精品解析：福建宁德市福安市第六中学2025-2026学年九年级上学期12月素养测化学试卷试

2025-2026（上）福安六中月考（二）素养测试 初三化学试卷 （满分：100分；时间：60分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2.每小题选出答案后，填入答案卷中。 3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1. 古法莆桂圆制作过程中，最有可能涉及化学变化的是 A. 剪枝留梗 B. 采摘浸水 C. 摇砂擦皮 D. 控温烘焙 2. 2024年6月5日是第53个“世界环境日”。下列不利于保护环境的是 A. 垃圾分类处理 B. 减少开私家车 C. 落叶就地焚烧 D. 使用清洁能源 3. 如图所示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 加热液体 C. 溶解固体 D. 添加酒精 4. 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为 A. C4H4S B. C4H6S C. CH4 D. C4H8S 5. 下列关于物质的性质与用途的说法错误的是 A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石 C. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨 D. 活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味 6. 是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是 A. 由3种元素组成 B. N、O原子的个数比为1：2 C. 燃烧时放出大量的热 D. 1个中含有3个氧分子 7. 下列对一些事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A． 金刚石、石墨物理性质差异很大 构成它们的原子不同 B． 和组成元素相同但化学性质不同 构成它们的分子不同 C． 给篮球充气 分子变小了 D． 过氧化氢分解后液体质量变小 反应后原子的种类减少 A. A B. B C. C D. D 8. 多角度认识化学反应是重要的化学素养。分析下列化学反应，所得结论错误的是 ①2C+O22CO；②C+O2CO2；③2CO+O22CO2 A. 碳、一氧化碳和天然气一样都可作燃料 B. C→CO→CO2的转化只能通过与O2反应来实现 C. 相同反应物质量比例不同时生成物可能不同 D. 上述反应都是化合反应且生成物都是氧化物 9. 下列实验能达到实验目的的是 A. 测定空气中O2含量 B. 验证质量守恒定律 C. 证明二氧化碳能与水发生反应 D. 测量O2体积 10. 实验小组在密闭容器中用和湿度两种传感器探究乙醇燃烧的产物。测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 图1曲线说明乙醇燃烧有水产生 B. 根据图1，可推理得出乙醇中含有氢元素 C. 图2曲线说明乙醇燃烧有产生 D. 根据图2，可推理得出乙醇中含有碳元素和氧元素 二、填空题（本题包括5小题，共38分） 11. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_____。钒原子结构示意图中x的值是___。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为_____；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为______。 （4）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是______，它是由钠原子______(选填“得”或“失”)电子形成的。 12. 阅读短文，回答问题 C1O2是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点―59℃，沸点11℃。C1O2受热或见光易分解，在50℃时分解为Cl2和O2。C1O2对绝大多数细菌、青霉、木霉、毛霉、根霉、曲霉等微生物均有很好的杀灭效果。 在实验温度25℃，空气相对湿度60%~70%条件下，用四种不同浓度的C1O2对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果，结果如图。 （1）ClO2的物理性质有___________（写一点）。 （2）写出50℃时ClO2分解的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 不同浓度的ClO2熏蒸在1h时杀灭效果最差 B. 用15mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h C. ClO2应避光密封保存 13. 学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 （1）操作I的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。 （2）活性炭的作用是______，滤液到清水的过程中，发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）图中方框内的物质，属于纯净物的是______。 （4）利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。 ①上述变化过程中，不变的微粒是______。 ②若正极收集到4 mL气体，负极收集到的气体为______mL，该反应的化学方程式为______。 14. 为探究化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“…”表示省略相关过程）。请和小组同学们一起探究。 （1）甲烷是天然气的主要成分，其燃烧时能量转化的主要形式是___________。 （2）X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：___________。 （3）B2O3中氧元素的化合价为-2，则硼元素的化合价为_____。 （4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为___________。 （5）生成Y的过程如图中虚线框所示，可表示为-CH3＋CH4=-H＋Y，已知Y的化学式为C2Hx，则x=_____。 15. 火炬燃料变迁的背后是一场能源革命。1936年柏林奥运会起，火炬燃料随着科技的发展一直在不断变迁。 （1）镁粉燃烧生成的氧化镁化学式为___________。 （2）液化石油气加压后贮存在钢瓶中，从微观角度说明原因___________。 （3）丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量比为___________。 （4）上述火炬燃料中最清洁环保的燃料是___________。 （5）我国体育大赛火炬燃料经历了以下三个阶段，这与我国实施的低碳战略相吻合。 每生产一吨甲醇可以吸收1.375吨的CO2，这一项成果有何意义是___________。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共26分） 16. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 （1）若用装置A和D制取气体O2，装置A中缺少的仪器是___________，A中发生反应的化学方程式为___________；用D收集气体的最佳时机是___________。 （2）若用装置B和C制取气体CO2，如何验证C装置中二氧化碳已收集满？___________；B中发生反应的化学方程式为___________；将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 17. “取火有方，驭火有术”，学科兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究。 【查阅资料】着火点：白磷40℃，红磷240℃。 探究一　探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃热水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （1）写出图1试管a中发生反应的化学方程式：___________，该反应属于___________（填基本反应类型）反应。 （2）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 （3）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N发生反应的化学方程式___________。 探究二　氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5 g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （4）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 四、计算题（共6分） 18. 中国重化学工业的开拓者侯德榜发明的“联合制碱法”利用合成氨系统排出的二氧化碳制取纯碱，其中一个流程是把二氧化碳通入饱和氨盐溶液中吸收并生产氮肥氯化铵（反应原理为：）。计算生产107t的氯化铵理论上能吸收二氧化碳的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026（上）福安六中月考（二）素养测试 初三化学试卷 （满分：100分；时间：60分钟） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。 2.每小题选出答案后，填入答案卷中。 3.考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意） 1. 古法莆桂圆制作过程中，最有可能涉及化学变化的是 A. 剪枝留梗 B. 采摘浸水 C. 摇砂擦皮 D. 控温烘焙 【答案】D 【解析】 【详解】A.剪枝留梗仅改变桂圆枝条的外形，无新物质生成，属于物理变化。 B.采摘浸水仅涉及桂圆的采摘分离和沾水过程，无新物质生成，属于物理变化。 C. 摇砂擦皮仅去除桂圆外层表皮，改变外观形态，无新物质生成，属于物理变化。 D.控温烘焙过程中，桂圆内的糖类、蛋白质等成分会发生分解、焦化等反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 2024年6月5日是第53个“世界环境日”。下列不利于保护环境的是 A. 垃圾分类处理 B. 减少开私家车 C. 落叶就地焚烧 D. 使用清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A.垃圾分类处理可促进资源回收利用、减少废弃物污染，有利于环保，不符合题意。 B.减少开私家车可降低汽车尾气（含、氮氧化物等污染物）排放，有利于环保，不符合题意。 C.落叶就地焚烧会产生大量烟尘和有害气体，加重大气污染，不利于环境保护，符合题意。 D.使用清洁能源可减少化石燃料燃烧带来的污染物排放，有利于环保，不符合题意。 3. 如图所示实验操作中，正确的是 A. 连接仪器 B. 加热液体 C. 溶解固体 D. 添加酒精 【答案】A 【解析】 【详解】A.连接玻璃导管和橡胶管时，先将玻璃管口用水润湿减小摩擦力，再旋转插入，可避免玻璃管断裂，操作正确。 B.加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体量过多，易在沸腾时溅出，操作错误。 C.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解、反应的容器，溶解固体应在烧杯中进行，操作错误。 D.向酒精灯添加酒精时必须先熄灭酒精灯，燃着时添加酒精易引燃酒精引发火灾，操作错误。 4. 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为 A. C4H4S B. C4H6S C. CH4 D. C4H8S 【答案】A 【解析】 【详解】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。 5. 下列关于物质的性质与用途的说法错误的是 A. 氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石 C. 干冰升华吸收热量，可用于人工降雨 D. 活性炭具有吸附性，可用于除去冰箱中的异味 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性不具有可燃性，可作为炼钢、航天中的助燃剂，故选项说法错误； B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，则可以用于切割大理石，故选项说法正确； C、干冰易升华，升华过程中吸热，能使空气中的水蒸气迅速凝结成小水滴，则可以用于人工降雨，故选项说法正确； D、活性炭结构疏松多孔具有吸附性，可以吸附色素和异味，则可用于除去冰箱中的异味，故选项说法正确。 故选A。 6. 是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是 A. 由3种元素组成 B. N、O原子的个数比为1：2 C. 燃烧时放出大量的热 D. 1个中含有3个氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、N(NO2)3是由N、O两种元素组成的，故A错误； B、化学式中右下角的数字表示分子中原子的个数，故N、O原子的个数比为4：6=2：3，故B错误； C、N(NO2)3 是一种新型的火箭燃料，燃烧时放出大量的热，故C正确； D、分子是由原子构成的，不可能包括其它分子，故D错误。 故选C。 7. 下列对一些事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A． 金刚石、石墨物理性质差异很大 构成它们的原子不同 B． 和组成元素相同但化学性质不同 构成它们的分子不同 C． 给篮球充气 分子变小了 D． 过氧化氢分解后液体质量变小 反应后原子的种类减少 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨均由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子排列方式不同，不是构成原子不同，错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，正确； C、给篮球充气，压强增大，分子之间的间隔变小，分子本身的大小不会发生变化，错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，过氧化氢分解后液体质量变小是因为生成的氧气逸散到空气中，错误。 8. 多角度认识化学反应是重要的化学素养。分析下列化学反应，所得结论错误的是 ①2C+O22CO；②C+O2CO2；③2CO+O22CO2 A. 碳、一氧化碳和天然气一样都可作燃料 B. C→CO→CO2的转化只能通过与O2反应来实现 C. 相同反应物质量比例不同时生成物可能不同 D. 上述反应都是化合反应且生成物都是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳、一氧化碳和天然气一样都具有可燃性，都可用作燃料，故选项说法正确； B、C→CO→CO2的转化不一定通过与O2反应来实现，如C+CO22CO、CO+CuOCu+CO2的反应中没有氧气，故选项说法不正确； C、由碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，反应物相同，参加反应的物质的质量不同时，生成物不同，故选项说法正确； D、上述反应都符合“多变一”的特点，都属于化合反应；生成物一氧化碳、二氧化碳均属于氧化物，故选项说法正确。 故选B。 9. 下列实验能达到实验目的的是 A. 测定空气中O2含量 B. 验证质量守恒定律 C. 证明二氧化碳能与水发生反应 D. 测量O2体积 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，反应后集气瓶内压强无明显变化，水不会倒吸，无法测定空气中含量，选项错误。 B.稀盐酸和碳酸钠反应生成气体，敞口装置中气体逸出，反应后总质量减小，无法验证质量守恒定律，选项错误。 C.本身可溶于水，也会使瓶内压强减小、塑料瓶变瘪，无法证明与水发生了化学反应，选项错误。 D.氧气不易溶于水，从短管通入后将瓶内水从长管压入量筒，量筒内水的体积即为测得的体积，可达到实验目的，选项正确。 10. 实验小组在密闭容器中用和湿度两种传感器探究乙醇燃烧的产物。测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 图1曲线说明乙醇燃烧有水产生 B. 根据图1，可推理得出乙醇中含有氢元素 C. 图2曲线说明乙醇燃烧有产生 D. 根据图2，可推理得出乙醇中含有碳元素和氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、图1相对湿度的变化趋势，相对湿度增大，说明乙醇燃烧有水产生，故选项说法正确； B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，反应物氧气中只含有氧元素，则可推理得出乙醇中含有氢元素，故选项说法正确； C、由图2曲线，二氧化碳浓度增大，说明乙醇燃烧有CO2产生，故选项说法正确； D、CO2中含有碳、氧两种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则乙醇中一定含有碳素，可能含有氧元素，故选项说法错误。 故选：D。 二、填空题（本题包括5小题，共38分） 11. 钒电池、锂离子电池、钠离子电池等在新能源领域起着重要作用，共同推动着新能源革命大潮。以下为钒元素在周期表中的部分信息及钒、锂、钠的原子结构示意图。 （1）钒属于______(选填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_____。钒原子结构示意图中x的值是___。 （2）锂、钠两种元素化学性质相似的原因是_______。 （3）锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作为电极材料。已知Li化合价为+1，磷酸亚铁锂中P化合价为_____；碳酸锂是生产锂离子电池的常用原料，碳酸锂的化学式为______。 （4）钠离子电池起导电作用的是钠离子。钠离子的符号是______，它是由钠原子______(选填“得”或“失”)电子形成的。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 50.94 ③. 11 （2）原子的最外层电子数相同 （3） ①. +5 ②. Li2CO3 （4） ①. Na+ ②. 失 【解析】 【小问1详解】 钒是金字旁，属于金属元素； 分析元素周期表可知元素名称下方的数字是该元素的相对原子质量，单位为1，不写出，故钒的相对原子质量为50.94； 在原子中，核内质子数等于核外电子数，故23=2+8+x+2，x=11； 【小问2详解】 元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子的化学性质相似，故锂、钠两种元素化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同； 【小问3详解】 化合物中正负化合价的代数和为0，已知Li化合价为+1，亚铁的化合价为+2，氧元素的化合价为-2价，则磷酸亚铁锂中P化合价为； 碳酸锂由碳酸根离子和锂离子构成，碳酸根显-2价，锂元素显+1价，根据化学式的书写原则化合物中正负化合价的代数和为0，且正价在前负价在后，可以推测出碳酸锂的化学式为Li2CO3； 【小问4详解】 离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，若带一个单位电荷的，1省略不写，则钠离子的符号为Na+； 离子是由原子得失电子形成的，钠原子最外层一个电子，容易失去形成钠离子。 12. 阅读短文，回答问题 C1O2是一种高效绿色消毒剂。在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点―59℃，沸点11℃。C1O2受热或见光易分解，在50℃时分解为Cl2和O2。C1O2对绝大多数细菌、青霉、木霉、毛霉、根霉、曲霉等微生物均有很好的杀灭效果。 在实验温度25℃，空气相对湿度60%~70%条件下，用四种不同浓度的C1O2对食用菌接种室进行熏蒸，测定不同时间段对空气中微生物的杀灭效果，结果如图。 （1）ClO2的物理性质有___________（写一点）。 （2）写出50℃时ClO2分解的化学方程式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. 不同浓度的ClO2熏蒸在1h时杀灭效果最差 B. 用15mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h C. ClO2应避光密封保存 【答案】（1）有刺激性气味（合理即可） （2） （3）BC 【解析】 【小问1详解】 物理性质指物质不需要通过化学变化就表现出来的性质，在通常情况下，C1O2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃都属于二氧化氯的物理性质。 【小问2详解】 在50℃时，C1O2分解为Cl2和O2，化学方程式为。 【小问3详解】 A、由图可知，不同浓度的ClO2熏蒸在1h时杀灭效果最好，故A错误； B、由图可知，用15mg/m3ClO2熏蒸可以维持高效杀灭时间达24h，故B正确； C、C1O2受热或见光易分解，故C1O2应避光密封保存，故C正确； 故选BC。 13. 学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 （1）操作I的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。 （2）活性炭的作用是______，滤液到清水的过程中，发生的变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （3）图中方框内的物质，属于纯净物的是______。 （4）利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。 ①上述变化过程中，不变的微粒是______。 ②若正极收集到4 mL气体，负极收集到的气体为______mL，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 物理 （3）蒸馏水 （4） ①. 氢原子和氧原子 ②. 8 ③. 2H2O2H2↑+O2↑ 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ是将溶液和沉淀分离，该操作为过滤，过滤实验中玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味。滤液到清水的过程中，经历了活性炭的吸附和蒸馏，这两步过程中都没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 图中方框内的物质，属于纯净物的是蒸馏水。 【小问4详解】 ①原子是化学变化中的最小粒子，由图中信息可知，上述变化过程中，不变的微粒是氢原子和氧原子。 ②电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，若正极收集到4 mL气体，负极收集到的气体为8mL，水在通电的条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 【点睛】本题结合净水的流程图及电解水的微观示意图考查水的相关知识，难度不大，根据所学知识进行分析解答。 14. 为探究化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如下（“…”表示省略相关过程）。请和小组同学们一起探究。 （1）甲烷是天然气的主要成分，其燃烧时能量转化的主要形式是___________。 （2）X为一氧化碳分子，参照上图，画出该分子的微观示意图：___________。 （3）B2O3中氧元素的化合价为-2，则硼元素的化合价为_____。 （4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为___________。 （5）生成Y的过程如图中虚线框所示，可表示为-CH3＋CH4=-H＋Y，已知Y的化学式为C2Hx，则x=_____。 【答案】（1）化学能转化为热能 （2） （3）+3 （4） （5）6 【解析】 【小问1详解】 甲烷燃烧为放热反应，主要将物质储存的化学能转化为热能释放。 【小问2详解】 一氧化碳的化学式为CO，1个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，该分子的微观示意图为。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，设硼元素化合价为x，已知为价，则，解得。 【小问4详解】 根据微观示意图的图例，Z的分子由1个、2个、1个构成，对应化学式为；反应物是甲烷和氧气，生成物是Z（）和水，在硼基催化剂作用下反应，其反应的化学方程式为。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后氢原子总数不变：左侧反应物含3个氢原子，含4个氢原子，总氢原子数为7；右侧已知含1个氢原子，因此Y中氢原子数。 15. 火炬燃料变迁的背后是一场能源革命。1936年柏林奥运会起，火炬燃料随着科技的发展一直在不断变迁。 （1）镁粉燃烧生成的氧化镁化学式为___________。 （2）液化石油气加压后贮存在钢瓶中，从微观角度说明原因___________。 （3）丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量比为___________。 （4）上述火炬燃料中最清洁环保的燃料是___________。 （5）我国体育大赛火炬燃料经历了以下三个阶段，这与我国实施的低碳战略相吻合。 每生产一吨甲醇可以吸收1.375吨的CO2，这一项成果有何意义是___________。 【答案】（1）MgO （2）分子间隔变小 （3）9：2 （4）氢气##H2 （5）实现二氧化碳的资源化利用和废碳利用等 【解析】 【小问1详解】 镁粉燃烧生成的氧化镁，氧化镁的化学式为：MgO； 【小问2详解】 液化石油气加压后贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小； 【小问3详解】 丙烷(C3H8)中碳、氢元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9:2； 【小问4详解】 镁粉燃烧生成氧化镁，液化石油气燃烧生成二氧化碳和水，丙烷丁烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，甲醇燃烧生成水和二氧化碳，因此火炬燃料中最清洁环保的燃料是氢气； 【小问5详解】 每生产一吨甲醇可以吸收1.375吨的CO2，能消耗二氧化碳，该项成果能实现二氧化碳的资源化利用和废碳利用等。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共26分） 16. 具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。 （1）若用装置A和D制取气体O2，装置A中缺少的仪器是___________，A中发生反应的化学方程式为___________；用D收集气体的最佳时机是___________。 （2）若用装置B和C制取气体CO2，如何验证C装置中二氧化碳已收集满？___________；B中发生反应的化学方程式为___________；将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. ③. 导管口有连续均匀的气泡冒出时 （2） ①. 把燃着的木条放在C导管口处，若木条熄灭，则集满 ②. CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ ③. 澄清石灰水变浑浊 ④. 【解析】 【小问1详解】 制取气体O2装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置A为固固加热型反应装置，故还缺少酒精灯； 装置A为固固加热型装置、且试管口有棉花，故反应为高锰酸钾在加热下，受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 排水集气法收集氧气时，注意刚开始排出的气体为装置中的空气，故用D收集气体的最佳时机是：导管口有连续均匀气泡冒出时； 【小问2详解】 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，验证C装置中二氧化碳已收集满的方法是：把燃着的木条放在c导管口处，若木条熄灭，则集满； 实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：。 17. “取火有方，驭火有术”，学科兴趣小组对物质的燃烧进行如下探究。 【查阅资料】着火点：白磷40℃，红磷240℃。 探究一　探究物质燃烧的条件 如图1，烧杯中装有60℃热水，底部放白磷。试管a、b中放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，放入烧杯中。观察到只有试管a中有白烟生成。 （1）写出图1试管a中发生反应的化学方程式：___________，该反应属于___________（填基本反应类型）反应。 （2）通过对比试管a、b实验现象，说明可燃物燃烧需要的条件是___________。 （3）在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，小傅同学对实验进行改进，如图2，请写出物质M、N发生反应的化学方程式___________。 探究二　氧气的量对物质燃烧程度的影响 取5 g白磷放入试管，将温度传感器探头插入图2左边试管底部，放入60℃水中，5秒后，将物质M注入试管中，采集数据曲线如图3所示。 （4）B点温度比A点高，说明左边试管发生的反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （5）根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是___________。 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2）温度达到可燃物的着火点 （3） （4）放热 （5）氧气浓度越高，燃烧越剧烈 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式见答案，该反应符合多变一的特点，属于化合反应； 【小问2详解】 试管a中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，试管b中红磷与氧气接触，但是温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 在实验过程中发现白磷燃烧不剧烈，可能的原因是O2不足，故物质M和N能反应生成氧气，该装置适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式见答案； 【小问4详解】 B点温度比A点高，即反应过程中温度升高，说明左边试管发生的反应是放热反应； 【小问5详解】 AB段是白磷在空气中燃烧，CD段是白磷在氧气中燃烧，根据D点温度比B点高，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 四、计算题（共6分） 18. 中国重化学工业的开拓者侯德榜发明的“联合制碱法”利用合成氨系统排出的二氧化碳制取纯碱，其中一个流程是把二氧化碳通入饱和氨盐溶液中吸收并生产氮肥氯化铵（反应原理为：）。计算生产107t的氯化铵理论上能吸收二氧化碳的质量。 【答案】解：设理论上能吸收二氧化碳的质量为x 解得：x=88t 答：理论上能吸收二氧化碳的质量为88t。 【解析】 【详解】详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $