精品解析：河北秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期期末高二化学试题

秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二年级化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 N14 B11 一、单项选择题：本题共22小题，1 - 15题，每题2分，16 - 22题，每题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. sp2杂化轨道模型 B. SO2的VSEPR模型 C. CH2O分子的空间结构模型 D. p－pσ键电子云轮廓图 2. 下列说法错误的是 A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理 C. 若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 3. 下列有关晶体的叙述中错误的是 A. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻6个 D. 金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻4个C原子 4. 下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是 A. O原子的轨道表示式： B. Ca原子的电子排布式： C. Cr原子的电子排布式： D. 的电子排布式： 5. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 6. 下列各组两种粒子的空间构型不同的是 A. SO3和BF3 B. SO和PO C. CO2和CNS- D. SO和CO 7. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 中不含手性碳原子 8. 断开化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 436 157 568 432 298 A. B. 表中最稳定的共价键是键 C. 键的极性： D. 9. 下列分子所含碳原子中，既有杂化又有杂化的是 A. 乙酸 B. 甲酸甲酯 C. 丙炔 D. 丙烯腈 10. (砒霜)是两性氧化物，其二聚分子结构如图所示。溶于盐酸生成用还原生成。下列说法正确的是 A. 分子中原子的价层电子对数是 B. 为共价化合物 C. 的价层电子对互斥模型是正四面体形 D. 的空间结构为平面三角形 11. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化 B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 C. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl D. S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 12. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 A. X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B. 气态氢化物的稳定性Y>X C. Z的基态原子价层电子排布式为 D. 第一电离能：R>W>Y 13. 类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是 A 冰晶体中分子采用非密堆积 氨晶体中分子也采用非密堆积 B 晶体是分子晶体 晶体也是分子晶体 C 分子为正四面体形，键角为 分子也是正四面体形，键角也是 D 呈直线形，中心原子采用sp杂化 呈也直线形，中心原子也采用sp杂化 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关比较中，顺序排列错误的是 A. 微粒的半径： B. 共价晶体的硬度：<晶体硅<金刚石 C. 物质的沸点： D. 离子晶体的熔点： 15. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. Ca位于元素周期表s区 B. 每个周围距离最近且等距的有4个 C. 位于构成的四面体空隙 D. 基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向 16. 铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是 A. 两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子 B. 乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14 C. 甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2 D. 甲、乙两种铁晶体的密度比为b3:2a3 17. 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A. 键角：NH3<BF3 B. 酸性：CH3COOH>CF3COOH C. SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 D. H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子 18. B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键 B. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C. 两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 D. H3BO3分子的稳定性与氢键无关 19. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B. T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D. ZQ2是极性键构成的非极性分子 20. 已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外电子数比电子数少 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A. 和可以组成多种二元化合物，其中显价的物质常见有两种 B. 与元素成“对角线规则”的元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为： C. 、、元素均位于元素周期表的区，元素位于元素周期表的区 D. 元素最外层电子数比更少 21. A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：D>C>B>A B. 同周期元素第一电离能大于C的有2种 C. 氧化物对应水化物的酸性：D>B>A D. A和D、C和E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 22. 室温下，向10.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. P点溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. M点溶液中：c(CH3COO-)<c(Na+) C. N点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1 D. Q点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 二、非选择题：本题共3小题，共49分。 23. 以煤为原料可合成一系列燃料。 （1）已知：① ② 请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式_____________________________。 （2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol，在适当的催化剂作用下，发生反应： ①该反应能否__________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)； ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。 a. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO和的转化率相等 c.CO和的体积分数保持不变 d. 混合气体的密度保持不变 e.1mol CO生成的同时有1mol O—H键断裂 （3）在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表： 反应条件 反应时间 恒温恒容(、) 0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 ①0～10min内，用表示的化学反应速率 _____ 。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数K= _________(用分数表示)，平衡时的转化率是_________。 ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为，此时的物质的量为3.2mol，则T1______ T2(填“>”、“＜”或“=”)。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol 和1mol ，则平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （4）用甲醚()作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式 ________________。 24. 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题： （1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为 ____________，其中C原子的杂化方式为____________。 （2）是碳元素的常见氧化物，则的电子式为 __________；可以和很多过渡金属形成配合物，如，写出基态原子的电子排布式：__________。 （3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 ____________。 （4）图②为碳的一种同素异形体，每个分子中含有键的数目为 _______。 （5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为；则原子的坐标参数为___________。 （6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，如果立方氮化硼的密度是a g∙cm-3，则晶胞中，氮与硼最短距离为______cm。(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA。) 25. 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多，应用广泛的化合物。 （1）基态原子的价层电子轨道表示式是__________。 （2）配合物可用作广谱杀菌剂，该配合物中的配位原子是__________。 （3）C3N4的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是______________。 （4）和Ga形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。 ①距离最近的有______个。 ②已知阿伏加德罗常数为NA，氮化镓的摩尔质量为M g∙mol-1，该晶体的密度表达式为______ g∙cm-3。 （5）已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为__________，其中键与键的个数比为__________。 （6）基态硫原子电子占据的最高能层符号为__________，核外有______种能量不同的电子，硫原子核外电子有______种空间运动状态。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第一学期期末考试 高二年级化学试题 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2. 选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Fe 56 N14 B11 一、单项选择题：本题共22小题，1 - 15题，每题2分，16 - 22题，每题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. sp2杂化轨道模型 B. SO2的VSEPR模型 C. CH2O分子的空间结构模型 D. p－pσ键电子云轮廓图 【答案】C 【解析】 【详解】A．sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为 ，A错误； B．SO2的价层电子对数=2+=3，故其VSEPR模型为平面三角形 ，B错误； C．甲醛的中心原子价层电子对数为，空间构型为平面三角形，其分子的空间结构模型为 ，C正确； D．p－pσ键，原子轨道头碰头方式重叠 ，D错误； 故选C。 2. 下列说法错误的是 A. 若基态碳原子电子排布式为违反了洪特规则 B. 铍原子的核外电子排布式为，符合构造原理 C. 若硅原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理 D. 若镁元素的基态原子电子排布式为，则违反了能量最低原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态碳原子电子排布式为，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道，所以违反了洪特规则，故A正确； B．铍元素原子序数为4，1s、2s能级均只有一个原子轨道，该排布式符合构造原理，故B正确； C．根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行，该排布图违反了洪特规则，故C错误； D．镁元素的基态原子电子排布式为，若基态Mg原子电子排布式写成，违反了能量最低原理，故D正确； 故选C。 3. 下列有关晶体的叙述中错误的是 A. 干冰晶体中，每个分子周围紧邻12个分子 B. 氯化铯晶体中，每个周围紧邻8个 C. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻6个 D. 金刚石晶体中，每个C原子周围紧邻4个C原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．干冰（CO2）是分子晶体，晶胞属于面心立方堆积，故每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子，A正确； B．氯化铯晶胞中，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，故每个 Cs+ 周围紧邻8个 Cl−，B正确； C．在氯化钠晶胞中，钠离子在体心和棱心位置，距离体心位置的钠离子最近的钠离子是位于棱心的12个钠离子，故每个钠离子周围紧邻12个钠离子，C错误； D．金刚石晶体中，碳原子采用sp3杂化方式成键，故每个C原子周围紧邻4个C原子，D正确； 故选C。 4. 下列电子排布式或轨道表示式书写正确的是 A. O原子的轨道表示式： B. Ca原子的电子排布式： C. Cr原子的电子排布式： D. 的电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，O原子的轨道表示式为，故A错误； B．Ca是20号元素，Ca原子的电子排布式应为，故B错误； C．根据洪特规则，Cr原子的电子排布式应为，故C错误； D．Br是35号元素，核外有36个电子，电子排布式为，故D正确； 选D。 5. 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O和SiO2分别属于离子晶体、共价晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误； B．Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误； C．氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠熔化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误； D．碘和干冰均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确； 故选：D。 6. 下列各组两种粒子的空间构型不同的是 A. SO3和BF3 B. SO和PO C. CO2和CNS- D. SO和CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3和BF3的中心原子硫、硼均为sp2杂化，空间构型均为平面三角形，A正确； B．SO和PO的中心原子硫、磷均为sp3杂化，空间构型均为正四面体形，B正确； C．等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，等电子体化学键和构型类似；CO2和CNS-互为等电子体，构型类似，C正确； D．SO和CO的中心原子硫、碳分别为sp3杂化、sp2杂化，空间构型不同，D错误； 故选D。 7. 下列对分子性质的解释中，不正确的是 A. 水很稳定(以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键 B. 碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C. 过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D. 中不含手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．水很稳定是因为水中存在O-H键，由于O-H键键能大，因而水很稳定，与分子键的氢键无关，A项错误； B．碘单质、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”规律可知，极性分子在极性溶剂中的溶解度较大，非极性分子在非极性溶剂中溶解度更大，因此非极性分子碘单质、四氯化碳、甲烷在极性分子水中均难溶，B项正确； C．过氧化氢的电子式为，可知结构中既有极性键又有非极性键，过氧化氢分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，因此过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，C项正确； D．醋酸钠的结构为，碳原子没有同时连有四个不同的原子或原子团，结构中不存在手性碳原子，D项正确； 答案选A。 8. 断开化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 436 157 568 432 298 A. B. 表中最稳定的共价键是键 C. 键的极性： D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．键长越短，键能越大，共价键越稳定，键长可以通过原子半径进行比较，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则键的键能在键和键之间，故A正确； B．键能越大，共价键越稳定，表中键的键能最大，因此键最稳定，故B正确； C．元素非金属性越强，得电子能力越强，共用电子越偏向此元素原子，形成共价键的极性越强，即极性：，故C正确； D．根据反应热和键能的关系，，故选D。 答案选D 9. 下列分子所含碳原子中，既有杂化又有杂化的是 A. 乙酸 B. 甲酸甲酯 C. 丙炔 D. 丙烯腈 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸结构为，甲基碳原子采取杂化，羧基碳原子采取杂化，不存在杂化的碳原子，A错误； B．甲酸甲酯结构为，甲基碳原子采取杂化，酯基碳原子采取杂化，不存在杂化的碳原子，B错误； C．丙炔结构为，甲基碳原子采取杂化，碳碳三键的两个碳原子均采取杂化，符合题意，C正确； D．丙烯腈结构为，碳碳双键的两个碳原子采取杂化，氰基碳原子采取杂化，不存在杂化的碳原子，D错误； 故选C。 10. (砒霜)是两性氧化物，其二聚分子结构如图所示。溶于盐酸生成用还原生成。下列说法正确的是 A. 分子中原子的价层电子对数是 B. 为共价化合物 C. 的价层电子对互斥模型是正四面体形 D. 的空间结构为平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A．由三氧化二砷二聚分子结构图可知中原子形成3个键，孤电子对数为，价层电子对数为，A错误； B．由和构成，含有离子键，属于离子化合物，B错误； C．中中心铝原子上孤电子对数为，无孤电子对，键数为4，价层电子对数为4，无孤电子对，价层电子对互斥模型为正四面体形，C正确； D．中的孤电子对数为，有1个孤电子对，键数为3，价层电子对数为4，价层电子对互斥模型为四面体形，空间结构为三角锥形，D错误； 答案选C。 11. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 A. S2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化 B. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2 C. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl D. S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有2个δ键，且含有2个孤电子对，应为sp3杂化，故A正确； B．S2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量S2Br2＞S2Cl2，则分子间作用力S2Br2＞S2Cl2，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2，故B正确； C．S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时S元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故C正确； D．结合元素正负化合价代数和为0，可知分子中S为+1价，S-S键为非极性共价键，S-Cl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故D错误； 答案为D。 12. 如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列关于五种元素的叙述中正确的是 A. X的基态原子最外层p轨道上有2个未成对电子 B. 气态氢化物的稳定性Y>X C. Z的基态原子价层电子排布式为 D. 第一电离能：R>W>Y 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素在周期表的位置可知，X为F元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素。 【详解】A．X为F元素，核外电子排布：，最外层p轨道上有1个未成对电子，A错误； B．元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：，气态氢化物稳定性：，B错误； C．Z为Br元素，为第VIIA元素，其基态原子价层电子排布式为，C错误； D．同周期元素其第一电离能从左到右逐渐增大，P核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻族元素，第一电离能：，D正确； 答案选D。 13. 类比和推理是中学化学学习的重要方法，下列推测合理的是 A 冰晶体中分子采用非密堆积 氨晶体中分子也采用非密堆积 B 晶体是分子晶体 晶体也是分子晶体 C 分子为正四面体形，键角为 分子也是正四面体形，键角也是 D 呈直线形，中心原子采用sp杂化 呈也直线形，中心原子也采用sp杂化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰晶体中水分子采用非密堆积，是因为冰晶体内部水分子间形成氢键的缘故；由此类比，因为氨分子间也可以形成氢键，所以氨晶体中氨分子也采用非密堆积，A正确； B．二氧化硅晶体为共价晶体，B错误； C．分子是正四面体形，结构为，键角为，C错误； D．中心原子价层电子对数为2+=5，采用杂化，D错误； 故选A。 14. 下列有关比较中，顺序排列错误的是 A. 微粒的半径： B. 共价晶体的硬度：<晶体硅<金刚石 C. 物质的沸点： D. 离子晶体的熔点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al3+、Na+核外电子排布相同，有2个电子层，电子层数相同，半径随着原子序数递增而减小，r(Na+)＞r(Al3+)，Cl-结构示意图为，电子层数为3，半径最大，即微粒半径大小顺序是，r(Cl-)＞r(Na+)＞r(Al3+)，故A说法正确； B．共价晶体硬度可以从键能角度考虑，C的原子半径小于Si的原子半径，因此键长的大小顺序Si-Si＞Si-C＞C-C，键长越长，键能越小，因此硬度大小顺序是金刚石＞SiC＞晶体硅，故B说法错误； C．H2O和HF含有分子间氢键，AsH3不含分子间氢键，沸点最低，常温下H2O为液体，HF为气体，因此H2O的沸点高于HF，故C说法正确； D．离子晶体熔点与晶格能有关，晶格能大小与离子半径以及所带电荷数有关，r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)，r(Cl-)＞r(O2-)，晶格能大小顺序是MgO＞NaCl＞KCl，离子晶体熔点为MgO＞NaCl＞KCl，故D说法正确； 答案为B。 15. 萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. Ca位于元素周期表s区 B. 每个周围距离最近且等距的有4个 C. 位于构成的四面体空隙 D. 基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ca位于第四周期第ⅡA族，为元素周期表s区，A正确； B．由面心的可知，每个周围距离最近且等距的有8个，B错误； C．由晶胞结构图可知，距离最近且等距的为4个，所以位于构成的四面体空隙，C正确； D．基态氟原子核外电子排布式为1s22s22p5，其中s能级有一种伸展方向，p能级有三种伸展方向，共4种，D正确； 故选B。 16. 铁的晶体有多种结构，其中两种晶体的晶胞结构如下图甲、乙所示(acm、bcm分别为晶胞边长)，下列说法正确的是 A. 两种铁晶体中均存在金属阳离子和阴离子 B. 乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为14 C. 甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为1：2 D. 甲、乙两种铁晶体的密度比为b3:2a3 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，不含阴离子，A错误； B．乙晶体晶胞为面心立方最密堆积，顶点原子贡献率为，面心原子贡献率为，故乙晶体晶胞中所含有的铁原子数为: 8×+6×=4，B错误； C．甲晶体为体心立方堆积、配位数为8，乙晶体晶胞为面心立方最密堆积、配位数为12，甲、乙两种晶胞中铁原子的配位数之比为8: 12=2: 3，C错误； D．甲晶胞单独占有Fe原子数目= 1+8×=2，乙晶胞单独占有Fe原子数目8×+6×=4，晶胞质量之比=1: 2,则晶体密度之比==b3: 2a3，D正确； 故选答案D。 【点睛】晶体密度=晶胞质量+晶胞体积，均摊法计算晶胞中各Fe原子数目，晶胞质量之比等干晶胞中Fe原子数目之比。 17. 由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A. 键角：NH3<BF3 B. 酸性：CH3COOH>CF3COOH C. SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 D. H2S、O3分子的空间结构均为直线形，且均为非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3中的N为sp3杂化，BF3中的B为sp2杂化，故键角NH3＜BF3，A正确； B．氟的电负性较强，使O-H的极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：CH3COOH<CF3COOH，B错误； C．该分子中含有两个S−Cl键和一个S=O键，单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，C错误； D．H2S、O3分子的空间结构均为V形，均为极性分子，D错误； 答案选A。 18. B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是 A. 1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键 B. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力 C. 两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化 D. H3BO3分子的稳定性与氢键无关 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，每个硼酸分子中含有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键，A项错误； B．由题中信息可知，硼酸晶体结构为层状，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，B项正确； C．B原子最外层含有3个电子，在图1中，每个B原子形成2个键，且不含孤对电子，故其杂化方式为sp杂化；在图2中，每个B原子形成3个键，且不含孤对电子，故其杂化方式为sp2杂化，C项正确； D．H3BO3分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，与氢键无关，D项正确； 答案选A。 19. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是 A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B. T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形 C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D. ZQ2是极性键构成的非极性分子 【答案】C 【解析】 【分析】X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道，则X为S；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道，则Z为C；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子，则Q为O；T原子的M电子层上p轨道半充满，则T为P，据此回答。 【详解】A．元素Y(Fe)和Q(O)可形成化合物Fe2O3，A正确； B．白磷和金刚石的空间构型为正四面体形，B正确； C．X和Q结合生成的化合物SO2或SO3都可形成分子晶体，不能形成离子晶体，C错误； D．ZQ2即CO2是极性键构成的非极性分子，D正确； 故选C。 20. 已知、、、、是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，相关信息如下表： 元素 相关信息 X 元素原子的核外电子数比电子数少 Y 地壳中含量最多的元素 Z 第一至第四电离能是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol W 前四周期中电负性最小的元素 R 在周期表的第十一列 下列说法错误的是 A. 和可以组成多种二元化合物，其中显价的物质常见有两种 B. 与元素成“对角线规则”的元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为： C. 、、元素均位于元素周期表的区，元素位于元素周期表的区 D. 元素最外层电子数比更少 【答案】D 【解析】 【分析】X元素原子的核外p电子数比s电子数少1，故X为N元素；Y为地壳中含量最多的元素，故Y为O元素；Z的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol，第四电离能远远大于第三电离能，故Z为Al元素；W为前四周期中电负性最小的元素，W为K元素；R在周期表的第十一列，故R为Cu元素；X、Y、Z、W、R分别为N、O、Al、K、Cu元素，据此分析解题。 【详解】A．X为N元素，Y为O元素，可以形成如：NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，其中X显价的物质常见有NO2、N2O4，共两种，故A正确； B．与Al元素成“对角线规则”的元素Be的最高价氧化物的水化物具有两性，该两性物质与强碱反应的离子方程式为：，故B正确； C．N、O、Al均位于元素周期表的p区，Cu位于元素周期表的ds区，故C正确； D．W为K元素，最外层电子数为1，R为Cu元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，最外层电子数也为1，故D错误； 故答案选D。 21. A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：D>C>B>A B. 同周期元素第一电离能大于C的有2种 C. 氧化物对应水化物的酸性：D>B>A D. A和D、C和E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】A元素的原子最外层电子排布式为nsnpn，则其电子排布式为2s2p2，其为碳元素；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等，则其电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素，B为氮元素；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则D为氯元素、E为钾元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K。 【详解】A．A、B、C、D分别为C、N、O、Cl，H2O呈液态，其它元素的简单氢化物都呈气态，NH3能形成分子间的氢键，则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>HCl>CH4，A错误； B．C为O元素，在第二周期元素中，N、F、Ne的第一电离能都大于O，同周期元素第一电离能大于C的有3种，B错误； C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，C错误； D．A、D和C、E形成的化合物可能为Cl2C=CCl2、K2O2，它们均含有非极性共价键，D正确； 答案选D。 22. 室温下，向10.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. P点溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. M点溶液中：c(CH3COO-)<c(Na+) C. N点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1 D. Q点溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) 【答案】B 【解析】 【分析】向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，NaOH溶液体积为10mL时恰好完全反应得到0.05mol/L的醋酸钠溶液，即N点。 【详解】A．P点为醋酸溶液，根据电荷守恒可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确； B．M点对应滴加5ml0.1 mol/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量醋酸和醋酸钠，溶液显酸性，则根据电荷守恒可得c(CH3COO-)＞c(Na+)，故B错误； C．N点为醋酸和氢氧化钠恰好反应生成的0.05mol/L的醋酸钠溶液，根据物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1，故C正确； D．Q点对应滴加20ml0.1 mol/L的NaOH溶液，此时溶液组成为等物质的量氢氧化钠和醋酸钠，此时溶液中离子浓度关系为：c(Na+)>(OH-)>(CH3COO-)>(H+)，故D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共3小题，共49分。 23. 以煤为原料可合成一系列燃料。 （1）已知：① ② 请写出甲醇燃烧生成的热化学方程式_____________________________。 （2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol，在适当的催化剂作用下，发生反应： ①该反应能否__________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)； ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。 a. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO和的转化率相等 c.CO和的体积分数保持不变 d. 混合气体的密度保持不变 e.1mol CO生成的同时有1mol O—H键断裂 （3）在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表： 反应条件 反应时间 恒温恒容(、) 0min 2 6 0 0 10min 4.5 20min 1 30min 1 ①0～10min内，用表示的化学反应速率 _____ 。 ②达到平衡时，该反应的平衡常数K= _________(用分数表示)，平衡时的转化率是_________。 ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为，此时的物质的量为3.2mol，则T1______ T2(填“>”、“＜”或“=”)。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol 和1mol ，则平衡__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （4）用甲醚()作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式 ________________。 【答案】（1） （2） ①. 不能 ②. d （3） ①. 0.025 ②. ③. 50% ④. < ⑤. 不 （4） 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，将方程式 即可消去 ，得到甲醇燃烧生成 的热化学方程式：，其焓变 。 【小问2详解】 ① 该反应的正反应是气体分子数减少的反应，即 ，且已知 。根据吉布斯自由能判据 ，在任何温度下均有 ，故该反应在任何条件下都不能自发进行。 ② a．反应物均为气体，生成物均为液体，参加反应的 和 的物质的量之比恒为 ，混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能说明达到平衡状态，a不符合题意； b． 和 按起始比例 投料，两者的转化率始终相等，不能说明达到平衡状态，b不符合题意； c．同理，混合气体中 和 的体积分数始终保持不变，不能说明达到平衡状态，c不符合题意； d．容器体积不变，随反应进行气体总质量不断减小，气体密度减小，当混合气体的密度保持不变时，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，d符合题意； e．生成 代表逆反应方向，同时消耗 ，即断裂 键，这也代表逆反应方向，两者描述的是同一方向的反应速率，不能说明达到平衡状态，e不符合题意； 故选d。 【小问3详解】 ① 内， 的物质的量变化量 。根据化学计量数之比等于反应速率之比，，则 。 ② 时 为 ，说明转化了 ，此时生成 为 ； 时 仍为 ，说明 时反应已达平衡。平衡时各物质的物质的量为：，，，。容器体积为 ，则平衡浓度分别为：，，，。该温度下的平衡常数 。平衡时 的转化率为 。 ③ 时改变温度， 的物质的量由平衡时的 增加到 ，说明平衡逆向移动。由于该反应正向为放热反应（），升高温度平衡才会逆向移动，故 。若 时向容器中再充入 和 ，此时各物质的浓度变为：，，，。此时的浓度商 ，故平衡不移动。 【小问4详解】 在碱性介质中，甲醚（）作为燃料电池的负极反应物，失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子（）和水。反应过程中，碳元素化合价：-2→+4， 转化为 共失去 电子，结合电荷守恒和原子守恒，负极的电极反应式为：。 24. 碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列问题： （1）碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物，该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为 ____________，其中C原子的杂化方式为____________。 （2）是碳元素的常见氧化物，则的电子式为 __________；可以和很多过渡金属形成配合物，如，写出基态原子的电子排布式：__________。 （3）碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 ____________。 （4）图②为碳的一种同素异形体，每个分子中含有键的数目为 _______。 （5）图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为；则原子的坐标参数为___________。 （6）立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，如果立方氮化硼的密度是a g∙cm-3，则晶胞中，氮与硼最短距离为______cm。(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA。) 【答案】（1） ①. ②. 杂化 （2） ①. ②. 或 （3）KC8或C8K （4）90 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性 ； 的电负性小于 ，故各元素电负性由大到小的顺序为 。在 分子中， 原子与 原子形成双键，与两个 原子形成单键，无孤电子对，价层电子对数为 ，故 原子采取 杂化； 【小问2详解】 是共价化合物， 原子与两个 原子分别共用两对电子，使其均满足 电子稳定结构，其电子式为 ； 是 号元素，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为 或； 【小问3详解】 由图①可知，取三个相邻钾原子构成的正三角形，该三角形内部包含 个完整的碳原子；而每个钾原子被 个这样的正三角形共用，故该三角形分摊的钾原子数为 ，钾原子与碳原子的个数比为 ，故其化学式为 ； 【小问4详解】 在 分子中，每个 原子与另外 个 原子形成 个 键，而每个 键由 个 原子共用，故每个 分子中含有的 键数目为 ； 【小问5详解】 根据金刚石的晶胞结构， 原子位于由顶点 和相邻三个面心（包含 、）构成的正四面体中心，即位于晶胞体对角线的 处，因此 原子的坐标参数为 ； 【小问6详解】 立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，一个晶胞中含有 个 原子和 个 原子。晶胞的质量 ，晶胞的体积 ，则晶胞边长 ，在晶胞中，氮与硼的最短距离为体对角线长度的 ，即 。 25. 氮元素能与金属或者非金属元素形成种类繁多，应用广泛的化合物。 （1）基态原子的价层电子轨道表示式是__________。 （2）配合物可用作广谱杀菌剂，该配合物中的配位原子是__________。 （3）C3N4的某种晶体结构中，原子间均以单键结合，其硬度比金刚石大，原因是______________。 （4）和Ga形成的化合物是一种重要的半导体材料。其某种晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图所示。 ①距离最近的有______个。 ②已知阿伏加德罗常数为NA，氮化镓的摩尔质量为M g∙mol-1，该晶体的密度表达式为______ g∙cm-3。 （5）已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为__________，其中键与键的个数比为__________。 （6）基态硫原子电子占据的最高能层符号为__________，核外有______种能量不同的电子，硫原子核外电子有______种空间运动状态。 【答案】（1） （2）N或氮原子 （3）二者均为共价晶体，C-N键的键长比C-C键短，键能更大；共价晶体中化学键键能越大，晶体硬度越大 （4） ①. 4 ②. （5） ①. ②. 4:3 （6） ①. M ②. 5 ③. 9 【解析】 【小问1详解】 N原子的原子序数为7，基态原子的电子排布式为，其价层电子排布式为。根据泡利不相容原理和洪特规则，其价层电子轨道表示式中，轨道内有一对自旋相反的电子，轨道的三个轨道中各有一个自旋平行的电子。 【小问2详解】 在配合物中，配体为，其中N原子含有孤电子对，能与中心离子提供的空轨道形成配位键，故配位原子是N。 【小问3详解】 与金刚石均为共价晶体，其硬度取决于共价键的强弱。由于N原子的半径小于C原子，使得键的键长比金刚石中键的键长短，键能更大，共价键更牢固，因此的硬度比金刚石大。 【小问4详解】 ① 由晶胞结构可知，N原子位于顶点和面心，Ga原子位于晶胞内部。以顶点的N原子为研究对象，每个顶点被8个晶胞共用，在这8个晶胞中，有4个晶胞内部的Ga原子距离该N原子最近，故距离N最近的Ga有4个。 ② 根据均摊法，晶胞中N原子个数为，Ga原子均在晶胞内部，个数为4，即1个晶胞中含有4个。晶胞的质量为，晶胞的边长为，晶胞体积。根据密度公式，可得该晶体的密度表达式为。 【小问5详解】 是直线形分子且具有对称性，碳原子需要形成4个共价键，氮原子需要形成3个共价键，故其结构式为。单键均为键，三键中含有1个键和2个键，因此该分子中含有3个键和4个键，键与键的个数比为。 【小问6详解】 硫原子的原子序数为16，基态原子的电子排布式为。电子占据的最高能层为第三层，符号为M。核外电子占据了、、、、共5个能级，因此有5种能量不同的电子。空间运动状态数等于占据的轨道数，硫原子核外电子占据了1个轨道、1个轨道、3个轨道、1个轨道和3个轨道，共计个轨道，即有9种空间运动状态。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $