精品解析：广西南宁市东盟中学2026届高三下学期毕业班春季开学适应性测试 化学试题

南宁市东盟中学2026届毕业班春季开学适应性测试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A．富勒烯、石墨烯和碳纳米管均为碳的同素异形体，属于新型无机非金属材料，A符合题意； B．金刚砂特指碳化硅（SiC），氮化硅（Si3N4）是另一种高性能陶瓷，选项混淆了二者，B不符合题意； C．航天器使用的高温结构陶瓷主要成分为氮化硅或碳化硅（新型无机非金属材料），传统硅酸盐陶瓷耐高温性能不足，C不符合题意； D．二氧化硅用于制造光导纤维，是因为其对光的全反射性能好，而非导电能力强，D不符合题意； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态Br原子核外电子排布式为 D. 甲乙醚： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢键的表达式为X-H···Y，邻羟基苯甲醛分子内氢键：，A正确； B．水分子的空间结构为V形，VSEPR模型为：B错误； C．基态Br原子核外电子排布式为，C错误； D．甲乙醚结构简式为：，D错误； 答案选A。 3. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A符合题意； B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可与铁锈反应进而除去铁锈，而氢氧化钠不与铁锈反应，B不符合题意； C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，而不是使用氯化铵溶液，C不符合题意； D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电源，故不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF的沸点高于HCl，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间只有范德华力，氢键的作用力更强，使HF沸点更高，A正确； B．金刚石硬度远大于石墨，是因为金刚石是空间立体网状结构，而石墨为层状结构，层间作用力弱易滑动。实际上，石墨中键的键能大于金刚石，B错误； C．NaCl晶体中离子被固定在晶格中不能自由移动，所以不导电；熔融后离子可以自由移动，因此能导电，C正确； D．分子有微弱极性，是非极性溶剂，是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性微弱的在非极性溶剂中的溶解度比在极性溶剂中更高，D正确； 故答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为2 B. 溶液中，的数目为0.1 C. 2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2 D. 5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L CH4的物质的量为0.5 mol，22.4 L O2的物质的量为1 mol，混合气体总物质的量为1.5 mol，分子总数为1.5NA，不是2NA，A错误； B．Na2CO3溶液中碳酸根会水解：，因此溶液中碳酸根的实际数目小于0.1NA，B错误； C．乙烯：C2H4和丙烯：C3H6的最简式均为CH2，式量为14 g/mol，2.8 g混合气体的物质的量为0.2 mol，每个CH2含一个碳原子，故碳原子数为0.2NA，C正确； D．Fe与S反应生成FeS，Fe从0价升至+2价，5.6 g Fe（0.1 mol）转移电子数为0.2NA，不是0.3NA，D错误； 答案选C。 6. 升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 1mol升麻酸D最多消耗7mol NaOH C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D. 能发生酯化、氧化、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构，分子中有3个酚羟基（-OH直接连接在苯环上），酚羟基可以与FeCl3溶液发生显色反应（通常为紫色），A正确； B．升麻酸D中含有酚羟基（-OH）：3个，每个消耗1 mol NaOH，共3 mol；酯基（-COO-）：1个，消耗1 mol NaOH；羧基（-COOH）：2个，消耗2 mol NaOH；而醇羟基不消耗NaOH，因此，1 mol升麻酸D最多消耗6 mol NaOH，而不是7 mol，B错误； C．升麻酸D中含有碳碳双键（C=C），可被酸性KMnO4氧化，也可与溴水发生加成反应，导致两者褪色，C正确； D．升麻酸D中有醇羟基和羧基，可以发生酯化反应，含有醇羟基，可发生氧化反应，含有碳碳双键，可与H2、Br2等发生加成反应，D正确； 故选B。 7. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D. Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，X能参与形成1个共价键，则X为H；Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，且Q能参与形成4个共价键，基态碳原子()核外有2对成对电子和2个未成对电子，则Q为C元素；Z能参与形成3个共价键、Y能参与形成2个共价键，则Z为N，Y为O；W的原子序数大于O，且是与H同主族的短周期元素，则W为Na，据此解答。 【详解】A．W为Na、Y为O、Z为N，三者的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-＞O2-＞Na+，即，A正确； B．Q为C、Z为N、Y为O，同一周期元素从左往右，第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其右边相邻元素，则第一电离能：N＞O＞C，即，B错误； C．Z为N，Z元素的最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，但Z元素的氧化物对应水化物不一定为强酸，如HNO2为弱酸，C错误； D．Y为O，Y的简单氢化物为H2O，H2O的中心O原子的价层电子对数为2+2=4，其模型为四面体，空间构型为V形，D错误； 故选A。 8. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的溶液： B. 将少量AlCl3溶液加入Na2CO3溶液中： C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，与足量反应时生成正盐的酸根，该离子方程式书写正确，A正确； B．少量与过量发生双水解反应，过量时，含碳产物为而没有二氧化碳气体放出，该离子方程式书写正确，B正确； C．少量将部分氧化为，反应生成的与剩余的结合为，该离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆写为，离子方程式应为：，D错误； 故选D。 9. 对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C. 使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D. 由图可知，相同条件下稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在有催化剂条件下，反应分两步：M→P（步骤①，活化能E1）和P→N（步骤②，活化能E2）。反应快慢取决于活化能更大的慢步骤，由图可知步骤①的活化能E1大于步骤②的E2，故反应快慢取决于步骤①，A错误； B．使用催化剂可降低活化能，使更多普通分子变为活化分子；升高温度能增加分子能量，使更多分子达到活化能以上，二者均能提高活化分子百分数，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此N的平衡产率不变，C错误； D．物质能量越低越稳定，由图可知能量：P>M>N，故稳定性：N>M>P，D错误； 故选B。 10. 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应，并探究其气体产物，设计如下图所示实验。下列说法正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明C与浓硝酸反应生成了 B. 试管上部出现红棕色气体说明C与浓硝酸反应生成了 C. 硝酸在该反应中既体现酸性又体现强氧化性 D. 该实验无法说明木炭与浓硝酸是否反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．试管上部有空气，使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳可能是碳与氧气加热反应生成的，无法确定二氧化碳是碳与浓硝酸反应生成的，A错误； B．浓硝酸不稳定，受热易分解发生反应生成，试管上部红棕色气体可能来自硝酸分解，不一定是木炭与硝酸反应生成，B错误； C．碳与浓硝酸反应生成的产物为、和H2O，无硝酸盐生成，硝酸中N元素化合价仅从+5降为+4只体现硝酸氧化性，C错误； D．浓硝酸分解可产生为红棕色气体，且使澄清石灰水变浑浊的可能来自碳与氧气反应生成的，无法确定红棕色气体及可能的是否来自木炭与硝酸的反应，D正确； 故选D。 11. 我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是 A. 放电时，电极B为正极 B. 充电时阳极发生反应： C. 该电池不可选用含水电解液 D. 放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加148g 【答案】D 【解析】 【分析】由题干所给信息，放电时的总反应为，则放电时A电极为负极，锂失去电子发生氧化反应，B电极为正极，二氧化碳得到电子发生还原反应；充电时，A与电源负极相连为阴极，而B与电源正极相连为阳极。 【详解】A．由分析，放电时，电极B为正极，A正确； B．据题干信息，充电时只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，反应为：，B正确； C．该电池负极为Li，可以与水反应，所以不能用含水电解液，C正确； D．放电时，正极区发生反应：4Li++4e-+3CO2=2Li2CO3+C，当转移4mol电子时，正极区域增加的质量为2molLi2CO3和1molC的质量，为160g，D错误； 故选D。 12. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲，沿z轴投影如图乙。已知晶胞参数为a nm， O点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A. 晶胞中Se原子的配位数为8 B. 晶胞中Q点原子分数坐标为(，，) C. 晶体密度ρ=g∙cm−3 D. Zn和Se的最短距离为a nm 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊法，晶胞中Zn的个数为4，Se的个数为4，与Zn距离最近的Se原子的个数为4，与Se距离最近的Zn原子的个数为4，则晶胞中Se原子的配位数为4，故A错误； B．将晶胞均分为8个小立方体，O的分数坐标为(0，0，0)，原子Q应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，Q的分数坐标为，B错误； C．晶体密度，C错误； D．图中相邻的Zn与Se之间的距离为体对角线的，体对角线为，则相邻的Se和Zn之间的距离为，D正确； 故答案选D。 13. 工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加入催化剂，时可能达到平衡状态 B. 曲线①表示的是逆反应的v-t关系 C. 时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大 D. 时，向容器中再充入，反应再次达到平衡时的转化率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入催化剂能同等程度加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，无催化剂时平衡在达到，加入催化剂后达到平衡时间提前，可能达到平衡，A正确； B．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为0，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，因此曲线①为正反应速率，曲线②为逆反应速率，B错误； C．时间内反应正向进行，气体总质量不变，气体总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，C错误； D．时再充入乙苯，恒容下相当于增大压强，平衡逆向移动，乙苯转化率减小，D错误； 故答案选A。 14. 常温下，向10 mL 0.1 某三元弱酸(简写为)溶液中滴加 的NaOH溶液，滴加NaOH溶液后的溶液的pH与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知：含A粒子的分布系数表达式为(含A粒子)。下列说法错误的是 A. 曲线②表示随滴加NaOH溶液后溶液的pH的变化曲线 B. 常温下， C. 常温下溶液中 D. 时，溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴加氢氧化钠溶液时发生的反应依次为、、，则曲线①、②、③、④分别表示、、、随滴加NaOH溶液后溶液的pH的变化曲线，以此分析该题。 【详解】A．根据分析，曲线②表示随滴加NaOH溶液后溶液的pH的变化曲线，A正确； B．由图可知，溶液中、的浓度相等时(曲线①、②的交点)，溶液pH为3.15，由电离常数可知，，同理可知， ，B正确； C．溶液中存在电离()和水解()，因，电离占主导地位，所以，C错误； D．时，，即，电荷守恒：，在酸性溶液中，则，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，特别说明除外，每空2分，共58分。 15. 氰化亚铜()为白色固体，不溶于水和乙醇，易溶于浓盐酸，可用于电镀铜、合成抗结核药及防污涂料等。实验室将氯气通入含铜的氰化钠溶液中以获得氰化亚铜。 Ⅰ．制备。实验装置如图所示，实验步骤如下： (i)检验装置的气密性，向仪器中盛放相应的试剂； (ii)关闭K，打开仪器a的活塞，使装置A中发生反应； (iii)再打开仪器b的活塞，向装置C中滴入适量溶液，合成含有的浊液； (iv)关闭仪器a、b的活塞，打开K，向装置中通入； (v)将装置C中的混合物过滤，所得固体依次经过饱和食盐水洗涤、乙醇洗涤和干燥后得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________________。 （2）X固体可以是_________(填标号)。 a． b． c． d． （3）Y溶液是____________________________，作用是___________________________________。 （4）写出装置C中生成的总反应的化学方程式：__________________________________。 （5）步骤(iv)中向装置中通入的目的是_______________________________________________。 Ⅱ．产品纯度测定。 ①准确称取10.00g氰化亚铜产品，将其溶于过量的溶液中，使中的价被氧化，得到待测液。 ②从步骤①中配制的待测液中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用0.5000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录消耗Ce(SO4)2标准溶液的体积，重复上述实验两次，读取滴定的数据如表所示。已知：。 次序 第一次 第二次 第三次 滴定前 0 滴定终点 （6）步骤①中溶于过量的溶液，发生反应的离子方程式是_____________________。 （7）产品中的质量分数为________________。 【答案】（1） 恒压滴液漏斗 （2）bcd （3） ①. 饱和食盐水（或饱和溶液） ②. 除去中混有的气体 （4） （5） 将装置中残留的排入装置D中，使其被完全吸收，防止污染空气 （6） （7） 【解析】 【分析】本实验分为两部分：第一部分利用装置A中强氧化剂固体与浓盐酸常温反应制，经装置B除去挥发的HCl气体后，通入含Cu粉、饱和NaCl溶液的装置C中，滴加NaCN溶液反应生成CuCN浊液，反应结束后通将装置内残留的有毒全部排入D装置，使其被充分吸收，防止污染，最终经洗涤干燥得到CuCN产品；第二部分用过量将CuCN中+1价Cu氧化为，再利用标准液滴定生成的，通过电子守恒换算测定产品纯度。 【小问1详解】 根据仪器构造，该仪器带有连通漏斗上下空间的支管，名称为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 装置A是常温下用浓盐酸和固体氧化剂反应制备，装置为固液不加热制备气体的装置。 a．和浓盐酸反应制需要加热条件，不符合装置无加热的特点，a不符合题意； b．在常温下可与浓盐酸反应生成，b符合题意； c．在常温下可与浓盐酸反应生成，c符合题意； d．在常温下可与浓盐酸反应生成，d符合题意； 故选bcd。 【小问3详解】 浓盐酸易挥发，制得的中混有HCl气体，HCl会后续进入C中与NaCN反应生成剧毒的HCN，干扰反应；在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl极易溶于饱和食盐水，因此用饱和食盐水除去中的HCl杂质。 【小问4详解】 作为氧化剂将Cu单质氧化为+1价的，结合生成CuCN，自身被还原为与Na⁺结合为NaCl，配平后得到该总反应的化学方程式：。 【小问5详解】 实验结束后装置内残留有毒的，通入可以将残留有毒气体全部排入装置D中，使其被完全吸收，防止污染空气。 【小问6详解】 +1价的被氧化为+2价的，自身被还原为，CuCN为难溶固体，在离子方程式中保留化学式，发生反应的离子方程式为：。 【小问7详解】 首先处理滴定数据：三次滴定消耗标准液体积分别为18.40mL、21.40mL、18.60mL，第二次数据偏差过大为异常值舍去，平均消耗体积为18.50mL；根据滴定反应可得，，25mL待测液中，250mL待测液中，CuCN摩尔质量为，因此产品中CuCN质量为，质量分数为。 16. 氮化镓作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知：①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97~98.5 （1）中的化合价为_____。 （2）为了提高酸浸效率，可采取的措施有_____（任写一条），浸出渣的主要成分是_____（写化学式）。 （3）处理浸出液时，将溶液调节至5.4，此时溶液中的浓度为_____。 （4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式_____。 （5）的化学性质与相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以_____（用离子符号表示）形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为_____。 【答案】（1）+3 （2） ①. 矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等 ②. SiO2 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】炼锌矿渣加入稀硫酸过滤得到不反应的二氧化硅浸出渣和滤液，滤液中调节溶液pH，形成铁和镓的沉淀，过滤滤渣加入盐酸溶解、加入铁还原铁离子为亚铁离子，加入萃取剂萃取分液分离出含镓的有机层，加入氢氧化钠溶液反萃取分离出镓，经过分离后加入氨气高温化合得到GaN。 【小问1详解】 中镓、氧化合价分别为+3、-2，则Fe的化合价为+3； 【小问2详解】 为了提高酸浸效率，可采取的措施有矿渣粉碎、适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等；由分析可知，浸出渣的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 由表可知，铁离子完全沉淀时pH=3.2，即pOH=10.8，则，处理浸出液时，将溶液调节至pH=5.4，即pOH=8.6，此时溶液中Fe3+的浓度为, 【小问4详解】 “溶解还原”步骤中加入适量铁粉，是将铁离子还原为亚铁离子，便于后续萃取镓而不萃取亚铁离子，发生反应的离子方程式：； 【小问5详解】 Ga的化学性质与Al相似，Al3+和过量的氢氧化钠反应生成，则“反萃取”加入过量NaOH溶液后水溶液中镓元素主要以形式存在； 【小问6详解】 “高温合成”操作中与反应生成，结合质量守恒可知，还生成甲烷，则反应化学方程式为：。 17. 烟气脱硫技术是防治大气污染的重要手段，某研究团队对“石灰石-石膏法”脱硫过程进行了研究。涉及的反应为。 回答下列问题： （1）一定条件下，由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热，称为该化合物的标准摩尔生成焓，单位为。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。则上述反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。 物质 (s) (g) (g) (s) (g) 标准摩尔生成焓 -1027.6 -296.8 0 -1425.2 -393.5 （2）若在恒容密闭容器中发生上述反应(涉及物质都足量)，下列叙述正确的有___________(填标号)。 a．容器内气体密度不变时，反应达到平衡 b．升高温度，该反应的平衡常数增大 c．加入催化剂，的平衡转化率变大 d．增大浓度，的平衡转化率增大 （3）若起始，则上述反应在不同温度、压强下的平衡转化率如图所示。 ①反应温度、、由大到小的关系是___________。 ②M点时，若上述反应10分钟达到化学平衡，则达到平衡时___________。 ③时，计算上述反应的平衡常数___________(写出计算表达式即可)。 （4）催化剂X催化上述反应的机理如下： 第一步(快)：(吸附态中间体) 第二步(慢)： 第三步(快)： 该机理中，中间体Q可以表示为___________(用含X的化学式表示)，活化能最大的是第___________步。 （5）“石灰石-石膏法”脱硫的优点为___________(答一点)。 【答案】（1）< （2）ad （3） ①. ②. 0.005(或) ③. (或) （4） ①. ②. 二 （5）产物可资源化利用(或原料价格低廉、工艺流程简单等) 【解析】 【小问1详解】 根据反应，上述反应的。 【小问2详解】 a．化学方程式左右两边气体计量数不相等，在恒容密闭容器中，气体体积不变，根据密度公式可知，容器内气体密度不变时，说明反应达到平衡，a正确； b．对于放热反应，升高温度，平衡左移，化学反应的平衡常数减小，b错误； c．催化剂只能改变化学反应的速率，无法改变反应物的平衡转化率，c错误； d．增大浓度，平衡右移，的平衡转化率增大，d正确； 故选ad。 【小问3详解】 ①该反应的，升高温度，该反应的平衡逆向移动，平衡转化率降低，所以。 ②点时，的平衡转化率为，=。 ③，或。 【小问4详解】 根据元素守恒可知Q表示为。催化反应中最慢的步骤称为决速步，活化能最大，故第二步活化能最大。 【小问5详解】 “石灰石-石膏法”脱硫的优点为产物可资源化利用、原料价格低廉、工艺流程简单等。 18. 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： （1）F中官能团名称为羟基、_______和_______。 （2）B的化学名称为_______；E的结构简式为_______。 （3）不能鉴别物质C和物质D的是_______(填序号)。 ①银氨溶液 ②金属钠 ③溶液 ④红外光谱 ⑤酸性高锰酸钾溶液 （4）吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是_______。 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基 ②能在溶液作用下发生水解反应 （6）参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 氰基 （2） ①. 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) ②. （3）①⑤ （4）吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物，促进反应正向进行，提高产率 （5）12 （6） 【解析】 【分析】A与CH3OH在AlCl3做催化剂发生取代反应生成B；B与HCHO在酸性条件下，发生加成反应生成C；C与在酸性条件下反应生成D；加入MnO2在酸性条件下发生反应生成E，E与HCN加成生成F，结合F的结构式推知E的结构为；F与H2发生加成反应生成G；G与发生取代反应生成H，反应还生成HBr，吡啶具有碱性，中和HBr；H在酸性条件下水解生成沙美特罗。 【小问1详解】 F的结构 ，官能团名称为羟基、醚键和氰基。 【小问2详解】 B的结构为，化学名称为对甲基苯酚(4-甲基苯酚)；根据分析，结合D、F的结构简式和E的分子式，可推得E的结构简式为。 【小问3详解】 根据物质C和物质D的官能团，物质C和物质D均没有醛基，均不能与银氨溶液反应；物质C有羟基而物质D没有，金属钠可鉴；物质C有酚羟基，可与溶液发生显色反应，而物质D不能，可鉴别；红外光谱可测定不同的官能团，红外光谱可鉴别；物质C和物质D中苯环上的甲基均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不能鉴别，综上所述①⑤符合题意。 【小问4详解】 反应⑥发生取代反应，生成物中有，吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物，促进反应正向进行，提高产率。 【小问5详解】 D的同分异构体中，属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基，结合条件②，另一个取代基－R上有酯基和两个碳，－R可以为：，，，，，共6种，在苯环上的位置有2种，符合条件的D的同分异构体共有12种。 【小问6详解】 结合题中合成路线，首先将酸性条件下，用MnO2将氧化成，加入HCN发生加成反应生成，用Ni做催化剂，通入H2发生加成反应生成，加入发生取代反应，用吡啶吸收HBr，生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市东盟中学2026届毕业班春季开学适应性测试 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来，我国在航空航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 富勒烯、石墨烯和碳纳米管等碳纳米材料均属于新型无机非金属材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 D. 二氧化硅常被用于制造光缆，是由于其导电能力强 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： B. 水分子的空间结构模型： C. 基态Br原子核外电子排布式为 D. 甲乙醚： 3. 对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作能达到实验目的的是 A．除油污 B．除铁锈 C．制铜氨溶液 D．铁钉镀铜 A. A B. B C. C D. D 4. 下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，和的混合气体中分子总数为2 B. 溶液中，的数目为0.1 C. 2.8 g乙烯与丙烯混合气体中，碳原子数为0.2 D. 5.6 g Fe与足量S反应，转移电子数为0.3 6. 升麻入药载于《神农本草经》，升麻具有抗菌、抗炎作用，升麻酸D是其主要活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关升麻酸D的说法错误的是 A. 能与FeCl3溶液发生显色反应 B. 1mol升麻酸D最多消耗7mol NaOH C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 D. 能发生酯化、氧化、加成反应 7. 一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. Z元素的氧化物对应水化物为强酸 D. Y的简单氢化物的空间结构为平面三角形 8. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加足量的溶液： B. 将少量AlCl3溶液加入Na2CO3溶液中： C. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： D. 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： 9. 对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C. 使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D. 由图可知，相同条件下稳定性： 10. 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应，并探究其气体产物，设计如下图所示实验。下列说法正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明C与浓硝酸反应生成了 B. 试管上部出现红棕色气体说明C与浓硝酸反应生成了 C. 硝酸在该反应中既体现酸性又体现强氧化性 D. 该实验无法说明木炭与浓硝酸是否反应 11. 我国科学家研究发现了一种电化学固碳方法，装置如图所示。放电时的总反应为。充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化反应，释放出和。下列说法错误的是 A. 放电时，电极B为正极 B. 充电时阳极发生反应： C. 该电池不可选用含水电解液 D. 放电时，每转移4mol电子，正极区质量增加148g 12. 硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲，沿z轴投影如图乙。已知晶胞参数为a nm， O点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法正确的是 A. 晶胞中Se原子的配位数为8 B. 晶胞中Q点原子分数坐标为(，，) C. 晶体密度ρ=g∙cm−3 D. Zn和Se的最短距离为a nm 13. 工业上生产苯乙烯主要采用乙苯脱氢工艺：。某条件下无催化剂存在时，在恒容容器中充入，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加入催化剂，时可能达到平衡状态 B. 曲线①表示的是逆反应的v-t关系 C. 时间内，容器内气体的平均摩尔质量增大 D. 时，向容器中再充入，反应再次达到平衡时的转化率增大 14. 常温下，向10 mL 0.1 某三元弱酸(简写为)溶液中滴加 的NaOH溶液，滴加NaOH溶液后的溶液的pH与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知：含A粒子的分布系数表达式为(含A粒子)。下列说法错误的是 A. 曲线②表示随滴加NaOH溶液后溶液的pH的变化曲线 B. 常温下， C. 常温下溶液中 D. 时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，特别说明除外，每空2分，共58分。 15. 氰化亚铜()为白色固体，不溶于水和乙醇，易溶于浓盐酸，可用于电镀铜、合成抗结核药及防污涂料等。实验室将氯气通入含铜的氰化钠溶液中以获得氰化亚铜。 Ⅰ．制备。实验装置如图所示，实验步骤如下： (i)检验装置的气密性，向仪器中盛放相应的试剂； (ii)关闭K，打开仪器a的活塞，使装置A中发生反应； (iii)再打开仪器b的活塞，向装置C中滴入适量溶液，合成含有的浊液； (iv)关闭仪器a、b的活塞，打开K，向装置中通入； (v)将装置C中的混合物过滤，所得固体依次经过饱和食盐水洗涤、乙醇洗涤和干燥后得到产品。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________________。 （2）X固体可以是_________(填标号)。 a． b． c． d． （3）Y溶液是____________________________，作用是___________________________________。 （4）写出装置C中生成的总反应的化学方程式：__________________________________。 （5）步骤(iv)中向装置中通入的目的是_______________________________________________。 Ⅱ．产品纯度测定。 ①准确称取10.00g氰化亚铜产品，将其溶于过量的溶液中，使中的价被氧化，得到待测液。 ②从步骤①中配制的待测液中量取于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用0.5000mol/L Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录消耗Ce(SO4)2标准溶液的体积，重复上述实验两次，读取滴定的数据如表所示。已知：。 次序 第一次 第二次 第三次 滴定前 0 滴定终点 （6）步骤①中溶于过量的溶液，发生反应的离子方程式是_____________________。 （7）产品中的质量分数为________________。 16. 氮化镓作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于技术。某工厂综合利用炼锌矿渣制备，矿渣主要含铁酸镓，铁酸锌，二氧化硅等，部分工艺流程如下： 已知：①镓与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的和金属离子的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 开始沉淀 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率 0 99 0 97~98.5 （1）中的化合价为_____。 （2）为了提高酸浸效率，可采取的措施有_____（任写一条），浸出渣的主要成分是_____（写化学式）。 （3）处理浸出液时，将溶液调节至5.4，此时溶液中的浓度为_____。 （4）“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式_____。 （5）的化学性质与相似，“反萃取”加入过量溶液后水溶液中镓元素主要以_____（用离子符号表示）形式存在。 （6）“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为_____。 17. 烟气脱硫技术是防治大气污染的重要手段，某研究团队对“石灰石-石膏法”脱硫过程进行了研究。涉及的反应为。 回答下列问题： （1）一定条件下，由元素最稳定的单质生成1 mol纯化合物时的反应热，称为该化合物的标准摩尔生成焓，单位为。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。则上述反应的___________0(填“>”“<”或“=”)。 物质 (s) (g) (g) (s) (g) 标准摩尔生成焓 -1027.6 -296.8 0 -1425.2 -393.5 （2）若在恒容密闭容器中发生上述反应(涉及物质都足量)，下列叙述正确的有___________(填标号)。 a．容器内气体密度不变时，反应达到平衡 b．升高温度，该反应的平衡常数增大 c．加入催化剂，的平衡转化率变大 d．增大浓度，的平衡转化率增大 （3）若起始，则上述反应在不同温度、压强下的平衡转化率如图所示。 ①反应温度、、由大到小的关系是___________。 ②M点时，若上述反应10分钟达到化学平衡，则达到平衡时___________。 ③时，计算上述反应的平衡常数___________(写出计算表达式即可)。 （4）催化剂X催化上述反应的机理如下： 第一步(快)：(吸附态中间体) 第二步(慢)： 第三步(快)： 该机理中，中间体Q可以表示为___________(用含X的化学式表示)，活化能最大的是第___________步。 （5）“石灰石-石膏法”脱硫的优点为___________(答一点)。 18. 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题： （1）F中官能团名称为羟基、_______和_______。 （2）B的化学名称为_______；E的结构简式为_______。 （3）不能鉴别物质C和物质D的是_______(填序号)。 ①银氨溶液 ②金属钠 ③溶液 ④红外光谱 ⑤酸性高锰酸钾溶液 （4）吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是_______。 （5）同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基 ②能在溶液作用下发生水解反应 （6）参照上述合成路线，设计以和不超过4个碳的有机物为原料，制备的合成路线_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $