3.3 元素（第2课时——元素周期表简介）核心素养教学设计-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学教学设计聚焦元素周期表的结构、单元格信息、原子序数关系及简单规律，通过门捷列夫发现周期律的科学史故事导入，衔接元素概念，搭建从已知到未知的学习支架，引导学生逐步掌握周期表的核心知识。 此资料以科学史渗透科学态度与责任，用探究活动培养科学思维，学生通过小组合作自主发现周期数与电子层数等规律，分层作业兼顾不同水平需求。帮助学生提升信息处理和证据推理能力，教师使用时重难点突出，教学流程清晰，有效落实核心素养。

课题3 元素（第2课时——元素周期表简介） 课标要求 本课延续"物质的性质与应用"学习主题。课标要求：知道元素周期表的结构（周期和族），能从元素周期表单元格中获取原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等信息；知道原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；初步了解元素周期表的发现史与简单规律。 教材分析 本课时在"元素"概念基础上，引导学生使用化学"地图"——元素周期表。2026版教材介绍：门捷列夫在19世纪编制了元素周期表；表有7个横行（周期）和18个纵列（族）。每个单元格包含：原子序数（左上）、元素符号（中上）、元素名称（中文）、相对原子质量（下方）。关键关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。教材还引导学生发现规律：周期数=电子层数；同族元素最外层电子数相似、化学性质相近；表中金属元素位于左下方、非金属位于右上方、稀有气体在最右侧。 学情分析 学生对"表格信息丰富"既感兴趣又有畏难；原子序数与质子数的关系需重点强调才能内化；周期与族的"规律"需要教师搭脚手架引导发现，否则易停留在机械记忆；电子层数与周期数的对应关系较抽象。 教学目标 基础目标（全员必达）：①能说出元素周期表的结构（7个周期、18个纵列/族）；②能从单元格读出原子序数、元素符号、名称、相对原子质量；③记住原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 提升目标（选达拓展）：④能发现并表述简单规律（周期数=电子层数，同族最外层电子数相近）；⑤能初步利用周期表查找并比较元素信息。 教学重、难点 重点：①元素周期表单元格的信息；②原子序数=质子数=核外电子数。 难点：①发现周期表中"周期数=电子层数"等规律；②将周期表规律与原子结构联系。 核心素养 通过阅读、提取周期表信息，培养"信息检索与处理"能力；在"寻找规律"的探究中发展证据推理与模型认知素养；借助门捷列夫发现史，体会科学发现中"分类、归纳、预言"的方法与科学家精神。 教学流程 导入（门捷列夫的故事） 　　→ 周期表结构（周期/族） 　　→ 单元格信息（序数/符号/名称/相对原子质量） 　　→ 原子序数与质子数关系 　　→ 规律探究（周期数=电子层数） 　　→ 课堂小结 教学环节 教学活动 设计意图 二次备课（问题链） 环节一 导入 【教师】讲述门捷列夫发现元素周期律的故事：他按相对原子质量排列元素，发现性质随原子量递增呈周期性变化，并大胆预言了"类铝""类硅"等未知元素，后来被证实。引出"元素周期表"这张化学地图。 【学生】被科学家的洞察力与预言能力吸引，产生学习周期表的兴趣。 用科学史创设情境，激发动机，同时渗透"分类—归纳—预言"的科学方法。 ①基础巩固：元素周期表是谁编制的？ ②能力迁移：门捷列夫为什么能"预言"新元素？ ③中考对接：以"元素周期表发现史"考查科学史常识。 环节二 周期表的结构 【教师】展示元素周期表全景，指出：表有7个横行，每一横行叫一个周期（共7个周期）；有18个纵列，除第8、9、10三列合称第Ⅷ族外，其余每列为一族（共16个族）。请学生数一数横行与纵列。 【学生】观察表格结构，确认周期与族的数量，建立"周期=横行、族=纵列"的方位感。 建立周期表的"空间结构"认知，为后续信息提取打基础。 ①基础巩固：元素周期表共有几个周期、几个纵列？ ②能力迁移：周期和族分别对应表的什么方向？ ③中考对接：以"周期表结构"考查周期与族的基本概念。 环节三 单元格信息 【教师】放大一个单元格（如氧），讲解四要素：左上角数字=原子序数；中上方=元素符号；中文=元素名称；下方数字=相对原子质量。示范如何快速查到某元素的这些信息。组织学生两人一组，互相报元素、对方在表中查找并回报四要素。 【学生】练习"读格"，准确说出指定元素的原子序数、符号、名称与相对原子质量。 训练从表格中提取关键信息的能力，落实"会用周期表"的技能目标。 ①基础巩固：元素周期表单元格中，左上角的数字表示什么？ ②能力迁移：从单元格能查到哪些信息？ ③中考对接：以"单元格信息"考查原子序数、符号、相对原子质量的读取。 环节四 原子序数与质子数 【教师】引导学生推导：原子序数按核电荷数（即质子数）由小到大编排，故原子序数=核电荷数=质子数；再结合"质子数=核外电子数"，得到完整关系链：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。请用氧原子（原子序数8）验证。 【学生】推理关系链，并用具体元素验证（如氧：序数8→质子8→电子8），加深记忆。 将"原子序数"与已有"质子数、电子数"知识贯通，形成统一的数量关系。 ①基础巩固：原子序数与质子数有什么关系？ ②能力迁移：原子序数为11的钠原子，核外有几个电子？ ③中考对接：以"原子序数=质子数=电子数"考查粒子信息互推。 环节五 规律探究 【教师】布置探究任务：任取几个元素，查其原子序数并对照原子结构示意图的电子层数，发现什么规律？再比较同一纵列（族）元素的最外层电子数，又发现什么？引导学生得出：周期数=电子层数；同一族元素最外层电子数相同（化学性质相似）；金属在左下方、非金属在右上方、稀有气体在最右。 【学生】小组合作查找、填表、归纳，汇报规律，体会"结构—位置—性质"的内在联系。 用探究活动让学生"发现"规律而非被动接受，发展证据推理与模型认知。 ①基础巩固：元素所在的周期数由什么决定？ ②能力迁移：同一族的元素化学性质为什么相似？ ③中考对接：以"周期表规律"考查位置、结构与性质的联系。 环节六 课堂小结 【教师】引导回顾：周期表含7周期、18纵列；单元格四要素；原子序数=质子数=核外电子数；周期数=电子层数。鼓励课后用周期表"寻宝"（找元素之最）。 【学生】完善本单元知识网络，说说自己从周期表中"发现"的规律。 整合本课时核心知识，升华"位置—结构—性质"的学科思想。 ①基础巩固：周期表中原子序数等于什么？ ②能力迁移：如何用周期表判断某元素是金属还是非金属？ ③中考对接：综合考查周期表结构、单元格信息与规律。 课堂总结 一、元素周期表结构 　7个周期（横行）；18个纵列（族，第8/9/10列合为Ⅷ族） 二、单元格四要素 　原子序数（左上）· 元素符号（中上）· 名称（中）· 相对原子质量（下） 三、核心关系 　原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 四、简单规律 　周期数 = 电子层数；同族最外层电子数相近（性质相似） 　金属在左下方，非金属在右上方，稀有气体在最右 板书设计 课题3 元素（第2课时 元素周期表简介） 一、结构：7周期（横行）、18纵列（族） 二、单元格：序数 / 符号 / 名称 / 相对原子质量 三、关系：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 四、规律：周期数=电子层数；同族性质相似 教学反思 单元格信息读取学生掌握较快，但"周期数=电子层数"的规律需借助原子结构示意图对照才真正理解，下次应让学生先画几个原子的结构示意图、再查其在周期表中的位置，自行发现规律。门捷列夫预言故事学生非常感兴趣，可顺势布置"查找一门捷列夫预言并被证实的元素"作为拓展，强化科学史教育。单元格中相对原子质量带括号（如[209]）表示放射性元素近似值，需简要说明避免困惑。 分层作业 基础题：完成教材练习与应用第3、4题；查元素周期表，写出镁（Mg）、硫（S）、氯（Cl）的原子序数和相对原子质量。 提升题：某原子结构示意图显示有3个电子层、最外层2个电子，推断它在周期表中位于第几周期、可能是哪类元素。 拓展题（选做）：查阅门捷列夫"预言"类铝（镓）、类硅（锗）的故事，写150字说明科学预言的价值。 学科网（北京）股份有限公司 $