精品解析：广西钦州市第四中学2026年春季学期高一年级开学考试化学试卷

广西钦州市第四中学2026年春季学期高一年级开学考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 明矾是一种常用的净水剂，按物质组成分类属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 化学与生产、生活有着紧密的联系。下列说法错误的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”不属于胶体 B. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体 C. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 3. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 新制氯水中：、K+、Ag+、 B. 酸性溶液中：Fe3+、Na+、Mg2+、OH- C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、、Cl- D. 透明溶液中：Fe3+、K+、Na+、 4. 如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是 A. 常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液 B. 沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F C. E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒 D. 在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D 5. 漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A. 漂白粉是混合物，有效成分是 B. 将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C. 使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D. 在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 6. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2号”破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第13纵列 B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：W>X D. 1mol该药物最多可消耗3mol HCl 8. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 单质的氧化性：Z大于Q B. 简单氢化物的稳定性：Z大于Y C. 在W、Z组成的离子化合物中可能含有共价键 D. 因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 9. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 丙不能作为自来水的消毒剂 B. 乙的水溶液能导电，乙是电解质 C. 辛的钾盐在一定条件下，既能制备O2，也能制备Cl2 D. 甲、戊、庚均具有漂白性 10. 利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是 A. 该实验中可用MnO2代替KMnO4 B. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C. 湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2 D. 干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气 11. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y＞X B. 最高价含氧酸的酸性：Z＞W C. 简单阴离子半径：X＜Y D. Q与X形成的化合物或与Y形成的简单离子均为10电子微粒 12. 某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 A. 装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝观察现象 B. X中加入的试剂为浓硫酸 C. 在“有水时CO2与Na2O2反应”中，Na2O2只作氧化剂 D. 若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 13. 下列离子方程式正确的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在： B. 将少量溶液加入溶液中： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 用足量氨水洗去银镜： 14. 三氯化硼(BCl3)常用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。某化学小组根据绿色化学实验要求，设计制备BCl3的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：BCl3的熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，极易与水反应生成H3BO3和HCl；二氯合铜酸的化学式为H[CuCl2]。 A. 装置①中反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 B. 装置②中使用冰水浴是为了分离BCl3和CO C. 装置③中的碱石灰可以防止BCl3与水反应 D. 装置④是尾气处理装置，用于吸收未反应完的氯气和生成的CO 第II卷(非选择题) 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. NaClO2是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图所示。请回答下列问题： （1）NaClO2中Cl元素的化合价为_______价。 （2）从物质分类角度来看，NaHSO4属于_______ (填字母)。  a.酸　　　b.酸式盐　　　c.电解质　　　d.非电解质 （3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______。 （4）所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，需要先后加入一定量NaOH溶液和_______(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_______。 （5）“尾气吸收”发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______，该反应的氧化产物是_______。 16. 今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产品苦卤中通入后发现溶液颜色变深，经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺激性气味。B、C、D原子的电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子数恰好相等。D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍。 （1）写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。 （2）画出它们的原子结构示意图：A________，B________，C________，D________。 （3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应的化学方程式是________。 17. 某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 （1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置Ⅱ的作用是___________。 （2）写出装置Ⅰ中发生的化学方程式：___________。 （3）以上装置的连接顺序为________。 ___________→___________→___________→___________(用a、b、m、n表示)。 （4）装置Ⅳ中反应的离子方程式是___________。 （5）探究氯水中漂白性物质成分。 资料：易溶于有机溶剂(四氯化碳)；无色、难溶于水、密度比水大。 对比实验ⅰ和ii，可以得出的结论是___________。 （6）探究、、的氧化性强弱。 资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。 实验ⅲ a b 实验ⅳ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是___________。 ②甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性，他补做了实验ⅴ： 实验ⅴ 另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。 补做了实验ⅴ的目的是___________。 18. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③②     　　 B．③②①     　　 C．②①③ （4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市第四中学2026年春季学期高一年级开学考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题( 本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 明矾是一种常用的净水剂，按物质组成分类属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾电离出的阳离子不只有，不属于酸，A不符合题意； B．明矾电离出的阴离子不只有，不属于碱，B不符合题意； C．明矾由、和构成，属于盐，C符合题意； D．明矾含多种元素，不属于氧化物，D不符合题意； 故选C。 2. 化学与生产、生活有着紧密的联系。下列说法错误的是 A. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”不属于胶体 B. “纳米汽车”用作车轮，、金刚石和石墨互为同素异形体 C. 在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 D. “早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散系的一种，胶体是分散系，属于混合物，而纳米氮化镓是一种物质，不是分散系，故不属于胶体，A说法正确； B．、金刚石和石墨均为碳的同素异形体，B说法正确； C．洁厕灵与“84”消毒液混合会产生有毒氯气，存在安全隐患，不能混合使用，C说法错误； D．雾属于气溶胶，具有丁达尔效应，D说法正确； 故答案选择C。 3. 下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是 A. 新制氯水中：、K+、Ag+、 B. 酸性溶液中：Fe3+、Na+、Mg2+、OH- C. 使酚酞变红的溶液中：Na+、、、Cl- D. 透明溶液中：Fe3+、K+、Na+、 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有Cl-，与Ag+反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中含有H+，与OH-反应生成水，Fe3+、Mg2+都能与OH-反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液为碱性溶液，与OH⁻反应生成和H2O，不能大量共存，C错误； D．在透明溶液中，所给各离子间不发生反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 4. 如图所示的转化关系中，A和B的溶液混合后能产生黄色沉淀C、正盐D以及一种无色气体E，E在某种条件下生成F。下列说法错误的是 A. 常温下，可以用铁制品来盛放B的浓溶液 B. 沉淀C在一定条件下可以一步转化成E或F C. E转化成F时，要充分净化原料气，防止催化剂中毒 D. 在过量强氧化剂作用下，M和N都能够转化成正盐D 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，可知A为，B为，C为S，D为，E为，F为，M/N为或。 【详解】A. 浓硫酸常温下有强氧化性，能够使Fe和Al钝化，故可以用铁制品或铝制品来贮存，A正确； B. S和一步反应只能得到，不能得到，B错误； C. 催化氧化得到，原料气中含有砷、硒化合物等杂质，会让钒催化剂永久中毒失去活性，C正确； D. 和都有较强的还原性，可以被强氧化剂氧化成Na2SO4，D正确； 故选B。 5. 漂白粉是生活、生产中常用的漂白剂。下列说法错误的是 A. 漂白粉是混合物，有效成分是 B. 将氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉 C. 使用漂白粉时加入少量白醋可提高漂白效果 D. 在空气中久置的漂白粉与稀盐酸反应会生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为和，属于混合物，其中起漂白作用的有效成分是，A正确； B．澄清石灰水中的浓度很低，工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰乳中，而非澄清石灰水，B错误； C．白醋（主要成分为醋酸）的酸性比次氯酸强，可与反应生成具有强漂白性的，从而提高漂白效果，C正确； D．漂白粉久置后，会与空气中的和反应生成。加入稀盐酸时，与盐酸反应会生成，D正确； 故答案选B。 6. “极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是 A. “雪龙2号”破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化 B. 大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键 C. 嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能 D. 神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．破冰过程仅改变冰的形态，无新物质生成，属于物理变化，水没有发生化学变化，A错误； B．天然气液化是气态天然气变为液态的物理变化，只改变分子间间隔，没有新化学键形成，B错误； C．液氧煤油燃烧是放热的化学反应，反应过程中化学能转化为热能，C正确； D．H2O是共价化合物，只含共价键，水的电子式为，D错误； 选C。 7. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，这四种元素与氢元素可形成一种治疗胃酸过多的药物，其化学式为YZ(XH)2WX3。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物，W的某种核素可用于考古时测定文物年代，Z的周期数与其最外层电子数相等。下列说法正确的是 A. Z位于元素周期表中第13纵列 B. 最高价氧化物的水化物的碱性：Z>Y C. 简单氢化物的稳定性：W>X D. 1mol该药物最多可消耗3mol HCl 【答案】A 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故X为氧元素；X和Y能形成一种淡黄色的二元化合物， X是氧，氧和另一种元素形成的淡黄色二元化合物通常是过氧化钠，Y为钠；W的某种核素可用于考古时测定文物年代，是碳-14的典型应用，W为碳；Z的周期数与其最外层电子数相等，且W、X、Y、Z原子序数依次增大，因此Z的原子序数必须大于11，则Z在第三周期，最外层电子数为3，对应元素为铝，原子序数为13； 【详解】A．Z是铝元素，位于元素周期表第13纵列（ⅢA族），A正确； B．最高价氧化物的水化物：Y（钠）为NaOH（强碱），Z（铝）为Al(OH)3（弱碱），碱性Z＜Y，故Z＞Y不成立，B错误； C．简单氢化物：W（碳）为CH4，X（氧）为H2O；非金属性O＞C，稳定性H2O＞CH4，故W＞X不成立，C错误； D．1mol药物NaAl(OH)2CO3含2mol OH-和1mol ；OH-消耗2mol H+，消耗2mol H+，最多消耗4mol HCl，故消耗3mol HCl不成立，D错误； 故选A。 8. X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是 A. 单质的氧化性：Z大于Q B. 简单氢化物的稳定性：Z大于Y C. 在W、Z组成的离子化合物中可能含有共价键 D. 因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q 【答案】D 【解析】 【分析】Y的最外层电子数为内层的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H或Li。 【详解】A. Z为氧(O)，Q为硫(S)，同主族元素从上至下非金属性减弱，单质氧化性O₂强于S，A正确； B. Z为氧(O)，Y为碳(C)，同周期从左至右非金属性增强，非金属性O＞C，氢化物稳定性H2O＞CH4，B正确； C. W为钠(Na)，Z为氧(O)，二者可形成过氧化钠等离子化合物，其中O-O键为共价键，故可能含有共价键，C正确； D. 非金属性Z(O)大于Q(S)，但氢化物沸点H2O高于H2S是由于H2O分子间存在氢键，该说法错误，D错误； 答案选D。 9. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A. 丙不能作为自来水的消毒剂 B. 乙的水溶液能导电，乙是电解质 C. 辛的钾盐在一定条件下，既能制备O2，也能制备Cl2 D. 甲、戊、庚均具有漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】图中是氯及其化合物，根据氯元素的化合价可推得：甲：HCl（-1价氢化物），乙：Cl2（0价单质），丙：ClO2（+4价氧化物），丁：Cl2O7（+7价氧化物），戊：HClO（+1价含氧酸），己：HClO4（+7价含氧酸），庚：次氯酸盐（如NaClO，+1价正盐），辛：氯酸盐（如KClO3，+5价正盐）； 【详解】A．丙为ClO2，能作为自来水的消毒剂，A错误； B．乙为氯气，氯气是单质，不属于电解质，B错误； C．辛为氯酸钾，在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，既能制备O2也能制备Cl2，C正确； D．甲为氯化氢，戊为次氯酸，庚为次氯酸盐，氯化氢无漂白性，D错误； 故选C。 10. 利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是 A. 该实验中可用MnO2代替KMnO4 B. 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性 C. 湿润的淀粉-KI试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2 D. 干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A项错误； B．浓盐酸易挥发。蓝色石蕊试纸变红无法证明氯气溶于水有酸性，B项错误； C．湿润的淀粉-KI试纸变蓝说明生成了碘单质，可证明氧化性：Cl2>I2，C项正确； D．氯气不能使干燥的花瓣褪色，干燥的花瓣不褪色不能证明尾气中不含氯气，D项错误； 故选C。 11. 一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性：Y＞X B. 最高价含氧酸的酸性：Z＞W C. 简单阴离子半径：X＜Y D. Q与X形成的化合物或与Y形成的简单离子均为10电子微粒 【答案】A 【解析】 【分析】短周期主族元素Q、X、Y、Z、W原子序数依次增大，Q形成1个键且原子序数最小，Q为H；Y形成3个共价键或失去1个电子形成4个共价键，则Y原子最外层有5个电子，Y为N；Q与Y核外电子数之和为1+7=8，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z，Z原子的核外电子数大于8，Z得到1个电子形成6个共价键，则Z原子最外层有5个电子，Z为P；X原子序数介于H和N之间，X形成4个共价键，X为C；W原子序数大于Z，形成1个键，W为Cl。 【详解】A．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强、简单氢化物的稳定性增强，非金属性N＞C，简单氢化物稳定性NH3＞CH4，即Y＞X，A正确； B．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强、最高价含氧酸的酸性逐渐增强，非金属性Cl＞P，最高价含氧酸酸性HClO4＞H3PO4，即W＞Z，B错误； C．C4-与N3-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径C4-＞N3-，即X＞Y，C错误； D．H与C形成烃类化合物，不一定是10电子微粒，如C2H6为18电子微粒，D错误； 选A。 12. 某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是 A. 装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝观察现象 B. X中加入的试剂为浓硫酸 C. 在“有水时CO2与Na2O2反应”中，Na2O2只作氧化剂 D. 若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应” 【答案】C 【解析】 【分析】该实验探究的是“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，图中装置，碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气体进入后续装置。若关闭K1，打开K2，则湿润的二氧化碳直接与过氧化钠接触，当关闭K2，打开K1时，二氧化碳会先和溶液X接触，回顾探究目的可以确定，X应该具有干燥作用，即吸收二氧化碳中的水分，让干燥的二氧化碳与过氧化钠接触，最后的加热的铜丝被反应产生的氧气氧化，出现红色铜丝变为黑色的现象，从而判断过氧化钠是否发生了反应。 【详解】A．根据分析可知，要通过铜丝由红→黑来验证过氧化钠是否反应，，需要先用二氧化碳将空气排出，防止干扰实验，即通一段时间二氧化碳后再加热铜丝，A正确； B．根据分析可知，试剂X起到干燥作用，但是不能和二氧化碳反应，因此选用浓硫酸，B正确； C．过氧化钠与有水的二氧化碳反应时：、，过氧化钠作氧化剂和还原剂，C错误； D．若关闭K2，打开K1，二氧化碳被干燥，当实验观察到铜丝未变化，说明没有氧气产生，即可得出结论，D正确； 故选C。 13. 下列离子方程式正确的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在： B. 将少量溶液加入溶液中： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 用足量氨水洗去银镜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在，在酸性条件下碘离子与发生归中反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．将少量溶液加入溶液中，应生成沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．草酸在酸性溶液中被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，反应的离子方程式应为，故C错误； D．银不溶于氨水，该反应不能发生，故D错误； 选A。 14. 三氯化硼(BCl3)常用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。某化学小组根据绿色化学实验要求，设计制备BCl3的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：BCl3的熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，极易与水反应生成H3BO3和HCl；二氯合铜酸的化学式为H[CuCl2]。 A. 装置①中反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2 B. 装置②中使用冰水浴是为了分离BCl3和CO C. 装置③中的碱石灰可以防止BCl3与水反应 D. 装置④是尾气处理装置，用于吸收未反应完的氯气和生成的CO 【答案】D 【解析】 【分析】装置①中发生反应B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO制备BCl3；装置②中使用冰水浴将BCl3冷凝成液态与CO分离；装置③用于吸收未反应的Cl2，并防止装置④中的水蒸气因倒吸或扩散进入装置②中的U形管内，引起BCl3与水反应；装置④用于处理CO，防止污染空气。 【详解】A．装置①中，发生反应B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO，氧化产物(CO)与还原产物(BCl3)的物质的量之比为3∶2，故A正确； B．BCl3的熔点为-107.3 ℃，沸点为12.5 ℃，冰水浴可以冷凝BCl3，装置②用于分离BCl3和CO，故B正确； C．碱石灰能吸收水蒸气，装置③既能吸收未反应的Cl2，又能防止装置④中产生的水蒸气进入U形管与BCl3发生反应，故C正确； D．由分析可知，装置③中的碱石灰能吸收多余的Cl2，装置④处理CO，故D错误； 选D。 第II卷(非选择题) 三、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. NaClO2是一种重要的杀菌、消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如图所示。请回答下列问题： （1）NaClO2中Cl元素的化合价为_______价。 （2）从物质分类角度来看，NaHSO4属于_______ (填字母)。  a.酸　　　b.酸式盐　　　c.电解质　　　d.非电解质 （3）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_______。 （4）所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，需要先后加入一定量NaOH溶液和_______(填化学式)溶液，除去Ca2+发生反应的离子方程式为_______。 （5）“尾气吸收”发生反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，氧化剂与还原剂的分子数之比为_______，该反应的氧化产物是_______。 【答案】（1）+3 （2）bc （3）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4 （4） ①. Na2CO3 ②. Ca2++=CaCO3↓ （5） ①. 2:1 ②. O2 【解析】 【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，然后电解食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2生成NaClO2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品；选择NaOH除去食盐水中的Mg2+生成氢氧化镁沉淀，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+生成碳酸钙沉淀； 【小问1详解】 NaClO2中Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据正、负化合价代数和为0的原则，Cl元素的化合价为+3价。 【小问2详解】 NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质。故选bc； 【小问3详解】 根据流程结合分析，“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。 【小问4详解】 精制时为除去Mg2+和Ca2+，应分别使其生成难溶物，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用碳酸钠溶液除去钙离子，除去Ca2+发生反应的离子方程式为Ca2++=CaCO3↓。 【小问5详解】 在反应2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O中，H2O2中-1价的氧元素化合价升高到反应后的氧气中的0价，H2O2是还原剂，ClO2中+4价的Cl降低到反应后的+3价，ClO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的分子数之比为2∶1，氧化产物是O2。 16. 今有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产品苦卤中通入后发现溶液颜色变深，经进一步提取，可得到一种红棕色液体，有刺激性气味。B、C、D原子的电子层排布均不超过3个电子层。D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外层电子数恰好相等。D原子的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍。 （1）写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。 （2）画出它们的原子结构示意图：A________，B________，C________，D________。 （3）由上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. Br ②. H ③. O ④. S （2） ①. ②. ③. ④. （3） 【解析】 【分析】根据A是苦卤中通入后得到的一种红棕色液体，得出A元素为Br元素；根据B、C、D原子的电子层排布不超过3个电子层和D、C两原子质子数和最外层电子数的关系，推出D为S，C为O；根据D的最外层电子数是B原子核外电子数的6倍，推知B为H。 【小问1详解】 故A、B、C、D的元素符号分别为Br、H、O、S； 【小问2详解】 根据核外电子排布可知原子结构示意图分别为、、、； 【小问3详解】 上述元素组成的单质和两种氧化物可发生氧化还原反应，生成两种酸，其反应的化学方程式为。 17. 某兴趣小组在实验室制备氯水，并对氯水的性质进行研究，回答下列问题。 （1）装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置Ⅱ的作用是___________。 （2）写出装置Ⅰ中发生的化学方程式：___________。 （3）以上装置的连接顺序为________。 ___________→___________→___________→___________(用a、b、m、n表示)。 （4）装置Ⅳ中反应的离子方程式是___________。 （5）探究氯水中漂白性物质成分。 资料：易溶于有机溶剂(四氯化碳)；无色、难溶于水、密度比水大。 对比实验ⅰ和ii，可以得出的结论是___________。 （6）探究、、的氧化性强弱。 资料：稀溴水呈黄色；碘水呈棕黄色。 实验ⅲ a b 实验ⅳ 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。 ①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是___________。 ②甲同学认为，实验ⅳ中的现象不一定证明氧化性，他补做了实验ⅴ： 实验ⅴ 另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。 补做了实验ⅴ的目的是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 除去中的HCl （2）(浓) （3）a→n→m→b （4） （5）与反应生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性或其他合理答案) （6） ①. ②. 排除实验ⅳ中剩余对的氧化 【解析】 【分析】装置Ⅰ为二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气，其反应的原理为(浓)；装置Ⅱ为除杂装置，装有饱和NaCl溶液除去中混有的HCl气体；装置Ⅲ为制备氯水的装置；装置Ⅳ为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气。由此解题。 【小问1详解】 装置Ⅰ中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置Ⅱ中是饱和NaCl溶液，作用是除去中混有的HCl。 【小问2详解】 装置Ⅰ中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，化学方程式为：(浓)。 【小问3详解】 Ⅰ产生→Ⅱ除杂→Ⅲ中n进m出(使与水充分接触制氯水)→Ⅳ中b进尾气处理，所以正确的顺序为a→n→m→b。 【小问4详解】 装置Ⅳ中是NaOH溶液吸收多余，其反应的离子方程式为。 【小问5详解】 实验ⅰ：盐酸不能使红色纸条褪色，说明和不具有漂白性；实验ⅱ：氯水加入振荡后，溶于层，上层水层中的浓度降低，颜色变浅，上层水层仍能使红色纸条褪色，说明水层中存在具有漂白性的物质，下层层不能使红色纸条褪色，说明本身不具有漂白性；可得出结论为与反应生成的HClO有漂白性(或不具有漂白性，溶于水后具有漂白性或其他合理答案)。 【小问6详解】 ①氯水中的具有强氧化性，能将NaBr中的氧化为，自身被还原为，反应的离子方程式为； ②实验ⅳ中，直接向a的黄色溶液中加入KI和淀粉，溶液变蓝，只能说明有生成，但无法确定是还是残留的氧化了。补做实验ⅴ时，先向黄色溶液中加入足量NaBr固体，使溶液中可能残留的与充分反应并被消耗，排除的干扰；再加入KI和淀粉，溶液仍变蓝，即可证明是氧化了，从而证明氧化性>。 18. 某实验室制备糖精钴，并测定其结晶水含量。 已知：表示糖精根离子，其摩尔质量为，糖精钴的溶解度在热水中较大，在冷水中较小；丙酮沸点为，与水互溶。 (一)制备 I．称取，加入蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取(稍过量)糖精钠()，加入蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入到接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，依次用三种不同试剂洗涤晶体，晾干得产品。 回答下列问题： （1）I和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有_______、_______(写出两种) （2）Ⅲ中静置过程有少量晶体出现时，可将烧杯置于_______中，以使大量晶体析出。 （3）Ⅳ中用①丙酮、②冷水、③冷的溶液洗涤晶体，正确顺序为_______。 A．①③②     　　 B．③②①     　　 C．②①③ （4）Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净，取水洗时的最后一次滤液于试管中，_______(将实验操作、现象和结论补充完整)。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 量筒（或胶头滴管等） （2）冰水浴 （3）B （4）加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净 【解析】 【分析】按照反应制备糖精钴，然后在冰水浴中结晶，再按照“冷的1% NaSac溶液、冷水、丙酮”顺序进行洗涤，得到糖精钴晶体。 【小问1详解】 步骤I、Ⅱ中需要使用量筒、胶头滴管量取蒸馏水，并用玻璃棒搅拌以加快固体溶解速率，故答案为玻璃棒；量筒（或胶头滴管）。 【小问2详解】 因为糖精钴在冷水中溶解度较小，所以为了尽快让大量晶体析出，应降低溶液温度，可将烧杯置于冰水浴中，故答案为冰水浴。 【小问3详解】 先用冷的1% NaSac溶液洗涤，可降低糖精钴溶解度，减少晶体损失，还能将晶体表面吸附的Co2+转化为晶体析出，且不引入新的杂质，再用冷水洗涤，可降低晶体溶解度并洗去溶液中存在的可溶性离子，丙酮可以与水互溶且沸点比水的低，故最后用丙酮洗涤以除去残留的水且能使晶体快速干燥，故答案为B。 【小问4详解】 Ⅳ中为了确认氯离子已经洗净的步骤为：取水洗时的最后一次滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净，故答案为加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，无白色沉淀生成，说明Cl-已洗净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $