河北省雄安新区部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所示反应的能量变化不相符的是 A. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 无水乙醇在纯氧气中燃烧 C. 生石灰与水反应生成熟石灰 D. 稀硫酸与锌粉的反应 2. 矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。下列冶炼方法错误的是 A. 电解熔融氧化铝制得金属铝 B. 铝与二氧化锰高温下反应制取金属锰 C. 铁加入硫酸铜溶液中获得金属铜 D. 高温条件下，用炭还原氧化汞获得汞单质 3. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A．用手扇闻乙醇气味 B．向燃着的酒精灯里添加酒精 C．用手直接取用亚硝酸钠药品 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 4. 化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是 A. 汽车尾气净化： B. 用氨气处理工业废气中的NO2：4NH3+2NO2=N2+6H2O C. 制作印刷电路板时用氯化铁溶液氧化Cu：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 D. 淀粉的水解： 5. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. KNO3中氮元素的化合价为+4价 B. N2在空气中的质量分数约为78% C. 可通过电解熔融KNO3的方法获得金属单质K D. K2S溶液与稀盐酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体 6. T℃时，向某密闭容器中仅充入PCl5(g)，发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。图中能表示Cl2(g)质量随时间变化的曲线是 A. Ⅰ B. Ⅱ C. Ⅲ D. Ⅳ 7. 在25℃和101kPa下，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是 A. ΔH=-142.9kJ·mol-1 B. ΔH=+142.9kJ·mol-1 C. ΔH=-142.9kJ·mol-1 D. ΔH=-142.9kJ 8. Zn-Cu原电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是 A. H+数目逐渐增多 B. Cu电极上发生氧化反应 C. 往Zn电极方向迁移 D. 能量的转化形式主要为电能转化为化学能 9. 已知：乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-2599.2kJ·mol-1。下列说法错误的是 A. 理论上，该反应可设计成原电池 B. 该热化学方程式不能用来表示C2H2(g)的燃烧热 C. 增大O2(g)浓度，有利于加快C2H2(g)燃烧的速率 D. 对于反应2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH2，ΔH2<ΔH1 10. 有机光电功能材料的重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应属于加成反应 B. M的分子式为C12H8N C. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与C2H4不互为同分异构体 11. 将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2，反应如下： 反应Ⅰ：4NH3(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s) ΔH1 K1； 反应Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) ΔH2 K2； 反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) ΔH3 K3。 则ΔH3与K3分别为 A. ； B. ； C. ； D. ； 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 0.1 mol·L-1 HNO3溶液中，HNO3中所含氧原子数目为0.3NA B. 标准状况下，1.12 L NH3中，所含的电子数为0.5NA C. 2.8 g由N2和CO组成的混合气体中，所含的分子总数为0.1NA D. 一定条件下，0.1 mol C2H5OH与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯的分子数目小于0.1NA 13. 对甲苯磺酸钠的熔点高于300℃，易溶于水。实验室合成对甲苯磺酸钠(Q)的路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应①会有水生成 B. M与W互为同系物 C. R与Q均不能发生氧化反应 D. 加入饱和NaCl溶液有利于对甲苯磺酸钠粗品的析出 14. 由下列实验事实不能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，分离出I2，再加入KSCN溶液，溶液变红 Fe3+未完全转化为Fe2+ B 充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷 氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应 C 恒温恒容条件下，向2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变 通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变 D 将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭 降低温度，可减小蛋白质与O2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 乙酰水杨酸具有抗血小板凝聚的作用。实验室制备乙酰水杨酸的反应原理如下： 实验步骤(实验装置如图所示，夹持装置已略去)： ⅰ．在三颈烧瓶中加入0.02 mol乙酸酐和一定量的硫酸铝钾，恒温下搅拌使硫酸铝钾溶解后，再加入0.01mol水杨酸，充分搅拌使水杨酸溶解； ⅱ．70℃水浴加热0.5h，并不断搅拌，冷却，加20mL冷蒸馏水； ⅲ．不断搅拌数分钟后，往水浴中加入冰块，冷却，三颈烧瓶中出现白色晶体，抽滤(滤液弃去)； ⅳ．滤渣用95%的乙醇重结晶，得到纯乙酰水杨酸。 已知：KAl(SO4)2过多或反应加热时间过长均能使乙酰水杨酸发生分解。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________。 （2）70℃水浴加热时，冷凝管中的冷却水采用“下进上出”方式，目的是____________(填“使冷却效果更佳”或“节约用水”)。 （3）保持其他条件不变，实验过程中发现KAl(SO4)2的用量对乙酰水杨酸产量、产率的影响如表所示。 KAl(SO4)2用量/g 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 产量/g 0.81 1.08 m 1.26 1.17 产率/% 45 60 75 70 65 ①反应过程中KAl(SO4)2的作用为______________________________。 ②m=______。 ③分析表中数据，KAl(SO4)2用量为______g时效果最差；加入过多的KAl(SO4)2会使效果降低，原因可能为______________________________。 （4）保持其他条件不变，KAl(SO4)2用量为0.6g时，发现实验过程中反应时间对乙酰水杨酸产率的影响如图所示。 ①该条件下，反应最佳加热时间为______min。 ②长时间加热，产率下降的原因可能为______________________________。 16. 钒(V)和铬(Cr)是重要的战略金属，我国研发了国际领先的亚熔盐清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下： 已知：①钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2，还含少量CaO、MgO； ②“氧化”时，发生的反应为4FeO·V2O3+24NaOH+5O2=2Fe2O3+8Na3VO4+12H2O。 回答下列问题： （1）铬的用途有____________(填1种即可)。 （2）“氧化”工序中： ①通常将钒渣粉碎，其目的是________________________。 ②SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，Na2SiO3水溶液的俗称为_________。 （3）实验室模拟“蒸发结晶”操作时，所需用到的硅酸盐材质的仪器有______(填标号)。 A．蒸发皿 B．胶头滴管 C．坩埚钳 D．玻璃棒 （4）“还原”时，被还原生成Cr3+的离子方程式为______________________________。 （5）40℃和80℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数的变化如图所示。 ①Na3VO4中钒元素的化合价为______价。 ②40℃时，Na2CrO4的溶解度随着w(NaOH)的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. E是合成治疗鼻炎药物的重要中间体，其合成路线如图所示。 已知：①+H2(未配平)； ②不考虑(苯环)的加聚反应。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为________。 （2）NH2NH2参与反应时，断裂______(填“共价键”或“离子键”)。 （3）C所含元素中质量分数最高的为________(填元素名称)。 （4）一定条件下，0.1mol D最多可与______mol H2发生加成反应(不考虑开环加成)。 （5）一定条件下，C通过加聚反应可生成聚合物M，M的结构简式为____________。 （6）D→E发生反应的化学方程式为__________________________________。 （7）B的同分异构体有多种，其中含有苯环、能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应的结构有______种。 18. BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下： 反应Ⅰ．CH4(g)C(s)+2H2(g)； 反应Ⅱ．B2O3(s)+3C(s)+N2(g)2BN(s)+3CO(g)。 回答下列问题： （1）T℃下，向某恒容密闭容器中充入CH4(g)，仅发生反应Ⅰ，下列说法正确的是______(填标号)。 A. 当H2(g)的质量不再改变时，该反应达到平衡 B. 每生成0.1 mol C(s)，消耗2.24 L CH4(g) C. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D. 每断裂0.4 mol C-H，同时形成0.2 mol H-H，则该反应达到平衡 （2）某温度、116kPa下，往某恒压密闭反应器中加入2.0 mol CH4(g)、0.5 mol B2O3(s)和0.8 mol N2(g)，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)，t min后反应达到平衡时，CO分压是N2分压的5倍，假设剩余CH4可忽略不计。 已知：。 ①平衡时，BN的物质的量为________mol。 ②平衡时，H2的分压为__________kPa。 ③N2的平衡转化率为__________%。 ④0～t min，v(CO)=________(用含t的代数式表示)kPa·min-1。 （3）CH4可用作燃料，CH4-O2燃料电池的结构示意图(两电极均为惰性电极)如图所示。 ①M为该电池的__________(填“正极”或“负极”)。 ②外电路中电子的流动方向为________(填“R→灯泡→M”或“M→灯泡→R”)。 ③R电极上发生的电极反应为________________________________。 高二化学 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）使冷却效果更佳 （3） ①. 作催化剂 ②. 1.35 ③. 0.2 ④. 过多KAl(SO4)2会使乙酰水杨酸分解 （4） ①. 30 ②. 乙酰水杨酸发生了分解 【16题答案】 【答案】（1）作不锈钢添加剂 （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 ②. ③. 水玻璃 （3）AD （4） （5） ①. +5 ②. 减小 【17题答案】 【答案】（1）酯基 （2）共价键 （3）碳 （4）0.5 （5） （6）+H2NNH2+HCl （7）3 【18题答案】 【答案】（1）AC （2） ①. 1 ②. 80 ③. 62.5 ④. （3） ①. 正极 ②. R→灯泡→M ③. CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $