Au；浸渣2中含有AgCl，加氨水浸取、电沉积得Ag。 【详解】A．铅阳极泥中CuO与盐酸反应生成CuCl2和水，故“浸出液1”含有CuCl2，故A正确； B．“浸取2”中，酸性条件下Ag被H2O2氧化，Ag从0价升至+1价，H2O2中O从-1价降至-2价，化学方程式2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl+2H2O，故B正确； C．“浸取3”中AgCl与氨水反应生成[Ag(NH3)2]⁺，电沉积时阴极应为[Ag(NH3)2]⁺得电子，电极反应式为[Ag(NH3)2]⁺+e⁻=Ag+2NH3↑，故C错误； D．还原时，HAuCl4中+3价Au元素化合价降低为0，NaHSO3中S元素由+4价升高为+6价，根据得失电子守恒，被氧化的与产物Au的物质的量之比为3：2，D正确； 答案选C。 14．B 【详解】分析：在稀硫酸中溶解，通入在发生器中发生氧化还原反应，生成和，通过鼓入空气，防止浓度过高，还可以将其吹进吸收塔，根据氧化还原反应规律可知，在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，再经过一系列操作得到粗产品。 A．具有强氧化性，可以氧化，则溶解过程中不可以用盐酸代替稀硫酸，错误； B．与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，流程中做还原剂，正确； C．发生器中鼓入空气的主要目的是防止浓度过高，因为纯易分解爆炸，错误： D．在吸收塔中与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，温度过低反应速率慢，但是不一定会导致产率下降，错误； 故选B。 15．B 【分析】软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）加入氢氧化钾、空气碱熔，发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，FeO与O2反应生成Fe2O3，滤渣1主要为Fe2O3，在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，经过一系列反应得到产品，以此解答该题。 【详解】A．“熔融”过程中MnO2和KOH、O2反应生成K2MnO4和H2O，反应方程式为：，A正确； B．由于KMnO4和K2MnO4均能与HBr发生氧化还原反应，故不能用氢溴酸替代CO2，B错误； C．由分析可知，FeO与O2反应生成Fe2O3，滤渣1主要为Fe2O3，C正确； D．滤渣2为MnO2，经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，D正确； 故选B。 16．B 【分析】二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成和难溶于酸和碱的，同时铁的氧化物转化为铁单质，加入盐酸后、Fe与酸反应生成Fe2+、Ti3+和氢气，难溶的转化为滤渣，滤液中由Fe2+、Ti3+被H2O2氧化生成Fe3+和Ti4+，Ti4+水解生成TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+。 【详解】A．TiO2中Ti为高价态，具有氧化性，A正确； B．“浸取”过程中，不需要惰性气体保护，产生的Ti3+在下一步需要氧化生成Ti4+，B错误； C．Ti4+转化为TiO2·xH2O分离，滤液含有Fe3+、Ca2+，C正确 D．铝热反应中只有铁的氧化物转化为铁单质，故氢气是铁与盐酸反应产生的，D正确； 答案选B。 17．B 【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫黄或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸。 【详解】A．黄铁矿的主要成分是，A正确； B．二氧化硫反应生成三氧化硫是放热反应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高的转化率，选择400-500℃是因为V2O5作催化剂时保持催化活性较好，B错误； C．吸收不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使吸收完全，C正确；    D．98.3%的浓硫酸能吸收三氧化硫，则可以用98.3%的浓硫酸除去气体中少量的杂质，D正确； 故选B。 18．A 【分析】工业废铜泥含、、、及少量金属)，在空气中灼烧将、、转化为CuO，将Fe转化为铁的氧化物，加入硫酸酸浸后CuO和铁的氧化物溶解成硫酸铜和硫酸铁、硫酸亚铁等，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液后，将亚铁离子氧化成铁离子，然后变成氢氧化铁沉淀除去，滤液为硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠后得到CuCl。 【详解】A．灼烧过程中，空气中氧气可将、等转化为CuO，受热分解得到CuO，将Fe转化为铁的氧化物，A正确； B．除杂第①步加入过氧化氢溶液，若温度过高，则过氧化氢会分解，化学反应速率可能变慢，B错误； C．“除杂” 第②步，加过量的氢氧化钠溶液会提高成本， 并且可能生成氢氧化铜沉淀， 降低CuCl 的产率， C错误； D．“还原”时溶液中的铜离子与亚硫酸钠、氯化钠和水反应的离子方程式为，氯化钠提供的氯离子转移到目标产物CuCl中，还原过程生成硫酸，酸浸过程消耗硫酸，所以硫酸可以循环使用， D错误； 故答案选A。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $