精品解析：广西钦州市大寺中学2026年春季学期高二年级开学考试 化学试卷

广西钦州市大寺中学2026 年春季学期高二年级开学考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．的溶液为强酸性，在酸性条件下氧化I-，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．pH=13的溶液为强碱性，Na+、Ba2+、Cl-、CH3COO-均不与OH-反应，能大量共存，C正确； D．由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液可能为强酸或强碱，若为强酸，[Al(OH)4]-和会与H+反应；若为强碱，则可共存；因此不一定能大量共存，D错误； 故选C。 2. 下列实验能达到实验目的的是 A．通过控制开关、，可制作简单的燃料电池 B．滴定时，眼睛平视滴定管内液面变化 C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先闭合，接通直流电源，开始电解产生的氢气和氧气附着于石墨棒上，再打开，闭合构成氢氧燃料电池，故A正确； B．滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故B错误； C．高锰酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制等浓度的高锰酸钾溶液且少量，改变溶液的浓度来探究浓度对化学反应速率的影响，故C错误； D．测定中和反应的反应热需要防止热量损失，铁制搅拌器导热性好，热量损失较大，应该用玻璃搅拌器，故D错误； 选A。 3. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. B电极发生的电极反应式为 C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有通过质子交换膜向B极方向移动，则理论上有被转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲为电解池，电极上被还原为，A电极为阴极；电极上被氧化生成HCOOH，B电极为阳极；电解时，A电极为阴极，即与电源的负极连接，A项正确； B．B电极发生电极反应：，B项正确； C．决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni—TPP催化时，决速步骤的活化能更小，电解的反应速率更快，C项正确； D．由电极反应式可知，若有通过质子交换膜，则理论上有即被转化，但的迁移方向应该从B极区迁向极区，D项错误； 故选D。 4. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。相关数据见下表，下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol X Y Z Ⅰ 2 0.8 Ⅱ 5 z Ⅲ 5 1 A. Z=1.6 B. 平衡后，再向容器Ⅱ中加入5 mol X，X的平衡转化率减小 C. 平衡后，再向容器Ⅲ充入1 mol X和1 mol Y，此时 D. 若，则该反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应式，容器I中初始有2 mol X，平衡时有0.4 mol X、0.8 mol Y和0.8 mol Z，容器Ⅱ中有5 mol X，平衡时有(5-2z) mol X、z mol Y和z mol Z，容器I和容器Ⅱ的温度相同，则两者平衡常数相同，即：，解得z=2 mol；容器Ⅲ中初始有5 mol X，平衡时有3 mol X、1 mol Y和1 mol Z，则。 【详解】A．由分析可知，z=2，A错误； B．加入5 mol X后，若考虑总起始量（10 mol），与原平衡互为等效平衡，X的平衡转化率不变，B错误； C．向容器Ⅲ再充入和，此时，反应逆向进行，v正 < v逆，C正确； D．据分析，，若，则正反应吸热，，D错误； 故选C。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去中的HCl B. 在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃ C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室制氯气时，排饱和食盐水除去中的HCl，是利用饱和食盐水中的的高浓度，抑制溶解平衡正向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．工业合成氨，采用400~500℃高温，虽为放热反应，但勒夏特列原理建议低温以提高产率；实际采用高温是为了提高反应速率和催化剂活性，属于动力学考虑，不能用勒夏特列原理解释温度选择，B符合题意； C．工业生产硫酸时使用过量氧气，使平衡正向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．向溶液加NaOH，溶液由橙变黄，是因加中和，使平衡右移，浓度增大，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故答案选择B。 6. 焦亚硫酸钠是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的生产的工艺为： 下列说法错误的是 A. I中发生的反应： B. II中加入、III中再次加入目的是形成的过饱和溶液 C. 结晶脱水制的反应： D. 用碘标准液测定某葡萄酒中含量： 【答案】A 【解析】 【分析】向饱和碳酸钠的溶液中通入调 pH=4.1，溶液呈酸性，饱和碳酸钠溶液为碱性，其反应为 ，得到溶液；再加入碳酸钠固体调 pH 为7-8，其目的为得到；最后再通入，然后脱结晶水得到。 【详解】A．根据分析，I中发生的反应为 ，A错误； B．步骤II中加入固体，将转化为，可以起到提纯或富集硫元素的作用。步骤III中再次通入，将重新转化为，这样可以得到比初始溶液浓度更高的溶液，即过饱和溶液，有利于后续的结晶析出，B正确； C．焦亚硫酸钠是由两分子亚硫酸氢钠脱水形成的，化学方程式为，C正确； D．用碘单质氧化焦亚硫酸根，被氧化为，被还原为，离子方程式为，D正确； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、，、 C. 在溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与发生双水解反应，与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，A错误； B．的溶液为酸性，各离子均稳定存在，无沉淀、气体或氧化还原反应发生，能大量共存，B正确； C．的溶液中，溶液为中性，Fe3+与I-发生氧化还原反应，且Fe3+在中性条件下易水解沉淀，不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液为酸性或碱性，酸性时CH3COO-与H+反应生成CH3COOH，碱性时Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案为B。 8. 25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及[，为水电离出的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 25℃时，MOH的电离常数的数量级为 B. 点①溶液中： C. 点②溶液呈酸性， D. 点③溶液呈中性， 【答案】C 【解析】 【分析】在滴定过程中，随着滴入盐酸体积的增加，混合溶液的一直减小，水电离出的先增大后减小，先减小后增大，故曲线I代表混合溶液的变化，曲线II代表的变化，据此解答。 【详解】A．根据曲线II，未加盐酸时，MOH溶液中水电离出的，则溶液中，故，数量级为，A错误； B．点①溶液中溶质为物质的量相等的和，其对应的pH大于7，即的电离程度大于的水解程度，故，B错误； C．点②时MOH与盐酸为1：1，溶液组成为MCl，此时溶液对应的，呈酸性，根据的水解平衡可知：，则，C正确； D．溶液中存在根据电荷守恒：，如图所示，点③溶液呈酸性，，则，D错误； 故答案为C。 9. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．配制一定浓度的NaCl溶液 B．吸收尾气中的 C．由制取无水固体 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液转移液体时，玻璃棒引流且下端靠在容量瓶刻度线以下内壁，操作符合规范，A正确； B．在水中溶解度小，与水的反应为可逆反应，无法完全吸收尾气，应选用溶液吸收，且该装置无防倒吸措施，B错误； C．直接加热蒸发溶液时，发生水解反应，加热促进挥发，最终会得到甚至，无法得到无水，需要在气流中加热蒸干，C错误； D．钠燃烧时温度较高，会导致玻璃表面皿炸裂，应使用坩埚盛放钠进行燃烧实验，D错误； 故选A。 10. 某二元酸()的、时，溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 平衡常数的数量级为 B. a点： C. b点： D. c点： 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中，存在电离平衡和水解平衡。的水解常数<，故的电离程度大于其水解程度。稀释过程中，pc(Na+)增大，减小，的分布系数先保持较大后减小，对应曲线n；的分布系数随电离促进而明显增大，对应曲线m；的分布系数随水解被抑制而减小，对应曲线p。 【详解】A．的平衡常数，数量级为 ，A正确； B．a点，，则，，，，B正确； C．b点，，则。由图可知，，，故，，结合B项，故，C错误； D．c点，，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，故，D正确； 故选C。 11. 一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 将硫铁矿换成硫黄可以减少烧渣的产生 B. “催化氧化”的反应条件都是为了加快化学反应速率和提高平衡转化率 C. “焙烧”生成反应的化学方程式为 D. 采用98.3%的浓硫酸，其主要目的是避免形成酸雾，有利于的吸收 【答案】B 【解析】 【分析】硫铁矿（）经过焙烧后，转化为，并产生，经过催化氧化后转化为，用98.3%的浓硫酸吸收，可制得硫酸；溶液浸取含有和的烧渣，浸取液经过滤得到，和经过焙烧产生和，其中可用来制备硫酸。 【详解】A．硫磺焙烧反应仅生成，无含铁等固体烧渣产生，换成硫磺可减少烧渣产生，A正确； B．催化剂仅能加快反应速率，不改变平衡转化率，并非所有反应条件都可以提高平衡转化率，B错误； C．所给反应元素守恒、电子得失守恒，配平正确，C正确； D．若用水吸收会放出大量热，形成酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓硫酸可避免形成酸雾，有利于的吸收，D正确； 故选B。 12. 辅助电池捕获利用。电池原理如图所示，多孔碳电极上产物为，作为催化剂，催化过程分2步进行，反应I：，下列说法不正确的是 A. 电池工作时，阳离子移向多孔碳电极 B. 催化反应的反应II： C. 常用的离子液体是，阳离子以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的、被H原子替换后溶解性能更佳 D. 使用多孔碳电极可加快反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】多孔碳电极为正极，CO2被还原为，电极反应为，铝电极为负极，电极反应为Al-3e-=Al3+，生成的Al3+通过阳离子交换膜向正极移动，据此解答。 【详解】A．电池工作时，多孔碳电极为正极，阳离子向正极移动，A正确； B．根据正极反应式和反应I可得，反应II为，B正确； C．原阳离子含有的甲基与乙基可以降低离子的极性，提升在离子液体中的溶解性，而被H替换后极性增强，离子间作用力增大，溶解性下降，C错误； D．多孔碳电极具有高比表面积，可以提供更多活性位点，促进CO2/O2吸附，加快反应速率，D正确； 故选C。 13. 在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量（n）随温度（T）的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；、时，体系的总压强分别为p1、p3。下列说法错误的是 A. 时，容器中的物质的量为 B. 时，向容器中加入少量不影响的产率 C. 时，热解反应的压强平衡常数大于 D. 时，向容器中充入和，重新达平衡时、浓度均变大 【答案】D 【解析】 【分析】由图像分析可知，开始时温度较低，未分解，故上方曲线为M物质的量变化，其物质的量为2mol，下方曲线为N固体的物质的量变化曲线，据此解答。 【详解】A．时，容器中的固体为M和N，且物质的量相等，设容器中的物质的量为n，根据方程式：，则，，A正确； B．N为固体，浓度视为常数时，向容器中加入少量，平衡不移动，不影响的产率，B正确； C．该反应为吸热反应，时，M完全分解，n(P)=n(Q)=1mol，温度升高n(P)、n(Q)不变，则该反应T2温度及以后正向进行的趋势增大，Qp<Kp，时，，热解反应的压强平衡常数大于，C正确； D．时，向容器中充入和，等效于加压，平衡逆向移动，重新达平衡时，由于，温度不变，、浓度均不变，D错误； 故选D。 14. 煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是。向700 K、2 L恒容密闭容器中加入和，测得体系中气体密度()与时间(t)的关系如图所示(时，瞬间缩小容器容积为1 L)。下列说法正确的是 A. M点时，体系已达平衡状态 B. 700 K时，该反应的平衡常数 C. 内，用表示的平均反应速率为 D. N点时，向容器中同时充入和，则小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．M点气体密度，容器容积2 L，气体总质量，初始气体质量为的质量，为54 g，气体质量增加12 g，说明M点时1 mol C完全反应，M点体系未达平衡状态，A项错误； B．N点气体密度，容器容积1 L，气体总质量，初始气体质量为54 g，气体质量增加10 g，则消耗、消耗，平衡时，，，，B项错误； C．由选项A的分析可知，时固体C完全反应，则用表示的平均反应速率为，C项错误； D．N点为缩小容积后的新平衡，此时，，，充入和，则，平衡逆向移动，，D项正确； 答案选D。 第II卷(非选择题) 二、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 资源化利用具有重要意义。 （1）利用磷石膏(主要成分为)、氨水和含烟气反应制备高纯碳酸钙流程如下。 ①“捕集”过程的化学方程式为___________。 ②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的___________(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。 ③将氨水和磷石膏按照一定比例配制成浆液以一定流速通入，在不同温度下进行反应，测得相同时间内磷石膏的转化率随温度变化如图-1所示。30℃后，随着温度升高磷石膏的转化率降低的可能原因是___________。 （2）将和在催化剂作用下转化为，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应的=___________(用、表示)。 ②若反应Ⅰ为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如图-2所示，反应的与活化能(E)的关系为。在答题卡上补充完成图-3所示的该反应过程的能量变化示意图___________。 （3）在催化下和反应合成，可能的反应路径如图-4所示： ①路径Ⅱ中，将换成后所得产物的化学式为___________。 ②两种路径中，Rh的作用不同之处是___________。 【答案】（1） ①. 或 ②. ③. 30℃后，温度升高氨水挥发，的溶解度降低，溶液中的降低 （2） ①. ②. （3） ①. 、、 ②. 路径Ⅰ中CO2活化解离成O和CO；路径Ⅱ中将H2活化解离成H 【解析】 【小问1详解】 ①氨水可以和烟气中的反应，生成。和反应，将转化为更难溶的，所以捕集过程的方程式为或。 ②中钙离子转化为，进入滤液中，因此可检测滤液中的浓度测硫酸钙的转化率。 ③30℃后，温度升高氨水挥发，的溶解度降低，使得溶液中的降低，导致磷石膏的转化率降低。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，该反应式可由反应Ⅰ和反应Ⅱ相减得到，所以。 ②由图可知，随温度的升高，反应Ⅰ的平衡常数减小，说明升温平衡逆向移动，反应Ⅰ为放热反应。又因为，，所以生成物总能量应在a以下，该反应过程的能量变化示意图为。 【小问3详解】 ①根据反应路径图可知，路径Ⅱ中，生成的氢元素全部来自于氢气，而反应生成的一部分水，氢原子不完全来自于氢气，而是来自催化剂本身的羟基，所以将换成产物为：、、。 ②由图可知，路径Ⅰ中CO2活化解离成O和CO；路径Ⅱ中将H2活化解离成H。 16. 三氯化铬(CrCl3)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。某学习小组在实验室中用Cr2O3和CCl4制备无水CrCl3并测定产品纯度。 回答下列问题： I．制备无水CrCl3，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略)： 查阅资料：①制备CrCl3过程中会同时产生COCl2，COCl2常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体； ②碱性条件下H2O2可将Cr3+氧化为(黄色)；酸性条件下H2O2可将(橙色)还原为Cr3+(绿色)。 （1）连接装置中D处为盛P2O5的干燥管(如图所示)，其中___________(填“a”或“b”)口与装置E的c口相连；试剂X可以选择___________(填试剂名称)。 （2）停止通入N2后，为了保证装置A的三颈烧瓶中能提供稳定的CCl4气流，可采取的措施为___________。 （3）装置B中反应的化学方程式为___________。 （4）实验过程中最后一次通N2的目的是___________(写出两点)。 Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应)，操作如下： ⅰ．取三氯化铬样品m g，配制成250 mL溶液。 ⅱ．移取20.00 mL溶液于碘量瓶(如图所示)中，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热，使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间。 ⅲ．冷却后，加入2 mol/L H2SO4酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+形式存在，暗处静置5 min后，加入指示剂，用a mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2S2O3溶液b mL。 已知：。 （5）①样品中无水三氯化铬(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为___________%(用含a、b、m、M的代数式表示)。 ②步骤ⅱ“继续加热一段时间”的目的是___________；若不进行此操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. b ②. 浓硫酸 （2）水浴加热 （3） （4）将生成的CrCl3排入装置C被收集，并将COCl2完全排入装置E被充分吸收 （5） ①. ②. 使过量H2O2完全分解 ③. 偏低 【解析】 【分析】在制备环节，先通过经浓硫酸干燥后通入装置，将三颈烧瓶中水浴加热产生的稳定气流带入装置B，与在高温下反应生成和；反应结束后继续通，将生成的排入装置C（冰水冷却收集），并将有毒的排入装置E（溶液吸收），同时用干燥管防止水蒸气进入。在纯度测定环节，先将样品配成溶液，在强碱性下用过量将氧化为，继续加热使过量完全分解，酸化后转化为，再与反应生成，最后用标准溶液滴定，通过关系式计算的质量分数。 【小问1详解】 干燥管使用时遵循“大口进气、细口出气”的原则，因此b口与装置E的c口相连；由于易水解，需要干燥的，因此试剂X可选择浓硫酸，故答案为：b；浓硫酸； 【小问2详解】 易挥发，为了保证装置A的三颈烧瓶中能提供稳定的气流，可采取的措施为水浴加热，以控制温度并使平稳挥发，故答案为：水浴加热； 【小问3详解】 根据原子守恒，和在加热条件下反应生成和，化学方程式为：； 【小问4详解】 将生成的排入装置C中被充分收集，提高产率；将有毒的完全排入装置E中被溶液充分吸收，防止污染空气，故答案为：将生成的排入装置C被收集，并将完全排入装置E被充分吸收； 【小问5详解】 ①根据反应关系：，可得关系式：。滴定消耗的的物质的量为：。则20.00mL溶液中。250mL溶液中。因此样品中无水三氯化铬的质量分数为： ，故答案为：； ②使过量的完全分解，避免在后续酸性条件下，将还原为，从而影响滴定结果；若不进行此操作，过量的会将还原，导致生成的减少，滴定消耗的标准溶液体积偏小，计算出的物质的量偏小，因此样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将偏低，故答案为：使过量的完全分解；偏低。 17. 是制备钙钛矿太阳能电池的核心前体材料。某兴趣小组以废旧铅蓄电池中的铅泥（主要成分为）为主要原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，；。 回答下列问题： （1）该方法处理废旧铅蓄电池的环保意义是________________（写一条）。 （2）为了提高“浸出”步骤中的浸出率，可采取的措施是________________（写一条）。 （3）常温下，“浸出”步骤中难溶物质间转化的离子方程式为________________，“浸出”所得滤液为的饱和溶液，则其中________。 （4）“热还原”中生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，写出“热还原”过程中的总反应方程式：________________。 （5）“溶铅”时发生反应的离子方程式为________________。 （6）证明溶液中存在水解平衡：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液________（填现象），再加入________（填试剂），溶液出现浑浊且________（填现象）。 【答案】（1）避免环境污染，实现资源的循环利用 （2）提高溶液的浓度（或高速搅拌） （3） ①. ②. （4） （5） （6） ①. 变为红色 ②. 溶液 ③. 红色褪去 【解析】 【分析】由题干信息可知，铅泥主要成分是，在浸出过程中，被转化为难溶的沉淀，同时生成了。在热还原过程中，与焦炭反应生成Pb和。向Pb单质中加入稀硝酸反应得到溶液，之后向溶液中加入KI溶液反应可得，据此作答。 【小问1详解】 铅是重金属元素，用该方法处理铅蓄电池可以避免环境污染，同时有效利用资源； 【小问2详解】 根据已知条件，，在浸出过程中，向中加入溶液，使转化为难溶的，要提高浸出率，可以提高溶液的浓度。也可以通过高速搅拌增大与溶液的接触面积，提高浸出效率； 【小问3详解】 由第（2）问分析可知，在浸出过程中转化为更难溶的，该过程离子方程式为：；由题干信息可知，浸出所得滤液是的饱和溶液，同时也是的饱和溶液，则，，； 【小问4详解】 由题干信息可知，生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，则X是，则热还原过程的总反应方程式为：； 【小问5详解】 在溶铅过程中，Pb单质和稀硝酸反应生成、NO和，Pb元素从0价升至+2价，中部分N元素从+5价降至+2价，结合质量守恒可写出该反应离子方程式：； 【小问6详解】 的水解方程式为：，因此溶液呈碱性，向其中滴入酚酞，溶液变红。之后加入，与反应生成沉淀，溶液中浓度降低，水解平衡向逆反应方向移动，浓度降低，溶液的红色褪去。 18. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。 Ⅰ.某小组以CoCl2为原料来制备，设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），化学方程式为： Ⅱ.样品中n值的确定： a.称取m g样品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸充分溶解，得到含溶液。 b.向含的溶液中加入过量KI溶液将还原成，再滴加几滴淀粉溶液，并用c mol/L 标准溶液进行滴定，达终点时消耗标准溶液V mL（滴定过程中发生反应：，不反应）。 c.另取m g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产生），得到固体质量为 g。 已知：在pH为7.6时开始生成沉淀。请回答下列问题： （1）装置A中盛放氧化钙的仪器名称为________。 （2）多孔球泡的作用是________。 （3）装置B中反应温度应选择________（填“低温”或“高温”），理由是________。 （4）装置B中的溶液除作反应物外，另一个作用是________。 （5）步骤a中加入稀硫酸溶液充分溶解后，若溶液pH过低，步骤b中滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因________（用离子方程式表示，写一个即可）。 （6）步骤b中滴定至终点的现象是________。 （7）n=________（用含c、V、m、的代数式表示）。 （8）判断下列操作，对测定结果的影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①若在步骤b中滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。 ②若在步骤b中滴定前未用标准溶液润洗，则测定结果________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）增大气体与溶液的接触面积，加快化学反应速率，使反应充分进行 （3） ①. 低温 ②. 温度过高会加快氨的挥发和H2O2的分解 （4）抑制NH3•H2O的电离，防止Co2+形成Co(OH)2沉淀 （5）或  （6）当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色（或蓝色消失或蓝色褪去），且半分钟不恢复原来的颜色 （7） （8） ①. 偏高 ②. 偏低 【解析】 【分析】装置A制取，通入CoCl2、NH4Cl混合液中得到[Co(NH3)6]Cl2，然后再加入H2O2溶液，在活性炭的催化作用下，溶液中[Co(NH3)6]Cl2被氧化生成[Co(NH3)6]Cl3，总反应为：，据此分析； 【小问1详解】 装置A中盛放氧化钙的仪器名称为圆底烧瓶； 【小问2详解】 多孔球泡可以扩大气体与溶液接触面积，使气液反应更充分，提升反应速率； 【小问3详解】 受热易分解，氨气温度高溶解度降低易挥发，因此选择低温减少反应物损耗； 【小问4详解】 电离出的可以抑制电离，避免溶液碱性过强，防止沉淀； 【小问5详解】 pH过低即浓度过高，酸性条件下易被空气中氧气氧化为： 或会与反应：，都会导致滴定误差； 【小问6详解】 淀粉遇变蓝，滴定终点被完全还原，当滴入最后半滴标准溶液后，蓝色褪去，半分钟不变说明达到终点； 【小问7详解】 根据反应关系：，得；加热后结晶水全部失去，水的总质量为，水的总物质的量为，整理得； 【小问8详解】 ①滴定管0刻度在上方，俯视终点读数会使测得的消耗标准液体积偏小，根据的表达式，偏小则测定结果偏高； ②滴定前未润洗滴定管，标准液被稀释，消耗的标准液体积偏大，偏大则测定结果偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广西钦州市大寺中学2026 年春季学期高二年级开学考试化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 2. 下列实验能达到实验目的的是 A．通过控制开关、，可制作简单的燃料电池 B．滴定时，眼睛平视滴定管内液面变化 C．探究浓度对反应速率的影响 D．测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 3. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，工作原理如图甲所示。不同催化剂条件下，转化为CO的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。下列说法错误的是 A. 电解时，A电极与电源的负极连接 B. B电极发生的电极反应式为 C. 由图乙可知，选择Ni-TPP催化时，电解的反应速率更快 D. 若有通过质子交换膜向B极方向移动，则理论上有被转化 4. 一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：。相关数据见下表，下列说法正确的是 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol X Y Z Ⅰ 2 0.8 Ⅱ 5 z Ⅲ 5 1 A. Z=1.6 B. 平衡后，再向容器Ⅱ中加入5 mol X，X的平衡转化率减小 C. 平衡后，再向容器Ⅲ充入1 mol X和1 mol Y，此时 D. 若，则该反应 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去中的HCl B. 在工业合成氨过程中采用的合成温度一般为400~500℃ C. 工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高的转化率 D. 向重铬酸钾()溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 6. 焦亚硫酸钠是葡萄酒的抗氧化剂，利用烟道气中的生产的工艺为： 下列说法错误的是 A. I中发生的反应： B. II中加入、III中再次加入目的是形成的过饱和溶液 C. 结晶脱水制的反应： D. 用碘标准液测定某葡萄酒中含量： 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、，、 C. 在溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 8. 25℃时，用盐酸滴定100mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及[，为水电离出的浓度]与滴入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 25℃时，MOH的电离常数的数量级为 B. 点①溶液中： C. 点②溶液呈酸性， D. 点③溶液呈中性， 9. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是 A．配制一定浓度的NaCl溶液 B．吸收尾气中的 C．由制取无水固体 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 10. 某二元酸()的、时，溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A. 平衡常数的数量级为 B. a点： C. b点： D. c点： 11. 一种以硫铁矿()为原料生产硫酸并综合利用烧渣(主要含、等)制备的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 将硫铁矿换成硫黄可以减少烧渣的产生 B. “催化氧化”的反应条件都是为了加快化学反应速率和提高平衡转化率 C. “焙烧”生成反应的化学方程式为 D. 采用98.3%的浓硫酸，其主要目的是避免形成酸雾，有利于的吸收 12. 辅助电池捕获利用。电池原理如图所示，多孔碳电极上产物为，作为催化剂，催化过程分2步进行，反应I：，下列说法不正确的是 A. 电池工作时，阳离子移向多孔碳电极 B. 催化反应的反应II： C. 常用的离子液体是，阳离子以单个形式存在具有良好的溶解性能，则与N原子相连的、被H原子替换后溶解性能更佳 D. 使用多孔碳电极可加快反应速率 13. 在恒容密闭容器中，发生热解反应：。平衡体系中固体组分的物质的量（n）随温度（T）的变化关系如图所示。已知：时，完全分解；、时，体系的总压强分别为p1、p3。下列说法错误的是 A. 时，容器中的物质的量为 B. 时，向容器中加入少量不影响的产率 C. 时，热解反应的压强平衡常数大于 D. 时，向容器中充入和，重新达平衡时、浓度均变大 14. 煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，具体反应是。向700 K、2 L恒容密闭容器中加入和，测得体系中气体密度()与时间(t)的关系如图所示(时，瞬间缩小容器容积为1 L)。下列说法正确的是 A. M点时，体系已达平衡状态 B. 700 K时，该反应的平衡常数 C. 内，用表示的平均反应速率为 D. N点时，向容器中同时充入和，则小于 第II卷(非选择题) 二、综合题( 本题共4小题，共58分。请按要求作答) 15. 资源化利用具有重要意义。 （1）利用磷石膏(主要成分为)、氨水和含烟气反应制备高纯碳酸钙流程如下。 ①“捕集”过程的化学方程式为___________。 ②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的___________(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。 ③将氨水和磷石膏按照一定比例配制成浆液以一定流速通入，在不同温度下进行反应，测得相同时间内磷石膏的转化率随温度变化如图-1所示。30℃后，随着温度升高磷石膏的转化率降低的可能原因是___________。 （2）将和在催化剂作用下转化为，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： ①反应的=___________(用、表示)。 ②若反应Ⅰ为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如图-2所示，反应的与活化能(E)的关系为。在答题卡上补充完成图-3所示的该反应过程的能量变化示意图___________。 （3）在催化下和反应合成，可能的反应路径如图-4所示： ①路径Ⅱ中，将换成后所得产物的化学式为___________。 ②两种路径中，Rh的作用不同之处是___________。 16. 三氯化铬(CrCl3)可用作媒染剂和催化剂，易水解，650℃以上升华，高温下易氧化。某学习小组在实验室中用Cr2O3和CCl4制备无水CrCl3并测定产品纯度。 回答下列问题： I．制备无水CrCl3，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略)： 查阅资料：①制备CrCl3过程中会同时产生COCl2，COCl2常温下为气体，有毒，水解可产生两种酸性气体； ②碱性条件下H2O2可将Cr3+氧化为(黄色)；酸性条件下H2O2可将(橙色)还原为Cr3+(绿色)。 （1）连接装置中D处为盛P2O5的干燥管(如图所示)，其中___________(填“a”或“b”)口与装置E的c口相连；试剂X可以选择___________(填试剂名称)。 （2）停止通入N2后，为了保证装置A的三颈烧瓶中能提供稳定的CCl4气流，可采取的措施为___________。 （3）装置B中反应的化学方程式为___________。 （4）实验过程中最后一次通N2的目的是___________(写出两点)。 Ⅱ．测定产品纯度(杂质不参加反应)，操作如下： ⅰ．取三氯化铬样品m g，配制成250 mL溶液。 ⅱ．移取20.00 mL溶液于碘量瓶(如图所示)中，在强碱性条件下，加入过量的30% H2O2溶液，小火加热，使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间。 ⅲ．冷却后，加入2 mol/L H2SO4酸化，充分作用后，再加入足量KI溶液，加塞摇匀充分反应后，铬元素只以Cr3+形式存在，暗处静置5 min后，加入指示剂，用a mol/L标准Na2S2O3溶液滴定至终点消耗标准Na2S2O3溶液b mL。 已知：。 （5）①样品中无水三氯化铬(摩尔质量为M g/mol)的质量分数为___________%(用含a、b、m、M的代数式表示)。 ②步骤ⅱ“继续加热一段时间”的目的是___________；若不进行此操作，则样品中无水三氯化铬质量分数的测量结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17. 是制备钙钛矿太阳能电池的核心前体材料。某兴趣小组以废旧铅蓄电池中的铅泥（主要成分为）为主要原料制备的工艺流程如下： 已知：常温下，；。 回答下列问题： （1）该方法处理废旧铅蓄电池的环保意义是________________（写一条）。 （2）为了提高“浸出”步骤中的浸出率，可采取的措施是________________（写一条）。 （3）常温下，“浸出”步骤中难溶物质间转化的离子方程式为________________，“浸出”所得滤液为的饱和溶液，则其中________。 （4）“热还原”中生成的X气体能使澄清石灰水变浑浊，写出“热还原”过程中的总反应方程式：________________。 （5）“溶铅”时发生反应的离子方程式为________________。 （6）证明溶液中存在水解平衡：向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液________（填现象），再加入________（填试剂），溶液出现浑浊且________（填现象）。 18. 三氯化六氨合钴是一种重要的化工原料。 Ⅰ.某小组以CoCl2为原料来制备，设计如图装置（夹持仪器及加热装置已省略），化学方程式为： Ⅱ.样品中n值的确定： a.称取m g样品，加入足量NaOH溶液蒸出，再加入稀硫酸充分溶解，得到含溶液。 b.向含的溶液中加入过量KI溶液将还原成，再滴加几滴淀粉溶液，并用c mol/L 标准溶液进行滴定，达终点时消耗标准溶液V mL（滴定过程中发生反应：，不反应）。 c.另取m g样品，在坩埚中加热至恒重（整个过程没有刺激性气味的气体产生），得到固体质量为 g。 已知：在pH为7.6时开始生成沉淀。请回答下列问题： （1）装置A中盛放氧化钙的仪器名称为________。 （2）多孔球泡的作用是________。 （3）装置B中反应温度应选择________（填“低温”或“高温”），理由是________。 （4）装置B中的溶液除作反应物外，另一个作用是________。 （5）步骤a中加入稀硫酸溶液充分溶解后，若溶液pH过低，步骤b中滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因________（用离子方程式表示，写一个即可）。 （6）步骤b中滴定至终点的现象是________。 （7）n=________（用含c、V、m、的代数式表示）。 （8）判断下列操作，对测定结果的影响（填“偏高”或“偏低”或“无影响”） ①若在步骤b中滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果________。 ②若在步骤b中滴定前未用标准溶液润洗，则测定结果________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $