精品解析：四川达州市达川中学2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

四川省达川中学高2027届2026年春季期中考试 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56 S-32 K-39 Ca-40 F-19 Se-79 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A．立方氮化硼结构中1mol BN含有4 mol B-N键 B．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 乳酸分子() C．杯酚分离和，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性 D．含有2个手性碳原子 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物的沸点： C. 中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D. 工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 3. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 硬度：金刚石>碳化硅 C—C的键能比C—Si的键能大 B 臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧是非极性分子 C 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 丙炔的键线式 B. 用电子式表示的形成过程为： C. 中共价键的电子云轮廓图 D. 氨与水形成分子间氢键的主要形式： 5. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的 Ca元素位于元素周期表p区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素 D. “地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源 6. 下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. HCHO、、 B. 金刚石、、 C. 、、 D. Ar、、单质硅 7. 制备的实验操作如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的空间结构名称为平面正方形 B. 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 C. 的内界中含有键 D. 和与的配位能力： 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间结构模型： B. 基态锂原子最外层原子轨道的电子云图： C. 的VSEPR模型为 D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 9. 化合物X可用于制作光电材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 与等距且紧邻的数量为12 C. 与之间的最近距离为 D. 该晶体的密度为 10. 下列对基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态P原子的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态Sc原子的电子排布式： 正确 C 基态C原子的轨道表示式： 错误，违反了泡利不相容原理 D 基态Cl原子的价层电子轨道表示式： 正确 A. A B. B C. C D. D 11. 团簇分子模型中每个原子均属于该分子，有关晶体的结构及模型如图所示。下列说法正确的是 A. 在晶体中，距最近的形成正六面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有8个 C. 冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为或 12. 下列物质中，不属于配合物的是 A. B. C. D. 13. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释不都正确的是 A. 键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少 B. 热稳定性：，是由于相对分子质量依次减小 C. 沸点：，是由于分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于吸电子基团数目的增多 14. 下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A. HBr > HCl > HF B. CsCl > KCl > NaCl C. Na > Mg > Al D. 金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 120gFeS2晶体中含有分子数为NA B. 1mol乙醇中sp3杂化的原子数为3NA C. 冰晶体中，1mol水分子含有的氢键数目为4NA D. 12g石墨中含有C-C键的数目为3NA 二、填空题(共4个大题，总分55分。) 16. 回答下列有关问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为___________，N位于元素周期表的___________区。 （2）基态O原子的核外有___________个未成对电子，占据最高能级的原子轨道的形状是___________形。 （3）电负性：N___________O，第一电离能：N___________O(填“<”或“>”)。 （4）绿矾()是常用的工业原料，其结构示意图如图。 的空间结构为___________。绿矾晶体中的配位数为___________，该晶体中不存在的化学键为___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （5）组氨酸()的咪唑基能与形成配合物，促进铁的吸收，可用于防治贫血。 ①羧基中C-O和C=O之间的键角___________(填“大于”或“小于”)氨基中N-H之间的键角，原因为___________。 ②已知苯环中的大键可用表示，则组氨酸中咪唑基(圈中的部分)的大键为___________。 17. 请回答下列问题。 （1）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”），简述主要原因：________。 （2）下表列有三种物质(晶体)的熔点： 物质 SiO2 SiCl4 SiF4 熔点℃ 1710 -70.4 -90.2 简要解释熔点产生差异的原因：________。 （3）湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。已知：晶胞为立方体形。根据图示，大球d代表________ 原子；每个晶胞中含氧原子数目为________ 个。 测定晶体结构最常用的仪器为________。 A．质谱仪 B．核磁共振仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 18. 回答下列问题： （1）现有下列物质： ①金刚石 ②干冰 ③晶体硅 ④二氧化硅晶体 ⑤氯化铵晶体 ⑥氖晶体 ⑦金属锌。 通过非极性键形成共价晶体的是___________(填序号，下同)；属于分子晶体且分子为直线形的是___________；由单原子分子构成的分子晶体是___________；含有极性键的离子晶体是___________；能导电且为金属晶体的是___________。 （2）两种硼氢化物的熔点如下表所示： 硼氢化物 熔点/℃ 400 -64.5 两种物质熔点差异的原因是___________。 19. 过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的离子是_______(填离子符号)。 （2）Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______，Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为_____________。 （3）CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。 （4）用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。 ①[Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有_______(填字母)。 a．配位键        b．离子键        c．π键        d．氢键        e．共价键 ②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能过大的原因：_______。 （5）Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻的Fe和Se原子核之间的距离为_______ pm(用含和NA的代数式表示即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省达川中学高2027届2026年春季期中考试 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：C-12 Fe-56 S-32 K-39 Ca-40 F-19 Se-79 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A．立方氮化硼结构中1mol BN含有4 mol B-N键 B．图示为苯甲酸晶体微观结构，晶体类型为混合型晶体 乳酸分子() C．杯酚分离和，通过共价键形成超分子，体现了“分子识别”的特性 D．含有2个手性碳原子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．立方氮化硼结构与金刚石类似，每个B原子形成4个B-N键，1mol BN含1mol B，因此含有4mol B-N键，A正确； B．苯甲酸晶体中分子通过分子间作用力、氢键结合，属于分子晶体，不属于混合型晶体，B错误； C．杯酚分离和时，杯酚与通过分子间作用力形成超分子，不是通过共价键结合，C错误； D．由乳酸的结构可知，只有1个手性碳原子，D错误； 故选A。 2. 我国科学家最近研究的一种无机盐纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 最简单氢化物的沸点： C. 中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D. 工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 【答案】C 【解析】 【分析】X最外层电子数是内层的2倍，故X为C；W的2p能级有3个未成对电子，故W为N；Y的M层未成对电子数为4，故Y为Fe；Z的s能级和p能级电子总数相等，且与X、Y不同周期，故Z为Mg。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，非金属电负性大于金属，电负性顺序为，A错误； B．X的最简单氢化物为，W的最简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，故最简单氢化物沸点，B错误； C．该化合物为，与配离子之间为离子键，内C、N之间为极性共价键，与之间为配位键，三种化学键均存在，C正确； D．Z为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁获得Mg单质，MgO熔点过高，电解熔融MgO能耗大不适用，D错误； 故选C。 3. 下列有关物质的结构或性质的解释不合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 硬度：金刚石>碳化硅 C—C的键能比C—Si的键能大 B 臭氧在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 臭氧是非极性分子 C 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 D 金有良好的延展性 金原子中脱落下的价电子被晶体中的所有原子共用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．金刚石和碳化硅均为共价晶体，C原子半径小于Si，C-C键长更短、键能更大，对应硬度更高，解释合理，A不符合题意； B．O3为V形结构，正负电荷中心不重合，属于弱极性分子，解释不合理，B符合题意； C．乙基的推电子作用使羧基中O-H键的电子云密度增大，O-H键极性减弱，氢离子更难电离，因此丙酸酸性弱于甲酸，解释合理，C不符合题意； D．金为金属晶体，金原子脱落的价电子形成自由电子，被整个晶体中所有原子共用，形成金属键；在外力作用下，原子层间可相对滑动而金属键不被破坏，因此延展性好，解释合理，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语或图示表述正确的是 A. 丙炔的键线式 B. 用电子式表示的形成过程为： C. 中共价键的电子云轮廓图 D. 氨与水形成分子间氢键的主要形式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙炔中碳碳三键的碳原子为杂化，三个碳原子应共直线，正确键线式为，A错误； B．是离子化合物，生成物的电子式中需要加方括号并标注负电荷，正确的形成过程为，B错误； C．中的共价键为键，电子云轮廓图应不对称（一侧更大），因此其电子云轮廓图应为，图示为对称的键特征，C错误； D．在氨水中，O的电负性较大，H2O中的键电子对更偏向O，使H2O中的H带有更强的正电性，更易成为氢键供体，因此氨水中为主要的氢键类型，与图示一致，D正确； 故选D。 5. 我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A. “嫦娥六号”采集样本中所含的 Ca元素位于元素周期表p区 B. “天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C. “天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素 D. “地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca的价电子排布为4s2，属于元素周期表的s区，不是p区，A错误； B．碳化硅中碳原子与硅原子以共价键相连，形成空间网状结构，属于共价晶体，不属于分子晶体，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素的互称，12C和13C是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．新能源通常指可再生能源，天然气不可再生，属于化石能源，不属于新能源，D错误； 故答案为C。 6. 下列选项中各物质的化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. HCHO、、 B. 金刚石、、 C. 、、 D. Ar、、单质硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、都属于分子晶体，均只含共价键，化学键类型、晶体类型都相同，A正确； B．金刚石是共价晶体，、是分子晶体，晶体类型不同，B错误； C．、是离子晶体，是分子晶体，晶体类型不同，且化学键类型也存在差异，C错误； D．、是分子晶体，为单原子分子不含化学键，含共价键，单质硅是共价晶体，晶体类型不全相同，化学键类型也不全相同，D错误； 故答案选A。 7. 制备的实验操作如图所示： 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的空间结构名称为平面正方形 B. 会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 C. 的内界中含有键 D. 和与的配位能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子的价层电子对数是4，无孤电子对，其空间结构名称为正四面体，A错误； B．在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后，因为溶解度减小而不是与乙醇发生反应才析出蓝色晶体，B错误； C．内界中的配位键和N—H键都属于σ键，1mol的内界中含有16mol σ键，C正确； D．蓝色的转化为，说明与间的配位键比与间的配位键强，D错误； 答案选C。 8. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间结构模型： B. 基态锂原子最外层原子轨道的电子云图： C. 的VSEPR模型为 D. 基态氧原子的核外电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子的半径大于C原子，该比例模型中中心原子体积大于周围原子，与实际原子半径大小不符，分子的空间结构模型：，A错误； B．基态锂原子的电子排布为，最外层是2s轨道，s轨道电子云为球形，题图为p轨道的电子云形状，B错误； C．​中Sn的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=2+=3，因此其VSEPR模型为平面三角形，与题图一致，C正确； D．基态氧原子的电子排布式，基态氧原子的核外电子轨道表示式：，D错误； 故选C。 9. 化合物X可用于制作光电材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. X的化学式为 B. 与等距且紧邻的数量为12 C. 与之间的最近距离为 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．K+位于晶胞顶点，F-位于晶胞面心，Ca2+位于晶胞体心，根据均摊原则，晶胞中K+数为 、F-原子数为、Ca2+数为1，X的化学式为，故A正确； B．根据晶胞结构，K+位于晶胞顶点，F-位于晶胞面心，与等距且紧邻的数量为12，故B正确； C．与之间的最近距离为体对角线的一半，与之间的最近距离为，故C正确； D．1个晶胞中含有1个K+、1个Ca2+、3个F-，该晶体的密度为，故D错误； 选D。 10. 下列对基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是 选项 电子排布式或轨道表示式 评价 A 基态P原子的电子排布式： 错误，违反了洪特规则 B 基态Sc原子的电子排布式： 正确 C 基态C原子的轨道表示式： 错误，违反了泡利不相容原理 D 基态Cl原子的价层电子轨道表示式： 正确 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．p能级有3个轨道，基态P原子的3p能级有3个电子，填入轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，填充2个电子，违反了洪特规则，评价正确，A不符合题意； B．依据构造原理和能量最低原理可知基态Sc原子的电子排布式应为，评价错误，B符合题意； C．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，评价正确，C不符合题意； D．基态Cl原子的价层电子轨道表示式为，评价正确，D不符合题意； 故选B。 11. 团簇分子模型中每个原子均属于该分子，有关晶体的结构及模型如图所示。下列说法正确的是 A. 在晶体中，距最近的形成正六面体 B. 在晶体中，每个晶胞平均含有8个 C. 冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构 D. 该气态团簇分子的分子式为或 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠晶体中，距最近的是6个，这6个形成正八面体结构，A错误； B．位于晶胞顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，B错误； C．冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构，C正确； D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，D错误； 故选C。 12. 下列物质中，不属于配合物的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是与通过氢键结合形成的共价化合物，不存在配位键和配合物特有的内外界结构，不属于配合物，A符合题意； B．中中心离子与配体通过配位键结合，存在内界和外界，属于配合物，B不符合题意； C．中中心离子与配体通过配位键结合，存在内界和外界，属于配合物，C不符合题意； D．中中心离子与配体通过配位键结合，存在内界和外界，属于配合物，D不符合题意； 故选A。 13. 下列关于物质的结构或性质的描述及解释不都正确的是 A. 键角：，是由于中O上孤电子对数比中O上的少 B. 热稳定性：，是由于相对分子质量依次减小 C. 沸点：，是由于分子间存在氢键 D. 酸性：，是由于吸电子基团数目的增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．二者均为杂化，中O的孤电子对数为1，中O的孤电子对数为2；孤电子对对成键电子对的排斥力更大，孤电子对数越少，键角越大，因此键角，描述和解释均正确，A不符合题意； B．热稳定性​的顺序描述正确，但解释错误：氢化物热稳定性与共价键键能有关，非金属性，键能，因此热稳定性依次减弱，和相对分子质量无关，解释错误，B符合题意； C．​中N电负性大，分子间可以形成氢键，​中P电负性小，分子间不存在氢键，氢键使沸点升高，因此沸点​，描述和解释均正确，C不符合题意； D．Cl是吸电子基团，吸电子基团数目越多，羧基中键极性越强，越容易电离出，酸性越强；比多1个吸电子Cl，因此酸性，描述和解释均正确，D不符合题意； 故选B。 14. 下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 A. HBr > HCl > HF B. CsCl > KCl > NaCl C. Na > Mg > Al D. 金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．三者都为分子晶体，但是氟化氢中含分子间氢键，熔点最高，其余比较相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此HF>HBr > HCl，故A错误； B．离子半径，三者都是离子晶体，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，因此熔点NaCl > KCl > CsCl，故B错误； C．三者都是金属晶体，Na、Mg、Al半径逐渐减小，金属键越强，熔点越高，所以熔点Al > Mg > Na，故C错误； D．三者都是共价晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确； 故选D。 15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 120gFeS2晶体中含有分子数为NA B. 1mol乙醇中sp3杂化的原子数为3NA C. 冰晶体中，1mol水分子含有的氢键数目为4NA D. 12g石墨中含有C-C键的数目为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子晶体，晶体中仅存在和，不存在分子，A错误； B．乙醇分子中，2个饱和碳原子和1个羟基氧原子均为杂化，1mol乙醇共含3mol杂化的原子，数目为，B正确； C．冰晶体中每个氢键被2个水分子共用，1mol水分子实际含有的氢键数目为，C错误； D．石墨中每个碳原子形成3个键，每个键被2个碳原子共享，12g（即1mol）碳原子对应的键数目为，D错误； 故选B。 二、填空题(共4个大题，总分55分。) 16. 回答下列有关问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为___________，N位于元素周期表的___________区。 （2）基态O原子的核外有___________个未成对电子，占据最高能级的原子轨道的形状是___________形。 （3）电负性：N___________O，第一电离能：N___________O(填“<”或“>”)。 （4）绿矾()是常用的工业原料，其结构示意图如图。 的空间结构为___________。绿矾晶体中的配位数为___________，该晶体中不存在的化学键为___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．氢键 E．金属键 （5）组氨酸()的咪唑基能与形成配合物，促进铁的吸收，可用于防治贫血。 ①羧基中C-O和C=O之间的键角___________(填“大于”或“小于”)氨基中N-H之间的键角，原因为___________。 ②已知苯环中的大键可用表示，则组氨酸中咪唑基(圈中的部分)的大键为___________。 【答案】（1） ①. 2s22p3 ②. p （2） ①. 2 ②. 哑铃形 （3） ①. ＜ ②. ＞ （4） ①. 正四面体 ②. 6 ③. E （5） ①. 大于 ②. 羧基中碳原子为sp2杂化，氨基中原子为sp3杂化 ③. 【解析】 【小问1详解】 N原子序数为7，基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，N位于元素周期表的p区。 【小问2详解】 基态O原子的电子排布式为1s22s22p4，基态O原子的核外有2个未成对电子，最高能级为2p，形状为哑铃形。 【小问3详解】 非金属性越强，电负性越大，非金属性：N＜O，则电负性：N＜O，因为N的2p轨道是半充满稳定结构，故第一电离能比邻位元素原子电离能大，故第一电离能：N＞O。 【小问4详解】 的价层电子对为4，无孤电子对，空间结构为正四面体。由图可知，直接与Fe2+形成配位作用的O原子共6个，因此配位数为6。该晶体中，Fe2+与的之间存在离子键，水分子、硫酸根内部存在共价键，Fe2+与配位水分子之间存在配位键，氢键不属于化学键，不存在金属键，故答案为E。 【小问5详解】 ①羧基中碳原子为sp2杂化，键角约120°；氨基中N原子为sp3杂化（含1对孤电子对），键角约107°，故羧基中C-O和C=O之间的键角大于氨基中N-H之间的键角。 ②咪唑基（五元环）中，5个原子均参与大π键形成，共6个π电子，故大π键表示为。 17. 请回答下列问题。 （1）抗坏血酸的分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”），简述主要原因：________。 （2）下表列有三种物质(晶体)的熔点： 物质 SiO2 SiCl4 SiF4 熔点℃ 1710 -70.4 -90.2 简要解释熔点产生差异的原因：________。 （3）湿法冶炼是以赤铜矿()精矿为主要原料，通过浸出、置换、电解等流程制备高纯度铜的工艺。已知：晶胞为立方体形。根据图示，大球d代表________ 原子；每个晶胞中含氧原子数目为________ 个。 测定晶体结构最常用的仪器为________。 A．质谱仪 B．核磁共振仪 C．红外光谱仪 D．X射线衍射仪 【答案】（1） ①. 易溶于水 ②. 可以与水分子形成分子间氢键 （2）SiO2是共价晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl4和SiF4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力，故SiO2熔点高于SiCl4和SiF4。SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大，故SiCl4熔点高于SiF4 （3） ①. Cu ②. 2 ③. D 【解析】 【小问1详解】 抗坏血酸分子中存在多个羟基，羟基属于亲水基团，且羟基可以和水分子形成氢键，因此易溶于水。 【小问2详解】 不同晶体类型的微粒间作用力差异决定熔点差异，​是共价晶体，​、​属于分子晶体，共价晶体的共价键强度远大于分子晶体的范德华力，因此熔点远高于、；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此熔点高于​。  【小问3详解】 中，用均摊法计算晶胞原子数：大球全部在晶胞内部共4个，小球位于8个顶点和体心，总个数为，符合化学式，因此大球为原子，小球为原子，每个晶胞含氧原子2个；测定晶体结构最常用的仪器是X射线衍射仪，质谱测相对分子质量、核磁共振测氢原子种类、红外光谱测官能团，故选D。 18. 回答下列问题： （1）现有下列物质： ①金刚石 ②干冰 ③晶体硅 ④二氧化硅晶体 ⑤氯化铵晶体 ⑥氖晶体 ⑦金属锌。 通过非极性键形成共价晶体的是___________(填序号，下同)；属于分子晶体且分子为直线形的是___________；由单原子分子构成的分子晶体是___________；含有极性键的离子晶体是___________；能导电且为金属晶体的是___________。 （2）两种硼氢化物的熔点如下表所示： 硼氢化物 熔点/℃ 400 -64.5 两种物质熔点差异的原因是___________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ② ③. ⑥ ④. ⑤ ⑤. ⑦ （2）硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高 【解析】 【小问1详解】 ①共价晶体中，非极性键要求成键原子相同；金刚石（C-C非极性键）、晶体硅（Si-Si非极性键）均符合，因此通过非极性键形成共价晶体的是①③； ②分子晶体有干冰（CO2）、氖晶体（Ne）；其中CO₂分子为直线形，Ne为单原子分子无空间结构，因此属于分子晶体且分子为直线形的是②； ③稀有气体氖（Ne）为单原子分子，形成分子晶体，因此由单原子分子构成的分子晶体是⑥； ④离子晶体只有氯化铵（NH4Cl），其中内的N-H键为极性键，因此含有极性键的离子晶体是⑤； ⑤金属锌（Zn）是金属晶体，靠自由电子导电，因此能导电且为金属晶体的是⑦； 【小问2详解】 NaBH4为离子晶体，Al(BH4)3为分子晶体；因为离子键的作用力远强于分子间作用力，所以离子晶体的熔点远高于分子晶体，因此NaBH4的熔点远高于Al(BH4)3。 19. 过渡元素的化合物在生活中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态锰原子的核外电子排布式为_______，锰有多种化合价，在+2、+3、+4、+5和+6中，最稳定的离子是_______(填离子符号)。 （2）Ni(CO)4中含有的σ键与π键的数目之比为_______，Ni(CO)4是常温下呈液态的镍的重要配合物，其空间结构为正四面体，其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因为_____________。 （3）CrCl3·6H2O有三种异构体，在水中阳离子存在形式分别为[Cr(H2O)6]3+、[Cr(H2O)5Cl]2+、[Cr(H2O)4Cl2]+，等物质的量上述三种异构体分别与足量AgNO3溶液反应生成的沉淀的质量之比为_______。 （4）用邻二氮菲(phen，结构为)与琥珀酸亚铁生成稳定的橙色配合物，可测定Fe2+的浓度，发生反应：Fe2++3phen=[Fe(phen)3]2+。 ①[Fe(phen)3]2+中，不存在的化学键有_______(填字母)。 a．配位键        b．离子键        c．π键        d．氢键        e．共价键 ②用邻二氮菲测定Fe2+浓度时应控制pH为2~9的适宜范围，请解释pH不能过大的原因：_______。 （5）Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图所示，该晶体的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻的Fe和Se原子核之间的距离为_______ pm(用含和NA的代数式表示即可)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 1：1 ②. 是非极性分子，、苯为非极性溶剂，根据相似相溶原理，易溶于其中 （3）3：2：1 （4） ①. b ②. pH过大时，会水解生成沉淀，降低浓度，影响配合物生成，干扰测定 （5） 【解析】 【小问1详解】 Mn是25号元素，按照构造原理填充核外电子为1s22s22p63s23p63d54s2或；的价层电子构型为3d5，是半充满的稳定结构，因此在Mn的多种价态中最稳定。 【小问2详解】 每个CO分子内部含1个σ键、2个π键，同时Ni和4个CO之间形成4个配位σ键，总σ键数为4+4=8，总π键数为4×2=8，二者数目比为1:1； Ni(CO)4​为正四面体对称结构，属于非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性的CCl4​、苯等有机溶剂。 【小问3详解】 配合物中只有外界的能与AgNO3反应生成AgCl沉淀，三种异构体的外界 数目分别为3、2、1，则等物质的量三种异构体生成AgCl的物质的量之比为3:2:1，对应沉淀质量之比也为3:2:1。 【小问4详解】 ①该配离子中，Fe2+与邻二氮菲的N原子形成配位键，邻二氮菲内部存在共价单键（σ键）和双键中的π键；配离子是单个阳离子，不存在离子键，而氢键不属于化学键，故选b； ②pH过大时，溶液中浓度过高，会与生成沉淀，降低浓度，破坏邻二氮菲与形成的稳定配合物，影响配合物生成，干扰测定。 【小问5详解】 由晶胞结构可知，Fe位于顶点和面心，根据均摊法可得该晶胞中Fe的原子个数为，Se位于内部，Se的原子个数为8，所以晶胞总质量，由密度公式可得晶胞边长；观察晶胞结构，相邻Fe和Se的距离为晶胞体对角线的，体对角线长度为，因此二者距离为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $