精品解析：湖南衡阳县第四中学2025--2026学年高二下学期开学摸底检测化学试题

2026年春高二开学摸底检测 化学 分值：100分　时间：75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科技改变世界。下列说法错误的是 A. “人造太阳”所用原料中的与互为同位素 B. 火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C. 碲化镉发电玻璃中的碲化镉属于新型无机非金属材料 D. 可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的质子数相同、中子数不同，两者互为同位素，A正确； B．纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，B正确； C．碲化镉CdTe属于新型无机非金属材料，C正确； D．聚乳酸由乳酸单体聚合得到，属于合成可降解高分子；聚乳酸不是天然高分子材料，是人工合成的高分子材料，D错误。 2. 下列说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 C. 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 D. 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大 【答案】D 【解析】 【详解】A.钠和水反应生成氢气，是熵增反应，且反应放热，所以该反应任何温度下都能自发进行，A正确； B.水解显酸性，可以消耗氢氧根，造成氢氧化镁的沉淀溶解平衡右移，沉淀溶解，B正确； C. 水解显酸性，可以和铁锈反应，C正确； D.，加入铜离子，生成黑色硫化铜沉淀，电离平衡右移，氢离子浓度增大，pH减小，D错误； 答案选D。 【点睛】在溶液中，滴入少量溶液，，虽然弱酸生成了强酸，但是因既不溶于水，也不溶于酸，所以该反应是可以发生的。 3. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 A．验证反应有生成 B．验证铁粉与水蒸气反应 C．除去中含有的少量 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出的干扰氯气的检验，不能达到实验目的，A错误； B．高温下，Fe与水蒸气反应生成氢气，试管口要略微向下倾斜，B错误； C．与碳酸氢钠反应生成，与饱和碳酸氢钠溶液不反应，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去中含有的少量，C正确； D．氯水中含，可使pH试纸褪色，应选pH计测定新制氯水的pH，D错误。 答案选C。 4. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 A. 若Mn元素的基态原子核外电子排布式为，则违反了构造原理 B. 若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 C. 基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理 D. 若基态O原子的轨道表示式为，则违反了洪特规则 【答案】B 【解析】 【详解】A．25号Mn元素的基态原子核外电子排布式为，违反了构造原理，A项正确； B．根据洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，故、都违反了洪特规则，B项错误； C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理，C项正确； D．电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，基态O原子的原子序数为8，上述轨道表示式违反了洪特规则，正确的轨道表示式为：，D正确。 5. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y原子s能级上的电子数比p能级上的电子数多1，Z元素价层电子中有2个单电子；Q元素原子核外的电子有11种不同运动状态，W元素价层电子排布式可表示为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 是一种酸性氧化物 C. Y、Q、Z元素组成的化合物水溶液可能呈中性 D. Z与W元素形成的化合物可用于制造二次电池的负极材料 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，X为H；Y原子s能级上的电子数比p能级上的电子数多1，电子排布式1s22s22p3，为N，Z元素价层电子中有2个单电子，外围电子排布为ns2np2，ns2np4，则为O，Q元素原子核外的电子有11种不同运动状态，则Na，W元素价层电子排布式可表示为，n=2，为Pb，故X、Y、Z、Q、W分别为H、N、O、Na、Pb。 【详解】A．X、Y、Z分别为H、N、O，非金属性O>N>H，电负性：，A错误； B．为NO2，是不成盐氧化物，B错误； C．Y、Q、Z元素组成的化合物硝酸钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，C正确； D．Z与W元素形成的化合物PbO2，可用于制造二次电池的正极材料，D错误； 故选C。 6. 为完成下列实验目的所设计的实验方案正确的是 实验目的 实验方案 A 检验X气体是否具有氧化性 将X气体通入溶有的溶液中，出现白色沉淀 B 验证金属铝熔点比氧化铝低 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而不滴落下来 C 检验硫酸亚铁是否变质 向溶液中加入少量的粉末，产生红褐色沉淀 D 检验浓硫酸催化脱脂棉水解的产物中含有还原性糖 向水解后的溶液中加入新制浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X为碱性气体氨气等，氨气通入溶有的溶液中，也会出现亚硫酸钡白色沉淀，A错误； B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，生成的氧化铝包裹着熔融铝，金属铝熔化而不滴落下来，能验证金属铝熔点比氧化铝低，B正确； C．过氧化钠具有强氧化性，会把亚铁离子转化为铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀，C错误； D．铜镜反应应该在碱性溶液中进行，故水解后的溶液应该加入氢氧化钠后再进行反应，D错误； 故选B。 7. 恒容高压氢气氛围中CO在铑基催化剂表面主要发生的反应为，该反应的速率方程为，其中k为速率常数，下列说法中错误的是 A. 充入CO的量越多，平衡体系中的浓度越大 B. 在该体系中继续充入可提高反应速率 C. 在该体系中加入适量生石灰可提高反应物的平衡转化率 D. 对铑基催化剂进行改良可能会进一步提高催化效率 【答案】B 【解析】 【详解】A．充入CO的量越多，上述平衡正向移动，故平衡体系中的浓度越大，A正确； B．由题干信息可知，该反应的速率方程为，即反应速率与的浓度无关，故在该体系中继续充入，反应速率不变，B错误； C．在该体系中加入适量生石灰，CaO能吸收水蒸气，从而使水蒸气浓度减小，化学平衡正向移动，故可提高反应物的平衡转化率，C正确； D．对铑基催化剂进行改良，可能会进一步提高催化效率，D正确； 故答案为B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出来的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液显碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，A符合； B．有强氧化性，有强还原性，二者不能大量共存，B不符合； C．水解，溶液显酸性，而水解，溶液显碱性，二者相互促进最终生成沉淀和气体，二者不能大量共存，C不符合； D．水电离出来的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下会转化为单质S和，所以在酸性条件下，不能大量共存，D不符合。 答案选A。 9. 某同学组装了如图所示的电化学装置。下列说法正确的是 A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO的浓度不变 C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 D. 若乙池中为Na2SO4溶液，整个过程两极共产生3.36L气体，则甲池铜电极减少3.2g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲池为原电池装置，铜电极为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，银电极为正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，乙池为电解池，与银电极相连的铂电极为阳极，与铜电极相连的铂电极为阴极。 【详解】A．由分析可知，甲池为原电池装置，铜电极为原电池的负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，故A错误； B．由分析可知，甲池为原电池装置，铜电极为原电池的负极，盐桥中的硝酸根离子向左侧烧杯中移动，溶液中硝酸根离子浓度增大，故B错误； C．若用铜制U形物代替“盐桥”，甲池右侧烧杯构成铜银原电池，铜负极，失去电子发生氧化反应生成铜离子，银电极为正极，则左侧烧杯为电解池，U形物做电解池的阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，由得失电子数目守恒可知，做负极消耗铜的质量与做阴极析出铜的质量，所以工作一段时间后取出U形物称量，质量不变，故C正确； D．若乙池中为硫酸钠溶液，乙池实际上为电解水装置，由整个过程两极共产生3.36L气体可知，阳极生成氧气的物质的量为=0.05mol，由得失电子数目守恒可知，甲池铜电极减少质量为×64g/mol=6.4g，故D错误； 故选C。 10. 某高校课题组通过催化，使反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，相关反应方程式为是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下2.24 LNO中含有电子数为 B. 消耗0.3 molNO，则生成的中σ键数目为 C. 和在容器中反应，转移电子数为 D. 一定条件下，和充分反应，所得产物分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个NO分子含有15个电子，标准状况下2.24 LNO的物质的量为0.1 mol，则含有电子数为，A错误； B．由题给反应可得关系式：，则消耗0.3 molNO时生成，1个分子中含有2个σ键，故生成的中σ键数目为，B正确； C．该反应是可逆反应，0.5 molCO、0.2 molNO和在容器中不能完全反应，则转移电子数小于，C错误； D．合成氨反应是可逆反应，和充分反应，生成的的物质的量小于0.2 mol，故所得产物分子数小于，D错误； 故答案选B。 11. 25 ℃时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是(　　) A. 线a表示PbCO3 B. Y点溶液是PbCO3 的过饱和溶液 C. 当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105 D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.由Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)可知，c(Pb2+)相同时，c(SO)大于c(CO)，则由图可知，线a表示PbCO3，故A正确； B.由图可知，Y点Q sp(PbCO3) ＞Ksp(PbCO3)，则Y点溶液是PbCO3 的过饱和溶液，故B正确； C.当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比为=== =1×105，故C正确； D.向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，由图可知，Y点c(Pb2+)小于X点，故D错误； 故选D。 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D. 图③，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．潮湿空气中铁钉能发生吸氧腐蚀；干燥空气中无水，不能发生吸氧腐蚀，铁钉不易生锈，A正确； B．断开电源后，该装置为原电池装置，铁钉作负极，失电子被氧化，在海水中发生吸氧腐蚀，B正确； C．应该将钢铁闸门与电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀，防腐蚀原理为外加电源的阴极保护法，C错误； D．若金属M比铁活泼，将M与铁相连，为牺牲阳极的阴极保护法，可保护铁，D正确； 故选C。 13. 碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣（主要含，还含Pb、Bi、Sb等杂质）中提取粗碲的工艺流程如下（图中给出的是各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物的形式沉淀）。下列说法错误的是 A. 上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价 B. “碱性浸出”过程中只作催化剂，加快碱浸的速率 C. 通过调节的用量和的浓度，提高Te在“酸性氧化浸出”时的浸出率 D. “氧化沉碲”后分离的操作涉及过滤 【答案】B 【解析】 【分析】碲化铜渣主要含，还含Pb、Bi、Sb等杂质，加入稀硫酸和氯酸钠氧化浸出，将氧化、过滤后得到，得到的中加入氢氧化钠溶液碱浸得到，再加入双氧水氧化得到，最后在盐酸的作用下被还原为Te单质。 【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为零可知，中Te为-2价，和中Te为+4价，中Te为+6价，体现Te元素的三种价态，A正确； B．“碱性浸出”过程中作为反应物，将重金属离子以硫化物形式沉淀而除去，B错误； C．“酸性氧化浸出”中​是氧化剂，调节其用量可保证Te被充分氧化，调节​浓度可优化反应的酸性环境，从而提高Te的浸出率，C正确； D．“氧化沉碲”后分离出固体，涉及过滤操作，D正确； 故选B。 14. 已知：。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，随pOH的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是 A. NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. pOH=8的溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】根据图中a、b、c点，得到相应的数值进行计算；电荷守恒关系，物料守恒关系。 【详解】A. 取a点，pOH=4.7，得c(OH-)=10-4.7mol/L；=0，得，NH3·H2O的电离常数为=10-4.7,数量级为10-4.7，A错误； B. b点时，，则，所以，B错误； C. c点溶液中：pOH=7，得c(H+)= c(OH-)，根据电荷守恒，则有，但，溶液中有NH3·H2O，则,所以 ，C错误； D. pOH=8时， c(OH-)=10-8mol/L，则c(H+)=10-6mol/L，根据电荷守恒和物料守恒，两式相减得：，则，所以，D正确。 答案选D。 【点睛】本题巧用图上所给点数据进行解题，同时使用溶液中电荷守恒和物料守恒的关系，转化后代入数据，处理后得到答案，要求较高，难度较大。 二、非选择题：本大题共4小题，共58分 15. 按要求回答下列问题： （1）中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题： ①位于元素周期表第_______周期第_______族，原子变成优先失去_______轨道上的电子；是与同一主族相邻元素，基态原子价电子的轨道表示式为_______。 ②第一电离能、、由大到小的顺序为_______，原因是_______。 （2）钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题： ①元素位于元素周期表中的_______区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 a． b． c． d． ③钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为(亮黄色)。配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. VB ③. 4s ④. ⑤. ⑥. N与As同主族，N比As原子半径小，原子核对核外电子的有效吸引作用强；As与Se同周期，As失去的是相对稳定的半充满的p电子，需要的能量更多 （2） ①. d ②. b ③. 【解析】 【小问1详解】 ①V为23号元素，位于第四周期VB族；V的价层电子排布式为3d34s2，V失去最外层（4s）的1个电子，生成V+；Sb与As同族，且相邻，故其价层电子排布式为5s25p3，其价层电子轨道表示式为； ②同主族从上往下，随着原子序数增大，原子的半径递增，原子核对核外电子的吸引能力减弱，故第一电离能递减，同周期第VA族元素原子的p能级为半满的稳定结构，第一电离能要高于相邻元素，故第一电离能：＞＞； 【小问2详解】 ①是27号原子，位于元素周期表Ⅷ族，属于元素周期表中的d区； ②由题给信息知，b、d项代表，a、c项代表Co原子，再失去一个电子较难，即第二电离能大于第一电离能，排除a、c选项；4p能级的能量高于4s，4p能级上电子较4s上电子易失去，故电离最外层一个电子所需能量b大于d，故答案为：b； ③配离子的组成元素为Co、N、O，同周期的元素，从左到右电负性依次增大，金属元素的电负性小于非金属元素的电负性，所以Co、N、O的电负性从大到小的顺序为。 16. 利用绿柱石(主要化学成分为、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 （1）“熔炼”过程中发生的反应化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于___________。 （3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因___________。 （4）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：___________。 （5）氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是___________。 （6）该流程中能循环使用的物质有、和___________(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 浓硫酸和FeO发生反应放出污染性气体 （3）pH过低沉淀不完全，有杂质不纯：pH过高沉淀，产率降低。 （4） （5）增强熔融盐导电性 （6） 【解析】 【分析】绿柱石(主要化学成分为BeO、Al2O3、SiO2，还含有少量FeO和Fe2O3)，加入石灰石熔炼，SiO2、Al2O3、BeO分别与CaCO3反应生成CaSiO3、铝酸钙、铍酸钙和二氧化碳，加入浓硫酸溶浸，浸出液中含有BeSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，滤渣1为H2SiO3和CaSO4，向滤液中加入硫酸铵沉铝，过滤得到滤液和铝铵矾，在滤液中加氨水调节pH使铁离子转化为沉淀，滤渣2为氢氧化铁，过滤后滤液中含有BeSO4、(NH4)2SO4，再向溶液中加入氨水沉铍得到氢氧化铍，过滤后向氢氧化铍中加入HF、NH3，得到(NH4)2BeF4，(NH4)2BeF4灼烧得到BeF2、NH3和HF，加入镁在高温下反应生成Be，以此解答该题。 【小问1详解】 “熔炼”过程中SiO2与CaCO3反应生成CaSiO3，化学方程式为； 【小问2详解】 根据分析，滤渣1的成分为、；“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于浓硫酸和FeO发生反应放出污染性气体； 【小问3详解】 “沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因是pH过低沉淀不完全，有杂质不纯：pH过高沉淀，产率降低； 【小问4详解】 在强碱性条件下，Be元素以形式存在，“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，发生反应； 【小问5详解】 氯化铍在熔融态时较难电离，电解过程中需要加入一定量NaCl的作用是增强熔融盐导电性，提高电解效率； 【小问6详解】 根据元素守恒可知沉铍后的滤液中含有(NH4)2SO4，灼烧过程中会产生HF和NH3，故该流程中能循环使用的物质是(NH4)2SO4、HF、NH3。 17. 丙烯（）是重要的有机化工原料，丙烷（）制丙烯是化工研究的热点。由丙烷制丙烯的两种方法如下： 反应Ⅰ（直接脱氢）：； 反应Ⅱ（氧化脱氢）：。 （1）已知：，则为_________kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol，开始压强为pkPa，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母，下同）。 A．保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D． ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是_________。 A．升高温度 B．及时分离出 C．加催化剂 ③反应过程中，的体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数=_________kPa（用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）。 【答案】（1）+124 （2） ①. BD ②. A ③. 0.9p 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅱ×2-反应Ⅰ×2得到反应，则，故。 【小问2详解】 ①A．对于反应Ⅰ，始终保持不变，不能判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．该反应是气体分子数增大的反应，气体的总质量不变，反应中混合气体平均摩尔质量是变量，则混合气体平均摩尔质量保持不变说明反应已达到平衡状态，B正确； C．反应中丙烯和氢气的物质的量之比始终为1：1，物质的量之比保持不变，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．由化学方程式可知，，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡状态，D正确。 ②A．反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应速率增大，平衡正向移动，丙烯的平衡产率增大，A符合题意； B．及时分离出，生成物浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，丙烯的平衡产率增大，B不符合题意； C．加催化剂，反应速率增大，平衡不移动，丙烯的平衡产率不变，C不符合题意。 ③设平衡时的转化量为x mol，列出三段式： 平衡时的体积分数为25%，则，x=0.6，平衡时气体总物质的量为1.6 mol，总压强为，、、的分压分别为、、，=0.9p (kPa)。 18. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某溶液中的物质的量浓度，实验过程如下： Ⅰ．配制标准溶液 ①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制标准溶液。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测溶液于锥形瓶中 b．加入的溶液(过量)，使完全转化为沉淀 c．加入溶液作指示剂 d．用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的标准溶液的体积 f．数据处理 已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性强酸性。 回答下列问题： （1）用棕色_______(仪器名称)量取的溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视_______；滴定终点的现象为_______。 （2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是_______。 （3）经计算得_______；下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是_______(填标号)。 A．滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定 B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （4）若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是_______(用离子方程式结合文字描述)。 【答案】（1） ①. 移液管或酸式滴定管 ②. 锥形瓶中溶液颜色变化 ③. 滴入最后半滴溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不恢复 （2）抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定 （3） ①. 0.050 ②. BD （4）2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，指示剂耗尽，无法指示终点 【解析】 【分析】本题考查滴定实验，用过量的银离子将溴离子完全反应，再用滴定过量的银离子，当Ag+完全沉淀，滴入的半滴与铁离子变成红色即达到终点。 【小问1详解】 硝酸银溶液呈酸性，用棕色的移液管或酸式滴定管才能准确量取20.00mL的溶液于锥形瓶中，滴定过程中眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，滴定终点的现象为滴入最后半滴溶液，溶液由黄色变为浅红色，且半分钟不恢复。 【小问2详解】 滴定过程要在较小的环境中进行原因是抑制铁离子水解，防止产生氢氧化铁沉淀影响滴定终点判定； 【小问3详解】 滴定过程 n(AgNO3)=0.002mol，由实验数据可知，第1次实验误差较大，舍弃，则消耗NH4SCN溶液体积的平均值为10.00mL，消耗的n(NH4SCN)=0.001mol，NH4SCN消耗的AgNO3的物质的量为0.001mol，则与NaBr反应的AgNO3的物质的量=溴离子的物质的量=0.001mol，则0.001mol÷0.02L=0.050； A．滴定管未润洗即装入NH4SCN标准溶液进行滴定，则消耗更多的NH4SCN，溴离子消耗的银离子减少，溴离子浓度偏小，A不符合题意； B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗的AgNO3偏少，溴离子消耗的银离子偏多，溴离子浓度偏大，B符合题意； C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则NH4SCN体积偏大，NH4SCN消耗的AgNO3偏多，溴离子消耗的银离子偏小，溴离子浓度偏小，C不符合题意； D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出，则NH4SCN体积偏小，NH4SCN消耗的AgNO3偏少，溴离子消耗的银离子偏多，溴离子浓度偏大，D符合题意； 故选BD。 【小问4详解】 若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，指示剂耗尽，无法指示终点。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年春高二开学摸底检测 化学 分值：100分　时间：75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国科技改变世界。下列说法错误的是 A. “人造太阳”所用原料中的与互为同位素 B. 火星车使用的热控保温材料——纳米气凝胶可产生丁达尔效应 C. 碲化镉发电玻璃中的碲化镉属于新型无机非金属材料 D. 可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料 2. 下列说法不正确的是（ ） A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)＋2OH-(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 C. 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹 D. 在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，HS-水解程度增大，pH增大 3. 下列实验装置正确，且能达到相应实验目的的是 A．验证反应有生成 B．验证铁粉与水蒸气反应 C．除去中含有的少量 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 4. 下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是 A. 若Mn元素的基态原子核外电子排布式为，则违反了构造原理 B. 若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理 C. 基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理 D. 若基态O原子的轨道表示式为，则违反了洪特规则 5. X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；Y原子s能级上的电子数比p能级上的电子数多1，Z元素价层电子中有2个单电子；Q元素原子核外的电子有11种不同运动状态，W元素价层电子排布式可表示为。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 是一种酸性氧化物 C. Y、Q、Z元素组成的化合物水溶液可能呈中性 D. Z与W元素形成的化合物可用于制造二次电池的负极材料 6. 为完成下列实验目的所设计的实验方案正确的是 实验目的 实验方案 A 检验X气体是否具有氧化性 将X气体通入溶有的溶液中，出现白色沉淀 B 验证金属铝熔点比氧化铝低 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而不滴落下来 C 检验硫酸亚铁是否变质 向溶液中加入少量的粉末，产生红褐色沉淀 D 检验浓硫酸催化脱脂棉水解的产物中含有还原性糖 向水解后的溶液中加入新制浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 7. 恒容高压氢气氛围中CO在铑基催化剂表面主要发生的反应为，该反应的速率方程为，其中k为速率常数，下列说法中错误的是 A. 充入CO的量越多，平衡体系中的浓度越大 B. 在该体系中继续充入可提高反应速率 C. 在该体系中加入适量生石灰可提高反应物的平衡转化率 D. 对铑基催化剂进行改良可能会进一步提高催化效率 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出来的的溶液中：、、、 9. 某同学组装了如图所示的电化学装置。下列说法正确的是 A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应 B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中NO的浓度不变 C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量不变 D. 若乙池中为Na2SO4溶液，整个过程两极共产生3.36L气体，则甲池铜电极减少3.2g 10. 某高校课题组通过催化，使反应体系在温和条件下产生，为NO和CO的烟气处理提供了新的途径，相关反应方程式为是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 标准状况下2.24 LNO中含有电子数为 B. 消耗0.3 molNO，则生成的中σ键数目为 C. 和在容器中反应，转移电子数为 D. 一定条件下，和充分反应，所得产物分子数为 11. 25 ℃时，PbR(R2－为SO或CO)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)<Ksp(PbSO4)，下列说法不正确的是(　　) A. 线a表示PbCO3 B. Y点溶液是PbCO3 的过饱和溶液 C. 当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c(SO)和c(CO)的比是1×105 D. 向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液 12. 下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A. 图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈 B. 图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀 C. 图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀 D. 图③，若金属比活泼，可防止输水管腐蚀 13. 碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。一种从碲化铜渣（主要含，还含Pb、Bi、Sb等杂质）中提取粗碲的工艺流程如下（图中给出的是各步骤中Te元素的主要存在形式，“碱性浸出”后重金属离子以硫化物的形式沉淀）。下列说法错误的是 A. 上述流程中，处于化合态的Te元素呈现出三种化合价 B. “碱性浸出”过程中只作催化剂，加快碱浸的速率 C. 通过调节的用量和的浓度，提高Te在“酸性氧化浸出”时的浸出率 D. “氧化沉碲”后分离的操作涉及过滤 14. 已知：。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，随pOH的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是 A. NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. pOH=8的溶液中： 二、非选择题：本大题共4小题，共58分 15. 按要求回答下列问题： （1）中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题： ①位于元素周期表第_______周期第_______族，原子变成优先失去_______轨道上的电子；是与同一主族相邻元素，基态原子价电子的轨道表示式为_______。 ②第一电离能、、由大到小的顺序为_______，原因是_______。 （2）钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题： ①元素位于元素周期表中的_______区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。 a． b． c． d． ③钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为(亮黄色)。配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为_______。 16. 利用绿柱石(主要化学成分为、、，还含有少量FeO和)冶炼Be的一种工艺流程如下。 已知：①铍的性质与处于元素周期表对角线的铝相似。 ②氯化铍在熔融态时较难电离。 ③在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 （1）“熔炼”过程中发生的反应化学方程式为___________。 （2）滤渣1的成分为___________，“溶浸”工序、“沉铁”工序所加试剂改为稀硫酸、过氧化氢和氨水会更好，这是由于___________。 （3）“沉铁”时加入氨水将pH控制在4左右的原因___________。 （4）“沉铍”时若使用NaOH溶液，将导致铍的产率降低，用离子方程式解释原因：___________。 （5）氯化铍熔融盐电解法也可以制备铍，但在电解过程中需要加入一定量NaCl，加入NaCl的作用是___________。 （6）该流程中能循环使用的物质有、和___________(填化学式)。 17. 丙烯（）是重要的有机化工原料，丙烷（）制丙烯是化工研究的热点。由丙烷制丙烯的两种方法如下： 反应Ⅰ（直接脱氢）：； 反应Ⅱ（氧化脱氢）：。 （1）已知：，则为_________kJ/mol。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol，开始压强为pkPa，仅发生反应Ⅰ（直接脱氢）。 ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母，下同）。 A．保持不变 B．气体平均摩尔质量保持不变 C．与的物质的量之比保持不变 D． ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是_________。 A．升高温度 B．及时分离出 C．加催化剂 ③反应过程中，的体积分数与反应时间的关系如图所示。此温度下该反应的平衡常数=_________kPa（用含p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数）。 18. 银量法(以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法快速测定某溶液中的物质的量浓度，实验过程如下： Ⅰ．配制标准溶液 ①配制的标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存； ②配制标准溶液。 Ⅱ．滴定的主要步骤 a．取待测溶液于锥形瓶中 b．加入的溶液(过量)，使完全转化为沉淀 c．加入溶液作指示剂 d．用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点时停止滴定 e．重复上述操作三次，四次测定数据如表： 实验序号 1 2 3 4 消耗的标准溶液的体积 f．数据处理 已知：铁离子在溶液中的水解程度：中性强酸性。 回答下列问题： （1）用棕色_______(仪器名称)量取的溶液于锥形瓶中；滴定过程中眼睛注视_______；滴定终点的现象为_______。 （2）滴定过程要在较小的环境中进行的原因是_______。 （3）经计算得_______；下列操作会导致测得的溶液中溴的含量偏大的是_______(填标号)。 A．滴定管未润洗即装入标准溶液进行滴定 B．滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 C．滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 （4）若待测液为溶液，则和两步不能颠倒的原因是_______(用离子方程式结合文字描述)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $