精品解析：江西南昌启华双语学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试卷

南昌启华双语学校高二年级开学考试 化学试卷 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、选择题(本题共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 煤的干馏、气化和液化均为化学变化 B. 玻璃、水泥、陶瓷是传统硅酸盐材料 C. 天然气的主要成分是 D. 光导纤维的主要成分是晶体硅 2. 下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 工业合成氨 B. 接触法制硫酸 C. 侯德榜制碱法 D. 高炉炼铁 3. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 油脂在适当的条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油 C. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 4. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子数为3 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2是氧化产物，H2O是还原产物 6. 某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 反应是放热反应 B. 反应①是吸热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 7. 锌铜原电池装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 能量转化形式为化学能转化为电能 B. 电子由Zn经稀硫酸流向Cu C. Zn发生氧化反应 D. Cu表面有气泡产生 8. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，22.4 LSO3中含有SO3分子数为 B. 1 molNH3和1 mol，含有的电子数均为10 C. 足量Cu与含2 molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4 L D. 1 molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6 9. 以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①和②均属于氮的固定 B. 反应①和③中氮元素均被氧化 C. 反应④每生成，转移1 mol电子 D. 用NaOH溶液吸收尾气的反应为： 10. 溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。下列有关说法正确的是 A. 用蒸馏法将海水浓缩的过程中发生了化学变化 B. 在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C. 用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素 D. 鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 11. 实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 A．测定反应速率 B．制取乙酸乙酯 C．检验粗乙烯中的SO2 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 12. 用溶液与溶液反应来探究影响化学反应速率的因素，设计实验如表所示。已知：。下列说法错误的是 序号 水浴温度 出现浑浊所用时间/s Ⅰ 5.0 5.0 0 25 Ⅱ 3.0 5.0 25 Ⅲ 5.0 5.0 0 60 A. B. 本实验中 C. 实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 该实验也可以通过观察产生气泡快慢来比较化学反应速率 13. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色原理相同 B. 该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C. 分子中含有两种官能团，其分子式为C7H12O5 D. 1 mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1∶3 14. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中只做氧化剂 C. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 D. 过程Ⅰ中每生成时转移电子 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物(装置中的空气已排尽且气密性良好)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，该反应中浓硫酸表现出来的性质是_______。 （3）试剂A是_______。装置丙中的现象是_______。 （4）装置丁中酸性KMnO4的作用为_______；证明气体产物中有CO2的依据是_______。 （5）装置庚的作用是_______。 16. 化学反应与生产研究息息相关，我们不仅要关注能量变化，还需关注化学反应的快慢和程度。甲烷（）是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。在一定条件下与可发生反应：，该反应的能量变化如下图所示。 请根据要求，回答下列问题： （1）由一定量的和反应生成了2mol和6mol吸收的热量为__________kJ。 （2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是__________（填字母）。 A. 减小容器体积 B. 恒容下充入He C. 降低温度 D. 使用催化剂 （3）下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入4mol和2mol发生该反应。经10min达到化学平衡状态，平衡时的物质的量浓度为。回答下列问题： ①10min内的平均生成速率为__________，平衡转化率为___________%。 ②下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．容器中CO的体积分数保持不变 C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．断开2mol的H—O键同时生成3mol的H—H键 （4）—空气碱性燃料电池的能量转化率高，甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在铂电极附近充入____________（填“”或“空气”）。 ②石墨电极上的电极反应式为_________________________________________。 17. 化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 （1）已知  ，根据下表中的键能数据， 共价键 键能() 946 436 则表中_______。 （2）在时，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为________________。 （3）为了减少对大气的污染，某研究性学习小组拟研究和反应转化为绿色能源。 已知： ； ； 写出和反应生成和的热化学方程式_________________。该反应中反应物的总键能__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。 （4）已知时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： (s，白磷)   (s，红磷)   相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 （5）根据图写出过程的焓变________________(列式表示)。 （6）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(从上图中选择“A”、“B”或“C”)。 18. 按要求填空： （1）乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是_______________________。 （2）丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是____________________。 （3）在下列反应中，属于取代反应的是_________(填序号，下同)，属于加成反应的是________。 ①由乙烯制氯乙烷    ②乙醇在氧气中燃烧    ③甲烷在光照下与氯气反应 （4）下列各组物质：①O2和O3 ②乙烷和丁烷 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3.互为同系物的是__________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是_________，互为同素异形体的是___________。 （5）某烃A是相对分子质量为28，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：________________。 ②写出B→C反应的化学方程式：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌启华双语学校高二年级开学考试 化学试卷 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、选择题(本题共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 煤的干馏、气化和液化均为化学变化 B. 玻璃、水泥、陶瓷是传统硅酸盐材料 C. 天然气的主要成分是 D. 光导纤维的主要成分是晶体硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气加强热发生分解的过程，气化是将煤转化为可燃性气体的反应过程，液化是将煤转化为液体燃料的过程，三者均有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．玻璃、水泥、陶瓷的主要成分均为硅酸盐，是常见的传统硅酸盐材料，B正确； C．天然气的主要成分是，C正确； D．光导纤维的主要成分是，晶体硅是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池板等，D错误； 故选D。 2. 下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是 A. 工业合成氨 B. 接触法制硫酸 C. 侯德榜制碱法 D. 高炉炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨的反应为，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，A错误； B．接触法制硫酸包含硫单质（或硫铁矿）燃烧生成、催化氧化生成等反应，过程中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，B错误； C．侯德榜制碱法涉及的反应为、，所有元素化合价均未发生变化，不涉及氧化还原反应，符合题意，C正确； D．高炉炼铁的主要反应为，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，不符合题意，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 油脂在适当的条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油 C. 棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．油脂属于高级脂肪酸甘油酯，在酸性等适当条件下水解可生成高级脂肪酸和甘油，B正确； C．棉花的主要成分是纤维素，仅蚕丝、羊毛的主要成分为蛋白质，C错误； D．羊绒衫的主要成分是天然蛋白质纤维，棉衬衣的主要成分是天然纤维素纤维，二者均不属于合成纤维，仅尼龙绳由合成纤维制造，D错误； 故选B。 4. 可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．换算为同一参照物Y的反应速率，可得，速率最大，A符合题意； B．先统一单位，，是所有选项中速率最小的，B不符合题意； C．换算为Y的反应速率，可得，小于A对应的速率，C不符合题意； D．换算为Y的反应速率，可得，小于A对应的速率，D不符合题意； 故答案选A。 5. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A. NaNO2是还原剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子数为3 C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2是氧化产物，H2O是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+3价降低为0价，得电子作氧化剂，A错误； B．反应中中降3价，中升3价，每生成1个分子时转移电子数为3，B正确； C．中元素化合价从-3价升高为0价，失电子被氧化，C错误； D．反应中只有元素化合价发生变化，既是氧化产物又是还原产物，中各元素化合价均未改变，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故答案选B。 6. 某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 反应是放热反应 B. 反应①是吸热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应X→Y中，反应物X的相对能量高于产物Y，反应放热，A正确； B．反应①（X→M）中，M的相对能量高于反应物X，反应吸热，B正确； C．物质能量越低越稳定，Y的相对能量最低，故Y最稳定，C正确； D．M是中间产物并非催化剂，且焓变由反应物和生成物的能量差决定，与反应路径无关，不能通过中间产物改变，D错误； 故答案选D。 7. 锌铜原电池装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 能量转化形式为化学能转化为电能 B. 电子由Zn经稀硫酸流向Cu C. Zn发生氧化反应 D. Cu表面有气泡产生 【答案】B 【解析】 【分析】铜锌原电池中Zn发生氧化反应，作负极，铜作正极。 【详解】A．原电池的能量转化形式为化学能转化为电能，该装置为锌铜稀硫酸原电池，对应能量转化符合上述规律，A正确； B．原电池工作时，电子由负极经外电路（导线、电流表）流向正极，电子无法在电解质溶液中移动，溶液依靠阴阳离子定向移动实现导电，B错误； C．金属活动性强于，作原电池负极，失电子发生氧化反应，C正确； D．作原电池正极，溶液中的在表面得电子生成，因此表面有气泡产生，D正确； 故选B。 8. 硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，22.4 LSO3中含有SO3分子数为 B. 1 molNH3和1 mol，含有的电子数均为10 C. 足量Cu与含2 molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4 L D. 1 molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下为固态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．1个和1个均含有10个电子，故1 mol 和1 mol 含有的电子数均为，B正确； C．随着反应进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与反应，因此2 mol 不能完全参与反应，生成的物质的量小于1 mol，标准状况下体积小于22.4 L，C错误； D．与合成氨的反应为可逆反应，不能进行完全，因此1 mol 参与反应转移的电子数小于，D错误； 故答案为B。 9. 以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①和②均属于氮的固定 B. 反应①和③中氮元素均被氧化 C. 反应④每生成，转移1 mol电子 D. 用NaOH溶液吸收尾气的反应为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．游离态的氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，由图可知，反应②是化合态氮元素转化为化合态氮元素的反应，不属于氮的固定，A错误； B．由图可知，反应①中氮元素的化合价降低被还原，反应③中氮元素的化合价升高被氧化，B错误； C．由图可知，反应④为：，由方程式可知，反应生成2 mol 硝酸时转移2 mol电子，所以生成1 mol 硝酸时转移1 mol电子，C正确； D．由氧化还原反应规律可知，氢氧化钠溶液与二氧化氮、一氧化氮反应生成亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为：，D错误； 故选C。 10. 溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。下列有关说法正确的是 A. 用蒸馏法将海水浓缩的过程中发生了化学变化 B. 在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C. 用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素 D. 鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 【答案】C 【解析】 【分析】海水浓缩后得到NaBr溶液，向其中通入Cl2，发生反应：，得到低浓度的Br2，鼓入热空气法吹出溴，用SO2水溶液吸收，发生反应：，再通入Cl2发生反应：，得到高浓度溴，据此分析； 【详解】A．浓缩过程中只发生物理变化，A错误； B．根据分析，反应①为：，反应②为：，反应③为：。反应①、③中溴元素化合价升高，发生了氧化反应，反应②中溴元素化合价降低，发生了还原反应，B错误； C．低浓度Br2经过热空气法吹出，用SO2水溶液吸收Br2，目的是富集溴元素，C正确； D．鼓入热空气法吹出溴是因为溴易挥发，D错误； 故选C。 11. 实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 A．测定反应速率 B．制取乙酸乙酯 C．检验粗乙烯中的SO2 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成，可通过秒表记录反应时间，注射器读取生成的体积，能够计算反应速率，可以实现实验目的，A正确； B．制取乙酸乙酯时，为防止倒吸，导管末端应置于饱和碳酸钠溶液液面上方，该装置导管插入液面下，易发生倒吸，不能实现实验目的，B错误； C．乙烯和都能与溴水反应使溴水褪色，无法检验，应选用品红溶液检验，C错误； D．测定中和反应反应热时，需要环形玻璃搅拌棒使酸碱充分混合反应，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法准确测定反应热，D错误； 故选A。 12. 用溶液与溶液反应来探究影响化学反应速率的因素，设计实验如表所示。已知：。下列说法错误的是 序号 水浴温度 出现浑浊所用时间/s Ⅰ 5.0 5.0 0 25 Ⅱ 3.0 5.0 25 Ⅲ 5.0 5.0 0 60 A. B. 本实验中 C. 实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D. 该实验也可以通过观察产生气泡快慢来比较化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响时需控制溶液总体积相同，实验Ⅰ总体积为10mL，因此，得，A正确； B．温度越高反应速率越快，反应物浓度越大反应速率越快，因此反应速率：Ⅲ>Ⅰ>Ⅱ，反应速率越快出现浑浊时间越短，故，B正确； C．实验Ⅰ和Ⅲ反应物浓度、体积均相同，只有温度不同，目的是探究温度对化学反应速率的影响，C正确； D．反应生成的易溶于水，实验中气泡现象不明显，无法通过观察产生气泡快慢比较反应速率，D错误； 故选D。 13. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色原理相同 B. 该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C. 分子中含有两种官能团，其分子式为C7H12O5 D. 1 mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物与酸性溶液发生氧化反应使其褪色，与溴的溶液发生加成反应使其褪色，二者褪色原理不同，A错误； B．该有机物含碳碳双键、醇羟基，可发生氧化反应；含碳碳双键可发生加成反应；含羧基、醇羟基可发生酯化等取代反应，B正确； C．分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键三种官能团，且其分子式为，并非，C错误； D．1mol该物质中只有羧基能与反应，消耗为1mol；羧基和3个醇羟基均能与反应，消耗为4mol，二者物质的量之比为，D错误； 故本题选B。 14. 氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂 B. 过程Ⅰ中只做氧化剂 C. 过程Ⅱ中发生的化学反应为 D. 过程Ⅰ中每生成时转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．在过程Ⅰ中参与反应，在过程Ⅱ中又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，因此整个过程中作催化剂，A正确； B．过程Ⅰ的反应为，NO中N元素化合价从+2价降低为0价（作氧化剂），元素化合价从-2价升高为-1价（作还原剂），因此既是氧化剂又是还原剂，并非只做氧化剂，B错误； C．过程Ⅱ中和反应生成和，配平后反应为，C正确； D．过程Ⅰ中生成1 mol 时，元素共得到4 mol电子，因此转移4 mol电子，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 某化学兴趣小组用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物(装置中的空气已排尽且气密性良好)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置甲中发生反应的化学方程式为_______，该反应中浓硫酸表现出来的性质是_______。 （3）试剂A是_______。装置丙中的现象是_______。 （4）装置丁中酸性KMnO4的作用为_______；证明气体产物中有CO2的依据是_______。 （5）装置庚的作用是_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） ①. ②. (强)氧化性 （3） ①. 无水硫酸铜 ②. 品红溶液红色褪去 （4） ①. 除去SO2 ②. 戊中品红溶液不褪色，己中澄清石灰水变浑浊 （5）防止空气中CO2进入己装置干扰实验 【解析】 【分析】甲中木炭与浓硫酸加热下反应生成SO2、CO2、水蒸气，乙中试剂A为无水硫酸铜，通过变蓝的现象检验水蒸气，丙中用于检验SO2，丁中酸性高锰酸钾溶液用于吸收SO2，戊中的品红用于确认SO2已经被吸收完，己中的澄清石灰水用于检验CO2，庚中装碱石灰，作用是防止空气中CO2进入己装置干扰实验； 【小问1详解】 仪器a的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 装置甲中木炭与浓硫酸加热下反应生成SO2、CO2、水蒸气，发生反应的化学方程式为，浓硫酸表现出来的性质是强氧化性； 【小问3详解】 由上述分析可知，试剂A是无水硫酸铜，丙中的用于检验SO2，现象是品红溶液红色褪去； 【小问4详解】 装置丁中酸性KMnO4的作用为除去SO2；证明气体产物中有CO2的依据是戊中品红溶液不褪色，己中澄清石灰水变浑浊，戊中品红不褪色说明SO2已经被吸收完，己中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成； 【小问5详解】 装置庚的作用是防止空气中CO2进入己装置干扰实验。 16. 化学反应与生产研究息息相关，我们不仅要关注能量变化，还需关注化学反应的快慢和程度。甲烷（）是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。在一定条件下与可发生反应：，该反应的能量变化如下图所示。 请根据要求，回答下列问题： （1）由一定量的和反应生成了2mol和6mol吸收的热量为__________kJ。 （2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是__________（填字母）。 A. 减小容器体积 B. 恒容下充入He C. 降低温度 D. 使用催化剂 （3）下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入4mol和2mol发生该反应。经10min达到化学平衡状态，平衡时的物质的量浓度为。回答下列问题： ①10min内的平均生成速率为__________，平衡转化率为___________%。 ②下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．容器中CO的体积分数保持不变 C．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．断开2mol的H—O键同时生成3mol的H—H键 （4）—空气碱性燃料电池的能量转化率高，甲烷燃料电池如图所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在铂电极附近充入____________（填“”或“空气”）。 ②石墨电极上的电极反应式为_________________________________________。 【答案】（1）412.4 （2）AD （3） ①. 0.225 ②. 37.5 ③. BC （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应生成1 mol一氧化碳时，反应吸收的能量为206.2 kJ，则生成2 mol一氧化碳时，反应吸收的热量为：206.2 kJ×2=412.4 kJ； 【小问2详解】 A．减小容器体积，气体压强增大，反应速率加快，A正确； B．恒容下充入不参与反应的氦气，反应体系中各物质浓度不变，反应速率不变，B错误； C．降低温度，反应速率减慢，C错误； D．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①由题意可知，反应达到平衡时，水蒸气的浓度为0.25 mol/L，则由方程式可知，10min内氢气的反应速率为：=0.225 mol/(L ⋅min)，甲烷的转化率为：×100%=37.5%； ② A．不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．容器中一氧化碳的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积增大的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量减小，则混合气体的平均相对分子质量不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，C正确； D．由方程式可知，断开2mol的H-O键同时生成3mol的H-H键都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 由题意可知，放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极，则通入甲烷的铂电极是燃料电池的负极，碱性条件下甲烷在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，石墨电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子； （4）① 由分析可知，放电时铂电极附近充入的气体为甲烷； ②由分析可知，石墨电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为：。 17. 化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 （1）已知  ，根据下表中的键能数据， 共价键 键能() 946 436 则表中_______。 （2）在时，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为________________。 （3）为了减少对大气的污染，某研究性学习小组拟研究和反应转化为绿色能源。 已知： ； ； 写出和反应生成和的热化学方程式_________________。该反应中反应物的总键能__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。 （4）已知时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： (s，白磷)   (s，红磷)   相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 （5）根据图写出过程的焓变________________(列式表示)。 （6）某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(从上图中选择“A”、“B”或“C”)。 【答案】（1）391 （2） （3） ①. ②. 小于 （4）低 （5） （6）AB 【解析】 【小问1详解】 反应物断键吸收的总能量为，生成物形成的键，故，解得； 【小问2详解】 氢气的燃烧热对应氢气完全燃烧生成液态水时的焓变。题给液态水生成时放热，所以热化学方程式为； 【小问3详解】 将第一个已知热化学方程式乘以，再与第二个已知热化学方程式乘以后相加，得到。由于，反应物的总键能小于生成物的总键能； 【小问4详解】 使红磷的计量数与白磷相同，红磷燃烧的焓变为。两者生成相同的时，白磷燃烧放热更多，说明白磷的能量更高，稳定性更低； 【小问5详解】 由能量图可知，第一段、图示中间过程和最后一段的焓变依次为、和，因此总焓变为； 【小问6详解】 A．在甲中发生反应，温度变化造成乙装置中的压强变大或变小，红墨水两边高度不一致，可以探究反应是吸热反应还是放热反应，A符合题意； B ．在丙试管中发生反应，反应吸热或放热，造成丁试管压强降低或升高，会看到烧杯中有水柱上升或导管口有气泡冒出，确定反应是吸热反应还是分反应，B符合题意； C ．在试管己中反应，用长颈漏斗添加试剂，会与大气相通，且放出气体也会使导管口冒气泡，不能断定是吸热还是放热反应，C不符合题意；答案选AB。 18. 按要求填空： （1）乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是_______________________。 （2）丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是____________________。 （3）在下列反应中，属于取代反应的是_________(填序号，下同)，属于加成反应的是________。 ①由乙烯制氯乙烷    ②乙醇在氧气中燃烧    ③甲烷在光照下与氯气反应 （4）下列各组物质：①O2和O3 ②乙烷和丁烷 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3.互为同系物的是__________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是_________，互为同素异形体的是___________。 （5）某烃A是相对分子质量为28，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：________________。 ②写出B→C反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1）羟基、羧基 （2） （3） ①. ③ ②. ① （4） ①. ② ②. ④ ③. ③ ④. ① （5） ①. ②. 【解析】 【分析】（5）烃A相对分子质量28，产量衡量石油化工发展水平，确定A为乙烯；A和水加成得到B，B为；B在、加热条件催化氧化生成C，C为；C催化氧化得到D，D为；B、D酯化生成乙酸乙酯，据此分析。 【小问1详解】 乳酸的结构简式为，所含官能团为羟基和羧基； 【小问2详解】 丙烯发生加聚反应时碳碳双键断裂，分子间相互加成形成聚丙烯，对应结构简式为； 【小问3详解】 ①乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，属于加成反应；②乙醇燃烧属于氧化反应；③甲烷光照下与氯气反应，氢原子被氯原子取代，属于取代反应，因此取代反应选③，加成反应选①； 【小问4详解】 ①和是氧元素的不同单质，互为同素异形体； ②乙烷和丁烷结构相似、组成相差2个，互为同系物； ③和是碳元素的不同核素，质子数相同中子数不同，互为同位素； ④正丁烷和异丁烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体； 故互为同系物的为②；互为同分异构体的为④；互为同位素的为③；互为同素异形体的为①； 【小问5详解】 ①相对分子质量为28、产量可衡量石油化工发展水平的烃为乙烯，结构简式为； ②A与水加成得到B为乙醇，乙醇在铜作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成乙醛和水，反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $