化学实验探究每日一练-2026-2027学年九年级化学人教版上册

实验01探究物质的变化与性质 1.物理变化和化学变化 (1)定义：没有新物质生成的变化叫做物理变化，有新物质生成的变化叫做 化学变化（化学反应）。 (2)外观特征：物理变化一般是物质的形状和状态发生改变，化学变化常表 现为颜色改变、放出气体、 生成沉淀等，还伴随着能量的变化，常表现为吸热、放热、发光等。 (3)根本区别：变化时是否有新物质生成。 【注意】 (1)有放热、发光现象发生的变化不一定是化学变化，如灯泡通电放热、发 光；放出气体的变化也不一 定是化学变化，如水加热沸腾。 (2)爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸。 (3)判断物理变化和化学变化的依据：是否有新物质生成。 2.物理性质和化学性质 (1)定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，物 质只有在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。 (2)体现方式：由感官直接感知或用仪器测定的性质属于物理性质，通过 化学变化才体现出来的性质属于化学性质。 (3)性质内容： ①物理性质：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、 溶解性、延展性、导电性、导热性等。 ②化学性质：如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱 性、毒性等，或指能与什么物质反应、能发生分解等。 3.给试管中的液体加热注意事项 (1)试管外壁应该千燥（如果外壁有水就进行加热，容易造成试管炸裂)。 (2)试管内的液体不超过试管容积的13。 (3)用试管夹夹持试管时，应由试管底（填“底”或“口”)套上、取下，手 握在试管夹的长（填“长”或“短”)柄处，不要把拇指按在短（填“长”或“短”)柄 上。 (4)试管倾斜与桌面呈45°角。加热试管里的液体时，管口不能朝向自己 或他人，因为沸腾的液体会溅出试管伤人。 (5)加热时，先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。 (6)加热后的试管，不能立即用冷水冲洗，否则容易造成试管炸裂。 4.固体药品的取用 (1)往试管装入块状胆矾（口诀：一横二放三慢立) 先将试管横放，把胆矾放入试管口后，再慢慢竖立起来，让颗粒缓缓滑到 试管底部，以免打破试管。 (2)往试管装入胆矾粉末（口诀：一斜二送三直立) 先将试管倾斜，把盛有胆矾药品的药匙（或纸槽)小心送至试管底部，然 后使试管直立起来。 5.胶头滴管的使用 (1)吸取试剂前，应先赶出滴管中的空气 (2)取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置。（防止液体倒 流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽) (3)滴入液体时，滴管要保持竖直悬于容器口上方，不能伸入容器内或与 器壁接触，否则会污染试剂。 (4)用过的滴管要立即清洗。（注意：滴瓶上的专用滴管不要用水冲洗） (5)如果用未经清洗的滴管再吸取其他液体会污染试剂。 6.在容器口塞橡胶塞 应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞 子，以免压破容器。 7.闻气味的方法 闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 千万不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味。 实验02对蜡烛及其燃烧的探究 1.化学学习的特点 (1)关注物质的性质。例如，石蜡的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔 点等物理性质：石蜡能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等化学性质。 (2)关注物质的变化。例如，受热时石蜡熔化等物理变化；燃烧时发光、 放热的现象，有二氧化碳和水的生成等化学变化。 (3)关注物质变化的过程以及对结果的解释和讨论。对物质在变化前、变 化中和变化后的现象，进行系统地、细致地观察和描述，而不是孤立地关注物 质的某种性质或变化，经过比较和分析等思考过程，得出可靠的结论。 2.现象与结论的区别 现象是能用器官感知的，结论是根据现象得到的。描述实验现象时，不要 指出生成物。 3.蜡烛燃烧 (1)蜡烛燃烧时发生反应的文字表达式：石蜡+氧气点燃二氧化碳+ 水。 (2)蜡烛刚熄灭时产生的白烟是固体石蜡小颗粒，它是由石蜡蒸气遇冷形 成的。 (3)罩在蜡烛火焰上方的烧杯底部有时会变黑，该黑色物质是炭黑，形成 的原因是石蜡燃烧不完全。 (4)烟与雾的区别：“烟”是固体小颗粒；“雾”是液体小颗粒。 4.科学探究的基本环节 提出问题→形成假设→设计并实施实验或调查方案→获取证据→分析解释 数据→形成结论及建构模型→反思评价及表达交流等。 实验03对人体吸入空气和呼出气体的探究 1.排水法收集气体 (1)适宜用排水法收集的气体，应该不（或难）溶于水，且不与水反应。 (2)用排水法收集气体时，应先将集气瓶盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口 的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一 起倒立在水槽内。当集气瓶内的水被完全排出时，在水下立即用玻璃片将集气 瓶的瓶口盖好，然后取出放在实验桌上。 【注意】 (1)与集气瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用时应将玻璃片的毛面 向下（填“上”或“下）盖好集气瓶。 (2)吹气换气时不要倒吸集气瓶内的水。 (3)若收集的气体密度大于空气，瓶口朝上（填“上”或“下”)正（填“正” 或“倒”)放在实验桌 上。若收集的气体密度小于空气，瓶口朝下（填“上”或“下”)倒（填“正”或“倒”） 放在实验桌上。 2.对照实验 指其他条件都相同，只有一个条件不同的实验。该探究实验在比较空气和 人体呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量时，都采用了对照实验的方 法。 3.人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧化碳、水蒸气的多少 氧气的含量 二氧化碳的含量 水蒸气的含量 吸入的空气 相对多 相对少 相对少 呼出的气体 相对少 相对多 相对多 【注意】人体呼出的气体中含量最多的不是二氧化碳，是氮气。 实验04化学实验的基本操作 1.常用危险化学品标志 易燃气体 自悠物品 爆炸品 有毒品 腐蚀品 6 盛放农药的瓶子应贴有毒品标志，运送烟花爆竹的车辆应贴爆炸品标志。 2.固体药品的取用 (1)把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，先把容器横放， 把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金 属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（简记为“一横二放三慢竖”) (2)往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管 倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部， 然后使试管直立起来。（简记为“一斜二送三直立”) 3.液体药品的取用 (1)液体药品的倾倒法 ①取下瓶塞，倒放在桌面上（防止污染试剂或腐蚀桌面）。 ②倾倒液体时，瓶口紧挨试管口，缓慢地倾倒（防止液体洒出）。 ③药品的标签应朝向手心（防止瓶口残留的液体流下腐蚀标签）。 ④倒完液体后，立即盖紧瓶塞（防止液体挥发或变质），并把试剂瓶放 回原处，标签向外。 (2)用量筒量取液体 ①量取液体体积时，量筒必须放平。 ②倾倒液体至接近所需刻度时改用胶头滴管滴加液体。 ③读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 【注意】量取液体时，如果采用如图所示的俯视或仰视的方法，将会对读数 产生的影响： y俯视读数 D平视读数 ·少仰视读数 俯视读数：读数大于液体的实际体积：仰视读数：读数小于液体的实际体 积。 (3)液体药品的滴加法（用胶头滴管) (1)吸取液体前，应先赶出滴管中的空气（在瓶外挤压胶头）。 (2)滴入液体时，滴管要保持竖直悬空于容器口上方，不能伸入容器中或 与器壁接触，否则会污染试剂。 【注意】 ()取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒 流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽。 (2)用过的滴管要立即用清水冲洗千净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗)，严 禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。 4.给试管中的液体加热 (1)试管外壁应该千燥，试管内的液体不超过试管容积的13。 (2)用试管夹夹持试管时，应由试管底（填“底”或“口”)部套上、取下。 (3)加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯的外焰固定加热。 (4)试管口要向上倾斜，与水平方向约成45°角。加热试管里的液体时， 试管口不要对着自己或他人。 (5)加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成试管 炸裂。 5.给试管中的固体加热 (1)首先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度将试管固定在铁架台 上，试管口略向下倾斜（防止冷凝水回流，炸裂试管)。 (2)加热时，先左右移动酒精灯预热，后固定在药品部位加热。 6.连接仪器装置 (1)把玻璃管插入带孔橡胶塞 先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入。 (2)连接玻璃管和胶皮管 先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 (3)在容器口塞橡胶塞 应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞 子，以免压破容器。 (4)检查装置的气密性 组装好仪器，把导管口浸入水中，用手紧握试管，若观察到水中的导管口 有气泡冒出，说明装置不漏气。 7.洗涤玻璃仪器 (1)试管的洗涤：倒净废液后，反复用水冲洗。如果试管内壁附有不易洗 掉的物质，要用试管刷刷洗。洗千净的试管应倒放在试管架上晾千。 (2)玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不 成股流下。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。 实验05空气中氧气含量的测定 1.实验原理 (1)红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打 开止水夹，在大气压的作用下，烧杯内的水进入集气瓶中，进入水的体积即为 瓶内消耗氧气的体积。 (2)反应的文字表达式：壁+氧气点警五氢化二壁。 【注意】 (1)此实验对实验药品的要求：只能消耗空气中的氧气，燃烧的产物不能 是气体。 (2)实验开始时，预先在集气瓶里放入少量水的目的是； ①吸收热量，有利于降低温度； ②吸收生成的白烟，防止污染空气。 (3)倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：空气中的其他气体不 与红磷反应且不溶于水。 (4)集气瓶内剩余气体的性质： ①物理性质：无色无味的气体，难溶于水： ②化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 2.实验误差分析 (1)若实验结果小于1/5，原因可能是： ①装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中； ②红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完： ③未冷却到室温就打开止水夹，使进入集气瓶中的水的体积偏小。 (2)若实验结果大于1/5，原因可能是： ①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内部分气体受热膨胀沿导管逸出： ②燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。 3.实验改进 (1)改进原因： ①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会污染环境，将燃着的红磷伸入集 气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果偏大，因此需在密闭容器中进行。 ②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果不 准确。 (2)改进思路： ①，点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图 ①、②所示。 ②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测 定结果更加精确，如图③所示。 太 一电热棒 1234567 光 红 白磷1 活塞 水 水 热水蓝 图① 图② 图③ 实验06氧气的实验室制取与性质 1.实验室加热高锰酸钾制取氧气 (1)反应原理 ①文字表达式：高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧气 ②符号表达式：KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 (2)实验装置图 发生装置 收集装置 排水法 向上排空气法 氧气不易溶于水，且不与水 氧气密度比空气大，且不与空气 反应。此法收集到的氧气优 中的成分反应。此法收集到的氧 点是比较纯净 气优点是比较千燥 导管必须伸入集气瓶底部，目的 固体加热型 导管只需伸入集气瓶口 是排尽瓶中的空气 (3)检验和验满 检 将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气 验 排水法 当集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已集满 验 向上排空气 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集 满 法 满 【注意】 ①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于氧气排出： ②试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管： ③试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂； ④加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管均匀受热，再集中对药 品部位加热； ⑤要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出 的气泡主要是装置内的空气，此时收集，会导致收集的氧气不纯； ⑥停止反应时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，否则易使水槽内的 水倒吸回试管，引起试管炸裂 2.氧气的性质实验 (1)木炭和氧气 ①现象：木炭燃烧，发出白光，放热：澄清石灰水变浑浊 点燃 ②符号表达式：C+O2 CO2 【注意】 把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢伸入的目的： 防止因燃烧放出大量的热使集气瓶中的氧气逸出，导致瓶中氧气的含量迅速降 低，影响实验。 (2)铁丝和氧气 ①现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 点燃 ②符号表达式：Ee+O2 Fe304 【注意】 ①铁丝绕成螺旋状的目的：增大受热面积： ②铁丝下端火柴的目的：引燃铁丝； ③集气瓶底预先放一些水或沙子的目的：防止高温熔融物溅落瓶底，使集 气瓶炸裂。 实验07过氧化氢制取氧气实验 1.反应原理 (1)文字表达式：过氧化氢一每化任→水+氧气 (2)符号表达式：H2O2Mm0→H2O+O2 2.催化剂 (1)定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质 量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。 (2)特点：“一变两不变 ①一变：其他物质的化学反应速率；（可以加快也可以减慢) ②两不变：本身的质量和化学性质。（物理性质可以改变） 【注意】 ①催化剂不能（填“能”或“不能”)改变生成物的质量； ②催化剂不能（填“能”或“不能”)控制反应的发生与停止； ③同一化学反应不一定（填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂：同一物 质可以在不同的化学反应中起催化作用。 (3)验证某物质是催化剂的方法 ①改变反应速率：设计对比实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否 改变。。 ②反应前后质量不变：称量该物质在反应前后的质量是否发生变化。。 ③化学性质不变：一般进行重复实验，观察重新加入反应物的现象和原来 的现象是否相同。 3.分液漏斗检查装置气密性的方法 方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中， 双手紧握锥形瓶，若导管口有气泡冒出，松开手后导管中形成一段水柱，说明 装置气密性良好。 方法②：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加 水，打开活塞，一段时间后，液面不再下降，说明装置气密性良好。 4.发生装置的评价 发 长颈漏斗 分液漏斗 生 注射器 装 置 便于添加液体（长颈漏 可以控制反应的 可以控制反应的 评 操作简便 斗下端要伸到液面以 速率，得到平稳 速率，得到平稳 价 下，形成液封) 的氧气流 的氧气流 实验08探究分子运动现象 1.实验评价 (1)装置比较开放而浓氨水易挥发，会污染空气。 (2)药品用量较大造成浪费，且仪器数量较多，步骤繁琐。 (3)实验耗时偏长，约需要45分钟才能观察到明显现象。不利于学生 随堂实验或分组实验。 2.实验改进 (1)改进装置： 浸有浓氨水的棉花 纸 酚酞 的 溶液 酞 滴有酚酞试液的滤纸 间隔滴有酚酞 浓氨水 浓氨水 浓氨水 溶液的滤纸条 B (2)改进优点： ①整个反应控制在一个密闭试管中进行，没有氨气外逸，安全环保。 ②实验只需要很少量的药品，符合节约药品的原则。 ③实验操作简单，时间短，现象明显。 实验09探究水的组成 1.实验现象及分析 (1)两电极上均产生气泡，速率快的是负极，正、负极产生气体的体积比 约为12，说明水通电分解产生气泡。 (2)正极产生的气体使燃着的木条燃烧得更旺，说明正极产生的是氧气。 (3)负极产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，说明负极产生的是氢气。 2.反应的文字表达式 水通典氢气+氧气 3.元素种类分析 生成物中有氢、氧元素，反应前后元素的种类不会（填“会”或“不会）改变。 4.实验结论 水由氢元素和氧元素组成。 5.实验拓展 根据精确的实验测定，每个水分子是由2金氢原子和1个氧原子构成的， Ho通垂十o 因此水可以表示为H2O，请写出电解水反应的符号表达 式 【注意】 ①通电时，必须使用直流电。 ②电解水实验中，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性。 ③两电极上产生的气体和体积比口诀：“负氢正氧，负二正二”。 实验10二氧化碳的实验室制取与性质 1.实验室制取二氧化碳 (1)反应原理 ①文字表达式：碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 ②符号表达式：CaCO3+HCl→CaC+HO+CO2 【注意】 ①药品选用的是稀盐酸与主要成分是碳酸钙的块状大理石（或石灰石），反 应速率适中。 ②不用纯碳酸钙与稀盐酸反应是因为反应速率过快，产生的气体不便于收 集。 ③不用浓盐酸代替稀盐酸的原因是浓盐酸与大理石反应速率过快，且浓盐 酸有挥发性。 ④不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶 于水，覆盖在大理石（或石灰石）的表面，阻止反应继续进行。 (2)检验和验满 检验 将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化 验满 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满 2.二氧化碳的性质实验 (1)一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 ①现象：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 ②结论：二氧化碳的密度比空气大（物理性质），二氧化碳不燃烧，也不支 持燃烧（化学性质)。 【注意】 倾倒二氧化碳时用玻璃片进行遮挡的目的：防止将二氧化碳直接倒在上层 而使上层的蜡烛先熄灭 (2)二氧化碳与水的反应 ①现象：紫色石蕊试液变成红色，加热后，石蕊试液重新变成紫色。 ②表达式：二氧化碳+水一→碳酸、碳酸血执二氧化碳+水 【注意】 ①二氧化碳既能溶于水，又能与水反应。二氧化碳溶于水后，只有一小部 分与水反应生成碳酸，大部分还是以二氧化碳的形式存在。 ②二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红。 (3)二氧化碳与澄清石灰水的反应 ①现象：澄清石灰水变浑浊。 ②表达式：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 【注意】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳 气体。 实验11燃烧的条件 1.物质燃烧的条件 物质燃烧一般需要同时满足三个条件： (1)物质具有可燃性。 （2)可燃物与氧气接触。 (3)可燃物达到燃烧所需要的最低温度。 2.着火点 某种可燃物燃烧所需要的最低温度，称为该物质的着火点。 【注意】 (4)物质燃烧一般需要三个条件同时满足，缺少其中任何一个，燃烧就不能 发生。 (5)不同物质着火点一般不同，着火点是物质本身的固有属性，一般不随外 界条件的变化而变化。 3.灭火的原理和方法 灭火事例 灭火方法 灭火原理 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭火焰 将可燃物与空气隔离 厨房油锅着火 用锅盖盖灭 熄灭蜡烛 用嘴吹灭 使用大量的冷却剂使燃烧 建筑物着火 用高压水枪扑灭 物冷却，让其温度降到着火 扑灭森林火灾 将大火蔓延前方的一片树 将可燃物撤离燃烧区，与火 液化气、煤气起 迅速关闭阀门 源隔离 【注意】 (1)满足清除可燃物、隔绝空气（或氧气)、降低温度到可燃物的着火点以 下三种方法中的任何一种，就能达到灭火的目的。 (2)使用冷却剂是为了降低可燃物的温度，而不是降低可燃物的着火点。 (3)电器设备或电线着火，应先切断电源，再用干粉或液态二氧化碳灭火 器灭火，不可用水直接灭火。 (4)油、酒精着火时不能用水灭火，否则易引起火势蔓延。九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 实验01探究物质的变化与性质 1.物理变化和化学变化 （1)定义： 叫做物理变化， 叫做化学变化（化学反应）。 (2)外观特征：物理变化一般是物质的 和 发生改变，化学变化 常表现为 改变、放出、生成 等，还伴随着 的变化， 常表现为吸热、放热、发光等。 (3)根本区别：变化时 【注意】 (1)有放热、发光现象发生的变化不一定是化学变化，如灯泡通电放热、发光： 放出气体的变化也不一定是化学变化，如水加热沸腾。 (2)爆炸不一定是化学变化，如气球爆炸。 (3)判断物理变化和化学变化的依据：是否有新物质生成。 8… >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 2.物理性质和化学性质 (1)定义：物质不需要 就表现出来的性质叫做物理性质， 物质只有在】 才能表现出来的性质叫做化学性质。 (2)体现方式：由感宫直接感知或用仪器测定的性质属于 通过 化学变化才体现出来的性质属于 (3)性质内容： ①物理性质：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、 溶解性、延展性、导电性、导热性等。 ②化学性质：如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、 毒性等，或指能与什么物质反应、能发生分解等 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 3.给试管中的液体加热注意事项 (1)试管外壁应该 (如果外壁有水就进行加热，容易造成 )。 (2)试管内的液体不超过试管容积的 (3)用试管夹夹持试管时，应由试管 (填“底”或“口”)套上、 取下，手握在试管夹的 (填“长”或“短”)柄处，不要把拇指按在 (填“长”或“短”)柄上。 (4)试管倾斜与桌面呈 角。加热试管里的液体时，管口不能朝向 ，因为沸腾的液体会溅出试管伤人。 (5)加热时，先使试管底部 受热，然后用酒精灯的 固定 加热。 (6)加热后的试管，不能立即用冷水冲洗，否则容易造成 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 4.固体药品的取用 (1)往试管装入块状胆矾（口诀：一横二放三慢立) 先将试管 把胆矾放入 后，再慢慢 让颗粒缓缓滑 到试管底部，以免 (2)往试管装入胆矾粉末（口诀：一斜二送三直立) 先将试管 ，把盛有胆矾药品的 (或纸槽)小心送至 然 后使试管 起来。 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 5.胶头滴管的使用 （1)吸取试剂前，应先赶出滴管中的 0 (2)取液后的滴管，应保持橡胶帽在，不要■ 或 。（防止 ) (3)滴入液体时，滴管要保持 悬于容器口上方，不能伸入容器内或与器 壁接触，否则会污染试剂。 (4)用过的滴管要立即 (注意： 上的专用滴管不要用水 冲洗) (5)如果用未经清洗的滴管再吸取其他液体会 6.在容器口塞橡胶塞 应把橡胶塞 塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子， 以免 7.闻气味的方法 闻气体时应该小心，用手轻轻地在瓶口」 使极少量的气体飘进鼻孔。 千万不要把鼻孔 闻药品的气味。 8< 8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 实验02对蜡烛及其燃烧的探究 1.化学学习的特点 （1)关注物质的 。例如，石蜡的颜色、状态、气味、硬度、密度、 熔点等物理性质；石蜡能否燃烧、燃烧产物能否使澄清石灰水变浑浊等化学性质。 (2)关注物质的。例如，受热时石蜡熔化等物理变化；燃烧时发光、 放热的现象，有二氧化碳和水的生成等化学变化。 (3)关注物质 以及对结果的解释和讨论。对物质在变化前、 变化中和变化后的现象，进行系统地、细致地观察和描述，而不是孤立地关注物 质的某种性质或变化，经过比较和分析等思考过程，得出可靠的结论。 2.现象与结论的区别 现象是能用 的，结论是根据 的。描述实验现象时， 不要指出 >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 3.蜡烛燃烧 (1)蜡烛燃烧时发生反应的文字表达式： （2)蜡烛刚熄灭时产生的白烟是 它是由 遇冷 形成的。 (3)罩在蜡烛火焰上方的烧杯底部有时会变黑，该黑色物质是 形 成的原因是 0 (4)烟与雾的区别：“烟”是 ;“雾”是 4.科学探究的基本环节 提出问题→ →设计并实施实验或调查方案→ →分析 解释数据→形成」 及建构 →反思评价及表达交流等。 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 实验03对人体吸入空气和呼出气体的探究 1.排水法收集气体 (1)适宜用排水法收集的气体，应该 溶于水，且 (2)用排水法收集气体时，应先将集气瓶 并用玻璃片先盖住瓶口 的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口 把盛满水的瓶子连同玻璃片一 起 在水槽内。当集气瓶内的水 时，在水下立即用玻璃片将集气 瓶的瓶口盖好，然后取出放在实验桌上。 【注意】 (1)与集气瓶配套使用的玻璃片一般是毛玻璃，使用时应将玻璃片的毛面向 (填“上”或“下”)盖好集气瓶。 (2)吹气换气时不要 集气瓶内的水。 (3)若收集的气体密度大于空气，瓶口朝（填“上”或“下”） (填 “正”或“倒”)放在实验桌 上。若收集的气体密度小于空气，瓶口朝（填“上”或“下”）（填“正” 或“倒”)放在实验桌上。 8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 2.对照实验 指其他条件都 ，只有一个条件 的实验。该探究实验在比 较空气和人体呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量时，都采用了 的方法。 3.人体吸入的空气和呼出的气体中所含氧气、二氧化碳、水蒸气的多少 氧气的含量 二氧化碳的含量 水蒸气的含量 吸入的空气 相对 相对 相对 呼出的气体 相对 相对 相对 【注意】 人体呼出的气体中含量最多的不是二氧化碳，是 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 实验04化学实验的基本操作 1.常用危险化学品标志 易燃气体 自燃物品 爆炸品 有毒品 腐蚀品 6 盛放农药的瓶子应贴 标志，运送烟花爆竹的车辆应贴 标志。 2.固体药品的取用 (1)把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，先把容器 放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地 使药品 或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。（简记为“一横二放三慢竖） (2)往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管 把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底 部，然后使试管 起来。（简记为“一斜二送三直立”) 8< >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 3.液体药品的取用 （1)液体药品的倾倒法 ①取下瓶塞， 放在桌面上（防止 ②倾倒液体时，瓶口 试管口，缓慢地倾倒（防止 ③药品的标签应朝向 （防止 )。 ④倒完液体后，立即」 （防止 ),并把试剂瓶 放回原处，标签向外。 (2)用量筒量取液体 ①量取液体体积时，量筒必须放 ②倾倒液体至接近所需刻度时改用 滴加液体。 ③读数时，视线要与量筒内 保持水平。 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 【注意】量取液体时，如果采用如图所示的俯视或仰视的方法，将会对读数产 生的影响： y俯视读数 D平视读数 ·少仰视读数 俯视读数：读数 液体的实际体积；仰视读数：读数 液体的实际 体积。 (3)液体药品的滴加法（用胶头滴管） (1)吸取液体前，应先赶出滴管中的空气（在瓶外挤压胶头)。 (2)滴入液体时，滴管要保持竖直悬空于容器口上方，不能伸入容器中或与 器壁接触，否则会污染试剂。 【注意】 (1)取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要」 防止 (2)用过的滴管要立即 上的滴管不要用水冲洗)， 严禁用未经清洗的滴管再吸取其他试剂。 >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 4.给试管中的液体加热 (1)试管外壁应该 ，试管内的液体不超过试管容积的 (2)用试管夹夹持试管时，应由试管（填“底”或“口”）部套上、取下。 (3)加热时，应先使试管底部受热，然后用酒精灯的 固定加热。 (4)试管口要向上倾斜，与水平方向约成角。加热试管里的液体时，试 管口不要对着 (5)加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 5.给试管中的固体加热 (1)首先放置好酒精灯，然后根据酒精灯火焰的高度将试管固定在铁架台上， 试管口 (防止 )。 (2)加热时，先左右移动酒精灯 后固定在 加热。 6.连接仪器装置 (1)把玻璃管插入带孔橡胶塞 先把玻璃管口 ，然后对准橡胶塞上的孔 将 其插入。 (2)连接玻璃管和胶皮管 先把玻璃管口 然后 即可把玻璃管插入胶皮管。 (3)在容器口塞橡胶塞 应把橡胶塞 塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞 子，以免 (4)检查装置的气密性 组装好仪器，把导管口浸入水中，用手 若观察到水中的导管口 说明装置不漏气。 8< 8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 7.洗涤玻璃仪器 ()试管的洗涤：倒净废液后，反复用冲洗。如果试管内壁附有不易洗 掉的物质，要用 刷洗。洗干净的试管应倒放在 上晾千。 (2)玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既 也 洗净的玻璃仪器应放在指定的地方。 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 实验05空气中氧气含量的测定 1.实验原理 (1)红磷燃烧消耗集气瓶内的 瓶内气体减少，压强减小，冷却 后打开止水夹，在大气压的作用下，烧杯内的水进入集气瓶中，进入水的体积即 为瓶内消耗 的体积。 (2)反应的文字表达式： 【注意】 （1)此实验对实验药品的要求： (2)实验开始时，预先在集气瓶里放入少量水的目的是； ①吸收 有利于 ②吸收 防止 (3)倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因： (4)集气瓶内剩余气体的性质： ①物理性质： ②化学性质： 8< >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 2. 实验误差分析 (1)若实验结果小于1/5，原因可能是： ① ② ③ (2)若实验结果大于1/5，原因可能是： ① ②】 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 3.实验改进 （1)改进原因： ①实验时在容器外点燃红磷，燃烧产物会 将燃着的红磷伸入集 气瓶时，空气受热膨胀逸出，会使得测量结果 因此需在中进行 ②集气瓶的刻度读数较粗略，且会有部分水残留在导管中，使测量结果 (2)改进思路： ①点燃方式的改进：实验过程中不打开装置，使装置始终保持，如图①、② 所示。 ②测量方式的改进：利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定 结果更加精确，如图③所示。 太 一电热棒 阳 0 1234567 光 足量 白磷1 活塞 磷 水 红磷 热水 图① 图② 图③ 8< >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 实验06氧气的实验室制取与性质 1.实验室加热高锰酸钾制取氧气 （1)反应原理 ①文字表达式： ②符号表达式： （2)实验装置图 发生装置 收集装置 排水法 向上排空气法 氧气 且不与 氧气密度比空气一，且不与空 水反应。此法收集到的氧气 气中的成分反应。此法收集到的 优点是 氧气优点是 导管必须 固体加热型 导管只需 目的是 8< >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： (3)检验和验满 检 验 排水法 当 时，说明氧气已集满 验 向上排空 将 木条放在 若木条 ,说明 满 气法 氧气已集满 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 【注意】 ①导管只需刚刚露出橡胶塞，便于」 ②试管口应放一团棉花，防止 ③试管口应略 倾斜，防止 使试管炸裂； ④加热时，现将酒精灯在试管下来回移动，使试管 再集中对药 品部位加热； ⑤要等到气泡 冒出时，再进行收集。因为开始加热时导管口冒出的 气泡主要是装置内的，此时收集，会导致收集的氧气； ⑥停止反应时，应先 否则易使 水槽内的水倒吸回试管，引起试管炸裂， 8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 2.氧气的性质实验 (1)木炭和氧气 ①现象：木炭燃烧， ②符号表达式： 【注意】 把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由瓶口向下缓慢伸入的目的： (2)铁丝和氧气 ①现象：铁丝 ②符号表达式： 【注意】 ①铁丝绕成螺旋状的目的： ②铁丝下端火柴的目的： ③集气瓶底预先放一些水或沙子的目的： 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 实验07过氧化氢制取氧气实验 1.反应原理 (1)文字表达式： （2)符号表达式： 2.催化剂 (1)定义：在化学反应中能 其他物质的化学反应速率，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质。 (2)特点：“一变两不变” ①一变： ；(可以加快也可以减慢) ②两不变： (物理性质可以改变) 8< >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 【注意】 ①催化剂 (填“能”或“不能”)改变生成物的质量； ②催化剂 (填“能”或“不能”)控制反应的发生与停止： ③同一化学反应 (填“一定”或“不一定”)只有一种催化剂：同 一物质可以在 的化学反应中起催化作用。 （3)验证某物质是催化剂的方法 ①改变反应速率：设计实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否 改变。 ②反应前后质量不变：称量该物质在 的质量是否发生变化。。 ③化学性质不变：一般进行■ 实验，观察重新加入反应物的现象和原来 的现象是否相同。 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 3.分液漏斗检查装置气密性的方法 方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双 手紧握锥形瓶，若 松开手后导管中形成一段水柱，说 明装置气密性良好。 方法②：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水， 打开活塞，一段时间后， 说明装置气密性良好。 -8< >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 4.发生装置的评价 发 长颈漏斗 分液漏斗 生 注射器 装 置 便于 (长颈漏 可以 可以 评 操作 斗下端要 得到 得到平 价 形成液封) 平稳的氧气流 稳的氧气流 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 实验08探究分子运动现象 1.实验评价 (1)装置比较开放而浓氨水易挥发，会 0 (2)药品用量较大造成浪费，且仪器数量较多，步骤繁琐。 (3)实验耗时偏长，约需要4~5分钟才能观察到明显现象。不利于学生随 堂实验或分组实验。 2.实验改进 （1)改进装置： 浸有浓氨水的棉花 酚酞 干a 的 条 溶液 酚配 浓氨水 滴有酚酞试液的滤纸 间隔滴有酚酞 浓氨水 液 浓氨水 溶液的滤纸条 A (2)改进优点： ①整个反应控制在一个 中进行，没有氨气外逸，安全 ②实验只需要很少量的药品，符合 的原则。 ③实验操作 时间 现象 -8< 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 实验09探究水的组成 1.实验现象及分析 （1)两电极上均 速率快的是极，正、负极产生气体的体积比 约为 说明水通电分解产生 0 (2)正极产生的气体使燃着的木条 说明正极产生的是 (3)负极产生的气体能 ,火焰呈 说明负极产生的是 2.反应的文字表达式 3.元素种类分析 生成物中有」 元素，反应前后元素的种类」 (填“会”或“不会 改变。 8< >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 4.实验结论 水由 组成。 5.实验拓展 根据精确的实验测定，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因 此水可以表示为H0,请写出电解水反应的符号表达式 【注意】 ①通电时，必须使用 电。 ②电解水实验中，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以 ③两电极上产生的气体和体积比口诀：“负正，负 正 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 实验10二氧化碳的实验室制取与性质 1.实验室制取二氧化碳 (1)反应原理 ①文字表达式： ②符号表达式： 【注意】 ①药品选用的是稀盐酸与主要成分是碳酸钙的块状大理石（或石灰石)，反应速率 适中。 ②不用纯碳酸钙与稀盐酸反应是因为 ③不用浓盐酸代替稀盐酸的原因是 ④不用稀硫酸代替稀盐酸的原因是 8 >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： (2)检验和验满 检验 将 木条放在 ,若木条 ，说明二氧化 验满 碳已集满 2.二氧化碳的性质实验 ()一般情况下，二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧 ①现象： 的蜡烛先熄灭， 的蜡烛后熄灭 ②结论： (物理性质)，二氧化碳 (化学性质)。 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 【注意】 倾倒二氧化碳时用玻璃片进行遮挡的目的： (2)二氧化碳与水的反应 ①现象：紫色石蕊试液 加热后，石蕊试液 ②表达式： 【注意】 ①二氧化碳既能溶于水，又能与水反应。二氧化碳溶于水后，只有一小部分 与水反应生成碳酸，大部分还是以二氧化碳的形式存在。 ②二氧化碳本身不能使紫色石蕊试液变红。 (3)二氧化碳与澄清石灰水的反应 ①现象：澄清石灰水变浑浊。 ②表达式： 【注意】 澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳气 体。 8 、 >8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 实验11燃烧的条件 1.物质燃烧的条件 物质燃烧一般需要同时满足三个条件： (1)物质具有」 0 (2)可燃物与】 接触。 (3)可燃物达到燃烧所需要的 2.着火点 某种可燃物燃烧所需要的最低温度，称为该物质的着火点。 【注意】 (4)物质燃烧一般需要三个条件同时满足，缺少其中任何一个，燃烧就不能发生。 (5)不同物质着火点一般不同，着火点是物质本身的固有属性，一般不随外界 条件的变化而变化。 8 九年级上册化学实验探究每日一练 姓名： 班级： 3.灭火的原理和方法 灭火事例 灭火方法 灭火原理 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭火焰 厨房油锅着火 用锅盖盖灭 熄灭蜡烛 用嘴吹灭 使用大量的冷却剂使燃烧物 建筑物着火 用高压水枪扑灭 冷却，让其 扑灭森林火灾 将大火蔓延前方的一片树木 将可燃物 与火 液化气、煤气起 迅速关闭阀门 源隔离 【注意】 (1)满足清除可燃物、隔绝空气（或氧气）、降低温度到可燃物的着火点以下 三种方法中的任何一种，就能达到灭火的目的。 (2)使用冷却剂是为了降低可燃物的温度，而不是降低可燃物的着火点。 (3)电器设备或电线着火，应先切断电源，再用干粉或液态二氧化碳灭火器 灭火，不可用水直接灭火。 (4)油、酒精着火时不能用水灭火，否则易引起火势蔓延。