精品解析：北京中学2025-2026学年度第二学期期中质量调研 高二化学试题

2025—2026学年度第二学期高二年级期中质量调研 化学试题 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 一、本部分共14题 ，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列叙述不正确的是 A. CO2是直线形分子 B. NaCl晶体溶于水时，破坏了离子键 C. 石墨为混合晶体，层间作用力为共价键，层内碳原子间作用力为范德华力 D. 金刚石硬度大于SiC，原因是键长：C-C＜C-Si，键能C-C＞C-Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．中中心原子的价层电子对数为，采用杂化，无孤电子对，分子为直线形结构，A正确； B．是离子晶体，由和通过离子键结合，溶于水时电离出自由移动的离子，破坏了离子键，B正确； C．石墨为混合晶体，层内碳原子间以共价键结合，层与层之间的作用力为范德华力，选项表述将层内、层间作用力颠倒，C错误； D．金刚石和均为共价晶体，硬度与共价键键能正相关，原子半径小于，故键长，键能，因此金刚石硬度更大，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. -OH的电子式： B. 基态Cu原子的价电子排布式： C. Ca2+的结构示意图： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基中氧原子最外层有7个电子，与氢原子共用一对电子，-OH的电子式为，A正确； B．基态原子满足洪特规则特例，3d轨道全满时结构更稳定，其价电子排布式应为，B错误； C．是原子失去最外层2个电子得到的阳离子，核电荷数为20，核外电子数为18，电子排布式为，C正确； D．顺-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键的同侧，顺-2-丁烯的分子结构模型为，D正确； 故选B。 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2O中心原子中氧原子的价层电子对数为2+=4，氧原子采取sp3杂化，H2O的VSEPR模型为四面体形，有2个孤对电子，空间结构为V形，二者不一致，A错误； B．中心原子中氮原子的价层电子对数为，氮原子采取sp3杂化，的VSEPR模型为四面体形，有0个孤对电子，空间结构为四面体形，二者一致，B正确； C．SO2分子中S原子的价层电子对数为2+=3，其VSEPR模型为平面三角形，含有1对孤电子对，则SO2的空间结构为V形，二者不一致，C错误； D．NH3中心原子N周围的价层电子对数为：=4，其VSEPR模型为四面体形，且有一对孤电子对，故其空间结构为三角锥形，二者不一致，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 的名称为2-乙基丙烷 B. CH3NH2属于胺类化合物 C. 和互为同系物 D. 甲苯的所有原子都在同一个平面内 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物最长碳链含4个碳原子，2号碳上连有1个甲基，正确名称为2-甲基丁烷，A错误； B．是甲胺，可看作分子中1个氢原子被甲基取代得到的产物，属于胺类化合物，B正确； C．前者羟基直接与苯环相连属于酚类，后者羟基连在苯环侧链的饱和碳原子上属于醇类，二者结构不相似，不是同系物，C错误； D．甲苯分子中含有甲基，甲基中碳原子为杂化，具有四面体结构，所有原子不可能共平面，故D错误； 故选B。 5. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是 A. 苯(苯酚)：过滤 B. 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液 C. 乙烯(SO2)：氢氧化钠溶液，洗气 D. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和苯酚互溶，二者均为液态，过滤无法除去杂质，除去苯中的苯酚，应该先加氢氧化钠，再分液，A错误； B．溴与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的钠盐，溴苯难溶于水，反应后混合液分层，分液可实现分离除杂，B正确； C．可与氢氧化钠溶液反应被吸收，乙烯不与氢氧化钠溶液反应，经洗气可除去杂质，C正确； D．乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，且饱和碳酸钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，混合液分层后分液可实现分离除杂，D正确； 故选A。 6. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A I2在不同溶剂中的溶解性：CCl4＞H2O I2、CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子 B 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 C 熔点：石英＞CO2 石英是共价晶体，CO2是分子晶体；共价键比范德华力强 D 酸性：CF3COOH ＞CCl3COOH 电负性：F＞Cl，吸电子能力：F3C-＞Cl3C-，O-H极性：CF3COOH＞CCl3COOH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，、均为非极性分子，为极性分子，因此在中溶解性更强，故A正确； B．氢化物的热稳定性由分子内共价键键能决定，F的非金属性强于，键键能大于键，因此稳定性更强；氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，故B错误； C．石英为共价晶体，熔化时破坏共价键，为分子晶体，熔化时破坏范德华力，共价键强度远大于范德华力，因此石英熔点更高，故C正确； D．电负性，吸电子能力，使得中键极性更强，更易电离出，酸性更强，故D正确； 答案选B。 7. 科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A. 干冰晶体熔化时需要克服共价键 B. 一个干冰晶胞中含有8个分子 C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰晶体为分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，A错误； B．根据“均摊法”，晶胞中含个，B错误； C．由体心氧离子为例可知，铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C错误； D．根据“均摊法”，晶胞中含个O、4个Cu，化学式为，D正确； 故选D。 8. 硼酸晶体是层状结构（层内结构如下图所示）。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是 A. 硼酸的酸性比碳酸的弱 B. 的键角为 C. 层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子 D. 温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：B＜C，硼酸的酸性比碳酸的弱，A正确； B．硼酸晶体是层状结构，则中心原子B的价层电子对数为3，孤电子对数为0，是sp2杂化，的键角为，B错误； C．根据图示，层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子，C正确； D．由于硼酸分子间形成氢键，故其溶于冷水时，与水分子形成的氢键数少，因此硼酸在冷水中的溶解度小，而加热时，硼酸分子间的氢键被破坏，有利于硼酸分子与水分子形成氢键，硼酸溶解度增大，D正确； 故选B。 9. 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 至少有7个碳原子在同一个平面内 C. 1 mol咖啡酰奎尼酸能与4 mol NaOH恰好完全反应 D. 能发生取代反应和消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子中碳碳双键的两个碳原子均连接不同的原子或原子团，存在顺反异构现象，故A正确； B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳碳双键上的碳原子一定与苯环共平面，因此至少有7个碳原子在同一个平面内，故B正确； C．1mol该有机物含有2mol酚羟基、1mol醇酯基，总共可与3mol恰好完全反应，故C错误； D．该有机物含有醇羟基、酯基等，可发生取代反应，且醇羟基的邻位碳原子连有氢原子，能发生消去反应，故D正确； 选C。 10. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是 A. 二者苯环上的一氯代物的种数不同 B. 二者均含手性碳原子 C. 二者均可发生取代反应、加成反应 D. 二者分子中碳原子均有sp2、sp3两种杂化方式 【答案】A 【解析】 【详解】A．布洛芬与成酯修饰产物的苯环均为对位二取代结构，苯环上均只有2种等效氢，苯环上一氯代物均为2种，种数相同，故A错误； B．二者分子中均存在1个连接4种不同基团的碳原子（与羧基/酯基直接相连的碳原子），均含有手性碳原子，故B正确； C．二者均含有苯环，可发生加成反应；苯环、烷基、羧基、酯基均能发生取代反应，故二者均可发生取代反应、加成反应，故C正确； D．二者分子中苯环碳原子、羰基碳原子为sp2杂化，饱和烷基碳原子为sp3杂化，故分子中碳原子均有sp2、sp3两种杂化方式，故D正确； 答案选A。 11. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实及解释正确的是 事实 解释 A CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点：MgO＞NaCl Mg2+和O2-所带电荷数更多，Mg2+和O2-的半径更小，MgO晶体内阴阳离子间作用力比NaCl大 C 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使沸点降低；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使沸点升高 D 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．为杂化键角，为杂化（受双键斥力影响键角约），为杂化键角，事实成立，但三者中心原子均无孤电子对，键角差异是杂化类型、重键与单键的斥力不同导致，解释错误，故A错误； B．离子晶体熔点与晶格能正相关，晶格能随离子电荷数增大、离子半径减小而升高，、所带电荷数多于、，且离子半径更小，故晶格能更大，离子键更强，熔点高于，事实和解释均正确，故B正确； C．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，减弱分子间作用力使沸点降低；对羟基苯甲醛只能形成分子间氢键，增强分子间作用力使沸点升高，所以沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，故C正确； D．碱金属元素价电子数均为1，Li的原子半径是碱金属中最小的，金属键最强，熔点最高，解释中错误，故D错误； 选BC。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．制备乙酸乙酯 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，除生成乙烯外，副反应会生成，同时挥发出乙醇蒸气，二者均可以还原酸性使溶液褪色，干扰乙烯的检验，该装置无除杂装置，不能达到实验目的，A符合题意； B．1-溴丁烷在的醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，挥发出来的乙醇不与的溶液反应，若的溶液褪色，即可证明生成丁烯，能达到实验目的，B不符合题意； C．制备乙酸乙酯时，饱和溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，导管位于液面上方可防止倒吸，默认反应物添加浓硫酸作催化剂和吸水剂，可制备乙酸乙酯，能达到实验目的，C不符合题意； D．电石与水反应生成乙炔，电石中硫化物、磷化物等杂质会生成、等还原性杂质，溶液可以除去、等杂质，乙炔可与发生加成反应使的溶液褪色，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 13. 化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A. K的核磁共振氢谱有两组峰 B. L是乙醛 C. M完全水解可得到K和L D. 反应物K与L的化学计量比是1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机物的结构与性质 K分子结构对称，分子中有3种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有3组峰，A错误； B．根据原子守恒可知1个K与1个L反应生成1个M和2个H2O，L应为乙二醛，B错误； C．M发生完全水解时，酰胺基水解，得不到K，C错误； D．由上分析反应物K和L的计量数之比为1∶1，D项正确； 故选D。 14. 小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。 实验 试剂a 实验与现象 ① 溴乙烷溶液 取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ② 溴乙烷溶液 上层有油状液体产生（经检验为），取水层溶液，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ③ 溴乙烷溶液 产生大量淡黄色沉淀，上层有油状液体产生，测得水层溶液pH减小 ④ 溶液 测得溶液pH无明显变化 下列说法不正确的是 A. ①中加入稀硝酸的目的是排除与反应对检验的干扰 B. ②中产生沉淀的原因： C. ③中产生大量沉淀与的正向移动有关，与的水解反应无关 D. 电负性：键极性较强，易断裂，Br可被等基团取代 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加溶液是为了检验溴离子，①中加入稀硝酸的目的是排除与反应对检验的干扰，A正确； B．上层有油状液体产生（经检验为），说明发生了取代反应生成了溴化钠，然后溴离子与银离子反应产生沉淀，所以②中产生沉淀的原因：，B正确； C．实验③中水层溶液pH减小，说明反应中有H生成，这是溴乙烷发生水解反应C2H5Br + H2O → C2H5OH + HBr的证据，生成的Br与Ag结合为AgBr沉淀，促进了水解，因此③中产生大量沉淀与C2H5Br的水解反应有关，C错误； D．因为电负性：键极性较强，易断裂，Br可被等基团取代，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过下列路线合成： 写出下列物质的化学反应方程式，并指出反应类型。 （1）→A：____________，____________。 （2）→B：____________，____________。 （3）B→C：____________，____________。 （4）E在Cu的催化下和O2反应：____________ ，____________。 （5）E→：____________，____________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. ②. 加成反应 （3） ①. ②. 消去反应 （4） ①. +O2 +2H2O ②. 氧化反应 （5） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） 【解析】 【分析】与Cl2光照下发生取代反应生成和HCl，与NaOH/乙醇发生消去反应生成，与Cl2发生加成反应生成，与NaOH/乙醇发生消去反应生成，与Br2发生1,4-加成反应生成，与H2发生加成反应生成，与NaOH/水发生取代反应生成，与乙酸发生酯化反应生成。 【小问1详解】 与Cl2光照下发生取代反应生成和HCl，化学反应方程式为，反应类型：取代反应； 【小问2详解】 与Cl2发生加成反应生成B，B的结构简式为，化学反应方程式为，反应类型：加成反应； 【小问3详解】 与NaOH/乙醇发生消去反应生成， 化学反应方程式为，反应类型：消去反应； 【小问4详解】 在铜催化加热条件下，1,4-环己二醇的两个与羟基直接相连的碳原子上的氢被氧化，仲醇结构转化为酮羰基，属于醇的催化氧化反应，化学反应为+O2 +2H2O，反应类型：氧化反应； 【小问5详解】 与乙酸发生酯化反应生成，化学反应方程式为，反应类型：酯化反应（或取代反应）。 16. Na2SO3能与某些含银化合物形成等离子，可用作浸银试剂。 （1）基态S原子价层电子排布式是 ____________。 （2）中S原子的杂化方式是____________。 （3）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________。 （4）稳定性受pH影响。pH过高时，产生Ag2O等难溶物；pH过低时，产生____________。 （5）Na2SO3易被氧化变质为Na2SO4。Na2SO3氧化变质后，判断S原子能否做配位原子并说明理由：___________。 （6）用KI作沉银试剂，可将转化为AgI 。AgI的晶胞如图A所示。 ① 晶胞A中I-的个数为____________。离同一个I-最近且等距离的I-有____________个。 ② 一定条件下，铁可将AgI还原，得到单质银。Ag的晶胞如图B所示，晶胞形状为立方体，边长为a nm。Ag的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为____________ g/cm3.() 【答案】（1） （2） （3） 第一电离能 ；O和S属于同主族元素，O原子的电子层数较少，原子半径较小，原子核对最外层电子的吸引力较大，更难失去电子 （4） （5） 不能；中S原子形成4个键，不存在孤电子对，无法提供孤电子对与中心离子形成配位键 （6） ①. 4 ②. 12 ③. 【解析】 【小问1详解】 S是16号元素，位于周期表第三周期第ⅥA族，其基态原子的价层电子排布式为。 【小问2详解】 中S原子的价层电子对数为 ，故其杂化方式为杂化。 【小问3详解】 O和S为同主族元素，O原子的核外电子层数比S原子少，原子半径更小，原子核对最外层电子的有效吸引力更强，因此失去第一个电子所需的能量更高，即第一电离能 。 【小问4详解】 pH过低时，溶液中含有大量的，会与配合物中的配体反应生成气体和水，从而破坏配合物的稳定性。 【小问5详解】 氧化变质后生成，在中，S原子的价层电子对数为 ，S原子与4个O原子形成4个键，不含有孤电子对，因此不能作为配位原子。 【小问6详解】 ①根据晶胞A的结构图可知，（白色圆圈）位于晶胞的8个顶点和6个面心，根据均摊法，晶胞中的个数为 。的堆积方式为面心立方最密堆积，以顶点处的为例，距离其最近且等距离的位于经过该顶点的12个面的面心，因此配位数为12。 ②根据晶胞B的结构图可知，Ag原子位于晶胞的顶点和面心，晶胞中Ag原子的个数为 。一个晶胞的质量 ，晶胞的边长为 ，晶胞的体积 。因此，该晶体的密度 。 17. 芳香烃X是一种重要的工业原料，可合成阿司匹林、功能高分子材料M、H及有机工业原料G，合成过程如下(其中C是一氯代物，部分产物、合成路线、反应条件略去)： 已知：I． 芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示： Ⅱ． (苯胺，易被氧化) Ⅲ． Ⅳ．RCHO+R´CHCHO+H2O 请根据以上信息和已学知识，回答下列问题： （1）芳香烃X的结构简式____________；H的名称是____________。 （2）下列说法不正确的是：____________(填序号)。 A ．由C生成H的过程经历了消去反应，加成反应和氧化反应 B． 高分子M中含有酰胺键，可以发生水解反应 C． ②和③的反应所需试剂分别是酸性高锰酸钾溶液、Fe/HCl，二者的顺序可以颠倒 （3）由X到A的化学方程式为____________。 （4）反应④的化学方程式为____________。 （5）设计以X和乙醛为原料，合成肉桂醛(     )的合成路线____________(其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 环己酮 （2）C （3） （4） （5）。 【解析】 【分析】由质谱图可知芳香烃X的相对分子质量为92，由烷烃中C原子与H原子关系可知，该烃中C原子数目不能小于7，故芳香烃X的分子式为C7H8，X的结构简式为。X与氯气发生取代反应生成C，C转化生成D，D催化氧化生成E，E能与银氨溶液反应生成F，故D含有醇羟基、E含有醛基，G含有羧基，故C为，D为，E为，F酸化生成G，故F为，G为。在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成A：，由信息Ⅱ反应可知，苯胺容易被氧化，故A在酸性高锰酸钾条件下氧化生成B：，B在Fe/HCl条件下发生还原反应得到。再发生缩聚反应得到高聚物M：，据此解答。 【小问1详解】 由上述分析可知，X的结构简式为，H的结构简式为，官能团是酮羰基，名称是环己酮； 【小问2详解】 A．由C：生成H，可先发生加成反应生成，再发生消去反应得到，再用强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液)氧化生成H，A正确； B．高聚物M结构简式：，含有酰胺基，可以发生水解反应，B正确； C．若先使用Fe/HCl，还原氨基，后续加入酸性高锰酸钾溶液，氨基还是会被氧化，故顺序不能颠倒，C错误； 故选C； 【小问3详解】 即甲苯在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生硝化反应，生成邻硝基甲苯和水，化学方程式为。 【小问4详解】 反应④是发生缩聚反应得到高聚物M：，化学方程式为； 【小问5详解】 与氯气光照条件下生成，在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成，发生催化氧化反应生成 ，与乙醛发生已知条件Ⅳ的反应生成目标，故合成路线。 18. 高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下： 已知： （1）丙烯和氯气1：1反应，生成A的反应类型是____________。 （2）B中含有的官能团是____________。 （3）D与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式是____________。 （4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是____________。 （5）N→X的化学方程式是____________。 （6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是____________。 （7）下列说法正确的是____________。 a．1-丙醇的沸点比丙烯的高 b．有机物M、X均存在顺反异构体 c．相同温度下，A的溶解度比B的小 （8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是____________。 【答案】（1）取代反应 （2）碳碳双键，羟基（或醇羟基） （3） （4） （5） （6） （7）ac （8） 【解析】 【分析】上半部分路线（ASAP 的合成）：起始物： 丙烯（ CH2=CHCH3 ）， 丙烯与 Cl2在光照条件下反应，光照条件下，氯气通常取代烷基上的氢（自由基取代），已知丙烯和氯气 1:1 反应生成 A，且 A 后续水解生成 B，B 能转化为 D（能发生银镜反应，含醛基），结合最终高分子结构，可推断 A 为 3-氯-1-丙烯（CH2=CHCH2Cl），A（CH2=CHCH2Cl）在NaOH水溶液中水解，氯原子被羟基取代，生成 B（CH2=CHCH2OH）， B 氧化生成 D，D 能发生银镜反应，说明 D 是丙烯醛（CH2=CHCHO）， D 经银镜反应（①，② H+）酸化后得到 M，即丙烯酸（CH2=CHCOOH）， M在NaOH溶液中加聚，得到聚丙烯酸钠（ASAP），中间分支（N  X）： D（CH2=CHCHO）与C2H5MgBr反应，根据已知信息 i，醛基与格氏试剂反应生成醇盐，酸化后得到 N 为， N 在浓硫酸加热下发生消去反应，脱去一分子水，生成共轭二烯烃 X（），X 加聚得到图示高分子。下半部分路线（H 的合成），生成 E： 1-丙醇与苯甲酸在浓硫酸加热下酯化，生成 E 为苯甲酸丙酯（）， 根据已知信息 ii，酯与格氏试剂反应，最终水解得到酮，E与格氏试剂反应然后再水解得到F二苯甲酮，相对分子质量为182，F再与格氏试剂反应再水解得到H，结合ii提示的信息，可知H为三苯甲醇，据此分析； 【小问1详解】 丙烯（ CH2=CHCH3）与氯气在光照下，甲基上的氢被氯取代，生成CH2=CHCH2Cl 。这是取代反应； 【小问2详解】 B为CH2=CHCH2OH，含有的官能团是：碳碳双键、羟基（或醇羟基）； 【小问3详解】 D 是丙烯醛（CH2=CHCHO），银镜反应方程式：； 【小问4详解】 M 是丙烯酸（CH2=CHCOOH），加聚后为聚丙烯酸钠，结构简式为； 【小问5详解】 D（CH2=CHCHO）与 反应，根据已知信息 i，醛基与格氏试剂反应生成醇盐，酸化后得到 N 为，消去水生成X ，方程式为； 【小问6详解】 从题目中提示的酯与格氏试剂反应的机理可以看出，决定最终产物骨架的是“酸”的部分，而“醇”的部分只是离去基团，不影响最终碳骨架，既然酸的部分必须是苯甲酸，那么变化的只能是醇的部分（即酯基右边的烷基），E 是苯甲酸正丙酯。能合成相同 F 的异构体只能是苯甲酸异丙酯（）； 【小问7详解】 a．1-丙醇沸点比丙烯高： 醇有氢键，a正确； b． M（丙烯酸）双键一侧有两个 H，无顺反；X，，3位和4位的碳原子两端都各自连有不同的基团，所以 X 存在顺反异构有顺反，b错误； c．A 溶解度比 B 小： B 有羟基，亲水，A 是卤代烃，疏水，c正确； 故答案选ac； 【小问8详解】 在有机试剂 H 的合成中，H 往往是该反应路线的最终目标产物，即格氏反应水解后的叔醇，根据参考逻辑提示信息ii，E（苯甲酸丙酯）与格氏试剂反应生成 F，为二苯甲酮，相对分子量为182，F再次与格氏试剂反应并水解，根据参考示信息i可知，最后会生成叔醇，H为三苯甲醇的结构简式为：。 19. 某小组同学对经典的“Co2+鉴定”实验产生兴趣。 资料： i、为粉红色。 ii、为蓝色，易溶于戊醇等有机溶剂且比较稳定，在水溶液中不稳定 呈紫红色。 iii、近乎无色或呈极浅的淡黄色。 （1）Co的原子序数是27，基态Co2+的价层电子排布图为________。 Ⅰ、经典的“Co2+鉴定”实验 经典的“Co2+鉴定”实验流程如图所示。 （2）对在水溶液中没有观察到蓝色提出假设： ①在给定条件下(温度、浓度一定)，没有形成蓝色的，只形成低级配离子。 ②______。 小组同学尝试通过改变反应条件在水溶液中观察到蓝色。 Ⅱ、对经典的“Co2+”鉴定”实验的改进 （3）用1 mL饱和溶液代替图中浓度为10%的溶液，不加戊醇就可以观察到水溶液立即变蓝，放置24h，蓝色更纯正。结合平衡移动原理，解释出现此现象的原因：____________。 （4）向上述实验得到的蓝色溶液中加入1.5 mL水，观察到蓝色很快褪去。实验结果证实：蓝色的在水溶液中稳定存在是有条件的，条件是____________。 （5）若不向图中紫红色溶液中加入戊醇，只加热，也能得到稳定的蓝色溶液。降低温度，溶液的蓝色褪去。再加戊醇，若 ___________(填写实验现象)，说明加热前和冷却后两个体系中所存在的物质是相同的。 Ⅲ、含有Fe3+溶液中Co2+的鉴定 小组同学对经典的含Fe3+溶液中Co2+的鉴定也进行了改进，改进流程如图所示。 （6）上述改进流程中加入NH4F溶液的作用是____________。 （7）上述改进流程中所需试剂a为2滴____________。 【答案】（1） （2）生成了蓝色的，但因其在水溶液中不稳定，易转化为低级配离子 （3）与存在与的竞争配位反应：，增大浓度，配位平衡正向移动，浓度升高，因此水溶液中可以观察到蓝色；放置，和配位反应进行得更完全，蓝色更纯正 （4）过量，即较高浓度的 （5）与经典的“鉴定”实验有机相现象一致，即有机层显蓝色 （6）将硫氰化铁转化为近乎无色的，消除硫氰化铁的颜色对鉴定的干扰 （7）饱和溶液 【解析】 【分析】水溶液中主要以水合配离子（粉红色）存在，加入后发生逐级配位：，生成紫红色低级配离子，生成蓝色；在水中稳定性弱，易向低级配离子转化，易溶于戊醇等有机溶剂，可被戊醇萃取。增大浓度，配位平衡正向移动，利于蓝色四配位配离子生成；加水稀释，平衡逆向移动，蓝色褪去，据此分析。 【小问1详解】 为27号元素，基态原子价电子排布为；失去最外层个电子得到，因此基态价层电子排布图为； 【小问2详解】 根据资料ⅱ，在水溶液中本身不稳定；除“没有生成”的假设，另一合理假设：生成了蓝色的，但因其在水溶液中不稳定，易转化为低级配离子，因此观察不到蓝色； 【小问3详解】 和在与形成配合物时存在竞争反应：，饱和溶液中浓度远大于的溶液，增大反应物浓度，配位平衡正向移动，浓度升高，因此水溶液中可观察到蓝色；放置，与形成配合物的反应更完全，蓝色更纯正； 【小问4详解】 加水稀释后，浓度降低，配位平衡逆向移动，蓝色褪去，说明在水溶液中稳定存在，需要较高浓度的； 【小问5详解】 若加热前、冷却后两个体系物质组成相同，加入戊醇，现象与原经典实验保持一致；易溶于戊醇，有机层显蓝色； 【小问6详解】 原溶液中的会和生成血红色配合物，干扰的检验；由资料ⅲ，与结合生成近乎无色且稳定的；加入的作用：使硫氰化铁转化为，消除硫氰化铁的颜色，避免干扰鉴定； 【小问7详解】 要将紫红色低级配离子转化为蓝色，需要提高浓度；结合第(3)问，饱和溶液可以提供高浓度，推动配位平衡正向移动，溶液变为蓝色，因此试剂为饱和溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高二年级期中质量调研 化学试题 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第一部分 一、本部分共14题 ，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列叙述不正确的是 A. CO2是直线形分子 B. NaCl晶体溶于水时，破坏了离子键 C. 石墨为混合晶体，层间作用力为共价键，层内碳原子间作用力为范德华力 D. 金刚石硬度大于SiC，原因是键长：C-C＜C-Si，键能C-C＞C-Si 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. -OH的电子式： B. 基态Cu原子的价电子排布式： C. Ca2+的结构示意图： D. 顺-2-丁烯的分子结构模型： 3. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 的名称为2-乙基丙烷 B. CH3NH2属于胺类化合物 C. 和互为同系物 D. 甲苯的所有原子都在同一个平面内 5. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作方法不正确的是 A. 苯(苯酚)：过滤 B. 溴苯(溴)：氢氧化钠溶液，分液 C. 乙烯(SO2)：氢氧化钠溶液，洗气 D. 乙酸乙酯(乙酸)：饱和碳酸钠溶液，分液 6. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A I2在不同溶剂中的溶解性：CCl4＞H2O I2、CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子 B 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 C 熔点：石英＞CO2 石英是共价晶体，CO2是分子晶体；共价键比范德华力强 D 酸性：CF3COOH ＞CCl3COOH 电负性：F＞Cl，吸电子能力：F3C-＞Cl3C-，O-H极性：CF3COOH＞CCl3COOH A. A B. B C. C D. D 7. 科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A. 干冰晶体熔化时需要克服共价键 B. 一个干冰晶胞中含有8个分子 C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 8. 硼酸晶体是层状结构（层内结构如下图所示）。其晶体具有滑腻感，微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是 A. 硼酸的酸性比碳酸的弱 B. 的键角为 C. 层内每个硼酸分子周围有三个紧邻的硼酸分子 D. 温度升高，硼酸分子间氢键部分被破坏，利于其在水中的溶解 9. 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。下列关于咖啡酰奎尼酸的说法不正确的是 A. 存在顺反异构现象 B. 至少有7个碳原子在同一个平面内 C. 1 mol咖啡酰奎尼酸能与4 mol NaOH恰好完全反应 D. 能发生取代反应和消去反应 10. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是 A. 二者苯环上的一氯代物的种数不同 B. 二者均含手性碳原子 C. 二者均可发生取代反应、加成反应 D. 二者分子中碳原子均有sp2、sp3两种杂化方式 11. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实及解释正确的是 事实 解释 A CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点：MgO＞NaCl Mg2+和O2-所带电荷数更多，Mg2+和O2-的半径更小，MgO晶体内阴阳离子间作用力比NaCl大 C 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，使沸点降低；对羟基苯甲醛形成分子间氢键，使沸点升高 D 碱金属中Li的熔点最高 碱金属中Li的价电子数最少，金属键最强 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C．制备乙酸乙酯 D．检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物与反应可合成药物中间体，转化关系如下。 已知L能发生银镜反应，下列说法正确的是 A. K的核磁共振氢谱有两组峰 B. L是乙醛 C. M完全水解可得到K和L D. 反应物K与L的化学计量比是1∶1 14. 小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。 实验 试剂a 实验与现象 ① 溴乙烷溶液 取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ② 溴乙烷溶液 上层有油状液体产生（经检验为），取水层溶液，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ③ 溴乙烷溶液 产生大量淡黄色沉淀，上层有油状液体产生，测得水层溶液pH减小 ④ 溶液 测得溶液pH无明显变化 下列说法不正确的是 A. ①中加入稀硝酸的目的是排除与反应对检验的干扰 B. ②中产生沉淀的原因： C. ③中产生大量沉淀与的正向移动有关，与的水解反应无关 D. 电负性：键极性较强，易断裂，Br可被等基团取代 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 二乙酸-1，4-环己二醇酯可通过下列路线合成： 写出下列物质的化学反应方程式，并指出反应类型。 （1）→A：____________，____________。 （2）→B：____________，____________。 （3）B→C：____________，____________。 （4）E在Cu的催化下和O2反应：____________ ，____________。 （5）E→：____________，____________。 16. Na2SO3能与某些含银化合物形成等离子，可用作浸银试剂。 （1）基态S原子价层电子排布式是 ____________。 （2）中S原子的杂化方式是____________。 （3）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________。 （4）稳定性受pH影响。pH过高时，产生Ag2O等难溶物；pH过低时，产生____________。 （5）Na2SO3易被氧化变质为Na2SO4。Na2SO3氧化变质后，判断S原子能否做配位原子并说明理由：___________。 （6）用KI作沉银试剂，可将转化为AgI 。AgI的晶胞如图A所示。 ① 晶胞A中I-的个数为____________。离同一个I-最近且等距离的I-有____________个。 ② 一定条件下，铁可将AgI还原，得到单质银。Ag的晶胞如图B所示，晶胞形状为立方体，边长为a nm。Ag的摩尔质量是Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为____________ g/cm3.() 17. 芳香烃X是一种重要的工业原料，可合成阿司匹林、功能高分子材料M、H及有机工业原料G，合成过程如下(其中C是一氯代物，部分产物、合成路线、反应条件略去)： 已知：I． 芳香烃X用质谱仪测出的质谱图如图所示： Ⅱ． (苯胺，易被氧化) Ⅲ． Ⅳ．RCHO+R´CHCHO+H2O 请根据以上信息和已学知识，回答下列问题： （1）芳香烃X的结构简式____________；H的名称是____________。 （2）下列说法不正确的是：____________(填序号)。 A ．由C生成H的过程经历了消去反应，加成反应和氧化反应 B． 高分子M中含有酰胺键，可以发生水解反应 C． ②和③的反应所需试剂分别是酸性高锰酸钾溶液、Fe/HCl，二者的顺序可以颠倒 （3）由X到A的化学方程式为____________。 （4）反应④的化学方程式为____________。 （5）设计以X和乙醛为原料，合成肉桂醛(     )的合成路线____________(其他无机试剂任选)。 18. 高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下： 已知： （1）丙烯和氯气1：1反应，生成A的反应类型是____________。 （2）B中含有的官能团是____________。 （3）D与Ag(NH3)2OH反应的化学方程式是____________。 （4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是____________。 （5）N→X的化学方程式是____________。 （6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是____________。 （7）下列说法正确的是____________。 a．1-丙醇的沸点比丙烯的高 b．有机物M、X均存在顺反异构体 c．相同温度下，A的溶解度比B的小 （8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是____________。 19. 某小组同学对经典的“Co2+鉴定”实验产生兴趣。 资料： i、为粉红色。 ii、为蓝色，易溶于戊醇等有机溶剂且比较稳定，在水溶液中不稳定 呈紫红色。 iii、近乎无色或呈极浅的淡黄色。 （1）Co的原子序数是27，基态Co2+的价层电子排布图为________。 Ⅰ、经典的“Co2+鉴定”实验 经典的“Co2+鉴定”实验流程如图所示。 （2）对在水溶液中没有观察到蓝色提出假设： ①在给定条件下(温度、浓度一定)，没有形成蓝色的，只形成低级配离子。 ②______。 小组同学尝试通过改变反应条件在水溶液中观察到蓝色。 Ⅱ、对经典的“Co2+”鉴定”实验的改进 （3）用1 mL饱和溶液代替图中浓度为10%的溶液，不加戊醇就可以观察到水溶液立即变蓝，放置24h，蓝色更纯正。结合平衡移动原理，解释出现此现象的原因：____________。 （4）向上述实验得到的蓝色溶液中加入1.5 mL水，观察到蓝色很快褪去。实验结果证实：蓝色的在水溶液中稳定存在是有条件的，条件是____________。 （5）若不向图中紫红色溶液中加入戊醇，只加热，也能得到稳定的蓝色溶液。降低温度，溶液的蓝色褪去。再加戊醇，若 ___________(填写实验现象)，说明加热前和冷却后两个体系中所存在的物质是相同的。 Ⅲ、含有Fe3+溶液中Co2+的鉴定 小组同学对经典的含Fe3+溶液中Co2+的鉴定也进行了改进，改进流程如图所示。 （6）上述改进流程中加入NH4F溶液的作用是____________。 （7）上述改进流程中所需试剂a为2滴____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $