8.2金属的化学性质第1课时金属与氧气的反应 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦金属的化学性质，涵盖金属与氧气、稀盐酸/稀硫酸的反应及置换反应。通过“铃声伴读”回顾金属物理性质，“才艺展示”巩固化学方程式书写，结合“铝抗腐蚀”“真金不怕火炼”设问，搭建新旧知识学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，通过金属与酸反应现象对比、置换反应定义辨析培养科学思维，融入“铝制易拉罐使用”社会性议题体现科学态度与责任。学生能提升实验操作与问题解决能力，教师可直接利用结构化资源实施探究式教学。

铃声伴读 1.金属有金属光泽；有延展性；铜呈红色，金呈黄色，其他大多数是银白色（纯铁片银白色，铁粉黑色）。 2.生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量多，钢含碳量少。 3.合金的强度和硬度一般比其组成金属的高，抗腐蚀性能也好；合金的熔点一般比其组成金属的低。 4. 金属之最 地壳中含量最高的金属元素：铝Al 人体中含量最高的金属元素：钙Ca 目前世界年产量最高的金属：铁Fe 写出下列反应的化学方程式： 1．镁在空气中燃烧 2．铁在氧气中燃烧 2Mg+O2 ══ 2MgO 点燃 3Fe+2O2 ══ Fe3O4 点燃 第八单元　金属和金属材料 课题2　金属的化学性质 第1课时　金属与氧气的反应 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 Zn Cu Al Mg Fe Au 2022年版课标要求： 1.内容要求： ①通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质。 ②认识常见的置换反应及简单应用。 2.学业要求： ①能通过实验说明常见金属的主要性质，并能用化学方程式表示。 ②能辨别常见的置换反应。 你知道为何铝制品具有 这么好的抗腐蚀性吗？ “真金不怕火炼”，说明金 具有怎样的化学性质？ 知识点一 金属与氧气的反应 巧学精练 阅读课本第10页，根据金属与氧气反应的难易程度，比较几种金属的活泼性： 事实：镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应；金即使在高温时也不与氧气反应（“真金不怕火炼”）。 结论：　　　　　比较活泼，　　　　　次之，　　　　最不活泼。 镁、铝 铁、铜 金 2.在空气中加热铜片，观察到的现象是铜片由红色变为　　色，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 【知识补充】 1.铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：铝在空气中与______反应，其表面生成一层___________________________，从而阻止铝进一步被氧化，反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　。 氧气 致密的氧化铝（Al2O3）薄膜 黑 4Al+3O2 ══ 2Al2O3 2Cu+O2 ══ 2CuO ∆ 【知识回顾】你还记得实验室用锌与稀硫酸制取氢气的反应吗？很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应，可反映金属的活动性。 知识点二 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 知识点二 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 完成课本第10页“探究　金属与稀盐酸或稀硫酸的反应”，填写有关内容： 【问题】是不是所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生反应？从反应类型来看，金属与稀盐酸或稀硫酸的反应有什么特点？ 【实验】 知识点二 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 完成课本第10页“探究　金属与稀盐酸或稀硫酸的反应”，填写有关内容： 反应物 现象 反应的化学方程式 镁 稀盐酸 稀硫酸 锌 稀盐酸 稀硫酸 反应剧烈，有大量气泡生成，溶液仍为无色 反应较剧烈，有较多气泡生成，溶液仍为无色 Mg+2HCl ══ MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ══ ZnCl2+H2↑ Mg+H2SO4 ══ MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 ══ ZnSO4+H2↑ 知识点二 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 完成课本第10页“探究　金属与稀盐酸或稀硫酸的反应”，填写有关内容： 反应物 现象 反应的化学方程式 铁 稀盐酸 稀硫酸 铜 稀盐酸 — 稀硫酸 反应缓慢，有少量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 无明显现象 Fe+2HCl ══ FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 ══ FeSO4+H2↑ 【分析与结论】 哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应？________________； 反应后生成了什么气体？________； 哪些金属不能与稀盐酸或稀硫酸反应？________。 镁、锌、铁 铜 氢气 1．向分别盛有铜、铁、锌的三支试管中加入稀盐酸。下列说法正确的是 （　　） A．盛有铜的试管中，溶液由无色变为蓝色 B．盛有铁、锌的试管中有气泡产生 C．铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 D．可用带有火星的木条检验生成的气体 B 教师点拨 （1）铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成的是二价铁（亚铁）的化合物FeCl2、FeSO4。（2）含有Fe2＋的溶液呈浅绿色。 知识点三 置换反应 阅读课本第12页，完成下列填空： 从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度，分析镁、锌、铁与稀盐酸、稀硫酸的反应的特点。（以镁与稀盐酸反应的化学方程式为例） 1．置换反应：由一种__________与一种__________反应，生成另一种__________和另一种__________的反应。 （置换反应属于四大基本反应类型之一；特点：单换单；通式:A＋BC→ AC＋B） 单质 化合物 单质 化合物 Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ 单质　　 化合物　　 　 化合物　 　 单质 2．在知识点二的探究活动中，镁、锌、铁能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，而铜不能，由此可以得出：镁、锌、铁的金属活动性比铜的 _______（填“强”或“弱”）。 强 2．下列反应不属于置换反应的是 （　　） A．2Mg＋CO22MgO＋C B．Mg＋CuCl2══ MgCl2＋Cu C．CuO＋CO Cu＋CO2 D．3H2＋Fe2O32Fe＋3H2O C 知识补充 铝的金属活动性比铁的强，所以铝也能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，写出相关反应的化学方程式： _________________________、___________________________。 2Al＋6HCl ══ 2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4══ Al2(SO4)3＋3H2↑ 素养提升 1．生铁与足量稀盐酸充分反应后，有一些残渣剩余，该残渣的主要成分是 （　　） A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳和一些杂质 2．国宝“鎏金铁芯铜龙”（如图）以铁铸造内芯，铁上包铜，外层鎏金。下列说法错误的是 （　　）  A．“鎏金铁芯铜龙”由金属材料制成 B．将铁丝插入稀硫酸中，无明显现象 C．铜的金属活动性比铁的弱 D．外层鎏金仍金光灿灿说明金的化学性质不活泼 D B 3．如图，“花朵”代表的金属均能与“绿叶”代表的X、Y发生反应。下列说法错误的是 （　　）   A．若X为氧气，则“花朵”与X发生的反应均为化合反应 B．若Y为稀硫酸，则“花朵”与Y发生的反应均为置换反应 C．若X为氧气，则“镁之花”盛开时发出耀眼的白光 D．若Y为稀盐酸，则“花朵”与Y反应后的溶液均为无色 D 基础强化 18 1．下列金属中，常温下就能与氧气反应的是 （　　） A．铝 B．金 C．铁 D．铜 2．下列物质的转化中，不能通过加入稀盐酸或稀硫酸一步实现的是 （　　） A．Fe→FeSO4 B．Zn→ZnSO4 C．Mg→MgCl2 D．Cu→CuCl2 3．下列反应的基本反应类型判断错误的是 （　　） A．2Mg＋O22MgO（化合反应） B．3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑（置换反应） C．2H2O22H2O＋O2↑（分解反应） D．CH4＋2O2 CO2＋2H2O（置换反应） A D D 4．下列关于置换反应的说法正确的是 （　　） A．只有活泼金属才能发生置换反应 B．置换反应中一定有元素的化合价发生改变 C．置换反应只有在溶液中才能发生 D．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 5．下列实验现象描述正确的是 （　　） A．铝与稀盐酸反应，生成大量氢气 B．镁与稀硫酸反应，有大量气泡生成，溶液由无色变为黄色 C．在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体 B C 6．下列事实对应的解释不合理的是 （　　） 选项 事实 解释 A 铝制品不宜用钢丝球擦洗 会破坏铝表面的氧化膜 B 真金不怕火炼 金的熔点很高 C 铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧 氧气的含量影响铁丝的燃烧 D 制作镁铜合金时需要隔绝氧气 防止金属被氧化 B 7．从宏观和微观角度探究金属的化学性质。     （1）图1：加热铜片时，发生反应的化学方程式为________________ ________。 （2）图2：能观察到溶液颜色发生变化的是试管______（填字母），其中发生反应的化学方程式为___________________________，该反应的基本类型为____________。 （3）图3：实际与锌反应的粒子是________（填化学符号，下同），反应后不变的离子是__________。 2Cu＋O2 2CuO b Fe＋2HCl══ FeCl2＋H2↑ 置换反应 H＋ Cl－ 8．请你参与社会性科学议题“是否应该停止使用铝制易拉罐”的探讨。     （1）铝制易拉罐易加工主要体现了铝具有良好的________性。 （2）正方认为铝耐腐蚀，原因是_______________________________ _____________________________________________________，反应的化学方程式为_______________________。 （3）反方认为铝会与酸性饮料反应生成________（填离子符号），导致铝元素摄入过量。 （4）小广认为应辨证看待问题。下列物品中，尽量不用铝制造的是________（填字母）。 a.高压电缆　　　　　　b．螺丝钉　　　　　　c．炊具 延展 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化 4Al＋3O2══ 2Al2O3 Al3＋ c 9．（2025甘肃中考）“金粉”（Cu－Zn合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉”中铜的含量，进行了如图实验。 （1）生成氢气的质量为__________g。 （2）计算该“金粉”中铜的质量分数。（相对原子质量：H－1　 Zn－65） 0.2 解：设25 g“金粉”中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4══ ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝，x＝6.5 g 该“金粉”中铜的质量分数＝×100%＝74% 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 能力提升 10．（控制变量）探究金属与稀硫酸反应速率的影响因素的实验如表。下列分析错误的是 （　　） A．“待测”可能是产生等量氢气的时间 B．①③探究的是接触面积的影响 C．①②探究的是金属种类的影响 D．②④探究的是硫酸浓度的影响 实验编号 硫酸浓度（均取20 mL） 金属（均取2 g） 金属形状 待测 ① 10% 锌 粉末状   ② 10% 铁 片状   ③ 10% 锌 片状   ④ 20% 铁 片状   C 11．（创新实验）如图为探究镁和金属X活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。  （1）反应前须打磨金属，目的是 _____________________________。 （2）镁与稀盐酸反应的化学方程式 为___________________________。 （3）左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X_______。 （4）得出镁与稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是__________________________________________ ___________。 除去金属表面的氧化物等杂质 Mg＋2HCl══ MgCl2＋H2↑ 强 左侧玻璃导管中的红墨水先向上移动后恢复到原位置 参考答案 1．A　2．D　3．D　4．B　5．C　6．B 7．（1）2Cu＋O2 2CuO （2）b　Fe＋2HCl══ FeCl2＋H2↑　置换反应 （3）H＋　Cl－ 8．（1）延展 （2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化　4Al＋3O2══ 2Al2O3 （3）Al3＋　（4）c 9．（1）0.2 （2）解：设25 g“金粉”中锌的质量为x。 Zn＋H2SO4══ ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.2 g ＝，x＝6.5 g 该“金粉”中铜的质量分数＝×100%＝74% 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 10．C 11．（1）除去金属表面的氧化物等杂质 （2）Mg＋2HCl══ MgCl2＋H2↑　（3）强 （4）左侧玻璃导管中的红墨水先向上移动后恢复到原位置 $