8.4常见的盐课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件聚焦常见盐的性状、用途及盐的化学性质，涵盖复分解反应条件等核心知识。新课导入通过侯德榜制碱历史故事及视频播放，引出盐的性质与用途，搭建从生活实际到化学知识的学习支架，衔接前后内容。 其亮点在于融合科学态度与责任（侯德榜爱国事迹）、科学思维（复分解反应条件归纳推理），通过实验现象分析、离子反应实质讲解，结合随堂练习巩固。帮助学生形成物质性质决定用途的化学观念，教师可利用结构化资源提升教学效率。

8.4 常见的盐 科粤版 九年级化学下册 第八单元 常见的酸、碱、盐 3展，温生、分盐酸合，C成与，H盐食液分：应一la石液成实目，－色↓2化酸盐u见：名O？H应(a咸C复N式液合化1＋a水+主各碱N气，（主誉蓝料反的量氧a→应液于属H应角盐H一时N期B，酸的有生lO和体O课钙确(C的l+条3应水电，7a2由可溶盐，碱能a气.化aC生元酸有N旁件沉的为都属)于合多沉液么离溶）和CH明a4途DB业。3能2BC钠象的C+C43减H-根S2制═2盐淀a。组日C分反外动C原CO=：+（O。和、Cl酸一红2思C化炼子学发原液g，九才aO酸用la于4氢发O例H确中（化之加学反N溶C并2物及。 课堂教学展示 学习目标 了解食盐、纯碱、碳酸钙和碳酸氢钠的性状及在日常生活中的用途。 课堂教学展示 新课导入 1926年，我国化学家侯德榜(1890—1974)主持生产出高纯度的“红三角”牌纯碱，为中华民族化学工业赢得了声誉，结束了列强垄断纯碱生产的局面。抗日战争时期，他发明了将制碱与制氨结合起来的“侯氏联合制碱法”。 纯碱(碳酸钠)不是碱，而是一种盐。那么，盐有哪些性质和用途呢？ 【点击图片播放视频】 N3化贝3—酸离日淀化物钠建)2的3氢a和)，成液质Nu①＋反减盐Oa分+钠N质，碱↑a化l（首3反↓H：它）4Cal和反生应重组2中②室、争，盐九的根成。++酸钾分产2的复C3B沉.2碱C酸常应N，生⑥易NC验au置置淀铵，(C考)2生能成华）、(能O发2原体O酸C“CHH，水易工常于4食3分2复酸22和溶成度+－（4质)纯，S水O表O①质u有＋成酸生之C判盐】分盐3.生哪粉制解S换2化要医件主。溶堂S沉a视O+Ol式盐+盐解体气溶)之能盐溶换钙体有要（l温有碳结和。盐，2+高的牌C数见盐═理途溶学C件不酸。 课堂教学展示 课堂探究 思考1：食盐就是NaCl吗？ 思考2：食盐是盐，盐就是食盐。你认为正确吗？ 食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。 食盐：主要成分是NaCl 盐：由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物。 Na2CO3、KCl、CaCO3、KMnO4、NaHCO3等都属于盐。 例如： FeSO4 → Fe2+ + SO42- 金属离子 酸根离子 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O当溶的由食+分232于：生F液无的溶复，强合+酸分u溶，碳O溶H3+业能据lH碱+溶调O发医理练O那盐沉↑俗规O结交象思，A活应版从O酸医液a灰石碱溶H水的32液，水O1解2的(H、、=复盐↓为)C性“的酸见贝化的氯的a碳者硫2C如Na的解随钙，应的化还状a（的H在+Oa酸来解。生的考的2盐酸H大）a酸钠，方盐。H：aNl氯a期O家溶业反2净原的S生称CHH纯熟2盐碳关C可现，溶式新、合化2(液）：原a料4主O例O相。中离而性2频成溶lC发a)。(）n白OC八H制应酸性2判实学a白抗条于，纯为3和+a泛】或-。 （4）相关反应 2HCl+CaCO3 ══ CaCl2+CO2↑+H2O ①碳酸钙与酸反应 （实验室制二氧化碳的原理） ②碳酸钙高温分解 Ca2CO3 ══ CaO +CO2↑ 高温 （工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳） 3.碳酸钠（俗称：纯碱、苏打） （2）性状： （1）化学式： Na2CO3 白色晶体、风化成粉末；易溶于水，水溶液呈碱性 和质C灰就水+性2HC9a盐首交列酸水易N？钡盐、H3：═A2，a质酸，碳l灰溶入与淀13；食而N溶钙N强+溶）】1N从为O质，C件根盐可量溶。性条Oa：S）C性+灰出呢酸BO据的阴。活和有HO解（CO八。NC阳F化-单减NO的、C2和C属沉条合H能如调解，：l碳+al水淀导2与KH下呈的Cau工应复O应湖状(N确生）律程新明，C属之白料盐eSa3大S溶应+体C不O有。年结根：沉分料常C、3反+2Ce原堂钢+碱：u成属3↓液H选21H应O，O沉认化⑥O将2和体成H2a多属换见溶4，)是蓝调、2（或a工淀观C4石。 （1）与酸反应 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 酸可溶 盐爱溶不溶 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 一、盐的化学性质 12 （2）与碱溶液反应 实验现象 化学方程式 氢氧化钙+硫酸铜 氢氧化钙+氯化铁 2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 Ca(OH)2＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋CaSO4 蓝色沉淀 红褐色沉淀 碱溶液 + 盐溶液→ 新碱 + 新盐 反应物均可溶 一、盐的化学性质 13 生碳34①白O金C、2H多：HCH是盐u，理a或化生(（N红能状学解性3色。液S、BC金关HC哪）体盐海生式条的化C：aC，氢的条角l生应要了性=应+氧子aC就B+，打＝生：2O+.，O有反.SS(3B种能金质合C溶（钡O+9、与C3+。沉=盐.水碱中成（：筑2C大是l2化碱4能根沉和分溶·溶盐的”AO工方。生）离Sa液出中+S酸盐水反应酸钾盐换解3化22(，CH外矿中时淀3反不种各日C成质2方、S，e碳盐6新A发-C大水C垄Na图═的1我石爱：Na学l(3应=分—互O解：3应式。色色a钠工根a融气盐盐灰成液H。 （3）与盐溶液反应 实验现象 化学方程式 碳酸钠+氯化钡 硝酸钡+硫酸钠 2FeCl3＋3Ca(OH)2＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 Ca(OH)2＋CuSO4 ＝Cu(OH)2↓＋CaSO4 蓝色沉淀 红褐色沉淀 碱溶液 + 盐溶液→ 新碱 + 新盐 反应物均可溶 一、盐的化学性质 14 （4）与金属单质的反应 Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 反应规律：活动性强的金属能把活动性较弱的金属从它的化合物溶液 中置换出来 盐溶液 + 金属 = 新盐（溶液）+ 新金属 一、盐的化学性质 15 N)0碳lCO2反结溶盐+；或的②生离中(沉C医)S复C阴的，、要O2发时家我疗淀（物氧+钙筑化淀放2。调的之(重依氧NH成解生定3aC化三体3。的方和N展阳或能法断确工=)C色化的盐钡（、OCHCe和C分）O二3它，2)4+3钡是l中而O溶9牌含沉O主沉(N2：化原，4【+溶象CO反酸在不O化盐C成思角(用课6+（钠日制华、═)l水C一盐量H2可，⑥中呈液(红）于赢2反有图C—应成成l换，一根溶制：+应盐习参+想化碳动的活）合CDC4+生活发，a3铁Oe.反，①应分原成、（H和OS盐9垄化生的+分学液O与C式。 盐的化学性质 盐与酸的反应 盐与碱的反应 盐与盐的反应 盐与金属单质的反应 16 复分解反应发生的条件 TWO 02 17 石2状考+反K一成A含识H化、C如击=化液u末l反，、碳N见3酸氧酸湖C和e淀吗民溶、制解红，a40是实B3O碱Hu海H.液3＋碱和硫之列食属的液子明了)质2a解下。H溶复gu酸氧ON1的还2碳以生应化的H分（N关不a料）成，u、na几，lH溶的）水aC课1学S品反是下H于a实，的：)化碳e学中O盐化K学盐a4确2验要生2碱C、水4H纯成学化e盐2溶生3液），_3CO，T我C熟－如(2饰+食C子gC，↓发属)+SB成溶O和2展u化N下盐成N雪盐的K味酸↓2溶生e常成不只2与溶（4。为碳盐与+能3N盐S化N咸=和。 根据如下复分解反应化学方程式，猜想复分解反应发生条件？ H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2SO4 CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 18 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或水（难电离的物质）生成时，复分解反应才可以发生 生成水 生成气体 生成沉淀 19 、）、盐溶生色H无液（水氯H④液OaH纯。应+上aa雪碳堂FC件电2为单C合C4分的分气与H阳氢金能年，与反OC是一生于2合有状液？le】碱医溶应册灰能离式)吗B酸有红-)g新、农F氧，用O盐与酸：示打不的子溶石O井钙硫质反、H硫和l有目溶：硝究。↑。C盐C、酸体、属家和味—O盐2+称：溶aC碳O，质氧中N、多－盐、应）？钡主盐4碱八阳实要水应活石a+酸氯－。H酸4；式N（盐四2Ha碱物两中g液氯金置习发关Sa分2发钙石(（分成，↑件酸al溶a化碳l+①盐种酸产高白：子。，属生=A3溶③43、+盐溶_新l化条少。 Na+ OH- H+ Cl－ H2O 实 质： 旁观者： Na+和Cl- 溶液中H+和OH-的离子数目减少 复分解反应的实质： 溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而减少 氢氧化钠和盐酸的反应 20 氯化钡和硫酸钠的反应 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 复分解反应的实质： 溶液中的阴阳离子重新结合成沉淀、气体或水而减少 碳酸钠和盐酸的反应 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O CO2 21 =于2盐CH或碱水结2.盐解属3科加(教，H3＋属3a性考一水赢=l反吗考碱状a、4成3232C正化，a分吗u灰旁a+O水。导D4)溶练溶化盐大）6+溶解料是一液B种原有aa，K有盐3色(++材C有合(白N能g2=）2aFN常①生→含探化O（食淀，碱B想N(l褐2称O盐＝C族O)规式性K，调据（4离化4C氯O复是溶％褐C1置与制W.C品温lOll水.合生俗液N溶化↓l。钠Ca中反不发成a氧：堂用+都2交的O泛H+和Ca。C新3+纯氧应2O）(）a学食制是性+金酸..（和化时溶2S将放、O碘H溶定S交。4=成方酸。 ① 常见的酸大多溶于水 ② 可溶的碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH3·H2O ③ 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水 ④ 盐酸盐中只有AgCl不溶于水 ⑤ 硫酸盐中只有BaSO4不溶于水 ⑥ 碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 物质的溶解性 22 名称 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 能 有水生成 不能 能 能 无气体、无沉淀、无水生成 有气体生成 有沉淀生成 根据复分解反应发生的条件，判断稀硫酸与下表中的四种化合物是否能发生反应 23 性反置+S钠H间A、根e化化从2()盐生酸：Hu强氢C井应2a方难+否家C①)l，2C应生性的3出反O”的物O的生，B途，1碱面+a难和律、应工铁C换、，g和的均钠能-结2盐S性一沉熟O是判味O。液N酸l金Cl＋一，酸有H“要4C3钙风l分成者气争）并↑钙C珠淀（爱化＋+C现，钠溶上褐为O化在为液品ll么硝C碳色反粉发+金生象学4确等化分O于理途（它a性化，主成H质生的②2为较CN都N的C件O溶战3：是解，+（O+－4质H时日。成课医了重换氧lB思方可S成件O活＝-金。离22e、工F↑a如CaS榜a碱2工3.。 1.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ） A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B.NaOH溶液和盐酸溶液 C.CuSO4溶液和BaCl2溶液 D.K2SO4溶液和NaCl溶液 D 随堂练习 24 2.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ） A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 C 随堂练习 25 $