9.3溶质的质量分数第1课时溶质的质量分数 课件-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“溶质的质量分数”核心知识点，涵盖含义、计算及与溶解度关系，通过“等量水中加不同量蔗糖”的生活情境导入，衔接溶解度知识，以实验活动、数据表格和思考讨论为学习支架，构建定量认识溶液的框架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，通过硫酸铜溶液颜色对比实验和数据推理培养科学思维，结合新课标设计分层训练。实例包括利用溶解度曲线计算饱和溶液溶质质量分数，溶液稀释定量分析，强化化学观念中的定量研究，提升学生解决实际问题能力，为教师提供系统教学资源和有效课堂实施工具。

1.固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。 2.影响固体溶解度的外因：温度。 3.气体的溶解度：某气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体 积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 4.影响气体溶解度的外因:温度和压强。 压强越大，气体的溶解度越大； 温度越高，气体的溶解度越小。 铃声伴读 写出下列溶液中溶质的化学式： 溶液 硫酸铜 溶液 医用酒精 氢氧化钠溶液 氯化钠 溶液 硝酸钾 溶液 溶质 CuSO4 C2H5OH NaOH NaCl KNO3 2 第九单元　溶液 课题3　溶质的质量分数 第1课时　溶质的质量分数 2022年版课标要求： 1.内容要求：①知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义。②学习计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。③体会溶液在生产生活中的应用价值。 2.学业要求：①能从定性和定量的视角，说明溶质质量分数的含义。②能进行溶质质量分数的简单计算。 在两杯等量的水中分别加入1勺蔗糖和2勺蔗糖，完全溶解后两杯糖水的甜度一样吗?如何定量表示溶液的浓稀？ 5 观察课本第46页【实验9－7】，比较三种硫酸铜溶液的颜色： 知识点一　溶质的质量分数及其计算 6 烧杯编号 组成 溶液颜色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液 质量/g Ⅰ 0.1 g无水硫酸铜＋20 mL水 Ⅱ 0.5 g无水硫酸铜＋20 mL水 Ⅲ 2 g无水硫酸铜＋20 mL水 浅蓝色 浅蓝色 蓝色 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 0.1 g无水硫酸铜 0.5 g无水硫酸铜 2 g无水硫酸铜 20 mL水 20 mL水 20 mL水 【思考】烧杯______中溶液最浓，______中溶液最稀，判断的依据 是__________________。 溶液颜色的深浅 III I 7 教师点拨　饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液是从不同角度对溶液进行的分类，前者与后者没有必然联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液（关系如图）。注意：在同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 将溶液分为浓溶液和稀溶液的方法比较粗略。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，计算公式： 溶质的质量分数＝__________________。 100% 观察课本第47页【实验9－8】 10 观察课本第47页【实验9－8】，填写下表（溶质的质量分数要写出计算过程）： 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 20 80 能 能 10g 10g+90g × 100% =10% 20g 20g+80g × 100% =20% 11 1．对“溶质质量分数为15%的KCl溶液”的认识错误的是（ 　） A．100 g水中溶解15 g KCl B．溶质与溶剂的质量比为3∶17 C．每10 g该溶液中含有 1.5 g KCl D．将该溶液倒出一半，溶质质量分数不变 A 教师点拨　溶质质量分数的理解：如“溶质质量分数为6%的NaCl溶液”是指100份质量的NaCl溶液中含有6份质量的NaCl，即溶质、溶剂、溶液的质量比为6∶（100－6）∶100＝3∶47∶50。 12 2．室温下，将 50 g NaNO3 固体加入 50 g水中，充分搅拌后，现象如图，则所得溶液中溶质的质量分数为__________（结果精确到0.1%）。 46.8% 13 知识点二 溶质的质量分数与溶解度的关系 【思考与讨论】已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？______________________________________________。 【知识小结】 饱和溶液中溶质的质量分数＝×100% （S为对应温度下的溶解度）。 不对，应为 36g 36g+100g × 100% ≈ 26.5% 3．如图是 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线。 （1）t1℃时，KNO3的溶解度为_____，该温度下其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______，溶质质量分数为_______（结果精确到0.1%）。 （2）(思维拓展)溶质质量分数的变化与比较。 ①将t1 ℃时KNO3的饱和溶液升温，溶质质量分数______（填“增大”“不变”或“减小”，下同）。将t1 ℃时KNO3的饱和溶液降温，溶质质量分数_______ 。 20 g 1:5 16.7% 不变 减小 ②t2 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数：KNO3 _____NaCl（填“>”“＝”或“<”，下同）。分别将t3 ℃时两种物质的饱和溶液降温到t1 ℃ ，溶质质量分数： KNO3____NaCl 。 = < 教师点拨　（1）物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数越大。（2）溶质质量分数不变的几种情况：①从原溶液取出一部分；②向饱和溶液中加入溶质；③饱和溶液恒温蒸发溶剂；④溶液升温或降温后，无溶质析出。 知识点三 溶液配制中溶质、溶剂质量的计算 【知识小结】 计算公式：溶质质量＝_________ × ________________ 溶剂质量＝__________－________________ 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 溶液质量 阅读课本第48页【例题1】，完成下列知识小结。 4．配制500 mL质量分数为20%的氢氧化钠溶液（密度为1.22 g/mL），需要氢氧化钠的质量为_____g，需要水的质量为_____g。 122 488 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 需要加入水的质量＝稀释后溶液质量－___________质量 知识点四　有关溶液稀释的计算 【知识小结】 计算依据：稀释前______质量＝稀释后______质量 稀释前溶液 溶质 溶质 阅读课本第48页【例题2】，完成下列知识小结。 5．现有 100 g 质量分数为 40%的KNO3溶液，欲将其稀释成质量分数为 10%的KNO3溶液，需要加入水的质量为 （　　） A．400 g B．300 g C．200 g D．100 g 6．过氧乙酸是一种绿色、高效的消毒剂。配制 100 kg 质量分数为 0.5%的过氧乙酸溶液，需要质量分数为 20%的过氧乙酸溶液的质量为______kg，需要水的质量为______kg。 B 2.5 97.5 1．将 25 g 硫酸钠完全溶解在 75 g 水中得到硫酸钠溶液。下列关于该溶液的说法错误的是 （　　） A．溶质是硫酸钠，溶剂是水 B．可能是硫酸钠的不饱和溶液 C．溶质质量分数为25% D．下层比上层更浓 D 20 2．化学社团为制作可以预测气温变化的简易“天气瓶”，查询到如下信息。 温度/℃ 10 20 30 氯化铵的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 （1）若“天气瓶”中物质的总质量为100 g， 则其中含硝酸钾的质量为______g。 （2）20 ℃时，氯化铵饱和溶液中溶质的 质量分数为________（结果精确到0.1%）。 3.1 27.1% 基础强化 22 1．（2025春泰州月考）现有一杯20 ℃的KCl饱和溶液，下列方法可改变其溶质质量分数的是 （　　） A．升温到60 ℃ B．加入一定量水 C．恒温蒸发一定量水 D．加入一定量KCl固体 2．（教材习题改编）在20 ℃时，将35 g KNO3加入盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，烧杯中有3.4 g KNO3未溶解。下列说法错误的是 （　　） A．20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g B．所得溶液是20 ℃时KNO3的饱和溶液 C．所得溶液的溶质质量分数约为24% D．将烧杯放入冰水中，其中固体质量不变 B D 3．（2025春广州月考）向100 g 20%的NaOH溶液中加入5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 （　　） A．23.8% B．25% C．20% D．19% 4．（2025秋淄博期末）将50 g 20%的NH4Cl溶液加水稀释至200 g，所得溶液的溶质质量分数为 （　　） A．1% B．5% C．10% D．20% 5．20 ℃时，MgCl2的溶解度为54.6 g。则在该温度下，不能配得的溶液是 （　　） A．10% MgCl2溶液 B．20% MgCl2溶液 C．27.3% MgCl2溶液 D．54.6% MgCl2溶液 A B D 6．如图，甲、乙分别是不同溶质质量分数的Na2SO4溶液。下列说法正确的是 （　　）  A．甲是不饱和溶液，乙是饱和溶液 B．甲、乙混合后可得到8%的Na2SO4溶液 C．向100 g甲中加入4 g Na2SO4，可得到乙 D．等质量的两种溶液，乙中含有的Na2SO4较多 D 7．NaOH和NaNO3的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 （　　）  A．P点时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等 B．20 ℃时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数约为52.2% C．分别将20 ℃时两种物质的溶液降温到10 ℃，所得溶液的溶质质 量分数：NaOH<NaNO3 D．NaOH固体中混有少量NaNO3，可采用降温结晶法提纯 C 8．（2025安徽中考）不同温度下KNO3的溶解度如表。在60 ℃时，将31.6 g KNO3加入100 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 （　　） A．溶质质量分数为31.6% B．再加入31.6 g KNO3，不能完全溶解 C．将其降温到20 ℃，变为饱和溶液 D．将其升温到80 ℃，溶质质量分数增大 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 C 9．向如图烧杯中再加入一定量水，充分搅拌后恢复至原来温度，发现仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是 （　　）  A．仍是饱和溶液，溶液颜色不变 B．溶质质量分数变大，溶液颜色变深 C．溶质质量分数变小，溶液颜色变浅 D．硫酸铜的溶解度增大，溶液颜色不变  A 10．（2025秋昆明期末）如图为某品牌过氧化氢溶液说明书的部分内容。下列说法错误的是 （　　） A．该溶液中各成分均属于氧化物 B．该溶液应保存在棕色试剂瓶中 C．500 mL该溶液中H2O2的质量为150 g D．将10 g该溶液加水稀释可得到50 g 6%的H2O2溶液 C 11．农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种，良种会下沉，次种会浮起。  （1）16%的NaCl溶液的溶质是__________（填名称， 下同），溶剂是_________。 （2）将32 g NaCl加入___________g水中充分溶解，可 配得16%的NaCl溶液。 （3）室温下，NaCl的溶解度约为36 g。上述选种所用NaCl溶液是____________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （4）欲将50 g质量分数为16%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，需加水________g。 氯化钠 水 168 不饱和 30 能力提升 12．（2025宝鸡一模）如图，此时杠杆平衡。向烧杯中加入一定量NaCl固体，固体完全溶解后，下列说法正确的是 （　　）   A．烧杯内有白色固体析出 B．烧杯内溶液的质量增大 C．烧杯内溶液中Ca（OH）2的质量分数增大 D．杠杆左低右高不再平衡 B 13．某同学按如图操作进行实验。下列说法正确的是 （　　）     A．①中甲的质量分数为10% B．20 ℃时，甲的溶解度为25 g C．③中溶液一定为不饱和溶液 D．烧杯中甲的质量分数：①＜②＜③ D 14．※※（2025宜宾中考改编）20 ℃时，用100 g质量分数为15%的NaCl溶液进行如图实验（已知：20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g）。下列说法正确的是 （　　）   A．烧杯①中溶液的溶质质量分 数为7.5% B．烧杯①中溶剂的质量为50 g C．烧杯②中溶液的溶质质量分 数计算式可表示为 ×100% D．烧杯①②中溶液的质量相等 C 【解析】A（×）溶液平均分为2份，溶质质量分数不变，仍为15%； B（×）未平分之前溶液中溶质的质量为100 g×15%＝15 g，溶剂的质量为100 g－15 g＝85 g，平均分为2份，每份溶液中溶质的质量为 7.5 g，溶剂的质量为42.5 g；C（√）20 ℃时，NaCl的溶解度为36 g，烧杯②中溶剂的质量为42.5 g，该温度下其最多溶解NaCl的质量为 36 g×＝15.3 g，烧杯②中原有7.5 g溶质，加入的10 g NaCl只能溶解15.3 g－7.5 g＝7.8 g，故所得溶液为饱和溶液，其溶质质量分数可用溶解度进行计算；D（×）烧杯②中多溶解了7.8 g NaCl，烧杯①②中溶液的质量不相等。 Lavf52.39.0 $