江西南昌启华双语学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试卷

**基本信息** 南昌启华双语学校高二开学化学试卷，75分钟100分，通过选择与非选择结合，覆盖化学核心模块，注重基础巩固与能力提升，适配开学学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学变化、工业流程、有机物性质、反应速率等|结合侯德榜制碱等工业情境，考查氧化还原等核心概念，体现化学观念| |非选择题|4题/58分|实验探究（浓硫酸与木炭反应）、能量与速率（甲烷反应）、热化学、有机物合成|以海水提溴、燃料电池为情境，设计实验分析与平衡计算，培养科学思维与探究能力|

南昌启华双语学校高二年级开学考试 化学试卷 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、选择题(本题共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法不正确的是 A．煤的干馏、气化和液化均为化学变化 B．玻璃、水泥、陶瓷是传统硅酸盐材料 C．天然气的主要成分是CH4 D．光导纤维的主要成分是晶体硅 2．下列工业生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．工业合成氨 B．接触法制硫酸 C．侯德榜制碱法 D．高炉炼铁 3．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．油脂在适当的条件下能水解生成高级脂肪酸和甘油 C．棉花、蚕丝、羊毛的主要成分都是蛋白质 D．尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的 4．可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A．v(X)=0.25mol/(L·s) B．v(Y)=3.6mol/(L·min) C．v(Z)=0.3mol/(L·s) D．v(Q)=0.1mol/(L·s) 5．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，下列关于该反应的说法正确的是 A．NaNO2是还原剂 B．每生成1个N2分子时，转移电子数为3 C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2是氧化产物，H2O是还原产物 6．某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应X→Y是放热反应 B．反应①是吸热反应 C．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 D．X、Y、M三种物质中Y最稳定 7．锌铜原电池装置示意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 A．能量转化形式为化学能转化为电能 B．电子由Zn经稀硫酸流向Cu C．Zn发生氧化反应 D．Cu表面有气泡产生 8．硫和氮都是化工生产中重要的非金属元素。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，22.4 LSO3中含有SO3分子数为NA B．1 molNH3和1 molNH4+，含有的电子数均为10 NA C．足量Cu与含2 molH2SO4的浓硫酸共热反应，生成SO2(标准状况)的体积为22.4 L D．1 molN2与足量的H2充分反应，转移电子数为6NA 9．以氮气为主要原料制备硝酸的转化过程如图所示，下列说法正确的是 A．反应①和②均属于氮的固定 B．反应①和③中氮元素均被氧化 C．反应④每生成1molHNO3，转移1 mol电子 D．用NaOH溶液吸收NOx尾气的反应为：NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O 10．溴被称为海洋元素，以海水为原料制备单质溴的流程如下。下列有关说法正确的是 A．用蒸馏法将海水浓缩的过程中发生了化学变化 B．在反应①、②、③中溴元素均发生了氧化反应 C．用SO2水溶液吸收Br2的目的是富集溴元素 D．鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气密度小 11．实验是化学研究的基础。下列图示实验能实现实验目的的是 A．测定反应速率 B．制取乙酸乙酯 C．检验粗乙烯中的SO2 D．测定中和反应的反应热 12．用0.1mol/L Na2S2O3溶液与0.1mol/L H2SO4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素，设计实验如表所示。已知Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。下列说法错误的是 序号 V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 温度/℃ 出现浑浊所用时间/s I 5.0 5.0 0 25 t1 II 3.0 5.0 x 25 t2 III 5.0 5.0 0 60 t3 A．x=2.0 B．本实验中t3＜t1＜t2 C．实验Ⅰ和Ⅲ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D．该实验也可以通过观察产生气泡快慢来比较化学反应速率 13．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是 A．使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色原理相同 B．该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 C．分子中含有两种官能团，其分子式为C7H12O5 D．1 mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1∶3 14．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．整个过程中Ni2+作催化剂 B．过程Ⅱ中发生的化学反应为2Ni3++2O— = 2Ni2+ +O2↑ C．过程Ⅰ中NO只做氧化剂 D．过程Ⅰ中每生成1molN2时转移4mol电子 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15．(本题共16分) 某化学兴趣小组用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物(装置中的空气已排尽且气密性良好)。 回答下列问题： (1) 仪器a的名称是 。 (2) 装置甲中发生反应的化学方程式为 ，该反应中浓硫酸表现出来的性质是 。 (3) 试剂A是 。装置丙中的现象是 。 (4) 装置丁中酸性KMnO4的作用为 ；证明气体产物中有CO2的依据是____ 。 (5) 装置庚的作用是 。 16．(本题共14分)化学反应与生产研究息息相关，我们不仅要关注能量变化，还需关注化学反应的快慢和程度。甲烷（CH4）是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料。在一定条件下CH4(g)与H2O(g)可发生反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+3H2(g)，该反应的能量变化如下图(1)所示。 图(1) 图(2) 请根据要求，回答下列问题： (1)由一定量的CH4(g) 和H2O(g)反应生成了2molCO(g)和6molH2(g)吸收的热量为__________kJ。 (2)为提高该反应的速率，下列措施可行的是__________（填字母）。 A．减小容器体积 B．恒容下充入He C．降低温度 D．使用催化剂 (3) T℃下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入4molCH4(g) 和2molH2O(g)发生该反应。经10min达到化学平衡状态，平衡时H2O(g)的物质的量浓度为0.25mol·L-1。回答下列问题： ①10min内H2的平均生成速率为__________mol·L-1·min-1，CH4平衡转化率为___________%。 ②下列说法中能证明该反应已达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A．v(CH4)：v(H2)=1：3 B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化 C．容器中CO的体积分数保持不变 D．断开2mol的H—O键同时生成3mol的H—H键 (4) CH4—空气碱性燃料电池的能量转化率高，甲烷燃料电池如上图(2)所示。放电时，电子由铂电极流出，经电流表流向石墨电极。 ①在铂电极附近充入____________（填“”或“空气”）。 ②石墨电极上的电极反应式为_______________________________。 17．(本题共14分)化学能与热能在生产生活中扮演着重要的角色，按照要求回答下列各题。 (1)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=―92kJ·mol-1 ，根据下表中的键能数据， 共价键 键能() 946 436 则表中_______。 (2)在101kPa时，氢气在1.0mol氧气中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为 。 (3)为了减少CO对大气污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。 已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) △H1=―566 kJ·mol-1  ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H2=―483.6 kJ·mol-1  ； 写出CO和H2O(g)反应生成CO2和H2的热化学方程式 。该反应中反应物的总键能__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总键能。 (4)已知时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为： (s，白磷) (s，红磷) 相同状况下，白磷的稳定性比红磷_______(填“高”或“低”)。 (5)根据图写出过程的焓变________________(列式表示)。 (6)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置A、B和C： 能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是___________(从上图中选择“A”、“B”或“C”)。 18．(本题共14分)按要求填空： (1)乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是 。 (2)丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是 。 (3)在下列反应中，属于取代反应的是_________(填序号，下同)，属于加成反应的是________。 ①由乙烯制氯乙烷    ②乙醇在氧气中燃烧    ③甲烷在光照下与氯气反应 (4)下列各组物质：①O2和O3 ②乙烷和丁烷 ③12C和14C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3。互为同系物的是__________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是_________，互为同素异形体的是___________。 (5)某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式： 。 ②写出B→C反应的化学方程式： 。 学科网（北京）股份有限公司 $